Решу дз ру: Интернет-портал для учителей и учеников

Интернет-портал для учителей и учеников

Создание свободным учительским сообществом единого образовательного Интернет-пространства средней школы для тестирования учащихся с 1 по 11 классы по всем предметам школьной программы.

Предоставить каждому ученику индивидуальное домашнее задание по курсу средней школы (в виде тестов), выполняемое Online через Интернет.

Предоставить учителю возможность создания любого количества проверочных работ в электронном и бумажном виде по своему предмету в рамках школьной программы. Учитель получает подробнейшую статистику по каждому ученику, выполнившему домашнее задание.

Разгрузить учителя от рутинной ежедневной проверки тетрадей с домашними заданиями (эту функцию будет выполнять компьютер).

Повысить эффективность обучения, за счет более интенсивной домашней работы ваших учеников.

Приглашаем к сотрудничеству в проекте неравнодушных учителей.

Выкладывайте свои вопросы в Банк вопросов!

---

Все наши сервисы предоставляются абсолютно бесплатно и будут доступны Вам после регистрации.

Зарегистрироваться

Войти на сайт

---

93934 вопроса

5430 учителей

101855 учеников

Проверь свои знания за курс средней школы. Пройди тест по выбранной теме!

Русский язык

Литература

Математика

Физика

Информатика

Химия

География

Обществознание

Английский язык

Биология

История

Алгебра

Геометрия

Чтение

Окружающий мир

ОБЖ

Технология

Экономика

---

1 класс

2 класс

3 класс

4 класс

5 класс

6 класс

7 класс

8 класс

9 класс

10 класс

11 класс

ОГЭ

ЕГЭ

Наши партнеры

Администрация проекта Онлайн Домашнее Задание выражает благодарность коллективу учителей и директору МБОУ «Лицей №27 им. Героя Советского Союза И.Е. Кустова» г. Брянска кандидату педагогических наук Афонину Игорю Анатольевичу за активное сотрудничество и поддержку проекта.

задания по неорганической и органической химии. Задачи 34 и 33

Вариант 1 34 задания

Вариант 2 34 задания

Вариант 3 34 задания

Вариант 4 34 задания

Вариант 5 34 задания

Вариант 6 34 задания

Вариант 7 34 задания

Вариант 8 34 задания

Вариант 9 34 задания

Вариант 10 34 задания

Вариант 11 34 задания

Вариант 12 34 задания

Задание №1 ЕГЭ. Строение атома 66 заданий

Задание №2 ЕГЭ. Периодический закон 60 заданий

Задание №3 ЕГЭ. Валентность и степень окисления 57 заданий

Задание №4 ЕГЭ. Химическая связь и кристаллические решетки 59 заданий

Задание №5. Классификация и номенклатура неорганических веществ 56 заданий

Свойства оксидов и простых веществ 60 заданий

Задание №6 ЕГЭ. Свойства солей, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов. РИО 50 заданий

Задание №7 ЕГЭ. Свойства неорганических веществ 80 заданий

Задание №8 ЕГЭ. Свойства неорганических веществ. 50 заданий

Задание №9 ЕГЭ. Превращения неорганических веществ 50 заданий

Задание №17 ЕГЭ. Классификация химических реакций 100 заданий

Задание №18 ЕГЭ. Скорость химической реакции 40 заданий

Задание №19 ЕГЭ. Окислительно-восстановительные реакции. 45 заданий

Электролиз (формат 2021) 40 заданий

Задание №21 ЕГЭ. Гидролиз солей, среда водных растворов веществ 28 заданий

Гидролиз солей, среда водных растворов (формат 2021) 40 заданий

Задание №22 ЕГЭ. Химическое равновесие. 32 задания

Задание №24 ЕГЭ. Качественные реакции, распознавание веществ. 60 заданий

Задание №25 ЕГЭ. Производство и применение веществ. Полимеры 100 заданий

Задание №26 ЕГЭ. Задачи на растворы 39 заданий

Задание №27 ЕГЭ. Задачи на ТХУ и объемные отношения газов 27 заданий

Задачи на расчет по уравнению реакции (формат 2021) 25 заданий

Задание №29 ЕГЭ. Окислительно-восстановительные реакции. 55 заданий

Задание №30 ЕГЭ. Реакции ионного обмена 55 заданий

Задание №31 ЕГЭ. Реакции с участием неорганических веществ 32 задания

Задание №23. Расчетная задача на химическое равновесие 23 задания

Тест «Алканы 2.0» 44 задания

Цепочки «Алканы» 10 заданий

Тест «Алкены 2. 0» 79 заданий

Цепочки «Алкены» 10 заданий

Тест «Циклы и алкадиены» 30 заданий

Цепочки «Циклы и алкадиены» 10 заданий

Тест «Алкины» 20 заданий

Сложные эфиры 60 заданий

Цепочки «Алкины» 10 заданий

Тест «Арены 2. 0» 61 задание

Цепочки «Арены» 10 заданий

Тест «Спирты и фенолы» 30 заданий

Цепочки «Спирты и фенолы» 10 заданий

Цепочки «Альдегиды и кетоны» 10 заданий

Цепочки «Карбоновые кислоты» 12 заданий

Карточки с похожими реакциями 37 заданий

Задание №10 ЕГЭ. Номенклатура и классификация органических веществ. 70 заданий

Задание №11 ЕГЭ. Строение органических веществ. Изомеры и гомологи. 60 заданий

Задание №12. Свойства углеводородов и кислородсодержащих веществ 60 заданий

Задание №13 ЕГЭ. Азотсодержащие вещества, углеводы, жиры 65 заданий

Задание №14 ЕГЭ. Свойства углеводородов 40 заданий

Задание №33 ЕГЭ. Вывод формулы органического вещества 29 заданий

Свойства и способы получения углеводородов 70 заданий

Свойства и способы получения кислородсодержащих органических веществ 60 заданий

Линия 1. Строение атома 54 задания

Линия 2. Периодический закон 56 заданий

Линия 3. Валентность и степень окисления. 55 заданий

Линия 4. Типы химических связей, кристаллические решетки. 56 заданий

Линия 10. Классификация и номенклатура органических веществ 92 задания

Линия 11. Строение органических веществ, изомеры, гомологи. 92 задания

Линия 13. Азотсодержащие вещества, жиры, углеводы. 103 задания

Линия 14. Превращения углеводородов 48 заданий

Линия 15. Превращения кислородсодержащих веществ 49 заданий

Атомистика, мольные отношения, изменение концентрации растворенного вещеcтва 31 задание

Задачи на растворы 20 заданий

Задания ЕГЭ прошлых лет 14 заданий

Демоверсия 2023 23 задания

Задание №1. Элементы, простые и сложные вещества (авторский тест) 45 заданий

Задание №2. Строение атома (авторский тест) 35 заданий

Задание №3. Изменения свойств элементов в периодах и группах (авторский тест) 45 заданий

Задание №1. Элементы, простые и сложные вещества (ФИПИ) 55 заданий

Задание №5. Химическая связь (авторский тест) 55 заданий

Задание №2. Строение атома (ФИПИ) 75 заданий

Задание №3. Изменения свойств элементов в периодах и группах (ФИПИ) 75 заданий

Задание №4. Степень окисления (ФИПИ) 75 заданий

Задание №5. Химическая связь (ФИПИ) 75 заданий

Задание №6. Характеристики элементов и их соединений (ФИПИ) 70 заданий

Задание №7. Классификация неорганических веществ (ФИПИ) 35 заданий

Задание №8. Свойства оксидов и простых веществ (ФИПИ) 75 заданий

Задание №9. Свойства неорганических веществ (ФИПИ) 68 заданий

Задание №10. Свойства неорганических веществ (ФИПИ) 90 заданий

Задание №11. Классификация химических реакций (ФИПИ) 60 заданий

Задание №12. Признаки протекания реакций (ФИПИ) 99 заданий

Задание №13. Электролиты и неэлектролиты, диссоциация (ФИПИ) 60 заданий

Задание №14. Реакции ионного обмена (ФИПИ) 47 заданий

Задание №15. Окисление и восстановление (ФИПИ) 60 заданий

Задание №17. Распознавание веществ (ФИПИ, отредактированные задания) 80 заданий

Задания №18-19. Массовая доля (ФИПИ) 100 заданий

Задание №20. Окислительно-восстановительные реакции (ФИПИ) 105 заданий

Задание №21. Схема превращений неорганических веществ (ФИПИ) 68 заданий

Задание №22. Расчетная задача 21 задание

Задание №23. Свойства неорганических веществ (ФИПИ) 63 задания

4.3: Высокоспиновые и низкоспиновые комплексы

1. Последнее обновление

2. Сохранить как PDF

Идентификатор страницы

83495

Высокоспиновые и низкоспиновые — две возможные классификации спиновых состояний, встречающихся в координационных соединениях. Эти классификации исходят либо из теории поля лигандов, которая объясняет разницу в энергии между орбиталями для каждой соответствующей геометрии, либо из теории кристаллического поля, которая объясняет нарушение вырожденных орбитальных состояний по сравнению с энергией спаривания.

Введение

Чтобы понять теорию поля лиганда, необходимо понимать молекулярную геометрию. Три молекулярные геометрии, имеющие отношение к этому модулю: плоскоквадратная, тетраэдрическая и октаэдрическая. Помимо геометрии, электроны и правила заполнения орбиталей также рассматриваются ниже.

Квадратно-плоская геометрия

Квадратно-плоская геометрия — это геометрия, в которой молекула выглядит как квадратная плоскость. Кроме того, валентные углы между лигандами (ионами или молекулами, связанными с центральным атомом) равны 90 ^или . Это соединение имеет координационное число 4, поскольку оно имеет 4 лиганда, связанных с центральным атомом. Пример квадратной плоской молекулы XeF _{4 приведен ниже.}

Тетраэдрическая геометрия

Тетраэдрическую геометрию немного сложнее визуализировать, чем квадратно-плоскую геометрию. Тетраэдрическая геометрия аналогична пирамиде, где каждый из углов пирамиды соответствует лиганду, а центральная молекула находится в середине пирамиды. Эта геометрия также имеет координационное число 4, потому что с ней связаны 4 лиганда. Наконец, валентный угол между лигандами равен 109.5 ^или . Ниже приведен пример тетраэдрической молекулы CH ₄ или метана.

Октаэдрическая геометрия

Октаэдрическую геометрию все еще труднее визуализировать из-за большого количества лигандов, которые она содержит. Октаэдрическую геометрию можно визуализировать двумя способами: ее можно представить как две пирамиды, склеенные основаниями (одна пирамида вертикальная, а другая пирамида приклеена к основанию первой пирамиды в перевернутом виде) или ее можно представить как как молекула с квадратно-плоской геометрией, за исключением того, что у нее есть один лиганд, торчащий поверх центральной молекулы, и другой лиганд, торчащий под центральной молекулой (как домкрат). Наконец, валентный угол между лигандами равен 90 ^или . Ниже приведен пример октаэдрической молекулы SF _{6 .}

Электроны и орбитали

При размещении электронов на орбитальных диаграммах электроны изображаются стрелками. Стрелка, указывающая вверх, соответствует вращению +1/2, а стрелка, указывающая, соответствует вращению -1/2. Электроны на разных однократно занятых орбиталях одной и той же подоболочки имеют одинаковые спины (или параллельные спины, которые представляют собой стрелки, указывающие в одном направлении). Подоболочка относится к блокам s, p, d и f, в которых расположены электроны наблюдаемого элемента. Подуровень s имеет одну орбиталь, подоболочка p имеет три орбитали, подоболочка d имеет пять орбиталей, а подоболочка f имеет семь орбиталей.

При заполнении орбиталей электронами необходимо соблюдать несколько правил. Согласно принципу Ауфбау, орбитали с более низкой энергией должны быть заполнены раньше, чем орбитали с более высокой энергией. Правило Хунда гласит, что все орбитали должны быть заполнены одним электроном, прежде чем начнется спаривание электронов. Наконец, принцип запрета Паули гласит, что на орбитали не может быть двух электронов с одинаковым спином. Теория поля лиганда и расщепление орбиталей помогают дополнительно объяснить, какие орбитали имеют более высокую энергию и в каком порядке должны быть заполнены орбитали.

Теория поля лиганда

Теория поля лиганда является основной теорией, используемой для объяснения расщепления орбиталей и орбитальных энергий в квадратно-плоской, тетраэдрической и октаэдрической геометрии. Теория поля лиганда утверждает, что электрон-электронное отталкивание вызывает расщепление энергии между орбиталями. В нем говорится, что поля лиганда могут вступать в контакт с электронными орбиталями центрального атома, и те орбитали, которые вступают в непосредственный контакт с полями лиганда, имеют более высокую энергию, чем орбитали, которые вступают в непрямой контакт с полями лиганда. Это связано с тем, что, когда орбиталь центрального атома вступает в непосредственный контакт с полем лиганда, присутствует сильное электрон-электронное отталкивание, поскольку и поле лиганда, и орбиталь содержат электроны. Помните, противоположности притягиваются, а симпатии отталкиваются. Таким образом, из-за сильной силы отталкивания между полем лиганда и орбиталью одни орбитали имеют более высокую энергию, чем другие. Следует иметь в виду, что это энергетическое расщепление различно для каждой молекулярной геометрии, потому что каждая молекулярная геометрия может содержать разное количество лигандов и иметь разную форму своих орбиталей.

Спин

Комплекс может быть классифицирован как высокоспиновый или низкоспиновый. Говоря обо всех молекулярных геометриях, мы сравниваем энергию расщепления кристаллического поля (\(\Delta\)) и энергию спаривания (\(P\)). Обычно эти две величины определяют, является ли определенное поле низкоспиновым или высокоспиновым.

Когда энергия расщепления кристаллического поля больше, чем энергия спаривания, электроны сначала заполняют все более низкие энергетические орбитали и только затем спариваются с электронами на этих орбиталях, прежде чем перейти на более высокие энергетические орбитали. Электроны имеют тенденцию попадать в состояние с наименьшей возможной энергией, и, поскольку энергия спаривания ниже энергии расщепления кристаллического поля, для электронов более энергетически выгодно спаривать и полностью заполнять низкоэнергетические орбитали до тех пор, пока не останется места. вообще, и только потом начинают заполнять высокоэнергетические орбитали. С другой стороны, когда энергия спаривания больше энергии кристаллического поля, электроны сначала займут все орбитали, а затем спарятся, независимо от энергии орбиталей. Если бы каждая орбиталь с более низкой энергией имела один электрон, а орбитали с более высокой энергией не имели ни одного, то электрон в этом случае занимал бы орбиталь с более высокой энергией. Это соответствует правилу Хунда, согласно которому все орбитали должны быть заняты до начала спаривания. Помните, что эта ситуация возникает только тогда, когда энергия спаривания больше, чем энергия кристаллического поля. Эти явления происходят из-за тенденции электрона переходить в состояние с наименьшей доступной энергией.

Другой метод определения спина комплекса состоит в том, чтобы посмотреть на напряженность его поля и длину волны цвета, который он поглощает. Если поле сильное, в нем будет мало неспаренных электронов и, следовательно, низкий спин. Если поле слабое, в нем будет больше неспаренных электронов и, следовательно, будет высокий спин. С точки зрения длины волны, поле, которое поглощает фотоны с высокой энергией (другими словами, свет с низкой длиной волны), имеет низкий спин, а поле, поглощающее фотоны с низкой энергией (свет с высокой длиной волны), имеет высокий спин.

Опять же, является ли комплекс высокоспиновым или низкоспиновым, зависит от двух основных факторов: энергии расщепления кристаллического поля и энергии спаривания. Электроны пойдут по пути наименьшего сопротивления — пути, который требует наименьшего количества энергии. Если энергия разделения больше, чем \(\Delta\), то электроны будут двигаться на орбиталь с более высокой энергией, потому что это требует меньше энергии. Если энергия спаривания меньше \(\Delta\), то электроны будут объединяться в пары, а не двигаться поодиночке на орбиталь с более высокой энергией. Ниже приведены советы и примеры, которые помогут выяснить, является ли определенная молекула высокоспиновой или низкоспиновой. 9{3-}\) комплексный ион должен быть высокоспиновым или низкоспиновым?

Решение

Что мы знаем?

• Комплекс имеет восьмигранную форму
• F ^— является лигандом слабого поля
• Электронная конфигурация d для Co равна d ⁶
• Энергия расщепления мала

Следовательно, комплекс высокоспиновый.

Спектрохимический ряд

Другой инструмент, часто используемый в расчетах или задачах, связанных со спином, называется спектрохимическим рядом. Спектрохимический ряд представляет собой список, в котором лиганды упорядочиваются на основе их напряженности поля. Лиганды с низкой напряженностью поля и, следовательно, с высоким вращением перечислены первыми, за ними следуют лиганды с более высокой напряженностью поля и, следовательно, с низким вращением. Эта тенденция также соответствует способности лигандов расщеплять d-орбитальные энергетические уровни. Те, что в начале, такие как я ^— , вызывают слабое расщепление (малое Δ) и, таким образом, являются лигандами слабого поля. Лиганды ближе к концу ряда, такие как CN ^— , будут давать сильное расщепление (большое Δ) и, таким образом, являются лигандами сильного поля. Ниже представлена ​​картина спектрохимического ряда.

(слабый) I ^—
— 2– — — <№ ₃ ^— 3 ^— 3 — _{. ⁻ < OH ⁻ < C 2 O 4 ²⁻ ≈ H 2 O <}

NCS ⁻ < CH ₃ CN < py < NH ₃ < en < bipy < phen < NO ₂ ⁻ < PPh ₃ < CN ⁻ ≈ CO (сильный)

Октаэдрические комплексы

металлический центр, где лиганды могут связываться. Взаимодействия между электронами лигандов и электронами металлического центра вызывают расщепление кристаллического поля, где dz 9Энергия орбиталей 0032 2 и dx ² -y ² повышается, тогда как энергия остальных трех орбиталей dxz, dxy и dyz снижается. Это является результатом взаимодействия между орбиталями и полем лиганда. Поле лиганда проходит почти прямо в орбитали dz ² и dx ² -y ^{2 , таким образом, имея прямой контакт с этими двумя орбиталями. Из-за этого прямого контакта между полями лиганда и dz 9 происходит сильное электрон-электронное отталкивание.0032 2} и dx ² -y ^{2 орбиталей, в результате чего орбитали dz 2 и dx 2 -y 2 имеют высокую энергию, так как где-то должно проявиться отталкивание. Поле лиганда касается только трех других орбиталей dxz, dxy и dyz. Поскольку поле лиганда не имеет такого непосредственного контакта с этими орбиталями и поскольку результирующего электрон-электронного отталкивания не так много, dxz, dxy и dyz-орбитали имеют меньшую энергию, чем dz 2 и dx 2 -y 2 орбитали. Именно эта разница в энергии между орбиталями dz 2 и dx 2 -y 2 и орбиталями dxz, dxy и dyz известна как расщепление кристаллического поля.}

Рис.1 энергия d-орбиталей. Затем он классифицируется как низкоспиновый, потому что количество неспаренных электронов минимально. Когда Δ мало, энергия спаривания превышает энергию расщепления, и электроны будут заполнять d-орбитали, как если бы они были вырожденными; это классифицируется как высокое вращение.

Степень окисления металла также определяет, насколько мала или велика величина Δ. Чем выше степень окисления металла, тем сильнее создаваемое поле лиганда. В случае, если есть два металла с одинаковой d-электронной конфигурацией, тот, у которого более высокая степень окисления, с большей вероятностью будет низкоспиновым, чем тот, у которого более низкая степень окисления.

Обычно напряженность поля лиганда, которая также определяется большим или малым Δ, определяет, является ли октаэдрический комплекс высокоспиновым или низкоспиновым. Именно здесь мы используем спектрохимический ряд для определения силы лиганда. Лиганды сильного поля, такие как CN ^— и NO ₂ ^— увеличивают Δ, что приводит к низкому вращению. В то время как лиганды слабого поля, такие как I ^— и Cl ^—, уменьшают Δ, что приводит к высокому спину.

Тетраэдрические комплексы

Расщепление тетраэдрических комплексов прямо противоположно расщеплению октаэдрических комплексов. Напомним, что в октаэдрических комплексах d _{z ²} и d _{x ² -y ^{2 9Орбитали 0035 имеют более высокую энергию, чем орбитали d xz , d xy и d yz . В тетраэдрических комплексах происходит обратное, поскольку орбитали d xz , d xy и d yz имеют более высокую энергию, чем орбитали dz 2 и dx 2 -y 2 3 9. Это еще раз потому, что контакт между лигандами и орбиталями обратный контакту октаэдрических комплексов. В отличие от октаэдрических комплексов лиганды тетраэдрических комплексов вступают в непосредственный контакт с d xz , d xy и d yz орбиталей. Таким образом, эти орбитали имеют высокое электрон-электронное отталкивание из-за прямого контакта и, следовательно, более высокую энергию. Орбитали d z 2 и d x 2 -y 2 не имеют прямого контакта, поскольку лиганды как бы протискиваются или скользят мимо этих орбиталей, что снижает электрон-электронное отталкивание и энергия орбитали.}}

Рисунок 2: Расщепление тетраэдрического комплекса:

В тетраэдрическом комплексе Δ _t относительно мала даже с лигандами сильного поля, так как меньше лигандов для связи. Редко когда Δ _t тетраэдрических комплексов превышает энергию спаривания. Обычно электроны перемещаются на более высокие энергетические орбитали, а не на пары. Из-за этого большинство тетраэдрических комплексов являются высокоспиновыми.

Квадратно-плоские комплексы

Квадратно-плоский комплекс также имеет координационное число 4. Структура комплекса отличается от тетраэдрической, поскольку лиганды образуют простой квадрат по осям x и y. Из-за этого расщепление кристаллического поля также различно. Поскольку лиганды вдоль оси z в плоскоквадратном комплексе отсутствуют, отталкивание электронов в d _xz , d _yz и d _{z ²} значительно ниже, чем у октаэдрического комплекса (dz ² несколько выше по энергии «бублика», лежащего на оси х, у). Орбиталь dx ² -y ² имеет наибольшую энергию, за ней следует орбиталь dxy, за которой следуют остальные орбитали (хотя dz ² имеет немного больше энергии, чем орбиталь dxz и dyz). Этот образец орбитального расщепления остается постоянным во всех геометриях. Какие бы орбитали ни вступали в непосредственный контакт с полями лиганда, они будут иметь более высокие энергии, чем орбитали, которые скользят мимо поля лиганда и имеют более косвенный контакт с полями лиганда. Так что, если вы не понимаете, какая геометрия ведет к какому расщеплению, подумайте о том, как поля лиганда взаимодействуют с электронными орбиталями центрального атома.

В квадратных плоских комплексах Δ почти всегда будет большим, даже с лигандом слабого поля. Электроны имеют тенденцию быть спаренными, а не неспаренными, потому что энергия соединения обычно намного меньше, чем Δ. Поэтому квадратные плоские комплексы обычно низкоспиновые.

Советы по определению высокоспиновых или низкоспиновых конфигураций

1. Определение формы комплекса (т. е. октаэдрическая, тетраэдрическая, квадратно-плоская)
2. Определить степень окисления металлического центра
3. Определить d-электронную конфигурацию металлического центра
4. Нарисуйте диаграмму кристаллического поля комплекса с учетом его геометрии
5. Определить, больше ли энергия расщепления энергии спаривания
6. Определение силы лиганда (т. е. спектрохимического ряда)

Расщепление кристаллического поля Подсчет электронов

Чтобы построить диаграмму кристаллического поля конкретного координационного соединения, необходимо учитывать количество электронов. Это можно сделать, просто распознав конфигурацию основного состояния электрона, а затем отрегулировав количество электронов по отношению к заряду металла. Например, можно рассмотреть следующие химические соединения. Эти четыре примера демонстрируют, как количество электронов определяется и используется при построении диаграмм кристаллического поля.

Пример 4

Каково число электронов металла в этом комплексе: [CoF ₆ ] ^3- ?

Раствор

Это координационное соединение содержит кобальт в качестве центрального переходного металла и 6 фтормонодентатных лигандов. Однако в этом примере, как и в большинстве других, мы сосредоточимся на центральном переходном металле. В этом примере мы должны определить степень окисления кобальта. Фтор имеет заряд -1, а вся молекула имеет заряд -3. Поскольку атомов фтора шесть, общий заряд фтора равен -6. Заряд кобальта добавит к этому -6, так что заряд всей молекулы будет -3. Таким образом, мы знаем, что у Кобальта должен быть заряд +3 (см. ниже). Электронная конфигурация кобальта [Ar] 4s ² 3д ⁷ . Наблюдая за кобальтом 3+, мы знаем, что кобальт должен потерять три электрона. Первыми двумя оставшимися являются орбиталь 4s, и Кобальт становится: [Ar]4s ⁰ 3d ⁷ . Затем следующий электрон покидает 3d-орбиталь, и конфигурация становится следующей: [Ar]4s ⁰ 3d ⁶ . Таким образом, мы видим, что есть шесть электронов, которые необходимо распределить по диаграммам кристаллического поля. Спаривание этих электронов зависит от лиганда. Поскольку фтор — слабое поле, это будет высокоспиновый комплекс.

Загрузка кобальта Загрузка фтора Общая загрузка
x + -1(6) = -3

x + -6 = -3

x=-3+6

x=+3

Пример 5

Что такое число электронов металла в этом комплексе: [Co(NH ₃ ) ₆ ] ³⁺ ?

Раствор

Это координационное соединение содержит кобальт в качестве центрального переходного металла и 6 аммиаков в качестве монодентатных лигандов. В этом примере мы должны определить степень окисления кобальта. Аммиак имеет заряд 0, а общая молекула имеет заряд +3. Поскольку существует шесть аммиаков, общий заряд его равен 0. Заряд кобальта добавит к этому 0, так что заряд всей молекулы составит +3. Таким образом, мы знаем, что у Кобальта должен быть заряд +3 (см. ниже). Чтобы найти количество электронов, мы должны сосредоточиться на центральном переходном металле. Электронная конфигурация кобальта [Ar] 4s ² 3д ⁷ . Наблюдая за кобальтом 3+, мы знаем, что кобальт должен потерять три электрона. Первыми двумя оставшимися являются орбиталь 4s, и Кобальт становится: [Ar]4s ⁰ 3d ⁷ . Затем следующий электрон покидает 3d-орбиталь, и конфигурация становится следующей: [Ar]4s ⁰ 3d ⁶ . Таким образом, мы видим, что есть шесть электронов, которые необходимо распределить по диаграммам кристаллического поля. Спаривание этих электронов зависит от лиганда. Поскольку аммиак является лигандом сильного поля, это будет низкоспиновый комплекс.

Заряд кобальта Заряд аммиака Суммарный заряд
х + 0(6) = +3

х + 0 = +3

х=+3

Пример 6

Каково число электронов металла в этом комплексе : [Fe(CN) ₆ ] ^3- ?

Раствор

Это координационное соединение содержит железо в качестве центрального переходного металла и 6 цианидов в качестве монодентатных лигандов. Мы должны определить степень окисления железа в этом примере. Цианид имеет заряд -1, а общая молекула имеет заряд -3. Так как существует шесть цианидов, их общий заряд равен -6. Заряд железа добавит к этому -6, так что заряд всей молекулы будет -3. Таким образом, мы знаем, что Железо должно иметь заряд +3 (см. ниже). Чтобы найти количество электронов, мы должны сосредоточиться на центральном переходном металле. Электронная конфигурация железа: [Ar]4s ² 3д ⁶ . Наблюдая за железом 3+, мы знаем, что железо должно потерять три электрона. Первые два, которые уйдут с орбиты 4s, и железо станет: [Ar] 4s ⁰ 3d ⁶ . Затем следующий электрон покидает 3d-орбиталь, и конфигурация становится следующей: [Ar]4s ⁰ 3d ⁵ . Таким образом, мы видим, что есть пять электронов, которые необходимо распределить по диаграммам кристаллического поля. Спаривание этих электронов зависит от лиганда. Поскольку цианид является лигандом сильного поля, это будет низкоспиновый комплекс.

Загрузка железа Загрузка цианида Общая загрузка
x + -1(6) = -3

x + -6 = -3

x=-3+6

x=+3

Пример 7

[Ni (CN) ₄ ] ^2-

Раствор

Это координационное соединение содержит никель в качестве центрального переходного металла и 4 цианида в качестве монодентатных лигандов. Мы должны определить степень окисления никеля в этом примере. Цианид имеет заряд -1, а вся молекула имеет заряд -2. Поскольку цианидов четыре, общий заряд у них равен -4. Заряд никеля добавит к этому -4, так что заряд всей молекулы будет -2. Таким образом, мы знаем, что никель должен иметь заряд +2 (см. ниже). Чтобы найти число электронов, мы должны сосредоточиться на центральном переходном металле. Электронная конфигурация никеля [Ar]4s ² 3д ⁸ . Наблюдая за никелем 3+, мы знаем, что никель должен потерять два электрона. Два оставшихся элемента с орбиты 4s, и никель становится следующим: [Ar]4s ⁰ 3d ⁸ . Таким образом, мы видим, что есть восемь электронов, которые необходимо распределить по диаграммам кристаллического поля. Спаривание этих электронов зависит от лиганда. Поскольку цианид является лигандом сильного поля, это будет низкоспиновый комплекс.

Загрузка никеля Загрузка цианида Общая загрузка
x + -1(4) = -2

x + -4 = -2

x=-2+4

x=+2

Применение

Магнетизм

Также можно использовать расщепление кристаллического поля выяснить магнетизм определенного координационного соединения. Напомним, что диамагнетизм — это когда все электроны спарены, а парамагнетизм — это когда один или несколько электронов не спарены. Это свойство можно использовать для определения магнетизма и в некоторых случаях заполнения орбиталей. Например, для высокоспиновой октаэдрической молекулы достаточно заполнить все орбитали и проверить наличие неспаренных электронов. Если неспаренных электронов не существует, то молекула диамагнетична, а если неспаренные молекулы существуют, то молекула парамагнетична. Эти свойства магнетизма также можно использовать для прогнозирования заполнения орбиталей, что является альтернативным методом предсказания заполнения орбиталей по вращению. Например, если данная молекула диамагнитна, спаривание должно производиться таким образом, чтобы не существовало неспаренных электронов. С другой стороны, если данная молекула парамагнитна, то спаривание должно производиться таким образом, чтобы существовали неспаренные молекулы. Примеры этих свойств и приложений магнетизма приведены ниже.

Цвет

Разделение кристаллического поля можно использовать для учета различных цветов координатных соединений. Низкоспиновые комплексы с сильнопольными лигандами поглощают свет на более коротких длинах волн (более высокая энергия) и высокоспиновые комплексы с слабополевыми лигандами поглощают свет на более длинных волнах (более низкая энергия). Основываясь на лигандах, участвующих в координационном соединении, цвет этого координационного соединения можно оценить, используя силу поля лиганда. См. Диаграммы Танабэ-Сугано для более сложных приложений.

Примеры задач

Вопросы

1. Квадратная плоскость обычно низкоспиновая или высокоспиновая?
2. Нарисуйте энергетическую диаграмму кристаллического поля [Cu(Cl) ₆ ] ^-4 .
3. Что такое спектрохимический ряд?
4. Нарисуйте энергетическую диаграмму кристаллического поля [Mn(CN) ₄ ] ^-1 .
5. Что вызывает разницу энергий между орбиталями в октаэдрическом поле?
6. Классифицировать вращение [FeBr ₄ ] ^-2 .

Ответы

1. Из-за высокой энергии расщепления кристаллическим полем квадратно-плоские комплексы обычно имеют низкий спин.
2. Выполняя простые алгебраические вычисления и используя степень окисления -1 хлорного лиганда и общий заряд -4, мы можем вычислить, что степень окисления меди составляет +2 заряда. В неионизированном состоянии медь имеет следующее электронное распределение: [Ar]4s ¹ 3d ¹⁰ . +2 означает, что медь потеряет два электрона и, таким образом, будет иметь конфигурацию [Ar]3d ⁹ . Используя спектрохимический ряд, мы можем выяснить, что хлорный лиганд представляет собой слабое поле и индуцирует низкоспиновый комплекс. Насколько бессмысленна эта проблема, поскольку соответствующая энергетическая диаграмма кристаллического поля показывает, что возможна только одна конфигурация независимо от силы поля лиганда:

3. Спектрохимический ряд — это ряд, в котором лиганды упорядочиваются на основе их напряженности поля. Он часто используется в задачах для определения силы и спина поля лиганда, чтобы электроны могли распределяться соответствующим образом.
4. Как и в задаче 2, первое, что нужно сделать, это выяснить заряд Mn. Поскольку мы знаем, что CN имеет заряд -1, а их четыре, и поскольку вся молекула имеет заряд -1, марганец имеет степень окисления +3. В основном состоянии марганец имеет следующее электронное распределение: [Ar]4s ² 3d ⁵ . Степень окисления +3 означает, что марганец потеряет три электрона и, таким образом, будет иметь конфигурацию [Ar]3d ⁴ . Используя спектрохимический ряд, мы можем определить силу поля лиганда CN, который является лигандом сильного поля и индуцирует низкоспиновые комплексы. Соответствующая энергетическая диаграмма кристаллического поля будет выглядеть так:

5. Отрицательно-отрицательное отталкивание между электронами центрального атома и между полем лиганда приводит к тому, что некоторые орбитали, а именно dz ² и dx ² -y ^{2 , имеют более высокую энергию, чем орбитали орбитали d _xz , d _xy и d _yz .}
6. Поскольку бром-лиганд является лигандом слабого поля (согласно спектрохимическому ряду), эта молекула имеет высокий спин.

Внешние ссылки

1. Обзор орбит и электронной конфигурации, часть первая из двух. http://www.youtube.com/watch?v=M7fgT-hI6jk
2. Обзор орбит и электронной конфигурации, часть вторая из двух. http://www.youtube.com/watch?v=9frZh2UsY_s&feature=related
3. Электронная структура координационных комплексов. http://www.youtube.com/watch?v=mAPFhZpnV58

Ресурсы

1. Петруччи, Ральф Х. Общие принципы химии и современные приложения . 9-е изд. Река Аппер-Сэдл: Пирсон-Прентис-холл, 2002 г., глава 24
2. Роджерс, Глен Э. Описательная неорганическая, координационная и твердотельная химия. 2-е изд. Макгроу-Хилл: Нью-Йорк, 1994, глава
.

Авторы и ссылки

• Ангад Оберой (UCD), Джастин Наклз (UCD)

---

1. Наверх

• Была ли эта статья полезной?

1. Тип изделия

   Раздел или Страница

   Лицензия

   CC BY-NC-SA

   Версия лицензии

   4,0

   Показать страницу TOC

   № на стр.

2. Теги

   На этой странице нет тегов.

Декодер и поиск VIN | Виндекодерз

Получите бесплатную проверку VIN с помощью нашего сервиса

---

Это универсальный декодер VIN. Каждый автомобиль имеет уникальный идентификационный код, называемый VIN. Этот номер содержит важную информацию об автомобиле, такую ​​как его производитель, год выпуска, завод, на котором он был произведен, тип двигателя, модель и многое другое. Например, если кто-то хочет купить автомобиль, можно проверить номер VIN в онлайн-базе данных, чтобы убедиться, что автомобиль не был украден, поврежден или незаконно модифицирован. Номер VIN имеет специальный формат, признанный во всем мире. Этот формат был реализован институтом ISO. Каждый производитель автомобилей обязан маркировать все свои автомобили в этом специальном формате. Этот онлайн-сервис позволяет пользователю проверить действительность автомобиля и получить подробную информацию практически по любому номеру VIN, найти запчасти и проверить историю автомобиля. VIN также позволяет пользователю проверить рыночную стоимость нового или подержанного автомобиля.

---

Мы поддерживаем следующих производителей:

Acura Воздушный поток Альфа-Ромео Арктический кот Aston Martin Ауди Альпина БАВ Бентли Блеск BMW Бьюик Бугатти BYD Кадиллак Гусеница Кан-Ам Чери Шевроле Крайслер Ситроен Дакия Дэу ДАФ Дайхатсу Даймлер Уклоняться Дукати Феррари Фиат Форд Флитвуд газ GMC Джили Бытие Великая стена Харли-Девидсон Хафей Хайма Хонда Холден Хаммер Хускварна Хендай Инфинити Международный Исузу Ивеко Ягуар Джип Кенворт Краеугольный камень Киа КТМ Лада Ламборгини Лянча Land Rover Лотос Лексус Лифан Линкольн ясно Мак МУЖЧИНА Мазерати Меркурий Макларен Мазда Мерседес Бенц мг Мини Мицубиси Навистар Ниссан Опель Олдсмобиль Питербилт Плимут Пежо Понтиак Порше БАРАН Рено Rolls-Royce Ровер Сатурн Сааб Наследник Скания Сиденье Шкода Умный СсангЙонг Субару Сузуки Тата Тесла Триумф Воксхолл Тойота Вольво Виннебаго Ямаха Фрайлайнер Кавасаки Фольксваген

---

Какова структура идентификационного номера автомобиля?

года выпуска

Позиция 1	1	Показывает, где был построен автомобиль (1 — США)
2-3	футов	Обозначение производителя автомобиля (F — означает Ford Inc. )
4-8	ГДЛЗ	Обозначает марку автомобиля, объем двигателя и тип
9	Б	Код безопасности автомобиля
10	Г	показывает автомобиль
11	К	Указывает, на каком заводе собран автомобиль
12-17	456923	Отображает серийный номер автомобиля

На схеме ниже показана эталонная структура идентификатора транспортного средства. Обратите внимание, что автомобили, выпущенные до 1981 может иметь меньше символов, чем сегодняшний VIN стандарта ISO, состоящий из 17 символов. Декодер VIN:

Что может показать отчет об истории автомобиля?

Типичный идентификатор автомобиля состоит из 17-значного кода. Код VIN разделен на несколько разделов, имеющих определенное значение. Этот уникальный идентификатор позволяет отличить одно транспортное средство от другого. Идентификатор может кодировать такие параметры, как производитель, завод, модель, двигатель, отделка салона и цвет. Нет автомобилей с одинаковыми кодами. Производители, строго придерживающиеся стандартов ISO, постоянно присваивают VIN для каждого нового транспортного средства, поступающего с производственной линии и зарегистрированного в базах данных, поддерживаемых производителями автомобилей и государственными учреждениями, такими как NHTSA и DMV. Покупатели не хотят быть обманутыми при покупке подержанного автомобиля, и это основная причина, по которой они хотят расшифровать идентификационный номер автомобиля. Расшифровка кода может помочь узнать следующее:

• История владения

  Количество владельцев транспортных средств, срок владения, регистрационные данные, город и страна регистрации.

• Технический контрольный список

  Показывает возможные проблемы, начиная от утилизации/восстановления и заканчивая проверкой Lemon.

• История продаж

  Отображает записи, связанные с событиями кредита/продажи автомобиля, включая финансовое учреждение-эмитент.

• История происшествий

  Список зарегистрированных происшествий с точными датами и возможной тяжестью понесенных повреждений.

• История отзывов

  Показывает, есть ли у автомобиля ожидающие или существующие отзывы. Отзыв может включать важные проблемы, связанные с безопасностью, и дефекты, которые могут повлиять на работу автомобиля.
  

Излишне говорить, что все эти аспекты играют значительную роль в защите прав потребителей. Не стесняйтесь использовать наш сервис поиска VIN. Что содержит отчет об истории транспортного средства (или VHR)? Вот список возможных особенностей: проблемы с названием, несчастные случаи, полная потеря, ущерб от наводнения, статус одометра, записи обслуживания дилера, повреждение рамы, срабатывание подушки безопасности, регистрация автомобиля, отзыв и многое другое.