Практическая работа по химии 9 класс 2: ГДЗ практическая работа 2 химия 9 класс Габриелян

Содержание

Химия 9 класс — параграф 11 Практическая работа 2 Рудзитис, Фельдман, ГДЗ, решебник, онлайн

Автор:
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Издательство:
Просвещение

ГДЗ(готовые домашние задания), решебник онлайн по химии за 9 класс авторов Рудзитис, Фельдман параграф 11 практическая работа 2, решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов» — вариант решения практической работы 2

§1. Окислительно-восстановительные реакции:

§2. Тепловые эффекты химических реакций:

Подумай, ответь, выполни…: 2 3 4

§3. Скорость химических реакций:

§4. Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость:

§5. Обратимые реакций. Понятие о химическом равновесии:

§6. Сущность процесса электролитической диссоциации:

§7. Диссоциация кислот, оснований и солей:

§8. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации:

§9. Реакции ионного обмена:

§10. Гидролиз солей:

§11. Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»:

§12. Характеристика галогенов:

§13. Хлор:

§14. Хлороводород: получение и свойства:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3

§15. Соляная кислота и её соли:

§16. Практическая работа 3. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств:

§17. Характеристика кислорода и серы:

§18. Свойства и применение серы:

§19. Сероводород. Сульфиды:

§20. Оксид серы(IV). Сернистая кислота:

§21. Оксид серы(VI). Серная кислота:

§22. Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»:

§23. Характеристика азота и фосфора. Физические и химические свойства азота:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3

§24. Аммиак:

§25. Практическая работа 5. Получение аммиака и изучение его свойств:

§26. Соли аммония:

§27. Азотная кислота:

§28. Соли азотной кислоты:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3

§29. Фосфор:

§30. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли:

§31. Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3

§32. Химические свойства углерода. Адсорбция:

§33. Оксид углерода(II) — угарный газ:

§34. Оксид углерода(IV) — углекислый газ:

§35. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе:

§36. Практическая работа 6. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов:

§37. Кремний. Оксид кремния(IV):

§38. Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3 4

§39. Характеристика металлов:

§40. Нахождение метилов в природе и общие способы их получения:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3

§41. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов:

§42. Сплавы:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3

§43. Щелочные металлы:

§44. Магний. Щелочноземельные металлы:

§45. Важнейшие соединения кальция. Жёсткость воды:

§46. Алюминий:

§47. Важнейшие соединения алюминия:

§48. Железо:

§49. Соединения железа:

§50. Практическая работа 7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»:

§51. Органическая химия:

§52. Предельные (насыщенные) углеводороды:

§53. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды:

§54. Полимеры:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2

§55. Производные углеводородов. Спирты:

§56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры:

§57. Углеводы:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3

§58. Аминокислоты. Белки:

Подумай, ответь, выполни…: 1 2 3 4 5

ГДЗ по химии 9 класс Габриелян

ГЛАВА ПЕРВАЯ. Общая характеристика химических элементов и химических реакций

§ 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

§ 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды
§ 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
§ 4. Химическая организация природы
§ 5. Химические реакции. Скорость химической реакции
§ 6. Катализаторы и катализ

ГЛАВА ВТОРАЯ. Металлы

§ 7. Век медный, бронзовый, железный
§ 8. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов
§ 9. Физические свойства металлов
§ 10. Сплавы
§ 11. Химические свойства металлов
§ 12. Получение металлов
§ 13. Коррозия металлов
§ 14. Щелочные металлы
§ 15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы
§ 16. Алюминий
§ 17. Железо

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Свойства металлов и их соединений

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов
Практическая работа №3. Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов

ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Неметаллы

§ 18. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух
§ 19. Водород
§ 20. Вода
§ 21. Вода в жизни человека
§ 22. Галогены
§ 23. Соединения галогенов
§ 24. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений
§ 25. Кислород
§ 26. Сера
§ 27. Соединения серы
§ 28. Азот
§ 29. Аммиак
§ 30. Соли аммония
§ 31. Кислородные соединения азота
§ 32. Фосфор и его соединения
§ 33. Углерод
§ 34. Кислородные соединения углерода
§ 35. Кремний и его соединения

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства неметаллов и их соединений

Практическая работа №4. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа №5. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов

ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

§ 36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома
§ 37. Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества
§ 38. Классификация химических реакций. Скорость химической реакции
§ 39. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций
§ 40. Окислительно-восстановительные реакции
§ 41. Неорганические вещества, их номенклатура и классификация
§ 42. Характерные химические свойства неорганических веществ

Практическая работа №2 к уроку химии для 9 класса

библиотека
материалов

Содержание слайдов

Номер слайда 1

9 класс Составила: учитель химии высшей квалификационной категории Рыжова Светлана Викторовна МБОУ «Шеметовская СОШ»

Номер слайда 2

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Номер слайда 3

Цель работы: исследование химических свойств часто встречающихся кислот, солей и оснований, усовершенствование навыков написания ионных уравнений.

Номер слайда 4

Оборудование: пробирки в штативе, ложка для сыпучих веществ.

Номер слайда 5

Реактивы: Zn- Zn(NO3)2 — NaOH- K2CO3 — Na2CO3 – MgCl2 — ZnCl2 – FeCl3 — Na2S – CuSO4 — h3SO4 — HCl- HNO3 —

Номер слайда 6

Техника безопасности

Номер слайда 7

Техника безопасности

Номер слайда 8

Техника безопасности

Номер слайда 9

Техника безопасности

Номер слайда 10

Ход работы:

Номер слайда 11

Налейте в пробирку 1-2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. 1 задание:

Номер слайда 12

1 задание: 1. Напишите молекулярное и ионное уравнение соответствующих реакций: ______________________________________________________ ______________________________________________________ 2. Покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем __________________________________________________ __________________________________________________ 3.Наблюдения: ______________________________

Номер слайда 13

2 задание: Налейте в три пробирки раствор хлорида меди. В первую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия, во вторую карбоната натрия, в третью – нитрата калия.

Номер слайда 14

2 задание: 1. Напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций: _____________________________________________ _____________________________________________ 2.Наблюдения: ______________________________ 3.Объясните, почему проведенные реакции идут до конца: ______________________________________________

Номер слайда 15

3 задание: Даны растворы: а) карбонат калия и соляная кислота; б) сульфид натрия и серная кислота; в) хлорид цинка и азотная кислота. Слейте попарно эти растворы.

Номер слайда 16

3 задание: 1. Напишите молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций: _________________________________________________ _________________________________________________ 2.Наблюдения: ______________________________ 3.Объясните, почему проведенные реакции идут до конца: _________________________________

Номер слайда 17

4 задание: Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите гидроксид железа (III)

Номер слайда 18

4 задание: 1. Напишите молекулярное и ионное уравнение соответствующих реакций: ____________________________________________________________________

Номер слайда 19

Вывод: Сделайте общий вывод по проделанной работе, исходя из цели урока.

Номер слайда 20

ПРИВЕДИТЕ В ПОРЯДОК РАБОЧЕЕ МЕСТО.

Номер слайда 21

Номер слайда 22

Спасибо за работу!!!

Практическая работа 3. «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

Подробности: Категория: О.С. Габриелян-9кл

«Химия. 9 класс». О.С. Габриелян (гдз)

Вариант 1.
В выданных пробирках содержатся твердые белые вещества. Для начала растворим их в воде. Добавим к полученным растворам Н₂SO₄.

Вариант 2.
В пробирках содержатся твердые белые вещества. Сначала их растворим в воде. а) В одной пробирке вещество не будет растворяться. Это СаСО₃. Для окончательной проверки добавим к нему раствор HCl.

Вариант 3.
В пробирках — твердые белые вещества. Попытаемся их растворить в воде. Не растворившееся вещество в одной из пробирок — зто СаСО₃.
Для подтверждения можно добавить к нему раствор кислоты (смотри вариант 2(а)). Для определения Na₂SO₄ проведем аналогичный опыт, как и в варианте 2(б).
В оставшейся пробирке находится Ва(NO3)₂. Для подтверждения к нему можно прилить раствор серной кислоты, выпадет белый осадок.
Ва(NO₃)₂ + H₂SO₄ ↔ BaSO₄↓ + 2HNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃^– + 2H⁺ + SO₄^2– ↔ BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃^–
Ba²⁺ + SO₄^2– ↔ BaSO₄↓
Вариант 4.
В пробирках — три различных раствора. Добавим к каждой из трех пробирок немного раствора NaОН.
а) В пробирке, где нет видимых изменений, содержится NaСI.
б) В пробирке с раствором АlСl₃ выпал белый студенистый осадок, растворимый как в кислотах, так и в щелочах.

Задача 1.
Для определения примеси сульфата железа (III) в железном купоросе воспользуемся качественной реакцией на ион Fe³⁺, т.е. проведем реакцию с желтой кровяной солью.
2Fe₂(SO₄)₃ + 3K_4[Fe(CN)₆] ↔ Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 6K₂SO₄
Если примесь Fe³⁺, содержится в купоросе, то выпадет темно-синий осадок турнбулевой соли.

Задача 2.
Для начала переведем FeCl₃, в гидроксид, добавляя раствор NаОН.
FeCl₃ + 3NaOH ↔ Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Выпадает бурый осадок гидроксида. Теперь сольем с него раствор по возможности, а сам осадок перенесем в фарфоровый тигль и прокалим на огне. Оставшийся порошок цвета ржавчины и будет Fe₂O₃.

Задача 3.
Для получения алюмината натрия необходимо к Аl добавить избыток раствора NаОН и подождать некоторое время.
Алюминий на воздухе покрывается оксидной пленкой, которая медленно растворяется в щелочи. Сам же алюминий со щелочью реагирует довольно активно.
Запишем все происходящие реакции:

Задача 4.
Для получения FeCl2 проведем реакцию между Fe и раствором НСl.
Fe + 2HCl ↔ FeCl₂ + H₂↑

Практическая работа по химии для 9 класса (9 класс, химия)

9 класс. Практическая работа № 1. ПОЛУЧЕНИЕ АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДА И ИССЛЕДОВАНИЕ ЕГО СВОЙСТВ. Ход работы. А) Выполнить опыты и оформить работу. ОПЫТ 1. Получение гидроксида алюминия. В пробирку налить небольшое количество хлорида алюминия и по каплям прилить к нему гидроксид натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Опыт проделать трижды. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 2. Взаимодействие с кислотами. К гидроксиду алюминия аккуратно по каплям прилить раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 3. Взаимодействие со щелочами. К гидроксиду алюминия аккуратно по каплям прилить гидроксид натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 4. Разложение нерастворимых гидроксидов. Аккуратно прогрейте пробирку с гидроксидом алюминия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Б) Сделать заключительный вывод по всей работе. В) Убрать рабочее место. 9 класс. Практическая работа № 1. ПОЛУЧЕНИЕ АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДА И ИССЛЕДОВАНИЕ ЕГО СВОЙСТВ. Р Е А К Т И В Ы И О Б О Р У Д О В А Н И Е . 3 пробирки, асбестовая сетка, колпачок, спички, стакан для мусора, горючее, пробиркодержатель, AlCl3, NaOH, HNO3. 9 класс. Практическая работа № 2. РАСПОЗНАВАНИЕ КАТИОНОВ МЕТАЛЛОВ. Ход работы. А) Выполнить опыты и оформить работу. ОПЫТ 1. Распознавание Na+ На медной проволочке в пламени горелки прогреть кристалличес кую соль хлорида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 2. Распознавание Са2+ В пробирку налить раствор хлорида кальция и прилить к нему раствор карбоната натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 3. Распознавание Ва2+ В пробирку налить раствор хлорида бария и прилить к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 4. Распознавание Аg+ В пробирку налить раствор соляной кислоты и прилить к нему каплю нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 5. Распознавание Al3+ В пробирку налить раствор хлорида алюминия и прилить к нему по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 6. Распознавание Fe2+ В пробирку налить раствор хлорида железа (II) и прилить к нему раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 7. Распознавание Fe3+ В пробирку налить раствор хлорида железа (III) и прилить к нему раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Б) Сделать заключительный вывод по всей работе. В) Убрать рабочее место. 9 класс. Практическая работа № 2. РАСПОЗНАВАНИЕ КАТИОНОВ МЕТАЛЛОВ. Р Е А К Т И В Ы И О Б О Р У Д О В А Н И Е . 6 пробирок, медная проволочка, асбестовая сетка, горючее, колпачок, спички, стакан для мусора, пробиркодержатель, NaCl (крист.), CaCl2, Na2CO3, BaCl2, h3SO4, AgNO3, HCl, AlCl3, NaOH, FeCl2, FeCl3. 9 класс. Практическая работа № 3. ОСУЩЕСТВЛЕНИЕ ПРАКТИЧЕСКИМ ПУТЁМ ЦЕПОЧЕК ПРЕВРАЩЕНИЙ. 1 вариант . CuSO4  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  CuO Реактивы и оборудование: асбестовая сетка, колпачок, горючее, спички, стакан для мусора, пробиркодержатель, 3 пробирки, CuSO4, NaOH, HNO3. 2 вариант. AlCl3  Al(OH)3 Al2(SO4)3  Na[Al(OH)4] Реактивы и оборудование: 3 пробирки, AlCl3, NaOH, h3SO4. 3 вариант. FeSO4  Fe(OH)2  FeO  FeCl2 Реактивы и оборудование: асбестовая сетка, колпачок, горючее, спички, стакан для мусора, пробиркодержатель, 3 пробирки, FeSO4, NaOH, HCl. 4 вариант. Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 FeCl3  Fe2O3 Реактивы и оборудование: асбестовая сетка, колпачок, горючее, спички, стакан для мусора, пробиркодержатель, 3 пробирки, Fe2(SO4)3, NaOH, HCl. 9 класс. Практическая работа № 8. РАСПОЗНАВАНИЕ ВАЖНЕЙШИХ АНИОНОВ. Ход работы. А) Выполнить опыты и оформить работу. ОПЫТ 1. Распознавание Cl К раствору хлорида натрия прилить небольшое количество нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 2. Распознавание SO4 В пробирку налить раствор сульфата натрия и прилить к нему раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. 2 Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 3. Распознавание СО3 В пробирку налить раствор карбоната натрия и прилить к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. 2 Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 4. Распознавание РО4 В пробирку налить раствор фосфата натрия и прилить к нему каплю нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. 3 Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 5. Распознавание SiO3 В пробирку налить раствор силиката натрия и прилить к нему по каплям раствор серной кислоты.. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. 2 Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 6. Распознавание I В пробирку налить раствор иодида натрия и прилить к нему раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 7. Распознавание Br В пробирку налить раствор хлорида бромида натрия и прилить к нему раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 8. Распознавание NO3 В пробирку налить небольшое количество нитрата натрия и прилить к нему небольшое количество концентрированной серной кислоты и медь. Аккуратно подогрейте пробирку. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 9. Распознавание S2 В пробирку налить раствор сульфида натрия и прилить к нему раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы ОПЫТ 10. Распознавание ОН На индикаторную бумажку капнуть каплю гидроксида натрия. Что наблюдаете? Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Б) Сделать заключительный вывод по всей работе. В) Убрать рабочее место. 9 класс. Практическая работа № 8. РАСПОЗНАВАНИЕ ВАЖНЕЙШИХ АНИОНОВ. Р Е А К Т И В Ы И О Б О У Д О В А Н И Е . 9 пробирок, индикаторная бумага, стакан с водой, стеклянная палочка, асбестовая сетка, горючее, спички, стакан для мусора, колпачок, пробиркодержатель, NaCl, Na2SO4, Na2CO3, Na3PO4, Na2SiO3, NaI, NaBr, NaNO3, Na2S, NaOH, AgNO3, BaCl2, h3SO4, h3SO4 (конц.), Cu. 9 класс. Практическая работа № 9. РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ. Опыт 1. Получить нитрат меди (II) двумя различными способами. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. Результаты опытов оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Опыт 2. Доказать качественный состав кислот: 1 вариант: соляная кислота 2 вариант: серная кислота 3 вариант: фосфорная кислота. Записать уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. Результаты опыта оформить в таблицу. Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы Опыт 3. Практическим путём осуществить цепочку превращений: Mg Записать уравнения реакций в молекулярной и ионных формах. Результаты опытов оформить в таблицу. Mg(OH) MgCl Mg(NO 3)2 → 2 → → 2 Рисунок опыта Уравнения реакций Выводы  Сделать заключительный вывод по работе.  Убрать рабочее место. 9 класс. Практическая работа № 9. РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ. О Б О Р У Д О В А Н И Е И Р Е А К Т И В Ы . CuO, HNO3, CuCl2, NaOH, Mg, HCl, 1 вариант: индикаторная бумага, стакан с водой, стеклянная палочка, AgNO3. 2 вариант: индикаторная бумага, стакан с водой, стеклянная палочка, BaCl2, h3SO4. 3 вариант: индикаторная бумага, стакан с водой, стеклянная палочка, AgNO3, h4PO4.

Страница не найдена

Новости

18 авг

Власти Крыма рассказали о ходе реализации программы «Земский учитель».

18 авг

В пресс-службе уполномоченного по правам ребёнка по Пермскому краю сообщили, что преподавателю одной из школ региона вынесли предупреждение после травли ученика.

18 авг

Заммэра Москвы по вопросам социального развития Анастасия Ракова сообщила, что в минувшем учебном году около 9 тыс. выпускников столичных школ получили московские медали «За особые успехи в обучении».

18 авг

Аналитики сайта объявлений Avito провели опрос и выяснили, что подарки учителям в День знаний планируют сделать 65% родителей российских школьников.

17 авг

Девочка из Москвы Алиса Теплякова, успешно сдавшая ЕГЭ в восемь лет, не поступила на психологический факультет МГУ на бюджет, пишет ТАСС со ссылкой на данные вуза.

17 авг

В Кировской области выбрали педагога, который представит регион в конкурсе «Учитель года России» в 2021 году.

17 авг

Учебный год в Тюменской области планируется начать в очном формате. Власти будут следить за обстановкой по коронавирусу и ОРВИ.

9 класс — Персональный сайт учителя химии Молодкиной Натальи Николаевны

1. Щелочные металлы
1.1. Взаимодействие щелочных металлов с водой
1.2. Применение щелочных металлов
2. Алюминий (часть 1)
2.1. Алюминий (часть 2)
3. Водород (часть 1)
3.1. Водород (часть 2)
4. Сера (часть 1)
4.1. Сера (часть 2)
5. Фосфор (часть 1)
5.1. Фосфор (часть 2)
6. Углерод (часть 1)
6.1. Углерод (часть 2)
7. Кремний (часть 1)
7.1. Кремний (часть 2)
7.2. Кремний (часть 3)
8. Вода (часть 1)
8.1. Вода (часть 2)

(PDF) Практикум по химии, ее цели и результаты.

104

Ханс-Георг Кёллер, Магне Олуфсен, Марина Стояновска, Владимир Петрушевский

Абрахамс, И. (2011). Практикум по общеобразовательным наукам. Умный подход. Лондон:

Международная издательская группа «Континуум».

Абрахамс И. и Миллар Р. (2008). Действительно ли работает практическая работа? Исследование

эффективности практической работы как метода преподавания и обучения в школьной науке.

International Journal of Science Education, 30 (14), 1945-1969.

Абрахамс И. и Рейсс М. Дж. (2012). Практическая работа: Эффективность в

начальных и

средних школах Англии. Журнал исследований в области преподавания естественных наук, 49 (8), 1035-1055.

Абрахамс И., и Шарп Р. (2010). Распутывая то, что учителя понимают под мотивационной ценностью практической работы. Обзор школьной науки, 92 (339), 111-115.

Бандура, А. (1986). Социальные основы мысли и действия: социальная когнитивная теория.

Энглвуд Клиффс, штат Нью-Джерси: Прентис-Холл.

Барнеа, Н., Дори, Ю. Дж., И Хофштейн, А. (2010). Разработка и внедрение

исследовательских и компьютеризированных лабораторий: реформирование химии в средней школе в

Израиле. Исследования и практика химического образования, 11 (3), 218-228.

Беннет Дж. (2003). Преподавание и обучение науке: руководство по последним исследованиям и его приложениям

Лондон: Continuum.

Берг, К.А. Р., Кристина, В., Бергендаль, Б., и Лундберг, Б. К. С. (2003). Извлекаете выгоду из

открытого эксперимента? Сравнение отношения и результатов разъяснительной

и открытой версии того же эксперимента. Международный научный журнал

Образование, 25 (3), 351-372.

Бергин Д.А. (1999). Влияние на интерес в классе. Психолог-педагог, 34 (2),

87-98.

Берри, А., Ганстон, Р., Лофран, Дж., И Малхолл П. (2001). Использование лабораторных работ для

целенаправленного изучения практики науки.

Берри А., Малхолл П., Ганстон Р. и Лофран Дж. (1999). Помощь студентам в освоении

лабораторных работ. Австралийский журнал учителей естественных наук, 45 (1), 27.

Chueng, D. (2007). Содействие преподавателям химии в проведении опросной лабораторной работы

. Международный журнал естественнонаучного и математического образования, 6, 107-130.

Кроуфорд, Б.А. (1999). Реально ли ожидать, что предварительный учитель создаст класс на основе запроса-

? Журнал педагогики естествознания, 10 (3), 175-194.

Детерс, К. (2004). Запрос в классе химии. Учитель естественных наук, 71 (10), 42-45.

ECHA. (2009). Получено с http://echa.europa.eu/regulations

Gunstone, R. F., & Champagne, A. B. (1990). Содействие концептуальным изменениям в лаборатории.

В Э. Хегарти-Хейзел (ред.), Студенческая лаборатория и учебная программа по естествознанию.Лондон:

Рутледж.

Харт, К., Малхолл, П., Берри, А., Лофран, Дж., И Ганстон, Р. (2000). Какова цель

этого эксперимента? Или студенты могут чему-то научиться, проводя эксперименты? Журнал

Research in Science Teaching, 37 (7), 655-675.

Ходсон Д. (1990). Критический взгляд на практическую работу в школьной науке. School Science

Review, 71 (256), 33-40.

3 Лабораторный опыт и обучение студентов | Отчет лаборатории Америки: Исследования в области естественных наук

Брансфорд, Дж.Д., Шварц Д. (2001). Переосмысление передачи: простое предложение с множеством последствий. В A. Iran-Nejad и P.D. Pearson (Eds.), Обзор исследований в области образования (стр. 61-100). Вашингтон, округ Колумбия: Американская ассоциация исследований в области образования.

Брайс, Т.Г.К., и Робертсон, И.Дж. (1985). Что они могут сделать: Обзор практического оценивания в науке. Исследования в области естественнонаучного образования , 12 , 1-24.

Кэри С. и Смит К. (1993).О понимании природы научного знания. Психолог-педагог , 28 , 235-251.

Шампанское, А. Б., Ганстон, Р. Ф., и Клопфер, Л. Е. (1985). Учебные последствия знаний студентов о физических явлениях. В L.H.T. Вест и А.Л. Пайнс (ред.), Когнитивная структура и концептуальные изменения (стр. 61-68). Нью-Йорк: Academic Press.

Чанг, Х.П., Ледерман, Н.Г. (1994). Влияние уровней сотрудничества в группах лабораторий физических наук на достижения в области физических наук. Журнал исследований в области преподавания естественных наук , 31 , 167-181.

Кобб П., Конфри Дж., ДиСесса А., Лерер Р. и Шаубле Л. (2003). Дизайн экспериментов в образовательных исследованиях. Исследователь в области образования , 32 (1), 9-13.

Кобб, П., Стефан, М., Макклейн, К., и Гавемейер, К. (2001). Участвует в аудиторных математических практиках. Журнал обучающих наук , 10 , 113-164.

Коулман, Э.Б. (1998). Использование объяснительных знаний при совместном решении научных проблем. Журнал научных исследований , 7 (3, 4), 387-427.

Коллинз А., Джозеф Д. и Белячик К. (2004). Дизайн исследования: теоретические и методологические вопросы. Journal of Learning Sciences , 13 (1), 15-42.

Коултер, Дж. К. (1966). Эффективность индуктивной лабораторной демонстрации и дедуктивной лаборатории в биологии. Журнал исследований в области преподавания естественных наук , 4 , 185-186.

Денни, М., и Ченнелл, Ф. (1986). Изучение взглядов и чувств учеников в отношении школьных практических занятий по естествознанию: использование упражнений по написанию писем и рисованию. Образовательные исследования , 12 , 73-86.

Проектно-исследовательский коллектив. (2003). Исследования, основанные на дизайне: новая парадигма образовательных исследований. Исследователь в области образования , 32 (1), 5-8.

Драйвер Р. (1995). Конструктивистские подходы к обучению естествознанию.В L.P. Steffe и J. Gale (Eds.), Конструктивизм в образовании (стр. 385-400). Хиллсдейл, Нью-Джерси: Лоуренс Эрлбаум.

Драйвер Р., Лич Дж., Миллар Р. и Скотт П. (1996). Образы науки молодежи . Букингем, Великобритания: Open University Press.

Драйвер Р., Ньютон П. и Осборн Дж. (2000). Установление норм научной аргументации на уроках. Естественное образование , 84 , 287-312.

Данбар, К.(1993). Открытие концепции в научной области. Когнитивные науки , 17 , 397-434.

Дюпен, Дж. Дж., И Джошуа, С. (1987). Аналогии и «моделирующие аналогии» в обучении: некоторые примеры из базового электричества. Естественное образование , 73 , 791-806.

Duschl, R.A. (2004). Опыт лаборатории HS: переосмысление роли доказательств, объяснений и научного языка . Доклад подготовлен для Комитета по научным лабораториям старших классов: роль и видение, 12-13 июля, Национальный исследовательский совет, Вашингтон, округ Колумбия.Доступно по адресу: http://www7.nationalacademies.org/bose/July_12-13_2004_High_School_Labs_Meeting_Agenda.html [по состоянию на июль 2005 г.].

Duschl, R.A., and Osborne, J. (2002). Поддержка и продвижение дискурса аргументации в естественно-научном образовании. Исследования в области естественнонаучного образования , 38 , 39-72.

Руководство по химической лаборатории CBSE для класса 9 Скачать PDF 2. Смесь и соединение

Руководство химической лаборатории CBSE, класс 9, главы. Загрузите здесь в формате pdf.Это руководство по химической лаборатории можно бесплатно загрузить и использовать в качестве справочника. Обучение — это не только получение знаний о фактах и принципах, это скорее путь, основанный на научных истинах, подтвержденных экспериментально. Принимая во внимание эти факты, было запланировано руководство по химической лаборатории CBSE для класса 9, которое оценивается по предмету «Мероприятия по улучшению». Ознакомьтесь с нашим руководством по химической лаборатории CBSE для класса 9. Мы благодарны учителям за их постоянную поддержку, оказанную при подготовке этого руководства по химической лаборатории CBSE.

Скачать руководство химической лаборатории CBSE для класса 9: Щелкните здесь

Лаборатория важна для завершения исследования, особенно по таким предметам, как естествознание и химия. CBSE включила практические занятия в средний класс с целью ознакомить студентов с основными инструментами и методами, используемыми в лабораторных условиях. С помощью этого они могут успешно проводить эксперименты, перечисленные в Руководстве по химической лаборатории CBSE.

Руководство по химической лаборатории CBSE для класса 9 в формате PDF:

Основная концепция экспериментов
Перед проведением экспериментов раздел основных концепций каждого эксперимента помогает студентам узнать цель эксперимента и достичь результата с минимальной ошибкой
Лабораторные эксперименты с интерактивным сеансом и вопросы руководства по лабораторной работе NCERT
Предоставляются полностью решенные вопросы руководства химической лаборатории CBSE.
Практические вопросы
PBQ, основанных на каждом эксперименте, с их ответами, охватывающими вопросы прошлых лет, представляют собой эксперименты для полного охвата концепций Веб-поддержка

Выполняя эксперименты, учащиеся лучше узнают концепцию, поскольку теперь они могут видеть изменения, происходящие у них на глазах. Их основы станут прочными по мере того, как они будут учиться на практике. Выполняя это упражнение, у них также будет развиваться интерес к предмету.Студенты разовьют навыки задавать вопросы и начнут учиться с научной точки зрения. Здесь мы предоставили все необходимые сведения, которые ученик 9 класса должен знать о Руководстве по химической лаборатории CBSE. От практического руководства CBSE до руководства по химической лаборатории, проектной работы, важных вопросов и руководства по набору химического лабораторного комплекта CBSE — вся информация представлена в развернутой форме далее на этой странице для учащихся 9 класса.

Преимущество Руководства по химической лаборатории CBSE для класса 9:

Основные концепции каждого эксперимента описаны для лучшего понимания.Материал изложен простым и понятным языком под основными заголовками и подзаголовками.
Подробные таблицы наблюдений и графический план экспериментов предоставляются везде, где это необходимо.
Диаграммы хорошо обозначены и аккуратно нарисованы.
Руководство по химической лаборатории CBSE Вопросы с ответами
Вопросы с множественным выбором (MCQ) полностью решаются с помощью оценочного ключа, дающего объяснение каждого ответа
/ предлагаемых мероприятиях.
Два практических вопроса также были включены в соответствии с последними рекомендациями, выпущенными CBSE.

CBSE — престижный образовательный совет в Индии, который проводит выпускные экзамены для 9 класса. Программа практического экзамена разработана CBSE в соответствии с руководящими принципами CCE.

Руководство по химической лаборатории CBSE для класса 9 Скачать PDF 2. Смесь и соединение

Использование проблемно-ориентированного обучения на практическом занятии по химии для студентов-фармацевтов и привлечение их к обратной связи

Аннотация

Цель. Представить новый подход к проблемно-ориентированному обучению (PBL), используемый на практических занятиях по медицинской химии для студентов-фармацевтов.

Дизайн. Практический урок химии был основан на независимых занятиях небольшими группами студентов (4-5 человек), которые разработали свои собственные практические занятия с учетом соответствующих профессиональных стандартов. Учащиеся воспользовались отзывами и приобрели набор навыков, важных для медицинских работников. Модель была адаптирована для применения PBL на практических занятиях по химии для большой когорты студентов (150 студентов).Достижение результатов обучения было основано на предоставлении соответствующей документации, включая сертификат анализа, в дополнение к оценке коллег. Некоторые результаты обучения также оценивались на заключительном письменном экзамене.

Оценка. Практика оценивалась в несколько моментов времени с использованием подробных схем выставления оценок, чтобы студенты могли высказать свое мнение. Студенты должны были участвовать в обратной связи, чтобы преуспеть в практических занятиях.

Заключение. Новый лабораторный курс PBL по химии для студентов-фармацевтов оказался успешным, так как поощрялось самоанализирующее обучение и взаимодействие с обратной связью, а учащиеся наслаждались сложным учебным опытом. Также были продвинуты основные навыки медицинских работников.

Ключевые слова

ВВЕДЕНИЕ

Проблемное обучение изначально было разработано в медицинских школах как формат для самостоятельного обучения и приобретения навыков решения проблем. ^1-6 Он значительно отличается от других подходов к обучению, при которых учащиеся получают знания перед выполнением упражнения.⁷ Наставник обеспечивает руководство, мониторинг и обратную связь для группы из 5-6 студентов и играет решающую роль в этой учебной среде. ⁸

Фармацевтические школы по всему миру, в том числе в США, Канаде и Европе, все чаще используют PBL-подход для обучения, потому что навыки решения проблем, критического мышления и принятия решений имеют решающее значение для фармацевтов. ^9-11 Проблемное обучение часто ограничивается клинической фармацией или преподаванием фармакологии, хотя некоторые подходы используют PBL в качестве интерактивного инструмента в рамках серии лекций по медицинской химии.¹²

Есть ограниченные примеры подхода PBL, используемого для преподавания большого количества практических занятий по химии или естествознанию на университетском уровне. Примеры включают использование «мини-проектов PBL» вместо традиционных «сборных» практических занятий в химической лаборатории. ¹³ Проблемы со здоровьем и безопасностью, численность персонала и логистика управления большими классами в лабораторных условиях с минимальным обучением могут быть ограничивающими факторами.

В этой статье мы сообщаем о разработке нового практического класса на основе медицинской химии, в котором используется PBL.Проблемное обучение является средой преподавания ряда модулей в Фармацевтической школе Университета Рединга, но это первый лабораторный класс медицинской химии, который его использует. Дизайн решает типичные проблемы, встречающиеся в подходах PBL, такие как высокие кадровые потребности и трудоемкий аспект обратной связи.

ДИЗАЙН

Модуль медицинской химии фокусируется на использовании препаратов на основе металлов в различных терапевтических областях. Модуль принимает до 150 студентов и содержит традиционные лекции, семинары, учебные пособия и практические занятия.Студенты знакомятся с различными элементами, рядом неорганических соединений и клиническим применением этих веществ. Ожидается, что студенты объединят терапевтические знания, полученные в частях 1, 2 и 3, с медицинской и аналитической химией. Частью этого модуля является 8-часовой практический урок, посвященный контролю качества этих препаратов.

Лабораторные классы рассчитаны на 150 студентов, но все же предоставляют студентам опыт обучения в малых группах. Студенты обычно работают в группах по 4-5 человек.Основным учебным процессом руководят 1-2 преподавателя из числа преподавателей. Группы также поддерживаются наставниками аспирантов. Как правило, на всю когорту приходится 4-6 наставников, и их основная обязанность — контролировать лабораторную работу и поддерживать группы студентов в их экспериментальном дизайне и анализе данных.

Целью практического занятия является достижение студентами следующих учебных целей: изучение и понимание литературы, касающейся соответствующих процедур обеспечения качества; соблюдать протоколы и правила обеспечения качества; разработать экспериментальную установку; проводить оценку рисков для здоровья и безопасности; выполнять химический анализ на высоком уровне; практика научных расчетов; развивать и укреплять понимание преобразования единиц измерения и технических ограничений; оценивать результаты относительно соответствующих стандартов; и представить результаты виртуальным клиентам.Практический эксперимент — один из многих элементов, оцениваемых на этом практическом занятии. Упор делается на процесс изучения литературы, в дополнение к проверке понимания и применения этой информации.

Раньше практические занятия строились с использованием традиционного подхода. Студентам была предоставлена практическая рукопись, содержащая информацию об экспериментальной установке и справочную информацию, а также информацию о здоровье и безопасности. Элементом интерактивного обучения было предоставление учащимся онлайн-теста на здоровье и безопасность.Вовлеченность студентов в цели обучения была ограничена, и студенты действовали скорее как потребители, чем как активные ученики. Тем не менее, они по-прежнему получали высокие оценки (оценки) за практический элемент, хотя эта работа не была воспроизведена на письменном экзамене.

Таким образом, мы решили разработать новый практический класс, в котором учащиеся будут заниматься учебными целями и в котором будет достигнуто распределение оценок, соизмеримое с диапазоном способностей. Редизайн класса был поддержан Аптечным советом по обучению и обучению, а анализ последующих результатов был одобрен школьным комитетом по этике исследований.

Новый практический класс по химии PBL предоставил студентам ограниченную информацию о здоровье и безопасности и не предоставил лабораторных руководств. Класс был разделен на группы по 4-5 человек. Каждой группе было предложено создать собственную виртуальную фармацевтическую компанию, и им было предоставлено специальное лабораторное пространство, содержащее оборудование и химические вещества. Группы получили краткое сообщение от своего виртуального клиента, в котором изложена их задача. Это задание менялось в зависимости от материала лекции, и его можно было адаптировать к результатам отдельного модуля.

Типичная задача заключалась в анализе активного фармацевтического ингредиента (API) в партии вновь производимых лекарств. Виртуальный клиент, например, спросит, находится ли количество АФИ в допустимых пределах, чтобы произведенные лекарства могли быть выпущены на рынок. Другие варианты включали идентификацию API или физическое тестирование состава. Никаких дальнейших инструкций не было. Каждой виртуальной компании был предоставлен ряд форм для общения с виртуальным клиентом.Это помогло студентам пройти через процесс обучения, но не помешало подходу PBL.

Выбор препарата определил, какие экспериментальные элементы практиковались в лаборатории. Количественный анализ большинства препаратов на основе металлов проводился серией титрований. Таким образом, приготовление требуемых стандартных растворов было решающим шагом, как и определение их точных концентраций. Для других препаратов требовался УФ-видимый анализ, высокоэффективная жидкостная хроматография (ВЭЖХ), потенциометрия и т. Д.Используя препарат, содержащий смесь API, студенты также должны были разделить отдельные соединения. Таким образом, сложность задачи может зависеть от выбора препарата.

Типичные используемые инструменты включают спектрометры УФ-видимого диапазона, ВЭЖХ или стеклянную посуду для титрования. Практическая установка варьировалась в зависимости от выбранного препарата и, следовательно, могла быть адаптирована к лабораторному оборудованию. Аналитическое обучение фармакопее обычно можно проводить с помощью относительно «простого» оборудования.Обычно каждой группе предоставляли разные партии лекарств, что означало, что API, состав или сила варьировались. Пример практического описания количественного анализа сульфата железа представлен в Приложении 1.

В результате настройки учащиеся прошли через заранее определенные шаги в рамках сценария PBL. В течение первых 3 недель студенты сосредоточились на химии API и изучили литературу на предмет юридических требований. Обычно это юридически обязательные фармакопеи для конкретной страны.Студенты узнают, как их использовать в предыдущих модулях. Кроме того, от них требовалось разработать экспериментальную установку и провести оценку состояния здоровья и безопасности. Результатом стало их общение с виртуальным клиентом о предлагаемой экспериментальной установке с целью получения одобрения. Недели 4-6 были посвящены количественному анализу содержания API в их препарате. Необходимые аналитические навыки преподаются студентам в предыдущие годы. Обычно анализ основан на простом титровании, ВЭЖХ или УФ-видимом анализе.Кроме того, студенты должны были оценить свои результаты в соответствии с соответствующими профессиональными стандартами и представить их своему виртуальному клиенту. Всем студентам нужно было создать справку об анализе.

В соответствии с духом PBL, каждая группа имела доступ к наставнику, который руководил ими через начальные исследования, эксперименты и оценку их результатов. Групповая обратная связь давалась студентам на регулярной основе либо устно от наставников, либо, что более важно, посредством письменной формирующей обратной связи через письменное общение с их виртуальными клиентами (написанное фасилитатором).

Оценка, основанная на диапазоне обучения, была сложной. Студенты оценивались как группа по множеству критериев, изложенных в схеме выставления оценок (Приложение 2). Группы получили оценки за экспериментальный дизайн, исследование научного фона, оценку здоровья и безопасности, практическую работу, оценку своих результатов и презентацию виртуальному клиенту. Кроме того, студентам было предложено использовать оценку сверстниками, что позволило ведущему преподавателю практического класса оценить индивидуальный вклад в работу.Некоторые результаты обучения оцениваются на письменном экзамене в конце года.

Практика PBL основана на предварительных знаниях студентов в области контроля качества, оценки здоровья и безопасности и стандартных аналитических тестов, полученных на предыдущих лекциях и практических занятиях. Базовые знания из этих предыдущих модулей вместе с вновь полученной информацией были применены к сценарию PBL. Студенты опирались на свои базовые знания и участвовали в самостоятельных занятиях для достижения результатов обучения.Примеры для анализов наркотиков были выбраны в соответствии с уровнем опыта студентов.

Практический класс был также разработан, чтобы подготовить студентов к их исследовательскому проекту в последний год обучения, поскольку студенты были ознакомлены с независимой исследовательской работой. Лабораторная работа была лишь небольшой частью сценария PBL, который уделял больше внимания процессу и точности такой работы в целом. Студенты, например, должны были найти правильные юридически обязательные процедуры и подумать о точности и стандартизации на уровне, подходящем для работы в фармацевтической лаборатории обеспечения качества.Все эти навыки важны для успешного исследовательского проекта последнего года обучения.

ОЦЕНКА И ОЦЕНКА

Практический элемент вносил в общей сложности 20% в итоговую оценку модуля во время разработки PBL. В рамках предыдущего традиционного практического занятия оценка основывалась на практической работе и написании отчета, причем последний способствовал получению значительно большей итоговой оценки. Студенты получили высокие оценки за курсовую работу, в среднем 68.6%, 77,3%, 65,2% и 80,7% в предыдущие годы.

В дополнение к высоким средним оценкам, было плохое распределение практических оценок, как видно из Таблицы 1. В большинстве лет более половины когорты получали оценку 70% или выше за свою курсовую работу. Высокие оценки за курсовую работу, конечно же, не подтверждались отличной успеваемостью на письменном экзамене в конце года. Как правило, оценка на экзамене составляла около 45% с небольшими различиями между когортами.

Таблица 1.

Распределение оценок в практике традиционного стиля: разброс оценок по курсу, визуализированный в% студентов по степени классификации

Мы разработали новый практический курс PBL для решения этих проблем, и он, похоже, оправдал наши ожидания, например, привлечение студентов с обратной связью и интеграцией знаний.Средняя оценка за курсовую работу составила 65,4% в 2013–2014 годах, а отдельные оценки показали лучший разброс (таблица 1) и, как и ожидалось, соответствовали типичному распределению по Гауссу. Также средняя оценка за экзамен значительно увеличилась до 65% и соответствует практической оценке.

Студенты активно участвовали в этом практическом занятии на основании полученных нами отзывов студентов и высокой посещаемости (98%). На всех сессиях обратной связи, предоставленных в процессе PBL, было много посетителей, и студенты были готовы ответить на предыдущие комментарии обратной связи.При оценке модуля стало ясно, что практические занятия воспринимались как сложные, но также как полезные обучающие инструменты.

Дизайн был направлен на то, чтобы студенты полностью понимали различные этапы практической работы, такие как изучение литературы, протоколы охраны труда и техники безопасности, экспериментальный процесс и расчеты. Отсутствие взаимодействия на любом этапе привело бы к неполному представлению отчета. В свою очередь, учащиеся, которые испытывали трудности на начальных этапах, все же могли получать хорошие оценки, если они участвовали на более позднем этапе в результате ответа на обратную связь.

ОБСУЖДЕНИЕ

Новый практический класс был разработан для вовлечения студентов и отражения реальных рабочих ситуаций. Было важно выбрать соответствующие сценарии из реальной жизни, чтобы мотивировать студентов, и студенты хорошо освоились с этим практическим занятием. Посещаемость практических занятий составила 98%, несмотря на отсутствие оценок за посещаемость. Все студенческие группы представили свой отчет вовремя; поздняя подача привела бы к штрафу в соответствии со стандартной политикой университета. Чтобы оценить описанную новую модель проблемно-ориентированного обучения, студенты имели возможность заполнить форму обратной связи в конце курса, и у нас показатель возврата составил 76%.

В целом студенты сочли практический урок интересным, но в то же время сложным и важным для их будущей профессиональной карьеры. Отрицательные комментарии к первоначальному предложению касались взвешивания курсовой работы по модульной оценке, поскольку студенты чувствовали, что курсовая работа стала более интенсивной. Это было решено для последующих когорт студентов путем корректировки веса экзамена в соответствии с курсовой работой в рамках модуля.

Оценка курсовой работы показала, что большинство студентов набрали от 60% до 69.9%. Общее распределение оценок соответствует типичному распределению по Гауссу. Это решило одну из проблем предыдущей практической конструкции.

Фасилитатор, ведущий опыт преподавания, и наставник, поддерживающий опыт преподавания, играют важную роль в любом сценарии PBL. В рамках этого практического класса PBL каждой группе был назначен наставник, который поддерживал группу во время разработки эксперимента, на протяжении всей лабораторной работы и для окончательного представления отчетов виртуальному клиенту.Мы заметили, что наставники играют неоценимую роль в руководстве работой, не оказывая значительного влияния на работу студентов. Общение со своими сверстниками и наставниками позволило студентам практиковать свои коммуникативные навыки. Групповая работа, особенно организация этого сложного практического занятия, также подготавливает студентов к сценариям из реальной жизни, когда работа в составе команды (например, многопрофильных медицинских бригад) будет иметь важное значение. Кроме того, подход PBL поощряет логическое мышление, которое способствует развитию навыков решения проблем.

Были рассмотрены потенциальные проблемы со здоровьем и безопасностью, связанные с допуском большой группы (150 студентов) в лабораторию без строгого руководства. Проект эксперимента должен был быть представлен на утверждение до начала лабораторных работ. Дизайн экспериментальной установки также был ограничен; Студенты имели доступ только к ограниченному количеству химикатов и оборудования, чтобы минимизировать риск.

Нагрузка на преподавателей, проводивших курс, не увеличилась значительно по сравнению с обычными практическими занятиями по медицинской химии.Для проведения этого практического занятия для 150 студентов требовалось 1-2 преподавателя при поддержке 4-6 наставников в дополнение к техническому персоналу, что типично для практического класса химии такого размера.

Тем не менее, сроки выставления оценок и предоставления обратной связи были перенесены на одновременный процесс PBL. В рамках традиционного практического занятия по химии оценка и обратная связь происходят после учебного процесса. Часто обратная связь значительно задерживается из-за большого размера классов, что, в свою очередь, сводит к минимуму возможности для достижения результатов обучения для студентов.Этот новый практический дизайн требовал, чтобы большая часть оценок была завершена до того, как студенты войдут в лабораторию. В свою очередь, количество оценок и письменных отзывов после практических занятий значительно сократилось. Распределение нагрузки преподавателей было довольно необычным для практического занятия, но ожидаемым для подхода PBL.

Очень важно, чтобы учащиеся получали обратную связь, чтобы продвигаться по этому практическому занятию, поскольку письменных инструкций нет. Если ученики не полностью откликаются на обратную связь, практический урок становится более сложным.Эта взаимосвязь между предоставленной обратной связью и учащимися, участвующими в обратной связи, является важным аспектом практического занятия, поскольку другие исследования сообщают, что студенты запрашивают обратную связь, но не могут действовать в соответствии с полученной обратной связью. ^14-16

Оценка сценария PBL всегда является предметом обсуждения, и в этом практическом занятии это не исключение. Группы студентов получили отзывы и оценки за исследование и понимание литературы и разработку экспериментальной установки.Они также были оценены по оценке их здоровья и безопасности, их практической деятельности, оценке их результатов и их презентации клиенту. Чтобы облегчить такую сложную оценку и обратную связь для когорты из 150 студентов, мы разработали схему выставления оценок, в которой были учтены все критерии оценки и содержалось небольшое поле для комментариев для каждого критерия. Эти комментарии были даны учащимся во время процесса, и оценки были выставлены только в качестве одной итоговой оценки в конце практического занятия, чтобы учащиеся высказали обратную связь, а не сами оценки.Усилия учащихся в обучении часто сосредоточены на оценках, а не на обратной связи. ¹⁷

Потенциальным недостатком этого практического занятия PBL по сравнению с традиционным практическим классом является то, что учащиеся получили менее разнообразный практический опыт. Значительная часть времени была потрачена на исследование и работу со сценарием. Для сравнения, в традиционном лабораторном классе студенты проводят большую часть своего времени, выполняя 3-4 эксперимента. Проблемное обучение — это более трудоемкий учебный процесс.¹⁸ Кроме того, результаты обучения в лабораторном классе PBL значительно отличаются от результатов обучения в традиционном экспериментальном классе и намного более разнообразны.

С точки зрения преподавания, этот практический дизайн класса может объединять знания и опыт из различных модулей. Концепция интеграции учебных программ появляется в современном образовании, и она необходима для университетской подготовки будущих фармацевтов. ¹⁹ Профессиональные и регулирующие органы во всем мире требуют комплексного подхода к обучению, чтобы вооружить профессионального медика компетенциями для работы с множеством заболеваний в большой и сложной системе здравоохранения, не забывая при этом о потребностях пациента.^20,21

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Успешный дизайн лабораторного класса медицинской химии на основе PBL позволил студентам участвовать в реальных сценариях и взаимодействовать с виртуальным клиентом. Этот лабораторный класс позволил студентам применить процедуры, относящиеся к контролю качества в фармацевтической промышленности, путем интеграции различных знаний, полученных до занятия. Подход PBL побуждал студентов активно подходить к различным результатам обучения. Вместо того, чтобы пассивно изучать факты, учащиеся должны были участвовать в самостоятельном обучении с предоставленной обратной связью и применять полученную информацию.Практический класс на основе PBL обеспечил согласованность процесса обучения и предоставления обратной связи для максимального удобства студентов. Подробная схема выставления оценок сделала предоставление обратной связи простым и эффективным, что может позволить использовать эту практическую схему для больших классов.

Приложение 1. Практическая форма количественного анализа сульфата железа. Студентам предоставляется пустая форма с минимальными инструкциями в качестве руководства для их работы и способа общения со своим виртуальным клиентом.

НАЗВАНИЕ КОМПАНИИ: Университет Рединга, Фармацевтический факультет

ЗАДАЧА: Анализ количества Fe ²⁺ в таблетках сульфата железа [F в таблетках сульфата железа, Actavis (65 мг Fe)]

ЭКСПЕРИМЕНТ:

I. Приготовление и стандартизация 0,1 М тиосульфата натрия

Химические вещества:

1. Тиосульфат натрия, 5 г
2. Карбонат натрия, 0.1 г
3. Бромат калия, 0,0167 M, 20 мл x 3 (стандартный раствор)
4. Раствор йодида калия, 16,6% мас. / Об., 10 мл x 3
5. Соляная кислота , 7 M, 5 мл x3
6. Раствор крахмала, 1% мас. / Об., 1 мл x 3

Растворите 5 г тиосульфата натрия и 0,1 г карбоната натрия в деионизированной воде, достаточной для получения 200 мл .

Определите его точную концентрацию следующим образом.К 20 мл аликвоты 0,0167 М бромата калия добавляют 40 мл воды, 10 мл 16,6% раствора йодида калия и 5 мл 7 М соляной кислоты. Титруйте раствором тиосульфата натрия, используя 1 мл раствора крахмала в качестве индикатора, добавленного в конце титрования.

II. Приготовление и стандартизация 0,1 М сульфата церия (IV) аммония

Химические вещества:

1. Сульфат церия (IV) аммония, порошок, 13 г
2.Серная кислота, 1 M, 100 мл
3. Йодид калия, 2 г x 3
4. Тиосульфат натрия, 0,1 M (стандартный раствор)
5. Раствор крахмала, 1% мас. / Об., 1 мл x3

Растворите 13 г сульфата церия (IV) аммония в 100 мл 1 M серной кислоты. Дать остыть и разбавить водой до 200 мл.

Определите его точную концентрацию следующим образом. К 25 мл аликвоты раствора добавить 2 г йодида калия и 150 мл воды.Немедленно титровать 0,1 М тиосульфатом натрия, используя 1 мл раствора крахмала в качестве индикатора, добавленного в конце титрования.

III. Определение железа в таблетках сульфата железа

Химические вещества:

1. Таблетки, содержащие сульфат железа, 10
2. Серная кислота, 1 М, 20 мл x 3
3. Раствор ферроина, 0,1 мл x 3
4. Сульфат аммония церия (IV), 0,1 М (стандартный раствор)

Взвесить и измельчить до мелкого порошка 10 таблеток.Как можно полнее растворите некоторое количество порошка, содержащего 0,3 г сухого сульфата двухвалентного железа, в смеси 30 мл воды и 20 мл 1 М серной кислоты, осторожно нагрейте для облегчения растворения, если необходимо. Охлаждают и титруют 0,1 М сульфатом церия (IV) аммония, используя 0,1 мл раствора ферроина в качестве индикатора.

Ссылки:

1. Содержание кальция в жевательных таблетках карбоната кальция, Британская фармакопея 2005 г., том III, с. 2286
2.Волюметрические реагенты и растворы / динатрия эдетат, Британская фармакопея 2005, том IV, приложение I B, стр. A125
3. Комплексометрические титрования / динатрия эдетат, Британская фармакопея 2005, том IV, приложение VIII D, стр. A 225
4. Реагенты и растворы для измерения объема / Хлорид цинка, Британская Фармакопея 2005, Том IV, Приложение I B, с. A129
5. Комплексометрические титрования / хлорид цинка, Британская фармакопея 2005, том IV, приложение VIII D, стр.A 225

Предыстория: (опишите здесь предысторию вашего эксперимента; укажите рациональное значение для выбранного метода и соответствующие ссылки)

ОЦЕНКА РИСКА ДЛЯ БЛАГОПРИЯТИЯ

Эксперимент: анализ — содержание железа в таблетках сульфата железа , Курс: PM3DS3

Имя студента, имя руководителя, дата

Код наивысшего риска: Средний

Описание экспериментальной процедуры: окислительно-восстановительное титрование

Меры предосторожности и меры контроля: перчатки, лабораторный халат, вытяжной шкаф для химикатов, защитные очки

Утилизация: Все водные растворы следует утилизировать в контейнере для отходов на водной основе; все твердые отходы должны быть выброшены в контейнер для твердых отходов в вытяжном шкафу

АНАЛИЗ — Данные:

I.Приготовление и стандартизация 0,1 М тиосульфата натрия

Объем Na ₂ S ₂ O ₃:

1. Титрование: ______________ мл
2. Титрование: ______________20 мл
3
0
93 _{Титрование: ______________ мл}
Среднее значение: ______________ мл

II. Приготовление и стандартизация 0,1 М сульфата церия (IV) аммония

Объем Na ₂ S ₂ O ₃:

1.Титрование: ______________ мл
2. Титрование: ______________ мл
3. Титрование: ______________ мл
Среднее значение: ______________ мл

III. Определение железа в таблетках сульфата железа

Количество таблеток:

Общая масса таблеток: ______________ г
Средняя масса одной таблетки: ______________ г
Масса использованного образца порошка 9: ____________2__ г
Объем (NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄:
1.Титрование: ______________ мл
2. Титрование: ______________ мл
3. Титрование: ______________ мл
Среднее значение: ______________ мл

АНАЛИЗ 0,10003 — Результаты: 9202 и эталон натрия. тиосульфат

Уравнение 1: KBrO ₃ + 6KI + 6HCl = 6KCl + KBr + 3I ₂ + 3H ₂ O; BrO ₃ ^— + 6I ^— + 6H ⁺ = 3I ₂ + 3H ₂ O

Уравнение 2: 2Na ₂ S ₂ O ₃ + I 9060 = Na ₂ S ₄ O ₆ + 2NaI; 2S ₂ O ₃ ^2- + I ₂ = S ₄ O ₆ ^2- + 2I ^—

1. Количество используемых молей KBrO ₃: n (KBrO ₃) = C (KBrO ₃) x V (KBrO ₃)
2. Исходя из стехиометрии реакции, число молей прореагировавшего тиосульфата натрия: KBrO ₃ ≡ 3I ₂ ≡ 3 x2Na ₂ S ₂ O ₃ ≡ 6 Эквивалент; n (Na ₂ S ₂ O ₃) = n (KBrO ₃) x 6
3. Концентрация тиосульфата натрия: C (Na ₂ S ₂ O ₃) = n (Na ₂ S ₂ O ₄) / V (Na ₂ S ₂ O ₃)

II.Получение и стандартизация 0,1 М сульфата церия (IV) аммония

Уравнение 1: 2Ce ⁴⁺ + 2I ^— = I ₂ + 2Ce ³⁺

Уравнение 2: 2S ₂ O ₃ ^2- + I ₂ = S ₄ O ₆ ^2- + 2I ^—

1. Количество молей используемого титранта: n (Na ₂ S ₂ O3) = C (Na ₂ S ₂ O ₃) x V (N ₂ S ₂ O ₃)
2. Исходя из стехиометрии реакции, количество молей прореагировавшего сульфата церия (IV) аммония: 2 (NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄ ≡ I ₂ ≡ 2Na ₂ S ₂ O ₃ ≡ 1 Эквивалент; n ((NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄) = n (N ₂ S ₂ O ₃)
3. Концентрация сульфат церия (IV) аммония: C ((NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄) = n ((NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄) / V ((NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄)

АНАЛИЗ — Результаты: (продолжение)

III Определение железа в таблетках сульфата железа 9020

2FeSO ₄ + 2 (NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄ = Fe ₂ (SO ₄) ₃ + Ce ₂ (SO ₄) ₃ + 4 (NH ₄) ₂ SO ₄; Fe ²⁺ + Ce ⁴⁺ = Fe ³⁺ + Ce ³⁺

1. Число молей используемого титранта: n ((NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄) = C ((NH ₄) ₄ Ce (SO ₄ ) ₄) x V ((NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄)
2. Из стехиометрии реакции количество молей аммонийцерия (IV) прореагировавший сульфат: 2 (NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄ 2FeSO ₄ ≡ 1 эквивалент; n ((NH ₄) ₄ Ce (SO ₄) ₄) = n (FeSO ₄)
3. Масса карбоната кальция в использованном образце порошка: m (FeSO ₄) = n (FeSO ₄) x Mw (FeSO ₄ xH ₂ O)

ИНТЕРПРЕТАЦИЯ анализа:

[Подписи: Мы подтверждаем, что это наша собственная работа, использование материалов из других источников было надлежащим и полностью подтверждено, и что все полученные данные верны.]

Приложение

Приложение 2.
Схема, используемая для предоставления Отзыв для студентов
Поступила 28 октября 2014 г.
Принято 3 февраля 2015 г.
© 2015 Американская ассоциация фармацевтических колледжей
ХИМИЯ | Ускюдарская американская академия
ПРОГРАММА
Химические явления происходят на всех этапах жизни и определяют, что происходит в нашей окружающей среде. Все, что обеспечивает продолжение жизни, имеет химический аспект. Химия — это отрасль науки, основанная на бесчисленных наблюдениях и требующая систематического мыслительного процесса.Наша цель — помочь учащимся понять этот процесс, а не просто запомнить факты. При решении студенты используют пошаговый логический подход, а не заучивают теоретические знания. Студент, который завершит все курсы химии, будет иметь серьезные базовые знания по химии, чтобы успешно сдать любые национальные и / или международные внешние экзамены, которые охватывают углубленную химию.
ХИМИЯ 9 — 9 класс обязательный курс (2 часа)
Учебник: Л.Браун, Х. Лемей, Б. Бурстен, К. Мерфи, П. Вудворд, М. Штольцфус, Chemistry the Central Science.,
Химия 9 — обязательный курс для всех учеников 9 класса. Это вводный курс химии, основанный на предоставлении базовых знаний по общей химии. Темы курса химии 9: Химия как наука, атом и периодическая система, межмолекулярные силы, состояния вещества и химии и окружающей среды.
Теоретическое изучение этих тем подкрепляется практической работой в лаборатории.
Изучение тем, охватываемых курсом «Химия 9», позволит студентам развить навыки научного общения, лабораторные навыки и навыки аналитического мышления, одновременно углубляя знания и понимание химии и ее применения в повседневной жизни.
Оценки основаны на участии в классе, результатах лабораторных работ и отчетах, выполнении классных и / или домашних заданий, контрольных опросах и письменных экзаменах.
ХИМИЯ 10 — 10 класс обязательный курс (3 часа)
Учебник: Л.Браун, Х. Лемей, Б. Бурстен, К. Мерфи, П. Вудворд, М. Штольцфус, Chemistry the Central Science
Химия 10 является продолжением тем курса химии 9 и сдается всем ученикам 10-х классов. Темы 10 курса химии: Современная теория атома и электронная конфигурация, Периодическая таблица и периодические тенденции, химическая связь, притяжение между частицами, номенклатура соединений, органические молекулы, концепция молекулы, химические реакции и стехиометрия, газообразное состояние вещества.
Теоретическая работа подкреплена лабораторными работами.
Изучение тем, изучаемых в Chemistry 10, позволит студентам развить сильные навыки аналитического мышления, логические методы решения проблем, а также углубить свои знания и понимание химии и ее применения в естественной и антропогенной среде. Студентам необходимо будет применить предыдущие знания в области естественных наук.
Оценки основываются на лабораторной групповой работе, лабораторных отчетах, рабочих листах и раздаточных материалах, выполнении обычных домашних заданий, викторин и письменных экзаменах.
РАСШИРЕННАЯ ХИМИЯ 1 — Элективный курс 11 класса (4 часа)
Учебник: Л. Браун, Х. Лемей, Б. Бурстен, К. Мерфи, П. Вудворд, М. Штольцфус, Химия центральная наука
Продвинутая химия 1 основывается на предыдущих темах, изученных в Химии 9 и 10, и настоятельно рекомендуется, если учащиеся планируют сдавать Продвинутую химию 2 в 12 классе. Этот курс необходим для будущего обучения в нескольких областях науки, таких как инженерия и медицина.Основные темы Advanced Chemistry 1 включают: растворы, термохимию (перенос энергии в химических реакциях), скорости химических реакций, равновесие в химических реакциях, концепцию равновесия растворимости и кислоты и основания. Теоретическое изучение этих тем подкреплено лабораторными работами.
Изучение тем, включенных в урок химии в 11 классе, позволит вам развить сильные навыки аналитического мышления, методы решения различных задач, а также углубить свои знания и понимание химии и ее применения в естественной и антропогенной среде.Студентам необходимо будет применить предыдущие знания в области естественных наук, особенно концепцию родинки и ее применение к стехиометрии, а также к химическому связыванию. Оценки основаны на лабораторной групповой работе, лабораторных отчетах, рабочих листах и раздаточных материалах, викторинах и письменных экзаменах.
Этот курс настоятельно рекомендуется студентам, планирующим сдавать любые национальные и / или международные экзамены, требующие углубленных знаний в области химии.

ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЮ AP — Элективный курс 11 класса (3 часа)
Для этого курса есть предпосылки.
Учебник: AP Chemistry Princeton Review
Курс «Введение в химию» разработан в качестве основы для сдачи экзамена по химии, проводимого каждую весну Советом колледжа. Темы эквивалентны первокурсному университетскому курсу химии, включая лабораторный курс. Студенты должны быть подготовлены к прохождению строгого университетского курса и к самостоятельному обучению, необходимому для успешного прохождения такого курса. Высокие баллы на экзамене принимаются в качестве зачетных во многих университетах как по всему миру, так и в настоящее время в Турции, однако университеты самостоятельно решают, как принимать баллы AP в качестве кредита.Этот курс будет уделять особое внимание темам, которые не рассматриваются подробно в обычной учебной программе UAA или охватываются в 12-м классе, но являются частью учебной программы курса AP. Поскольку этот курс основан на знаниях, полученных в ходе химии в 9 и 10 классах, требуется высокая успеваемость по химии в 10-м классе. В конце первого семестра средний показатель по химии в 10 классе должен составлять 85%. Кроме того, этот курс необходимо проходить вместе с Advanced Chemistry 1. На курсе Advanced Chemistry 1 студенты сосредоточатся на лабораторных работах и расчетах, в этом курсе они будут сосредоточены больше на научных исследованиях по темам химии: как темы химии соотносятся с каждым из них. другие и более широкие области обучения.
Курс посвящен шести темам. Это спектроскопия и атомная структура, связи и межмолекулярные силы, термодинамика, химическое равновесие, кинетика и современные химические реакции, включая электрохимию. Темы, изучаемые в этом курсе, будут практиковаться в соответствии со структурой экзамена AP. Оценки основаны на участии в классе, домашних заданиях, контрольных, лабораторных и письменных экзаменах. Экзамены будут похожи по формату и стилю вопросов на экзамены AP.
Этот курс рекомендуется студентам, желающим сдать экзамен AP Chemistry либо в поддержку своей заявки в университет, либо для получения кредита колледжа. Кроме того, это улучшит знания студентов и их понимание химии.

РАСШИРЕННАЯ ХИМИЯ 2 — Элективный курс 12 класса (4 часа)
Учебник: Л. Браун, Х. Лемей, Б. Бурстен, К. Мерфи, П. Вудворд, М. Штольцфус, Химия центральная наука
Успешное завершение Advanced Chemistry 1 рекомендуется студентам, планирующим изучать Advanced Chemistry 2.Основными теоретическими темами являются кислоты и основания II (включая буферы, гидролиз и титрование), электрохимия, подробный обзор химической связи и введение в важные подзаголовки органической химии. Он включает в себя продвинутые темы, необходимые для студентов, которые рассматривают возможность дальнейшего обучения в нескольких областях науки, таких как инженерия и медицина. Теоретическая работа подкреплена лабораторными работами.
Изучение тем, включенных в Advanced Chemistry 2, позволит вам развить сильные навыки аналитического мышления, логические методы решения проблем, а также углубить свои знания и понимание химии и ее применения в естественной и антропогенной среде.Студентам необходимо будет применить предыдущие знания в области естественных наук. Оценки основаны на лабораторных работах, рабочих листах и раздаточных материалах, викторине, успеваемости в классе и письменных экзаменах.
Этот курс настоятельно рекомендуется студентам, планирующим сдавать любой национальный и / или международный экзамен по углубленной химии.
ЭКОЛОГИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ И БУДУЩЕЕ НАШЕЙ ПЛАНЕТЫ — Элективный курс 12 класс (2 часа)
Вы разумный гражданин мира? Если да, то вы обязательно должны принять участие в этом курсе.Это многопрофильный курс, в основном основанный на биологии и химии. Таким образом, преподаватели биологии и химии проводят курс, чтобы они могли обсуждать экологические проблемы с более широкой точки зрения.
Ожидается, что учащиеся будут понимать основные атрибуты важных экологических проблем, которые будут обсуждаться в классе, и покажут, как человек через свой образ жизни и личные предпочтения может повлиять на окружающую среду и как они могут это сделать. способствовать поиску решений экологических проблем.
Основные темы, которые будут обсуждаться в этом курсе, чтобы обеспечить устойчивый образ жизни на нашей планете: Изменение климата и его последствия, химия атмосферы и океана, изменения в Арктике, интенсивное земледелие и его последствия.
Будет один письменный экзамен и проект по экологической проблеме, которые будут считаться вторым письменным экзаменом за семестр. Две оценки за успеваемость будут основаны на энтузиазме быть частью решения, творческом подходе к повышению осведомленности в школьном сообществе и выполнении заданий.
IB ВЫСОКИЙ УРОВЕНЬ (HL) ХИМИЯ
Учебник: К. Браун, М. Форд, бакалавр Пирсона: химия высшего уровня, второе издание, Пирсон. (Интерактивная электронная книга в комплекте.)
Курс HL Chemistry направлен на объединение академической учебы с приобретением практических и исследовательских навыков. Природа науки будет всеобъемлющей темой в химии, разъясняющей основы и лежащие в основе научной работы.Курс IB HL Chemistry ставит под сомнение теории и необходимость открытия правил, исследует природу науки, критикует то, что мы знаем, действительно правда, с широким пониманием, а не запоминанием. Химия является необходимым условием для прохождения многих других курсов высшего образования, таких как медицина, биология и экология.
В этом курсе изучаются следующие темы: Стехиометрические отношения, атомная структура, периодичность, химическая связь и структура, энергетика и термохимия, химическая кинетика, равновесие, кислоты и основания, окислительно-восстановительные процессы, органическая химия, измерения и обработка данных.Как компонент учебной программы, программа требует наличия опции. Тема варианта будет «Энергия».
Темы химии обогащаются практическими занятиями. Ожидается, что студенты проведут 40 часов практической работы, в которой будут задействованы самые разные технические инструменты. Кроме того; Каждый студент должен подготовить подлинное индивидуальное исследование продолжительностью 10 часов, соответствующее уровню курса. Это часть школьных курсовых работ, которые будут отправлены в IB, но будут отмечены в школе.Исследование состоит из проекта по химии, разработанного студентом, сбора и анализа данных в ходе исследования по теме, которая его / ее интересует, и написания официальной статьи по этой теме. Этот доклад будет объемом от 6 до 12 страниц и будет составлять 20% оценки IB.
В качестве еще одной практической деятельности студенты должны принять участие в «Группе 4 проекта», которая является междисциплинарной деятельностью. Оценки за успеваемость основываются на участии в классе, готовности к уроку, выполнении домашних заданий и рабочих листов, викторин, проектов и лабораторных работ.Любой тип оценки будет включать прошлые экзаменационные вопросы IB или аналогичные, правильное использование научной терминологии и лабораторные работы.
Двухлетний учебный план программы IB будет покрыт к концу ноября. До внешнего экзамена в ноябре будут интенсивные сессии по рассмотрению тем IB, которые необходимо завершить для получения диплома IB. Студентам будут предоставлены дополнительные рабочие листы и документы.
После ноября основное внимание будет уделено темам, которые необходимо изучить для получения диплома UAA.Темы, не охваченные программой IB, будут изучены для удовлетворения потребностей любых других внешних экзаменов и MEB. По-прежнему будут проводиться эксперименты, связанные с тематикой. Успех студента будет оцениваться двумя письменными экзаменами и двумя оценками успеваемости.
Программа 9-й научной практической программы CBSE и советы по подготовке
Программа
и советы по подготовке к практическим экзаменам CBSE Class 9 2018 доступны здесь, в этой статье. Вы можете получить список экспериментов, которые необходимо подготовить к экзамену, а также узнать несколько важных советов по подготовке, чтобы получить хорошие результаты на практическом экзамене 9 класса.
Как правило, учащиеся уделяют меньше внимания практическим занятиям, поскольку считают, что они не имеют большого значения для годовых оценок. Но они должны понимать тот факт, что практические занятия играют важную роль в процессе обучения. Практические занятия проводятся с целью вовлечения студентов, помогая им развить важные навыки и понять научные концепции.
Когда дело доходит до оценок, оценки, полученные на практическом экзамене, добавляются к оценкам, полученным в теоретической работе, что может помочь учащимся заработать дополнительный процент или оценки в целом.
CBSE Class 9 Exam Pattern 2017-2018
Итак, студенты должны серьезно подходить к подготовке к практическим экзаменам .
Осознавая важность практических экзаменов, Джагранджош представляет обновленную программу практического экзамена CBSE Class 9 2018 по естествознанию, а также несколько важных советов по подготовке к экзамену.
Программа практических занятий по науке 9 класса CBSE:
Список экспериментов
Эксперимент 1. Приготовление:
а) настоящий раствор поваренной соли, сахара и квасцов
б) взвесь почвы, мела и мелкого песка в воде
c) коллоидный раствор крахмала в воде и яичный альбумин / молоко в воде и различие между ними на основе
прозрачность
критерий фильтрации
стабильность
Эксперимент 2. Получение
а) смесь
б) соединение
с использованием железных опилок и серного порошка, и различие между ними на основе:
(i) внешний вид, i.е., однородность и неоднородность
(ii) поведение по отношению к магниту
(iii) поведение по отношению к сероуглероду как растворителю
(iv) эффект тепла
Эксперимент 3. Разделение компонентов смеси песка, поваренной соли и хлорида аммония (или камфоры).
Эксперимент 4. Проведение следующих реакций и их классификация как физические или химические изменения:
а) Железо с раствором сульфата меди в воде
б) Горение магниевой ленты на воздухе
c) Цинк с разбавленной серной кислотой
г) Нагрев кристаллов сульфата меди
д) Сульфат натрия с хлоридом бария в виде их растворов в воде.
Эксперимент 5. Приготовление окрашенных временных образцов (а) луковой шелухи, (б) человеческих клеток щеки и для записи наблюдений и построения их помеченных диаграмм.
Эксперимент 6. Идентификация тканей паренхимы, колленхимы и склеренхимы в растениях, полосатых, гладких и сердечных мышечных волокон и нервных клеток у животных из подготовленных слайдов. Составление их маркированных диаграмм.
Эксперимент 7. Определение точки плавления льда и температуры кипения воды.
Эксперимент 8. Проверка законов отражения звука.
Эксперимент 9. Определение плотности твердого вещества (более плотного, чем вода) с помощью пружинных весов и мерного цилиндра.
Эксперимент 10. Установление связи между потерей веса твердого тела при полном погружении в
а) водопроводная вода
б) сильно соленая вода, в которой вес воды вытесняется за счет взятия по крайней мере двух различных твердых частиц.
Эксперимент 11. Определение скорости импульса, распространяющегося через натянутую струну / обтягивающую струну.
Эксперимент 12. Изучение характеристик спирогиры / агарикуса, мха / папоротника, сосны (с мужской или женской шишкой) и покрытосеменных растений. Рисование и предоставление двух отличительных черт групп, к которым они принадлежат.
Эксперимент 13. Наблюдение за приведенными рисунками / схемами / моделями дождевого червя, таракана, костистой рыбы и птицы.Для каждого организма, нанесение своего рисунка и запись:
а) одна особенность его типа.
б) одна адаптивная особенность применительно к среде обитания.
Эксперимент 14. Проверка закона сохранения массы в химической реакции.
Эксперимент 15. Изучение внешних свойств корня, стебля, листа и цветка однодольных и двудольных растений.
Книги, предписанные для научных исследований CBSE класса 9:
Оценка практических навыков в науке — Класс IX — Публикация CBSE
Лабораторное руководство — наука — класс IX, публикация NCERT
Советы по подготовке к практическим экзаменам 9 класса 2018
Внимательно прочтите каждый эксперимент, чтобы понять принцип, лежащий в основе его.
Тщательно изучите теорию эксперимента
Поймите основы эксперимента, так как экзаменатор может спросить вас о принципах и методологии этого эксперимента во время viva voice.
Изучите пошаговую процедуру для правильного проведения каждого эксперимента.
Никогда не пытайтесь переполнить показания, поскольку разные устройства имеют разные характеристики, что может вызвать изменение показаний, полученных для эксперимента в разное время.
Изучите электрические схемы и схемы там, где это необходимо.
Научитесь различать различные соединения по цвету, запаху или запаху.
CBSE Class 9 Science: Chapter Notes
Программа CBSE по естествознанию, класс 9, 2017-2018 гг.
IB Примечания к пересмотру химии и учебная программа
Программа IB (первое обследование 2016 г.)
В новую программу первого экзамена 2016 г. внесены некоторые изменения. относительно предыдущей (2009 г.) версии.
Только на короткое время — тесты для самопроверки с несколькими вариантами ответов с ответами на домашней странице: www.ibchem.com
Логин: гость
в неделю: гость
Примечания
Программа
Стехиометрические отношения
Атомная теория
Периодичность
Химическая связь и структура
Энергетика / Термодинамика
Химическая кинетика
Равновесие
Кислоты и основания
Редокс-процессы
Органическая химия
Измерения и обработка данных
Пояснение к новому формату программы можно прочитать здесь
Опции 2016
Один вариант изучается из четырех нижеприведенных вариантов:
Никаких вариантов для студентов, готовящихся к экзамену 2022 года, не ожидается.
Вариант А — Материалы
A.1 Введение в материаловедение
A.2 Спектроскопия металлов и индуктивно связанной плазмы (ICP)
A.3 Катализаторы
A.4 Жидкие кристаллы
A.5 Полимеры
A.6 Нанотехнологии
A.7 Воздействие на окружающую среду — пластмассы
Дополнительные темы более высокого уровня (10 часов)
А.8 Сверхпроводящие металлы и рентгеновская кристаллография
A.9 Конденсационные полимеры
A.10 Воздействие тяжелых металлов на окружающую среду
Вариант B — Биохимия
B.1 Введение в биохимию
B.2 Белки и ферменты
B.3 Липиды
B.4 Углеводы
Витамины B.5
B.6 Биохимия и окружающая среда
Дополнительные темы более высокого уровня
Б.7 Белки и ферменты
B.8 Нуклеиновые кислоты
B.9 Биологические пигменты
B.10 Стереохимия в биомолекулах
Вариант C — Энергия
C.1 Источники энергии
C.2 Ископаемое топливо
C.3 Ядерный синтез и деление
C.4 Солнечная энергия
C.5 Воздействие на окружающую среду — глобальное потепление
Дополнительные темы более высокого уровня
С.6 Электрохимия, аккумуляторные батареи и топливные элементы
C.7 Ядерный синтез и ядерное деление
C.8 Фотоэлектрические и сенсибилизированные красителями солнечные элементы
Вариант D — Медицинская химия
D.1 Фармацевтическая продукция и действие лекарственных средств
D.2 Аспирин и пенициллин
D.3 Опиаты
D.