Конспект «Химия 9 класс: все темы кратко»
Химия 9 класс: все темы кратко
Краткий курс «Химия 9 класс» сгруппирован в четыре блока, содержание каждого из которых рассматривается в отдельном параграфе — «Вещества», «Химические реакции», «Основы неорганической химии» и «Методы познания веществ и химических реакций». Материал каждого параграфа представляет собой схематическое обобщение уже изученного вами материала в виде схем, таблиц, уравнений.
Повторение курса химии в 9 классе позволит вам систематизировать знания о веществах и химических реакциях. Внимание! Данный курс не является материалом для изучения химии с нуля. Он ориентирован на повторение пройденного материала (экспресс-обзор). Данный курс не является материалом для подготовки к ОГЭ по химии. При подготовке к ОГЭ используйте другие материалы сайта.
Использованы цитаты из учебника для общеобразовательных учреждений «Химия 9 класс / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков — М.Просвещение, 2018» в учебных целях.
1. ВЕЩЕСТВА
Периодическая система элементов и строение атома
Строение вещества. Химическая связь
Основные классы неорганических веществ
2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Классификация химических реакций
Химические реакции следует отличать от физических явлений. При химических реакциях происходит превращение одних веществ в другие, в то время как при физических явлениях состав веществ не претерпевает изменений.
Признаками химических реакций могут служить:
- изменение цвета;
- выпадение осадка;
- выделение газа;
- изменение окраски индикатора;
- появление запаха и др.
Следует помнить, что ни один из перечисленных признаков не гарантирует протекание химической реакции, а лишь указывает на возможное её осуществление.
Классификация химических реакций по различным признакам приведена в таблице 6.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация
Реакции ионного обмена
Протекание реакций обмена с участием электролитов в растворах (реакции ионного обмена) возможно при соблюдении одного из условий (правило Бертолле):
- выпадение осадка;
- выделение газа;
- образование слабого электролита (в частности, воды).
Противоположно заряженные ионы, которые при соединении образуют малорастворимое вещество, газ или молекулы слабого электролита, совместно существовать в растворе без взаимодействия не могут.
Окислительно-восстановительные реакции
3. ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Химические свойства простых веществ
Химические свойства сложных веществ
4. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Определение кислотности среды с помощью индикаторов
Качественные реакции в неорганической химии
Получение неорганических веществ
В смотрели «Химия 9 класс: краткий курс повторения». Всё самое важное вкратце, все формулы и определения за курс 9 класса.
Конспекты — «Химия», Габриелян О.С.
Выберите категорию: Все категорииАлгебраАнглийский языкБиологияВнеурочная деятельностьВсеобщая историяГеографияГеометрияДиректору, завучуДоп. образованиеЕстествознаниеИЗО, МХКИностранные языкиИнформатикаИстория РоссииКлассному руководителюКоррекционное обучениеЛитератураМузыкаНемецкий языкОБЖОбществознаниеРодная литератураРодной языкРусский языкСоциальному педагогуТехнологияУкраинский языкФизикаФизическая культураФранцузский языкХимияЧерчениеШкольному психологуЭкологияДругое
Выберите класс: Все классы7 класс8 класс9 класс10 класс11 класс
Выберите учебник: Все учебники»Химия», Габриелян О.С.»Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др.»Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.»Химия «, Габриелян О.С, Сивоглазов В.И. и др., Изд. «ДРОФА»»Химия», Жилин Д.М., (изд. «БИНОМ. Лаборатория знаний»)»Химия», Журин А.А.»Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.»Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.»Химия», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др./ Под ред. Лунина В.В.»Химия», Савинкина Е.В., Логинова Г.П.; под ред. Вахрушева А.А.»Химия (изд. Астрель)», Оржековский П.А., Мещерякова Л.М. и др.
Выберите тему: Все темыГлава 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций§ 1. Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева§ 2. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды§ 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева§ 4. Химическая организация природы§ 5. Химические реакции. Скорость химической реакции§ 6. Катализаторы и катализГлава 2. Металлы§ 7. Век медный, бронзовый, железный§ 8. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и строение их атомов§ 9. Физические свойства металлов§ 10. Сплавы§ 11. Химические свойства металлов§ 12. Получение металлов§ 13. Коррозия металлов§ 14. Щелочные металлы§ 15. Бериллий, магний и щёлочноземельные металлы§ 16. Алюминий§ 17. ЖелезоХимический практикум 1. Свойства металлов и их соединенийГлава 3. Неметаллы § 18. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух§ 19. Водород§ 20. Вода§ 21. Вода в жизни человека§ 22. Галогены§ 23. Соединения галогенов§ 24. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений§ 25. Кислород§ 26. Сера§ 27. Соединения серы§ 28. Азот§ 29. Аммиак§ 30. Соли аммония§ 31. Кислородные соединения азота§ 32. Фосфор и его соединения§ 33. Углерод§ 34. Кислородные соединения углерода§ 35. Кремний и его соединенияХимический практикум 2. Свойства неметаллов и их соединенийГлава 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)§ 36. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома§ 37. Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества§ 38. Классификация химических реакций. Скорость химической реакции§ 39. Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций§ 40. Окислительно-восстановительные реакции§ 41. Неорганические вещества, их номенклатура и классификация§ 42. Характерные химические свойства неорганических веществ
9 гдз по химии 9 класс Габриелян
Решебники, ГДЗ
- 1 Класс
- Математика
- Русский язык
- Английский язык
- Информатика
- Литература
- Человек и мир
- Природоведение
- Основы здоровья
- Музыка
- Окружающий мир
- Технология
- 2 Класс
- Математика
- Русский язык
- Белорусский язык
- Английский язык
- Информатика
- Украинский язык
- Французский язык
- Немецкий язык
- Литература
- Человек и мир
- Природоведение
- Основы здоровья
- Музыка
- Окружающий мир
- Технология
- Испанский язык
- 3 Класс
Вопрос 1 § 1 Химия 9 класс Габриелян Дайте характеристику элементов
А) Характеристика фосфора.
1. Фосфор— элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,
Аr(Р) = 31.
Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов,
16 нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки
можно отразить с помощью следующей схемы:
Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принима-
ют недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами— металлами, водородом и т.п.) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т.п., приобретая при этом степени окисления +3 и +5.)
Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.
2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами.
3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе).
4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у
кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде).
5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р2O5. Это кислотный оксид.
Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.
Р2O5 + 3Н2O => 2Н3РO4.
При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он
дает соли.
Р2O5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; Р2O5 + 6КОН = 2К3РO4+ 3Н2O.
6. Высший гидроксид фосфора— фосфорная кислота Н3РO4, рас-
твор которой проявляет все типичные свойства кислот: взаимодействие с основаниями и основными оксидами:
Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3Н2O. 2Н3РO4 + 3СаО = Са,(РO4)2↓ + 3Н2O.
7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.
Б) Характеристика калия.
1. Калий имеет порядковый номер 19, Z = 19 и относительную атомную массу Аr(К) = 39. Соответственно заряд ядра его атома +19 (равен числу протонов). Следовательно, число нейтронов в ядре равно 20. Так как атом электронейтрален, то число электронов, содержащихся в атоме калия, тоже равно 19. Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так:
Исходя из строения атома, можно предсказать степень окисления
калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.
Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Na к Rb.
2. Калий— простое вещество, для него характерна металлическая
кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.
3. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у на-
трия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.
4. Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона
атома кальция.
5. Оксид калия К2O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
К2O + 2НСl = 2КСl +Н2O; К2O + SO3 = K2SO4.
6. В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.
KOH+HNO3 = KNO3+H2O; 2KOH+N2O5 = 2KNO3+H2O.
7. Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН.
ГДЗ по химии за 9 класс О.С. Габриелян онлайн
Автор: О.С. Габриелян.
Тип: Учебник.
Не каждому школьнику легко даются естественные науки. Особенно это касается химии, предмет интересный, но в тоже время и очень сложный. Как ни старается ученик запомнить ту или иную формулу вещества, мало что остается в памяти. Но писать контрольные работы и ставить соответствующие опыты приходится каждому ученику, а тем более решать определенные задачи, заучивать теории классификации веществ и их свойства. Конечно химия — наука, требующая особой внимательности и усидчивости и понять ее без дополнительной грамотной информации практически невозможно.
Более полезным и правильным в ее изучении будет использование ГДЗ по химии 9 класс авторы: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Благодаря тому, что каждое задание подробно расписано и имеет правильный ответ, любой девятиклассник сможет изучить алгоритм решений подобных задач, используя в дальнейшем при выполнении аналогичных упражнений. С помощью таких подсказок девятикласснику намного проще разобраться в общей характеристике химических элементов и химических реакций, познать свойства металлов и запомнить, какие соединения относятся к неметаллам.
Самое главное то, что с помощью этого онлайн решебника каждый девятиклассник не только быстро и качественно выполнит домашнее задание, но и сможет отлично подготовиться к государственной итоговой аттестации, если химия будет включена в число обязательных предметов. Чем внимательней учащийся будет пользоваться готовыми ответами, тем больше необходимых знаний он получит, а значит и успеваемость по химии будет всегда на высшем уровне.
ГДЗ к рабочей тетради по химия за 9 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.
ГДЗ к контрольным и самостоятельным работам по химия за 9 класс Павлова Н.С. можно скачать здесь.
ГДЗ к тетради для оценки качества знаний по химии за 9 класс Габриелян О.С. Купцова А.В. можно скачать здесь.
ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 9 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.
ГДЗ к тетради для практических работ и лабораторных опытов по химии за 9 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.
ГДЗ к сборнику задач и упражнений по химии за 9 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.
ГДЗ к контрольным работам по химии за 9 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.
ГДЗ к рабочей тетради по химия за 9 класс Габриелян О.С. можно скачать здесь.
Эфиопский Учебник химии для 9 классов [PDF] Для учащихся Скачать
Эфиопский Учебник химии для 9 классов [PDF] Для студентов. Загрузите бесплатные учебники для 9-х классов для всех школ Эфиопии. Это поможет учителям и родителям в обучении студентов. Он предоставляется Министерством образования Федеративной Демократической Республики Эфиопия.
Изучение химии должно помочь учащимся повысить их аналитические и перцептивные способности и предоставить возможность изучить профессии в области химии.Он также дает студентам знания и навыки в области химии и технологий и позволяет им решать проблемы и принимать решения в повседневной жизни на основе научных взглядов и благородных ценностей.
Эфиопский Учебник химии для 9 классов
В 9 классе ученики будут изучать компоненты и характеристики атомов. Они получат историческую перспективу, признав, что большая часть конвекции, которая используется сегодня, была основана на работе предыдущих ученых.Это дает им важное представление о природе науки.
Блок 1: Структура атома
- 1.1 Атомная теория
- 1.2 Открытия фундаментальных субатомных частиц и атомного ядра
- 1.3 Состав атома и изотопов
- 1.4 Атомарные модели
Раздел 2: Периодическая классификация элементов
- 2.1 Введение
- 2.2 Современная таблица Менделеева
- 2.3 Периодические свойства в таблице Менделеева
- 2.4 Преимущества периодической классификации
Блок 3: Химическая связь и межмолекулярные силы
- 3.1 Химическая связь
- 3.2 Ионная связь
- 3.3 Ковалентное соединение
- 3.4 Металлическое соединение
- 3.5 Межмолекулярные силы
Раздел 4: Химические реакции и биохимия
- 4.1 Введение
- 4.2 Основные законы химических реакций
- 4.3 Химические уравнения
- 4.4 Изменение энергии в химических реакциях
- 4.5 Типы химических реакций
- 4.6 Стоихия
- 4.7 Реакции окисления и восстановления
- 4.8 Скорость химической реакции и химическое равновесие
Раздел 5: Физические состояния веществ
- 5.1 Введение
- 5.2 Кинетическая теория и свойства вещества
- 5.3 Газообразное состояние
- 5.4 Жидкое состояние
- 5.5 Твердотельный
Скачать эфиопский учебник химии для 9 класса PDF
Одна из основных целей Учебника химии для 9 классов — понять взаимосвязь между субатомными частицами и атомными номерами, массовыми числами, атомными массами и изотопами. В 9 классе названия «Химические символы», «Формулы и уравнения» и «Химическая реакция» объединены в единицу «Химическая реакция» и «стехиометрия».
| Страна | Эфиопия |
| Издатель | МО, Эфиопия |
| Класс | 9 класс |
| Тема | Химия 9 класс |
| Тип | Учебник |
| Группа | Общая система |
| Итого | 5 |
| Всего страниц | 209 |
| Версия учебника | 1.0 |
| Ссылка для скачивания |
Примечания к редакции для науки Глава 3 — Атомы и молекулы (9-й класс)
Невидимая и неизвестная материя
Идея делимости у индийских философов
Махариши Канад - Он предположил, что если мы продолжаем делить материю (называемую «падарт»), мы будем получать все более мелкие частицы.И вскоре мы получим мельчайшие частицы (называемые «парману»), которые могут не делиться дальше.
Пакудха Катьяяма - Он постулировал, что существуют различные формы материи, потому что частицы материи существуют вместе в комбинациях.
Идея делимости у греческих философов
Демокрит и Левкипп - Они предположили, что, когда мы продолжаем делить материю, наступает время, когда больше не может происходить деление частиц.Такие частицы называются атомами, что означает невидимость.
Но все эти идеи не подкреплялись множеством экспериментальных свидетельств, пока Антуан Л. Лавуазье не предоставил два закона химического соединения.
Законы химического соединения
1. Закон сохранения массы - масса не может быть создана или разрушена в результате химической реакции
2. Закон постоянной пропорции / Закон определенной пропорции - элементы всегда присутствуют в определенных пропорциях по массе в химическом веществе
Например, водород и кислород присутствуют в воде в соотношении 1: 8.Таким образом, если мы разложим 9 г воды, мы получим 1 г водорода и 8 г кислорода.
Теория атома
Джон Дальтон предложил атомную теорию, которая действовала как объяснение двух вышеуказанных законов. Согласно теории, все имеет значение, элемент, соединение или смесь состоит из крошечных невидимых частиц, называемых «атомами».
Постулаты атомной теории Джона Далтона
1.Материя состоит из крошечных частиц, называемых атомами, которые нельзя разделить.
2. Атомы никогда не образуются и не разрушаются в ходе химической реакции.
3. Атомы элемента обладают одинаковой природой. У них одинаковый размер, масса и характер.
4. Атомы разных элементов обладают неоднородной природой. У них разные характеристики.
5. Атомы образуют соединения, соединяясь в соотношении целых чисел.
6.Соединение содержит постоянное количество и виды атомов
Атомов
Мы можем назвать атомы строительными блоками материи. Также как кирпичи являются строительными блоками здания.
Каков размер атома?
Атомы очень маленькие. Их размер измеряется в нанометрах, где 1 нм = 1/109 м.
| Атомный радиус измеряется в нанометрах 1/109 = 1 нм 1м = 109 нм | |
| Относительные размеры | |
| Радиус (в м) | Пример |
| 10 -10 | Атом водорода |
| 10 -9 | Молекула воды |
| 10 -8 | Молекула гемоглобина |
| 10 -4 | Песчинка |
| 10 -2 | Муравей |
| 10 -1 | Арбуз |
Символы для атомов
Вот несколько примеров символов, которые используются для обозначения различных атомов
Символы для представления атома генерируются из первых двух букв имени элемента.Первая буква всегда пишется прописной (заглавной), а вторая буква — строчной. Вот несколько примеров —
Атомная масса
Атомная теория Дальтона предполагает, что каждый элемент имеет различную атомную массу. С помощью этой теории можно легко объяснить закон постоянных пропорций.
Но действительно трудно оценить массу атома, поскольку размер атома относительно невелик.
Поэтому ученые начали оценивать массу атома, сравнивая ее с массой стандартного атома.
Ранее 1/16 массы атома кислорода использовалась в качестве эталона для расчета массы других элементов. Теперь углерод-12 считается стандартным атомом для расчета массы.
Его атомная масса 12u (12 атомных единиц массы). Таким образом, мы можем сказать, что одна атомная единица массы равна массе, равной 1/12 массы атома углерода-12. Вот список атомных масс нескольких элементов.
| Элемент | Атомная масса |
| Водород | 1 µ |
| Углерод | 12 мкм |
| Азот | 14 мкм |
| Кислород | 16 мкм |
| Натрий | 23 µ |
| Магний | 24 µ |
| Сера | 32 µ |
| Хлор | 35.5 µ |
| Кальций | 40 мкм |
Могут ли атомы существовать независимо?
Атомы не могут существовать самостоятельно. Итак, атомы соединяются и образуют молекулы или ионы.
Молекула
Молекула — это набор различных атомов, которые химически соединяются друг с другом.
Эти атомы связаны между собой определенными силами притяжения.
Атомы одних и тех же элементов или разных элементов могут связываться вместе, образуя молекулы.
Следовательно, молекула — это мельчайшая частица вещества, которая может существовать независимо и проявляет все свойства этого вещества.
Молекулы элементов
Молекулы элемента образованы комбинациями атомов одного типа.Например, гелий (He) состоит только из одного атома, а кислород состоит из двух атомов.
Атомность — количество атомов в молекуле элемента называется его атомарностью. Например, гелий одноатомный, а кислород двухатомный.
Одноатомный — когда элемент состоит из одного атома. Пример — все металлы
Diatomic — когда элемент состоит из двух атомов.Пример — все газы
Трехатомный — когда элемент состоит из трех атомов
Тетраатомный — когда элемент состоит из четырех атомов
Полиатомный — когда элемент состоит из более чем двух атомов
Вот несколько примеров атомарности элементов —
| Атомарность некоторых элементов | ||
| Имя | Атомарность | Формула |
| Аргон | Одноатомный | Ar |
| Гелий | Одноатомный | He |
| Кислород | Диатомический | O 2 |
| Водород | Диатомический | H 2 |
| Азот | Диатомический | № 2 |
| Хлор | Диатомический | Класс 2 |
| Фосфор | Tetra — атомный | П 4 |
| Сера | Poly — атомный | S 8 |
Молекулы соединений
Молекулы соединений представляют собой атомы различных элементов, которые соединяются вместе в фиксированной пропорции.Например, вода состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.
Ионы
Соединения содержат как неметаллы, так и металлы. Эти элементы включают заряженные частицы, известные как ионы.
Таким образом, ион — это частица, имеющая положительный или отрицательный заряд.
Анион — отрицательно заряженный ион
Катион — положительно заряженный ион
В ионе может быть один заряженный атом, или в ионе может быть группа заряженных атомов, имеющих общий заряд соединения.
Когда группа атомов несет заряд в соединении, это называется многоатомным ионом .
Химическая формула
Мы используем химическую формулу для обозначения состава соединения в виде символов. Чтобы написать химическую формулу, вы должны знать две вещи —
1. Условные обозначения элементов
2. Валентность
Валентность — также известна как объединяющая способность элемента.Другими словами, валентность объясняет, как атомы одного элемента будут смешиваться с атомами другого элемента. Например, ион водорода представлен как H +, что означает, что его валентность равна 1. Точно так же ион кислорода представлен как O2-, что означает, что его валентность равна 2. Вот список валентностей различных элементов.
Правила написания химической формулы
Валентности на ионах должны уравновеситься.
В случае, когда в соединении присутствуют как металлические, так и неметаллические вещества, название металла всегда пишется первым в химической формуле.Например, хлорид натрия записывается как NaCl
.В случае многоатомных ионов, ион записывается в скобках перед записью числа связанных с ним ионов. В случае одиночного иона в скобках указывать ион
не нужно.
Написание формул простых соединений
Бинарные соединения — соединения, состоящие из двух различных элементов
Как написать формулу соединения
Напишите символы соответствующих элементов соединения, как описано выше.
Запишите валентности элементов соединения
Кроссовер валентностей элементов
Вот несколько примеров написания химической формулы
Молекулярная масса и концепция молекулы
Molecular Mass — сумма всех атомных масс в молекуле
Молекулярная масса выражается в атомных единицах массы (а.е.м.).
Например, молекулярная масса HNO3 может быть рассчитана как:
Атомная масса H = 1u
Атомная масса N = 14u
Атомная масса O = 16u
Молекулярная масса HNO3 = 1 + 14 + (16 * 3) = 63u
Формула Единица Масса
Сумма атомных масс всех атомов в формульной единице соединения называется его формульной единицей массы. Формульная единица массы используется для веществ, составляющих ионы. Например, формульную единицу массы хлорида натрия (NaCl) можно рассчитать как: (1 * 23) + (1 * 35.5) = 58,5u
Mole Concept
Как интерпретировать химическое уравнение?
2C + O2 = 2CO2
Мы говорим, что две молекулы углерода соединяются с одной молекулой кислорода, образуя две молекулы диоксида углерода.
Мы также можем сказать, что 24u молекул углерода объединяются с 32u молекул кислорода с образованием 56u молекул углекислого газа.
Следовательно, мы можем характеризовать количество вещества по его массе или по количеству молекул.
Химическое уравнение напрямую указывает количество молекул, участвующих в реакции. Таким образом, нам удобно называть количество веществ в химической реакции количеством молекул или атомов.
Моль
Моль — это числовая величина, масса которой равна атомной или молекулярной массе частиц (атомов, молекул, ионов или частиц).
1 моль любого вещества = 6,022 X 1023 количество частиц (атомов, ионов или молекул)
Это называется числом Авогадро или константой Авогадро , которая представлена как N0
.Масса 1 моля вещества равна его атомной массе или молекулярной массе, выраженной в граммах.
Грамм атомная масса вещества — атомная масса вещества, выраженная в граммах, известна как его атомная масса в граммах.
Грамм молекулярная масса вещества — молекулярная масса вещества, выраженная в граммах, известна как его молекулярная масса в граммах.
Например, атомная масса серы равна 32 единицам. Граммовая атомная масса серы 32 г.
Кроме того, 32 единицы серы содержат 1 атом серы. 32 г серы содержат 1 моль атомов, то есть 6.022 X 1023 атома серы.
Аналогично, мы можем сказать, что грамм молекулярной массы двуокиси углерода составляет 56 г.
Но мы знаем, что в случае химического уравнения единицей измерения является моль.
Следовательно, 1 моль = 6,022 × 1023 число = относительная масса в граммах
Вильгельм Оствальд ввел слово «моль», которое фактически означает кучу или кучу. Поэтому мы рассматриваем вещество как груду атомов или молекул.
Рассмотрим эти формулы —
Краткий обзор того, как родинка, число Авогадро и масса связаны друг с другом —
Особенности курса
- 728 Видео лекции
- Примечания к редакции
- Документы за предыдущий год
- Интеллектуальная карта
- Планировщик обучения
- Решения NCERT
- Обсуждение Форум
- Тестовая бумага с видео-решением
викторин и практических тестов с ключом ответа (Краткое руководство по химии для 9-го класса и обзор курса 1) — книга Аршада Икбала
Вопросы и ответы с несколькими вариантами ответов (MCQ) по химии 9-го класса: викторины и практические тесты с ключом ответа (Краткое руководство по химии для 9-го класса и обзор курса) охватывает предметные тесты для конкурсных экзаменов для отработки 250 MCQ.«9 класс Chemistry MCQ» с ответами включает в себя фундаментальные концепции для теоретических и аналитических оценочных тестов. Учебное пособие в формате PDF «Викторина по химии для 9 класса» помогает отработать контрольные вопросы для проверки экзамена.Chemistry 9 Grade Multiple Choice Questions and Answers PDF, руководство по пересмотру с решенными вопросами и ответами викторины PDF по темам: химическая реакционная способность, электрохимия, основы химии, периодическая таблица и периодичность, физические состояния вещества, растворы, структура атомов, структура листов молекул с ключом ответа.
Вопросы и ответы по викторине по химии для 9-х классов PDF включает в себя вопросы viva, интервью и конкурсных экзаменов для сертификации. Это учебное пособие включает тесты по оценке работы из учебников химии по главам:
MCQ по химической реакционной способности
MCQ по электрохимии
MCQ по основам химии
Периодическая таблица и MCQ по периодичности
MCQ по физическим состояниям вещества
Вопросы с множественным выбором ответов на викторину по химической реактивности PDF охватывает вопросы MCQ по металлам и неметаллам.
Вопросы с множественным выбором ответов на викторину по электрохимии PDF охватывает вопросы MCQ по коррозии и предотвращению, электрохимическим элементам, электрохимической промышленности, окислению и восстановлению, окислительному восстановлению и реакциям, степеням окисления, окислителям и восстановителям.
Вопросы с несколькими вариантами ответов по основам викторины по химии PDF охватывает вопросы MCQ по атомному и массовому числу, числу и моль Авогадро, разделам химии, химическим расчетам, элементам и соединениям, частицам, соединениям и смесям элементов, эмпирическим и молекулярным формулам, граммам атомной массы молекулярная масса и формула в граммах, ионы и свободные радикалы, молекулярная и формульная масса, относительная атомная масса и единица массы.
Вопросы с несколькими вариантами ответов по таблице Менделеева и ответы на викторину по периодичности. PDF охватывает вопросы MCQ по таблице Менделеева, периодичности и свойствам.
Вопросы с множественным выбором ответов на викторину по физическому состоянию материи PDF охватывает вопросы MCQ по аллотропам, законам газа, жидкому состоянию и свойствам, физическим состояниям материи, твердому состоянию и свойствам, типам связей и типичным свойствам.