Гдз по химии 9 класс габриелян от путина учебник: ГДЗ по Химии 9 класс

ГДЗ Химия Рудзитис 9 класс

Подробные решения по химии за 9 класс авторы Рудзитис, Фельдман

Для каждого девятиклассника процесс изучения химии является определенным испытанием, так как именно в этот период задания стают невероятно сложными, а темы обширными. Всё это обусловлено подготовкой к предстоящим экзаменам и переходу в старшие классы, где полученные знания будут попросту необходимы для дальнейшего понимания новых тем. Авторское пособие гдз по химии за 9 класс Рудзитис поможет школьнику без проблем справиться с домашним заданием и повторить нужные темы, чтоб на уроке и контрольных получать хорошие оценки. Имея под рукой такой справочник, разобраться в классификации химических реакций будет проще простого. Развернутые ответы дают возможность более углубленно изучить учебную программу, что особенно важно, если на уроки отводится не так много времени, как того хотелось бы.

Для кого решебник играет важную роль в процессе освоения предмета?

Не смотря на предвзятое отношение некоторых родителей, на самом деле, решебники играют очень важную роль в образовательном процессе. Опытные педагоги давно отметили, что правильные ответы по химии для 9 класса авторов Рудзитис, Фельдман станут незаменимыми помощниками для:

• девятиклассников, которым нужно подучить проблемные темы. Разобрать задание по конспекту не всегда получается, так как одна ошибка в записях может свести на «нет» все приложенные усилия. С решебником же найти ошибку будет проще, что позволит школьнику гарантированно справиться с заданием, запомнить тему и обрести уверенность в своих силах;
• старшеклассников в период повторения материала прошлых годов. Без знания основных правил и формул изучить химию в 10-11 классе сложно, так как там весь упор делается на детальные просчеты и практические опыты, а не разъяснение давно изученных тем;
• участников олимпиад и конкурсов, сборник содержит расширенные ответы к основному учебнику. Комментарии и подсказки авторов-составителей направлены на то, чтобы ученик разобрался в теме и научился сам применять подобные алгоритмы на практике;
• родителей, которым просто необходимо разобрать какую-то тему с ребенком. Особенно, это актуально в условиях дистанционного обучения, когда учителя не могут детально объяснить все детали задания каждому ученику. Вооружившись решебником можно в кратчайшие сроки разобрать основные формулы и понятия, что поможет быстро справиться с поставленной задачей.

Какими преимуществами обладает электронный справочник с ответами?

Современные проблемы требуют современных решений, потому онлайн подсказки по химии за 9 класс (авторы Рудзитис, Фельдман) в электронном формате станут настоящей находкой для всех девятиклассников, их родителей и даже учителей. Справочник на еуроки ГДЗ обладает рядом важных преимуществ:

• доступен в любое время на любом устройстве, достаточно иметь возможность подключиться с интернету;
• не нужно покупать новый решебник каждый год, так как база ответов постоянно обновляется и на сайте всегда представлен самый новый вариант ответов;
• авторские подсказки могут заменить занятия с репетитором, что позволит значительно сэкономить семейный бюджет.

Правильное использование онлайн-справочников для подготовки к уроку – залог хороших знаний и высоких оценок.

Гaбриелян яшуковa гдз 9 клaсс :: resulasa

20.10.2016 19:11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Габриелян Яшукова. Поделись с друзьями. Спиши руГДЗ Химия 9 класс Химия 9 класс рабочая тетрадь Габриелян Яшукова, онлайн решебник, ответы на домашние задания к учебнику Габриелян О. С. Задания. Страницы тетради. ГДЗ Решебник рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян Яшукова. На сайте. Вы найдете ответы к рабочей тетради по химии 9 класс Габриелян Яшукова. Авторы: Габриелян, Яшукова Класс: 9. Предмет:. ГДЗ к рабочей тетради по Химии для 9 класса авторов О. С. Габриелян и А. В.

К рабочей тетради по химии 9 класс Габриелян Яшукова 2013. ГДЗ ответы на вопросы рабочей тетради по химии 9 класс Габриелян Яшукова ФГОС от Путина. ГДЗ к рабочей тетради по Химии для 9 класса авторов О. С. Габриелян и А. В. Подробный решебник гдз по Химии за 9 класс к учебнику школьной. Решебник готовое домашнее задание учебников и рабочих тетрадей предназначены для проверки выполнения до. ГДЗ ответы на вопросы рабочей тетради по химии 9 класс.

Габриелян Яшукова ФГОС от Путина. Решебники, ГДЗ.1 Класс. Подробный решебник гдз по Химии для 9 класса рабочая тетрадь, авторы учебника: Габриелян О. С., Яшукова А. В.2016 год. Химия 9 класс Габриелян О. С. Подробные гдз и решебник по Химии для 9 класса рабочая тетрадь, авторы учебника: Габриелян О. С., Яшукова А. В. На год. Готовые ответы на задания из учебника Химия 9 класс списывай онлайн. Подробные гдз и решебник по Химии для 9 класса рабочая.

Авторов Габриелян О. С., Яшуковой А. В.2009 года издания. Химия 9 класс рабочая тетрадь Габриелян Яшукова. ГДЗ ответы на вопросы по химии 9 класс рабочая тетрадь Габриелян Яшукова ФГОС от Ленина. ГДЗ. Химия.9 класс. Габриелян О. С. Решебник по Химии для 9 класса, авторы учебника: Химия 9 класс рабочая тетрадь Габриелян Яшукова на год. Зубрилка.оргподробные гдз и решебник по Химии для 9 класса рабочая тетрадь Габриелян О. С., Яшукова А. В. На год. Поделись с друзьямиРешебникответы.

Яшуковой очень удобны в использовании. ГДЗ Решебник к рабочей тетради Химия 9 класс Габриелян Сладков 2013. Решебник и ГДЗ по предмету Химия за 9 класс. Подробный решебник гдз по Химии для 9 класса рабочая тетрадь, авторы учебника: Габриелян О. С., Яшукова А. В.2016 год. Подробный решебник ГДЗ к рабочей тетради по химии 9 класс Габриелян О. С., Яшукова А. В.2009, онлайн ответы на домашнюю работу. Онлайн ответы из рабочей тетради по химии за 9 класс.

Тетрадь, авторы учебника: Габриелян О. С., Яшукова А. В. На год. ГДЗ и решебники от Сталина. Подробный решебник ГДЗ к рабочей тетради по химии 9 класс Габриелян О. С., Яшукова А. В.2009, онлайн ответы на домашнюю работу. Решебникответы к рабочей тетради по химии 9 класс Габриелян Яшукова 2013. ГДЗ по химии рабочая тетрадь 9 класс Габриелян О. С. Качественные решения и подробные гдз по химии для учеников 9 класса, авторы учебника: Габриелян О. С., Яшукова А. В.

ГДЗ по химии 9 класса рабочая тетрадь Габриелян О. С. Доступен к.31 окт. Рабочая тетрадь по Химии Габриелян 9 класс. Решебник рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян Яшукова. Решебники, ГДЗ.1 Класс. Химия 9 класс рабочая тетрадь Габриелян Яшукова. ГДЗ и решебник для учебникаГДЗ решебник рабочая тетрадь по химии 9 класс Габриелян, Сладков Дрофа онлайн. Спиши руГДЗ Химия 9 класс, онлайн решебники, ответы к домашним заданиям. Химия 9 класс рабочая тетрадь.

 

Вместе с гaбриелян яшуковa гдз 9 клaсс часто ищут

 

Гдз по химии рабочая тетрадь 9 класс габрусева.

Рабочая тетрадь по химии 9 класс габриелян.

Гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь габриелян яшукова.

Гдз по химии 9 класс габриелян учебник.

Рабочая тетрадь по химии 9 класс габриелян скачать.

Рабочая тетрадь по химии 9 класс рудзитис.

Гдз по химии 9 класс габриелян 2013.

Гдз по химии 9 класс рабочая тетрадь микитюк

 

Читайте также:

 

Разработка урока по чтению по теме знакомство с буквой ш по программе нач школа 21 век

 

Гдз по русскому языку 6 класс львова упражнение 324 бесплатно

 

Гдз автономов экономика 10 класс

 

Химический тест серы. Контрольная по химии на тему «сера и ее соединения»

Диктант 9 химия

Соединения серы (оксиды, сульфиды, сульфиты)

Вариант 1

А1. В каком ряду соединений сера имеет s. о. +4?

1) K 2 S, S0 3, H 2 S0 3 2) SO 2, K 2 SO 3, NaHSO 3 3) H 2 S0 4, SC1 4, S0 2 4) KNS0 4, S0 3, K 2 S0 4

А2. Дайте характеристику серной кислоте.

1) двухосновные слабые 2) двухосновные кислородсодержащие

3) кислородсодержащие неустойчивые 4) двухосновные кислородсодержащие неустойчивые слабые

А3. Дайте характеристику оксиду серы (VI).

1) основные 2) несолеобразующие 3) кислые 4) амфотерные

А4. Дайте правильное описание серной кислоты.

1) летучие 2) кислородсодержащие 3) двухосновные 4) тяжелые

А5 . К какой группе относится сера?

А6. Сколько электронов находится на последнем электронном уровне в атоме серы. Запишите электронную формулу атома серы.

А7. Сера взаимодействует с водой?

А8. В чем суть процесса димеркуризации?

А9. Назовите соединения серы в природе.

А10. Какие органы и вещества тела содержат серу?

А11. Какой газ имеет запах тухлых яиц и входит в состав минеральных вод. Назовите газ и курорты.

А12. Соединения серы используются для консервирования овощей. Который?

А13. Как соединить кислоту с водой?

А.14. Назовите соли серной кислоты (формулы и названия, где применимо)

A15. Где применяют серную кислоту?

А16. Назовите город или предприятие (Челябинская область), где получают концентрированную серную кислоту. Из какого продукта?

А17. Качественная реакция на сульфат-ион?

Критерии оценки

80% — 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% — 2 (5 и менее)

МОУ Полтавская СОШ учитель Иноземцева В. И

Химия 9 класс. Диктант Соединения серы (оксиды, сульфиды, сульфиты) Ответы

Вариант 1
	6е. 2-й 8-й 6-й
	№
	Удаление ртути с серой. (щелевая обработка)
	В природе: Глауберова соль Na2SO4*10h3O; ZnS — обманка цинковая; PbS — свинцовый блеск; HgS — киноварь; FeS2 — пирит, пириты; CaSO4*2h3O гипс.
	Белки (волосы, рога, шерсть), витамины, гормоны (инсулин)
	h3S. Пятигорск, Серноводск, Мацеста
	NaHSO3 — гидросульфит натрия
	Кислота вылита в воду!
	Соли-сульфаты: медный купорос CuSO4 5h3O — борьба с вредителями сельскохозяйственных культур.
	Минеральные удобрения, медь, эмали, вискоза, лекарства, очистка нефтепродуктов, осушка газа, электролит в аккумуляторах, взрывчатые вещества.
	Карабаш, Карабашский медеплавильный завод. Получают из газов, образующихся при производстве меди. SO3.
	Качественная реакция на сульфат-ион: ион Ba 2+ белый осадок BaSO4.

Критерии оценки

80% — 5 (14-17)

60-80% -4 (10-13)

40-60% -3 (6-13)

0-40% — 2 (5 или менее)

Тест. 9 класс Тема «Кислородная подгруппа» Вариант 1.

А1. Химический элемент с атомной структурой 2e 6e

A2. Элемент с наиболее выраженными неметаллическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

А4. Элементом «Е» в схеме превращений Е → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является: 1. алюминий 2. калий 3. фосфор 4.

сера.

А5 . Степень окисления +4 проявляет сера в соединениях

1. Na 2 SO 4, H 2 SO 4, 2. H 2 SO 4, H 2 S,

3. Na 2 S, H 2 SO 3 4. H 2 SO 3, SO 2

A6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. серебро 3. магний 4. алюминий

А7. качественный отклик на сульфид — ион (S 2- ) составляет:

1. вспышка с ионами H+ 2. пузырь с ионами Cu 2-

3. в сравнении с ионами Ba 2+ 4. всплеск с ионами Ca 2+

А8. Как правильно развести серную кислоту 1. кислоту в воде 2. в любом порядке 3. воду в кислоту 4. слить вместе

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовитый — это: 1. О

А10. Минимальная степень окисления серы

1. -1 2. -2 3. -3 4. 0

IN 1.

Название вещества Формула

1) сернистый ангидрид A) H 2 SO 4

2) сернистая кислота B) H 2 SO 3

3) сероводородная кислота B) H 2S

4) сульфат натрия Г) ТАК 3

Д) Na 2 SO 4

E) Na 2 S

C1.

H 2 S + Br 2 → HBr + S

Тест. 9 класс Тема «Кислородная подгруппа» Вариант 2.

А1. Химический элемент со схемой атомной структуры 2e 8e 6e

: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

A2. Элемент с наиболее выраженными металлическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SO 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элемент «Е» в схеме превращений Е 2 → Н 2 Е → Н 2 это: 1. кислород 2. натрий 3. фосфор 4. сера

А5. +6 степени окисления сера проявляет в соединениях

1. SO 3, H 2 S 2. H 2 SO 4, SO 3

3. SO 2, SO 3 4. H 2 SO 4, SO 2

A6. С концентрированной серной кислотой не реагирует:

1.цинк 2.медь 3.железо 4.золото

А7. качественная реакция на сульфат — ион (SO 4 2-) составляет:

1. в сравнении с ионами Н+ 2. пузырь с ионами Pb 2-

3. пузырь с ионами Ba 2+ 4. всплеск с ионами Ca 2+

А8. Плохое свойство концентрированной серной кислоты

1. обугливает бумагу 3. вызывает ожоги

2. гигроскопичен 4. отбеливает ткани

A9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, растворим в воде — это: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 2 S

A10 . Максимальная степень окисления серы

1)+4 2) +6 3) +7 4) +5

В 1. Соотнесите название вещества с его формулой:

Название вещества Формула

1) серный ангидрид A) Na 2 SO 4

2) серная кислота B) Na 2 SO 3

3) гидросульфит натрия B) Na HSO 3

4) сульфит натрия D) H 2S

E) H 2 SO 4

E) SO 3

C1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Тест. 9 класс Тема «Кислородная подгруппа» Вариант 3.

А1. Химический элемент со схемой атомной структуры

2e 8e 18e 6e: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

A2. Элемент с наибольшим содержанием в природе

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

A3. В молекуле SO 3 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элемент «Е» в схеме превращений H 2 E → E → EO 2 это 1. кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Степень окисления — 2 сера проявляет в соединениях

1. H 2 SO 4, Na 2 S 2. Na 2 SO 3, Na 2 S
2. 3. Na 2 SO 3, SO 3 4. H 2 S, Na 2 S

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. железо 2. магний 3. медь 4. никель

А7. Аллотропная модификация серы нет

1. моноклинная 2. изогнутая 3. пластичная 4. ромбическая

А8. Гигроскопичность – это свойство: 1. отбеливать ткани

2. поглощать водород 3. поглощать воду 4. вызывать ожоги

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, переходящая в твердое состояние при температуре -10, растворимая в воде, растворимая в серной кислоте, образующая олеум: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 С

А10. Сера может проявлять степень окисления

1. +2 2. +3 3. +4 4. +5

В 1. Соотнесите название вещества с его формулой:

Название вещества Формула

1) оксид серы (IV) А) SO 3

2) сернистая кислота B) H 2 SO 4

3) сульфид натрия B) SO 2

4) гидросульфид натрия D) H 2 SO 3

E) Na 2 S

E) NaHS

C1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. N 2 + O 2 → NO

Тест. 9 класс Тема «Кислородная подгруппа» Вариант 4.

А1. Элемент со схемой атомной структуры 2e 8e 18e 18e 6e: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

A2. Неметаллические свойства в ряду O — S — Se — Te

1. снижение 2. увеличение

3. не изменить 4. уменьшить, затем увеличить

A3. В молекуле H 2 S химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная

3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элемент «Е» в схеме превращений Е → Н 2 Е → ЭО 2 это: 1. магний 2. сера 3. фосфор 4. кислород

А5 Степень окисления 0 сера проявляет в соединении

1. S 2.H 2 SO 4 3. SO 3 4. H 2 S,

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. алюминий 3. магний 4. серебро

A7 . Аллотропная модификация кислорода

1. графит 2. озон 3. вода 4. сероводород

А8. Диоксид серы не имеет свойства: 1. основной оксид

2. кислотный оксид 3. отбеливающий 4. восстановительный

A9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворимая в воде — это: 1. O 2 2. SO 2 3. SO 3 4. H 1

C1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2

Изображения обложек учебников представлены на страницах данного сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (статья 1274, пункт 1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

• По окончании 9 класса учащиеся предстоит первое серьезное испытание — экзамен. Их ждут задания в формате ГИА, а еще через два года – тестирование стандарта ЕГЭ. Поможет добиться успешных результатов ГДЗ по химии!
  КИМ по химии представляет собой сборник вопросов и заданий, позволяющих реализовать различные формы контроля:
  — текущий;
  — тематический;
  — окончательный.
• Пособие, подготовленное Е.Н. Стрельникова, стала неотъемлемой частью дидактических комплексов учителей, работающих по учебнику О.С. Габриелян. В 9 классе на уроках химии анализируются характеристики и свойства элементов, особенности их взаимодействия, характер образования соединений и т.д. Курс охватывает сложные для понимания темы и требует полного погружения в предмет.
• КИМов по химии — к знаниям по прямой!
• Постепенно проходя вопросы и задания всех уровней сложности по каждому разделу учебника, ученик повторит материал урока, научится применять знания на практике, получит базовую подготовку к экзаменам. Используя книгу решений, учащиеся и их родители получат возможность самостоятельно поработать над каждой темой и сравнить свои достижения с эталоном.
  Если результат оказался плачевным, помогут дополнения к тестам. С ними правильность составления уравнений реакции и ход решения задач больше не будут вызывать сомнений. ГДЗ онлайн — кладезь знаний! Откройте для себя этот удобный инструмент, и химия из сложной и мистической науки превратится в обожаемый предмет и доступное хобби!

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

сероводород сероводород диоксид серный ангидрид серная кислота сульфат натрия

стронция сульфат.

2. Из этого списка выберите вещества, с которыми реагирует серная кислота: железо, алюминий, кислород, нитрат бария, карбонат калия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Напишите уравнения реакций.

3. 12 г магния помещали в раствор, содержащий 80 г серной кислоты. Рассчитайте объем выделившегося газа (н.у.к.)

4. Три немаркированных пронумерованных флакона содержат растворы сульфита натрия, сульфата натрия и хлорида натрия. Как можно химически идентифицировать вещества? Напишите уравнения реакций.

Самостоятельная работа по теме «Сера и ее соединения».

Вариант 2.

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия

Свинца(II) сульфат.

а) натрий б) магний в) серебро. Составьте схемы электронных весов.

3. Смешали два раствора, содержащие соответственно сульфат натрия массой 71г и хлорид бария массой 52г. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

4. Имеется ряд веществ: сероводород, сера, диоксид серы, кислород. Напишите уравнения возможных реакций между этими веществами, подобрав их попарно.

Самостоятельная работа по теме «Сера и ее соединения».

Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

железо сульфид железа водород сероводород сера диоксид серы сульфит натрия

2. Напишите уравнения реакций окисление концентрированной серной кислотой:

а) алюминий б) натрий в) медь. Составьте схемы электронных весов.

3. Кусочки меди массой 16 г обработаны 98% раствор серной кислоты массой 70г. Рассчитайте массу и объем (N.C.) образовавшегося высокосернистого газа.

4. При взаимодействии сахара и концентрированной серной кислоты реакционная масса сначала чернеет, а затем вспенивается и значительно увеличивается в объеме. Объясните суть процессов.

Самостоятельная работа по теме «Сера и ее соединения».

Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

Сера сульфид магния оксид серы (IV) сульфит натрия сульфат натрия сульфат свинца (II) сульфат

2. Напишите уравнения реакций окисления концентрированной серной кислотой:

а) хром б) углерод в) ртуть. Составьте схемы электронных весов.

3. Сероводород объемом 56л (N.O.) горит при недостатке кислорода. Определить: массу образовавшейся серы и объем (н.у.ч.) израсходованного кислорода.

4. Из списка этих веществ выбрать те, с которыми реагирует серная кислота: магний, окись углерода (IV), окись цинка, золото, гидроксид цинка, хлорид бария. Напишите уравнения реакций. Для ОВР составить схему электронного баланса. Для реакций ионного обмена напишите уравнения ионов.

Составитель: Большакова И.Г., учитель химии МОУ гимназия № 5 г. Мурманска Контрольная работа по теме «Сера и ее соединения» Часть 1 1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы: 1) 2, 6 2 ) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6 2. Сера является более сильным окислителем, чем: 1) фтор 2) хлор 3) фосфор 4) кислород 3. Степени окисления изменение серы от +6 до 0 в группе веществ: 1) S,SO2, SO3 2) h3SO4, SO2, h3S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO2, K2SO3, S 4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми вещества из группы: 1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3 3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3 2) CuO, Fe, HNO3, NaOH 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn + 6 +4 5. Схема превращения S → S соответствует уравнению реакции: 1) SO3 + h3O = h3SO4 3) h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3 2) 2SO2 + O2 = 2SO3 4) Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O 6. И диоксид серы, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ: 1) h3O, CO2 2) NaOH, CaO 3) h3O, Cl2 4) h3S, O2 используют: 1) вода, кислород, окись калия 3) кислород, вода, калий 2) кислород, кислород. гидроксид калия 4) вода, кислород, карбонат калия 8. В реакции, уравнение которой h3SO3 + Br2 + h3O = h3SO4 + HBr, сера 1) является восстановителем 3) является окислителем 2) понижает окисление состояние 4) не изменяет степень окисления 9. Разбавленная серная кислота не будет взаимодействовать с каждым веществом из следующей пары веществ: 1) CuO, HCl 2) Cu, NaCl 3) Zn, NaOH 4) CuSO4, MgO) водород, вода, оксид кальция 3) водород, кислород, кальций гидроксид 2) водород, кислород, кальций 4) вода, вода, кальций ) HCl, HNO3, h3SO4 3) h3SO4, HNO3, h3SO4 2) разложение при нагревании, HNO3, K2SO4 4) разложение при нагревании, NaNO3, h3SO4, хлор, серная кислота 2) водород, сернокислый раствор, гидроксид кальция 3) водород, концентрированная серная кислота, гидроксид кальция 4) углерод, концентрированная серная кислота, карбонат кальция 13. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция между водой и 1) оксидом серы (IV) 2) оксид кальция 3) натрия 4) аммиак 14 При растворении в воде полностью разлагается на ионы 1) гидроксид калия 2) сульфат бария 3) сероводород 4) глюкоза 15. Диоксид серы пропускали через 160 г 10% раствора едкого натра. Сколько граммов средней соли получится? 1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г 2) 31,4 г 3) 23,3 г 4) 20,8 г Часть 2 1. Оксид серы (IV) реагирует с 1) водой 2) азотом 3) сероводородом 4 ) хлорид натрия 5) фосфорная кислота Ответ: ________ 2. Раствор серной кислоты реагирует с 1) медью 2) оксидом кремния 3) оксидом кальция 4) азотнокислым барием 5) фосфором Ответ: ________ 3. Установите соответствие между схемой превращения и изменение степени окисления атома серы. Схема превращения A) Zn + h3SO4 (конц.) → h3S + ZnSO4 + h3O B) h3S + O2 (избыток) → SO2 + h3O C) h3SO3 + Br2 + h3O → h3SO4 + HBr Ответ: A B Изменение степени окисления 1) S → S+4 2) S+6 → S-2 3) S+4 → S+6 4) S-2 → S+4 5) S+6 → S+4 0 V 4. Установить соответствие между схемой преобразования и изменение степени окисления атома окислителя. Схема превращения А) Cu + h3SO4 (конц.) → SO2 + CuSO4 + h3O Б) h3S + FeCl3 → FeCl2 + HCl + S Б) S + HNO3 (разб.) → NO + 2SO4 Ответ: А Б Изменение степени окисления окислительной агент 1) E-2 → ,E+4 2) E0 → E+4 3) E+6→ E+4 4) E+3 → E+2 5) E+5 → E+2 V 5. Установить соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления атома восстановителя. Схема превращения A) C + h3SO4 (конц.) → SO2 + CO2 + h3O B) P + h3SO4 (конц.) → SO2 + h4PO4 + h3O C) O2 + h3SO3 → h3SO4 Ответ: A B Изменение степени окисления восстановительной агент 1) Э+4 → Э+6 2) Э0 → Э-2 3) Э0 → Э+5 4) Э0 → Э+6 5) Э0 → Э+4 Б 6. Установите соответствие между веществом и реагентами с которыми может вступить в реакцию: Вещество Реагенты А) сероводород 1) Fe, h3O B) оксид серы (VI) 2) h3O, NaOH C) сера 3) SO2, O2 4) O2, Al Ответ: A B C Ответы: Часть 1 1 3 2 3 3 3 4 4 5 4 6 2 7 2 8 1 92 10 3 11 2 12 3 13 3 14 1 15 2 Часть 2 1 1,3 2 3,4 3 А-2, Б-4, В-3 4 А-3, Б-4, В-5 5 6 А-5, Б -3, В-1 А-3, В-2, В-4 16 1

Готовое домашнее задание по химии 8 тетрадь

• Нелегко отточить свои знания по химии до совершенства, если в вашем распоряжении нет человека, принимающего решения — вашего лучшего друга и помощника в учебе!
• Опыт, полученный на уроках химии, всегда пригодится. Интересные эксперименты захватывают дух, но позитивную картину портят сложные формулы, сопровождающие весь материал дисциплины. Правильно решать задачи и рассчитывать химические реакции в 8 классе научат рабочая тетрадь и готовые домашние задания к ней.

Волшебное решение задач на уроках химии

• Издание подготовлено О.С. Габриеляна и С.А. Сладкова – незаменимое пособие, которое должно быть включено в дидактический набор современного восьмиклассника. Содержание пособия четко структурировано и логично дополняет материал основного учебника:
  — каждая глава соответствует определенному тематическому разделу;
  — информация представлена ​​четко и лаконично;
  — задания следуют от простого к сложному и имеют формат аналогичный ГИА и ЕГЭ.
• Вооружившись такой помощью, школьник не только улучшит успеваемость, но и влюбится в предмет — считают многие преподаватели. Для этого достаточно исключить из обихода неправильное отношение к рехебникам. Готовые ответы не предназначены для обмана и использования в качестве шпаргалки. Их цель – подсказать правильный ход решения, навести на правильную мысль, помочь проверить знания. ГДЗ онлайн – залог продуктивного обучения и успеха в стремлении быть лучшим!

Эффективная

рабочая тетрадь по химии для восьмиклассников
• Рабочие тетради — одни из самых эффективных и удобных мастерских с точки зрения учителей и учеников. Они позволяют сэкономить время на регистрации, и в то же время — качественно проработать многие темы и разделы дисциплин. Особенно актуальна такая форма работы по предметам, традиционно считающимся трудными для школьников. Например, химия, изучение основных основ которой начинается только в восьмом классе школы. В это время восьмиклассники уже имеют опыт и навыки самостоятельной работы и самоконтроля, поэтому для того, чтобы уверенно и грамотно разбирать даже самые сложные задания, им потребуются качественные учебные пособия и ответы к ним.
• Работа по ГДЗ для восьмиклассников не является чем-то новым и необычным. Тем не менее, именно в это время важно ориентироваться на:
  — запоминание порядка правильной записи результатов. Особенно это касается тех восьмиклассников, которые планировали сдавать химию в качестве факультативной дисциплины в следующем, девятом классе. Бывают ситуации, когда задание решено правильно, но ответ отображается неграмотно, а баллы не засчитываются. Чтобы этого избежать, нужно особенно внимательно работать с готовыми заданиями, чтобы как можно точнее записать ответ;
  — регулярность самоконтроля. Это важно для того, чтобы не упустить нюансы и пробелы, а, наоборот, иметь возможность вовремя их исправить, вернувшись к задачам, вызвавшим наибольшие трудности, через определенный промежуток времени.
• Среди интересных и полезных рабочих тетрадей для восьмиклассников многие специалисты называют рабочую тетрадь по химии для 8 класса, составленную О. Габриеляном. навыки и уровень подготовленности. Наглядные иллюстрации помогут лучше и полнее разобраться в сложных темах.