Задания по химии 8 класс с ответами: Тест Названия химических элементов по химии онлайн

Вода — это H ₂ O, а диоксид углерода — CO ₂ .

Мы называем вещества, которые присутствуют до того, как произошла химическая реакция, реагентами .Каковы реагенты эксперимента с яичной скорлупой?

Яичная скорлупа (карбонат кальция) и уксус (уксусная кислота).

Используйте это, чтобы оценить уровень понимания учащимся.Они должны упомянуть, что реагенты используются для изготовления продуктов.

Мы называем вещества, которые образуются в ходе химической реакции, продуктами . Каковы результаты эксперимента с яичной скорлупой?

Это ацетат кальция, диоксид углерода и вода.

Во время химической реакции реагенты используются для производства продуктов. Атомы в реагентах были перегруппированы в новые соединения (продукты).

Химическая реакция — это перегруппировка атомов

Попросите ваших учеников проделать эти реакции сами на своих партах перед ними, используя бусинки / горошек / чечевицу / шарики, и перегруппируйте атомы, чтобы получить продукты.

Чтобы преобразовать соединение в другое соединение, нам нужно изменить способ расположения атомов в соединении. Именно это и есть химическая реакция: перегруппировка атомов с целью превращения одного или нескольких соединений в новые соединения.

Каждый раз, когда атомы отделяются друг от друга и рекомбинируют в различные комбинации атомов, мы говорим, что произошла химическая реакция.

Мы собираемся использовать цветные кружки для обозначения атомов в соединениях, которые происходят в химических реакциях.Если у вас остались прежние бусинки или пластилин, вы также можете сами провести эти реакции на своем столе. Взгляните на следующую диаграмму.

Углерод и кислород слева от стрелки реагируют с образованием углекислого газа справа от стрелки.

Слева от стрелки у нас есть ситуация «до». Эта сторона представляет вещества, которые у нас есть до реакции. Их называют реагентами .

Справа от стрелки — ситуация «после». Эта сторона представляет вещества, которые у нас есть после того, как реакция произошла. Их называют товаров.

РЕАКТИВЫ (до реакции) → ПРОДУКТЫ (после реакции)

Вы видите, как атомы перегруппировались? Это означает, что произошла химическая реакция. Обозначьте диаграмму «реагентами» и «продуктом».

Реакция между углеродом и кислородом происходит, когда мы сжигаем уголь. Уголь — это углерод, и когда он горит в кислороде, образуется углекислый газ.

На схеме ниже представлена ​​другая химическая реакция. Кислород (красные молекулы) реагирует с водородом (белая молекула) с образованием воды.

Какие реагенты в этой реакции?

Какой продукт в этой реакции?

Как вы думаете, почему водород и кислород представлены как два соединенных атома?

Это ссылка на то, что учащиеся рассмотрели в главе 1 о двухатомных молекулах.Эти элементы существуют в виде двухатомных молекул, поэтому в них два атома соединены вместе.

Вы помните, когда мы говорили о химических связях между атомами в молекуле в главе 1? Химическая связь — это сила, удерживающая атомы вместе. Следовательно, во время химической реакции связи между атомами должны разорваться, чтобы атомы могли перегруппироваться с образованием продуктов. Между атомами продукта образуются новые связи.

Далее мы рассмотрим химическую реакцию, которая использовалась человечеством на протяжении веков.

Ферментация — это химическая реакция

Вы когда-нибудь забывали немного молока или сока в бутылке и обнаруживали, что через несколько дней они «исчезли»? Если вы случайно его попробовали, возможно, он был кислым, а в случае сока — немного шипучим. Ваши чувства могли предупредить вас, чтобы вы больше не пили его. Вы помните обучение на гр. 7 что наше чувство вкуса защищает нас от испорченной пищи?

Кислый вкус молока или сока вызван продуктами брожения .Какие соединения имеют кислый вкус?

Ферментация не только производит нежелательные продукты. Йогурт, пахта и сыр — это кисломолочные продукты. В этих примерах в процессе ферментации образуются кислоты, которые придают этим продуктам кислый вкус.

Ферментация — это также процесс, с помощью которого для производства алкоголя можно использовать различные фрукты, овощи и злаки.Во многих культурах приготовление алкогольных напитков является частью их традиционных знаний.

Как работает ферментация

Видео о том, как работает ферментация (5:39), короткое и веселое. Первые две минуты дают краткое описание. В оставшейся части видео ведущий демонстрирует, как самому сделать имбирное пиво.

Базовую реакцию в процессе ферментации можно резюмировать следующим образом:

глюкоза → спирт + диоксид углерода

Какие реагенты и продукты в этой реакции?

Глюкоза — реагент, спирт и углекислый газ — продукты.

Мы можем изобразить молекулы, чтобы показать, как атомы перестраиваются во время реакции:

На приведенной выше диаграмме серые атомы представляют собой углерод (C), красные атомы — кислород (O), а маленькие белые — водород (H). Запишите названия соединений, участвующих в этой реакции.

Учащиеся должны написать слева глюкоза, а справа — алкоголь, а затем диоксид углерода.

Сама по себе глюкоза не превращается в спирт и углекислый газ! Микроорганизмы, такие как дрожжи и бактерии, активно сбраживают глюкозу.

Дрожжи производят специальные химические вещества, называемые ферментами, которые могут разрушать связи в сахарах, таких как глюкоза, с образованием более мелких молекул, таких как спирт и углекислый газ.

Учащиеся впервые столкнулись бы с бактериями в Gr.7 Life and Living при изучении биоразнообразия и классификации организмов. Более подробно они рассмотрят микроорганизмы в гр. 9 Жизнь и жизнь.

В Южной Африке популярным напитком является имбирное или ананасовое пиво! Шипучие пузырьки в имбирном или ананасовом пиве — это пузырьки углекислого газа, вырабатываемые дрожжами во время брожения. Сделаем имбирное пиво!

Это дополнительное задание, которое можно выполнить, если у вас есть время в классе.Также может быть выполнен как проект . В следующем семестре мы еще раз рассмотрим ферментацию в «Материи и материалах». При ферментации глюкоза не полностью расщепляется, поэтому она выделяет меньше энергии (в форме АТФ), чем при дыхании. Ферментация также является анаэробной, что означает, что она не требует кислорода, тогда как дыхание требует кислорода. При брожении образуется спирт. Однако имбирное пиво безалкогольное . Хотя его называют пивом, оно не является алкогольным, потому что оно не ферментируется достаточно долго.

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Вам нужно изучить, как приготовить традиционное южноафриканское имбирное пиво.
2. Определите, какие ингредиенты вам понадобятся.
3. Как только вы это сделаете, вы можете всем классом выбрать лучший рецепт, который вы будете использовать. Затем вы можете варить имбирное пиво в классе со своим учителем.
4. Ответьте на следующие вопросы.

Здесь можно найти рецепт имбирного пива. Учащийся также должен изучить свой собственный рецепт в группах и написать лучший рецепт, который у них есть. Затем вы можете либо выбрать один из их рецептов, либо использовать этот, либо вы можете протестировать разные рецепты, чтобы увидеть, какой из них работает лучше всего.

Пошаговое руководство по приготовлению имбирного пива. http://whatsforsupper-juno.blogspot.com/2007/06/old-fashioned-home-made-ginger-beer.html

МАТЕРИАЛЫ:

• 6-8 лимонов среднего размера
  • цедра 2 лимонов тертая
  • 250 мл (1 стакан) свежевыжатого лимонного сока (примерно из 6 лимонов)
• 2 кусочка свежего имбиря размером с большой палец
• 2 чайные ложки сухого порошка имбиря
• 6 изюмов ​​
• 750 мл (3 стакана) белого сахара
• 5 литров воды
• 1 пакетик по 10 г быстрорастворимых (сухих) дрожжей
• терка
• соковыжималка для лимона
• контейнер или ведро
• ложка деревянная
• большая бутылка
• несколько бутылок меньшего размера с крышками
• воздушные шары
• резинки

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Натереть цедру 2 лимонов на терке в большую емкость или ведро.
2. Натереть и свежий имбирь крупными зубцами терки.
3. Выжмите сок примерно из 6 лимонов. Вам понадобится 250 мл. Добавьте в смесь сок.
4. Добавьте сушеный имбирь, изюм и сахар.
5. Добавьте 1 литр горячей воды (не до кипения) и перемешивайте около 3 минут, пока сахар полностью не растворится.
6. Добавьте еще 4 литра теплой воды.Убедитесь, что вода достаточно прохладная, чтобы вам было удобно держать в ней палец (иначе дрожжи погибнут!).
7. Вылейте пакетик сухих дрожжей поверх воды и оставьте на несколько минут.
8. Все перемешать деревянной ложкой.
9. Налейте жидкость в большую бутылку и прикрепите баллон к горлышку бутылки. Закрепите баллон на шее толстой резинкой.
10. Поставьте флакон в теплое место, но не под прямыми солнечными лучами.
11. Дать постоять примерно 4 — 5 часов.
12. Когда изюм поднимется вверх, имбирное пиво готово к употреблению.
13. Процедить жидкость через сито. Убедитесь, что вы работаете над раковиной или подобным местом.
14. Разлейте имбирное пиво в чистые прозрачные стеклянные бутылки и добавьте изюм в каждую бутылку. Убедитесь, что вы не наполняете бутылки полностью, а оставьте не менее 7-10 см между жидкостью и горлышком бутылки.
15. Прикрепите баллон к горлышкам половины бутылок и закрепите их резиновыми лентами.
16. Наверните крышки на другую половину бутылок.
17. Храните бутылки вдали от источников тепла и солнечного света. (Необязательно находиться в теплом месте.)
18. Оставьте на ночь не менее 8 часов.
19. Аккуратно откручиваем колпачки. Газ внутри захочет уйти, поэтому делайте это медленно и осторожно.

ВОПРОСЫ:

Химическая реакция происходит между сахаром и ферментирующими фруктами и дрожжами. Итак, реагентами являются сахар и фрукты (имбирь и изюм).

Продукт — двуокись углерода (и очень небольшое количество спирта).

Это углекислый газ, задержанный в жидкости.

Это результат химической реакции между дрожжами, сахаром и ферментирующими фруктами.

Реагентами являются древесина и кислород, а продуктами — диоксид углерода и вода.

Химические реакции могут помочь нам обнаружить определенные вещества

Некоторые химические реакции могут дать уникальные и даже впечатляющие результаты! Вы когда-нибудь видели эксперимент с вулканом? Этот эксперимент показан по ссылке на видео в окне посещения.

Видео, показывающее вулкан из дихромата аммония

Когда дихромат аммония горит в кислороде, в результате реакции образуются ярко-оранжевые искры. В результате реакции образуются газообразный азот (N ₂ ), вода и темно-зеленое соединение, называемое оксидом хрома, в качестве продуктов. Эта реакция уникальна. Только дихромат аммония вступает в реакцию с кислородом, образуя именно эти продукты с такими визуальными эффектами.

Когда два вещества реагируют уникальным и характерным образом при смешивании, одно из них может быть использовано для обнаружения другого.

Это упражнение укрепляет некоторые концепции дыхания и фотосинтеза, полученные в начале года из «Жизни и жизни».CAPS предлагает повторить эксперимент, надувая пузыри через известковую воду. Мы сделали это в главе 1 в этом году в качестве упражнения, но вы можете кратко повторить это здесь, чтобы снова показать результаты, если учащиеся плохо его помнят.

Вы помните, что в главе 1 книги «Жизнь и жизнь» мы использовали чистую известковую воду для обнаружения углекислого газа в дыхании? Какого цвета стала прозрачная известковая вода, когда мы пустили через нее пузыри?

Получился молочно-белого цвета.

Реагентами являются известковая вода (гидроксид кальция) и диоксид углерода, а продуктами являются карбонат кальция и вода.

глюкоза + кислород → энергия + углекислый газ + вода

Реагенты — глюкоза и кислород. Продуктами являются энергия, углекислый газ и вода.

Реагенты — диоксид углерода и вода, продукты — глюкоза и кислород.

Мы также узнали, что химические реакции — это просто перегруппировки атомов в молекулах с образованием разных молекул. Этим зарабатывают на жизнь многие химики! Они находят способы перегруппировки атомов, чтобы создавать новые соединения.

Карьера по химии

Этот раздел не предназначен для оценки, и вы можете его пропустить.Тем не менее, мы настоятельно рекомендуем вам дать своим ученикам возможность открыть для себя применение того, что они изучают в классе, в окружающем их мире, даже если это будет домашнее задание. Для учащихся очень важно понимать, что то, чему они учатся в классе, выходит далеко за пределы вашего класса. Поощряйте их любопытство!

Естественные науки — это открытия! Мы хотим показать вам, как то, что вы изучаете в классе, полезно в реальном мире.Этот предмет слишком велик для нас, чтобы изучать его все в школе. Вы можете выбрать множество профессий, основанных на науке. Интересуйтесь окружающим миром и исследуйте его с помощью растущих научных знаний!

В следующем году вы выберете предметы, которые вы будете изучать до 12 класса. Выберете ли вы физические науки, науки о жизни и математику? Прежде чем вы решите, какие предметы выбрать, подумайте, что вы можете делать с каждым из них после школы.

Давайте узнаем немного больше о возможностях областей, связанных с тем, что мы изучали в Matter and Materials.

Многие учащиеся могут задаться вопросом, в чем разница между химиком и инженером-химиком?

A Химик изучает состав и свойства вещества.Они используют полученные знания для разработки новых соединений, продуктов и процессов, улучшающих нашу повседневную жизнь. Химик требует обширных знаний в области химии и компетентности в лаборатории. Химики часто исследуют химические реакции, чтобы получить новые материалы и соединения. Это могут быть новые лекарства, инновационные строительные материалы, новые виды топлива, не наносящие вреда окружающей среде, и многое другое. Исследование новых химических реакций сложно. Работа часто исследуется в группах с другими учеными и инженерами.

A Инженер-химик обычно участвует в разработке способов производства новых соединений, разработанных химиками в больших масштабах, или в поиске способов снижения стоимости производства этих соединений. Инженеру-химику нужны общие знания в области химии, но также необходимо много знать о процессах и о том, что ими движет.

Исследователь работает над открытием чего-то нового или нового способа ведения дел, в то время как инженер оптимизирует известный процесс или выясняет, как лучше всего получить известное соединение.

Пригласите химика / инженера: Вы знаете кого-нибудь, кто химик или инженер-химик? Возможно, вы живете недалеко от университета? Если да, то можете пригласить химика или инженера в школу и рассказать классу о работе, которую делают химики. Кроме того, вы можете посетить химика или инженера на их рабочем месте и попросить их показать вам все вокруг. Вы можете попросить своих учеников заранее подготовить несколько вопросов: вы можете спросить их об их работе, их обучении и о том, какие качества, по их мнению, необходимы, если кто-то хочет стать химиком.Просто не забудьте сначала записаться на прием! Это мероприятие можно превратить в небольшой групповой проект. Учащихся могут попросить написать краткий отчет о собранной информации. Это не для целей оценки.

Существует множество применений и применений химии, и многие люди в разных профессиях тем или иным образом используют химию. Давай выясним.

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Ниже приведен список различных профессий, в которых все так или иначе используют химию.Просмотрите список, а затем выберите пять профессий, которые вам интересны.
2. Поищите в Интернете, что представляет собой каждая профессия.
3. Напишите описание своей карьеры в одну строку.
4. Если есть карьера, которая вас действительно интересует, нарисуйте рядом смайлик и обязательно прочитайте дополнительную информацию по теме и о том, куда химия может вас привести! Узнайте, какой уровень химии вам понадобится для этой конкретной карьеры.
5. Есть много других профессий, помимо перечисленных здесь, в которых каким-либо образом используется химия, поэтому, если вы знаете что-то еще, что не указано здесь и это вас интересует, следуйте своему любопытству и откройте для себя возможности!

Некоторые профессии, связанные с химией:

• Агрохимия
• Биохимия
• Биотехнологии
• Химическое образование / преподавание
• Химик-исследователь
• Химия окружающей среды
• Судебная медицина
• Пищевая наука и технологии
• Генетик
• Геохимия
• Материаловедение
• Медицина и медицинская химия
• Нефтяная и нефтяная промышленность
• Органическая химия
• Океанография
• Патентный закон
• Фармацевтические препараты
• Освоение космоса
• Зоология

Описание интересующих Вас профессий:

Научные игры для 8-х классов для вашего класса

Преподавание естественных наук в 8-м классе — непростая задача.Множество отвлекающих факторов, неудобные социальные вопросы и откровенный пессимизм бросают вызов лучшим учителям. Не бойся!

Вы можете создать веселую, увлекательную и продуктивную учебную среду с научными играми Legends of Learning. Получите доступ к более чем 800 онлайн-играм, предназначенным для средней школы, Земля и космос, жизнь и физические науки сегодня!

Research демонстрирует, что наши научные игры для 7-х классов привлекают учащихся, помогая им усваивать уроки и лучше выполнять тесты.

Наши игры соответствуют стандартам NGSS и поддерживают некоторые государственные стандарты, включая GSE, SOL и TEKS.Лучше всего, что все они проверены учителями!

Примите участие в наших научных играх для 8-х классов

В дополнение к более чем 800 научным играм, наше предложение для средней школы позволяет вашим классным урокам взлететь с тысячами тестовых заданий и выбрать симуляции PhET. Эти предложения разбиты на три основные предметные области:

Игры по наукам о Земле и космосе
Игры по наукам о жизни
Игры по физическим наукам

В каждой предметной области вы найдете 25-35 учебных целей (или уроков).В целях обучения наукам о Земле и космосе также предусмотрены планы уроков, которые включают занятия по наукам о Земле. Эти ресурсы доступны через слайдер выше на этой странице.

Каждая учебная цель средней школы включает от 7 до 10 игр, причем игра с наивысшим рейтингом учителей находится наверху. Игры также показывают студенческие отзывы.

Упрощение использования научных игр для учителей

Сорок четыре ученика средней школы из школьного округа округа Кобб в Джорджии присоединились к Legends of Learning 21 августа во время производственной поездки в Клемсон, штат С.C., чтобы увидеть солнечное затмение 2017 года. Кристен Крейн, одна из учителей в поездке, рассказывает, как прошел этот опыт, в том числе о том, как игры Legends of Learning помогли подготовить учеников.

Попробовать легенды обучения легко. Игры бесплатны для учителей, которые хотят создать бесплатную учетную запись. Нет необходимости добавлять личную финансовую информацию.

Вперед, убедитесь сами. Просмотрите нашу библиотеку сегодня!

Естественные науки 8 класс

Есть только два класса чистых веществ, а именно элементов и соединений .Чтобы понять разницу между ними, взгляните на две диаграммы ниже.

На диаграмме слева представлен элемент. Вы видите, что все атомы одного вида? Элемент — это материал, состоящий из атомов только одного вида.

Теперь посмотрите на диаграмму справа, представляющую комплекс. На этой диаграмме показаны две важные особенности соединений:

Соединение — это материал, состоящий из двух или более атомов, которые химически связаны друг с другом.

Теперь мы рассмотрим каждый из этих классов отдельно и обсудим несколько примеров каждого из них.

Элементы

Мы только что узнали, что элемент состоит из атомов одного вида. Это означает, что если бы у нас был кусок металлической меди, он бы полностью состоял из атомов меди. Точно так же кусок серебра полностью состоит из атомов серебра. Медь и серебро выглядят по-разному и имеют разные свойства, потому что они состоят из разных атомов.Взгляните на следующую таблицу, которая иллюстрирует субмикроскопическое изображение атомов, а также ювелирное изделие, сделанное из каждого из различных металлов.

ВОПРОСЫ:

Серебро находится ниже меди в Периодической таблице, что означает, что атомы серебра больше, чем атомы меди.

1. Считаете ли вы, что вещество, представленное на следующей диаграмме, является элементом? Чтобы помочь вам ответить на вопрос, просмотрите вопросы под диаграммой.

   Сначала запишите то, что вы видите на картинке.

   ---

   Учащиеся могут сказать, что видят пары атомов, слипшихся вместе.

   Грозди плотно упакованы или далеко друг от друга?

   ---

   Они относительно далеко друг от друга.

   Что это обозначает? Как вы думаете, вещество — твердое, жидкое или газообразное?

   ---

   Как вы думаете, это смесь веществ или чистое вещество? Почему вы так думаете?

   ---

   ---

   Это чистое вещество, потому что все молекулы выглядят одинаково.

   Все ли атомы одного вида?

   ---

   Какой класс веществ состоит из атомов только одного вида?

   ---

   Является ли вещество элементом? Почему?

   ---

   Вещество является элементом, потому что оно состоит только из одного вида атома.

   Примечание: На самом деле это двухатомные элементы, такие как кислород (O ₂ ), азот (N ₂ ), водород (H ₂ ), которые существуют в виде двухатомных (двухатомных) молекул при комнатной температуре. .

   Могут ли элементы состоять из молекул?

   ---

Не важно, чтобы учащиеся ответили на этот вопрос; он предназначен для введения понятия, что оба элемента И соединения могут существовать как молекулы, но что молекулы элементов фундаментально отличаются от молекул соединений.

Кластеры атомов в предыдущем примере называются молекулами. Молекула — очень важное слово в химии. Молекула — это два или более атома, которые химически связаны друг с другом.

Атомы в молекуле могут быть одного типа (в этом случае это может быть молекула элемента) или они могут быть разных типов (в этом случае это может быть молекула соединения).

Не все элементы имеют молекулы. Металлы в левой и средней части Периодической таблицы представляют собой твердые тела при комнатной температуре, поэтому они существуют в виде плотно упакованных массивов атомов, как в предыдущих примерах серебра и меди.

Многие неметаллы в правой части Периодической таблицы представляют собой газы при комнатной температуре, которые существуют в виде молекул, состоящих из двух атомов каждая.Их называют двухатомными молекулами . Изображение элемента, которое мы обсуждали ранее, показывает, как выглядят двухатомные молекулы. Кислород (O ₂ ), азот (N ₂ ), водород (H ₂ ), хлор (Cl ₂ ) и некоторые другие элементы из неметаллов — все они образуют двухатомные молекулы.

Нарисуйте изображение одной из этих двухатомных молекул в пространстве ниже.

Учащиеся должны нарисовать два соединенных друг с другом круга одинакового размера и цвета.Предлагается научить учащихся создавать некоторые из двухатомных молекул с помощью бусинок, шариков из пластилина и т. Д. Убедитесь, что они знают, что бусинки теперь представляют собой целые атомы, а не субатомные частицы.

Двухатомный относится к молекуле, состоящей из двух одинаковых атомов, связанных вместе, как в кислороде (O ₂ ). «Ди» означает два. Трехатомный относится к молекуле, состоящей из трех одинаковых атомов, связанных вместе, как озон (O ₃ ).

Это краткий обзор того, что учащиеся только что узнали об атомах и молекулах, и возможность их различать.

Давайте убедимся, что мы понимаем разницу между атомами и молекулами.

ВОПРОСЫ:

Посмотрите на следующие схемы. Решите, представляет ли каждый атом атом или молекулу. Если это молекула, укажите, сколько атомов составляет молекула.

1. Посмотрите на следующую сложную молекулу.

   Сколько атомов состоит в этой молекуле?

   ---

   Сколько различных типов атомов состоит в этой молекуле?

   ---

   В состав этой молекулы входят 3 различных типа атомов.

   Что удерживает атомы вместе в этой молекуле?

   ---

   Между атомами существуют химические связи.

Теперь давайте подумаем об этом: если соединения состоят из двух или более видов атомов, это будет означать, что соединения состоят из двух или более различных элементов, которые объединились.

Соединения

По мере того, как вы просматриваете этот материал, предложите учащимся создавать свои собственные молекулы, используя бусинки или пластилин на столе перед ними.

В известной нам вселенной как минимум 118 элементов. Они могут образовывать соединения, связываясь в миллионы различных комбинаций — слишком много, чтобы обсуждать здесь! Мы рассмотрим несколько простых комбинаций элементов, чтобы проиллюстрировать идею.

Поскольку вода является таким важным компонентом для организмов, живущих на Земле, мы будем использовать это в качестве нашего первого примера.Ученые знают, что молекула воды состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода. Если бы мы могли их видеть, все молекулы воды были бы немного похожи на эту диаграмму молекулы воды.

Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) называет воду монооксидом дигидрогена.

Все молекулы воды абсолютно одинаковы. Мы говорим, что атомы связаны в фиксированном соотношении : два атома водорода на каждый атом кислорода.Атомы в молекуле удерживаются вместе особой силой, которую мы называем «химическая связь , ».

Эти связи известны как ковалентные связи, но учащиеся пока не обязаны это знать. Вы также можете напомнить учащимся на этом этапе, что диаграммы молекул — это просто представления, и мы используем разные цвета, чтобы различать атомы разных элементов. Атомы кислорода на самом деле не красные.

Химические формулы

Можете ли вы вспомнить, что у каждого элемента есть свой уникальный химический символ? Мы можем объединить эти символы в химическую формулу воды.Химическая формула — еще одно очень важное понятие в химии.

Химическая формула воды: H ₂ O. Она показывает отношение атомов водорода (два) к атомам кислорода (один) в одной молекуле воды. Как вы думаете, о чем нам говорит химическая формула CO ₂ ?

Он говорит нам, что один атом углерода (C) связан с двумя атомами кислорода (O) в CO ₂ . На этом этапе предлагается написать несколько химических формул на доске и попросить учащихся объяснить вам, что каждый из них говорит вам.Попросите учащихся делать заметки на боковых полях своих рабочих тетрадей, пока вы обсуждаете это в классе. Это послужит введением к следующему занятию. Например, вы также можете написать:

• H ₂ для газообразного водорода, что означает, что два атома водорода связаны вместе. Это двухатомная молекула.

• NaCl для хлорида натрия (поваренная соль), что означает, что один атом натрия связан с одним атомом хлора.

• KMnO4 — перманганат калия.Это может быть немного сложнее, но подчеркивает, что молекула может состоять более чем из двух разных элементов. Здесь один калий, один марганец, один атом азота и четыре атома кислорода связаны вместе, образуя одну молекулу.

В следующем упражнении мы попрактикуемся в написании и понимании химических формул. Всегда полезно думать о новой концепции разными способами. По этой причине мы также будем строить модели молекул, для которых пишем формулы.

МАТЕРИАЛЫ:

• Пластилин или пластилин разных цветов

ИНСТРУКЦИЯ:

1. В следующей таблице названия некоторых чистых веществ приведены в левом столбце. Заполните все пустые блоки в таблице.
2. Постройте модель одной молекулы каждого соединения на столе. Ваши атомы должны быть размером с горошину. Это может помочь вам построить модель, прежде чем рисовать молекулу в правом столбце.Когда вы закончите, покажите своему учителю.

Чтобы помочь вам в этом, вот несколько рекомендаций:

• Каждая строка в таблице содержит достаточно информации, чтобы вы могли заполнить все пустые блоки.
• Первая строка заполнена за вас, поэтому у вас есть пример:
  • В графе 1 указано название: вода

  • Колонка 2 содержит формулу: H ₂ O

  • Столбец 3: Формула воды (в столбце 2) содержит всю информацию, необходимую для заполнения блока в «Из чего он сделан?» столбец.Когда мы читаем формулу H ₂ O, нижний индекс «2» говорит нам, что существует два атома H. Поскольку у O нет нижнего индекса, это означает, что существует только один атом O.

  • Колонка 4: Модель молекулы воды должна отражать наличие одного атома О и двух атомов Н. Откуда мы знаем, что О должен быть посередине? На данный момент достаточно знать, что атом, которого у нас меньше всего, обычно находится посередине.

На этом этапе не важно, чтобы учащиеся получали точные углы между атомами, например, угол между атомами водорода в молекуле воды, поскольку они узнают только о том, что влияет на это позже, в Gr.10-12.

Заполненная таблица должна выглядеть следующим образом.

ВОПРОСЫ:

Водород, H ₂

Кислород, O ₂

Хлор, Cl ₂

Азот, N ₂

Вода, H ₂ O

Двуокись углерода, CO ₂

Диоксид серы, SO ₂

Натрия хлорид, NaCl

Сероводород, H ₂ S

Аммиак, NH ₃

Как вы узнали, какие вещества в таблице являются соединениями, а не элементами?

Вы, наверное, искали, чтобы увидеть, какие из них состоят из более чем одного вида атомов.Соединение — это материал, состоящий из атомов двух или более различных элементов. Элементы не просто физически смешаны, но химически связаны друг с другом на атомном уровне.

Вода (H ₂ O), диоксид углерода (CO ₂ ) и соль или хлорид натрия (NaCl) являются примерами соединений, тогда как газообразный кислород (O ₂ ), газообразный водород (H ₂ ) и газообразный азот (N ₂ ) являются примерами элементов.

Соединение формулы H ₂ O ₂ также состоит из атомов водорода и кислорода.Формула говорит нам, что одна молекула этого вещества состоит из двух атомов водорода и двух атомов кислорода. H ₂ O ₂ то же самое, что вода? Что вы думаете?

Не путайте H ₂ O ₂ с H ₂ O! H ₂ O ₂ представляет собой соединение, называемое пероксидом водорода. Перекись водорода похожа на воду в том, что при комнатной температуре (25 ° C) это прозрачная бесцветная жидкость, хотя и не такая жидкая, но во многих отношениях она отличается.Следующие свойства перекиси водорода могут убедить вас в том, что она не такая, как вода:

• Пероксид водорода имеет температуру кипения 150 ° C и является очень эффективным отбеливателем для одежды и волос.
• Концентрированная перекись водорода настолько реактивна, что используется в качестве компонента ракетного топлива!
• Перекись водорода чрезвычайно агрессивна.
• Мы можем пить воду, но перекись водорода очень опасна и вредна.

Коррозионные вещества — это вещества, которые вызывают повреждение металла или других материалов в результате химического процесса.Представьте, что дождевая вода вызывает ржавчину, разъедающую металл.

Если это вас не убеждает, давайте сравним, как выглядит молекула перекиси водорода рядом с водой:

Несмотря на то, что они состоят из одних и тех же элементов, эти два соединения очень разные, и их никогда не следует путать друг с другом.

Целью приведенного выше сравнения перекиси водорода и воды было показать вам, что атомы в данном соединении всегда соединяются в фиксированном соотношении.Во всех молекулах воды во Вселенной всегда будут связаны один атом O и два атома H.

Это был пятый постулат Далтона:

5. Атомы химически соединяются в фиксированных соотношениях с образованием соединений.

Как атомы «сочетаются»? Что заставляет их слипаться и образовывать молекулы?

Химические связи

Посмотрите на фото с различными вариантами расположения металлических шариков. Эти шарики магнитные, что позволяет создавать различные узоры, склеивая их вместе.Что заставляет магниты склеиваться?

Учащиеся могут сказать, что магниты слипаются, потому что они притягивают друг друга. Укажите им, что магниты действительно будут притягиваться друг к другу, если они выстроены правильно. Магниты также могут отталкивать друг друга, если они расположены по-другому. Учащиеся будут больше изучать магнитные силы в Gr. 9 Энергия и перемены.

Магниты притягивают (или отталкивают) друг друга из-за магнитной силы между ними (вы узнаете больше о магнитах в Gr.9). Когда атомы объединяются, они делают это, потому что они также испытывают силу притяжения. Сила немного сложнее, чем сила между магнитами, но работает она так же: сила удерживает атомы вместе, как будто они склеены клеем. Силы, удерживающие атомы вместе, называются химическими связями .

В молекуле воды химические связи между О и двумя атомами Н удерживают всю молекулу вместе. Сколько химических связей в каждой молекуле воды? Если вы не уверены, посмотрите на диаграмму ниже:

Две облигации.Если на этом этапе вы хотите вывести учащихся за рамки требований учебной программы, вы могли бы дать краткое объяснение электронного обмена. Детали этого будут изучены только в Gr. 10. Эти прочные химические связи, называемые ковалентными связями, образуются, когда атомы делятся своими электронами. Это объясняет, почему после реакции разложения атомы немедленно преобразуются во что-то другое: требование совместного использования электронов, которое привело к первоначальной связи, все еще существует, они просто разделяют электроны с другим атомом.

Молекула воды имеет две идентичные связи O-H. Что бы произошло, если бы у нас было достаточно энергии, чтобы разорвать эти узы?

Если бы у нас было достаточно энергии, чтобы разорвать связи O-H, мы смогли бы отделить атомы друг от друга.

Что бы мы получили, если бы разделили молекулы воды на атомы? Теоретически у нас были бы атомы водорода и кислорода. На самом деле происходит то, что атомы водорода немедленно объединяются с образованием H ₂ , а атомы кислорода немедленно объединяются с образованием O ₂ .

Когда атомы отделяются друг от друга и рекомбинируют в различные комбинации атомов, мы говорим, что произошла химическая реакция .

В указанной выше химической реакции вода разложилась (распалась) и рекомбинировала на более мелкие молекулы. Мы говорим, что вода подверглась реакции разложения в приведенном выше примере. Конечно, не все химические реакции являются реакциями разложения. Есть много различных видов химических реакций, и мы собираемся исследовать некоторые примеры в следующем разделе.

Химические реакции

Во всех химических реакциях происходят два важных события:

• разрыв химических связей
• новые химические связи образуют

Это означает, что в всех химических реакциях атомы в молекулах перестраиваются, образуя новые молекулы.

В следующем упражнении мы собираемся смоделировать реакцию разложения воды с помощью глины или шариков из пластилина для представления различных атомов.

Это дополнительное расширение.Позднее в семестре учащиеся будут больше изучать химические реакции.

МАТЕРИАЛЫ:

• пластилин или пластилин двух разных цветов

ИНСТРУКЦИЯ:

1. Соберите две молекулы воды из глины или пластилина. Посмотрите на предыдущие изображения, чтобы напомнить вам, как выглядит молекула воды. Вы можете использовать глину любого цвета для создания своей.
2. Теперь разорвите все связи, удерживающие молекулы вместе, разделив их на отдельные атомы.

3. Ответьте на следующие вопросы:

   Сколько у вас атомов водорода (H)?

   ---

   Сколько у вас атомов кислорода (O)?

   ---

1. Объедините атомы водорода и кислорода в молекулы водорода (H ₂ ) и молекулы кислорода (O ₂ ).

2. Ответьте на следующие вопросы:

   Сколько молекул водорода можно построить из атомов H?

   ---

   Две молекулы водорода (H ₂ ) могут состоять из четырех атомов H.

   Сколько молекул кислорода можно построить из атомов O?

   ---

   Одна молекула кислорода (O ₂ ) может состоять из двух атомов O.

Можете ли вы написать химическое уравнение для реакции, которую вы только что построили, с помощью глиняных моделей? Посмотрите на схему для вдохновения:

2 H ₂ O \ (\ rightarrow \) 2 H ₂ + O ₂

Химические уравнения будут должным образом представлены в последней главе Gr.8 Материя и материалы, но это может быть хорошим местом для начала ознакомления учащихся с этим. Вы могли бы объяснить, что когда есть только одна молекула определенного типа (O ₂ в приведенном выше примере), мы не пишем число перед ней в химической реакции. На данном этапе балансировка уравнений не требуется.

Давайте посмотрим на другой пример химической реакции: реакция, когда углерод (в угле) реагирует с кислородом (в воздухе) с образованием диоксида углерода:

Вы можете использовать шарики из пластилина для имитации этой реакции.

Попробуйте написать химическое уравнение реакции, когда углерод и кислород соединяются с образованием диоксида углерода. (Подсказка: используйте схему, чтобы направлять вас.)

C + O ₂ \ (\ rightarrow \) CO ₂

Как атомы угля и кислорода перегруппировываются с образованием диоксида углерода? Какие облигации рвутся?

Связь между двумя атомами кислорода разрывается.

Какие новые облигации образуют?

Две новые углерод-кислородные связи образуются при образовании диоксида углерода.

Затем ваш учитель продемонстрирует классу две химические реакции. Ваша задача — внимательно наблюдать и записывать свои наблюдения, которые вы можете видеть в происходящем.

Мы предлагаем сделать это в качестве демонстрации или поставить несколько экспериментов в классе, за которыми могут наблюдать разные группы учащихся. Видео в окне для посещения содержит простую демонстрацию электролиза с использованием сульфата меди вместо хлорида меди. Но наблюдения будут такими же, а именно, что медь покрывает катод, и вы можете наблюдать пузырьки газа на аноде (на видео это газообразный кислород, а не газообразный хлор, как в исследовании здесь, в рабочей тетради.

Видео, демонстрирующее аналогичную реакцию с использованием сульфата меди.

AIM: Определить, можно ли разложить хлорид меди с помощью электроэнергии.

МАТЕРИАЛЫ И АППАРАТ:

• стакан
• картонный диск, достаточно большой, чтобы закрыть верхнюю часть стакана
• два графитовых электрода
• 2 бита провода
• Растворы хлорида меди
• аккумулятор 9 вольт

Вместо графитовых электродов вы также можете получить угольные электроды из использованных ячеек горелки.

Длина провода с зажимами типа «крокодил» на обоих концах является идеальной. Они понадобятся вам для построения электрической цепи. Включение переключателя в схему не является обязательным.

Раствор хлорида меди можно приготовить, растворив две чайные ложки хлорида меди (II) в стакане водопроводной воды.

Перед запуском сделайте следующие наблюдения:

МЕТОД:

1. Налейте раствор хлорида меди в стакан.
2. Сделайте два небольших отверстия в картонном диске и протолкните электроды через отверстия, как показано на следующем рисунке.
3. Поместите диск над стаканом так, чтобы большая часть каждого электрода находилась под поверхностью раствора.
4. Подсоедините верхние части электродов к концам батареи с помощью длин проводов. Взгляните на схему экспериментальной установки.
5. Дайте реакции развиться в течение нескольких минут и посмотрите, что произойдет.
6. Когда реакция длится примерно 10 минут, можно отсоединить провода и разобрать установку.

НАБЛЮДЕНИЯ:

Один электрод покрывается маленькими пузырьками, а другой становится коричневым.

Решение все еще синее.

Если вы сохранили часть исходного решения, учащиеся могут сравнить решение до и после эксперимента. Они могут заметить, что решение «после» не такое синее, как решение «до». Попросите учащихся задуматься, почему это могло быть. Это связано с двумя причинами:

• ионы меди выходят из раствора, поскольку они принимают электроны и превращаются в твердую медь, которая выделяется на катоде красновато-коричневого цвета. (Учащиеся еще не знают об обмене ионами или электронами, поэтому они могут предположить, что атомы / частицы меди выходят из раствора и накапливаются на электроде.)

• ионов хлора образуют газообразный хлор Cl ₂ на аноде. (Учащиеся могут наблюдать образование пузырьков газа на другом электроде и, возможно, сделать вывод, что это хлорид, выходящий из раствора в виде газообразного хлора.)

Следовательно, , концентрация раствора хлорида меди становится слабее, в результате чего он становится немного менее синим.

Один электрод остается темно-серым или черным.Другой электрод покрыт красновато-коричневым слоем.

Можно отметить, что электрод, который остался серо-черным, был тем же электродом, на котором раньше были пузырьки. Пусть некоторые из учащихся почувствуют запах этого электрода. Они могут чувствовать запах отбеливателя, который представляет собой запах газообразного хлора Cl ₂ . Попросите учащихся сравнить цвет слоя с цветом медной монеты. Может ли налет на втором электроде быть медью? Да, это так.

Учащимся не нужно понимать, что происходит в растворе на ионном уровне.Акцент здесь делается на демонстрации того, что соединение можно разбить на элементы. Тем не менее, объяснение электролиза раствора хлорида меди (II) приводится здесь для справки, и если вы хотите расширить свои знания учащихся:

• Когда электроды подключены к источнику питания, электроны перемещаются, заставляя электрод, прикрепленный к положительному концу батареи, становиться положительным. Он называется анодом . Отрицательно заряженные ионы хлорида в растворе притягиваются к положительному аноду.Ионы хлора отдают свои электроны и образуют газообразный хлор, который наблюдается в виде пузырьков.

• Электрод, прикрепленный к отрицательному полюсу батареи, становится отрицательным. Он называется катодом . На катоде положительно заряженные ионы меди в растворе притягиваются к отрицательному электроду. На катоде ионы меди получают электроны, образуя металлическую медь, которая осаждается на катоде. Наблюдается коричневый налет.

(Вы можете попросить учащихся нарисовать положительные и отрицательные знаки и пометить электроды на схемах в своих рабочих тетрадях в качестве дополнения.)

Электрод, прикрепленный к положительной стороне батареи, является положительным электродом и называется анодом . Электрод, прикрепленный к отрицательной стороне батареи, является отрицательным электродом и называется катодом .

Обобщите ваши экспериментальные наблюдения в следующей таблице.

АНАЛИЗ И ОБСУЖДЕНИЕ:

Хлорид меди, растворенный в нем.

Раствор хлорида меди стал менее голубым. Это говорит нам о том, что часть хлорида меди превратилась во что-то другое.

Пузырьки означают, что на поверхности электрода образовался газ.Пахло отбеливателем. Газообразный хлор также пахнет отбеливателем, поэтому возможно, что газ, образующийся на электроде, мог быть хлором.

Примечание: Хлор фактически является активным ингредиентом отбеливателя.

Возможно, красновато-коричневый налет — это медь.

Атомы в хлориде меди были перегруппированы, чтобы образовать различные материалы: медь (Cu) и хлор (Cl ₂ ).

ВЫВОД:

Заключение обучаемого должно содержать как минимум два из следующего:

Как вы думаете, возможно ли разделить хлорид меди на медь и хлор с помощью любого из методов физического разделения, о которых мы узнали в Gr.7 Материя и материалы, такие как просеивание, фильтрация, выпаривание, дистилляция или хроматография? Вот подсказка: ни один из этих методов не может разорвать связи между атомами в веществе.

Ответ — нет. Медь и хлор химически связаны в хлориде меди. Мы знаем это из его химической формулы: CuCl ₂ . Методы физического разделения могут использоваться только для разделения смесей на вещества, из которых они состоят.

На данный момент мы узнали об атомах, молекулах, элементах и ​​соединениях.Иногда эти концепции сбивают с толку, потому что они описывают вещи, которые слишком малы, чтобы их можно было увидеть, а иногда и трудно представить. В следующем разделе мы вернемся к идее смесей и посмотрим, как все, что мы узнали до сих пор, можно поместить в схему классификации материи и материалов.

Учебная программа восьмого класса — Обучение на дому

Учебная программа восьмого класса знакомит учащихся с концепциями гражданского общества посредством изучения борцов за свободу, федерального правительства, правительства штата и местного самоуправления, а также экономической системы.

Oak Meadow предлагает комплексную и сложную программу обучения, которая вовлекает учащихся в активное обучение.

Было: 795 долларов.00
Сейчас: $ 636,00

Скидки

Oak Meadow предлагает комплексную и сложную программу обучения, которая вовлекает учащихся в активное обучение.

Было: 795 долларов.00
Сейчас: $ 636,00

Скидки

Студенты читают классические романы, рассказы и стихи, изучая словарный запас, грамматику и навыки сочинения.

Было: 125 долларов.00
Сейчас: $ 100,00

Скидки

Лабораторное руководство, необходимое для использования с этой книгой

Студенты проводят наблюдения и лабораторные исследования химических реакций, сил и взаимодействий, энергии, волн, электричества, магнетизма и инженерного дизайна.

Был: 125,00 $
Сейчас: 100,00 $

Скидки

Требуется для прохождения курса физических наук в 8-м классе Oak Meadow (лабораторный комплект продается отдельно), но также может использоваться независимо в качестве дополнения к другим учебным программам по физическим наукам.

Лабораторные исследования химических реакций, сил и взаимодействий, энергии, волн, электричества, магнетизма и инженерного проектирования.

Был: 25,00 $
Сейчас: 20,00 $

Скидки

НЕ ВХОДИТ В ПАКЕТЫ 8-ГО КЛАССА

Индивидуальный лабораторный комплект для лабораторных исследований: физика

Было: 125 долларов.00
Сейчас: $ 100,00

Скидки

Студенты развивают понимание социальных и политических вопросов посредством исследований, размышлений, дискуссий и практических занятий.

Было: 125 долларов.00
Сейчас: $ 100,00

Скидки

Oak Meadow Blank Journals (50 страниц) идеально подходят для заметок, набросков, наблюдений или для записи мыслей, идей, вопросов и снов.

Было: 9 долларов.00
Сейчас: 7,20 $

Скидки

Руководство по решениям, рекомендованное для использования с домашним школьным комплектом Saxon Algebra 1/2. Не входит в пакет для 8-го класса.

Был: 75,00 $
Сейчас: 57,60 $

Скидки

Вводный курс алгебры, охватывающий выражения, показатели и корни, абсолютные значения, теорему Пифагора, доказательства, функции и квадратные уравнения.

Рекомендуемый уровень обучения: 8, 9, 10

Был: 125,00 $
Сейчас: 100,00 $

Скидки

Руководство по решениям, рекомендованное для использования с набором для домашнего обучения Saxon Algebra 1.Не входит в пакет для 8-го класса.

Был: $ 75,00
Сейчас: $ 60,00

Скидки

Назначен как часть учебной программы по английскому языку для восьмых классов Oak Meadow.

Был: 6,99 $
Сейчас: 5,59 $

Скидки

Назначен как часть учебной программы по английскому языку для восьмых классов Oak Meadow.

Было: 7 долларов.99
Сейчас: $ 6,39

Скидки

Назначен как часть учебной программы по английскому языку для восьмых классов Oak Meadow.

Было: 19,95 $
Сейчас: 15,96 $

Скидки

Назначен как часть учебной программы по английскому языку для восьмых классов Oak Meadow.

Был: 17,95 $
Сейчас: 14,36 $

Скидки

Назначен как часть учебной программы по английскому языку для восьмых классов Oak Meadow.

Было: 12 долларов.95
Сейчас: $ 10,36

Скидки

Назначен как часть учебной программы по английскому языку для восьмых классов Oak Meadow.

Был: 7,99 $
Сейчас: 6,39 $

Скидки

Назначен как часть учебной программы по английскому языку для восьмых классов Oak Meadow.

Было: 9,99 $
Сейчас: 7,99 $

Скидки

Наука в средней школе | Государственные школы округа Фэйрфакс

Курсов:

7 класс (ГОСТ)

8 класс (ГОСТ)

Focus Science

Требования лаборатории

Центральное место в разработке учебной программы занимает философия, согласно которой учащийся средней школы, занимающийся естественными науками, должен заниматься лабораторной работой в течение как минимум пятидесяти процентов учебного времени.Эти временные рамки включают предлабораторную подготовку и постлабораторный анализ. Лабораторная работа — это средство, с помощью которого студенты приходят к пониманию концепций наук о жизни, изучают и применяют навыки исследования и приобретают энтузиазм в изучении науки. Несмотря на важность для развития понимания учащимися, демонстрации, аудиовизуальные презентации, подкрепление и практические занятия, а также дополнительное чтение не могут считаться заменой лабораторного опыта. Эти виды деятельности не должны учитываться в рамках лабораторного времени.

Опыт научной лаборатории характеризуется следующим:

• Отдельный студент или небольшая группа студентов, манипулирующих научным оборудованием с целью проведения расследования, требующего интерпретации наблюдений и данных.
• Отдельное лицо или небольшая группа студентов, занимающихся экспериментальным дизайном, который включает определение проблемы, формулирование гипотез и установление процедур для сбора проверяемых данных.
• Отдельное лицо или небольшая группа студентов, проводящих расследование, которое включает в себя проведение наблюдений, запись данных наблюдений, анализ собранных данных, формулирование выводов и подготовку окончательного отчета.

Отдельное лицо или небольшая группа студентов, занимающихся компьютерными лабораторными исследованиями. Чтобы компьютерное лабораторное исследование можно было рассматривать как лабораторную деятельность, программа должна включать в себя следующее:

• Развитие научных навыков, таких как проведение наблюдений, сбор данных, организация и анализ данных, прогнозирование и выводы.
• Возможность изменять параметры результатов для наблюдения и прогнозирования воздействия на исследуемую систему.
• Экспериментальные исследования, которые генерируют или получают доступ к соответствующим данным, отображают данные и требуют от студентов их анализа для формирования обоснованных выводов.

Полевые исследования, в которых отдельные студенты участвуют в наблюдениях, сборе данных и анализе образцов материалов.

Технологии

Как указано в Стандартах естественных наук для государственных школ штата Вирджиния, использование современных и новых технологий имеет важное значение для учебной программы K-12.

Компьютерные / технологические стандарты, которые должны быть достигнуты к концу 8-го класса, были разработаны в Стандартах обучения штата Вирджиния и являются общей обязанностью учителей всех дисциплин. Ожидается, что учащиеся средних научных школ научатся использовать составной микроскоп, трехлучевые весы, компьютер, принтер, цифровую камеру, пробное ПО, LabQuest и другие виды оборудования.

Кроме того, студенты должны стать компетентными в использовании программного обеспечения, разработанного для следующих приложений: обработка текста, построение графиков, управление базами данных, моделирование, географические информационные системы (ГИС), телекоммуникации и мультимедийные презентации.Наиболее распространенная конфигурация — это сетевой научный класс, состоящий из 15 станций для студентов и одной станции для презентаций учителей. Все учащиеся средней школы, изучающие естественные науки, используют технологии во время каждого раздела в течение года.

Методы оценивания в классе

Обучение может быть эффективным только в том случае, если оценки в классе точно отражают достижения учащихся. По этой причине те, кто заботится о качестве обучения, также должны заботиться о качестве оценки.Оценка должна быть систематическим, многоэтапным процессом, включающим сбор и интерпретацию образовательных данных об успеваемости учащихся. Успеваемость учеников определяет, чему должны учить учителя, отражает то, что ученики узнали, и указывает, что ученикам необходимо изучить.

В прошлом многие преподаватели оценивали понимание студентами научной концепции с помощью традиционного теста с несколькими вариантами ответов, карандашом и бумагой. Сегодня учителя используют различные методы оценки в классе, чтобы проверить степень и организацию знаний своих учеников.Выбор конкретных методов оценки должен соответствовать типу оцениваемых нами знаний — концептуальных или процедурных. Концептуальные знания относятся к тому, что мы хотим, чтобы студенты понимали (концепции, принципы), а процедурные знания относятся к тому, что мы хотим, чтобы студенты могли делать (навыки, процессы, стратегии).

К методам оценки естественных наук в классе относятся следующие:

1. Выбранный ответ

Студент выбирает правильный или лучший ответ из предложенных вариантов.Этот метод позволяет оценить владение концептуальными или процедурными знаниями.

Примеры выбранного ответа включают множественный выбор, истина-ложь и соответствие.

2. Сконструированный ответ

Студент дает краткий ответ, обычно в письменной форме, на вопросы, проблемы или подсказки. Этот метод позволяет оценить большие концепции, обобщения и отношения между элементами концептуального знания. Это может дать представление о способности студента к рассуждению. Контрольный список производительности или критерии могут быть использованы для «оценки» ответа.

Примеры сконструированного ответа включают просьбу учащихся построить график экспериментальных данных и описать очевидную закономерность или тенденцию, создать концептуальную карту или паутину по научной теме или составить помеченную диаграмму, чтобы проиллюстрировать и объяснить роль зеленых растений в процесс фотосинтеза, прося студентов «показать и объяснить свою работу» по проблеме расчета плотности или составить помеченную диаграмму, чтобы проиллюстрировать и объяснить три способа передачи тепловой энергии.

3. Оценка результатов деятельности

A. Задача производительности

Студент создает продукт или проводит демонстрацию, демонстрирующую, как он или она может применить концептуальные знания и процедурные навыки для выполнения шагов в разработке указанного продукта или задачи. Он может оценить как концептуальные, так и процедурные знания. Оценка студенческих продуктов основана на суждениях, основанных на критериях. Рубрики и контрольные списки результатов часто используются в качестве инструментов оценки.

Примеры служебного задания включают в себя задание учащихся написать редакционную статью в газете, защищающую позицию о сокращении промысла синего краба Чесапикского залива; спланировать эксперимент по определению факторов, ограничивающих прорастание конкретного вида семян; создать учебник по использованию микроскопа для сравнения растительной и животной клетки для ученика пятого класса; создать мультимедийную презентацию ко Дню Земли о взаимозависимости с биосферой, написать редакционную статью в газете, защищающую позицию по использованию ядерной энергии для производства электроэнергии; разработать эксперимент по определению влияния различных видов изоляционных материалов на потери тепловой энергии; создать учебник по «атомам и элементам» для шестиклассников; провести эксперимент по выявлению неизвестного вещества по его свойствам; создать мультимедийную презентацию для Национальной недели науки и технологий о взаимозависимости науки, технологий и общества в некоторых аспектах программы нанотехнологий.

B. Портфель

Репрезентативные образцы студенческих работ целенаправленно собираются с течением времени. Это может быть использовано для демонстрации усилий, прогресса или достижений учащихся в данной области.

Пример портфолио включает просьбу к студентам вести учет различных исследований или лабораторных отчетов с течением времени, чтобы увидеть прогресс в способности проводить качественные и количественные наблюдения, систематизировать и анализировать информацию и сообщать результаты расследования.

C. Наблюдения учителя, вопросы и конференц-связь

Учитель наблюдает за учеником во время занятия или задает вопросы, чтобы узнать о мыслительном процессе ученика, имеющем отношение к концептуальным или процедурным знаниям. Они предоставляют ценную обратную связь для учителей и учеников, чтобы можно было внести коррективы в обучение.

Примеры наблюдений учителей, опроса и конференц-связи включают наблюдение за студентами в лабораторных условиях для определения их способности следовать письменной процедуре, использование техники «мысли вслух» для оценки способности ученика делать мокрое крепление сдвинуть и сфокусировать изображение под микроскопом или использовать весы с тройным лучом, чтобы определить массу объекта, задавая устные вопросы, чтобы оценить понимание учащимся сложного раздела учебника естественных наук, или провести конференцию со студентом, чтобы узнать, что он знает о конкретной концепции и о том, какие вопросы у них еще могут быть.

D. ​​Самооценка учащихся

Учащийся самостоятельно оценивает качество выступления, продукта или процесса, которые он использовал. Этот метод позволяет ученикам отслеживать свой прогресс по критериям, установленным учеником и учителем. Это также позволяет студентам участвовать в процессе обучения и брать на себя ответственность за понимание целей и критериев успеха, связанных с концептуальными и процедурными целями обучения.

Примеры самооценки учащихся включают разрешение учащимся использовать контрольный список для оценки качества созданного ими графика: или после завершения серии уроков по наследственности просьбу учащихся записать в учебный журнал найденные ими концепции самые понятные и те, в которых они до сих пор не до конца понимают.