Учебник по химии 8 класс фельдман гдз: ГДЗ Химия 8 класс Рудзитис, Фельдман Учебник

ГДЗ к учебнику Рудзитиса Г.Е. Химия 8 класс ОНЛАЙН

Перейти к содержимому

ГДЗ, решебники по химии / Химия / Химия для школьников

12.07.201626.11.2019

Готовые домашние задания по химии из учебника Рудзитиса Г.Е. «Химия. 8 класс»
Пособие содержит подробное решение всех задач, примеров и упражнений из учебника Рудзитиса Г.Е. «Химия. 8 класс». Решения и ответы составлены в строгом соответствии с требованиями современной школьной программы и могут быть использованы учащимися для самоконтроля. Пособие адресовано школьникам, испытывающим трудности в решении задач по химии, а также родителям для проверки домашних работ.
СОДЕРЖАНИЕ
ГЛАВА I. Первоначальные химические понятия
§ 1, Предмет химии. Вещества и их свойства
§ 2. Чистые вещества и смеси
§ 3. Физические и химические явления. Химические реакции
§ 4. Молекулы и атомы
§ 5. Простые и сложные вещества
§ 6. Химические элементы
§ 7. Относительная атомная масса химических элементов
§ 8. Знаки химических элементов
§ 9. Закон постоянства состава веществ
§ 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
§ 11. Валентность химических элементов
§ 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности
§ 13. Атомно-молекулярное учение
§ 14. Закон сохранения массы веществ
§ 15. Химические уравнения
§ 16. Типы химических реакций
§ 17. Количество вещества. Моль. Молярная масса
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете
Лабораторные опыты
Практическая работа 1
Практическая работа 2
ГЛАВА II. Кислород. Горение
§ 18. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе
§ 19. Получение кислорода
§ 20. Свойства кислорода
§ 21. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
§ 22. Воздух и его состав
§ 23. Тепловой эффект химических реакций
§ 24. Топливо и способы его сжигания
Лабораторные опыты
Практическая работа 3
ГЛАВА III. Водород
§ 25. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе
§ 26. Получение водорода
§ 27. Свойства и применение водорода
Лабораторные опыты
ГЛАВА IV. Растворы. Вода
§ 28. Вода — растворитель. Растворы
§ 29. Вода
Практическая работа 4
ГЛАВА V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений
§30. Оксиды
§31. Основания
§32. Кислоты
§33. Соли
Лабораторные опыты
Практическая работа 5
ГЛАВА VI. Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома
§34. Классификация химических элементов
§35. Периодический закон Д. И. Менделеева
§36. Периодическая таблица химических элементов
§37. Строение атома
§38. Значение периодического закона
§39. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева
Лабораторные опыты
ГЛАВА VII. Химическая связь. Строение веществ
§40. Электроотрицательность химических элементов
§41. Основные виды химической связи
§42. Кристаллические решетки
§43. Степень окисления
Лабораторные опыты
ГЛАВА VIII. Закон Авогадро. Молярный объем газов
§44. Закон Авогадро
§45. Объемные отношения газов при химических реакциях
ГЛАВА IX. Галогены
§46. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов
§47. Хлор
§48. Хлороводород
§49. Соляная кислота и ее соли
§50. Сравнительная характеристика галогенов
Лабораторные опыты
Практическая работа 6

Тегигдз рудзитис 8гдз рудзитис фельдмангдз рудзитисугдз химия 8 рудзитисответы химии рудзитисрешебник Рудзитисрешебник химия 8 рудзитисрешение химии 8 класс рудзитисрешение химии рудзитисрудзитис 8 класс ответырудзитис гдз 8 класс учебникхимия рудзитис 8химия рудзитис фельдман гдзчитать онлайн

Не могу конспекты составить Химия, 8 класс, параграф 32, 9 вопрос. Рудзитис и Фельдман – Рамблер/класс

Не могу конспекты составить Химия, 8 класс, параграф 32, 9 вопрос. Рудзитис и Фельдман – Рамблер/класс

Интересные вопросы

Школа

Подскажите, как бороться с грубым отношением одноклассников к моему ребенку?

Новости

Поделитесь, сколько вы потратили на подготовку ребенка к учебному году?

Школа

Объясните, это правда, что родители теперь будут информироваться о снижении успеваемости в школе?

Школа

Когда в 2018 году намечено проведение основного периода ЕГЭ?

Новости

Будет ли как-то улучшаться система проверки и организации итоговых сочинений?

Вузы

Подскажите, почему закрыли прием в Московский институт телевидения и радиовещания «Останкино»?

Привет, вот что нужно..
Составьте конспект ответа о свойствах соляной, серной и ортофосфор- ной кислот, придерживаясь обычного плана 

Лучший ответ

Оо, столько времени вообще ушло на него((
 
Соляная кислота HCl
Общая характеристика. Сильная одноосновная кислота.
Нахождение в природе. Входит в состав желудочного сока. На одном из Курильских островов есть озеро, заполненное концентрированным раствором серной и соляной кислот.
Получение.
а)    в лаборатории:
Н₂ + Сl₂ → 2 НСl
H₂SO₄(конц) + 2 NaCl → Na₂SO₄ + 2 HCl ↑
(этим способом соляную кислоту получают и в промышленности)
б)    в промышленности:
 
Физические свойства. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, едкая жидкость. Плотность раствора 1,19 г/см3. Молярная масса 36,46 г/моль. При затвердевании даёт кристаллогидраты составов НСl · Н

2O, НСl · 2 Н₂O, НСl · 3H₂O, НСl · 6Н₂O. Хлороводород растворим в воде. При попадании на кожу вызывает ожоги.
 
Химические свойства.
 
2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂
Al₂O₃ +6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O
Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O
Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂O + CO₂
2 KMnO₄ + 16 HCl → 5Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KCl + 8H₂O
NH₃ + HCl → NH₄Cl
Применение. В промышленности для очистки поверхности металлов, для получения хлоридов, в пищевой промышленности в качестве БАД, в медицине для нормализации кислотности желудочного сока.
Серная кислота H₂SO₄
Общая характеристика. Сильная двухосновная кислота, содержащая атом серы в высшей степени окисления.
Нахождение в природе. В некоторых водах вулканического происхождения. В атмосфере Венеры и некоторых других небесных тел.
Получение.
а) в лаборатории:
CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄
H₂SO₃ + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O
б) В промышленности сначала получают SO₃, а затем проводят реакцию:
Н₂O + SO₃ → H₂SO₄·
Реакция проходит с выделением тепла, поэтому H₂SO₄ смешивают с SO₃.
Так же получают серную кислоту из железного купороса:
2 FeSO₄ · 7 Н₂O → Fe₂O₃ + SO₂ + Н₂O + O₂
SO₂ + Н₂O + O₂ <—> H₂SO₄
Физические свойства. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. Смешивается с водой и S03 во всех соотношениях.
В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на Н+, HSO₄-, и SO₂-. Образует гидраты H₂SO₄ · nН₂O, где п = 1, 2, 3, 4, 5, 6.
Химические свойства.
Серная кислота — сильный окислитель.
8 Na + 5 H₂SO4(конц) → H₂S + 8 Н₂O + 4 Na₂SO₄
Сu + H₂SO₄(кohhнц) → SO₂ + CuSO₄ + 2 H₂O
Zn + H₂SO₄(paзб) → ZnSO₄ + H₂O
S + 2 H₂SO₄(конц) → 3 S + 4 O₂ + 2 H₂O
2 P+5 H₂SO₄(koнц) → 5 S+4 O₂+2 H₃PO₄+2 H₂O
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2 HCl
Применение. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, в химической промышленности для получения кислот и солей, в пищевой промышленности в качестве эмульгатора, в органическом синтезе.
Ортофосфорная кислота Н₃РO₄
Общая характеристика. Трехосновная кислота средней силы.
Нахождение в природе. В природе встречаются ортофосфаты — соли фосфорной кислоты в виде минералов — вивианит (Fe₂+, Fe₃+) [ΡО₄]·8Η₂O, торбернит Cu(UO₂)₂[PO₄]₂ · 12Н₂O, отенит Ca(UO₂)₂[PO₄]₂ ∙ 8Н₂O, бирюза СuАl₆[РO₄]₄(OН)₈ · 4Н

2O и другие.
Получение:
а)   в лаборатории:
Р₂O₅ + 3 Н₂O → 2 Н₃РO₄
Са₃(РO₄)₂ + 3 H₉SO₄ → 3 CaSO₄ + 2 Н₃РO₄
РСl₅ + 4 Н₂O → Н₃РO₄ + 5 НСl
3 Р + 5 ΗΝO₃ + 2 Н₂O → 3 Н₃РO₄ + 5 NO
б)   В промышленности получают сначала Р₄О₁₀, затем производят гидратацию:
Р₄О₁₀ + 6Н₂О→4Н₃РO₄
Физические свойства. При нормальных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы. При температуре выше 213 ° С она превращается в пирофосфорную кислоту Н₄Р₂O₇. Хорошо растворима в воде и этаноле.
Химические свойства.
Н₃РO₄ + 3 AgNO₃ Ag₃PO

4 ↓
(желтый) + 3 ΗΝO₃
6 Na + 2 Н₃РO₄ → 2 Na₃PO₄ + 3 H₂ ↑
3 CaO + 2 H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 3 H₂O
H₃PO₄ + 3 NaOH → Na₃PO₄ + 3 H₂O
H₃PO₄ + 2 NaOH → Na₂HPO₄ + 2 H₂O
H₃PO₄ + NaOH → NaH₂PO₄ + H₂O
Применение. Применяется при пайке по черному металлу или нержавеющей стали, в составе фреонов в промышленных морозильных установках, для очищения поверхностей от ржавчины и для предотвращения коррозии металлов.

еще ответы

ваш ответ

Можно ввести 4000 cимволов

отправить

дежурный

Нажимая кнопку «отправить», вы принимаете условия  пользовательского соглашения

похожие темы

Психология

ЕГЭ

10 класс

9 класс

похожие вопросы 5

Всем привет! Решим задачку? химия 10 класс Рудзитис задача 4 параграф 13

Подскажите верное решение) вот условие: Какой объем воздуха (н. у.) потребуется для сжигания 1 м3 бутана-1?

ГДЗ10 классХимияРудзитис Г.Е.

Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. Химия. 8 класс. Габриелян. ГДЗ. Хим. практикум № 1. Практ. работа № 5.

Попробуйте провести следующий опыт. Приготовление раствора
сахара и расчёт его массовой доли в растворе.
Отмерьте мерным (Подробнее…)

ГДЗШкола8 классХимияГабриелян О.