Практическая работа по химии 8 класс номер 3: Практическая работа №3 — ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян, Остроумов, Сладков
Содержание
ГДЗ за 8 класс по Химии О.С. Габриелян
Описание решебника
автор: О.С. Габриелян.
Решебник был создан для того, чтобы можно было проверить свои знания. Каждый ученик посещая уроки химии, сталкивается с решением задач. Иногда сомневаясь в правильности выполненного номера, школьник не знает что делать. Даже родители, которые проходили эти занятия не всегда находят ответы на вопрос. Габриелян создал уникальное пособие со всеми ответами к учебнику по химии.
Он содержит множество сложных задач, поэтому даже учителя разрешают пользоваться ГДЗ, но только для проверки своих знаний. Габриелян предлагает пособие по химии, которое помогает решать контрольные работы. ГДЗ за 8 класс по химии, содержит подробное решение и описание помогающее проходить ребенку лабораторные работы. Такой решебник позволяет родителям ученика не сидеть до поздней ночи проверяя домашнее задание. Благодаря этому пособию практические работы выполняются за считанные минуты.
Приобретая такую книгу у родителей и ребенка появится больше свободного время. Ведь после того, как ученик сделает домашние уроки останется только найти правильный ответ и сравнить с выполненным результатом. Он станет незаменимым помощником в период учебы ребенка. Решебник содержит полное и подробное описание решений ко всем задачам и любым видам различных работ по химии.
Рекомендуемые решебники
рабочая тетрадь Габриелян О.С., Дрофа
тетрадь для оценки качества знаний О.С. Габриелян, Дрофа
контрольные работы Габриелян О.С., Дрофа
Габриелян О.С., Просвещение
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
1
2
3
4
5
6
7
§ 4. Краткий очерк истории развития химии
1
2
3
4
5
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
1
2
3
4
5
6
7
8 Относительная атомная и молекулярная массы»>
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 1
2
3
4
5
6
7
8
Ответы к ГЛАВЕ ПЕРВОЙ. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов
1
2
3
4
5
6
7
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
1
2
3
4
5
6
7
§ 9. Строение электронных оболочек атомов
1
2
3
4
5
6
7
8 Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов»>
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов 1
2
3
4
5
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
1
2
3
4
5
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь
1
2
3
4
5
6
§ 13. Металлическая химическая связь
1
2
3
4
5
Ответы к ГЛАВЕ ВТОРОЙ. Простые вещества
Простые вещества — металлы»>
§ 14. Простые вещества — металлы 1
2
3
4
5
§ 15. Простые вещества — неметаллы
1
2
3
4
5
§ 16. Количество вещества
1
2
3
4
5
§ 17. Молярный объём газов
1
2
3
4
5
6
Ответы к ГЛАВЕ ТРЕТЬЕ. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления
1
2
3
4
5
6
7
§ 19.
Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения 1
2
3
4
5
6
Органические и неорганические соединения окружают человека постоянно, с самого рождения. Чтобы изучить большую их часть, требуется потратить годы упорного труда. Изучать их начинают в школе и отвечает за это наука химия. В восьмом классе начинается весьма сложная и обширная программа, призванная объяснить школьникам основные понятия всего сущего. Но все-таки больше всего подростков интересуют лабораторные опыты, а не нудные уравнения, в которых необходимо еще и правильно разобраться. Так как малейшая неточность приведет к нарушению структуры какого-либо вещества. Чтобы ребятам было проще адаптироваться и усвоить новые знания, был написан решебник к учебнику «Химия 8 класс Габриелян». Издательский дом «Дрофа», 2013 г.
Что в него включено
Пособие заключает в себе пять глав, что составляет подробнейшие ответы на упражнения по сорока четырем параграфам. ГДЗ предоставляет и доскональный разбор каждого практического задания. На его страницах вы найдете описания и решения следующих типов заданий:
лабораторные работы;
практические опыты;
задачи после каждого параграфа.
Материалы решебника полностью соответствуют действующим федеральным образовательным стандартам и призваны помочь школьникам, независимо от уровня знаний и успеваемости.
Нужен ли решебник
Так как структура решебника полностью повторяет материалы одноименного учебника, учащимся больше не составит труда выполнять практические и домашние задания. Взяв на вооружение данный сборник, восьмиклассники смогут без посторонней помощи педагогов и репетиторов отработать следующие важные навыки:
Самостоятельный поиск необходимой информации;
Возможность самопроверки при решении практических заданий;
Уверенная подготовка к будущим урокам, а также проверочным и контрольным работам.
Данный сборник поможет школьникам лучше понять взаимосвязи и строение многих веществ. Решебник к учебнику «Химия 8 класс Учебник Габриелян Дрофа» также полезен при подготовке к самостоятельным работам и различным проверкам. Стоит помнить, что положительный эффект от сборника ГДЗ достигается лишь путем самопроверки, а не только банальному списыванию готовых ответов. В данном случае школьники смогут быть уверенными в собственных знаниях по предмету. Благодаря использованию пособия значительно эффективно снижается время на внеклассную подготовку. А родителям не придется тратить время и средства на поиск дополнительных курсов и репетиторов для ребенка.
Практическая работа по химии 8 класс Признаки химических реакций доклад, проект
Главная
Разное
Образование
Спорт
Естествознание
Природоведение
Религиоведение
Французский язык
Черчение
Английский язык
Астрономия
Алгебра
Биология
География
Геометрия
Детские презентации
Информатика
История
Литература
Математика
Музыка
МХК
Немецкий язык
ОБЖ
Обществознание
Окружающий мир
Педагогика
Русский язык
Технология
Физика
Философия
Химия
Шаблоны, фоны, картинки для презентаций
Экология
Экономика
Презентация на тему Практическая работа по химии 8 класс Признаки химических реакций, предмет презентации: Химия. Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 14 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.
Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Слайд 5
Текст слайда:
Зажжённую спиртовку нельзя переносить с места на место, нельзя также зажигать одну спиртовку непосредственно от другой. Для зажигания спиртовки пользуйтесь спичками. Гасить спиртовку можно только одним способом – накрыть пламя фитиля колпачком. Колпачок должен находиться всегда под рукой. Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки. Наливать кислоту надо так, чтобы при наклоне склянки этикетка, во избежание её порчи, оказывалась сверху. Соединения меди в виде пыли при попадании на кожу, особенно в местах микротравм, могут вызвать раздражения, привести к аллергии в лёгкой форме. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г. После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
Слайд 6
Текст слайда:
Опыт №1. Прокаливание медной проволоки и взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
Внесите в пламя медную проволоку. Что наблюдаете? Поместите оксид меди (II) в пробирку, прилейте серной кислоты. Подогрейте смесь. Что наблюдаете?
Слайд 7
Текст слайда:
Запишите уравнения химических реакций, определите их тип, признаки и условия протекания
2Cu + O2 = 2CuO Тип реакции: соединения Признак реакции: изменение цвета Условия протекания реакции: нагревание 2) CuO + h3SO4 = CuSO4 + h3O Тип реакции: обмена Признак реакции: изменение цвета Условия протекания реакции: нагревание
Слайд 8
Текст слайда:
Опыт №2. Взаимодействие мрамора с кислотой
Поместите в пробирку кусочек мрамора, прилейте соляной кислоты. Что наблюдаете? Зажгите лучинку, внесите её в пробирку. Что наблюдаете?
Слайд 9
Текст слайда:
Запишите уравнение химической реакции, определите её тип, признаки и условия протекания
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + [h3CO3] / \ h3O + CO2 Тип реакции: обмена Признак реакции: выделение газа Условия протекания реакции: обычные условия
Слайд 10
Текст слайда:
Опыт №3. Взаимодействие хлорида железа (III) с роданидом калия
Налейте в пробирку раствор хлорида железа (III) Добавьте несколько капель роданида калия Что наблюдаете?
Слайд 11
Текст слайда:
Запишите уравнение химической реакции, определите её тип, признаки и условия протекания
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
Тип реакции: обмена Признак реакции: изменение цвета Условия протекания реакции: обычные условия
Слайд 12
Текст слайда:
Опыт №4. Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция
В пробирку налейте карбонат натрия Добавьте раствор хлорида кальция Что наблюдаете
Слайд 13
Текст слайда:
Запишите уравнение химической реакции, определите её тип, признаки и условия протекания
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
Тип реакции: обмена Признак реакции: выпадение осадка Условия протекания реакции: обычные условия
Слайд 14
Текст слайда:
Домашнее задание
Знать признаки химических реакций, условия протекания реакций Подготовить отчёт о проделанной работе
Скачать презентацию
Что такое shareslide.ru?
Это сайт презентаций, где можно хранить и обмениваться своими презентациями, докладами, проектами, шаблонами в формате PowerPoint с другими пользователями. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами.
Для правообладателей
Обратная связь
Email: Нажмите что бы посмотреть
Лабораторная работа 8 класс. Химия
ХИМИЯ
8 КЛАСС
ЛАБОРАТОРНЫЕ
ОПЫТЫ
ТЕТРАДЬ
_________________________
_________________________
_________________________
_________________________
_________________________
2014-2015 уч.год
Лабораторная работа №1.1
Дата:
Изучение физических свойств веществ (металлов и неметаллов).
Цель: рассмотреть образцы простых и сложных веществ и охарактеризовать их физические свойства.
Рассмотрите образцы предложенных веществ, разделив их на простые и сложные вещества. Изучите физические свойства предложенных вам веществ и кратко запишите в таблицу.
Цель: на основе имеющихся у обучающихся знаний о разновидностях явлений закрепить понятия о физических и химических явлениях, изучить сущность, признаки и условия химических реакций.
В пробирку поместите 1 кусочек мела (карбонат кальция СаСО3). Добавьте в
пробирку соляную кислоту, чтобы ею покрылся кусочек мела. Что вы наблюдаете? Образуется ли новое вещество? Какими внешними признаками сопровождается данная реакция?
В пробирку налейте 2-3 воды. Вставьте пробирку в держатель, нагрейте воду до кипения. Поставьте пробирку в деревянный штатив и накройте холодным стаканчиком. Что наблюдаете?
Налейте в пробирку немного раствора сульфата меди, затем добавьте в пробирку гидроксида калия. Что вы наблюдаете?
Аккуратно поджечь спичками фитиль свечи, закреплённой на огнеупорной пластинке. Наблюдайте за горением свечи 1-2 мин. Аккуратно задуйте пламя свечи.
В пробирку добавляем хлорид аммония и гидроксида кальция. Затем слегка нагреваем. Что наблюдаете?
В пробирку добавляем несколько сахара и плавим в спиртовке. Что наблюдаете?
Медную проволоку закрепить в держателе, внести в пламя спиртовки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
В пробирку поместите немного малахита, закрепите пробирку в лапке лабораторного штатива, прогрейте спиртовкой и начните нагревание малахита. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди(II) и поместите в раствор железные опилки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
В пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислоту. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Цель работы: получить кислород разложением пероксида водорода в присутствии катализатора и изучить его свойства.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, вата, лучинка, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой, стакан, перманганат калия KmnO4, пероксид водорода H2O2, оксид марганца (IV) MnO2.
Ход работы:
Опыт на пероксид водорода.
В сухую пробирку положите немного оксида марганца, и налейте 2 мл пероксид водорода. Для того, чтобы равномерно нагревалось добавьте в пробирку речного песка. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна стакана.
Осторожно начинайте нагревать сначала всю пробирку, а затем только то место, где находится вещество. Через полминуты начинайте проверять тлеющей лучиной заполнение стакана кислородом. Сделайте вывод о способе обнаружения газа кислорода. Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воздуха?
Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор с водой, поднесите к отверстию пробирки, заполненной водой, и когда кислород полностью вытеснит воду, пробирку плотно закройте пробкой под водой и выньте ее.Не забудьте: прежде чем прекратить нагревание, выньте конец газоотводной трубки из воды.
Опустите в пробирку тлеющую лучинку. Почему загорается лучинка? Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воды?
По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.
Получение водорода в лаборатории и изучение его свойств.
Цель работы: получить водород взаимодействием соляной кислоты с цинком; изучить некоторые свойства газа водорода.
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, спиртовка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, цинк Zn, раствор соляной кислоты HCl.
Ход работы:
1. Поместите в пробирку 2-3 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Накройте газоотводную трубку пробиркой (вверх дном) и выждите несколько секунд, пока из пробирки вытиснится воздух.
2.Проверьте водород «на чистоту». Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п — пах”, с водородом можно работать. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.
3.Изучение физических свойств водорода.
Рассмотрите пробирку с собранным водородом и отметьте его физические свойства: агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, растворимость в воде, плотность по отношению к воздуху.
Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.
Изучение химических свойств водорода.
Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку.
Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции, укажите его тип.
Цель работы: исследовать химические свойства воды.
Оборудование и реактивы: 3 пробирки, шпатель, спиртовка, держатель, 2 посуды с пробкой, вода, натрий Na, алюминий Al, медь Cu, оксид кальция CaO, красный фосфор P, раствор лакмуса или бумажный индикатор лакмуса.
Ход работы:
Взаимодействие воды с металлами
В три пробирки налить воды, и добавить металлы:
— 1 пробирку натрий
— 2 пробирку алюминий
— 3 пробирку медь
В какой пробирке реакция идет быстрее?
ПРОБИРКИ
МЕТАЛЛ
НАБЛЮДЕНИЕ
УРАВНЕНИЯ
ВЫВОД
Взаимодействие воды с оксидами металла
— В колбу добавить немного оксида кальция и налейте воду. Что вы наблюдаете? Раствор среды испытайте с помощью индикатора лакмуса. Какое вещество вы получили?
— В колбу налейте 20-50 мл воды. В шпатель наберите немного красного фосфора и нагревайте до плавления. Внесите красный фосфор со шпателем в колбу, но не в воду. Как закончится горение выньте шпатель и закройте пробкой. Затем взболтайте колбу и определите раствор индикатором. Какое вещество вы получили?
Цель работы: исследовать, как воздействует кислоты на индикаторы, изучить химических свойств кислот на примере ортофосфорной кислоты.
Оборудование и реактивы: 9 пробирки, раствор соляной кислоты, раствор ортофосфорной кислоты, раствор лакмуса или лакмусовая бумага, метилоранж, фенолфталеин, вода.
Ход работы:
Воздействие растворов кислот на индикаторы
В три пробирки внесите по 5 капель раствора соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую раствора метилоранжа, а в третью раствора фенолфталеина. Как изменилась окраска индикаторов?
Проделайте то же самое на ортофосфорную кислоту и на воду.
РАСТВОРЫ
ЦВЕТ ИНДИКАТОРА
ЛАКМУС
МЕТИЛОРАНЖ
ФЕНОЛФТАЛЕИН
ВОДА
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
Взаимодействие кислот с металлами
В четыре пробирки положите разные металлы: в одну – гранулу цинка, в другую – железные опилки, в третью кусочек меди, в четвертую – кусочки алюминия. Во все пробирки налейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? В каких пробирках происходит выделение газа? Напишите в таблице уравнения реакций взаимодействия кислот с предложенных металлами. Определите тип реакций.
Проделайте то же самое с ортофосфорной кислотой.
МЕТАЛЛ
СОЛЯНАЯ КИСЛОТА
ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА
Zn
Fe
Cu
Al
Какой из металлов не реагирует с кислотами? ……………………………………
Какой из металлов активнее всего реагирует с кислотами?………………………………
Цель работы: изучить реакцию нейтрализации на примере взаимодействия растворимого основания с кислотой, изучить реакцию обмена взаимодействия нерастворимого основания с кислотой.
Оборудование и реактивы: пробирки, раствор соляной кислоты HCL, раствор гидроксида натрия NaOH , фарфоровая чашка, раствор сульфата меди CuSO4.
Ход работы:
В пробирку налейте 1-2 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. К раствору по каплям добавляйте раствор соляной кислоты, периодически взбалтывая содержимое пробирки. После обесцвечивания раствора потрогайте пробирку рукой. Какой вывод можно сделать о реакции? К какому типу реакций относится реакция нейтрализации. Полученный раствор вылейте в фарфоровую чашку и выпарите.
ДЕЙСТВИЕ
НАБЛЮДЕНИЕ
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ВЫВОД ПО РЕАКЦИИ
Экспериментальным путем получите гидроксид меди, для этого в пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и столько же раствора сульфата меди. К полученному осадку добавьте раствор соляной кислоты да растворения осадка. Полученный раствор налейте в фарфоровую чашку и выпарите.
Практическая работа№3 «Разделение смесей» | План-конспект занятия по химии (8 класс) на тему:
Методы и приёмы
Ход практической работы …
Слово учителя
?
На доске
Фронтальный опрос
Формулирование проблемы
Фронтальная беседа
Слово учителя
На доске
Фронтальная беседа
На доске +
Запись в тетрадь для практических и лабораторных работ по химии
Слово учителя
Демонстрационный опыт
Выполнение практической работы учащимися
Фронтальный опрос на местах
Запись в дневник
Организационный момент.
Актуализация опорных знаний.
— Ребята, давайте вспомним, чем мы занимались на прошлом уроке, с чем мы познакомились?
План прошлого урока:
1. Понятие чистого вещества.
2. Понятие смеси.
3. Классификация смесей.
4. Способы разделения смесей.
— Что же называется чистым веществом?
— Что такое смесь?
— Какие бывают смеси?
— Какие смеси называются однородными?
— Какие смеси называются неоднородными?
Мы имеем грязную или загрязненную песком соль. Наша задача – очистить эту соль. Проблема – как очистить? Прежде чем ответить на этот вопрос мы должны определить,
во-первых, смесь это или чистое вещество? Если смесь, то почему? Если чистое вещество, то почему?
Определили, что это смесь.
во-вторых, какая это смесь? Однородная или неоднородная? Почему неоднородная? Какие методы разделения неоднородной смеси вам известны? Каким методом мы будем разделять эту смесь? Отстаивание подходит? Давайте проверим. Прежде чем проверить, вспомним, что такое отстаивание?
Отстаивание – способ выделения веществ из неоднородной смеси, образованной нерастворимыми в воде веществами с различной плотностью или малорастворимых друг в друге жидкостей с различной плотностью.
Итак, смотрим песок – это нерастворимое в воде вещество? Да, нерастворимое. А соль, растворимое? Да, растворимое вещество. Этот метод подходит для разделения этой смеси? Нет, не подходит. Перейдём к следующему методу очистки смесей – это что? Фильтрование или фильтрация.
Фильтрование – выделение веществ из неоднородной смеси, образованной растворимыми и нерастворимыми в воде веществами.
Песок – это нерастворимое в воде вещество? Да, нерастворимое. А соль? Растворимое вещество, правильно. Этот метод подходит нам или нет? Подходит.
Вы знаете у нас сегодня практическая работа. Это ваша первая практическая работа. Её вы будете выполнять самостоятельно по моей команде и под моим контролем. Алгоритм практической работы мы обговорим вместе, а перед самым началом работы я вам раздам инструктивные карточки, где это будет изложено по пунктам.
Алгоритм
1. Разделение неоднородной смеси
(песок и соль)
а) растворение
б) фильтрование
2. Разделение однородной смеси
(вода и соль)
а) выпаривание
Если мы возьмём соль и воду, что у нас получится? Смесь. Какая это смесь? Однородная. Почему вы так решили? Какая это однородная смесь по агрегатному состоянию? Жидкая, раствор. Что такое раствор? Раствор – это жидкая однородная смесь. Что имеем в растворе? Воду и соль.
Оформление практической работы.
Открываем свои тетради для практических и лабораторных работ. Подписываем число …
Практическая работа № 1.
Тема: Разделение смесей
Цель: научиться различать смеси от чистых веществ, а также путём методов очистки разделять однородные и неоднородные смеси.
Строим таблицу, состоящую из 4 колонок (1 — 2 клеточки для наименования номера опыта).
№ опыта
Название опыта
Что делали?
Что наблюдали?
Выводы
1
2
Разделение
неоднородной смеси
(песок и соль)
а) растворение
б) фильтрование
Разделение
однородной смеси
(вода и соль)
а) выпаривание
Второй пункт таблицы запишите, пожалуйста, карандашом, так как почерк у всех разный, неизвестно, сколько займет места 2 и 3 колонки. Дооформить практическую работу вам придётся дома.
А теперь освободите рабочее место, то есть убрали всё в рюкзак, оставили карандаш и черновик. Прежде чем приступить к выполнению практической работы, ознакомимся с правилами по технике безопасности. Затем дежурный вынесет латки с оборудованием и реактивами, и после этого приступим к работе. Работать будем в микрогруппах по 4 человека.
Внимание!
Не загромождайте рабочее место предметами не нужными для выполнения опыта.
Для опытов используйте только чистую посуду, Обратите внимание, не имеет ли посуда трещин, такую посуду не следует использовать.
Помните, что стеклянная посуда хрупкая, при небрежном обращении она может быть разбита, осколки стекла могут поранить руки, в случае пореза немедленно обратитесь к учителю.
Берите для опытов реактивы не больше того количества, которое написано в рекомендациях к опыту.
Никогда не прикасайтесь к реактивам рукой, твердые вещества берите из банки ложкой.
При нагревании жидкости или раствора следите, чтобы горлышко сосуда не было направлено в вашу сторону или сторону вашего соседа.
Не берите нагреваемую посуду руками. Для этой цели используйте тигельные щипцы или пробиркодержатель.
Не наклоняйтесь над нагреваемой жидкостью, брызги могут повредить лицо и глаза. В случае ожога немедленно обратитесь к учителю.
Пользуясь спиртовкой нельзя её зажигать от другой спиртовки, ибо может пролиться спирт и возникнуть пожар. Чтобы погасить пламя спиртовки её следует закрыть колпачком, а не дуть.
Осторожно обращайтесь с огнем. Если произошло возгорание, то позовите учителя. Вспыхнувшие реактивы засыпают песком или накрывают влажным полотенцем. Вспыхнувшая одежда тушится с помощью одеяла, которое имеется в любой химической лаборатории.
После окончания опыта уберите своё рабочее место. Вымойте посуду, реактивы не следует сливать в канализацию или выбрасывать в урну для мусора.
Сбор штатива
Штатив служит для закрепления приборов при выполнении опытов. Штатив состоит из донца, стержня, лапки, держателя. Стержень вкручиваем в донце. При помощи регулировочного винта устанавливаем на необходимую высоту. Фарфоровую чашечку вставляем в держатель лапки и фиксируем при помощи винта. На донце штатива ставим спиртовку. Самое сильное пламя спиртовки – это срединная его часть. Следовательно, фарфоровую чашечку нужно установить в эту часть пламени спиртовки.
Выполнение практической работы.
Теперь перейдём, непосредственно, к практической работе.
Рефлексия.
— Чем мы сегодня занимались на уроке?
— Чему научились?
— С чем познакомились?
— Какую смесь мы использовали на практическом занятии?
— Какие способы выделения веществ из неоднородной смеси вам известны?
— Какие способы выделения веществ из однородной смеси вам известны?
Домашнее задание: повторить § 23, дооформить практическую работу дома.
ГДЗ решебник по химии 8 класс зеленый старый учебник Габриелян
Уравновешивание химических уравнений: практика и повторение
Из всех навыков, необходимых для изучения химии, уравновешивание химических уравнений является, пожалуй, наиболее важным для освоения. Очень многие области химии зависят от этого жизненно важного навыка, включая стехиометрию, анализ реакций и работу в лаборатории. Это подробное руководство покажет вам, как сбалансировать даже самые сложные реакции, и проведет вас через серию примеров, от простых к сложным.
Конечная цель уравновешивания химических реакций состоит в том, чтобы сделать обе стороны реакции, реагенты и продукты, равными по количеству атомов на элемент. Это вытекает из универсального закона сохранения массы, который гласит, что материя не может быть ни создана, ни уничтожена. Итак, если мы начинаем с десяти атомов кислорода до реакции, нам нужно получить десять атомов кислорода после реакции. Это означает, что химические реакции не изменяют фактические строительные блоки материи; скорее, они просто меняют расположение блоков. Простой способ понять это — представить себе дом из блоков. Мы можем разбить дом и построить самолет, но цвет и форма самих блоков не изменятся.
Но как сбалансировать эти уравнения? Мы знаем, что количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым в обеих частях уравнения, поэтому для этого достаточно найти правильные коэффициенты (числа перед каждой молекулой). Лучше всего начать с атома, который встречается наименьшее количество раз с одной стороны, и уравновешивать его первым. Затем перейдите к атому, который появляется вторым наименьшим числом раз, и так далее. В конце не забудьте еще раз подсчитать количество атомов каждого элемента с каждой стороны, просто для уверенности.
Проиллюстрируем это на примере:
P 4 O 10 + H 2 O → H 3 PO 4
Во-первых, давайте посмотрим на элемент, который встречается наименее часто. Обратите внимание, что кислород встречается дважды с левой стороны, так что это не лучший элемент для начала. Мы могли бы начать либо с фосфора, либо с водорода, так что давайте начнем с фосфора. С левой стороны четыре атома фосфора, а с правой только один. Таким образом, мы можем присвоить коэффициент 4 молекуле с фосфором с правой стороны, чтобы сбалансировать их.
P 4 O 10 + H 2 O → 4 H 3 PO 4
Теперь мы можем проверить водород. Мы по-прежнему хотим избежать уравновешивания кислорода, потому что он встречается более чем в одной молекуле с левой стороны. Легче всего начать с молекул, которые появляются только один раз с каждой стороны. Итак, слева две молекулы водорода, а справа двенадцать (обратите внимание, что на молекулу H 3 PO 4 приходится по три молекулы, а у нас четыре молекулы). Итак, чтобы сбалансировать их, мы должны поставить шестерку перед H 9.0011 2 О слева.
P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4
На этом этапе мы можем проверить баланс кислорода. Слева у нас есть десять атомов кислорода от P 4 O 10 и шесть от H 2 O, всего 16. Справа у нас также 16 (четыре на молекулу, с четырьмя молекулами ). Итак, кислород уже уравновешен. Это дает нам окончательное сбалансированное уравнение
P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4
Попробуйте сбалансировать эти десять уравнений самостоятельно, а затем проверьте ответы ниже. Они различаются по уровню сложности, поэтому не расстраивайтесь, если некоторые из них покажутся слишком сложными. Просто не забудьте начать с элемента, который отображается меньше всего, и продолжить оттуда. Лучший способ подходить к этим проблемам — медленно и систематически. Глядя на все сразу, легко можно утомиться. Удачи!
CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2
SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + HCl
Al + HCl → AlCl 3 + H 2
Na 2 CO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2
C 7 H 6 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 О
Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + Fe(OH) 3
Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + CaSiO 3
KClO 3 → KClO 4 + KCl
Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca(OH) 2 → Al(OH) 3 + CaSO 4
Ч 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + H 2 O
Полные решения:
1. CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2
. Первый шаг. появляются только один раз на каждой стороне уравнения. Здесь и углерод, и водород соответствуют этому требованию. Итак, начнем с углерода. Слева только один атом углерода, а справа шесть. Итак, прибавляем коэффициент шесть к углеродсодержащей молекуле слева.
6CO 2 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2
Далее рассмотрим водород. Два атома водорода слева и двенадцать справа. Итак, добавим коэффициент шесть к водородосодержащей молекуле слева.
6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + O 2
Теперь пора проверить кислород. Всего слева 18 молекул кислорода (6×2 + 6×1). Справа восемь молекул кислорода. Теперь у нас есть два варианта выравнивания правой части: мы можем либо умножить C 6 H 12 O 6 или O 2 на коэффициент. Однако, если мы изменим C 6 H 12 O 6 , коэффициенты для всего остального в левой части также должны будут измениться, потому что мы изменим количество атомов углерода и водорода. Чтобы предотвратить это, обычно помогает изменить только молекулу, содержащую наименьшее количество элементов; в данном случае O 2 . Итак, мы можем добавить коэффициент шесть к O 2 справа. Наш окончательный ответ будет:
6CO 2 + 6H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6O 2
2. SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + HCl
Единственный элемент, который встречается здесь более одного раза в одной и той же части уравнения, — это водород, поэтому мы можем начать с любого другого элемента. Начнем с кремния. Обратите внимание, что с каждой стороны находится только один атом кремния, поэтому нам пока не нужно добавлять какие-либо коэффициенты. Далее, давайте посмотрим на хлор. С левой стороны четыре атома хлора, а с правой только один. Итак, мы добавим коэффициент четыре справа.
SiCl 4 + H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl
Теперь давайте посмотрим на кислород. Помните, что сначала мы хотим проанализировать все элементы, которые встречаются только один раз на одной стороне уравнения. Слева всего один атом кислорода, а справа четыре. Итак, мы добавим коэффициент четыре в левой части уравнения.
SiCl 4 + 4H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl
Мы почти закончили! Теперь нам просто нужно проверить количество атомов водорода с каждой стороны. У левого есть восемь, и у правого также есть восемь, так что мы закончили. Наш окончательный ответ
SiCl 4 + 4H 2 O → H 4 SiO 4 + 4HCl
Как всегда, убедитесь, что количество атомов каждого элемента сбалансировано с каждой стороны, прежде чем продолжить.
3. Al + HCl → AlCl 3 + H 2
Эта задача немного сложна, поэтому будьте осторожны. Всякий раз, когда один атом находится в одиночестве по обе стороны уравнения, проще всего начать с этого элемента. Итак, мы начнем с подсчета атомов алюминия с обеих сторон. Есть один слева и один справа, поэтому нам пока не нужно добавлять какие-либо коэффициенты. Далее, давайте посмотрим на водород. Слева тоже один, а справа два. Итак, мы добавим коэффициент два слева.
Al + 2HCl → AlCl 3 + H 2
Далее мы рассмотрим хлор. Слева теперь двое, а справа трое. Теперь это не так просто, как просто добавить коэффициент к одной стороне. Нам нужно, чтобы количество атомов хлора было одинаковым с обеих сторон, поэтому нам нужно, чтобы два и три были равны. Мы можем сделать это, найдя наименьшее общее кратное. В этом случае мы можем умножить два на три и три на два, чтобы получить наименьшее общее кратное шести. Итак, умножим 2HCl на три и AlCl 3 на два:
Al + 6HCl → 2AlCl 3 + H 2
Мы рассмотрели все элементы, поэтому легко сказать, что мы закончили. Тем не менее, всегда проверяйте дважды. В этом случае, поскольку мы добавили коэффициент к молекуле, содержащей алюминий, в правой части, алюминий больше не сбалансирован. Слева один, а справа два. Итак, добавим еще один коэффициент.
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + H 2
Мы еще не совсем закончили. Просматривая уравнение в последний раз, мы видим, что водород также был несбалансирован. Слева шесть, а справа два. Итак, с последней корректировкой, мы получаем окончательный ответ:
2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2
4. Na 2 CO 3 2 9012 CO 3 2 2 90 + HCl O NaCl O + CO 2
Будем надеяться, что к этому моменту балансировка уравнений станет проще, и вы освоитесь. Глядя на натрий, мы видим, что он встречается дважды слева и один раз справа. Итак, мы можем добавить наш первый коэффициент к NaCl справа.
Na 2 CO 3 + HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2
Теперь давайте посмотрим на углерод. Один слева и один справа, поэтому коэффициенты добавлять не нужно. Так как кислород встречается более чем в одном месте слева, мы оставим его напоследок. Вместо этого посмотрите на водород. Слева один и справа два, поэтому добавим коэффициент слева.
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2
Затем, глядя на хлорку, мы видим, что она уже уравновешена двумя с каждой стороны. Теперь мы можем вернуться к кислороду. Их три слева и три справа, поэтому наш окончательный ответ:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2
1. C 9 H 6 O 2 + O 2 → CO 2 + H 2 O
Мы можем начать балансировку этого уравнения, взглянув на углерод или водород. Глядя на углерод, мы видим, что слева семь атомов, а справа только один. Итак, мы можем добавить коэффициент семь справа.
C 7 H 6 O 2 + O 2 → 7CO 2 + H 2 O
Затем два справа, для водорода, шесть атомов слева и шесть атомов слева, для водорода. Итак, мы добавим коэффициент три справа.
C 7 H 6 O 2 + O 2 → 7CO 2 + 3H 2 O
Теперь немного пошалить, по кислороду,
Кислород присутствует в каждой молекуле уравнения, поэтому мы должны быть очень осторожны при его балансировании. Четыре атома кислорода слева и 17 справа. Не существует очевидного способа сбалансировать эти числа, поэтому мы должны использовать небольшую хитрость: дроби. Теперь, когда мы пишем наш окончательный ответ, мы не можем включать дроби, так как это неправильная форма, но иногда их использование помогает решить задачу. Кроме того, старайтесь избегать чрезмерного манипулирования органическими молекулами. Вы можете легко идентифицировать органические молекулы, также известные как молекулы CHO, потому что они состоят только из углерода, водорода и кислорода. Нам не нравится работать с этими молекулами, потому что они довольно сложные. Кроме того, более крупные молекулы, как правило, более стабильны, чем более мелкие, и с меньшей вероятностью реагируют в больших количествах.
Итак, чтобы сбалансировать четыре и семнадцать, мы можем умножить O 2 слева на 7,5. Это даст нам
C 7 H 6 O 2 + 7.5O 2 → 7CO 2 + 3H 2 O
3 90 уравнения, поэтому умножьте все на два, чтобы получить целые значения. Теперь наш окончательный ответ:
2C 7 H 6 O 2 + 15O 2 → 14CO 2 + 6H 2 O
6. FE 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + FE (OH) 3- 2 SO 4 + Fe (OH) 3- 2 .
Начнем с балансировки утюга с обеих сторон. У левого их два, а у правого только один. Итак, мы добавим коэффициент два справа.
Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → K 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3-
Затем мы можем посмотреть на серу. Слева их три, а справа только один. Итак, мы добавим коэффициент три в правую часть.
Fe 2 (SO 4 ) 3 + KOH → 3K 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3-
900. Осталось только сбалансировать калий. Слева один атом, а справа шесть, поэтому мы можем сбалансировать их, добавив коэффициент шесть. Таким образом, наш окончательный ответ равен 9.0003
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6KOH → 3K 2 SO 4 + 2FE (OH) 3-
7. CA 3 (PO 4 ) 7. CA 3 (PO 4 ) 7. CA 3 (PO 4 ) 7. 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + CaSiO 3
Глядя на кальций, мы видим, что их три слева и один справа, поэтому мы можем добавить коэффициент из трех справа, чтобы сбалансировать их.
Ca 3 (ПО 4 ) 2 + SiO 2 → P 4 O 10 + 3CaSiO 3
Тогда для фосфора мы видим, что их два слева и четыре справа. Чтобы сбалансировать их, добавьте коэффициент два слева.
2CA 3 (PO 4 ) 2 + SIO 2 → P 4 O 10 + 3CASIO 3
Обратите внимание, что для этого мы изменили количество кальциея на поса слева. Каждый раз, когда вы добавляете коэффициент, дважды проверяйте, влияет ли этот шаг на какие-либо элементы, которые вы уже сбалансировали. В этом случае количество атомов кальция слева увеличилось до шести, а справа по-прежнему три, поэтому мы можем изменить коэффициент справа, чтобы отразить это изменение.
2CA 3 (PO 4 ) 2 + SIO 2 → P 4 O 10 + 6CASIO 3
С тех пор, как оксигенос окрестности в каждом молике в равных на данный момент. Ориентируясь на кремний, мы видим, что слева он один, а справа шесть, поэтому мы можем добавить коэффициент слева.
2Ca 3 (ПО 4 ) 2 + 6SiO 2 → P 4 O 10 + 6CaSiO 3 0012
Теперь проверим количество атомов кислорода с каждой стороны. В левой части 28 атомов, а в правой тоже 28. Итак, после проверки того, что все остальные атомы одинаковы с обеих сторон, мы получаем окончательный ответ
2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SIO 2 → P 4 O 10 + 6CASIO 3
8. KCLO 3 → KCLO 4 + KCL 3
, эта проблема, потому что это особенно проблема, потому что у всех. , встречается в каждой молекуле в уравнении. Итак, поскольку кислород появляется наименьшее количество раз, с него и начнем. Их три слева и четыре справа. Чтобы сбалансировать их, мы находим наименьшее общее кратное; в данном случае 12. Добавляя коэффициенты четыре слева и три справа, мы можем сбалансировать кислород.
4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
Теперь мы можем проверить калий и хлор. Четыре молекулы калия слева и четыре справа, поэтому они уравновешены. Хлор также уравновешен, по четыре с каждой стороны, так что мы закончили, с окончательным ответом
4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
9. Al 2 (SO 101 1)1 3 + Ca(OH) 2 → Al(OH) 3 + CaSO 4
Здесь мы можем начать с балансировки атомов алюминия с обеих сторон. Слева две молекулы, а справа только одна, поэтому мы добавим коэффициент два справа.
Al 2 (SO 4 ) 3 + Ca(OH) 2 → 2Al(OH) 3 + CaSO 4
, сера Теперь мы можем проверить. Слева их три, а справа только один, поэтому добавление коэффициента, равного трем, уравновешивает их.
Ал 2 (SO 4 ) 3 + Ca(OH) 2 → 2Al(OH) 3 + 3CaSO 4
Двигаясь прямо к кальцию, слева есть только один, а справа три правильно, поэтому мы должны добавить коэффициент три.
Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Ca(OH) 2 → 2Al(OH) 3 + 3CaSO 4
03 элементы сбалансированы, поэтому наше окончательное уравнение равно
10. H 2 SO 4 10. H 2 SO 4 + + + 10. H 2 SO + + + 10. HI → H 2 S + I 2 + H 2 O
Поскольку водород встречается более одного раза слева, мы временно пропустим его и перейдем к сере. Один атом слева и один справа, так что балансировать пока нечего. Глядя на кислород, четыре слева и один справа, поэтому мы можем добавить коэффициент четыре, чтобы сбалансировать их.
H 2 SO 4 + HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O
Иод только один слева и два справа, поэтому простой коэффициент может уравновесить тех.
H 2 SO 4 + 2HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O
Теперь мы можем взглянуть на самый сложный элемент: водород. Слева их четыре, справа десять. Итак, мы знаем, что должны изменить коэффициент либо H 2 SO 4 или HI. Мы хотим изменить что-то, что впоследствии потребует наименьшей доработки, поэтому мы изменим коэффициент HI. Чтобы в левой части было десять атомов водорода, нам нужно, чтобы в HI было восемь атомов водорода, поскольку H 2 SO 4 уже имеет два. Итак, изменим коэффициент с 2 на 8.
H 2 SO 4 + 8HI → H 2 S + I 2 + 4H 2 O
Однако это тоже меняет баланс для йода. Слева теперь восемь, а справа только два. Чтобы исправить это, мы добавим коэффициент 4 справа. После проверки того, что все остальное также уравновешено, мы получаем окончательный ответ
H 2 SO 4 + 8HI → H 2 S + 4I 2 + 4H 2 O
Как и в случае с большинством навыков, практика помогает научиться балансировать химические уравнения. Продолжайте усердно работать и постарайтесь решить как можно больше задач, чтобы отточить свои навыки балансировки.
Есть ли у вас какие-либо советы или приемы, которые помогут сбалансировать химические уравнения? Дайте нам знать об этом в комментариях!
Давайте применим все на практике. Попробуйте этот практический вопрос по общей химии: Ищете дополнительную практику по общей химии?
На Albert. io можно найти тысячи практических вопросов. Albert.io позволяет вам настроить учебный процесс так, чтобы он ориентировался на практику, в которой вам больше всего нужна помощь. Мы дадим вам сложные практические вопросы, которые помогут вам достичь мастерства в общей химии.
Начните тренироваться здесь .
Вы учитель или администратор, заинтересованный в повышении успеваемости учащихся по общей химии?
Узнайте больше о наших школьных лицензиях здесь .
рабочие листы по химии и онлайн-упражнения
Атомная структура Класс/уровень: Секунда 3 от sibarani24
Периодическая таблица Класс/уровень: 11 класс от yaneeam
Основы периодической таблицы Класс/уровень: 8 по Шрирам
Обзор периодической таблицы Класс/уровень: 9-12 от DrJRitchie
Элементы, соединения и смеси Класс/уровень: 7-8 от джголлан
Ковалентная связь Класс/уровень: 10 класс от arnida_79
Кривые нагрева и охлаждения Класс/уровень: 7-9 класс Маквуд
Нахождение количества атомов в химической формуле Класс/уровень: 8 по Шрирам
Типы связей (ионная связь) Класс/уровень: 8 Палмергм
Классификация вещества Класс/уровень: 8 класс от марчино11
Периодическая таблица Класс/уровень: viii анунамиф
Элементы, соединения и смеси 6 класса Класс/уровень: 6 от deepa087
Изотопы и ядерные обозначения Класс/уровень: Форма 3 по jiselag
Атомная структура Класс/уровень: 8/9 по Гарибальдик
Введение в периодическую таблицу Класс/уровень: 9-12 от DrJRitchie
Классифицировать атомы, молекулы, элементы и соединения Класс/уровень: 7-12 по LeeChem040
Предлабораторный опыт 2 DK014 pat 2 Класс/уровень: зачисление Фатимахсоллхи
Основы атомной структуры Класс/уровень: 8 от ккич
Соедините следующие элементы с их символами Класс/уровень: 7 класс по Бола
Значащие цифры Класс/уровень: Год 12 по nur290
Викторина по Периодической таблице и моделям Бора-2 Класс/уровень: 8 Палмергм
Тематическое задание: Кинетическая теория частиц I Класс/уровень: Секунда 3 от Учитель_Масрура
Электронная конфигурация Класс/уровень: 9 класс от G9ISRScience
Физические и химические изменения Класс/уровень: 8 Палмергм
Ион или атом Класс/уровень: 7 класс от doantrang63
Введение в химию Класс/уровень: Диплом по Фшахин
Атомная структура Класс/уровень: 8 Палмергм
Тест 5. 7(II) СВОЙСТВА ИОННЫХ И КОВАЛЕНТНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Класс/уровень: ФОРМА 4 от ANNE_ELARD
Сбалансировать химические уравнения и рассчитать степень окисления Класс/уровень: Зачисление от фикамишар
5. ТРЕХЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ И ИООННЫЙ ЗАРЯД В ЖИВОМ ВИДЕ.docx Класс/уровень: сек3 от Учитель_Масрура
Алкин Класс/уровень: 11 класс от arnida_79
Нейтрализация Класс/уровень: 8
Классификация элементов Класс/уровень: 7 от Mai_Saeed
Электронная конфигурация Класс/уровень: класс 9 к тфнекит
Обычное оборудование, используемое в химической лаборатории — лист соответствий Класс/уровень: 3 от RyanBAR
Формула соединения Класс/уровень: 10 класс от MsSai
Лаборатория плотности уроков PBS Класс/уровень: 9-12 от DrJRitchie
Перетаскивание модели Бора Класс/уровень: 8 Палмергм
Уравновешивание химических уравнений Класс/уровень: 12 от tavorisbrown
Группа периодической таблицы1 Класс/уровень: 11 от mouzalteneiji
Ионная связь Класс/уровень: Форма 4 от rohaiza86
Основы химического склеивания Класс/уровень: 8 по Шрирам
Символы элементов и составные формулы Класс/уровень: 7 британский мелтон
Важные цифры с Math Review Класс/уровень: Средняя школа от Вонтора
Металлы Класс/уровень: 9 класс Клементью
Называние химических соединений Класс/уровень: 8 от марчино11
Уравновешивание химических реакций Класс/уровень: 9-12 от DrJRitchie
Практика ионов и заряженных изотопов Класс/уровень: 10-й от KAlmond
55 Научные проекты 8-го класса
День научной ярмарки — всегда долгожданный и запоминающийся момент учебного года! Если вы, ваш ребенок или ваши ученики нуждаетесь в вдохновении, обязательно прочитайте статью ниже и выберите свою идею из этого списка выигрышных идей.
1. Что заставляет лед таять быстрее всего?
Направление: Химия
Задумывались ли ваши ученики, почему песок и соль посыпают обледенелые дороги? Поделитесь с ними этим классным научным проектом, чтобы узнать больше!
Подробнее: Маленькие корзины Little Hands
2. Наследуются ли отпечатки пальцев?
Направление: Генетика
Заинтересованы ли ваши ученики в том, чтобы узнать, похожи ли их отпечатки пальцев на чьи-либо еще? Этот проект по генетике позволит вашим ученикам изучать генетику на доступном уровне.
Подробнее: У нас есть дети
3. Создайте бесконечное зеркало
Фокус: Электроника
В этом проекте по проектированию электричества учащиеся могут сделать зеркало похожим на глубокий туннель, которому не видно конца!
Узнать больше: Инструкции
4. Сделайте свой собственный шампунь
Фокус: Химия
Могут ли ваши ученики разработать свой собственный шампунь, который лучше, чем те, что можно найти в супермаркете, и использовать научный тест, чтобы доказать, что их творение лучше?
Подробнее: Хамблби и я
5.
Могут ли растения остановить эрозию почвы?
Фокус: наука о растениях
Что, если растения могут остановить эрозию почвы? Пусть ваши ученики посадят несколько семян и протестируют их!
Узнайте больше: Life is a Garden
6. Создайте свой собственный автомобиль на солнечной энергии
Фокус: Энергия и мощность
Пусть ваши ученики станут изобретателями, разработав и построив свой собственный автомобиль на солнечной энергии и испытав самую быструю конструкцию.
Подробнее: Домашние научные инструменты
7. Сделайте бомбочку для ванны своими руками
Фокус: Химия
Учащиеся могут делать свои собственные бомбочки для ванны и добавлять различные запахи и цвета, изучая, как различные ингредиенты реагируют друг с другом, чтобы шипеть!
Узнать больше: Вдохновленный шармом
8. Извлечение ДНК лука
Направление: Генная инженерия
В этом проекте вы откроете глаза своим учащимся на генную инженерию. Студенты могут отделить клетки от луковицы, даже не используя микроскоп!
Узнайте больше: Pak Science Club
9. Конфетная хронография
Направление: наука о продуктах питания
Предложите учащимся исследовать различные виды красителей на своих конфетах и понять, как создаются эти цвета!
Подробнее: Science Sparks
10. Здоровье сердца: как изменяется частота сердечных сокращений во время тренировки?
Направление: наука о здоровье
Учащиеся исследуют изменения частоты сердечных сокращений во время различных упражнений, чтобы лучше понять, как упражнения приводят к улучшению здоровья.
Подробнее: Детский телемарафон
11. Тестирование рецептов бальзамов для губ
Фокус: Химия
В этом проекте учащиеся могут сделать свой собственный бальзам для губ и стать учеными-косметологами, изучая различные ингредиенты и рецепты.
Подробнее: Coconut Mama
12.
Создание простой солнечной печи
Тема: Энергия и мощность
В этом эксперименте учащиеся могут построить собственную печь, работающую на солнечной энергии!
Подробнее: Маленькие паспорта
13. Постройте плот, работающий от поверхностного натяжения.
Направление: Физика
В этом проекте у учащихся будет возможность углубить свое понимание поверхностного натяжения, поскольку они проектируют, строят и испытывают свой собственный плот.
Подробнее: Будь веселой мамой
14. Как далеко вы можете бросить или ударить по мячу?
Направление: спортивная наука
В этом проекте ваши учащиеся могут использовать бесплатное программное обеспечение для отслеживания движения, чтобы выяснить, как далеко они могут бросить или ударить по мячу.
Подробнее: sciencebuddies.org
15. Проект самодельного фильтра для воды
Фокус: Химия
Узнайте, как удалить грязь из воды с помощью этого домашнего фильтра для воды.
Узнайте больше: Люблю знать
16. Соберите простой электродвигатель
Тема: Электричество
В этом проекте учащиеся, интересующиеся электричеством, могут изучить простые изменения, влияющие на вращение двигателя.
Подробнее: Education.com
17. Сила тепла прямо у вас под ногами!
Тема: Геотермальная энергия
В этом проекте учащиеся могут построить модель геотермальной электростанции и изучить, как работает геотермальная энергия!
Подробнее: Блог Венессы Уильямс
18. Растения в движении! Эксперимент по фототропизму
Направление: Биология растений
Учащимся, любящим природу и природу, понравится изучать, как молодые растения реагируют на свет посредством движения.
Узнайте больше: UNTAMED Science
19. Ржавление: как кислоты влияют на скорость коррозии
Направление: Химия
В этом проекте учащиеся узнают о ржавчине и о том, почему это такая большая проблема для колес, тормозов и шестерен на их велосипедах.
Подробнее: Научный центр Дэвида
20. Создайте свой собственный мраморный станок
Направление: Машиностроение
В этом задании по научному проекту учащиеся увидят, смогут ли они построить машину, работающую только под действием силы тяжести.
Узнайте больше: Scientific American
21. Переохлаждение воды и мгновенное замораживание
Фокус: Физика
Может ли вода опускаться ниже своей нормальной точки замерзания, но оставаться в жидком состоянии? Позвольте учащимся узнать больше о переохлажденной воде в этом проекте по физике.
Узнайте больше: SciShow
22. Делаем зефир своими руками
Направление: наука о продуктах питания
Пусть ваши ученики узнают, что, меняя количество используемого сахара и кукурузного сиропа, они могут приготовить разные виды зефира!
Узнать больше: The Flavor Bender
23. Откройте для себя разнообразие хлорофилла в растениях
Направление: Наука о растениях
Еще один замечательный проект для зелено-пальцевых студентов — это исследование пигментов в различных растениях.
Узнайте больше: Научные проекты
24. Какой изоляционный материал лучше?
Направление: Материаловедение
Студенты, желающие работать в строительстве, могут быть заинтересованы в этом проекте, в котором они будут тестировать материалы, используемые в жилищном строительстве.
Узнать больше: Teach Engineering
25. Встряхивание для пены: какой тип воды самый жесткий?
Направление: Химия
В этом проекте учащиеся исследуют распространенные типы воды, чтобы выяснить, какая из них самая мягкая, а какая самая жесткая.
Подробнее: Уровни обучения
26. Применение закона Гука: создайте собственные пружинные весы
Специальность: Машиностроение
Пусть ваши учащиеся проверят закон Гука и узнают, как можно использовать пружины для взвешивания предметов.
Узнать больше: Юлиан Трубин
27. Как сделать самую смелую и яркую краску для галстуков
Тема: Химия
В этом проекте учащиеся поймут, что одежда, которую они носят, сделана из волокон, полученных из разных источников.
Подробнее: Шарлотка ручной работы
28. Упавшие арки: удивительная сила яичной скорлупы
Направление: Материаловедение
Мы всегда думаем о яичной скорлупе как о слабом материале, но этот проект позволит вашим ученикам открыть для себя настоящую силу яичной скорлупы.
Дополнительная информация: Родители школьников
29. Сделайте свои собственные кристаллы
Направление: Химия
С помощью этого проекта учащиеся могут создавать кристаллы различных форм и цветов, используя доступные дома материалы.
Узнайте больше: Научные развлечения для всех
30. Влияние разливов нефти на дикую природу
Направление: Биология
В этом проекте учащиеся узнают о катастрофических последствиях разливов нефти и о том, как люди могут помочь спасти диких животных, когда они происходят.
Узнать больше: Безграничное сияние
31. Сверните банку со статическим электричеством
Изучите простой перенос энергии с помощью этого классного научного проекта по физике, исследующего статическую энергию.
Узнать больше: Безграничное сияние
32. Надуть воздушный шар с помощью сахара и дрожжей.
Узнайте больше о процессе химической реакции с помощью этого классического научного эксперимента, в котором используются только сахар, дрожжи, воздушный шар и пустая бутылка.
Подробнее: Happy Brown House
33. Согните кость с уксусом
Посмотрите, как растворяется кальций в костях животных, когда вы выполняете этот научный проект средней школы.
Подробнее: Ученый Боб
34. Сделать туманный торнадо
Создайте мини-торнадо в коробке, чтобы узнать больше о движении и силе воздуха.
Подробнее: Scinight Weebly
35. Какое влияние оказывает кофеин на набор текста?
Проведите интересный эксперимент с использованием клавиатуры и одного из самых известных напитков на планете — кофе, чтобы увидеть, увеличивает ли этот стимулятор скорость набора текста человеком.
Подробнее: Научная ярмарка приключений
36.
Препарировать цветок
Исследуйте запутанный мир цветов с помощью этого завораживающего проекта по препарированию цветов, в котором рассматриваются как мужские, так и женские части.
Подробнее: Наука об элементах
37. Сделайте очиститель воды
В этом проекте научной ярмарки для восьмиклассников возьмите очиститель воды с использованием песка и древесного угля, чтобы каждый мог сравнить и оценить качество водопроводной и пресной воды.
Подробнее: Консультант по фильтрам для воды
38. Соберите термоэлектрический вентилятор на свече.
В этом научном проекте для 8-го класса узнайте, сколько энергии может дать одна чайная свеча, если вы соберете термоэлектрический вентилятор, работающий от этого крошечного источника света!
Подробнее: Инструкции
39. Белые свечи горят быстрее, чем цветные?
Проведите научный эксперимент, чтобы выяснить, горят ли белые свечи быстрее, чем цветные, зажигая одновременно белую и цветную свечи. Убедитесь, что они имеют одинаковый размер и фитили одинаковой длины.
Подробнее: Just Crafting Around
40. Сделать искру молнии
Сделайте молнию с помощью алюминиевого поддона, карандаша с резиновым концом, кнопки, пластины из пенопласта, а также шерстяной ткани.
Подробнее: Learn Play Imagine
41. Сделайте экзотермическую зубную пасту для слонов
Узнайте, как свет и тепло вызывают химические реакции, в этом динамичном научном проекте, исследующем экзотермические реакции.
Подробнее: Минимойка
42. Отправляйтесь на ледовую рыбалку
Узнайте, как соль плавит лед, в этом увлекательном и легком научном эксперименте для учащихся средней школы.
Подробнее: Science Kiddo
43. Сделать светящийся пузырь
Наслаждайтесь созданием дымчатых светящихся пузырей, используя смесь жидкости для пузырей и сухого льда.
Подробнее: The Maker Mom
44.
Воплотите принцип Бернулли в жизнь
Посмотрите, как принцип Бернулли воплощается в жизнь с помощью фена и мячика для пинг-понга.
Подробнее: 3 м
45. Сделайте магнитную замазку
Намагниченная замазка — классный проект для учащихся 8 класса. Найдите наш любимый рецепт и метод победы по ссылкам ниже!
Узнайте больше: National Mag Lab
46. Стресс и температура тела
Для этого эксперимента вам понадобятся термометр и таймер. Соберите друзей и проверьте, действительно ли стресс повышает температуру тела. Проверьте нормальную температуру/температуру покоя, затем проверьте перед экзаменом или большой игрой и посмотрите на результаты!
Узнайте больше: Education.com
47. Шипение и мясо
Я знаю, что мы не должны играть с едой, но это наука! Для этого научного эксперимента 8-го класса вам понадобится 3 разных вида мяса и несколько банок газированных напитков. Уровень pH в газировке подобен нашему желудку, поэтому вы можете увидеть, как мясо реагирует на новую среду.
Узнать больше: Pinterest
48. Иллюзия Бесконечного Зеркала
Вы когда-нибудь заходили в модную ванную комнату и видели сто одинаковых лиц, уставившихся на вас? Этот крутой научно-технический эксперимент немного сложнее, но он обязательно произведет впечатление на ваших одноклассников. Ознакомьтесь с материалами и шагами, которые необходимо выполнить, и приступайте к строительству!
Узнайте больше: Друзья по науке
49. Наука об иммунной системе
Вам понадобится банка, немного соли и железные пломбы, чтобы играть роль патогена, и магнит, чтобы действовать как антитела. Это соответствующий возрасту научный эксперимент, который немного сложен, но покажет вам, насколько хороша ваша иммунная система!
Узнайте больше: Друзья по науке
50. Сделайте свои собственные грелки для рук
Хотите, чтобы ваши руки и ноги были в тепле в любую погоду? Используя дистиллированную воду, кристаллы водяного желе, железный наполнитель и хлорид кальция, вы можете смешать свои собственные грелки для рук, чтобы подарить своим друзьям или взять с собой в поход!
Узнайте больше: Steve Spangler Science
51.
Наука о подгузниках
Какой материал в подгузниках делает их такими впитывающими? Посмотрите, сколько жидкости они могут удерживать и какая марка работает лучше всего. Используйте несколько пакетов с застежкой-молнией и различные жидкие смеси, чтобы протестировать и увидеть результаты.
Узнать больше: Pinterest
52. Сухожилия и бионические руки
Зачем нам нужны сухожилия и связки для защиты наших костей? Создайте свою собственную модель, чтобы увидеть, как анатомия нашего тела работает как хорошо смазанный механизм!
Узнать больше: Pinterest
53. Видишь звуки?
Есть несколько способов провести этот научный эксперимент, чтобы вы и ваши одноклассники увидели звук. Попробуйте это с бокалами для вина и водой или с веревками и вешалками.
Узнать больше: Igamemom
54. Плотоядные растения
Этот естественный эксперимент — интересный способ увидеть, как мир природы остается сбалансированным. Вам понадобятся плотоядные растения и несколько сверчков или маленьких жуков. Время посмотреть, сколько времени потребуется растению, чтобы переварить жуков!
Узнать больше: Питомник плотоядных растений
55. Излучение сотового телефона
Вы когда-нибудь хотели знать, излучает ли ваш мобильный телефон достаточно радиации, чтобы причинить вам вред? Вам понадобится приспособление, чтобы держать и измерять радиочастотный измеритель, а также настроить инструмент, чтобы измерить, сколько выдает ваш сотовый телефон.
Узнайте больше: Science Buddies
Используйте эти идеи проектов научной ярмарки, чтобы вдохновить себя и своих учеников! Есть так много отличных проектов на выбор, которые связаны со многими различными областями интересов и страстей, которые могут быть у ваших учеников — здесь действительно каждый найдет что-то для себя!
Часто задаваемые вопросы
Какие темы изучаются в естествознании в 8 классе?
Некоторые из основных тем, затронутых в 8 th г. К науке относятся выветривание и почва, строение и состав атмосферы, воздействие человека на ресурсы, клетки животных и растений, живые существа и окружающая среда, материя, атомы, элементы и таблица Менделеева, химические реакции, движение и силы и электричество и магнетизм.
Как студенту выиграть научную ярмарку?
Студенты должны выбрать интересную тему и изучить все, что они могут. Они должны планировать свой проект, четко и профессионально демонстрировать свою работу и практиковаться в своих презентациях.
Какие есть простые научные эксперименты?
Существует множество экспериментов, для которых не требуется большого количества материалов, некоторые из них в приведенном выше списке включают: поиск лучшего волокна для окрашивания, изготовление идеальной бомбочки для ванны и измерение частоты сердечных сокращений во время тренировки.
110 удивительных химических экспериментов для всех возрастов
Химические эксперименты — отличный способ увлечь детей изучением химии даже в раннем возрасте. Я имею в виду, какой ребенок не думает о создании пузырьковых зелий или отправке секретных сообщений?
Изучение химии для многих людей имеет пугающий оттенок. Химия имеет клеймо только для очень, очень умных студентов, которые хотят сделать карьеру в науке. Правда в том, что, как и всякая наука, химия повсюду.
Химические эксперименты для детей могут быть игристыми и полными грибков! Посмотрите видео ниже с нашим заданием по химии .
Так вода превращается в лед. Это похоже на то, как яблоки становятся коричневыми, когда вы оставляете их мякоть на воздухе. Химия заключается в том, как сахар растворяется в воде.
Как химия влияет на наше тело? Посмотрите нашу версию эксперимента с яйцом и уксусом . Мы добавили небольшой поворот, который создает прекрасную связь между химией и здоровьем наших зубов. У нас есть комплект из 25+ страниц для печати всего за 2,95 доллара США .
Показ того, как химия связана с повседневной жизнью, может убрать этот пугающий фактор из изучения химии для школьников. Когда придет время изучать химию, они будут более заинтересованы в том, чтобы прыгнуть в нее.
Химические эксперименты для всех возрастов
Я хотел создать ресурс, чтобы вы могли найти идеальные химические эксперименты для своих учеников, независимо от их возраста или интересов. Этот пост содержит 100 экспериментов по химии для учащихся от дошкольного возраста до старшей школы. Я разделил их на 3 возрастные группы.
Дошкольное и начальное образование
Элементарный
Средняя и старшая школа
Вот несколько отказов от моих разделов экспериментов.
Я понимаю, что все ученики разные и готовы к разным уровням экспериментов. Например, некоторые учащиеся в начальной возрастной группе могут быть готовы к более сложным экспериментам, которые можно найти в разделе «Средняя и старшая школа», в то время как другим нужно что-то более простое, например, эксперименты, которые можно найти в разделе «Дошкольная и начальная школа».
У некоторых может возникнуть вопрос, почему я размещаю определенные эксперименты в определенных разделах. Во-первых, я посмотрел на уровень зрелости, который, по моему мнению, был необходим для проведения эксперимента, и была ли необходима помощь родителей. Затем я посмотрел на уровень понимания, который ребенок должен будет извлечь из эксперимента.
Некоторые эксперименты могут научить чему-то на разных уровнях или могут быть проведены с помощью родителей или самостоятельно, и все равно будут успешными. Когда это было так, я устанавливал для эксперимента самый низкий рекомендуемый возрастной уровень.
Учитывая все вышесказанное, это всего лишь рекомендации. Не стесняйтесь экспериментировать в секциях, которые отличаются от возрастного диапазона ваших учеников, если вы думаете, что они сработают.
Химические эксперименты, идеи для уроков и ресурсы можно найти в моем Домашняя химия Доска Pinterest.
Прежде всего, загрузите Руководство по ресурсам STEM
Мы создали БЕСПЛАТНЫЙ ресурс для родителей и учителей, который включает занятия STEM , ссылки на бесплатное или недорогое программирование, математику, проектирование, робототехнику. Ресурсы. Вы найдете все, от рабочих листов для дошкольников до информации об ученичестве в старших классах. Кроме того, есть статьи, которые помогут вам заинтересовать ваших детей занятиями STEM или подготовить их к карьере в STEM. Нашими участниками являются STEMKids, инженер-механик и биолог.
Дошкольные научные эксперименты
Puffy Paint Over Teplim – урок с печатными формами0212
Dripping Slime Experiment
Lava Lamp Experiment
Color Changing Flowers
Rainbow Walking Water
Ice Cream in a Bag
Baking Soda Fizz Experiment
Primary Science Эксперименты
Сделать «Витраж»
Забавный эксперимент TWIST на яйце с уксусом. Это занятие помогает детям увидеть химические реакции, происходящие у нас во рту! Бесплатно для печати.
Сделать конфеты Peeps взорвать воздушный шар — Урок с печатными изданиями
Добавить пакет Dental Cheape Printable We To Go gatch in vinear in vinear in vinear in vinear in vinear in vinear in vinear in vinear in vinear in vinear in vinear in vinear in vinearm3
Занятие
Сделайте свои собственные снежинки
Полировка монет Эксперимент
Витамин С и яблоко Эксперимент
Эксперимент с домашним маслом
Секретные сообщения Научный эксперимент
120 Кухонная химия и кулинарные научные ресурсы — Это очень полный список. Если вы также хотите получить некоторые идеи для обучения ваших детей химии во время приготовления пищи, это тоже хорошее место для поиска!
Сделать пластик из молока
Эксперимент с веселыми пузырьками
Эксперимент по растворимости
Bending Candy Canes
Experimenting With Viscosity And Sensory Bottles
Sudsy Bubble Experiment
Taffy Slime Chemistry
Dissolving Egg Shell Experiment
Make Ice Grow
Skittles Rainbow Science Experiment
Хроматография Бабочки
Извергающийся лимонный вулкан Химия
Сделайте лавовую лампу
Эксперимент по скалистым конфетам
Сделать тепло, чувствительное к цвету,
.
Начальная школа. использовала тыкву, клюкву, айву, лимоны и многое другое! Это очень весело!)
Эксперимент по окислению и восстановлению
Сделать «Витраж» — урок о состояниях вещества и кристаллизации
Делаем конфеты Peeps, надуваем воздушный шар – урок с листами для печати
Забавный эксперимент с яйцом и уксусом. Это занятие помогает детям увидеть химические реакции, происходящие у нас во рту! Бесплатно для печати.
Добавьте пакет для печати о здоровье зубов, который мы должны использовать с яйцом в уксусе, химическое занятие за 2,95 доллара США
Почему и как листья меняют цвет
Сделать полимерный шарик
Enzyme Experiment
Red Cabbage Litmus Experiment
Harry Potter Potions Experiment
Rock Candy Experiment
Peeps Science Experiment
Baking Powder vs. Baking Soda Experiment
Эксперимент по очистке воды с помощью древесного угля
Кухонная химия: эксперимент с тортом
Наука о полимерах: самодельные фруктовые жевательные конфеты
Пищевая химия: превратите сок в сплошные
Экзотермические и эндотермические реакции
Egg Float Science Experiment
Геодия Eggshell Geodes.
Кухонные химические эксперименты
Mentos and Soda Eruption
Make Invisible Ink
Glow Stick Reactions
Using Lemons To Make Batteries
Make A Potato Battery
Diaper Chemistry
Candle Chemical Reaction
Melting Ice With Salt
Viscosity Эксперимент
Эксперимент с тающим льдом
Эксперименты с солью и льдом
Ледяные эксперименты
Chemiluminesence
Non-Newtonian Fluids
Explore An Unknown Material
How Temperature Affects Molecular Movement
Make An Edible Polymer
Peeps Science Experiment
The Наука желе
Кухонная химия – 2 проекта
Приготовление творога и сыворотки
Приготовление горячего льда
The Science Behind Edible Glass
Grow A Crystal Garden
Sugary Drinks And Teeth
Big Hero 6 Chemistry Concoctions
Compare The Electrolytes In Sports Drinks
Measure Glucose In Your Food
Эксперимент с заряженными атомами
Эксперимент с осмосом с мармеладными мишками
Эксперимент с полярностью молока
Простой эксперимент по пищеварению
Эксперимент по исчезновению цвета
Научные эксперименты в средних и старших классах
Родители учащихся средних и старших классов Это некоммерческая благотворительная организация (весь их контент бесплатен), миссия которой — сделать химию веселой и легкой. У них есть учебные пособия, эксперименты, видео, подкаст и множество ресурсов, которые помогут вашему подростку понять химию и получить от нее удовольствие.
Эндотермическая химическая реакция с использованием Epsom Salt
TESTINGINGINGINGINE IODINININES IODINININES IODINININES IODININES IODININES IODININES IODININES IODINININES IODINININES IODINININES IODINININES IODININES. лимоны и многое другое! Это очень весело!)
Сделайте окно «Витраж» — урок о состояниях материи и кристаллизации
Peeps Science: Change In Mass Experiment
Peeps Science Experiment: Blowing Up Balloon с Peeps
Эксперимент по химической реакции
Эксперимент по кислороду и пожарному эксперименту
. Сделай радугу из цветного пламени
Сделай зеленый огонь из сосновых шишек
Медные украшения
Make Colored Fire
Электролиз воды
Сделайте серебряное яйцо
Сделать черную огненную змею
Три Станции Газовой лаборатории
Сорев . 9012 99999999999999999999999999999999999999999999999999.SOLIBITION 9000 9999999999999999999999999999999.SOLIBILIO Образование в результате химических реакций
Посетите сайт ChemistryTalk.org. Это некоммерческая благотворительная организация (весь их контент бесплатен), миссия которой — сделать химию веселой и легкой. У них есть учебные пособия, эксперименты, видео, подкаст и множество ресурсов, которые помогут вашему подростку понять химию и получить от нее удовольствие
Лаборатория содержания воды
Эксперимент по качеству воды
Сделать яичное яйцо
Отделение песка и соль
. Соединение двух элементов
Эксперимент с плавлением и замораживанием
Эксперимент с мягкой водой
Приготовление домашнего рутбира
Как разделить воду на водород и кислород с помощью электролиза
Эксперимент по опреснению солей
Нужно еще 120 кухонных химических опытов и кулинарных идей?
Лабораторное оборудование для обеспечения безопасности
1
Определить контрольную и экспериментальную группы
2
Определите независимые и зависимые переменные
3
Определите экспериментальный вопрос
4
Определить вопросы, которые можно исследовать с помощью набора материалов
5
Понять экспериментальный протокол о росте растений
6
Понять экспериментальный протокол о диффузии
7
Понять экспериментальный протокол об испарении
1
Определить части процесса инженерно-конструкторского проектирования
2
Оценить испытания инженерно-конструкторских решений
3
Используйте данные испытаний для сравнения инженерно-конструкторских решений
4
Исследуйте процесс инженерно-конструкторского проектирования: отправляйтесь на Луну!
1
Вычислить плотность, массу и объем
1
Что такое атомы и химические элементы?
2
Как вещества представлены химическими формулами и моделями?
3
Определите химические формулы для шарико-стержневых моделей.
4
Опишите атомный состав молекул
5
Классифицировать элементарные вещества и соединения по химическим формулам.
6
Классифицировать элементарные вещества и соединения с помощью моделей
1
Определите реагенты и продукты
2
Подсчет атомов и молекул в химических реакциях
3
Рассчитать количества реагентов или продуктов в химических реакциях
4
Описать изменение энергии в химических реакциях.
5
Сравните физические и химические изменения
6
Исследуйте химическую структуру и свойства: мыловарение
7
Исследуйте химическую структуру и свойства: пищевые ароматизаторы
1
Рассчитать скорость по времени и расстоянию
2
Рассчитать расстояние по скорости и времени
3
Рассчитать время по скорости и расстоянию
4
Вычислите скорость, расстояние и время I
5
Рассчитать скорость, расстояние и время II
6
Определите, ускоряются ли объекты
7
Как масса влияет на силу и ускорение?
8
Предсказать силы, используя третий закон Ньютона
9
Уравновешенные и неуравновешенные силы
10
Сравните величины магнитных сил
1
Определите изменения в гравитационной потенциальной энергии
2
Используйте таблицы и графики, чтобы определить закономерности относительно кинетической энергии.
3
Исследуйте преобразования энергии: катание на американских горках
4
Исследуйте преобразования энергии: велопрогулка
1
Прогнозирование теплового потока и изменений температуры
2
Сравните передачу тепловой энергии
1
Как движение частиц влияет на температуру?
2
Движение частиц и изменение состояния
3
Как движение частиц влияет на давление газа?
4
Определите, как движение частиц влияет на температуру и давление
1
Сравните амплитуды, длины волн и частоты волн
2
Сравните энергию волн
1
Сравните концентрации растворов
2
Диффузия через мембраны
1
Определите общеупотребительные и научные названия
2
Происхождение научных названий
3
Используйте научные названия для классификации организмов
1
Структура и функции: углеводы, липиды, белки и нуклеиновые кислоты.
2
Понимание химии клеточного дыхания
1
Понимание клеток
2
Назовите функции частей растительной клетки.
3
Назовите функции частей животных клеток.
4
Схемы клеток растений: части этикетки
5
Схемы клеток животных: маркировка частей
6
Сравните клетки и части клеток
1
Организация в организме человека: сердце и кровеносная система
2
Научная грамотность: как нервная система порождает фантомные боли?
1
Унаследованные и приобретенные черты: используйте доказательства в поддержку утверждения
2
Словарь генетики: генотип и фенотип
3
Словарь генетики: доминантный и рецессивный
4
Генетическая изменчивость полового размножения
5
Заполнить и интерпретировать квадраты Пеннета
6
Используйте квадраты Пеннета для расчета соотношения типов потомков
7
Используйте квадраты Пеннета для расчета вероятностей типов потомства.
8
Гены, белки и признаки: понимание генетического кода
9
Расскажите о влиянии генных мутаций на организмы.
10
Как гены и окружающая среда влияют на рост растений?
1
Как поведение животных может влиять на репродуктивный успех? Выявление доказательств, подтверждающих утверждение
2
Введение в естественный отбор
3
Вычислить процент признаков в популяции
4
Вычислить средние значения признаков в популяции
5
Построить объяснение естественного отбора
1
Сравните окаменелости с современными организмами
2
Сравните возраст окаменелостей в последовательности горных пород
1
Жизненные циклы покрытосеменных и хвойных
2
Жизненный цикл мхов и папоротников
1
Как растения используют и изменяют энергию?
2
Определить фотосинтезирующий организм.
1
Описывать популяции, сообщества и экосистемы
2
Определить экосистемы
3
Описать экосистемы
1
Как движется вещество в пищевых цепях?
2
Интерпретировать пищевые сети I
3
Интерпретировать пищевые сети II
4
Используйте пищевые цепи для прогнозирования изменений в популяциях
5
Классифицировать симбиотические отношения
6
Исследуйте первичную последовательность на вулканическом острове
1
Биоразнообразие коралловых рифов и использование человеком: изучение проблемы
2
Биоразнообразие коралловых рифов и использование человеком: оценка решений
1
Оценить заявления об использовании природных ресурсов: подземные воды
2
Оценить заявления об использовании природных ресурсов: ископаемое топливо
1
Определять горные породы и минералы
2
Введение в рок-цикл
3
Обозначьте части диаграмм горных циклов
4
Выберите части диаграмм горных циклов
1
Пометить слои Земли
2
Обозначьте особенности Земли на границах тектонических плит
3
Опишите границы тектонических плит по всему миру.
1
Выбор частей топографической карты
1
Обозначьте части диаграмм круговорота воды
2
Выберите части диаграмм круговорота воды
1
Используйте данные для описания климата
2
Исследуйте воздушные массы
3
Назовите и сравните воздушные массы.
4
Как образуются воздушные массы?
1
Парниковый эффект
1
Анализировать карты природных опасностей
1
Анализировать модели системы Земля-Солнце-Луна
2
Определить фазы Луны
3
Что вызывает смену времен года на Земле?
4
Анализ данных для сравнения свойств планет
•
Новинка!
Определите созвездия
1
Выберите привычные единицы измерения расстояния, массы и объема
2
Выберите метрические единицы расстояния, массы и объема
3
Оценить температуру
4
Сокращение единиц длины, скорости и ускорения.
5
Сокращение единиц измерения температуры, массы и объема
6
Сокращение единиц силы, энергии и электричества
3.4: Атомная масса и атомный номер
Последнее обновление
Сохранить как PDF
Идентификатор страницы
Элизабет Гордон
Университет Фурмана
Результаты обучения
Определение атомных и массовых чисел.
Определить количество протонов, нейтронов и электронов в атоме.
Определите заряд и относительную массу субатомных частиц.
Обозначьте расположение субатомных частиц в атоме.
Определите массу атома на основе его субатомных частиц.
Напишите формат A/Z и символ-масса для атома.
Атомы являются фундаментальными строительными блоками всей материи и состоят из протонов, нейтронов и электронов. Поскольку атомы электрически нейтральны, количество положительно заряженных протонов должно быть равно количеству отрицательно заряженных электронов. Поскольку нейтроны не влияют на заряд, количество нейтронов не зависит от количества протонов и будет различаться даже среди атомов одного и того же элемента.
Атомный номер
Атомный номер (представленный буквой Z) элемента представляет собой число протонов в ядре каждого атома этого элемента . Атом может быть классифицирован как конкретный элемент исключительно на основании его атомного номера. Например, любой атом с атомным номером 8 (его ядро содержит 8 протонов) является атомом кислорода, а любой атом с другим числом протонов будет другим элементом. Периодическая таблица (см. рисунок ниже) отображает все известные элементы и расположена в порядке возрастания атомного номера. В этой таблице атомный номер элемента указан над символом элемента. Водород в верхнем левом углу таблицы имеет атомный номер 1. Каждый атом водорода имеет в своем ядре один протон. Следующим на столе стоит гелий, атомы которого имеют два протона в ядре. Атомы лития имеют три протона, атомы бериллия — четыре и так далее.
Рисунок \(\PageIndex{1}\): Субатомный номер социального страхования — протон.
Поскольку атомы нейтральны, количество электронов в атоме равно количеству протонов. Все атомы водорода имеют один электрон, занимающий пространство вне ядра. Гелий с двумя протонами будет иметь два электрона. В классе химии количество протонов всегда будет эквивалентно атомному номеру. Это значение не изменится, если ядро не распадется или не подвергнется бомбардировке (ядерная физика).
Экспериментальные данные показали, что подавляющая часть массы атома сосредоточена в его ядре, которое состоит из протонов и нейтронов. Массовое число (обозначенное буквой А) определяется как общее количество протонов и нейтронов в атоме. Рассмотрим приведенную ниже таблицу, в которой показаны данные первых шести элементов периодической таблицы.
Таблица \(\PageIndex{1}\): Атомы первых шести элементов
Имя
Символ
Атомный номер (Z)
Протоны
Нейтроны
Электроны
Массовый номер (A) (округленный до двух знаков после запятой)
водород
\(\се{Н}\)
1
1
0
1
1,01
гелий
\(\ce{He}\)
2
2
2
2
4,00
литий
\(\ce{Li}\)
3
3
4
3
6,94
бериллий
\(\ce{Be}\)
4
4
5
4
9. 01
бор
\(\ce{B}\)
5
5
6
5
10.18
уголь
\(\се{С}\)
6
6
6
6
12.01
Рассмотрим элемент гелий. Его атомный номер равен 2, поэтому в его ядре два протона. Его ядро также содержит два нейтрона. Поскольку \(2 + 2 = 4\), мы знаем, что массовое число атома гелия равно 4. Наконец, атом гелия также содержит два электрона, так как число электронов должно равняться числу протонов. Этот пример может привести вас к мысли, что атомы имеют одинаковое количество протонов и нейтронов, но дальнейшее изучение приведенной выше таблицы покажет, что это не так. Литий, например, имеет три протона и четыре нейтрона, что дает ему массовое число 7,9.0003
Рисунок \(\PageIndex{4}\): Формат A/Z и поиск субатомов для elementChromium (Авторское право; Элизабет Р. Гордон)
Зная массовое число и атомный номер атома, вы можете определить количество нейтронов, присутствующих в этом атоме, путем вычитания.
Атомы элемента хрома \(\left( \ce{Cr} \right)\) имеют атомный номер 24 и массовое число 52. Сколько нейтронов содержится в ядре атома хрома? Чтобы определить это, вы должны вычесть, как показано: 9{52}_{24}Cr}\]
Другим способом обозначения конкретного атома является запись массового числа атома после названия, разделенного дефисом. Формат символа-массы для вышеуказанного атома будет записан как Cr-52. В этом обозначении атомный номер не включен. Вам нужно будет обратиться к периодической таблице для значений протонов.
Пример \(\PageIndex{1}\)
Рассчитайте каждую из трех субатомных частиц и дайте конкретные названия групп или периодов для каждого атома.
ртуть
платина
бром
Растворы
Hg (переходный металл) — имеет 80 электронов, 80 протонов и 121 нейтрон
Pt (переходный металл) — имеет 78 электронов, 78 протонов и 117 нейтронов
Br (галоген) — имеет 35 электронов, 35 протонов и 45 нейтронов
Пример \(\PageIndex{2}\)
Запишите форматы A/Z и символьная масса для атомов в примере \(\PageIndex{1}\). 9{80}_{35}Бр}\) и Бр-80
Пример \(\PageIndex{3}\)
Определите элементы на основе приведенных ниже утверждений.
Благодаря этому пособию практические работы выполняются за считанные минуты.
Предмет химии. Вещества»>
§ 2. Предмет химии. Вещества 1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Относительная атомная и молекулярная массы»>
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 1
2
3
4
5
6
7
8
Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов»>
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов 1
2
3
4
5
Простые вещества — металлы»>
§ 14. Простые вещества — металлы 1
2
3
4
5
Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения 1
2
3
4
5
6
Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора) 1
2
3
4
5
6
7
Реакции разложения»>
§ 30. Реакции разложения
Простейшие операции с веществом
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
Основания, их классификация и свойства»>
§ 40. Основания, их классификация и свойства 1
2
3
4
5
6
Свойства электролитов»>
Ответы к ХИМИЧЕСКОМУ ПРАКТИКУМУ № 2. Свойства электролитов
198-203
92-9512345
253-25812345
198-203:
На его страницах вы найдете описания и решения следующих типов заданий:
Решебник к учебнику «Химия 8 класс Учебник Габриелян Дрофа» также полезен при подготовке к самостоятельным работам и различным проверкам. Стоит помнить, что положительный эффект от сборника ГДЗ достигается лишь путем самопроверки, а не только банальному списыванию готовых ответов. В данном случае школьники смогут быть уверенными в собственных знаниях по предмету. Благодаря использованию пособия значительно эффективно снижается время на внеклассную подготовку. А родителям не придется тратить время и средства на поиск дополнительных курсов и репетиторов для ребенка.
Этот материал в формате pptx (PowerPoint) содержит 14 слайдов, для просмотра воспользуйтесь проигрывателем. Презентацию на заданную тему можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них, все права принадлежат авторам презентаций и могут быть удалены по их требованию.
Пламя проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров .Если случится воспламенение паров, быстро отставьте в сторону предметы (тетрадь для практических работ) и позовите учителя.
Взаимодействие мрамора с кислотой
Взаимодействие карбоната натрия с хлоридом кальция
2
Вставьте пробирку в держатель, нагрейте воду до кипения. Поставьте пробирку в деревянный штатив и накройте холодным стаканчиком. Что наблюдаете?
Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.
Не забудьте: прежде чем прекратить нагревание, выньте конец газоотводной трубки из воды.
Изучение физических свойств водорода. 
Что вы наблюдаете? Раствор среды испытайте с помощью индикатора лакмуса. Какое вещество вы получили?
1
Во все пробирки налейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты. Что вы наблюдаете? В каких пробирках происходит выделение газа? Напишите в таблице уравнения реакций взаимодействия кислот с предложенных металлами. Определите тип реакций.
2
К полученному осадку добавьте раствор соляной кислоты да растворения осадка. Полученный раствор налейте в фарфоровую чашку и выпарите.
Прежде чем проверить, вспомним, что такое отстаивание?
Алгоритм практической работы мы обговорим вместе, а перед самым началом работы я вам раздам инструктивные карточки, где это будет изложено по пунктам.