«Детская школа искусств» Мошенского муниципального района

Химия г е рудзитис ф г фельдман 8 класс: ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис, Фельдман с ответами на вопросы учебника бесплатно.

Содержание

Рудзитис, Фельдан. Решебник по учебнику 2016-2022г.

Готовые домашние задания для 8 класса по химии Рудзитиса

Если раньше к решебникам относились скептически, то сегодня времена изменились. С появлением нового формата ГДЗ школьники не просто переписывают короткие решения в тетрадь, но и восполняют пробелы в знаниях, занимаются самопроверкой, готовятся к контрольным работам.

Ответкин предоставляет уникальный учебный материал, который является важным дополнением к школьной программе. С помощью наших подробных ответов с комментариями ученики понимают алгоритм выполнения задач, проясняют для себя ключевые моменты в новой сложной теме.

Почему Ответкин пользуется популярностью у школьников и их родителей?

  • Авторские подробные комментарии. На нашем сайте собран качественный материал, который разрабатывали лучшие учителя России. К большинству ответов есть подробные пояснения, которые в подавляющих случаях понятнее, чем теория из учебника. Видя правильный механизм решения того или иного упражнения, школьник понимает суть метода, учится выполнять аналогичные задания.
  • Круглосуточный доступ. Ответкин приходит на помощь в любое время суток и в любой ситуации: когда нужно быстро исправить плохую оценку, подсмотреть ответ во время самостоятельной, проверить себя при выполнении домашней работы. Зайти на сайт можно с любого устройства, в том числе и мобильного телефона.
  • Актуальные данные. Все разделы нашего онлайн-пособия идентичны параграфам учебника, поэтому у школьника не займет много времени поиск нужного номера. Мы размещаем готовые домашние задания только по актуальным учебникам, которыми сейчас пользуются в большинстве школ РФ. Кроме того, формат ответов соответствует всем требованиям ФГОС.
  • Экономия денег. Ответкин помогает быстро повысить успеваемость на бесплатной основе, ведь далеко не все дети могут ходить к репетиторам за деньги. Благодаря нашему сайту у каждого школьника есть возможность понять предмет, а не просто бездумно списать готовое решение.

Мы учли, что больше 80% пользователей посещают Ответкин с мобильных телефонов. Поэтому наши материалы размещены в удобном для смартфона формате, с вертикальным расположением текста. Поисковая строка в шапке сайта позволяет найти нужный номер задания в считанные секунды. Достаточно лишь ввести название учебника и его автора.

Уникальные подробные решения с пояснениями Ответкина

Восьмой класс – непростой этап в обучении, переходное звено между средней и старшей школой. Домашние задания становятся трудоемкими, прибавляется количество уроков и факультативов, усложняется программа.

Нередко у восьмиклассников возникают сложности с освоением химии. В этой науке важна последовательность изложения материала, раскрывающего суть химических явлений и процессов. Если пропустить несколько занятий, отвлечься при объяснении новой темы – нужно срочно искать способы как восполнить пробелы в знаниях, чтобы не отстать по программе. В этой ситуации родители начинают подыскивать репетитора по химии. Но найти толкового и недорогого преподавателя сложно, кроме того дополнительные занятия подразумевают большие временные затраты.

Почему пособие с ГДЗ от Ответкина практичнее занятий с репетитором?

  • Экономия времени. Восьмиклассники загружены и без репетитора, а дополнительные уроки занимают 45-60 минут, плюс дорога к учителю. В отличие от преподавателя, наш сайт экономит время школьника, дает ему быстрое решение текущей проблемы. При этом Ответкин — это не просто шпаргалка для списывания, а сборник подробных объяснений к заданиям, с помощью которых можно разобраться со сложными темами.
  • Онлайн доступ. Готовые домашние задания доступны 24 часа в сутки, их можно открывать с любого устройства, на уроке и дома. Например, школьник может подглядеть правильное решение, перед тем как отвечать у доски, исправить свои ошибки во время выполнения лабораторной работы, проверить себя при написании контрольной. В тоже время репетитор доступен только во время дополнительного занятия, а вся его помощь при самостоятельной или контрольной – работа над ошибками.
  • Быстрое решение проблем. Наш решебник лучше репетитора и в том случае, когда нужно быстро повысить успеваемость, исправить плохие оценки. Учителя обычно начинают работу с учеником издалека, постепенно переходя от абстрактной теории к более конкретным данным. Они не заинтересованы в том, чтобы решить все проблемы школьника за несколько занятий, им выгодно, чтобы он ходил долго.
  • Опытные составители. Мы провели тщательный отбор, прежде чем выбрать преподавателей для составления наших сборников ГДЗ. Конкурс прошли только учителя высшей квалификационной категории, с большим стажем и умением передавать сложный материал в простой форме. Поэтому подробные комментарии от Ответкина часто понятнее, чем параграфы из учебника или объяснения репетитора.
  • Помощь на бесплатной основе. В отличие от учителя, наш сайт позволяет бесплатно повысить успеваемость, понять предмет и алгоритм действий в каждом отдельно взятом упражнении. Мы показываем, как применять теорию на практике, чтобы ученик могут в дальнейшем сам выполнять аналогичные задания.

На Ответкине у каждого решебника есть своя отдельная страница с таблицей задач и примеров, кратким описанием учебного пособия, возможностью быстрого поиска по номерам. При желании пользователь может поделиться страницей в социальных сетях, дать ссылку своим одноклассникам на то или иное упражнение.

Как пользоваться сайтом и открывать ответы с комментариями?

Структура нашего сайта простая и понятная, им удобно пользоваться с любого устройства, особенно со смартфона. Чтобы найти определенное задание достаточно ввести в строку поиска название учебника и класс, а затем, в отрывшейся таблице с параграфами ввести нужный номер упражнения. Каждому незарегистрированному гостю будет виден только короткий ответ. Чтобы просмотреть подробные комментарии нужно зарегистрироваться.

Это можно сделать через социальные сети:

  • Пройти по ссылке.
  • Выбрать тот или иной значок социальных сетей, например «Вконтакте» или «Гугл аккаунт».
  • Нажать кнопку «Войти».
  • Подтвердить вход.
  • Дать согласие на правила пользования сайтом.

После этого автоматически будет создан аккаунт с личным кабинетом. Пользователь получает доступ к подробным решениям.

Также можно зарегистрироваться с нуля с помощью электронной почты:

  • Пройти по ссылке.
  • Ввести точный адрес электронного ящика.
  • Придумать пароль, заполнить поле «Повторите пароль».
  • Отметить галочкой, что вы не робот.
  • Согласиться с политикой конфиденциальности и пользовательским соглашением.
  • Перейти по ссылке, которая придет на электронную почту, чтобы активировать аккаунт.

С завершением регистрации пользователь получает доступ в свой личный кабинет и может открывать подробные комментарии к заданиям.

В личном кабинете есть три главные вкладки: «Ваш профиль», «Подписка», «Подробные решения».

В профиле вбит логин и электронный адрес, там можно изменить пароль, подписаться на рассылку с сайта.

Подписка по умолчанию бесплатная, дает доступ к трем подробным ответам в сутки. Если этого недостаточно, можно получить большее количество открываний в день, приобретя платную подписку по символическим расценкам.

Во вкладке «Подробные решения» видны все просмотренные решебники и упражнения, они сохраняются в личном кабинете в течение 24 часов. Их можно открывать неограниченное количество раз, быстро переходить от одного номера к другому.

Решебник химии восьмого класса к учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана

Сборник подробных ответов с пояснениями составлен на базе учебника химии Рудзитиса 2016 года. Учебник рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации для общеобразовательных организаций. Все параграфы решебника идентичны книге. В готовые домашние задания включены не только упражнения, но и тесты, практические работы, лабораторные опыты.

Учебник содержит 8 глав и 57 параграфов. Между новыми темами размещены практические работы. Материал начинается с введения в предмет и базовых понятий химии, включает как теорию, так и задачи.

Учебное пособие от Ответкина поможет в изучении тем по химии 8 класса, таких как:

  1. Химия и ее базовые понятия, методы познания.
  2. Вещества: чистые, молекулярного и немолекулярного строения, простые и сложные. Свойства веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон сохранения массы веществ.
  3. Физические и химические явления.
  4. Молекулы, ионы, атомы.
  5. Атомно-молекулярное строение.
  6. Валентность.
  7. Относительная молекулярная масса.
  8. Химические элементы и их знаки.
  9. Химические формулы и работа с ними.
  10. Химические реакции и их типы.
  11. Кислород, его свойства, нахождение в природе, получение и применение.
  12. Озон. Состав воздуха.
  13. Характеристики водорода, его свойства, нахождение в природе, получение и применение.
  14. Свойства воды, способы ее применения.
  15. Растворы.
  16. Количество вещества и молярная масса. Моль.
  17. Молярный объем газов. Закон Авогардо.
  18. Оксиды. Гидроксиды. Кислоты. Соли. Их химические свойства.
  19. Классификация химических элементов. Таблица Менделеева.
  20. Периодический закон Менделеева и его значение.
  21. Электроотрицательность химических элементов.
  22. Степень окисления.

Мы уверены, что Ответкин станет для вас не просто шпаргалкой для списывания, но надежным советчиком, который даст возможность понять предмет.

Окислительно-восстановительные реакции 8 класс по учебнику Г.Е.Рудзитис Ф.Г.Фельдман

Урок №

Дата:

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»

Цель урока: определить уровень учебных достижений учащихся относительно степени окисления химических элементов и степень окисления химического элемента, зная степени окисления других элементов; сформировать понятие о окислительно-восстановительных реакциях; научить определять процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель в уравнениях химических реакций.

Задачи:

Развивающая: выяснить, что такое окислительно –восстановительные реакции

Обучающая : различать процессы окисления и восстановления, окислители и восстановители.

Воспитательная: значение окислительно-восстановительных реакций в природе и жизни человека.

Материалы: магния хлорид, гидроксид натрия, магний

Оборудование: Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, таблица относительных электроотрицательностей химических элементов, штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовница.

Базовые понятия и термины: химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, окислитель, восстановитель, окислительно- восстановительные реакции, окисление и восстановление.

Тип урока: изучение нового материала

Методы обучения: словесные- беседа, рассказ, работа с таблицей, практические -решение упражнений , интерактивные, частично –поисковые.

Ход урока

I . Организационный этап.

Проверка готовности учеников к уроку, создание рабочего настроения.

Проверка домашнего задания

Карточка №1 Определить тип химической связи и степень окисления

Zn, CH4, OF2, O2, K2MnO4, KClO3, FeO

Карточка №2 Определить тип химической связи и степень окисления

O3, H2S, H2O, Mn, MnO2, K2Cr2O7, Fe2

O3

Карточка №3 Определить тип химической связи и степень окисления

СaH2, KCl, N2, CO2, Mg, KMnO4, NaNO3

Для более сильных учеников

Карточка №4 Составить формулы соединений, определите тип химической связи и степень окисления.

А) оксид углерода (IV) Б) молекула азота В)нитрат серебра Г) сульфат калия

Д) медь

Карточка №5 Составить формулы соединений, определите тип химической связи и степень окисления.

А) оксид хлора (VII) Б) озон В) карбонат кальция Г) цинк Д) хлорид бария

III Мотивация учебного процесса- беседа, рассказ

Демонстрация опыта.

Учитель спрашивает как можно получить гидроксид магния и записывает уравнения реакций

1)Mg(Cl)2 +2NaOH Mg(OH)2 + NaCl2

Нагреваем гидроксид магния, образуется оксид магния и вода. Расставляем степени окисления

2)Mg +2(O-2H-1)2 -1 Mg+2O-2 + H2+2O-2

Учитель вместе с учащимися сравнивают степени окисления до реакции и после реакции. Изменились степени окисления ? Нет, не изменились.

Следующая реакция- получения оксида магния , сжигание магния в кислороде воздуха.

Расставляем степени окисления

2 Mg +2 +O2 0 → 2Mg+2O-2

Изменились степени окисления химических элементов до и после реакции? Да

Реакции протекающие с изменением степеней окисления химических элементов называют окислительно-восстановительными реакциями.

Учитель называет тему урока, учащиеся записывают тему, уравнения реакций и определение.

IV Изучение нового материала

Необходимо определить что такое процессы окисления и восстановления, окислитель, восстановитель.

1.Процессы окисления и восстановления

2 Mg +2 +O2 0 2Mg+2O-2

Каждый атом магния превращается в катион, теряя 2 электрона

Элемент магний повышает степень окисления от 0 до+2; он окисляется

Mg +22 e →Mg+2 — процесс окисления, восстановитель

Каждый атом кислорода , который входит в состав молекулы O2, превращается в анион, присоединяя 2е. Степень окисления этого элемента понижается 0 до -2е; кислород восстанавливается.

O 0 + 2e→ O-2 — процесс восстановления , окислитель

Окисление – отдача электронов частицей вещества, а восстановление – присоединение ею электронов.

Процессы окисления и восстановления всегда сопровождают друг друга. Электроны не возникают из ничего и не накапливаются в пробирке. Сколько электроны теряют одни частицы, столько же присоединяют другие.

По уравнению реакции : два атома магния теряют 4 электрона, а два атома кислорода имеющиеся в молекуле кислорода присоединяют 4 электрона.

2Mg +24 e →2Mg+2

O 20 + 4e→ 2 O-2

Окислитель- атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны называют окислителями, а которые отдают –восстановителями.

Если в реакции принимает участие простое вещество, то такая реакция всегда является окислительно-восстановительной.

Теорию окислительно- восстановительных реакций, которую назвали электронно-ионной теорией предложил в 1914 году ученый химик Лев Владимирович Писаржевский.

2.Значение окислительно-восстановительных реакций

Окислительно- восстановительные реакции всегда происходят в природе. Они составляют основу таких важных процессов, как дыхание и фотосинтез. Окислительно- восстановительные реакции используют во многих отраслях промышленности: из руд получают металлы, теплоэлектростанции- сжигание топлива, в двигателях автомобилей — бензин, дизельное топливо, природный газ.

Негативные процессы: пожары, ржавление железа, порча пищевых продуктов.

V Обобщение материала

  1. Что называют окислительно- восстановительными реакциями?

  2. Что называют процессами окисления и восстановления?

  3. Что такое окислитель, восстановитель?

Выполнить задание на доске . Расставить степени окисления в уравнении реакции. Определить окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления.

2Li 0 + H20 → 2 Li +1H-1

2Li 0 -2е→ 2 Li +1 — процесс окисления, восстановитель

H20 +2е → 2 H-1 – процесс восстановления , окислитель

VI Домашнее задание : параграф 57, выучить определения, выполнить задание в тетради со схемами химических реакций .Уравнять, расставить степени окисления, определить являются ли они окислительно- восстановительными, процессы окисления, восстановления, окислитель, восстановитель.

KOH +H2S → K2S+ H2O

NaClO3 → NaCl +O2

VII Рефлексия. Что я узнал нового для себя на уроке?

Рудзитис, Гунтис Екабович — Химия. 8 класс [Текст] : учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)


Поиск по определенным полям

Чтобы сузить результаты поисковой выдачи, можно уточнить запрос, указав поля, по которым производить поиск. Список полей представлен выше. Например:

author:иванов

Можно искать по нескольким полям одновременно:

author:иванов title:исследование

Логически операторы

По умолчанию используется оператор AND.
Оператор
AND
означает, что документ должен соответствовать всем элементам в группе:

исследование разработка

author:иванов title:разработка

оператор OR означает, что документ должен соответствовать одному из значений в группе:

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

оператор NOT исключает документы, содержащие данный элемент:

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

При написании запроса можно указывать способ, по которому фраза будет искаться. Поддерживается четыре метода: поиск с учетом морфологии, без морфологии, поиск префикса, поиск фразы.
По-умолчанию, поиск производится с учетом морфологии.
Для поиска без морфологии, перед словами в фразе достаточно поставить знак «доллар»:

$исследование $развития

Для поиска префикса нужно поставить звездочку после запроса:

исследование*

Для поиска фразы нужно заключить запрос в двойные кавычки:

«исследование и разработка«

Поиск по синонимам

Для включения в результаты поиска синонимов слова нужно поставить решётку «#» перед словом или перед выражением в скобках.
В применении к одному слову для него будет найдено до трёх синонимов.
В применении к выражению в скобках к каждому слову будет добавлен синоним, если он был найден.
Не сочетается с поиском без морфологии, поиском по префиксу или поиском по фразе.

#исследование

Группировка

Для того, чтобы сгруппировать поисковые фразы нужно использовать скобки. Это позволяет управлять булевой логикой запроса.
Например, нужно составить запрос: найти документы у которых автор Иванов или Петров, и заглавие содержит слова исследование или разработка:

author:(иванов OR петров) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

Для приблизительного поиска нужно поставить тильду «~» в конце слова из фразы. Например:

бром~

При поиске будут найдены такие слова, как «бром», «ром», «пром» и т.д.
Можно дополнительно указать максимальное количество возможных правок: 0, 1 или 2.4 разработка

По умолчанию, уровень равен 1. Допустимые значения — положительное вещественное число.
Поиск в интервале

Для указания интервала, в котором должно находиться значение какого-то поля, следует указать в скобках граничные значения, разделенные оператором TO.
Будет произведена лексикографическая сортировка.

author:[Иванов TO Петров]

Будут возвращены результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, Иванов и Петров будут включены в результат.

author:{Иванов TO Петров}

Такой запрос вернёт результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, но Иванов и Петров не будут включены в результат.
Для того, чтобы включить значение в интервал, используйте квадратные скобки. Для исключения значения используйте фигурные скобки.

Анализ УМК Химия 8 класс. Автор учебника: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

№ п/п

Характеристика

Ответы педагогов

 

I.Общая характеристика учебника

1.      

Для какого класса предназначается данный учебник?

8 класс

2.      

По какой программе создан учебник (базового уровня, углублённого обучения, для гуманитарных классов).

Программа  курса химии для  8- 9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень).

 

3.      

Кто является авторами данной программы?

Гара Н.Н.

 

 

4.      

Кто является авторами анализируемого учебника?

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

 

5.      

Каков общий объём учебника?

Количество страниц: 176 стр

6.      

Отметьте элементы оформления учебника и их наличие (переплёт, красочность, наличие рисунков, схем, таблиц и т. п.).

Содержит большое количество опорных и систематизирующих схем и таблиц, иллюстраций, рубрики: «знаете ли вы, что…» и сведения об ученых. Твердый переплет, электронное приложение.

 

II. Характеристика текстов учебника

1.      

Определите виды текстов, используемых в учебнике.

Теоретико-познавательные, научно-популярные, пояснительные, научно-практические тексты

2.      

Укажите, где используются теоретико-познавательные и инструментально – практические тексты.

Теоретико-познавательные тексты включают в себя основные понятия, их определения, основные термины, основные законы, явления, процессы, события, характеристики развития ведущих идей и перспективных направлений, выводы. Такие тексты, как правило, явялются основным содержанием параграфа.

 В инструментально-практических текстах содержатся характеристики основных методов познания; характеристики принципов и правил применения учебной информации; описания задач, упражнений и т.п., необходимых для формирования комплекса знаний и навыков в рамках изучаемой дисциплины; контрольные вопросы, вопросы для самопроверки, перечни терминов, ключевых слов. Такие тесты входят в текст параграфа (алгоритмы, схемы, обобщающие таблицы), а также представлены заданиями (в т.ч. задачи) для самостоятельного выполнения, описание практических и лабораторных работ.

3.      

На примере конкретного параграфа охарактеризуйте сложность и предполагаемую трудность для учащихся теоретико-познавательного текста.

В § 50 «Сравнительная характеристика галогенов» представлен сравнительный материал по нахождению в природе, получению и физическим свойствам галогенов-простых веществ. Приведены научно-познавательные факты по теме. Сравнительная характеристика химической активности галогенов представлена с опорой на строение их атомов.

4.      

На примере конкретного практического занятия охарактеризуйте полноту инструментально-практического текста. Способствует ли данный текст формированию у учащихся приёмов безопасной работы с веществами и оборудованием?

В конце параграфа 50 приведена схема генетической связи галогенов и их важнейших соединений, приведены вопросы и задача для самостоятельной работы. Алгоритм проведения лабораторной и практических работ по теме приведен на стр 172-173.Описана технология проведения работ, даны опорные вопросы для наблюдения за изменениями, приведены предупреждения, на которые следует обратить внимание при работе., что способствует формированию у обучающихся навыка безопасной работы, правильной мотивации.

5.      

Много ли в учебнике дополнительных текстов? Охарактеризуйте методическую роль предлагаемых в учебнике текстов.

В учебнике достаточное количество дополнительных текстов, иллюстраций, схем, подборка рубрик «знаете ли вы, что…» и сведения об ученых.

6.      

Имеются ли в учебнике пояснительные тексты? Охарактеризуйте методическую роль пояснительных текстов учебника.

В начале приведена аннотация по работе с учебником, в которой описаны система изучения материала, правила пользования учебником, условные обозначения, приводимые в учебнике и т.д.

 

III. Характеристика внетекстовых компонентов учебника.

1.      

Насколько полно и рационально иллюстрирован учебник? Охарактеризуйте методическую роль рисунков, схем, диаграмм, таблиц. Помогает ли иллюстрированный материал в освоении теоретического материала? Формирует ли иллюстрированный материал умения учащихся работать с таблицами, графиками, схемами?

В учебники достаточно большое количество рисунков, схем, таблиц, но нет фотографий, например, иллюстрирующих современные представления о строении молекул.
Очень помогает в освоении материала и развивает познавательные умения.

2.      

Какие элементы учебника составляют аппарат организации усвоения? Охарактеризуйте методическую роль вопросов и заданий, помещённых в конце параграфов. Отметьте, имеются ли вопросы и задания в начале параграфов и в основном тексте. Какова методическая роль таких вопросов и заданий?

Как правило, каждый параграф начинает с вопросов для актуализации знаний обучающих, формировании у них положительной мотивации к уроку. В тексте параграфов также встречаются воспросы и задания для лучшего усвоения текста параграфа и понимания сущности процессов и явлений. В конце параграфа есть ссылка на вопросы, на которые должен ответить обучающийся при самостоятельной подготовке. Не очень удобным является то, что задания вынесены в конец главы, не представлены в конце каждого параграфа.

3.      

Выделяются ли в основном тексте определения основных понятий, главные положения параграфа? Какова методическая роль такого приёма?

Да, очень удобно для использования.

4.      

Используются ли иллюстрации (рисунки, таблицы, схемы и т.п.) для организации самостоятельной познавательной деятельности учащихся?

Да, во многих случаях ученикам предлагается использовать таблицы для самостоятельной подготовки, а также составить таблицы и схемы самостоятельно.

5.      

Проведена ли систематизация сведений в конце параграфа (главы)?

Не везде.

 

 

 

 

 

6.      

Реализована ли в учебнике система обобщений формируемых знаний? Охарактеризуйте элементы этой системы и уровень обобщений на каждом из них.

В параграфах прослеживается обобщающая связь.

В электронном приложении приведены сведения для закрепления и обобщения материла.

7.      

Насколько развит в учебнике аппарат ориентировки? Перечислите имеющиеся в учебнике элементы аппарата ориентировки.

В учебнике выделены основные понятия, сведения обобщены в таблицы и схемы. Приведена система опорных знаков (в предисловии к учебнику расшифровано их значение).

 

IV. Характеристика логичности изложения материала в учебнике

1.      

Что называют логической структурой курса? Перечислите основные подсистемы понятий, развиваемые в курсе химии. Перечислите теоретические уровни, на которых осуществляется развитие подсистем понятий. Укажите последовательность этих теоретических уровней в логической структуре курса. Какова методическая особенность логической структуры курса как модели содержания?

Логическая структура курса определяется системой внутренних связей между видами зания и всеми структурными компонентами  содержания курса. Овладение понятиями — это сложный процесс, включающий в себя первичное ознакомление, восприятие содержания, осмысление, закрепление знаний и умений и, наконец, овладение понятием в ходе активной познавательной деятельности и применении их на практике. Логической особенностью данного курса  является процесс освоения химических понятий на основе уже имеющихся практических и теоретических знаний у ученика и новых, в т.ч. полученных в результате эксперимента/наблюдения.

2.      

Близка ли последовательность изложения материала логической структуре курса? Какие трудности могут возникать у учащихся при изучении курса, логическая структура которого далека от модели?

Да.

 

V. Соответствие ФГОС ОО

 

Реализация системно-деятельностного подхода средствами УМК

частично

 

 

 

 

Формирование УУД средствами УМК

Ученик изучает предмет, осознавая целостность и единство окружающего мира, его закономерностей. Формируется умение работы с материалом, в т.ч. с дополнительным, составление конспектов для устного повествования, решения задач различного характера, составления последовательности действий для реализации. Ученик способен оценивать ситуационные задачи с точки зрения безопасности и сохранении здоровья. Слабо представлен блок для самооценки/рефлексии, но данный учебник не предназначен для использования ФГОС.

 

 

Реализация требований к результатам освоения основных общеобразовательных программ

да

 

 

 

Возможность организации самостоятельной работы обучающихся

Есть задания для самостоятельной работы. В электронном приложении также есть задания для самостоятельной подготовки.

 

 

 

 

VI. Заключение

1.      

Достаточен ли данный учебник для организации полноценного учебно-воспитательного процесса?

Неплохо бы добавить большее количество практико-ориентированных заданий.

 

 

 

 

2.      

Отметьте положительные качества анализируемого учебника.

Нравится четко прослеживаемой логической линией курса, систематизацией материала, наличием большого числа обобщающих таблиц, хорошо оформленным электронным приложением.

 

3.      

Какие стороны учебника можно было бы усовершенствовать? Как?

Хочется перед изучением каждой главы вывести важнейшие химические понятия и определения, а затем уже при дальнейшим изучении заниматься их раскрытием и углублении в разделе «Основные классы неорганических соединений». Большее число практико-ориентированных заданий.

 

4.

Выбрали бы Вы этот учебник для своей практической работы в школе.

да

 

 

 

 

 

 

Гдз химия фельдман 8 клас

Скачать гдз химия фельдман 8 клас rtf

ГДЗ БОТ содержит верные ответы с несколькими вариантами решения по Химии за 8 класс, автор издания: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. С нами учебный процесс станет лучше!  авторы: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. ГДЗ БОТ содержит верные ответы с несколькими вариантами решения по Химии за 8 класс, автор издания: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.

Фельдман. С нами учебный процесс станет лучше! Ответы к §1. Предмет химии. Вещества и их свойства. 1 2 3 4 5 Тестовые задания. Ответы к §2. Методы познания в химии. 1 2 Тестовые задания. Ответы к §3. Практическая работа 1. Приемы безопасной работы с оборудованием и веществами. Главная Учебники 8 класс Химия 8 класс Рудзитис Фельдман.

Твитнуть. Поделиться.  Вода 82 Практическая работа 4 88 ГЛАВА V. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений § Оксиды 89 § Основания 93 § ГДЗ и решебник по химии за 8 класс Рудзитис, Фельдман — ответы онлайн.

Решебник создан в помощь ученикам для освоения учебного материала, а так же родителям, желающим проконтролировать знания своих детей. Как правильно пользоваться представленными гдз.

Самый ленивый может просто списать готовые ответы к домашним заданиям из решебника по химии за 8 класс Рудзитиса. Это сэкономит время, но не углубит познания. Представленные здесь гдз по химии за 8 класс под авторством Рудзитиса – это нечто большее! Пользуясь данным материалом, можно добиться следующих желаемых результатов: Проанализировать возм. Химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Описание учебника. Вещества и их свойства ГЛАВА I ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ Предмет химии.

• какие физические тела вы знаете? • Из каких веществ состоят эти тела? Важная информация Химия является одной из наук, изучающих природу. Вместе с биологией и физикой химия принадлежит к числу естественных наук. На уроках физики вы использовали понятия «физическое тело» и «вещество». Чтобы выяснить, чем различаются эти понятия, вспомните, из чего состоит, например, такое физическое тело, как пшеничное зерно.

На уроках биологии вы выяснили, что в соста. ГДЗ по химии для 8-го класса по учебнику Рудзитис и Фельдман — ответы на вопросы после параграфов, решение задач, ответы на тестовые задания.

8 класс» учени класса школы класс ЭКЗАМЕН Ч у гш Учебно-методический комплект Т.А. Боровских Рабочая тетрадь по химии к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» 8 класс Рекомендовано Российской Академией  Изображения учебников «Химия. 8 кл.: учеб, для общеобразоват.

учреждений / Г.Е. Рудзи-тис. Ф.Г. Фельдман. — М.: Просвещение. М.: ACT: Астрель» приведены на обложке данного издания исключи гельно в качестве иллюстративного материала (ст.

п. 1 части четвертой Гражданског о кодекса Российской Федерации). Боровских, Т.А. Б83 Рабочая тетрадь по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 8 класс» / Т.А. Боровских. — 2-е изд., перераб. и доп. ГДЗ по химии за 8 класс авторов Рудзитис Г.Е., Фельдмана Ф.Г. года издания. Пособие по своему объему достаточно большое и охватывает 50 параграфов. В него вошли решенные разнообразные лабораторные опыты и практические работы.

Сборник содержит 9 основных глав и готовые дополнительные упражнения, направленные на закрепление школьниками изученного материала. Сюда вошли верные ответы на самостоятельные работы, разделенные на 2 варианта.

Все задания касаются тем: «Молекулы и атомы», «Химические элементы», «Типы химических реакций», «Воздух и его состав» и т.д. Быстрый поиск. НАЙТИ. Выберите за. Данное пособие содержит решебник (ГДЗ) по Химии за 8 класс. Автора: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман Издательство: Просвещение. Полные и подробные ответы к упражнениям на Гитем.  Химия прочно входит в повседневную жизнь каждого человека. Она окружает нас повсюду и находит свое применение в различных отраслях деятельности человека.

Свой большой вклад химия сделала в создание различных продуктов бытовой химии, косметики, в развитие фармацевтики и во многое другое. Именно по этой причине, знания химии необходимы каждому современному школьнику.

PDF, PDF, doc, fb2

Похожее:

  • Календарне планування 8 клас фізична культура нова програма
  • Урок фізкультури 4 клас гімнастика
  • Історія україни 8 клас хронологія
  • Географія 10 клас паламарчук скачать
  • Розповідь про себе на англійській мові 4 клас
  • Конспект з англійської мови 1 клас карпюк день народження
  • Запоріжжя вул. українська
  • Как узнать массовую долю элемента в веществе. Как найти массовую долю вещества по формуле

    >>

    Массовая доля элемента в сложном веществе

    Материал абзаца вам поможет:

    > узнать, какова массовая доля элемента в соединении, и определить ее значение;
    > рассчитать массу элемента в определенной массе соединения, исходя из массовой доли элемента;
    > Правильное решение химических задач.

    Каждое сложное вещество (химическое соединение) образовано несколькими элементами. Знать содержание элементов в соединении необходимо для его эффективного использования. Например, лучшим считается азотное удобрение, содержащее наибольшее количество азота (этому элементу нужны растения). Аналогичным образом оценивают качество металлической руды, определяя, насколько « rich » по элементу металла.

    Содержание элемента В соединении он характеризуется массовой долей.Эта величина обозначается латинской буквой W («Дубль-ВЕ»).

    Мы выводим формулу для расчета массовой доли элемента в соединении в соответствии с известной массой соединения и элемента. Обозначим массовую долю элемента буквой x. Принимая во внимание, что масса соединения является целым числом, а масса элемента является частью целого, составляем пропорцию:

    Обратите внимание, что массы элемента и связей следует брать в одних и тех же единицах измерения. измерение (например, в граммах).

    Интересно

    В двух соединениях серы-SO 2 и MOS 3 массовые доли элементов одинаковы и составляют 0,5 (или 50%).

    Массовая доля не имеет размерности. Часто выражается в процентах. В данном случае формула принимает такой вид:

    Очевидно, что сумма массовых долей всех элементов в соединении равна 1 (или 100%).

    Приведем несколько примеров решения расчетных задач.Таким образом определяется состояние проблемы и ее решение. Лист тетради или классная доска разделены вертикальной линией на две неравные части. В левой части поменьше сокращенно обозначено условие задачи, проведена горизонтальная линия и указано, что необходимо найти или вычислить. В правой части записаны математические формулы, объяснение, расчеты и ответ.

    В 80 г соединениях содержится 32 г Оксиген . Рассчитайте массовую долю кислорода в соединении.

    Массовая доля элемента в соединении также рассчитывается по формуле химического соединения. Поскольку массы атомов и молекул пропорциональны относительным атомным и молекулярным массам,

    где N (E) — количество атомов элемента в формуле соединения.


    По известной массовой доле элемента можно вычислить массу элемента, который содержится в определенной массе соединения.Из математической формулы для массовой доли элемента следует:

    m (E) = W (E) M (соединения).

    Какая масса азота содержится в аммиачной селитре (азотном удобрении) массой 1 кг, если массовая доля этого элемента в соединении составляет 0,35?

    Понятие «массовая доля» используется для характеристики количественного состава смесей веществ. Соответствующая математическая формула имеет вид:

    выводы

    Массовая доля элемента в соединении — это отношение массы элемента к соответствующей массе соединения.

    Массовая доля элемента в соединении рассчитывается на основе известных масс элемента и соединения или его химической формулы.

    ?
    92. Как рассчитать массовую долю элемента в соединении, если известны: а) масса элемента и соответствующая масса соединения; б) Формула химического соединения?

    93. В 20 г вещества содержится 16 г брома. Найдите массовую долю этого элемента в веществе, выразив ее обычной дробью, десятичной дробью и процентами.

    94. Рассчитайте (желательно орально) массовые доли элементов в соединениях с такими формулами: SO 2, LIH, CRO 3.

    95. Сравнивая формулы веществ, а также значения относительных атомов, определить, в каком из веществ каждой пары массовая доля первого в формуле элемента больше:

    а) N 2 O, NO; б) СО, СО 2; c) b 2 O 3, B 2 S 3.

    96. Выполните необходимые расчеты для уксусной кислоты CH 3 COOH и глицерина C 3 H 5 (OH) 3 и заполните таблицу:

    C x H y o z M R (C x H y o z) W (C) W (H) W (O)


    97.Массовая доля азота в некоторых соединениях составляет 28%. В какой массе соединения содержится 56 г азота?

    98. Массовая доля кальция в его соединении с водородом равна 0,952. Определите массу водорода, который содержится в 20 г соединения.

    99. Смешали 100 г цемента и 150 г песка. Какая массовая доля цемента в приготовленной смеси?

    П. П. П., Крыкл Л. С., Химия: Підрюч. за 7 кл.Загалиносвіт. null Cap. — К .: ACADEMIA MC, 2008. — 136 с .: Іл.

    Дизайн урока Конспект урока и справочная система Презентация урока Интерактивные технологии Методы ускоренного обучения Практика Тесты, онлайн-тесты и упражнения Домашние задания Практикум и учебные вопросы для обсуждения в классе Иллюстрации Видео- и аудиоматериалы Фото, картинки, Таблицы, Комикс-схемы, Пословицы, поговорки, кроссворды, анекдоты, анекдоты, цитаты Приложения Эссе Шпаргалки для любопытных статей (человек) Литература Основной и дополнительный словарь терминов Улучшение учебников и уроков Исправление ошибок в учебнике Замена устаревших знаний на новые Только для учителей Календарные планы учебных программ, методические указания

    С XVII в.Химия перестала быть описательной наукой. Ученые-химики стали широко использовать для измерения этого вещества. Конструкция весов позволяла определять массы образцов. Для газообразных веществ помимо массы измерялись также объем и давление. Использование количественных измерений позволило понять суть химических превращений, определить состав сложных веществ.

    Как вы уже знаете, сложное вещество включает два или более химических элемента.Очевидно, масса всего вещества складывается из масс компонентов его элементов. Это означает, что на каждый элемент приходится определенная часть массы вещества.

    Массовая доля элемента — это отношение массы этого элемента в сложном веществе к массе всего вещества, выраженное в долях единицы (или процентах):

    Массовая доля элемента в соединении обозначается строчной латинской буквой w. («Дубл-ВЕ») и показывает долю (часть массы), приходящуюся на этот элемент в общей массе Вещества. Это значение может быть выражено в долях единицы или в процентах. Конечно, массовая доля элемента в сложном веществе всегда меньше единицы (или меньше 100%). В конце концов, часть целого всегда меньше целого, как апельсин меньше, чем апельсин.

    Например, оксид ртути включает два элемента — ртуть и кислород. При нагревании 50 г этого вещества 46.Получают 3 г ртути и 3,7 г кислорода (рис. 57). Рассчитайте массовую долю ртути в сложном веществе:

    Массовую долю кислорода в этом веществе можно рассчитать двумя способами. По определению массовая доля кислорода в оксиде ртути равна отношению массы кислорода к массе оксида:

    Зная, что сумма массовых долей элементов в веществе равна единице (100%), массовую долю кислорода можно рассчитать по разнице:

    Вт. (О) = 1 — 0,926 = 0,074,

    Вт. (О) = 100% — 92,6% = 7,4%.

    Для определения массовых долей элементов предложенным методом необходимо провести сложный и трудоемкий химический эксперимент по определению массы каждого элемента. Если известна формула сложного вещества, та же задача решается намного проще.

    Чтобы вычислить массовую долю элемента, необходимо умножить его относительную атомную массу на количество атомов ( n.) этот элемент в формуле разделен на вещества с относительной молекулярной массой:

    Например, для воды (рис. 58):

    М р. (H 2 O) = 1 2 + 16 = 18,

    Задача 1. Рассчитайте массовые доли элементов в аммиаке по формуле NH 3. .

    Дано:

    аммиак NH 3 вещество.

    Найти :

    Вт. (N), Вт. (В).

    Решение

    1) Рассчитайте относительную молекулярную массу аммиака:

    M R. (NH 3) = A R. (N) + 3 A R. (H) = 14 + 3 1 = 17.

    2) Найдем массовую долю азота в веществе:

    3) вычисляем массовую долю водорода в аммиаке:

    Вт. (В) = 1 — Вт. (Н) = 1 — 0,8235 = 0.1765 г., или 17,65%.

    Ответ. Ш. (Н) = 82,35%, Вт. (Н) = 17,65%.

    Задача 2. Рассчитайте массовые доли элементов в серной кислоте по формуле H 2 SO 4 .

    Дано:

    серная кислота H 2 SO 4.

    Найти :

    Вт. (В), Вт. (В) Вт. (О).

    Решение

    1) Рассчитайте относительную молекулярную массу серной кислоты:

    млн р. (H 2 SO 4) = 2 A R. (H) + A R. (S) + 4 A R. (O) = 2 1 + 32 + 4 16 = 98.

    2) Найдем массовую долю водорода в веществе:

    3) Рассчитайте массовую долю серы в серной кислоте:

    4. Вычислить массовую долю кислорода в веществе:

    Вт. (O) = 1 — ( w. (H) + w. (S)) = 1 — (0,0204 + 0,3265) = 0,6531, или 65,31%.

    Ответ. Ш. (В) = 2,04%, Вт. (S) = 32,65%, мас. (О) = 65,31%.

    Чаще всего химикам приходится решать обратную задачу: по массовым долям элементов определить формулу сложного вещества. Как решаются подобные задачи, проиллюстрируем одним историческим примером.

    Из природных минералов — тармист и чип — выделены два соединения меди с кислородом (оксиды). Они отличались друг от друга цветом и массовыми долями элементов.В черном оксиде массовая доля меди составляла 80%, а массовая доля кислорода составляла 20%. В красном оксиде меди массовые доли элементов составляли соответственно 88,9% и 11,1%. Каковы формулы этих сложных веществ? Проведем простые математические расчеты.

    Пример 1. Расчет химической формулы черного оксида меди ( w. (Cu) = 0,8 и w. (O) = 0,2).

    x, W. — по количеству атомов химических элементов в его составе: Cu X. О. Ю. .

    2) соотношение показателей равно отношению частных от деления массовой доли элемента в соединении на относительный атомный вес элемента:

    3) Полученное соотношение должно приводить к соотношению целых чисел: индексы в формуле, показывающие количество атомов, не могут быть дробными. Для этого полученные числа делим на меньшее (то есть любое) из них:

    Получилась формула — Цуо.

    Пример 2. Расчет формулы красного оксида меди по известным массовым долям мас. (Cu) = 88,9% и мас. (О) = 11,1%.

    Дано:

    Вт. (Cu) = 88,9%, или 0,889,

    Вт. (О) = 11,1%, или 0,111.

    Чтобы найти:

    Решение

    1) Обозначим по формуле оксид SU X. O. Ю. .

    2) Найдите соотношение индексов x. и г. :

    3) Приводим отношение индексов к отношению целых чисел:

    Ответ . Формула соединения — Cu 2 O.

    А теперь немного усложняю задачу.

    Задание 3. По данным элементного анализа состав прокаленной горькой соли, используемой алхимиками в качестве слабительного средства, следующий: Массовая доля магния — 20.0%, массовая доля серы — 26,7%, массовая доля кислорода — 53,3%.

    Дано:

    Вт. (Мг) = 20,0%, или 0,2,

    Вт. (S) = 26,7%, или 0,267,

    Вт. (О) = 53,3%, или 0,533.

    Чтобы найти:

    Решение

    1) Обозначим по формуле вещества с помощью индексов x, Y, Z : Mg. X. S. Y. O. Z..

    2) Найдите соотношение индексов:

    3) Определите значение индекса x, Y, Z :

    Ответ. Формула вещества — MgSO 4.

    1. Что называют массовой долей элемента в сложном веществе? Как рассчитывается это значение?

    2. Рассчитайте массовые доли элементов в веществах: а) диоксид углерода CO 2;
    б) сульфид кальция ПАВ; в) Натрий Селитра Нано 3; г) оксид алюминия Al 2 O 3.

    3. В каких из азотных удобрений наибольшая массовая доля азотного азота: а) хлористый аммоний NH 4 Cl; б) сульфат аммония (NH 4) 2 SO 4; в) мочевина (NH 2) 2 CO?

    4. В минерале пирит на 7 г железа составляет 8 г серы. Вычислите массовые доли каждого элемента в этом веществе и определите его формулу.

    5. Массовая доля азота в одном из его оксидов равна 30,43%, а массовая доля кислорода — 69.57%. Определите формулу оксида.

    6. В средние века вещество под названием поташ выделяли из костра и использовали мыло для приготовления пищи. Массовые доли элементов в этом веществе: калий — 56,6%, углерод — 8,7%, кислород — 34,7%. Определите формулу калийных удобрений.

    Зная химическую формулу, можно вычислить массовую долю химических элементов в веществе. Элемент в веществе обозначен греческим. Буква «Омега» — ω э / в и рассчитывается по формуле:

    где k — количество атомов этого элемента в молекуле.

    Какова массовая доля водорода и кислорода в воде (H 2 o)?

    Решение:

    M R (H 2 O) = 2 * A R (H) + 1 * A R (o) = 2 * 1 + 1 * 16 = 18

    2) Рассчитайте массовую долю водорода в воде:

    3) Рассчитайте массовую долю кислорода в воде. Поскольку в состав воды входят атомы только двух химических элементов, массовая доля кислорода будет равна:

    Рис.1. Оформление задачи 1

    Рассчитать массовую долю элементов в веществе H 3 PO 4.

    1) Рассчитайте относительную молекулярную массу вещества:

    M R (H 3 PO 4) = 3 * A R (H) + 1 * и R (p) + 4 * и R (o) = 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 = 98

    2) Рассчитайте массовую долю водорода в веществе:

    3) Рассчитайте массовую долю фосфора в веществе:

    4) Рассчитайте массовую долю кислорода в веществе:

    1.Сборник заданий и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику П.А. Оржековский и др. Химия, 8 класс »/ П.А. Ороековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. — М .: АСТ: Астрель, 2006.

    .

    2. Ушакова О.В. Рабочая тетрадь по химии: 8 кл .: К учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Ороековский; под. изд. проф. П.А. Орожековский — М .: АСТ: Астрель: ПрофиСдат, 2006. (с.34-36)

    3. Химия: 8 класс: учеб. Для хладнокровия.Учреждения / П.А. Ороековский, Л.М.Мещерякова, Л.С. Поня. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§15)

    .

    4. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. Ред. Володин, Вед. Научное изд. И. Леенсон. — М .: Аванта +, 2003.

    .

    1. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов ().

    2. Электронная версия журнала «Химия и жизнь» ().

    4. Видеоурок по теме «Массовая доля химического элемента в веществе» ().

    Домашнее задание

    1.С.78 № 2 из учебника «Химия: 8 класс» (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понц. М .: Аст: Астрель, 2005).

    2. с. 34-36 №№ 3,5 Из рабочей тетради по химии: 8 кл .: К учебнику П.А. Оржековский и другие. «Химия. 8 класс» / О.В. Ушакова, П. Беспалов, П.А. Ороековский; под. изд. проф. П.А. ОРЖЕКОВСКОГО — М .: АСТ: Астрель: ПрофиСдат, 2006.

    .

    Понятие «доля», наверное, вам знакомо.

    Например, изображенный на рисунке кусок арбуза составляет четверть всего арбуза, то есть его доля составляет 1/4 или 25%.

    Чтобы лучше понять, что такое массовая доля, представьте себе килограмм сладостей (1000 г), которые мама купила своим троим детям. С этого килограмма младший ребенок получил половину всех конфет (несправедливо!). Старший — всего 200гр, а средний — 300гр.

    Таким образом, массовая доля конфет у младшего ребенка будет составлять половину, 1/2 или 50%. Средний ребенок будет 30%, а старший — 20%. Следует подчеркнуть, что массовая доля может быть безразмерной величиной (четверть, половина, треть, 1/5, 1/6 и т. Д.).), и может быть измерена в процентах (%). При решении расчетных задач массовую долю лучше перевести в безразмерную величину.

    Массовая доля вещества в растворе

    Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества. Вода — самый распространенный неорганический растворитель. Органическими растворителями могут быть спирт, ацетон, диэтиловый эфир и т. Д. Если растворитель не указан в условии задачи, раствор считается водой.

    Массовая доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

    $ \ omega_ \ Text (V-BA) = \ DFRAC (M_ \ TEXT (V-BA)) (M_ \ Text (RR)) (\ CDOT 100 \%)

    $

    Рассмотрим примеры решения проблем.

    Сколько граммов сахара и воды нужно взять, чтобы приготовить 150 г 10% раствора сахара?

    Решение

    м (п-ра) = 150г

    $ \ омега $ (сахар) = 10% = 0,1

    м (сахар) =?

    м (сахар) = $ \ omega \ textrm ((сахар)) \ Cdot M (P-PA) = 0,1 \ CDot 150 \ TextRM (г) = 15 \ TextRM (г) $

    м (вода) = м (п-ра) — м (сахар) = 150г — 15г = 135г.

    Ответ: Вам нужно взять 15 г сахара и 135 г воды.

    Раствор 350 мл. и плотностью 1 142 г / мл содержит 28 г хлорида натрия. Найдите массовую долю соли в растворе.

    Решение

    В (р-ра) = 350 мл.

    $ \ rho $ (p-ra) = 1142 г / мл

    $ \ омега (NaCl) $ =?

    m (p-ra) = V (R-ra) $ \ cdot \ rho $ (p-ra) = 350 мл $ \ cdot $ 1,142 г / мл = 400г

    $ \ omega (NaCl) = \ DFRAC (M (NaCl)) (M \ TextRM ((R-RA))) = \ DFRAC (28 \ TextRM (g)) (400 \ TextRM (г)) = 0.07 $ = 7%

    Ответ: Массовая доля хлорида натрия $ \ omega (NaCl) $ = 7%

    Массовая доля элемента в молекуле

    Формула химического вещества, например $ H_2SO_4 $, несет в себе много важной информации. Он обозначает либо отдельную молекулу вещества, которая характеризуется относительной атомной массой, либо 1 моль вещества, характеризующегося молярной массой. Формула показывает качественный (состоит из водорода, серы и кислорода) и количественный состав (состоит из двух атомов водорода, атома серы и четырех атомов кислорода).По химической формуле можно найти массу молекулы в целом (молекулярную массу), а также рассчитать соотношение масс элементов в молекуле: M (H): M (S): M (O) \ u003d 2: 32: 64 = 1: 16: 32. При расчете соотношений масс элементов необходимо учитывать их атомную массу и количество соответствующих атомов: $ M (H_2) = 1 * 2 = 2 $, $ M (S) = 32 * 1 = 32 $, $ M (O_4) = 16 * 4 = 64 $

    Принцип расчета массовой доли элемента аналогичен принципу расчета массовой доли вещества в растворе и находится по аналогичной формуле:

    $ \\ Omega_ \\ Text (EL-TA) \ u003d \ DFRAC (AR \ TEXT (EL-TA)) \ Cdot N _ (\ TextRM (atom))) (M_ \ Text (Molecules)) (\ CDOT 100 \%) $

    Найдите массовую долю элементов в серной кислоте.

    Решение

    Метод 1 (пропорция):

    Находим молярную массу серной кислоты:

    $ M (H_2SO_4) = 1 \ CDOT 2 + 32 + 16 \ CDOT 4 = 98 \ HSPACE (2PT) \ TextRM (г / моль)

    $

    Одна молекула серной кислоты содержит один атом серы, значит масса серы в серной кислоте будет: $ M (S) = Ar (S) \ Cdot n (S) = 32 \ TextRM (г / моль) \ CDot 1 $ = 32г / моль

    Принимаем массу всей молекулы за 100%, а массу серы — за x% и составляем пропорцию:

    $ M (H_2SO_4) $ = 98 г / моль — 100%

    м (т) = 32г / моль — х%

    Где $ x = \ dfrac (32 \ TextRM (г / моль) \ CDOT 100 \%) (98 \ TEXTRM (г / моль)) = 32, 65 \% = 32 \ \% $

    Метод 2 (формула):

    $ \ omega (S) = \ DFRAC (AR _ (\\ Text (EL-TA)) \ Cdot N _ (\\ TextRM (атомы))) (M_ \\ Текст (молекулы)) ( \ CDOT 100 \%) = \ DFRAC (Ar (s) \ CDot 1) (M (H_2SO_4)) (\ CDOT 100 \%) = \ DFRAC (32 \ TextRM (g / моль) \ CDot 1) (98 \ TEXTRM (г / моль)) (\ CDOT 100 \%) \ APPROX32, 7 \% $

    Аналогично по формуле рассчитываем массовые доли водорода и кислорода:

    $ \ omega (H) = \ DFRAC (AR (H) \ CDOT 2) (M (H_2SO_4)) (\ CDOT 100 \%) = \ DFRAC (1 \ TEXTRM (g / моль) \ CDOT 2) (98 \ $ \ omega (O) = \ DFRAC (AR (O) \ CDOT 4) (M (H_2SO_4)) (\ CDOT 100 \%) \ u003d \ DFRAC (16 \ TextRM (г / моль) \ CDOT 4) (98 \ Тематический урок:

    Массовая доля химического элемента в соединении.

    ЦЕЛЬ УРОКА: Научите вычислять массовую долю элементов в соединении по формуле соединения и устанавливать химическую формулу сложного вещества по общеизвестным массовым долям химических элементов.

    Основные понятия. Массовая доля химического элемента.

    Планируемые результаты обучения Тема.

    Уметь рассчитывать массовую долю элемента в соединении по его формуле и устанавливать химическую формулу сложного вещества в соответствии с общеизвестными массовыми долями химических элементов.

    MetaPermet . Для формирования навыков установления аналогий используйте алгоритмы решения учебных и познавательных задач.

    Основные виды деятельности студентов. Рассчитайте массовую долю элемента в соединении по его формуле. Установите химическую формулу сложного вещества согласно общеизвестным массовым долям химических элементов.

    Структурный урок I.

    . Организационный этап

    II.. Актуализация

    Дополнительные знания III. Изучение нового материала

    IV .. Крепление. Подведение итогов урока

    В .. Домашнее задание

    Во время занятийОрганизационное время.

    Проверьте свою домашнюю работу.

    Актуализация справочных знаний.

    Дайте определения:

    родственник

    Атомная масса , относительная молекулярная масса. в каких единицах может быть измерена относительная атомная масса.В каких единицах можно измерить относительную молекулярную массу.

    Изучение нового материала.

    Работа с учебником. Рабочая тетрадь.

    {! LANG-a6977949ea39455c6b142c0fb5ddc71c!}

    {! LANG-ca357a62c2b60a3f1a2e9ed1cdea35f0!}

    Ребята, допустим у нас есть вещество — серная кислота H. 2 ТАК. 4,

    мы можем узнать, какие атомы являются частью соединения.

    А их количество?

    А в каком массовом соотношении они подключаются?

    Расчет объемных химических соотношений

    элементов в сложном веществе.(стр. 51)

    А как узнать, в каких массовых отношениях элементы связаны в соединении формулы Н. 2 ТАК. 4 ?

    м. (В.): РС.): м. (О.) = 2 * 2 + 32 + 16 * 4 = 2:32:64 = 1:16:32.

    1 + 16 + 32 = 49, то есть 49 массовых частей серной кислоты, содержат 1 массовую часть водорода, 16 массовых частей серы, 32 массовые части кислорода.

    Ребят, как думаете, можно посчитать долю каждого элемента в подключении?

    Сегодня мы познакомимся с новой концепцией массовой доли элемента в соединении.

    W. — Массовая доля элемента в соединении.

    н. — Количество атомов элемента.

    г — относительная молекулярная масса.

    Расчет массовых долей химических элементов

    в сложном веществе. (RT)

    1. Изучите алгоритм расчета массовой доли элемента в соединении.

    Задание № 1 (RT)

    Выходные химические формулы, если известны массовые доли химических элементов,

    включены в это вещество.(RT)

    2. Изучите алгоритм расчета массовой доли элемента в соединении.

    Задание № 5 (РТ)

    Крепление исследуемого материала.

    РТ п. 25 №2.

    РТ п. 27 №6.

    Подведение итогов урока.

    Какие новые концепции вы узнали сегодня на уроке?

    Самостоятельная работа.

    Домашнее задание:

      Литературный бак P.

      Учебник. Химия 8 класс. Auto G.E. Рудзитис, Ф. Фельдман. Издательство «Просвещение», 2014.

      Учебное пособие по химии. Авто Боровский ТА

    Дидактический потенциал избранных чешских и русских учебников по органической химии

    [1] Пэк Э-О, Монаган Дж. Путешествие к доступности учебников: исследование использования учебников учащимися в нескольких университетских городках. Int Rev Res Открытое распределенное обучение. 2013; 14: 1-26.DOI: 10.19173 / irrodl.v14i3.1237. Поиск в Google Scholar

    [2] Gurung RAR, Martin CR. Прогнозирование чтения учебников. Преподавайте психологию. 2011; 38: 22-8. DOI: 10.1177 / 00986283103

    . Поиск в Google Scholar

    [3] Kim JHY, Jung HY. Южнокорейский проект цифрового учебника. Компьютеры в школах. 2010; 27: 247-65. DOI: 10.1080 / 07380569.2010.523887. Поиск в Google Scholar

    [4] Сунарко В., Харо Н., Ситорус ИТ, Ситорус П. А., Сараги Э. Анализ содержания учебника английского языка «Радостный» для начальных классов II.ДЖИ. 2019; 4: 77-88. DOI: 10.31327 / jee.v4i2.1107. Поиск в Google Scholar

    [5] Abd-El-Khalick F, Myers JY, Summers R, Brunner J, Waight N, Wahbeh N, et al. Продольный анализ степени и способа представления природы науки в школьных учебниках биологии и физики США. J Res Sci Teach. 2017; 54: 82-120. DOI: 10.1002 / tea.21339. Поиск в Google Scholar

    [6] Birema A-M, Schwartz RS, Gill SA. Насколько совпадают текущие научные исследования и содержание учебников? Методология и тематическое исследование.J Res Sci Teaching. 2017; 54: 1097-118. DOI: 10.1002 / tea.21399.Поиск в Google Scholar

    [7] Пруча Ю. Учебнице: Теория анализа образовательных медиа. Брно: Пайдо; 1998. ISBN: 8085
    4. Поиск в Google Scholar

    [8] Деветак И., Фогринч Дж. Критерии оценки качества учебников естественных наук. Критический анализ учебников естествознания. Дордрехт: Шпрингер Нидерланды; 2013. ISBN: 97841676. Поиск в Google Scholar

    [9] Вестеринен В.М., Аксела М., Лавонен Дж.Количественный анализ представлений о природе науки в учебниках для старших классов средней школы с использованием аналитической основы, основанной на философии химии. Sci Educ. 2013; 22: 1839-55. DOI: 10.1007 / s11191-011-9400-1. Поиск в Google Scholar

    [10] Яноушкова Е. Взтах úrovně didaktické vybavenosti a míry obtížnosti textu současných učebnic учебники). Прага: педагогическая направленность.2009; 19: 56-72. Поиск в Google Scholar

    [11] Maák J, Knecht P. Hodnocení učebnic (Оценка учебников). Брно: Пайдо; 2007. ISBN: 9788073151485. Поиск в Google Scholar

    [12] Цирер К. Дидактические учебники в Германии и США: исследование эклектики, отбора и интеграции. Res Comparative Internat Educ. 2011; 62: 147-60. DOI: 10.2304 / rcie.2011.6.2.147.Search in Google Scholar

    [13] Friesen N. Прошлое и вероятное будущее образовательной формы: пример из учебника.Образовательный Res. 2013; 42: 498-508. DOI: 10.3102 / 0013189X13513535. Поиск в Google Scholar

    [14] Ибрагимов И.Д., Дусенко С.В., Хайрулина Е.Р., Тихонова Н.В., Евграфова О.Г. Рекомендации по созданию учебников как информационно-обучающих средств управления образованием. Int Elect J Math Ed. 2016; 11: 33-446. Доступно по адресу: https://www.iejme.com/article/recommendations-on-the-textbooks-creation-as-information-and-teaching-tools-of-education-management. Поиск в Google Scholar

    [15] Берри Т., Кук Л., Хилл Н., Стивенс К.Исследовательский анализ использования учебников и учебных привычек: неправильные представления и препятствия на пути к успеху. Обучение в колледже. 2010; 59: 31-9. DOI: 10.1080 / 87567555.2010.509376.Search in Google Scholar

    [16] Фостер С. Доминирующие традиции в международном исследовании и пересмотре учебников. Запрос об образовании. 2016; 2: 5-20. DOI: 10.3402 / edui.v2i1.21959. Поиск в Google Scholar

    [17] Mohd SH. Анализ учебников EFL: пример из практики. Язык и грамотность. 2012; 14: 27-45. DOI: 10.20360 / G2HP4J. Поиск в Google Scholar

    [18] Цветков Л.А.Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов. Москва: Гуманитарный издательский центр Владос; 2013. ISBN: 97856

    660. Искать в Google Scholar

    [19] Габриэлян О.О. Химия: 10 класс, 18-е (Химия: 10, 18 класс). Москва: Дрофа; 2011. ISBN: 978535814007-3. Поиск в Google Scholar

    [20] Коларж К., Кодичек М. Хеми II. pro gymnázia — organická chemie a biochemie (Химия II. Для гимназий — органическая химия и биохимия).Прага: SPN — Педагогическое издательство; 2005. ISBN: 8072352830. Поиск в Google Scholar

    [21] Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия 10 класс. Москва: Просвещение; 2012. ISBN: 97850164. Поиск в Google Scholar

    [22] Viehhauser M. Das Schulwesen aber ist und bleibt allezeit ein politikum (Но школьная система является и всегда будет политическим вопросом): Постановление об общей школе Фельбигера и школьная реформа в Габсбургской монархии восемнадцатого века.Вестберг Дж., Бозер Л., Брюллер И., редакторы. Школьные акты и рост массового обучения. Чам: издательство Springer International Publishing; 2019. ISBN: 9783030135690. Поиск в Google Scholar

    [23] Маклеод М., Сумиллера Р.Г., Сурман Дж., Смирнова Е. Язык как научный инструмент: формирование научного языка через время и национальные традиции. Нью-Йорк: Routledge, Taylor Francis Group; 2016. ISBN: 9781138101050. Поиск в Google Scholar

    [24] Quadrát BB. Základové chemie: K užívání na nižších reálkách (Базовая химия: для использования в младших классах средней школы).Брно: Тискем Карла Виникера; 1862. Поиск в Google Scholar

    [25] Ян З, Прохазка П. Chemie organická čili chemie sloučenin uhlíkových (Органическая химия или химия соединений углерода). Прага; 1878. Искать в Google Scholar

    [26] Червены А. Základové lučby Hospodářské (Основы домашней химии). Прага; 1868. Поиск в Google Scholar

    [27] Smetana FJ. Počátkové silozpytu čili fysiky pro nižší gymnasia a reálky (Начало «силозпыта» или физики для младших гимназий и средних школ).Прага: J. G. Calve. 1852. Поиск в Google Scholar

    [28] Хуварова М. Нейпоуживанейши středoškolské učebnice chemie na gymnáziích. Оломоуц: Университет Палацкого в Оломоуце; 2010. Поиск в Google Scholar

    [29] Vacík J. Přehled středoškolské chemie (Обзор школьной химии). Прага: SPN — Педагогическое издательство; 1999. ISBN: 97880854. Поиск в Google Scholar

    [30] Čtrnáctová H. Učební úlohy v chemii (Учебные задания по химии).Прага: Каролинум; 2009. ISBN: 8071847070. Искать в Google Scholar

    [31] Телешов В.С. Оснащение кабинетов химии в Российской Империи XIX — начало XX вв. Санкт-Петербург: Gamtamokslinis ugdymas bendrojo ugdymo mokykloje. 2017; 23: 125-36. Поиск в Google Scholar

    [32] Караскова Н., Коларж К. Вадим Никандрович Верховский и его жего wkład na rzecz edukacji chemicznej (Вадим Никандрович Верховский и его вклад в химическое образование).В: Co w dydaktykach nauk przyrodniczych ocalić od zapomnienia? (Что спасти в естественнонаучной дидактике от забвения?) Краков: Uniwersytet Pedagogiczny w Krakowie; 2015. ISBN: 9788372719676. Искать в Google Scholar

    [33] Клечка М. Теория и практика создания учебников химии для средних школ. Прага: Карлов университет; 2011. Поиск в Google Scholar

    [34] Маречек А., Хонза Й. Химия для четырехлетней гимназии — 3 díl (Химия для четырехлетней гимназии -3 rd том).Оломоуц: Издательство Оломоуц; 2000. ISBN: 97880261. Искать в Google Scholar

    Ионная химическая связь. Структуры образования веществ с разными типами связи ион лития и фтора

    Этот урок посвящен обобщению и систематизации знаний о типах химической связи. В ходе урока будут рассмотрены схемы образования химических связей в различных веществах. Урок поможет закрепить умение определять тип химической связи в веществе по его химической формуле.

    Тема: Химическая коммуникация. Электролитическая диссоциация

    Урок: Схемы обучения веществ с разным типом связи

    Рис. 1. Схема образования связи в молекуле фтора

    Молекула фтора состоит из двух атомов одного химического элемента-неметалла с одинаковой электроотрицательностью, поэтому в этом веществе реализуется ковалентная неполярная связь. Я покажу схему образования в молекуле фтора.Рис. 1.

    Вокруг каждого атома фтора с помощью точек рисуем семь валентных, то есть внешних, электронов. До установившегося состояния каждому атому требуется еще один электрон. Таким образом, образуется одна общая электронная пара. Заменив его тире, вы изобразите графическую формулу молекулы фтора F-F.

    Вывод: Ковалентная неполярная связь образуется между молекулами одного химического элемента-неметалла. При таком типе химической связи образуются общие электронные пары, которые в равной степени принадлежат обоим атомам, то есть смещения электронной плотности не происходит ни в одном из атомов химического элемента

    Рис.2. Схема обучения коммуникации в молекуле воды

    Молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода — двух неметаллических элементов с разными значениями относительной электроэластичности, следовательно, в этом веществе — ковалентная полярная связь.

    Поскольку кислород является более электроотрицательным элементом, чем водород, обычные электронные пары смещены в сторону кислорода. На атомах водорода возникает частичный заряд, а на атоме кислорода — частичный отрицательный. Заменив обе обычные электронные пары черточками, а точнее стрелками, показывающими смещение электронной плотности, напишите графическую формулу воды.2.

    Вывод: Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллических элементов, то есть с разными значениями относительной электроотрицательности. В этом случае тип связи формируется общими электронными парами, которые смещены в сторону более электроотрицательного элемента .

    1. №№ 5,6,7 (стр.145) Рудзитис Г.Э. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: Базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

    2. Задайте частицу с наибольшим и наименьшим радиусом: атом AR, ионы: K +, Ca 2+, Cl -. Ответ оправдывающий.

    3. Назовите три катиона двух анионов, которые имеют ту же электронную оболочку, что и ион F -.

    Этот урок посвящен обобщению и систематизации знаний о типах химической связи. В ходе урока будут рассмотрены схемы образования химических связей в различных веществах.Урок поможет закрепить умение определять тип химической связи в веществе по его химической формуле.

    Тема: Химическая коммуникация. Электролитическая диссоциация

    Урок: Схемы обучения веществ с разным типом связи

    Рис. 1. Схема образования связи в молекуле фтора

    Молекула фтора состоит из двух атомов одного химического элемента-неметалла с одинаковой электроотрицательностью, поэтому в этом веществе реализуется ковалентная неполярная связь.Я покажу схему образования в молекуле фтора. Рис. 1.

    Вокруг каждого атома фтора с помощью точек рисуем семь валентных, то есть внешних, электронов. До установившегося состояния каждому атому требуется еще один электрон. Таким образом, образуется одна общая электронная пара. Заменив его тире, вы изобразите графическую формулу молекулы фтора F-F.

    Вывод: Ковалентная неполярная связь образуется между молекулами одного химического элемента-неметалла.При таком типе химической связи образуются общие электронные пары, которые в равной степени принадлежат обоим атомам, то есть смещения электронной плотности не происходит ни в одном из атомов химического элемента

    Рис. 2. Схема образования связи в молекуле воды

    Молекула воды состоит из атомов водорода и кислорода — двух неметаллических элементов с разными значениями относительной электроэластичности, следовательно, в этом веществе — ковалентная полярная связь.

    Поскольку кислород является более электроотрицательным элементом, чем водород, обычные электронные пары смещены в сторону кислорода. На атомах водорода возникает частичный заряд, а на атоме кислорода — частичный отрицательный. Заменив обе обычные электронные пары черточками, а точнее стрелками, показывающими смещение электронной плотности, напишите графическую формулу воды. 2.

    Вывод: Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллических элементов, то есть с разными значениями относительной электроотрицательности.В этом случае тип связи формируется общими электронными парами, которые смещены в сторону более электроотрицательного элемента .

    1. №№ 5,6,7 (стр.145) Рудзитис Г.Э. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. М .: Просвещение. 2011176с .: Ил.

    2. Задайте частицу с наибольшим и наименьшим радиусом: атом AR, ионы: K +, Ca 2+, Cl -. Ответ оправдывающий.

    3.Назовите три катиона двух анионов, которые имеют ту же электронную оболочку, что и ион F -.

    Помощь уже в пути, держите.
    а) Рассмотрим схему образования ионной связи натрия
    с кислородом.
    1. Натрий — элемент основной подгруппы I группы, металл. Проще дать ему внешний электрон, чем взять недостающий 7:

    1. Кислородный элемент основной подгруппы VI группы, неметалл.
    Проще взять 2 электрона, которых недостаточно до завершения внешнего уровня, чем отдать 6 электронов извне.

    1. Сначала найдем наименьшее общее кратное между зарядами образующихся ионов, оно равно 2 (2 ∙ 1). Чтобы у атомов было 2 электрона, их нужно взять 2 (2: 1), чтобы атомы кислорода могли принять 2 электрона, их нужно взять 1.
    2. Схематическое образование ионной связи между атомами натрия и кислорода может быть записывается так:

    б) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами лития и фосфора.
    И.Литий — элемент I основной подгруппы, металл. Проще заплатить 1 внешний электрон, чем взять недостающий 7:

    2. Элемент хлора основной подгруппы VII группы, неметалл. Его
    атом, легче взять 1 электрон, чем отдать 7 электронов:

    2. Наименьшее суммарное кратное 1, т.е. для того, чтобы 1 атом лития дал, а атом хлора принял 1 электрон, необходимо взять их один за другим.
    3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и хлора можно записать следующим образом:

    в) Рассмотрим схему образования ионной связи между атомами
    магния и фтора.
    1. Магний — элемент II группы основной подгруппы, металл. Его атому
    легче отдать 2 внешних электрона, чем взять недостающий 6:

    2. Фторо является элементом основной подгруппы группы VII, неметаллом. Его атому
    легче взять 1 электрон, которого недостаточно до конца уровня скрытности, чем отдать 7 электронов:

    2. Находим наименьшее общее кратное между зарядами образовавшихся ионов, оно равно 2 (2 ∙ 1). Для того, чтобы для атомов магния 2 электрона нужен только один атом, чтобы атомы фтора могли принять 2 электрона, их нужно взять 2 (2: 1).
    3. Схематично образование ионной связи между атомами лития и фосфора можно записать следующим образом:

    Ионная химическая связь — это связь, которая образуется между атомами химических элементов (положительно или отрицательно заряженных ионов). Так что же такое ионная связь и каково ее образование?

    Общая характеристика ионно-химического вещества

    Ионы — это частицы, которые имеют заряд, в котором находятся атомы в процессе отдачи или акцепта электрона. Они довольно сильно притягиваются друг к другу, именно по этой причине вещества с таким типом связи имеют высокие температуры кипения и плавления.

    Рис. 1. Ионы.

    Ионная связь — это химическая связь между различными ионами, вызванная их электростатическим притяжением. Это можно рассматривать как крайний случай ковалентной связи, когда разница в электрической отрицательности связанных атомов настолько велика, что происходит полное разделение зарядов.

    Рис. 2. Ионно-химическая связь.

    Принято считать, что отношения приобретают электронный характер, если ЭО> 1,7.

    Разница в величине электроотрицательности тем больше, чем дальше друг от друга расположены элементы в периодической системе через период.Эта взаимосвязь характерна для металлов и неметаллов, особенно находящихся в наиболее удаленных группах, например I и VII.

    Пример: соляная соль, хлорид натрия NaCl:

    Рис. 3. Схема ионной химической связи хлорида натрия.

    Ионная связь существует в кристаллах, долговечна, долговечна, но не насыщается и не направлена. Ионная связь характерна только для сложных веществ, таких как соли, щелочи, некоторые оксиды металлов. В газообразном состоянии такие вещества существуют в виде ионных молекул.

    Ионная химическая связь образуется между типичными металлами и неметаллами. Электроны обязательно переходят из металла в неметалл, образуя ионы. В результате образуется электростатическое притяжение, которое называется ионной связью.

    На самом деле полностью ионной связи не обнаружено. Так называемая ионная связь является частично ионной, частично ковалентной. Однако соединение сложных молекулярных ионов можно считать ионным.

    Примеры ионной связи

    Можно привести несколько примеров образования ионной связи:

    • Взаимодействие кальция и фтора

    Ca 0 (атом) -2E = Ca 2 + (ион)

    — Кальцию легче отдать двум электронам, чем получить недостающий.

    F 0 (атом) + 1e = F- (ион)

    — Fector, напротив, легче взять один электрон, чем отдать семь электронов.

    Найдите наименьшее общее кратное между зарядами генерируемых ионов. Он равен 2. Определим количество атомов фтора, которое заберет два электрона у атома кальция: 2: 1 = 2. 4.

    Составим формулу ионной химической связи:

    Ca 0 + 2F 0 → Ca 2 + F-2.

    • взаимодействие натрия и кислорода
    4.3. Всего полученных оценок: 313.

    ЧАСТЬ 1

    1. Атомы металла, отдавая внешние электроны, превращаются в положительные ионы:

    , где n — количество электронов внешнего слоя атома, соответствующее номер группы химического элемента.

    2. Атомы неметалла, забирая электроны, недостающие до завершения внешнего электронного слоя, превращаются в отрицательные ионы:

    3. Между разно-заряженными ионами возникает Связь, называемая ионной.

    4. Завершите таблицу «ионное соединение».

    ЧАСТЬ 2

    1. Добавление схем образования положительно заряженных ионов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы получите название одного из древних природных красителей: индиго.

    2. Играйте в «Нолики». Покажите выигрышный путь, составляющий формулы веществ с ионной химической связью.

    3. Верны ли следующие утверждения?

    3) только верно b

    4.Подчеркните пары химических элементов, между которыми образуется ионно-химическая связь.

    1) Калий и кислород
    2) водород и фосфор
    3) алюминий и фтор
    4) водород и азот

    Составьте схему химического образования между выбранными элементами.

    5. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ионной химической связи.

    6. Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью на условной записи:

    Выберите химические элементы «A» и «B» из следующего списка: кальций, хлор, калий, кислород, азот, алюминий, магний, углерод, бром.

    Для этой схемы подходят кальций и хлор, магний и хлор, кальций и бром, магний и бром.

    7. Напишите небольшое литературное произведение (эссе, роман или стихотворение) об одном из веществ с ионной связью, которое человек применяет в повседневной жизни или в производстве. Для выполнения задачи воспользуйтесь возможностями Интернета.

    Хлорид натрия — это вещество с ионной связью, без него нет жизни, хотя когда много — тоже нехорошо.Даже есть такая народная сказка, где рассказывается, что царевна любила своего отца короля не меньше соли, за что его изгнали из королевства. Но когда король однажды попробовал еду без соли и понял, что это невозможно, тогда он понял, что его дочь очень любит его. Итак, соль — жизнь есть, но ее потребление необходимо в умеренных количествах. Потому что чрезмерное потребление соли очень вредно. Избыток соли в организме приводит к заболеванию почек, меняет цвет кожи, задерживает избыток жидкости в организме, что приводит к отекам и нагрузке на сердце.Поэтому необходимо контролировать потребление соли. 0,9% раствор натрия хлорида — физиологический раствор, используемый для воздействия на организм лекарств. Поэтому очень сложно ответить на вопрос: соль полезна или вредна? Нам это нужно в меру.

    Степени жесткости в мг экв. Индикатор жесткости воды

    Люди в разных странах давно пришли это нормализовать, потому что высокая жесткость — это плохо: и трубы забиты, и промыть невозможно.Но начали это делать в каждой стране по-своему, которые, исходя из традиционных единиц измерения и методов определения ионов кальция и магния, потому что не было единых стандартизированных международных единиц.

    Известно, что нет ничего хуже вредных привычек — от них очень сложно избавиться! В кофейной литературе (хотя жесткость по сути не является понятием кофе!) Жесткость в разных странах все еще измеряется в градусах, и в каждой стране по-своему, а не во всех остальных.Только российская и немецкая степени твердости идентичны, правда, давно, давно в обеих этих странах, но устойчиво существующей в определении понятий.

    В СССР до 1952 года применялись степени жесткости, совпадающие с немецкими. В России для измерения жесткости используется нормальная концентрация ионов кальция и магния, выраженная в миллиграммах эквивалента литру (MG-EQ / L). Один MG-EQ / л соответствует содержанию 20,04 миллиграмма Ca2 + или 12.16 миллиграммов Mg2 + на литр воды 20,04 миллиграмма (атомная масса, деленная на валентность).

    В других странах принято обозначать жесткость условными степенями:

    Немецкие градусы (DGH)

    1 ° = 1 оксид кальция — CAO в 100000 частей воды, или 0,719 части оксида магния — Mgo в 100000 частях воды, или 10 мг SAO в 1 литре воды, или 7,194 мг MGO в 1 литре воды. . DGH (DH) и DKH в настоящее время чаще всего используются в аквариумах как единицы измерения жесткости, причем обозначение DGH относится к общей жесткости, DKH — к карбонатной;

    Французские градусы (FH)

    1 ° = 1 часть Caco 3 на 100000 частей воды, или 10 мг Caco 3 на 1 литр воды;

    Американские градусы (USH)

    1 ° = 1 Гран-при (0.0648 г) Како 3 в 1 галлоне (американская! 3,785 л) воды. Обеливая граммы на литр, мы получаем: 17,12 мг / л Sacoo 3. Однако есть другое определение американской степени: 1 часть Caco 3 на 10 000 000 частей воды (в англоязычной литературе выражение концентрации как 1 Часть на 1 000 000 частей называется PPM — Part Per Million (одна часть на миллион), и часто используется. На практике это идентично 1 мг / л). Таким образом, это 1 американский градус = 1 мг Како 3 на 1 литр воды. Именно эта величина американского градуса принята во всех таблицах с переходными коэффициентами для передачи одних единиц жесткости другим.

    английских градусов (Кларк)

    1 ° = 1 гран (0,0648 г) в 1 галлоне (англ.! 4,546 л) воды = 14,254 мг / л Caco 3.

    Чувствую, что все не так просто ?! Поэтому приведу таблицу, позволяющую сравнивать и переводить одни степени жесткости в другие:

    Стол 1

    Наименование агрегата мм-экв / л Степень жесткости
    Немецкий Французский Американский Английский
    1 мМ-экв / л 1 2.804 5,005 50,045 3,511
    1 немецкая степень DH 0,3566 1 1,785 17,847 1,253
    1 французский градус 0,1998 0,560 1 10 000 0,702
    1 Американский градус 0,0200 0,056 0.100 1 0,070
    1 степень по английскому языку 0,2848 0,799 1,426 14 253 1

    Жесткость воды — это традиционная мера способности воды реагировать с мылом: жесткая вода Для образования пены требуется значительное количество мыла. Масштаб накипи в трубах горячей воды, бойлеров и других бытовых устройств, вызванных жесткой водой. Жесткость воды обусловлена ​​растворенными ионами поливалентных металлов.В пресной воде основными ионами, вызывающими жесткость, являются кальций и магний; Ионы стронция, железа, бария и марганца также важны. Жесткость воды обычно определяется реакцией ионов поливалентных металлов, присутствующих в воде, с хелатирующими агентами, например, EDTA, и выражается как эквивалентная концентрация карбоната кальция. Жесткость также можно оценить путем определения индивидуальных концентраций образующих его компонентов, сумма которых выражается в эквивалентном количестве карбоната кальция.Степень жесткости питьевой воды классифицируется на основе эквивалентных концентраций CACO 3 в ней следующим образом:

    Мягкий — 0-60 мг / л

    Средняя жесткость — 60-120 мг / л

    Жесткий — 120-180 мг / л

    Очень жесткий — 180 мг / л и выше.

    Жесткость также классифицируется на основе эквивалентных концентраций CaO или Ca (OH) 2. В системе также рекомендуется выражать жесткость в молях Ca 2+ на M 3.

    Несмотря на то, что жесткость обусловлена ​​катионами, ее также можно рассматривать как карбонатную (одноразовую) и негарбонатную (постоянную) жесткость.Карбонатная жесткость Показывает количество карбонатов и бикарбонатов в растворе, которые могут быть удалены или отложены путем кипячения. Этот тип жесткости отвечает за отложение накипи в трубопроводах горячего водоснабжения и котлах. Негонатная жесткость возникает из-за комбинации ионов, вызывающих жесткость, с сульфатами, хлоридами и нитратами и определяется как «постоянная жесткость», поскольку ее нельзя устранить кипячением.

    Щелочность, как показатель буферности воды, тесно связана с ее жесткостью.Щелочность в основном вызвана анионами или молекулярной формой слабых кислот, в основном гидроксидов, бикарбонатов и карбонатов; Если в воде присутствуют другие формы, такие как бораты, фосфаты, силикаты и органические кислоты, они также вызывают небольшое снижение щелочности воды. Независимо от того, какие растворенные формы обеспечивают щелочность воды, она всегда выражается в виде эквивалентного количества карбоната кальция.

    В случаях, когда щелочность поверхностных вод определяется присутствием карбонатов и / или бикарбонатов, ее значение обычно близко к величине жесткости.

    Распределение жесткой воды

    Основными естественными источниками жесткости воды являются осадочные породы, фильтрующие и дренажные из почвы. Жесткая вода обычно образуется на участках с плотным пахотным слоем и известняками. Для грунтовых вод обычно характерна большая жесткость, чем для поверхностных. Подземные воды, богатые карбоновыми кислотами, обычно имеют высокий уровень растворителя по отношению к почвам и горным породам, содержащим измеримые количества минералов кальцита, гипса и доломита, в результате чего уровень жесткости может достигать нескольких тысяч мг / л.

    Основными промышленными источниками жесткости являются усадьбы предприятий, производящих неорганические химические вещества, и горнодобывающая промышленность. Оксид кальция используется в строительной индустрии в растворах извести, гипсе и других материалах. Он также используется в производстве бумажной массы и бумаги, рафинировании сахара, очистке масла, дубе, очистке воды и сточных вод. Магний также используется в различных процессах текстильной, кожевенной и бумажной промышленности. Магниевые сплавы широко используются в литейном и штамповочном производстве, портативных станках, багажном оборудовании и товарах для дома.широко распространенный. Соли магния также используются в производстве металлического магния, удобрений, керамики, взрывчатых веществ и лекарств.

    Влияние жесткой воды на здоровье

    Как отмечалось в статье о кальции и магнии, основными факторами, определяющими жесткость воды, являются ионы кальция и магния. Данные о негативном влиянии на здоровье, особенно связанного с высоким содержанием кальция или магния в питьевой воде, отсутствуют.

    Помимо бытовых неудобств, в результате использования воды с высокой степенью жесткости может возникнуть еще одно возможное неудобство при связывании магния с сульфат-ионом, в результате чего вода приобретает слабительные свойства.

    Подчиненный порог содержания ионов кальция в питьевой воде колеблется в зависимости от присутствующих анионов; Для иона магния порог подъема меньше. С дополнительными подробностями, касающимися зависимости между жесткостью воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями, можно ознакомиться в Части III, где рассматриваются аспекты, касающиеся здоровья неорганических компонентов воды. Рекомендуемые значения содержания в воде кальция и магния не предлагаются, так как это значение предлагается для общей жесткости исходя из эстетических соображений.

    Прочие аспекты

    Мягкая вода более склонна вызывать коррозию труб, и в результате этого в системе распределения могут присутствовать некоторые тяжелые металлы, такие как медь, цинк, свинец и кадмий. Степень такой коррозии и растворения металлов также зависит от значения pH, щелочности и концентрации растворенного кислорода. В некоторых местах коррозия настолько сильна, что в системе водоснабжения необходимо соблюдать особые меры предосторожности.

    В районах с очень жесткой водой мусорные трубы могут забиваться отложениями накипи; Жесткая вода также вызывает крик о посуду и увеличивает потребление мыла.Таким образом, жесткая вода может быть не только неприятной, но и обременительной для потребителя. Восприятие жесткости воды населением unenochnaco в разных местах часто связано с жесткостью, к которой потребитель привык обходить годы, и во многих местах возражения не вызывают воду с жесткостью более 500 мг / л. Хотя приемлемое равновесие между коррозией и проблемами накипи обеспечивает уровень жесткости приблизительно 100 мг CaCo 3 / л.

    Как известно из школьного курса химии, в обычной воде содержатся ионы кальция и магния.Повышенное содержание ионов Ca 2+ и Mg 2+ придает воде отрицательное качество, называемое жесткостью .

    Saso 3 + CO 2 + H 2 O = CA (NSO 3) 2

    MgCo 3 + CO 2 + H 2 O = MG (НСО 3) 2

    Этот процесс широко проводится в естественных условиях, приводя к удалению размытого известняка в поверхностных водах, а затем — в море и океанах.

    Безнапорная (постоянная) жесткость из-за присутствия сульфатов, хлоридов магния и кальция, а также других солей (MgSO 4, MgCl 2, CaCl 2).

    Общая жесткость = карбонатная (временная) жесткость + некарбонатная (постоянная) жесткость.

    В повседневной жизни любой человек может столкнуться с задачей измерения жесткости воды в домашних условиях. Жесткость отрицательно сказывается на качестве различных процессов, в которых используется вода с повышенной жесткостью. Чем ниже в воде процент растворенных солей, тем вода мягче и полезнее. Работа посудомоечной машины, количество стирального порошка, качество воды в аквариуме, необходимость установки смягчителя воды и т. Д.В общем, много голов.

    В России жесткость измеряется в «градусах твердости» (1 ° F = 1 мГ-экв / л = 1/2 моль / м3). Остальные единицы водной жесткости вывезены за границу.

    Единицы жесткости

    1 ° F = 20,04 мг Ca 2+ или 12,15 Mg 2+ в 1 дм 3 воды;
    1 ° Dh = 10 мг CaO в 1 дм 3 воды;
    1 ° Кларк = 10 мг Caco 3 в 0,7 дм 3 воды;
    1 ° F = 10 мг Caco 3 в 1 дм 3 воды;
    1 ppm = 1 мг Caco 3 в 1 дм 3 воды.

    По интенсивности образования накипи в чайнике можно сделать определенные выводы: чем больше налет, тем жестче вода.

    Сравнительный качественный Заключение о водной жесткости можно сделать следующим образом. На предметное стекло нанесите каплю дождевой, кипяченой и неприметной воды. После высыхания по интенсивности осадков можно сделать вывод о жесткости вашей воды. Дождевая вода самая мягкая, т.к. в ней практически отсутствуют соли кальция и магния.Осадок после испарения незаполненной воды позволит сделать вывод об общей жесткости, а прокипяченный — о временной жесткости.

    Но дома можно точно и количественно определить жесткость воды. Из курса органической химии вы знаете, что хозяйственное мыло, как и любое другое, сложно заливать жесткой водой. Этот метод основан на том, что как только мыло соединяет избыток солей кальция и магния, появляется мыльная пена. Для определения жесткости воды нам нужно взвесить один грамм хозяйственного мыла, измельчить его и аккуратно, чтобы не образовалась пена, растворить в небольшом количестве горячей дистиллированной воды.Дистиллированную воду можно купить в аптеках или в автомагазинах. Используется для добавления в аккумулятор при увеличении концентрации электролита.

    Далее мыльный раствор Налить в цилиндрический стакан и залить дистиллированной водой до 6 сантиметров, если мыло 60% или до уровня 7 сантиметров, если мыло 72%. Процент содержания мыла указан на Broke. Теперь в каждом сантиметре уровня мыльного раствора содержится количество мыла, способное связывать твердость, количество которого соответствует 1 ° DH на 1 литр воды.Далее Б. Литовский банк Залейте на пол литр исследуемой воды. И, непрерывно помешивая, постепенно добавляйте приготовленный мыльный раствор из стакана в банку с исследуемой водой. Сначала на поверхности будут только серые хлопья. Тогда появятся разноцветные мыльные пузыри. Появление устойчивой белой мыльной пены свидетельствует о том, что все твердые тела в исследуемой воде связаны между собой. Теперь смотрим на свой стакан и определяем, сколько сантиметров нам пришлось вылить из стакана в исследуемую воду.На каждый сантиметр завязать в половине литра воды количество солей, соответствующее 2 ° DH. Таким образом, если вам пришлось налить в воду 4 сантиметра мыльного раствора, жесткость исследуемой воды составит 8 ° DH.

    Если вы вылили весь мыльный раствор в воду, и пена не появилась, это означает, что жесткость исследуемой воды больше 12 ° DH. В этом случае вода недоразвитая разбавляется дистиллированной водой в два раза. И снова анализируем. Теперь полученный результат жесткости умножим на два.Полученное значение будет соответствовать жесткости исследуемой воды.

    По таблице можно будет определить качество исследуемой воды:

    С точностью до тысячных долей градуса жесткости для определения этого метода нельзя будет оценить резкость ухода за общей жесткостью от нормы с точностью до 1-2 ° Dh возможно. Разброс показаний в 1-2 степени вполне допустим. Учитывая простоту и доступность метода, он обязательно будет успешно применяться.

    С помощью этого метода можно в полевых условиях Оценить жесткость воды из различных источников воды и выполнить интересные проектные работы.

    Источники:

    1. Superzitis G.E. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: этюд. Для общего образования. организации с прил. на электрон. Медиа (DVD): Базовый уровень / Г.Э. Рудзитис, Ф. Фельдман. — М .: Просвещение, 2013. — 224 с .: Ил.

    Презентация соединений щелочноземельных металлов.Презентация на тему «Щелочные и щелочноземельные металлы». восстанавливающая способность увеличивается

    Тема: Соединения щелочноземельных металлов. Назначение: — на основе знания общих свойств металлов и их соединений (оксидов и гидроксидов) охарактеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов; обобщать, устанавливать взаимосвязь между структурой и свойствами веществ, рассуждать логически. Эпиграф к уроку Единственный путь к познанию — это деятельность.Б. Шоу

    Я игра пятиминутная. Определите металл 1. Этот металл используется для металлотермии — извлечения редких металлов из их руд. 2. Сульфат этого элемента, известный как горькая соль или английская соль, используется в медицине как слабительное. 3. Морская соль имеет горький вкус из-за наличия катионов этого металла. 4. Горение этого металла сопровождается ослепляющей вспышкой, поэтому раньше он использовался для фотографирования. 5. В его атоме на внешнем уровне два электрона, все электроны расположены на трех энергетических уровнях.

    1. Из-за высокой химической активности этот металл не подходит для производства продукции. 2. В организме взрослого человека содержится более 1 кг этого элемента в виде фосфата. 3. Этот металл впервые был получен Дж. Дэви в 1808 году. 4. Соединения этого элемента широко используются, например, в строительстве. Его карбонат — мел, мрамор, известняк. 5. В его атоме на внешнем уровне два электрона, все электроны расположены на четырех энергетических уровнях.

    Продолжайте говорить 1.Кальций отличается по физическим свойствам от щелочных металлов a) цвет b) плотность c) твердость d) температура плавления 2. Реагирует с кальцием a) CI 2, P, Si b) C, CI 2, S c) O 2, H 2, Fe 3. Водород может быть получен путем взаимодействия кальция с a) HCl b) CO2 c) H 2 O d) NaOH e) H 2 SO4 4. В кальции электроны распределены по уровням энергии a) 2,8,8,3 б) 2,8,8,1 в) 2,8,8,2 5. Кальций проявляет свойства а) окисляющие б) восстанавливающие в) окисляющие и восстанавливающие

    CaCO 3 — карбонат кальция — одно из самых распространенных соединений на Земле.Известны его содержащие минералы, такие как мрамор, мел, известняк. Важнейшим из этих минералов является известняк, без которого не обходится ни одно строительство, а во-вторых, это сырье для получения других материалов: цемента, гашеной и негашеной извести, стекла и др. В нашем регионе есть большие месторождения известняка и мела. . Поэтому в Белгородской области много заводов по производству цемента и технического мела.

    МРАМОР (от греч. Marmaros — блестящий камень), кристаллическая гранулированная метаморфическая карбонатная порода, продукт перекристаллизации известняка, реже доломита.За счет плотного прилегания зерен кальцита друг к другу порода хорошо полируется. В машиностроении и строительстве мрамором называют любую карбонатную породу, удовлетворительно поддающуюся полировке, — известняк, доломит или мрамор. Метаморфизм чистого известняка приводит к образованию мрамора, поскольку единственное возможное изменение кальцита при высоких давлениях и температурах — это его перекристаллизация. Цвет мрамора обычно светлый, но наличие даже доли процента примесей — силикатов, оксидов железа и графита — приводит к окрашиванию породы в разные цвета и оттенки, включая желтый, коричневый, красный, зеленый и даже черный; есть также пестрый, разноцветный мрамор.

    Известняки ИЗВЕСТНЯК, осадочная порода, состоящая в основном из кальцита, реже из арагонита; часто с примесью доломита, глины и песчинок. Известняки часто содержат остатки известняковых скелетов ископаемых организмов. Применяется в металлургии (флюсы), строительстве, химической промышленности и др.

    MgCO 3 — карбонат магния, необходим в производстве цемента, стекла, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы, то есть не содержащей соединения металлов, в шлак.CaSO 4 — сульфат кальция, встречается в природе в виде минерала гипса CaSO 4 * 2H 2 O, который представляет собой кристаллогидрат. Применяется в строительстве, медицине для наложения неподвижных гипсовых слепков, для снятия слепков. Для этого используют полуводный гипс 2CaSO 4 — алебастр.

    MgSO 4 — сульфат магния, известный как горькая соль, или английская соль, используемый в медицине как слабительное. Содержится в морской воде и придает ей горький вкус Ca 3 (PO 4) 2 — фосфат кальция, входит в состав фосфоритов (порода) и апатита (минерал), а также в костях и зубах.В организме взрослого человека содержится более 1 кг кальция в виде соединения Ca 3 (PO 4) 2.

    Кодированный диктант 1. Оксиды проявляют основные свойства, за исключением бериллия. (1) 2. Все оксиды основной подгруппы II реагируют с водой. (0) 3. Оксиды кальция в технике называют негашеной известью. (1) 4. Раствор гидроксида кальция — известковая вода используется для обнаружения углекислого газа. (1) 5. Карбонат бария — основная часть полезных ископаемых: мел, мрамор, известняк. (0) Студенты проводят перекрестную проверку работы.

    В презентации «Щелочные и щелочноземельные металлы» в химии в доступной и сжатой форме представлена ​​информация о щелочных металлах, их свойствах и использовании в организме человека. Состоит из 21 слайда, содержит информацию об истории открытия предметов. Кроме того, в него включены вопросы для закрепления изученного материала.

    Slide 21

    Спасибо за вашу работу!

    Посмотреть все слайды

    Аннотация

    Урок химии

    Разработано

    учитель химии Муравьева Н.А.

    Арбузовка 2011

    Тип урока —

    Тип урока

    Цели и задачи урока.

    Вещества:

    Во время занятий.

    Основная часть урока.

    Слайд 2.

    щелочных металлов?

    Слайд 3.

    Слайд 4.

    Slide 6. Физические свойства.

    Слайд 7.

    Cs — в фотоэлементах.

    руб. — в часовом деле.

    Слайд 8.

    Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

    Запомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:

    Сода каустическая.

    Сода кальцинированная.

    Сода пищевая.

    Нитрат калия.

    Slide 9. Химические свойства.

    NaNO3 ← NaOH → Cu (OH) 2

    Слайд 10.

    Слайд 11. Демонстрация опыта.

    Слайд 12.

    Слайд 13. Жесткость воды.

    Slide 14. Химические свойства.

    Кислоты

    Органические вещества

    Слайд 15. Генетический диапазон кальция.

    Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCO3↔CaHCO3

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение веществ.

    Слайд 16. Кальций в природе.

    Слайд 17.

    Когда вода просачивается с поверхности земли через известняковые отложения, происходят следующие процессы:

    Как называется залежь, свисающая в виде гигантских сосулек из свода пещеры? И колонны, растущие к ним со дна пещеры?

    Слайд 19.

    Краткое содержание урока.

    Слайд 20. Ответьте на вопросы.

    Подержанные книги:

    МОУ «Арбузовская сошь» Павловского района Алтайского края

    Урок химии

    «Щелочные и щелочноземельные металлы»

    Разработано

    учитель химии Муравьева Н.А.

    Арбузовка 2011

    Щелочные и щелочноземельные металлы.

    (Повторно-обобщающий урок в 9 классе на компьютере)

    Урок проводится как многократное обобщение по данной теме, так как свойства щелочных металлов, т.е.е. химические элементы группы IA учитывались в 8 классе, свойства кальция — элемента группы IIA — в 9 классе. У детей уже есть определенные знания, которые необходимо запомнить на уроке и систематизировать. Слайды из этой презентации также можно использовать для объяснения связанных тем в 8 и 9 классах.

    На уроке учащиеся, основываясь на информации на слайдах, должны вспомнить полученную ранее информацию о щелочных и щелочноземельных металлах и осознать их значение в жизни человека.Кроме того, на основе полученных знаний выполняйте предложенные задания, четко излагайте свои мысли и формулируйте концепции.

    Урок-презентация проводится с использованием мультимедийного проектора. Переходя от слайда к слайду, учащиеся вспоминают ранее изученный материал и используют свои знания для выполнения упражнений и ответов на вопросы.

    Тип урока — повторяюще-обобщающий, на котором знания по теме актуализируются через осознание и понимание учебной информации, изученной на предыдущих уроках, с использованием имеющихся навыков и умений, а также с опорой на жизненный опыт.

    Урок типа — пояснительно-иллюстративный, с элементами самостоятельной работы по поиску правильных ответов на предложенные вопросы и задания, содержащиеся на слайдах.

    Методы и методические приемы. Самостоятельная работа по поиску правильных ответов, составлению уравнений реакций, обсуждению выбранного ответа, демонстрации экспериментов с последующим написанием уравнений реакций, обсуждением результатов работы.

    Цели и задачи урока.

    Образовательный. Создать условия: систематизировать и расширить знания и умения по данной теме; закрепить представления о щелочных и щелочноземельных металлах и о взаимосвязи между группой элементов и их свойствами; показать, насколько велико значение этих элементов в жизни человека; создать условия для совершенствования навыков поиска и формулирования правильного ответа на поставленный вопрос, исходя из ранее полученных знаний; закрепить в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих процессы, происходящие в природе, на основе имеющегося жизненного опыта.

    Развивающийся. Стимулировать познавательную активность студентов, развивать интерес к предмету, смекалку, умение быстро и четко излагать свои мысли, применять полученные знания на практике при выполнении тех или иных заданий. Создайте условия для развития: умения выделять главное; отстаивайте свою точку зрения.

    Образовательный. Продолжить: формирование научного мировоззрения; формирование позитивного отношения к получению знаний, уверенности в себе.

    Дидактическое обеспечение и оборудование. Компьютер, запись урока-презентации на диск, мультимедийный проектор. Лабораторная посуда для демонстрации экспериментов.

    Вещества: оксид кальция, вода, натрий, кальций, литий, мел, мрамор, известняк.

    Во время занятий.

    Мотивационный целевой этап урока.

    Слайд 1. Тема «Щелочные и щелочноземельные металлы».

    Учитель: Вы уже встречались с основными представителями этих групп элементов.Помните, где в Периодической таблице они расположены. Сегодня на уроке мы постараемся систематизировать имеющиеся у вас знания об этих металлах.

    Основная часть урока.

    Слайд 2. Щелочные металлы — элементы ИА группы.

    Перечислите известные щелочные металлы.

    Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне имеют все атомы?

    щелочных металлов?

    Щелочные металлы являются восстановителями или окислителями?

    Что они имеют в виду, когда говорят о металлических свойствах элемента?

    Слайд 3. Из истории открытия элементов.

    19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хамфри Деви объявил о своем открытии новых элементов — натрия и калия. 17 лет эти элементы не использовались, их называли «элементами только для химиков».

    Slide 4. Биографическая справка о Г. Деви.

    В небе появилась комета. Комета необычная, искусственная. Облако паров натрия было выпущено космической ракетой, летевшей к Луне.Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого пролета самолета по маршруту Земля-Луна. Это было первое космическое применение натрия.

    Slide 6. Физические свойства. (видеофрагмент, демонстрирующий мягкость, пластичность, металлический блеск щелочных металлов).

    Как устроены кристаллы щелочного металла?

    Как меняются точки плавления и кипения в группе?

    Какой из щелочных металлов самый легкий?

    Слайд 7. Применение щелочных металлов.

    Li — производство сверхлегких сплавов, очистка инертных газов, гальваника

    элементов для космических аппаратов.

    Na — теплоноситель в ядерных реакторах, в вакуумной технике,

    в мощных электрических лампах освещения, в производстве органических

    Cs — в фотоэлементах.

    руб. — в часовом деле.

    Слайд 8. Соединения щелочных металлов.

    Ветхий Завет упоминает некую субстанцию ​​под названием «нетер».Это вещество использовалось как моющее средство. Скорее всего, он образовался в солёных египетских озерах с известняковыми берегами. Это вещество, но под названием «нитрон», было позже написано греческими авторами — Аристотелем, Диоскоридом.

    Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

    Запомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:

    Сода каустическая.

    Сода кальцинированная.

    Сода пищевая.

    Нитрат калия.

    Potash (Проверка правильности формул).

    Slide 9. Химические свойства.

    Используя схему, напишите уравнения соответствующих реакций:

    HCl ← NaCl ← Na → Na2O (Na2O2)

    NaNO3 ← NaOH → Cu (OH) 2

    (Проверка правописания уравнений у одного или двух учеников в тетрадях)

    Слайд 10. Металлы щелочноземельные — элементы IIА группы.

    Не все элементы группы IIA являются щелочноземельными, но только начиная с кальция и далее по группе.

    Оксиды этих элементов («земля» — в старой терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи. Демонстрация эксперимента «Гашение извести».

    Напишите уравнение реакции любого из оксидов металлов с водой.

    Slide 11. Огненная окраска соединениями щелочных и щелочноземельных металлов. Демонстрация опыта.

    Li — карминно-красный Ca — оранжево-красный

    Na — желтый Sr — карминно-красный

    K — фиолетовый Ba — желтовато-зеленый

    Слайд 12. Кальций — типичный щелочноземельный металл.

    Дайте названия соединениям кальция: CaO, Ca (OH) 2, CaCO3, CaHCO3

    помню банальные названия этих веществ.

    Как изменяются свойства элементов IIA группы при увеличении размеров атома и образованных ими ионов при движении по группе сверху вниз?

    Каковы свойства оксидов и гидроксидов этих элементов?

    Слайд 13. Жесткость воды.

    Slide 14. Химические свойства.

    Кальций взаимодействует с: — солями малоактивных металлов

    Малоактивные оксиды металлов

    Кислоты

    Органические вещества

    Слайд 15. Генетический диапазон кальция.

    Ca → CaO → Ca (OH) 2 → CaCO3↔CaHCO3

    Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение веществ.

    Слайд 16. Кальций в природе.

    Кальциевые породы — известняк, мрамор, мел.(Демонстрация образцов горных пород). Запомните формулу этих камней. В чем разница между ними?

    Slide 17. Мел, известняк, мрамор нерастворимы в чистой воде, но они растворимы в кислых растворах, даже таких слабых, как природная вода.

    Когда вода просачивается с поверхности земли через известняковые отложения, происходят следующие процессы:

    Если скала лежит под тонким слоем почвы, образуются провалы;

    Если скалы залегают на большой глубине, появляются подземные карстовые пещеры.

    Как называется залежь, свисающая в виде гигантских сосулек из свода пещеры? И колонны, растущие к ним со дна пещеры?

    Какие химические процессы происходят в этом случае?

    Slide 19. Известняк и мрамор используются в архитектуре и скульптуре.

    Под воздействием кислотного дождя разрушаются здания. Какие реакции происходят в этом случае? (Один студент пишет на доске, остальные в тетрадях).

    Краткое содержание урока.

    Слайд 20. Ответьте на вопросы.

    Какое значение имеют щелочные и щелочноземельные металлы в жизни человека?

    Как меняются свойства оксидов и гидроксидов в группе с увеличением заряда ядра?

    Какой из элементов, калий или цезий, является более сильным восстановителем?

    Подержанные книги:

    1. Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. Химия. 9 класс. М .: Просвещение, 2009.

    2. Дибленко С.Ю. Химия. 9 класс. Планы уроков. Волгоград: Учитель, 2005.

    .

    3. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии.

    Скачать аннотацию

    Положение в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева

    Радиус атомов увеличивается,

    увеличивается восстановительная способность


    общие характеристики

    элементов группы I основной подгруппы

    Восстанавливающие свойства

    соединений

    Металлические свойства

    Атомный радиус

    электрона

    увеличение

    увеличение

    Li 2 O, LiOH

    основные свойства

    2s 1

    Na 2 O, NaOH

    основные свойства

    3s 1

    К 2 O, KOH

    основные свойства

    4s 1

    рублей 2 O, RbOH

    основные свойства

    Изучение нового материала.Вся информация появляется не сразу, но можно проверить их мнение во время беседы со студентами и вместе дать общее описание щелочных металлов в соответствии с их положением в таблице.

    1

    CS 2 O, CsOH

    основные свойства

    6s 1

    Радиоактивный

    элемент

    7s 1


    Физические свойства щелочных металлов

    Металлическая кристаллическая решетка

    Серебристо-белые твердые частицы

    Электропроводящие и теплопроводные

    Плавкий.пластик


    Щелочные металлы — простые вещества

    Литий и натрий — мягкие серебристо-белые щелочные металлы

    Натрий — мягкий металл, который можно разрезать ножом .

    Натрий

    Литий


    Калий и рубидий

    мягкие щелочные металлы, серебристо-белые

    Рубидий

    Калий


    цезий

    Цезий 99.99999% в ампуле

    Золотисто-белый мягкий щелочной металл


    Франций

    , из которого получают франций

    • Франций является щелочным металлом, обладающим как радиоактивностью, так и высокой химической активностью. Не имеет стабильных изотопов

    Франций-223 (самый долгоживущий изотопов Франции, с периодом полураспада 22,3 минуты) содержится в одной из боковых ветвей радиоактивного ряда урана-235 и может быть выделен из природных минералов урана


    Химические свойства щелочные металлы

    • Типичные металлы, очень сильные восстановители.Соединения демонстрируют единственную степень окисления +1. Регенеративная способность увеличивается с увеличением атомной массы. Реагирует с водой с образованием гидроксидов щелочных металлов (R — OH).
    • Воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеподобные гидриды. Продуктами сгорания чаще всего являются перекиси (кроме лития).
    • Регенеративная мощность увеличивается последовательно Li — Na — K — Rb — Cs

    Химические свойства

    • 2Na + Cl 2 = 2NaCl (в атмосфере F 2 и Класс 2 щелочной Me самовоспламенение)
    • 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2Na + O 2 = Na 2 О 2 К + О 2 = КО 2

    Оксид лития Пероксид натрия супероксид К

    3) 2Na + H 2 = 2NaH (при нагревании 200-400 o C)

    4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li — при комнатной температуре, остальные щелочные Me — при нагреве)

    5) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

    ( Li — спокойно, Na — энергетически,

    остальное — взрывом —

    легковоспламеняющееся улетучивающееся H 2

    руб. и CS не только реагирует

    с жидкостью H 2 O , но и со льдом….

    6) 2Na + H 2 СО 4 = Na 2 СО 4 + Н 2

    (очень сильный шторм)


    Гидроксиды

    • KOH — Едкий калий
    • NaOH — Сода каустическая, каустическая

    Образование гидроксидов

    K 2 O + H 2 O = 2KOH

    • Гидроксиды щелочных металлов, за исключением Li, жаропрочные и не разрушаются от температуры.
    • Реакция взаимодействия гидроксидов и

    Кислоты

    2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

    Кислые оксиды

    2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + 2H 2 O

    Соли (если образуется нерастворимое основание) .

    2NaOH + CuSO 4 = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4


    Качественное определение щелочных металлов

    Для распознавания соединений щелочных металлов по цвету пламени исследуемое вещество вводят в пламя горелки на кончике железной проволоки.

    Li + — карминно-красный K + — фиолетовый Cs + фиолетовый синий

    Na + — желтый Rb + — красный

    Li + Na + K +


    Получение щелочных металлов

    1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:

    2МеCl = 2Ме + Cl 2

    4МеOH = 4Ме + 2Н 2 О + О 2

    2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:

    2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2

    KOH + Na = NaOH + K

    Схема электролизера для производства натрия

    Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитового анода А и кольцевого железного катода К, между которыми расположена сетка. диафрагма расположена.Электролит представляет собой более легкоплавкую его смесь с 25% NaF и 12% KCl (что позволяет проводить процесс при 610–650 ° С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда он попадает в сборник. По мере протекания электролиза в ванну добавляют NaCl.


    Применение щелочное металлы


    Биологическая роль и применение

    Соединения калия и натрия

    Раствор натрия хлорида (0.9%) используется в медицине. Этот раствор называется физиологическим.

    Пищевая сода используется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.

    Хлорид натрия — как пищевая добавка

    Сколько воды и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора

    весом 0,5 кг?

    Хлорид калия — очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этом веществе.

    Смесь хлорида и бикарбоната натрия массой 15 г обрабатывали уксусной кислотой, при этом 2.Выделилось 8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси.

    Тривиальные названия солей:

    70% NaHCO 3

    4,5 г соли

    495,5 г воды

    Соль

    30% NaCl

    Калийные удобрения играют важную роль в жизни растений.

    Чтобы слайд заработал, нужно щелкнуть любой синий прямоугольник. Для 1-3 ячеек таблицы это задача.Для ячейки 4 — проверка знания банальных названий веществ.

    Нитрат калия

    Na 2 CO 3 * 10H 2 O

    Кристаллическая сода

    Na 2 SO 4 * 10H 2 O

    Глауберова соль

    Пищевая сода


    Охладитель в ядерных реакторах

    В медицине

    При производстве фарфора

    В металлургии для удаления примесей


    Удобрения калийные. Влияет на интенсивность фотосинтеза у растений

    Внутриклеточный ион.Поддерживает работу сердечной мышцы (курага, бобовые, чернослив, изюм)

    Бертолетова соль — обязательная часть праздничного салюта


    Na + внеклеточный ион (обнаружен в крови и лимфе)


    Производство фотоэлементов

    В медицине в качестве болеутоляющих и седативных средств

    В научных исследованиях


    Промотор в каталитических процессах

    Производство специальных стекол

    Производство приборов радиационного контроля


    Фото

    Описание минерала

    Химический состав

    Бесцветный, красный, желтый, зеленый

    Плотность

    3.1-3,2 г / см 3

    Жесткость

    Сподумен


    Фотография

    Описание минерала

    Химический состав

    Бесцветный, красный, желтый, синий

    Плотность

    2,2-2,3 г / см 3

    Твердость

    Галит


    Природные соединения калия

    Фото

    Описание минерала

    Химический состав

    Бесцветный, молочно-белый, темно-красный, розовый

    Плотность

    Твердость

    1.97-1,99 г / см 3

    Sylvin


    Природные соединения калия

    Фотография

    Описание минерала

    Химический состав

    MgCl 2 KCl 6H 2 O

    Красный, желтый, белый, бесцветный

    Плотность

    Твердость

    Горячая соль

    Карналит


    Спасибо за урок!

    Щелочноземельные металлы

    Составитель: учитель Московской общеобразовательной школы «Китаевская общеобразовательная школа»

    Трубинова Е.Л.


    • Обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах
    • Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
    • Знать физические и химические свойства
    • Знать использование соединений щелочноземельных металлов

    Позиция в периодической системе. Структура атома

    Щелочноземельные металлы в периодической таблице находятся в основной подгруппе группы II.

    Это сильные восстановители, выделяют 2 ē, имеют степень окисления +2 во всех соединениях.

    Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

    Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē

    Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

    Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē


    Физические свойства

    цвет пламени ρ t плавление

    1,74 г / см 3 651 C 0

    1,54 г / см 3 851 C 0

    2,63 г / см 3 770 C 0

    3,76 г / см 3 710 С 0


    Химические свойства

    2Me 0 + O 2 → 2Me +2 О -2

    Мне 0 + Н 2 → Я +2 H 2

    Мне 0 + Класс 0 2 → Я +2 Класс 2

    Мне 0 + С 0 → Я +2 ю -2

    Мне 0 + 2HCl → Me +2 Класс 2 + Н 2

    Мне 0 + 2HOH → Me +2 (ОН) 2 + H 2


    Соединения щелочноземельных металлов Металлы

    Оксиды щелочноземельных металлов легко вступают в реакцию с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.


    BaSO 4

    Из-за нерастворимости и способности улавливать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике — баритовая каша.


    Ca 3 (ПО 4 ) 2

    Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг кальция в виде фосфата кальция.


    CaCO 3

    Карбонат кальция — одно из самых распространенных соединений на Земле. Он содержит породы — мел, мрамор, известняк.


    В природе встречается в виде минерала гипса, который представляет собой кристаллогидрат. Применяется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых слепков, слепков.

    CaSO 4 ∙ 2H 2 O

    В природе встречается в виде минерала гипса, который представляет собой кристаллогидрат.Применяется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых слепков, слепков.


    MgCO 3

    Широко используется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для переработки пустой породы в шлак.


    Ca (OH) 2

    Гидроксид кальция или гашеная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве.При нагревании разлагается на оксид и воду.


    Проверка знаний

    Сравните атомы элементов, используя или = вместо *:

    a) ядерный заряд: Mg * Ca , Na * мг , Ca * ТО;

    б) количество электронных слоев: Mg * Ca , Na * мг ,

    Ca * ТО;

    в) количество электронов на внешнем уровне:

    Mg * Ca , Na * мг , Ca * ТО;

    г) радиус атома: Mg * Ca , Na * мг , Ca * К ;

    e) реставрационные свойства: Mg * Ca ,

    Na * мг , Ca * К .


    проверь себя (самостоятельная работа)

    Дополнить схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общепринятыми формулами и названиями продуктов реакции.

    Запишите конкретные уравнения реакций, расположив в них коэффициенты с помощью метода электронных весов:

    a) M + S b) M + N 2

    c) M + H 2 d) M + C1 2

    Пример: ___________________ Пример: _____________________

    Добавьте уравнения реакции:

    a) Ca + H 2 O → ……………………….

    б) Mg + НС l → ……………………….

    в) Ва + О 2 → ……………………… ..

    Провести преобразования по схеме:

    Me МеО → Me (OH) 2 МеСО 4


    Домашнее задание:

    § 12. Упражнение № 5, 8

    Напишите уравнения реакции, с помощью которых вы можете выполнить любые два преобразования из тех, которые составили ученики на уроке.


    Подержанные книги

    • Рудзитис Г.Э., Фельдман Ф.Г. Химия 9. — М .: Просвещение, 2001
    • Габриелян О.С. Химия 9. -М .: Дрофа,
    • Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Справочник учителя. Химия 9.-Москва .: Дрофа 2002
    • Собрание виртуальной лаборатории. Учебное электронное издание

    Элемент Ar Число электронов на последнем уровне CO Атомный радиус Металлические свойства Восстановительные свойства Be9 2s2 +2)) Mg243s2 + 2))) Ca404s2 + 2)))) Sr885s2 + 2))))) Ba1376s2 +2)) )))) Ra7s2 + 2))))))) Общая характеристика элементов основной подгруппы группы II

    Краткая электронная запись — 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0


    Общая характеристика элементов основной подгруппы группы II Такая же структура внешнего электронного слоя Элементы демонстрируют CO +2 Атомы элементов являются сильными восстановителями, потому что они содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, которые являются выделяется при взаимодействии с другими элементами.Атомы элементов являются сильными восстановителями, потому что они содержат 2 электрона на внешнем энергетическом уровне, от которых они отказываются при взаимодействии с другими элементами. С увеличением элементов увеличивается атомный радиус, увеличивается количество электронных слоев, поэтому повышается легкость возврата электронов. Регенеративные свойства увеличиваются в группе сверху вниз.



    2Me 0 + O 2 2Me +2 O -2 Me 0 + H 2 Me +2 H 2 Me 0 + Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 + S 0 Me +2 S -2 Me 0 + 2HCl Me + 2 Cl 2 + H 2 Me 0 + 2HOH Me +2 (OH) 2 + H 2 Химические свойства элементов II группы основной подгруппы Химические свойства элементов II группы основной подгруппы

    Соединения щелочноземельных металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко вступают в реакцию с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.





    15

    Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *: а) заряд ядра: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * К; б) количество электронных слоев: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca * K; в) количество электронов на внешнем уровне: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; г) радиус атома: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; д) восстановительные свойства: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K.Ca * K. Проверка знаний

    Газообразные вещества в неорганической и органической химии. Химия Метод вытеснения воздухом

    Если для эксперимента требуется выпускная труба для сухого газа, действуйте следующим образом. На свободный конец газоотводной трубки надевается резиновая трубка со стеклянным наконечником. При проверке прибора на герметичность съемный наконечник намокнет, а дымоход останется сухим.

    Собирать газ в сосуд можно разными способами.Двумя наиболее распространенными являются метод вытеснения воздухом и метод вытеснения воды. У каждого из них есть свои преимущества и недостатки, и выбор метода во многом определяется свойствами собираемого газа.

    Метод вытеснения воздуха

    С помощью этого метода можно собрать любой газ, но при этом возникает проблема точного определения момента, когда весь воздух из приемной емкости будет вытеснен собранным газом.

    Перед сбором газа вытеснением воздуха необходимо выяснить, тяжелее он или легче воздуха. От этого будет зависеть положение принимающего судна (рис.). Для этого рассчитайте относительную плотность газа в воздухе по формуле: D воздух. (X) = Mr (X) / 29, где Mr — относительный молекулярный вес собранного газа, 29 — относительный молекулярный вес воздуха. Если расчетное значение оказывается меньше единицы, значит, газ легче воздуха, и приемную емкость необходимо расположить отверстием вниз (рис.57, а). Если относительная плотность газа в воздухе больше единицы, то газ тяжелее воздуха, и приемный сосуд следует располагать отверстием вверх (рис. 57, б).

    Рисунок: 57. Положение приемной емкости (1): а — для газа легче воздуха; б — для газа тяжелее воздуха.

    Наполнение емкости можно контролировать по-разному в зависимости от типа собираемого газа.Например, цветной оксид азота (IV) легко определить по его красновато-коричневому цвету. Для обнаружения кислорода используется тлеющая заноза, которую подводят к краю сосуда, но не вносят внутрь.

    Метод вытеснения воды.

    Этот метод значительно упрощает контроль наполнения приемной емкости газом. Однако у этого метода есть серьезное ограничение — его нельзя использовать , если газ растворяется в воде или вступает с ней в реакцию .

    Для сбора газа вытеснением воды необходим широкий сосуд, например кристаллизатор, на 2/3 заполненный водой. Приемный сосуд, например пробирка, доверху заполняется водой, закрывается пальцем, быстро переворачивается вверх дном и опускается в кристаллизатор. Когда отверстие пробирки находится под водой, отверстие пробирки открывается и в пробирку вставляется газоотводная трубка (рис. 58).

    Рисунок: 58. Устройство для сбора газа путем вытеснения воды: 1 — приемная труба, заполненная водой; 2 — кристаллизатор.

    После того, как вся вода была вытеснена из пробирки газом, отверстие пробирки закрывается под водой и сняли пробку с кристаллизатора.

    Если газ, собираемый путем вытеснения воды, получается путем нагрева, необходимо строго соблюдать следующее правило:

    Не прекращайте нагревание трубки исходными веществами, если газоотводная трубка находится под водой!

    Оформление результатов эксперимента

    Форма записи результатов химического эксперимента никем не регламентируется.Но протокол эксперимента обязательно должен включать в себя следующие пункты: название эксперимента и дату его проведения, цель эксперимента, список использованного оборудования и реагентов, чертеж или схему устройства, описание действий, которые были выполнены во время работы, наблюдения, уравнения протекающих реакций, расчеты, если они были выполнены при выполнении работы, выводы.

    Форма отчета о проведенной практической работе.

      Запишите дату эксперимента и название эксперимента.

      Сами сформулируйте цель эксперимента.

      Кратко запишите все, что вы сделали.

      Нарисуйте эксперимент или нарисуйте устройство, которое вы использовали. Постарайтесь, чтобы рисунок был четким. Обязательно добавьте к рисунку пояснительные надписи. Цветными карандашами или фломастерами изобразите цветные вещества.

      Запишите свои наблюдения, т.е. опишите условия и признаки химических реакций.

      Запишите уравнения всех химических реакций, которые произошли во время эксперимента. Не забудьте указать свои шансы.

      Учитесь на опыте (или работе).

    Вы можете оформить отчет о работе в виде последовательного описания действий и наблюдений или в виде таблицы:

    Опыт № …

    Описание опыта

    Опытный рисунок

    Признаки реакции

    Выводы.

    Уравнения реакций

    При решении экспериментальных задач, связанных с распознаванием и идентификацией веществ, отчет удобно оформить в виде другой таблицы:

    Процедура

    Реагент

    Номер трубки

    Заключение

    Тема 1.Основные понятия и законы химии.

    Лабораторные эксперименты.

    Примеры физических явлений .

    Эксперимент № 1. Нагревательное стекло (стеклянная трубка)

    в пламени спиртовой лампы.

    Оборудование и реактивы: стеклянная пробирка , спиртовая лампа, спички, асбестовая сетка.

    1. Возьмитесь за концы стеклянной трубки обеими руками.

    2. Поднесите середину трубки к пламени спиртовой лампы.Помните, что верхняя часть пламени самая горячая.

    3. Поверните трубку, удерживая спиртовку в пламени (рис. 59).

    4. Когда стекло станет очень горячим (через 3-4 минуты), попробуйте согнуть трубку, не прилагая чрезмерных усилий.

    Рисунок: 59. Сгибание стеклянной трубки.

      Поместите стеклянную трубку на асбестовую сетку. Будьте осторожны: горячее стекло ничем не отличается от холодного!

    1) Стекло меняли?

    2) Получили ли вы новое вещество при нагревании стеклянной трубки?

    Эксперимент №2. Плавление парафина.

    Оборудование и реактивы: тигель или стеклянная пластина, спиртовая лампа, спички, тигельные щипцы или держатель для пробирок, асбестовая сетка, парафин.

    Инструкция по проведению эксперимента.

    1. Поместите небольшой кусочек парафина в тигель (или на стеклянную пластину).

    2. Возьмите тигель (или стеклянную пластину) с помощью щипцов для тиглей (или закрепите в держателе для пробирок).

    3. Поместите восковой тигель (или стеклянную пластину) поверх пламени спиртовой лампы.Внимательно следите за изменениями.

    4. После того, как парафин расплавится, поместите тигель (или стеклянную пластину) на асбестовую сетку и погасите спиртовую лампу.

    5. Когда тигель (или стеклянная пластина) остынет, рассмотрите вещество, которое находится в тигле (или на стеклянной пластине).

    1) Изменился ли парафиновый воск?

    2) Получилось ли при нагревании парафина новое вещество?

    3) Что это за явление: физическое или химическое?

    Примеры химических явлений.

    Эксперимент № 3. Отжиг медной пластины или проволоки

    в пламени спиртовой лампы.

    Оборудование и реактивы: спиртовая лампа , спички, тигельные щипцы или держатели для пробирок, асбестовая сетка, медная проволока или пластина.

    Инструкция по проведению эксперимента.

    1. Возьмите медную пластину (или медную проволоку) с помощью тигельных щипцов.

    2. Поместите медную пластину поверх пламени спиртовой лампы и нагрейте ее.

    3.Через 1-2 минуты снимите пластину с огня и снимите с нее ножом или щепкой образовавшийся черный налет на чистом листе бумаги.

    4. Повторите нагревание и снова удалите образовавшийся налет.

    5. Сравните полученное черное покрытие с медной полосой.

    1) Изменилась ли медная пластина во время накаливания?

    2) Образовалось ли новое вещество при нагревании медной пластины?

    3) Что это за явление: физическое или химическое?

    Опыт №4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор.

    Оборудование и реактивы: стакан на 50 мл, мрамор (мелкие кусочки или крошки), раствор соляной кислоты (1: 3), спички.

    Инструкция по проведению эксперимента.

    1. Поместите в стакан 2–3 маленьких кусочка мрамора размером с горошину. Будьте осторожны, чтобы не разбить нижнюю часть стекла.

    2. Налейте в стакан достаточное количество соляной кислоты, чтобы кусочки мрамора были полностью ею покрыты.Что ты смотришь?

    3. Зажгите спичку и поместите ее в стакан. Что ты смотришь?

    4. Проведите эксперимент, запишите свои наблюдения.

    1) Образовалось ли новое вещество при добавлении соляной кислоты в мрамор? Что это за вещество?

    2) Почему погасла спичка?

    3) Что это за явление: физическое или химическое?

    Типы химических реакций.

    ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА (1 ч) 8 КЛАСС

    Работа проводится студентами самостоятельно под руководством преподавателя.
    Предлагаю результат своей многолетней работы по подготовке и проведению практической работы в общеобразовательной школе на уроках химии в 8-9 классах:

    • «Получение и свойства кислорода»,
    • «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»,
    • «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений»,
    • «Электролитическая диссоциация»,
    • «Кислородная подгруппа» (см. Следующий номер газеты «Химия»).

    Все они проверены мной на занятиях. Их можно использовать при изучении школьного курса химии как по новой программе О.С. Габриелян, а по программе Г. Рудзитис, Ф. Фельдман.
    Студенческий эксперимент — это разновидность самостоятельной работы. Эксперимент не только обогащает учащихся новыми концепциями, умениями, навыками, но и является способом проверки истинности полученных знаний, способствует более глубокому пониманию материала, усвоению знаний.Он позволяет более полно реализовать принцип вариативности восприятия окружающего мира, поскольку основная суть этого принципа — связь с жизнью, с будущей практической деятельностью студентов.

    Объективы … Уметь получать кислород в лаборатории и собирать его двумя способами: вытеснение воздухом и вытеснение воды; подтвердить экспериментально свойства кислорода; знать правила безопасности.
    Оборудование … Металлическая подставка с ножкой, спиртовая лампа, спички, пробирка с газоотводной трубкой, пробирка, ватный тампон, пипетка, стакан, заноза, рассекающая игла (или проволока), кристаллизатор с водой, две конические колбы с пробками.
    Реагенты … KMnO 4 кристаллический (5–6 г), известковая вода Ca (OH) 2, древесный уголь,
    Fe (стальная проволока или скрепка).

    Правила безопасности.
    Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
    Помните! Пробирку нагревают, удерживая ее в наклонном положении по всей длине, двумя-тремя движениями в пламени спиртовой лампы.Во время обогрева направьте отверстие трубки подальше от себя и своих соседей.

    Предварительно учащиеся получают домашние задания, связанные с изучением содержания предстоящей работы по инструкции, одновременно используя материалы учебников для 8-х классов авторов О.С. Габриелян (§ 14, 40) или Г. Рудзитис, Ф. Фельдман (§ 19, 20). В тетради для практических работ записывают название темы, цель, перечисляют оборудование и реактивы, составляют таблицу для отчета.

    ВО ВРЕМЯ КЛАССОВ

    Я поставил на один опыт выше
    , чем на тысячу мнений
    , рожденных только
    воображением.

    М.В. Ломоносова

    1. Поместите перманганат калия (KMnO 4) в сухую пробирку. Поместите свободный ватный диск в отверстие пробирки.
    2. Трубку закрыть пробкой с газоотводной трубкой, проверить герметичность (рис. 1).

    Рисунок: 1.

    Проверка прибора
    на герметичность

    (Объяснения учителя по проверке прибора на герметичность.) Установите прибор на ножку штатива.

    3. Опустить газоотводную трубку в стакан, не касаясь дна, на расстояние 2-3 мм (рис. 2).

    4. Нагрейте вещество в пробирке. (Помните о правилах безопасности.)
    5. Проверить на наличие газа тлеющую пятнышку (уголь). Что ты смотришь? Почему кислород можно собрать путем вытеснения воздуха?
    6.Соберите полученный кислород в две колбы для следующих экспериментов. Закройте колбы.
    7. Подготовьте отчет по табл. 1, который вы кладете на разворот блокнота.

    1. Наполните трубку водой. Закройте тубу большим пальцем и переверните вверх дном. В этом положении опустите руку с пробиркой в ​​кристаллизатор с водой. Поднесите пробирку к концу газоотводной трубки, не вынимая ее из воды (рис. 3).

    2. Когда кислород вытеснит воду из трубки, закройте ее большим пальцем и выньте из воды.Почему кислород можно собрать, вытеснив воду?
    Внимание ! Снимите газоотводную трубку с кристаллизатора, не прекращая нагрев трубки с KMnO 4. Если этого не сделать, то вода будет перетекать в горячую пробирку. Почему?

    1. Прикрепите уголь к металлической проволоке (рассекающей игле) и поднесите к пламени спиртовой лампы.
    2. Окунуть раскаленный уголь в колбу с кислородом. Что ты смотришь? Дайте пояснения (рис. 4).

    3.Вынув из колбы несгоревший уголь, добавьте в нее 5-6 капель известковой воды
    Ca (OH) 2. Что вы смотрите? Дайте объяснение.
    4. Заполнить отчет о работе в табл. 1.

    1. Прикрепите кусок спички к одному концу стальной проволоки. Зажгите спичку. Опустите проволоку с горящей спичкой в ​​колбу с кислородом. Что ты смотришь? Дайте пояснения (рис. 5).

    2. Заполнить отчет о работе в табл. 1.

    Таблица 1

    Операций выполнено
    (что они делали)
    Рисунки с обозначением исходных и полученных веществ. Наблюдения.Условия проведения
    реакций.
    Уравнения реакций
    Пояснения к наблюдениям. выводы
    Сборка устройства для получения кислорода. Проверка устройства на герметичность
    Производство кислорода
    из KMnO 4 при нагревании
    Доказательство образования кислорода с помощью тлеющего осколка
    Характеристика физических свойств O 2.Сбор O 2 двумя способами:
    вытеснения воздухом,
    вытеснения воды.
    Характеристика
    химических свойств O 2. Взаимодействие
    с простыми веществами:
    горящий уголь, горение железа (стальная проволока, канцелярская скрепка)

    Составьте письменный отчет о проделанной работе (5 мин).

    ЗАКЛЮЧЕНИЕ … Одним из способов получения кислорода в лаборатории является разложение KMnO 4.Кислород — газ без цвета и запаха, в 1,103 раза тяжелее воздуха ( M r (O 2) = 32, M r (воздух) = 29, откуда следует 32/29 1,103), малорастворимый в воды. Реагирует с простыми веществами с образованием оксидов.

    Привести в порядок рабочее место (3 минуты): разобрать прибор, разложить посуду и аксессуары на своих местах.

    Отправьте свои записные книжки на проверку.

    Домашнее задание.

    Задача … Определить, какое из соединений железа — Fe 2 O 3 или Fe 3 O 4 — более богато железом?

    Дано : Чтобы найти :
    Fe 2 O 3,
    Fe 3 O 4.
    (Fe) в Fe 2 O 3,
    дюймов (Fe) в Fe 3 O 4

    Решение

    (X) = n A r (X) / M r , где n — количество атомов элемента X в формуле вещества.

    M r (Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160,

    (Fe) = 56 2/160 = 0,7,
    (Fe) = 70%,

    M r (Fe 3 O 4) = 56 3 + 16 4 = 232,
    «(Fe) = 56 3/232 = 0.724,
    «(Fe) = 72,4%.

    Ответ … Fe 3 O 4 богаче железом, чем Fe 2 O 3.

    В ходе практической работы преподаватель следит за правильностью выполнения учащимися приемов и операций и отмечает в карточке учета умений (таблица 2).

    стол 2

    Карточка учета навыков
    Операции практической работы Фамилии студентов
    И Б IN D D E
    Сборка устройства для производства кислорода
    Проверка прибора на герметичность
    Усиление трубки в ножке штатива
    Работа со спиртовой лампой
    Нагрев трубки с помощью KMnO 4
    Контроль выбросов O 2
    Сбор O 2 в сосуд двумя способами:
    вытеснение воздухом,
    вытеснение водой
    Горящий уголь
    Горение Fe (стальная проволока)
    Экспериментальная культура
    Оформление работы в записной книжке
    Образец отчета о проделанной практической работе (табл.1)
    О 2 получают в лаборатории разложением KMnO 4 при нагревании Доказательство образования кислорода с помощью тлеющего осколка
    Тлеющий осколок
    (уголь) ярко светится
    в O 2 Образующийся газ O 2 поддерживает горение Характеристика
    физических свойств О 2. Сбор O 2 двумя методами:
    вытеснение воздухом (а),
    вытеснение воды (б)

    Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов Кислород — это газ без цвета и запаха, на
    немного тяжелее воздуха, поэтому
    его собирают в сосуд, расположенный на дне.Кислород плохо растворяется в воде. Характеристика химических свойств O 2. Взаимодействие с простыми веществами: горение угля (а), горение железа (стальная проволока, скрепка, стружка) (б)

    Раскаленный уголь ярко горит в O 2:

    Известковая вода становится мутной из-за образования нерастворимого в воде осадка CaCO 3:
    CO 2 + Ca (OH) 2 CaCO 3 + H 2 O. Железо горит ярким пламенем в кислороде:

    O 2
    взаимодействует с простыми
    веществами — металлами и неметаллами.Образование белого осадка подтверждает присутствие CO 2 в колбе.

    ХИМИЯ

    Повторный вывод

    Цель 1.

    Приведены газообразные вещества: h3, HCl, CO2, CO, O2, Nh4.

    1. Определите, какие из них легче воздуха, а какие тяжелее (обосновать ответ).

    2. Определите, какие из них нельзя собрать с помощью вытеснения воды.

    3. Определите, что будет с этими газами, если их пропустить через раствор кислоты, щелочи (подтвердите ответ уравнениями реакции).

    Решение.

    1. Легче воздуха, те, чья молярная масса менее 29 г / моль (молярная масса воздуха). itH 2, CO, NH 3. Более тяжелые: HCl, CO 2, O 2.

    2. Вытеснение воды может собирать нерастворимые или плохо растворимые в воде газы. itH 2, CO 2, CO, O 2 … Невозможно собрать газы вытеснением воды: HCl, NH 3.

    3. Вещества с основными свойствами реагируют с кислотами:

    NH 3 + HCl = NH 4 Cl

    Вещества с кислотными свойствами реагируют со щелочами:

    HCl + KOH = KCl + h3O

    Есеп 1.

    Газовые смеси содержат берилген: h3, HCl, CO2, CO, O2, Nh4.

    1.Олардык кайсысы ауадан ауыр жане кайсызы жеңил экенин анқтаңыздар (жауаптарыгызды дәлелдэңиздер).

    2. Олардык кайсын суды ыгыстыру адисимен аниктауға болмайтын любой антаыздар.

    3. Эгер оларды силтинин, Уйшгылдык, еритиндиллер арылы аткизгендэ ос газдармен не болатынын анқтақыздар (жауаптарыгызды реакция теңдейлери аргылы дәлелдэңиздер).

    Шешуй.

    1. Ауадан жеңил, яғни молярные массы 29 г / молдан (ауаның молярные массы) киші болатын газдар: h3, CO, Nh4. Auyr: HCl, CO2, O2.

    2. Суды ыгыстыру адисимен суда эмейтин немесе суда аз эритин газдарды алуға болда. Olar Это h3, CO2, CO, O2. Суды ыгыстыру адисі аргылы жинау болмайтын газдар: HCl, Nh4.

    3. Уйшкылмен негиздик Kasiet kursetetin zattar urekettesedi:

    Nh4 + HCl = Nh5Cl

    Силтилермэн Кышгылдык Kasiet kursetetin zattar Urekettesedi:

    HCl + KOH = KCl + h3O

    CO2 + 2KOH = K2CO3 + h3O или CO2 + KOH = KHCO3

    Цель 2.

    Ранней весной, рано утром, когда температура окружающей среды еще 0 ° С, а давление 760 мм рт. Ст., Трое товарищей, выгуливая собак, увидели на лужайке пустую бутылку. «Здесь пусто», — сказал один из них. «Нет, он наполнен до краев, и я знаю формулу вещества, которым он наполнен», — сказал другой. «Вы оба ошибаетесь», — сказал третий.

    1. Кто из товарищей, по вашему мнению, был прав (обосновать ответ)?

    2. Вычислите количество вещества и количество частиц, содержащихся в бутылке, если ее объем равен 0.7 дм3.

    3. Рассчитайте молярную массу газа, содержащегося в баллоне.

    Решение.

    1. Правильно третье, так как в баллоне есть воздух (он не пустой — первое неверно), а воздух не является индивидуальной субстанцией (второе тоже неверно). Воздух представляет собой смесь газов:

    2. Так как условия нормальные, то V M = 22,4 л / моль. Рассчитаем количество вещества n = В / В М = 0.7 / 22,4 л / моль = 0,03125 моль. Количество частиц N = N A n = 6,02 · 1023 моль-1 · 0,03125 моль = 1,88 · 1022 частицы.

    3. Молярную массу воздуха можно рассчитать, зная состав воздуха. Воздух содержит около 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar и 0,5% CO 2 … Средняя молярная масса будет M wed = x 1 · M 1 + x 2 M 2 + x 3 M 3 + x 4 · M 4

    Есеп 2.

    Erte kөktemde taңerteң erte қorshaғan ortanyң температура 0 ° С, высота 760 мм сынок. baғ. болып тұрған кеде өш адам өздернин иттерин қыдыртуа шқты жунэ олар газондагы босс құтыны (бутылка) көрді. «Ол боос» — деди онын биреуи. «Жог, аузына дейин заттармен толы» деды экиншиси, себеб ол утынык ишиндеги заттардың формуласын бледи. «Отправитель ekeulerin de drys tappadyңdar» — деды ушиньшис.

    1. Сиздердин ойларыгызша, ос үш адамный кайсысы дұрыс ойлады (жауаптарыңды дәлелдэңдер)?

    2.Егер Утынык (бутылканык) ішіндэгі затты кілеми 0,7 дм3 — он тең болатыны белгілі болса, затмлшерин жунэ молекулар санын табыкыздар.

    3. Утынык ишиндеги газдык молярлык массасын есептегиздер.

    Шешуй.

    1. Ошинши адам дурис айтти, себеби онын ишинде ауа бар (ол босэ эмес, эндеше биринши адам дурис таппады), ал ауа жеке жемес (сол себепти экинши адам да дурис тападс). Ауа бирнеше газдардый оспасынан тарады: N 2, O 2, Ar, CO 2, H 2 O и др.

    2. Юни жадай Калипты, йендеше В М = 22,4 л / моль. Zat mөlsherin eseptimiz n = В / V M = 0,7 / 22,4 л / моль = 0,03125 моль. Молекула Саны N = Н А Н = 6,02 1023 моль-1 0,03125 моль = 1,88 1022 бол.

    3. Ауанй крамын желчь рып ауанң молярлық массасин эсептеуге болады. Aua shamamen tumenegi gazdar kospasynan turady: 78% N 2, 21% O 2, 0,5% Ar, более 0,5% CO 2… Ortasha molarlyқ massas teңbolady M ср = x 1 · M 1 + x 2 M 2 + x 3 M 3 + x 4 · M 4 = 0,78 28 + 0,21 32 + 0,05 40 + 0,05 44 ≈ 29 г / моль.

    Цель 3.

    В вашем распоряжении карбонат кальция и соляная кислота. Предложите способы синтезировать не менее 6 новых веществ, в том числе 2 простых. В синтезе можно использовать только исходные вещества, продукты их взаимодействия, необходимые катализаторы и электрический ток.

    Решение.

    1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (при нагревании)

    2.

    3.

    4. CaO + h3O = Ca (OH) 2

    5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (электролиз расплава)

    6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (электролиз раствора)

    7. 2х3О = 2х3 + О2 (электролиз)

    8. Ca + h3 = Cah3

    9. Ca (OH) 2 + Cl2 = CaOCl2 + h3O (при 0ºC)

    10. при нагревании)

    11. Cl2 + h3O = HCl + HClO (при 0ºC)

    12. 3 Cl 2 + 3 H 2 O = 5 HCl + HClO 3 (при нагревании)

    Esep 3.

    Сиздерде карбонат кальция с және тұз қышқылы бар. Осы заттар аргылы 6 дан кем эмес жата заттарды, оның ішінде 2 жай заттарды галай алуға смелые? Синтезе тек кана бастапкы заттарды, олардан алынкан онимдерди іолдануға болады, катализатор жунэ электр тғы кажет.

    Шешуй .

    1. CaCO 3 = CaO + CO 2 (Кызырганда)

    2. CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + h3O

    3. CaCO3 + CO2 + h3O = Ca (HCO3) 2

    4. CaO + h3O = Ca (OH) 2

    5. CaCl 2 = Ca + Cl 2 (большая часть электролиза i)

    6. 2 HCl = H 2 + Cl 2 (эрінді электролиз i)

    7. 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 (электролиз)

    8. Ca + H 2 = CaH 2

    9. Ca (OH) 2 + Cl2 = CaOCl2 + h3O (0ºC-de)

    10. 6Ca (OH) 2 + 6Cl2 = 5CaCl2 + Ca (ClO3) 2 + 6h3O (Кызырган кездэ)

    11. Cl2 + h3O = HCl + HClO (0ºC -de)

    12. 3Cl2 + 3h3O = 5HCl + HClO3 (izdyrғan kezde)

    Задача 4.

    Газовая смесь, содержащая два галогенида водорода, имеет плотность водорода, равную 38.Объем этой смеси при n. в. поглощался равным объемом воды. На нейтрализацию 100 мл полученного раствора израсходовано 11,2 мл 0,4 моль / л раствора гидроксида натрия.

    1. Определите, какие галогениды водорода могли содержаться в этой смеси.

    2. Рассчитайте состав газовой смеси в объемных процентах.

    3. Предложить методику определения качественного состава газовой смеси.

    Решение.

    1. Масса 1 моля газовой смеси при n. в. составляет 38 2 = 76 г. Таким образом, в газовой смеси нельзя одновременно присутствовать HBr и HI ( M, (HBr) = 81 г / моль, M, (HI) = 128 г / моль). Также не могут одновременно присутствовать HF и HCl ( M, (HF) = 20 г / моль, M, (HCl) = 36,5 г / моль). Смесь должна содержать галогенид водорода с M менее 76 г / моль и галогенид с M более 76 г / моль.Возможные составы смеси: 1) HF и HBr; 2) HF и HI; 3) HCl и HBr; 4) HCl и HI.

    Концентрация галогенидов водорода в растворе (11,2 · 0,4): 100 = 0,0448 моль / л. Это значение хорошо согласуется с расчетным значением 1: 22,4 = 0,0446 моль / л для процесса растворения 1 литра газа (н.у.) в 1 литре воды (при условии, что молекулы галогенида водорода мономерные). Таким образом, газовая смесь не содержит фтороводорода, который в газовой фазе имеет вид (HF) n, где n = 2-6.

    Тогда условиям задачи соответствуют только два варианта смесей: HCl + HBr или HCl + HI.

    2. Для смеси HCl + HBr: пусть x моль — количество HCl в 22,4 литрах смеси (н. Ат.). Тогда количество HBr равно (1- x) моль. Масса 22,4 литра смеси:

    36,5 х + 81 (1- х) = 76; х = 0,112; 1- х = 0,888.

    Состав смеси: HCl — 11,2%, HBr — 88,8%.

    Аналогично для смеси HCl + HI:

    36.5 х + 128 (1- х) = 76; х = 0,562.

    Состав смеси: HCl — 56,2%, HI — 43,8%

    3. Поскольку обе смеси должны содержать хлористый водород, осталось качественно определить бромистый водород или иодистый водород. Это определение удобнее давать в виде простых веществ — брома или йода. Чтобы превратить галогениды водорода в простые вещества, водный раствор можно окислить хлором:

    2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

    2HI + Cl2 = 2HCl + I2

    Полученные растворы галогенов можно отличить по цвету раствора в неполярном растворителе (во время экстракции) или по более чувствительной цветовой реакции крахмала.

    Кроме того, исходные галогениды водорода можно отличить по разному цвету галогенидов серебра:

    HBr + AgNO 3 = AgBr ↓ + HNO 3 (светло-желтый осадок)

    HI + AgNO 3 = AgI ↓ + HNO 3 (желтый осадок)

    Esep 4.

    Екі галогенсутектен тератын газ қспасының дни бойинша тығызды 38й 38. Осы оспаның қ.ж.-дагы леми суды көлемимен бирдей. Алынкан 100 мл эритиндин бейтараптан и 11,2 мл 0,4 моль / л натрия гидроксидинин эритиндис жумсалды.

    1. Осы ospada қandai galogensutek baryn anytaңyzdar.

    2. Газ оспасының құрамын көлемдик процентпен анқтаңыздар.

    3. Газ қспасыный сапасын анқтайтын жғдайды ұсыныңыздар.

    Шешуй.

    1,1 моль газа «спасательной» массы қ.ж. Едет: 38 2 = 76 г. Сондыктан газ Коспасында бир мезгилде HBr жане HI ( M (HBr) = 81 г / моль, M (HI) = 128 г / моль) bola almaida. Sonymen Katar bir mezgilde HF zhune HCl ( M (HF) = 20 г / моль, M (HCl) = 36.5 г / моль) bola almaida. Қosapada M massasy 76g / moldan az halogensutek boluy kerek. Мумкин болатын газ ospalary: 1) HF для HBr; 2) ВЧ женщина HI; 3) HCl для HBr; 4) HCl для HI.

    Эритіндідегі галогеностектерің концентрация (11,2 · 0,4): 100 = 0,0448 моль / л. Бл мн 1 л суға (молекулы галогенсутек мономерли болған жғдайда) 1 л газа (қ.ж.) эриту процесс үшин төмендеги есептеу нәтижесине жққын: 1: 22,4 = 0,0446 моль / л. Эндеше, Госпасында газовые флюоросутек болмаидс, себеб ол газ фазасында (HF) n tүrіnde bolady, mұndaғy n = 2-6.

    Endeshe eseptің sharty tek eki nұsқaқa sәykes keledі: HCl + HBr nemesе HCl + HI.

    2. HCl + HBr Спаса Юшина: 22,4 л Спадей (қ.ж.) HCl мульшери — х. Онда ХБр мөлшери (1-х) моль болада. 22,4 литра Span massas:

    36,5х + 81 (1-х) = 76; х = 0,112; 1-х = 0,888.

    Рамы спа: HCl — 11,2%, HBr — 88,8%.

    Ospa shin HCl + HI:

    36,5х + 128 (1-х) = 76; х = 0,562.

    Спа-рамы: HCl — 56,2%, HI — 43.8%

    3. Эндеше бромсутек жене иодсутек экі оспа да болуй ажет. Бұл антама жай зат түрінде — бром немесе йод анқтауа йңғайлы. Haloensutektі zhai zata aynaldyru shin onyң eritindisin chlormen totyқtyru говорит:

    2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

    2HI + Cl2 = 2HCl + I2

    Галогендердин алынкан эритиндилерин неполярный эриткиштеги эритиндинин туси бойинша (экстракция кезиндеги) немезский крахмал ацери аргили аньянтауга болады

    Сондай-а галогенсутекторді кумис галогенидіндегі әртүрли түстери аргылы антауға болады:

    HBr + AgNO3 = AgBr ↓ + HNO3 (ashyқ-sary tұnba)

    HI + AgNO3 = AgI ↓ + HNO3 (sary tұnba)

    Задача 5 (Термохимические расчеты, примеси).

    При сжигании 1,5 г образца цинка выделяется 5,9 кДж тепла. Определите, содержал ли образец цинка негорючие примеси, если известно, что при сгорании 1 моль цинка выделяется 348 кДж тепла.

    Есеп 5 ( spalar, t ermohimi yalyқ esepteuler ). 1,5 г мырыш улгисин жаганда 5,9 кДж жылу булинди. 1моль мырышты жаганда 348 кДж жылу булинетинин желчный рып мырыш улгисинде жанбайтын Коспалар барма, жупа аниктаагыздар.

    Решение:

    Шешуй :

    ХИМИЯ

    Заключение

    Упражнение 1 .

    Расшифровать цепочку превращений и провести химические реакции:

    позиция: абсолютная; z-индекс: 2; маржа слева: 218 пикселей; верхнее поле: 91px; ширина: 16 пикселей; height: 55px «>

    Дополнительно известно:

    Вещество A — корунд

    Вещество B — самый распространенный металл (Me) в земной коре

    Вещество C — соединение, содержащее 15.79% Me, 28,07% S, 56,14% O

    Вещество Е — белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде. Продукт взаимодействия вещества С со щелочью

    Вещество D — натриевая соль наиболее распространенного металла, молекула которого содержит 40 электронов.

    Решение:

    А — Al 2 O 3

    B — Al

    С — Al2 (SO4) 3

    D — NaAlO2

    E — Al (OH) 3

    За каждую определенную формулу вещества — 1 балл

    За каждое правильно написанное уравнение химической реакции (с условиями проведения) — 2 балла

    ИТОГО: 5 1 + 8 2 = 21 балл

    1 tapsyrma .

    Айналулар тизбегин ашиб, химия, реакция теудейлерин жазыкыздар:

    позиция: абсолютная; z-индекс: 15; маржа слева: 218 пикселей; верхнее поле: 91px; ширина: 16 пикселей; height: 55px «>

    Косымша белгіли больнаны:

    И зад — корунд

    B задний — zher sharnda eң kөp taralғan metal (Me)

    ИЗ затраты — 15.79% Me, 28,07% S, 56,14% O тиратин Косылыс

    E заты — а коимальжык зат, суд нашар ериді. Заттык силтимен урекетцуинин оними S

    D zaty — eң kөp taralғan metal tұzy, молекулы 40 электроннан thrady.

    Шешуй :

    А — Al2O3

    B — Al

    С — Al2 (SO4) 3

    D — NaAlO2

    E — Al (OH) 3

    Urbir zattyk formulaasyn anyқtaғanғa — 1 ұpaidan

    Dсrys zhazylғan rbir khimyaly Reaction teңdeuine (шарты көрсетилген) — 2 ұpaidan

    БАРЛС: 5 1 + 8 2 = 21 ұплатить

    Задача 2. Шесть пронумерованных стаканов (стаканов) содержат твердые вещества (в форме порошка): бикарбонат натрия, хлорид натрия, сульфат цинка, фосфат калия, карбонат кальция, сульфат железа (II). Используя реагенты и оборудование на столе, определите содержимое каждого флакона (стакана). Приведите химическую формулу каждого вещества и напишите уравнения протекающих химических реакций.

    Реагенты: 2 M HCl, 2 M NaOH, H 2 O дистиллированная, 2M раствор AgNO 3

    Оборудование: штатив с пробирками (7-10 шт.), Шпатель, пипетки.

    Решение:

    Этапы работы

    Наблюдения

    Уравнения реакций, выводы

    Растворение проб веществ в воде

    Одно вещество не растворилось

    Это CaCO3

    Добавить растворенные и нерастворенные вещества в пробы HCl

    Газ выделяется в двух пробирках.

    NaHCO3 + HCl =

    CaCO3 + HCl =

    Добавить раствор гидроксида натрия к образцам веществ (не в избытке)

    В двух пробирках выпадают осадки зеленого (болотного) цвета и белого аморфного цвета.

    Это FeSO4 и Zn (NO3) 2

    FeSO4 + NaOH =

    Zn (NO3) 2 + NaOH =

    Добавить нитрат серебра в пробы веществ по каплям

    Белый творог и желтый осадок выпадают в две пробирки.

    Это NaCl и K3PO4

    NaCl + AgNO3 =

    K3PO4 + AgNO3 =

    За определение каждого вещества 1 балл.

    За уравнение реакции — 2 балла

    Итого: 6 1 + 6 2 = 18 баллов

    Примечание: Если в уравнении реакции указаны не все коэффициенты, но отражена суть химической реакции — 1 балл

    2 тапсырма. Alty nomelengen bukste (химическое стекло) atty zat bar (қntaқ tүrіnde): бикарбонаты натрия, хлорид натрия, сульфаты мирышга, фосфаты калия, карбонаты кальция, сульфаты темира (II). Столдаы реактивтерді жане құралдарды паялана отырып, урбир букстеги затты любой антаыздар. Урбир заттык химялыә формуласын жне химялы реакция теңдеулерин жазыңыздар.

    Реагент: 2M HCl, 2M NaOH, дистилденген h3O, 2M AgNO3 эритіндісі

    Құрал-жабдықтар : пробирок bartripod (7-10 дан), шпатель (staғysh), пипетка alar.

    Шешуй :

    Жумыс стагтар

    былыс

    Реакция Теудёлера

    Заттык взыск. Суда Эриту

    Бир зат та ериген жоқ

    Бұл CaCO3

    Ериген жуне Еримеген заттык сыновья сына НСИ Косу

    Пробирка EKI газовая Bulinedi

    NaHCO3 + HCl =

    CaCO3 + HCl =

    Заттык синамасына натрия гидроксидин косу (аз мульшерде)

    Екі прробиркада жасыл тусти (саз балшык туризді) жуне ақ тусти аморфты тюнба пайда болады

    Bұl FeSO4 wne Zn (NO3) 2

    FeSO4 + NaOH =

    Zn (NO3) 2 + NaOH =

    Synamana тамшылатып кумыс нитратин косамыз

    Екі пробирка и імшік тәрізді жунэ сары тнба цеді.

    Bұl NaCl wne K3PO4

    NaCl + AgNO3 =

    K3PO4 + AgNO3 =

    Urbir zatty anyқtaғanғa 1 ұpaidan.

    Урбир реакция теудейне — 2 paidan.

    Барлыжи : 6 1 + 6 2 = 18 ұпай

    Eskertu: Jaeger response teңdeuinde barlyқ коэффициент koylmaылan bolsa, biraқ khimyalyқ Reactionaryң mәnі anyқtalғan bolsa — 1 ұpay beruge bolsa

    Демонстрационный эксперимент и многие практические работы основаны на использовании простых химических устройств.Помимо знакомства с химическими превращениями веществ, учащиеся должны понимать физическую сущность происходящего и уметь объяснять суть происходящего по рисунку устройства: что происходит где и что происходит где .

    Один из приборов в химическом кабинете — счетчик газа. На рис. 1 показан газовый счетчик, заполненный газом. Это может быть кислород, как показано на рисунке, углекислый газ или просто воздух. Краны 1 и 2 в данный момент закрыты.Газ, согласно закону Паскаля, оказывает давление на стенки сосуда и воду. Открытие крана 1 , столб воды из воронки оказывает давление на газ, сжимая его, но поскольку внутреннее давление газа и давление воды уравновешены, ничего не происходит. Открытие крана 2 , газ устремляется в выходное отверстие (расход регулируется осторожным поворотом клапана). Давление внутри сосуда падает — и вода из воронки поступает в счетчик газа. После закрытия крана 2 прекращается отбор газа, уровень воды выставлен на более высокую отметку, так как новый баланс сил.Чтобы прекратить напор воды, закрывают кран 1 .

    Второй прибор, похожий на газовый счетчик, — это аппарат Киппа (рис. 2). Это устройство может производить водород из цинка и соляной кислоты (см. Рис. 2), сероводород из сульфида железа, диоксид углерода из мрамора. В положении и прибор находится в рабочем состоянии, кран открыт. Сильный раствор соляной кислоты врывается в нижнюю часть устройства, наполняет ее и смачивает металлический цинк, лежащий на медной сетке.Цинк растворяется в кислоте, вступает с ней в реакцию, образующийся водород устремляется в среднюю сферу устройства, вытесняет воздух, смешиваясь с ним. Поэтому следует проверить чистоту выходящего газа. Распределение физических сил в устройстве показано на рис. 2 стрелками.

    Закрываем кран. Продолжает образовываться водород, и его количество увеличивается. Поскольку выход газа заблокирован, давление внутри сферы увеличивается. Он выдавливает кислоту из средней сферы до тех пор, пока кислота не перестанет покрывать цинковую поверхность.Химическая реакция прекращается (смоченный кислотой цинк продолжает некоторое время реагировать с ней). Внутреннее давление в устройстве, создаваемое водородом, и давление, создаваемое гидравлическим уплотнением, уравновешены.

    Рассмотрим способы сбора газов. На рис. 3 показано, как собирать газ путем вытеснения воздуха. Если газ токсичен, эту операцию проводят в вытяжном шкафу. Газы тяжелее воздуха — CO 2, O 2, HCl, SO 2, попадая в сосуд или химический стакан, вытесняют воздух.

    При исследовании углекислого газа: его физических свойств и неспособности поддерживать горение органических веществ — демонстрируется занимательный опыт тушения горящей на воздухе парафиновой свечи (рис.4). Углекислый газ, как более тяжелый газ, опускается вниз под действием силы тяжести. Он заполняет контейнер и вытесняет содержащийся в нем воздух. Свеча гаснет в атмосфере углекислого газа.

    Устройство, изображенное на рис. 5, студенты собирают на практическом занятии «Получение кислорода и изучение его свойств». Это устройство иллюстрирует метод сбора газа путем вытеснения воздуха (физическая основа относительной плотности).

    Другой способ сбора газов связан с вытеснением воды из сосуда.Таким образом можно собирать газы, которые слабо растворимы в воде, в частности оксид азота (II) (рис. 6). Реактор газовый 1 входит в газоотводную трубу 2 помещен под перевернутый цилиндр 3 … Проходя через толщу воды, газ собирается в районе дна баллона. Под давлением газа вода выталкивается из баллона.

    Если газ плохо растворяется в воде, то этот газ может

    , но пропитайте воду, как показано на рис.7. В таком устройстве можно получить хлор (см. Рис. 7) или диоксид серы путем добавления концентрированной серной кислоты к кристаллам сульфита натрия. Газ, полученный в колбе Вюрца, поступает в газоотводную трубку, которая на конце погружена в воду. Газ частично растворяется в воде, частично заполняет пространство над водой, вытесняя воздух.

    Если газ хорошо растворяется в воде, его нельзя собрать путем вытеснения воды. На рис. На рисунках 8 и 9 показано, как хлороводород и аммиак собираются вытеснением воздухом.Тот же рис. 8 и 9
    (см. Стр. 22) показано растворение газов при погружении пробирок с HCl и NH 3 в отверстие в воде.

    Если насытить хлороводородом из пробирки (с реагентами) с газоотводной трубкой, погруженной в воду (рис. 10), то первые порции газа мгновенно растворятся в воде. В 1 литре воды растворено около 500 литров хлористого водорода, поэтому поступающий газ не создает избыточного давления. На рис. 10 отмечается постоянное изменение давления газа p внутри реакционной трубы по отношению к атмосферному давлению p атм.Давление внутри устройства становится меньше внешнего давления, и вода быстро заполняет газоотводную трубу и само устройство. Пробирка может не только испортить эксперимент, но и треснуть.

    При изучении химических свойств металлического натрия (рис. 11) важно не только наблюдать его поведение в реакции с водой, но и объяснять наблюдаемые явления. Первое наблюдение: натрий остается на поверхности воды, поэтому его плотность меньше единицы (плотность воды).Второе наблюдение: натрий «устремляется» через воду из-за отталкивающего эффекта выпущенного газа. Третье наблюдение: натрий плавится и превращается в шар. Реакция взаимодействия натрия и воды экзотермична. Выделяемого тепла достаточно, чтобы расплавить натрий, следовательно, это легкоплавкий металл. Четвертое наблюдение: реакция сопровождается вспышками, следовательно, теплоты реакции достаточно для самовозгорания натрия и микровзрыва водорода.Если реакцию проводить в узком пространстве (в пробирке) и даже с большим кусочком натрия, то взрыва водорода не избежать. Чтобы избежать взрыва, реакцию проводят в кристаллизаторе или в стакане большого диаметра с использованием небольшого кусочка натрия.

    Следует обратить особое внимание на правило растворения концентрированной серной кислоты в воде (рис. 12). Кислота в виде более тяжелой жидкости устремляется на дно круглодонной колбы. Все остальное показано на рис.12.

    Формированию физико-химического мышления способствует изучение кислорода (как в начальном курсе химии, так и в курсе органической химии). Речь идет об использовании кислорода и ацетилена при сварке и автогенной резке металла (рис. 13). При сварке высокотемпературное пламя ацетилена, горящего в кислороде (до 2500 ° С), направляется на металлическую проволоку и место сварки. Металл плавится, получается шов. При автогенной резке пламя плавит металл, а избыток кислорода сжигает его.

    Не каждый класс химии содержит кремний как простое вещество. Проверим его на электропроводность на простом приспособлении: зонд с упругими вытянутыми железными концами, лампочка (установленная на подставке) и электрический провод с вилкой (рис. 14). Лампа светится, но не ярко — видно, что кремний проводит электрический ток, но оказывает ему значительное сопротивление.

    Химический элемент кремний аналогичен углероду, но радиус его атомов больше, чем радиус атомов углерода.Кремний, как простое вещество, имеет такую ​​же (как и алмаз) кристаллическую решетку (атомарную) с тетраэдрической ориентацией химических связей. В алмазе ковалентные связи сильны; он не проводит электрический ток. В кремнии, как показывает даже грубый эксперимент, некоторая часть электронных пар испаряется, что вызывает некоторую электропроводность вещества. Кроме того, кремний нагревается (у некоторых студентов есть возможность убедиться в этом), что также свидетельствует о сопротивлении вещества электрическому току.

    Студенты с большим интересом наблюдают за изучением физических и химических свойств бензола (рис. 15). Добавьте слой бензола толщиной ~ 2 мм в небольшое количество воды (см. Рис. 15, и ). Видно, что две бесцветные жидкости не смешиваются. Эту многослойную смесь перемешать при интенсивном встряхивании, получив «серую» эмульсию. Трубку фиксируем в вертикальном положении. Студенты наблюдают постепенное разделение бензола и воды, и сначала нижний уровень содержания становится прозрачным, а через короткое время мы получаем исходное распределение.Молекулы воды легче молекул бензола, но их плотность несколько выше. Взаимодействие между неполярными молекулами бензола и полярными молекулами воды незначительно, очень слабо, поэтому большая часть бензола выталкивается на поверхность воды (см. Рис. 15, b ).

    Теперь добавьте бензол в несколько миллилитров бромной воды (низкая интенсивность окраски) (см. Рис. 15, b ). Жидкости не смешиваются. Энергично перемешайте содержимое пробирки и дайте системе отстояться. Бром, предварительно растворенный в воде, экстрагируется бензольным слоем, что видно по изменению цвета и увеличению его интенсивности.

    Добавьте несколько миллилитров слабого раствора щелочи к содержимому пробирки
    (см. Рис. 15, b ). Бром реагирует со щелочью. Бензольный слой обесцвечивается, а образовавшиеся неорганические вещества и вода переходят в нижний (водный) слой.

    В этой статье мы ограничились примерами, которые иллюстрируют не только связь преподавания химии и физики, но и компенсируют отсутствие учебников, в которых названные физические явления, как правило, не отражаются.

    О периодической таблице. Периодическая система Менделеева

    > Таблица Менделеева

    Характеристики и структура Периодическая таблица химических элементов Менделеева a: расположение элементов, система распределения, порядковый номер атома элемента.

    Периодическая таблица — расположение химических элементов на основе их электронных конфигураций и повторяющихся химических характеристик.

    Учебная задача

    • Разберитесь, как химические элементы расположены в периодической таблице.

    Ключевые моменты

    • Таблица Менделеева — основная база для характеристики химического поведения элементов.
    • Таблица содержит только те химические элементы, которые имеют уникальный атомный номер (количество протонов в ядре).
    • Приоритет публикации первой таблицы принадлежит Дмитрию Менделееву.

    Условия

    • Элемент — любой из простейших химических веществ, который не может быть разложен на химическую реакцию или химический агент.
    • Таблица Менделеева представляет собой схему химических элементов, упорядоченных в соответствии с их атомными номерами.
    • Атомный номер — это число, равное количеству протонов, которое характеризует химические свойства (Z).

    Периодическая таблица — Список химических элементов, упорядоченный на основе их атомных номеров, электронных конфигураций и перекрывающихся химических характеристик. Элементы представлены в порядке возрастания атомных номеров. Как выглядит структура таблицы Менделеева? Стандартная форма стола вмещает сетку 18 x 7.Его можно разложить на 4 прямоугольных блока: s — слева, p — справа, d — посередине и f — под последним. Строки таблицы — это точки. Столбцы s-, d- и p- именуются группами, некоторые из которых имеют свои собственные имена (например, галогены или благородные газы).

    Периодическая таблица Менделеева содержит повторяющиеся тенденции, поэтому ее можно использовать для установления взаимосвязей между характеристиками элементов. Это также позволяет прогнозировать элементы, которые еще не были обнаружены.В результате его можно использовать для анализа химического поведения.

    Стандартная форма таблицы Менделеева, в которой цвета представляют различные категории элементов

    Характеристики таблицы Менделеева

    Давайте взглянем на свойства и характеристики периодической таблицы химических элементов. Все разновидности таблицы Менделеева содержат только химические элементы. У каждого есть уникальный атомный номер — количество протонов в ядре. Многие элементы имеют разное количество нейтронов — изотопов.Например, углерод имеет три встречающихся в природе изотопа. Все его атомы имеют шесть протонов, большинство из которых имеют шесть нейтронов и около 1% имеют 7 нейтронов. В таблице изотопы никогда не делятся, так как они сгруппированы под одним элементом. Если в элементах отсутствуют стабильные изотопы, то они наделены наиболее стабильной массой (указана в скобках).

    Ученым удалось открыть или синтезировать все элементы с атомными номерами от 1 (водород) до 118 (оганессон). Но за пределами последнего элемента они продолжают создавать новые.До сих пор ведутся споры о том, добавлять ли новые в таблицу.

    Несмотря на то, что более ранние таблицы известны, первой публикацией была версия Дмитрия Менделеева 1869 года. Он создал ее для того, чтобы показать периодические тенденции в характеристиках некоторых элементов. Ему также удалось предсказать свойства еще не найденных, которые были записаны в таблицу после него. С появлением новых элементов его расширили и дополнили.

    Периодическая таблица Менделеева (1869 г.) отображает периоды по вертикали и группы по горизонтали

    Известен для освещения периодической таблицы элементов

    NS Проблема систематизации химических элементов привлекла пристальное внимание в середине XIX века, когда стало ясно, что разнообразие веществ вокруг нас является результатом различных комбинаций относительно небольшого количества химических элементов.

    В хаосе элементов и их соединений великий русский химик Д.И. Менделеев первым наладил порядок, создав свою периодическую таблицу элементов.

    Днем открытия Периодического закона считается 1 марта 1869 года, когда Менделеев сообщил об этом научному сообществу. Ученый поместил в свою таблицу 63 известных на тот момент элемента таким образом, что основные свойства этих элементов и их соединений периодически менялись по мере увеличения их атомной массы.Наблюдаемые изменения свойств элементов в горизонтальном и вертикальном направлениях стола следовали строгим правилам. Например, металлический (основной) характер, выраженный в элементах группы Ia, уменьшался по горизонтальной таблице и увеличивался по вертикали с увеличением атомной массы.

    Опираясь на открытый закон, Менделеев предсказал свойства нескольких еще не открытых элементов и их место в периодической таблице. Уже в 1875 году был открыт «экалюминий» (галлий), четыре года спустя — «экабор» (скандий), а в 1886 году — «экасилиций» (германий).В последующие годы таблица Менделеева служила и до сих пор служит руководством в поисках новых элементов и предсказании их свойств.

    Однако ни сам Менделеев, ни его современники не могли ответить на вопрос, каковы причины периодичности свойств элементов, существует ли и где находится пограничная периодическая система … Менделеев предчувствовал, что причина родства он представил между свойствами и атомной массой элементов заключается в сложности самих атомов.

    Всего через много лет после создания периодической таблицы химических элементов сложная структура атома была доказана в работах Э. Резерфорда, Н. Бора и других ученых. Последующие успехи атомной физики позволили решить многие малоизвестные проблемы периодической системы химических элементов. Во-первых, оказалось, что место элемента в таблице Менделеева определяется не массой атома, а зарядом ядра. Выяснилась природа периодичности химических свойств элементов и их соединений.

    Атом стали рассматривать как систему, в центре которой находится положительно заряженное ядро, а вокруг него вращаются отрицательно заряженные электроны. В этом случае электроны группируются в околоядерном пространстве и движутся по определенным орбитам, входящим в состав электронных оболочек.

    Все электроны атома обычно обозначаются цифрами и буквами. Согласно этому обозначению, основные квантовые числа 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 относятся к электронным оболочкам, а буквы s , p , d , f , г — на подоболочки (орбиты) каждой оболочки.Первая оболочка (считая от ядра) имеет всего s -электронов, вторая может иметь s — и p — электроны, третья — s -, p — и d — электроны, четвертый — s -,
    p -, d — и f — электроны и т. д.

    Каждая оболочка может вместить вполне определенное количество электронов: первый — 2, второй — 8, третий — 18, четвертый и пятый — по 32. Это определяет количество элементов в периодах таблицы Менделеева.Химические свойства элементов определяются структурой внешней и предвнешней электронных оболочек атомов, то есть тем, сколько электронов они содержат.

    Ядро атома состоит из положительно заряженных частиц — протонов и электрически нейтральных частиц — нейтронов, часто называемых одним словом — нуклонами. Порядковый номер элемента (его место в периодической таблице) определяется количеством протонов в ядре атома данного элемента. Массовое число A атома элемента равно сумме количества протонов Z и нейтронов N в активной зоне: A = Z + N … Атомы одного и того же элемента с разным числом нейтронов в ядре являются его изотопами.

    Химические свойства разных изотопов одного и того же элемента не отличаются друг от друга, а ядерные — в широких пределах. Это проявляется прежде всего в стабильности (или нестабильности) изотопов, которая существенно зависит от соотношения количества протонов и нейтронов в ядре. Легкие стабильные изотопы элементов обычно характеризуются равным количеством протонов и нейтронов.С увеличением заряда ядра, т. Е. Порядкового номера элемента в таблице, это соотношение меняется. Стабильные тяжелые ядра имеют почти в полтора раза больше нейтронов, чем протонов.

    Подобно атомным электронам, нуклоны также образуют оболочки. С увеличением количества частиц в ядре последовательно заполняются протонные и нейтронные оболочки. Полностью заполненные ядра наиболее стабильны. Например, изотоп свинца Pb-208, который имеет заполненные протонные оболочки ( Z = 82) и нейтроны ( N = 126).

    Такие заполненные ядерные оболочки аналогичны заполненным электронным оболочкам атомов благородных газов, которые представляют собой отдельную группу в периодической таблице. Стабильные атомные ядра с полностью заполненными протонными или нейтронными оболочками содержат определенные «магические» числа протонов или нейтронов: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 114, 126, 184. Таким образом, атомы элементов в целом тоже как и в химических свойствах, также присущи периодичность и ядерные свойства. Среди различных комбинаций числа протонов и нейтронов в ядрах изотопов (четно-четное; четно-нечетное; нечетно-четное; нечетно-нечетное) именно ядра, содержащие четное число протонов и четное число нейтронов. которые наиболее стабильны.

    Природа сил, удерживающих протоны и нейтроны в ядре, еще недостаточно ясна. Считается, что между нуклонами действуют очень большие гравитационные силы притяжения, которые способствуют повышению стабильности ядер.

    TO В середине тридцатых годов прошлого века таблица Менделеева была разработана таким образом, что показывала положение уже 92 элементов. Уран имел номер 92 — последний из встречающихся в природе тяжелых элементов, обнаруженных на Земле еще в 1789 году.Из 92 элементов в таблице только элементы с серийными номерами 43, 61, 85 и 87 30-х годов не были точно идентифицированы. Они были открыты и изучены позже. Редкоземельный элемент с атомным номером 61 — прометий — был обнаружен в небольших количествах в рудах как продукт самопроизвольного распада урана. Анализ атомных ядер недостающих элементов показал, что все они радиоактивны, и из-за их короткого периода полураспада они не могут существовать на Земле в заметных концентрациях.

    В связи с тем, что последним тяжелым элементом, найденным на Земле, был элемент с атомным номером 92, можно предположить, что это естественный предел периодической таблицы. Однако достижения атомной физики указали путь, по которому оказалось возможным перешагнуть заданную природой границу таблицы Менделеева.

    Элементы с b O Более крупные атомные номера, чем уран, называются трансурановыми. По своему происхождению эти элементы искусственные (синтетические).Они получены путем ядерных реакций превращения элементов, встречающихся в природе.

    Первая попытка, хотя и не совсем удачная, открыть трансурановую область периодической таблицы была предпринята итальянским физиком Энрико Ферми в Риме вскоре после того, как было доказано существование нейтронов. Но только в 1940-1941 гг. Успех в открытии первых двух трансурановых элементов, а именно нептуния (атомный номер 93) и плутония (атомный номер 94), был достигнут американскими учеными из Калифорнийского университета в Беркли.

    Способы получения трансурановых элементов основаны на нескольких типах ядерных реакций.

    Первый тип — нейтронный синтез. В этом методе один из нейтронов превращается в протон в ядрах тяжелых атомов, облучаемых нейтронами. Реакция сопровождается так называемым электронным распадом (- -распад) — образованием и испусканием из ядра с огромной кинетической энергией отрицательно заряженной — -частицы (электрона). Возможна реакция при избытке нейтронов в ядре.

    Противоположная реакция — это превращение протона в нейтрон с испусканием положительно заряженной + -частицы (позитрона). Такой распад позитрона (+ -распад) наблюдается при недостатке нейтронов в ядрах и приводит к уменьшению заряда ядра, т.е. к уменьшению атомного номера элемента на единицу. Аналогичный эффект достигается, когда протон превращается в нейтрон путем захвата ближайшего электрона на орбите.

    Новые трансурановые элементы были впервые получены из урана методом нейтронного синтеза в ядерных реакторах (как продукты взрыва ядерных бомб), а затем синтезированы с помощью ускорителей частиц — циклотронов.

    Второй тип — это реакции между ядрами атомов исходного элемента («мишени») и ядрами атомов легких элементов (изотопов водорода, гелия, азота, кислорода и др.), Используемых в качестве бомбардирующих частиц. Протоны в ядрах «мишени» и «снаряда» имеют положительный электрический заряд и при сближении испытывают сильное отталкивание. Чтобы преодолеть силы отталкивания и образовать составное ядро, необходимо обеспечить атомы «снаряда» очень высокой кинетической энергией.Обладая такой огромной энергией, бомбардирующие частицы накапливаются в циклотронах. Образовавшееся промежуточное составное ядро ​​имеет довольно большой избыток энергии, который необходимо высвободить для стабилизации нового ядра. В случае тяжелых трансурановых элементов эта избыточная энергия при отсутствии ядерного деления рассеивается за счет испускания γ-лучей (высокоэнергетического электромагнитного излучения) и «испарения» нейтронов из возбужденных ядер. Атомные ядра нового элемента радиоактивны.Они стремятся достичь большей устойчивости за счет изменения внутренней структуры за счет радиоактивного электронного распада или распада и самопроизвольного деления. Такие ядерные реакции присущи наиболее тяжелым атомам элементов с атомным номером выше 98.

    Реакция самопроизвольного, самопроизвольного деления ядер атомов радиоактивных элементов была открыта нашим соотечественником Г.Н. Флеров и чех К.А. Петржак в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ, Дубна) в экспериментах с ураном-238.Увеличение порядкового номера приводит к быстрому уменьшению периода полураспада ядер атомов радиоактивных элементов.

    В связи с этим выдающийся американский ученый Г.Т. Сиборг, лауреат Нобелевской премии, участвовавший в открытии девяти трансурановых элементов, полагал, что открытие новых элементов, вероятно, закончится примерно на элементе с порядковым номером 110 (по свойствам похожим на платину). Это представление о границе периодической таблицы было высказано в 60-х годах прошлого века с оговоркой: если не будут обнаружены новые методы синтеза элементов и существование пока неизвестных областей устойчивости самых тяжелых элементов.Некоторые из этих возможностей были выявлены.

    Третий тип ядерных реакций синтеза новых элементов — это реакция между высокоэнергетическими ионами со средней атомной массой (кальций, титан, хром, никель) в качестве бомбардирующих частиц и атомами стабильных элементов (свинец, висмут) в качестве «мишень» вместо тяжелых радиоактивных изотопов. Такой способ получения более тяжелых элементов был предложен в 1973 году нашим ученым Ю.Ц. Оганесяна из ОИЯИ и успешно использовались в других странах.Основным преимуществом предложенного метода синтеза было образование менее «горячих» составных ядер при слиянии ядер «снаряда» и «мишени». Выделение избыточной энергии составных ядер в этом случае происходило в результате «испарения» значительно меньшего количества нейтронов (одного или двух вместо четырех или пяти).

    Необычная ядерная реакция между ионами редкого изотопа Са-48, ускоренными на циклотроне
    U-400, и атомами актиноидного элемента кюрия Cm-248 с образованием элемента-114 («экасслид») была открыта в Дубне в г. 1979 г.Было обнаружено, что в этой реакции образуется «холодное» ядро, которое не «испаряет» ни одного нейтрона, а вся избыточная энергия уносится одной частицей. Это означает, что для синтеза новых элементов также могут быть реализованы ядерных реакций четвертого рода между ускоренными ионами атомов со средними массовыми числами и атомами тяжелых трансурановых элементов.

    V Сравнение химических свойств и структуры электронных оболочек лантаноидов с порядковыми номерами 58–71 и актинидов с порядковыми номерами 90–103 сыграло важную роль в развитии теории периодической таблицы химических элементов.Было показано, что сходство химических свойств лантаноидов и актинидов обусловлено схожестью их электронного строения. Обе группы элементов представляют собой пример внутреннего переходного ряда с последовательным заполнением 4 f — или 5 f -электронных оболочек соответственно после заполнения внешних s — и R -электронных орбиталей.

    Элементы с порядковыми номерами в таблице Менделеева 110 и выше были названы сверхтяжелыми.Продвижение к открытию этих элементов становится все более трудным и требует много времени. недостаточно синтезировать новый элемент, необходимо идентифицировать его и доказать, что новый элемент имеет только присущие ему свойства. Трудности вызваны тем, что для изучения свойств новых элементов доступно небольшое количество атомов. Время, в течение которого новый элемент может быть изучен до того, как произойдет радиоактивный распад, обычно очень короткое. В этих случаях, даже когда был получен только один атом нового элемента, используется метод радиоактивных индикаторов для его обнаружения и предварительного изучения некоторых его характеристик.

    Элемент-109 — Мейтнерий — последний элемент периодической таблицы, который можно найти в большинстве учебников химии. Элемент-110, который принадлежит к той же группе периодической таблицы Менделеева, что и платина, был впервые синтезирован в Дармштадте (Германия) в 1994 году с использованием мощного ускорителя тяжелых ионов по реакции:

    Период полураспада полученного изотопа чрезвычайно короткий. В августе 2003 года 42-я Генеральная ассамблея IUPAC и Совет IUPAC (Международный союз теоретической и прикладной химии) официально утвердили название и символ элемента-110: darmstadtium, Ds.

    Там же, в Дармштадте, в 1994 г. впервые был получен элемент-111 при воздействии пучка ионов изотопа 64 28 Ni на 209 83 атомов Bi в качестве «мишени». Своим решением в 2004 году ИЮПАК признал открытие и одобрил предложение назвать рентгеновское излучение элемента-111, Rg, в честь выдающегося немецкого физика В.К. Рентген, открывший NS -лучей, которому он дал такое название из-за неопределенности их природы.

    По информации, полученной из ОИЯИ, в Лаборатории ядерных реакций.Г. Н. Флерова синтезировала элементы с порядковыми номерами 110-118 (кроме элемента-117).

    В результате синтеза по реакции:

    в Дармштадте в 1996 году было получено несколько атомов нового элемента-112, который распадается с выделением -частиц. Период полураспада этого изотопа составлял всего 240 микросекунд. Чуть позже в ОИЯИ был проведен поиск новых изотопов элемента-112 путем облучения атомов U-235 ионами Ca-48.

    В феврале 2004 г. в престижных научных журналах появились сообщения об открытии в ОИЯИ нашими учеными совместно с американскими исследователями из Национальной лаборатории Лоуренса в Беркли (США) двух новых элементов под номерами 115 и 113.Эта группа ученых в экспериментах, проведенных в июле — августе 2003 г. на циклотроне У-400 с газонаполненным сепаратором, в реакции между атомами Am-243 и ионами изотопа Са-48, 1 атомом изотопа элемента-115 с массовым числом 287 и 3 атомов с массовым числом 288. Все четыре атома элемента-115 быстро распадались с высвобождением -частиц и образованием изотопов элемента-113 с массовыми числами 282 и 284. Самый стабильный изотоп 284 113 имел период полураспада около 0.48 с. Он был разрушен с испусканием -частиц и превратился в рентгеновский изотоп 280 Rg.

    В сентябре 2004 года группа японских ученых из Физико-химического исследовательского института во главе с Косуки Морита (Косуке Морита) заявила, что они синтезировали элемент-113 по реакции:

    При его распаде с выделением β-частиц был получен рентгеновский изотоп 274 Rg. Поскольку это первый искусственный элемент, полученный японскими учеными, они посчитали, что имеют право выступить с предложением назвать его «Япония».«

    Выше мы уже отмечали необычный синтез изотопа 114-го элемента с массовым числом 288 из кюрия. В 1999 г. появилось сообщение о производстве того же изотопа элемента-114 в ОИЯИ путем бомбардировки атомов плутония с массовым числом 244 ионами Са-48.

    Об открытии элементов с порядковыми номерами 118 и 116 также было объявлено в результате многолетних совместных исследований ядерных реакций изотопов калифорния Cf-249 и кюрия Cm-245 с пучком тяжелых ионов Ca-48, проведенных российскими и американскими учеными в период 2002-2005 гг.в ОИЯИ. Элемент-118 замыкает 7 период таблицы Менделеева, по своим свойствам является аналогом благородного газа радона. Элемент-116 должен иметь некоторые общие свойства с полонием.

    Согласно установившейся традиции открытие новых химических элементов и их идентификация должны быть подтверждены решением ИЮПАК, но право предлагать названия для элементов предоставляется первооткрывателям. Подобно карте Земли, периодическая таблица Менделеева отражала названия территорий, стран, городов и научных центров, где были открыты и изучены элементы и их соединения, увековечивала имена известных ученых, внесших большой вклад в развитие периодической системы химических веществ. элементы.И не случайно элемент-101 был назван в честь Д.И. Менделеева.

    Чтобы ответить на вопрос, где может проходить граница периодической таблицы, когда-то была проведена оценка электростатических сил притяжения внутренних электронов атомов к положительно заряженному ядру. Чем выше порядковый номер элемента, тем сильнее сжимается электронная «шуба» вокруг ядра, тем сильнее внутренние электроны притягиваются к ядру. Должен наступить момент, когда электроны начнут захватываться ядром.В результате такого захвата и уменьшения заряда ядра существование очень тяжелых элементов становится невозможным. Аналогичная катастрофическая ситуация должна возникнуть при серийном номере элемента 170-180.

    Эта гипотеза была опровергнута и показано, что нет ограничений на существование очень тяжелых элементов с точки зрения представлений о строении электронных оболочек. Ограничения возникают из-за нестабильности самих ядер.

    Однако следует сказать, что время жизни элементов нерегулярно уменьшается с увеличением атомного номера. Следующая ожидаемая область стабильности сверхтяжелых элементов из-за появления замкнутых нейтронных или протонных оболочек ядра должна находиться в окрестности дважды магического ядра с 164 протонами и 308 нейтронами. Возможности открытия таких элементов пока не ясны.

    Таким образом, вопрос о границе периодической таблицы элементов все еще остается актуальным.Исходя из правил заполнения электронных оболочек при увеличении атомного номера элемента, предсказанный 8-й период периодической таблицы должен содержать суперактиноидные элементы. Место, отведенное им в периодической таблице Д.И. Менделеев соответствует III группе элементов, аналогичных уже известным редкоземельным и актиноидным трансурановым элементам.

    Как пользоваться таблицей Менделеева? Для непосвященного читать таблицу Менделеева все равно, что смотреть на древние эльфийские руны для гнома.А таблица Менделеева может многое рассказать о мире.

    Помимо того, что он послужит вам на экзамене, он еще и просто незаменим при решении огромного количества химических и физических задач. Но как это читать? К счастью, сегодня научиться этому искусству может каждый. Эта статья покажет вам, как понять периодическую таблицу Менделеева.

    Периодическая таблица химических элементов (таблица Менделеева) — это классификация химических элементов, которая устанавливает зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

    История создания таблицы

    Дмитрий Иванович Менделеев не был простым химиком, если так думают. Он был химиком, физиком, геологом, метрологом, экологом, экономистом, нефтяником, воздухоплавателем, приборостроителем и педагогом. За свою жизнь ученый успел провести множество фундаментальных исследований в различных областях знаний. Например, широко распространено мнение, что именно Менделеев рассчитал идеальную крепость водки — 40 градусов.

    Мы не знаем, как Менделеев относился к водке, но мы точно знаем, что его диссертация на тему «Рассуждения о сочетании алкоголя с водой» не имела ничего общего с водкой и рассматривала концентрацию алкоголя от 70 градусов.При всех заслугах ученого открытие периодического закона химических элементов — одного из фундаментальных законов природы принесло ему широчайшую известность.


    Существует легенда, согласно которой ученому приснилась периодическая система, после чего ему оставалось только уточнить возникшую идею. Но, если бы все было так просто .. Эта версия создания таблицы Менделеева, по всей видимости, не более чем легенда. На вопрос, как открыли стол, сам Дмитрий Иванович ответил: « Я думал об этом лет двадцать, а вы думаете: сидел и вдруг… это сделано. «

    В середине XIX века попытки упорядочить известные химические элементы (было известно 63 элемента) одновременно предпринимались несколькими учеными. Например, в 1862 году Александр Эмиль Шанкуртуа расположил элементы по спиральной линии и отметил циклическое повторение химических свойств.

    Химик и музыкант Джон Александр Ньюлендс предложил свою версию таблицы Менделеева в 1866 году. Интересным фактом является то, что ученый пытался найти мистическую музыкальную гармонию в расположении элементов.Среди других попыток была попытка Менделеева, увенчавшаяся успехом.


    В 1869 году была опубликована первая схема таблицы, а 1 марта 1869 года считается днем ​​открытия Периодического закона. Суть открытия Менделеева заключалась в том, что свойства элементов с увеличением атомной массы изменяются не монотонно, а периодически.

    Первая версия таблицы содержала всего 63 элемента, но Менделеев сделал ряд весьма нестандартных решений.Итак, он догадался оставить в таблице место для еще неоткрытых элементов, а также изменил атомные массы некоторых элементов. Принципиальная правильность выведенного Менделеевым закона была подтверждена очень скоро, после открытия галлия, скандия и германия, существование которых предсказывали ученые.

    Современный взгляд на таблицу Менделеева

    Ниже сама таблица

    Сегодня для упорядочивания элементов вместо атомного веса (атомной массы) используется понятие атомного номера (числа протонов в ядре).В таблице 120 элементов, расположенных слева направо в порядке возрастания атомного номера (числа протонов)

    Столбцы таблицы — это так называемые группы, а строки — это точки. В таблице 18 групп и 8 периодов.

    1. Металлические свойства элементов уменьшаются при движении по периоду слева направо и увеличиваются в обратном направлении.
    2. Размеры атомов уменьшаются при движении слева направо по периодам.
    3. При движении по группе снизу вверх восстанавливающие металлические свойства увеличиваются.
    4. Окислительные и неметаллические свойства увеличиваются при движении по периоду слева направо.

    Что мы можем узнать о предмете из таблицы? Например, возьмем третий элемент в таблице — литий, и рассмотрим его подробно.

    Прежде всего, мы видим сам символ элемента и его имя под ним. В верхнем левом углу находится порядковый номер элемента, в порядке которого элемент расположен в таблице.Атомный номер, как уже было сказано, равен количеству протонов в ядре. Число положительных протонов обычно равно количеству отрицательных электронов в атоме (исключая изотопы).

    Атомная масса указана под атомным номером (в данной версии таблицы). Если округлить атомную массу до ближайшего целого, мы получим так называемое массовое число. Разница между массовым числом и атомным номером дает количество нейтронов в ядре.Итак, количество нейтронов в ядре гелия — два, а в литии — четыре.

    Вот и закончился наш курс «Таблица Менделеева для чайников». В заключение предлагаем вам посмотреть тематический видеоролик, и мы надеемся, что вопрос, как пользоваться таблицей Менделеева, стал вам яснее. Напоминаем, что изучать новый предмет всегда эффективнее не в одиночку, а с помощью опытного наставника. Поэтому никогда не стоит забывать о студенческой службе, которая с радостью поделится с вами своими знаниями и опытом.

    Свойства химических элементов позволяют объединять их в соответствующие группы. На этом принципе была создана периодическая система, которая изменила представление о существующих веществах и позволила предположить существование новых, ранее неизвестных элементов.

    В контакте с

    Периодическая система Менделеева

    Периодическая таблица химических элементов была составлена ​​Д. И. Менделеевым во второй половине 19 века. Что это такое и для чего? Он объединяет все химические элементы в порядке возрастания атомной массы, и все они расположены так, что их свойства изменяются периодическим образом.

    Периодическая система Менделеева объединила в единую систему все существующие элементы, которые раньше считались отдельными веществами.

    На основании ее исследования были предсказаны и впоследствии синтезированы новые химические вещества. Значение этого открытия для науки трудно переоценить. , он намного опередил свое время и дал толчок развитию химии на многие десятилетия.

    Существует три наиболее распространенных варианта таблиц, которые принято называть «короткими», «длинными» и «сверхдлинными». ». Главный — это длинный стол, он официально утвержден. Разница между ними заключается в расположении элементов и длине периодов.

    Какой период

    В системе 7 периодов … Они представлены графически в виде горизонтальных линий. В этом случае точка может состоять из одной или двух строк, называемых строками. Каждый последующий элемент отличается от предыдущего увеличением заряда ядра (количества электронов) на единицу.

    Для простоты точка — это горизонтальная строка в периодической таблице. Каждый из них начинается с металла и заканчивается инертным газом. Собственно, это создает периодичность — свойства элементов меняются в течение одного периода, повторяются снова в следующем. Первый, второй и третий периоды неполные, они называются малыми и содержат 2, 8 и 8 элементов соответственно. Остальные полные, в каждом по 18 элементов.

    Что такое группа

    Группа представляет собой вертикальный столбец , содержащий элементы с одинаковой электронной структурой, или, проще говоря, с одинаковыми вышестоящими элементами.Официально утвержденная длинная таблица содержит 18 групп, которые начинаются с щелочных металлов и заканчиваются инертными газами.

    У каждой группы есть название, чтобы упростить поиск или классификацию предметов. Металлические свойства улучшаются, независимо от элемента, сверху вниз. Это связано с увеличением числа атомных орбит — чем их больше, тем слабее электронные связи, что делает кристаллическую решетку более выраженной.

    Металлы по таблице Менделеева

    Металлы в таблице Менделеева имеют преобладающее количество, их список достаточно обширен.Для них характерны общие черты, по свойствам они разнородны и делятся на группы. Некоторые из них имеют мало общего с металлами в физическом смысле, а другие могут существовать лишь доли секунды и вообще не встречаются в природе (по крайней мере, на планете), поскольку были созданы, точнее , рассчитанное и подтвержденное в лабораторных условиях, искусственно. Каждая группа имеет свои характеристики, и название довольно заметно отличается от других.Особенно ярко эта разница выражена в первой группе.

    Положение металлов

    Какое место занимает металлы в периодической таблице Менделеева? Элементы расположены в зависимости от увеличения атомной массы или количества электронов и протонов. Их свойства периодически меняются, поэтому в таблице нет четкого индивидуального размещения. Как определить металлы, и можно ли это сделать по таблице Менделеева? Чтобы упростить вопрос, была изобретена особая техника: условно по местам соединения элементов от Бора к Полонию (или к Астатину) проводят диагональную линию.Слева оказываются металлы, справа неметаллы. Было бы очень просто и круто, но есть исключения — германий и сурьма.

    Эта «методика» представляет собой своего рода шпаргалку, она была изобретена только для упрощения процесса запоминания. Для более точного представления помните, что список неметаллов составляет всего 22 позиции, поэтому , отвечая на вопрос, сколько металлов всего содержится в периодической таблице

    На рисунке вы можете ясно увидеть, какие элементы являются неметаллами и как они расположены в таблице по группам и периодам.

    Общие физические свойства

    Металлы обладают общими физическими свойствами. К ним относятся:

    • Пластик.
    • Характерный блеск.
    • Электропроводность.
    • Высокая теплопроводность.
    • Все, кроме ртути, твердое.

    Следует понимать, что свойства металлов сильно различаются в зависимости от их химической или физической природы. Некоторые из них мало похожи на металлы в обычном понимании этого слова.Например, ртуть занимает особое положение. В обычных условиях он находится в жидком состоянии, не имеет кристаллической решетки, наличию которой другие металлы обязаны своими свойствами. Свойства последнего в данном случае условны; ртуть связана с ними в большей степени по химическим характеристикам.

    Интересно! Элементы первой группы, щелочные металлы, в чистом виде не встречаются, находясь в составе различных соединений.

    К этой группе относится самый мягкий металл, встречающийся в природе — цезий.Он, как и другие подобные щелочные вещества, имеет мало общего с более типичными металлами. Некоторые источники утверждают, что на самом деле самым мягким металлом является калий, что трудно оспорить или подтвердить, поскольку ни один элемент не существует сам по себе — будучи изолированным в результате химической реакции, они быстро окисляются или вступают в реакцию.

    Вторая группа металлов — щелочноземельные — намного ближе к основным группам. Название «щелочноземельный» происходит из древних времен, когда оксиды назывались «землями», потому что они имеют рыхлую рыхлую структуру.Металлы, начиная с группы 3, обладают более или менее привычными (в повседневном смысле) свойствами. С увеличением номера группы количество металлов уменьшается , их заменяют неметаллические элементы. К последней группе относятся инертные (или благородные) газы.

    Определение металлов и неметаллов в периодической таблице. Простые и сложные вещества.

    Простые вещества (металлы и неметаллы)

    Выход

    Соотношение металлов и неметаллов в периодической таблице явно перевешивает в пользу первого.Эта ситуация указывает на то, что группа металлов слишком широко объединена и требует более детальной классификации, признанной научным сообществом.

    В этом уроке вы узнаете о Периодическом законе Менделеева, который описывает изменение свойств простых тел, а также формы и свойств соединений элементов в зависимости от значения их атомных масс. Подумайте, как можно описать химический элемент по положению в Периодической таблице.

    Тема: Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

    Урок: Описание элемента по позиции в Периодической таблице элементов Д. И. Менделеева

    В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе накопленных данных о химических элементах сформулировал свой периодический закон. Тогда это звучало так: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов периодически зависят от величины атомных масс элементов.» Очень долго физический смысл закона Менделеева был непонятен. Все встало на свои места после открытия структуры атома в 20 веке.

    Современная формулировка периодического закона: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов периодически зависят от величины заряда атомного ядра».

    Заряд ядра атома равен количеству протонов в ядре.Число протонов уравновешивается числом электронов в атоме. Таким образом, атом электрически нейтрален.

    Ядерный заряд атома в Периодической таблице равен порядковому номеру элемента.

    Номер периода показывает уровней энергии, на которых вращаются электроны.

    Номер группы показывает количество валентных электронов. Для элементов основных подгрупп количество валентных электронов равно количеству электронов на внешнем энергетическом уровне.Именно валентные электроны ответственны за образование химических связей элемента.

    Химические элементы 8 групп — инертные газы имеют 8 электронов на внешней электронной оболочке. Такая электронная оболочка энергетически выгодна. Все атомы стремятся заполнить свою внешнюю электронную оболочку до 8 электронов.

    Какие характеристики атома периодически меняются в Периодической таблице?

    Структура внешнего электронного уровня повторяется.

    Радиус атома периодически меняется. В группе радиус увеличивается на с увеличением номера периода, так как количество уровней энергии увеличивается. В период слева направо атомное ядро ​​будет расти, но притяжение к ядру будет больше, и поэтому радиус атома уменьшится на .

    Каждый атом стремится заполнить последний энергетический уровень элементов группы 1 на последнем слое 1 электрона. Поэтому им проще его отдать. А элементам 7-й группы легче притянуть к октету 1 недостающий электрон.В группе способность отдавать электроны будет увеличиваться сверху вниз по мере увеличения радиуса атома и уменьшения притяжения к ядру. В период слева направо способность отдавать электроны уменьшается, потому что радиус атома уменьшается.

    Чем легче элемент отдает электроны с внешнего уровня, тем лучше его металлические свойства, а его оксиды и гидроксиды обладают более высокими основными свойствами. Это означает, что металлические свойства в группах увеличиваются сверху вниз, а в периоды справа налево.С неметаллическими свойствами все наоборот.

    Рис. 1. Положение магния в таблице

    В группе магний соседствует с бериллием и кальцием. Рис. 1. Магний ниже бериллия, но выше кальция в группе. У магния больше металлических свойств, чем у бериллия, но меньше, чем у кальция. Меняются также основные свойства его оксидов и гидроксидов. В этот период натрий находится слева, а алюминий — справа от магния.Натрий будет проявлять больше металлических свойств, чем магний, а магний — больше, чем алюминий. Таким образом, вы можете сравнить любой элемент с его соседями по группе и периоду.

    Кислотные и неметаллические свойства изменяются противоположно основным и металлическим свойствам.

    Характеристика хлора по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева.

    Рис. 4. Положение хлора в таблице

    . Значение атомного номера 17 указывает количество протонов17 и электронов17 в атоме.Рис. 4. Атомная масса 35 поможет вам подсчитать количество нейтронов (35-17 = 18). Хлор находится в третьем периоде, что означает, что количество энергетических уровней в атоме равно 3. Он находится в группе 7-А, относится к р-элементам. Это неметалл. Сравним хлор с его соседями по группе и по периоду. У хлора больше неметаллических свойств, чем у серы, но меньше, чем у аргона. Хлор об-ла-да-э имеет меньше неметаллических свойств, чем фтор, и больше, чем бром. Распределим электроны по энергетическим уровням и напишем электронную формулу.Общее распределение электронов будет выглядеть так. См. Рис.5

    Рис. 5. Распределение электронов атома хлора по энергетическим уровням

    Определите наивысшую и низшую степень окисления хлора. Наивысшая степень окисления +7, так как он может отдать 7 электронов из последнего электронного слоя. Самая низкая степень окисления — -1, потому что хлору для завершения требуется 1 электрон.Формула высшего оксида Cl 2 O 7 (кислый оксид), соединение водорода HCl.

    В процессе передачи или присоединения электронов атом приобретает условный заряд … Этот условный заряд называется .

    Простые вещества имеют степень окисления, равную нулю.

    Предметы могут иметь максимальную степень окисления и минимальную . Максимум Элемент демонстрирует степень окисления, когда отдает всех своих валентных электронов с внешнего электронного уровня.Если количество валентных электронов равно номеру группы, то максимальная степень окисления равна номеру группы.

    Рис. 2. Положение мышьяка в таблице

    Минимум элемент будет проявлять степень окисления, когда он примет всех возможных электронов, чтобы заполнить электронный слой.

    Рассмотрим на примере элемента №33 значения степеней окисления.

    Это мышьяк As, относящийся к пятой основной подгруппе.Рис. 2. На последнем электронном уровне у него пять электронов. Это означает, что, отдав их, он будет иметь степень окисления +5. До завершения электронного слоя у атома As не хватает 3-х электронов. При их привлечении он будет иметь степень окисления -3.

    Положение элементов металлов и неметаллов в Периодической таблице Д.И. Менделеева.

    Рис. 3. Положение металлов и неметаллов в таблице

    В залог подгрупп — все металлов … Если мысленно провести диагональ от бора до астатина , затем выше этой диагонали в основных подгруппах будут все неметаллы , ниже эта диагональ — все металлов … Рис. 3.

    1. No. 1-4 (с. 125) Рудзитис Г.Е. Неорганическая и органическая химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф. Фельдман.М .: Просвещение. 2011 176с .: Ил.

    2. Какие характеристики периодичности изменения атома?

    3. Дайте характеристику химического элемента кислорода по его положению в Периодической таблице Д. И. Менделеева.

    .

    Добавить комментарий

    ©2021 «Детская школа искусств» Мошенского муниципального района