«Детская школа искусств» Мошенского муниципального района

Химия габриелян 10 класс тетрадь: ГДЗ по химии 10 класс рабочая тетрадь Габриелян Яшукова

Содержание

ГДЗ по химии 10 класс рабочая тетрадь Габриелян Яшукова


ГДЗ рабочая тетрадь Химия. 10 класс. К учебнику О. С. Габриеляна с тестовыми заданиями ЕГЭ. Базовый уровень О. С. Габриеляна, А. В. Яшуковой. Издательство Дрофа. Серия Химия. Состоит из одной части и 160 страниц.

Подготовка к сдаче ЕГЭ осуществляется с самых первых занятий по дисциплине курса десятого класса. Учащиеся имеют возможность не упустить важных теоретических нюансов, а также практических навыков, от которых будет зависеть не только итоговая оценка, но и перспектива поступления в Высшее учебное заведение.

Наш сайт создал решебник ГДЗ к рабочей тетради, грамотное использование которого позволит укрепить знания и не допустить появления белых пятен в теоретической подготовке и практических умениях. Домашняя работа, которую предстоит выполнять школьникам на протяжении всего учебного года, будет отличаться своей безукоризненностью, а её формулировки станут представлять ученика при ответе в самом лучшем свете. Тематика теории строения органических соединений, алкенов, алкинов и алкадиенов, нефти и ее переработки, фенолов и карбоновых кислот, нуклеиновых кислот и синтетических полимеров, а также другой химической теории и практики не станет камнем преткновения даже у тех десятиклассников, для кого химия не является профильным предметом при дальнейшем обучении за пределами школы.

Предмет органической химии

1 2 3 4 5 6 7 Проверьте себя

Теория строения органических соединений

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 Проверьте себя

Природный газ. Алканы

1 2 3 4 5 6 7 8 Проверьте себя

Алкены. Этилен

1 2 3 4 5 6 7 8 Проверьте себя

Алкадиены. Каучуки

1 2 3 4 5 Проверьте себя

Алкины. Ацетилен


1 2 3 4 5 Проверьте себя

Арены. Бензол

1 2 3 Проверьте себя

Нефть и способы её переработки

1 2 3 4 5 6 7 Проверьте себя

Обобщение и систематизация

1 2 3

Готовимся к ЕГЭ — шаг за шагом

Единство организации живых организмов на земле.

Спирты

1 2 3 4 5 6 Проверьте себя

Фенол

1 2 3 4 Проверьте себя

Альдегиды

1 2 3 Проверьте себя

Карбоновые кислоты

1 2 3 4 5 Проверьте себя

Сложные эфиры. Жиры

1 2 3 4 5 6 7 Проверьте себя

Углеводы. Моносахариды

1 2 3 4 5 6 Проверьте себя

Дисахариды. Полисахариды

1 2 3 Проверьте себя

Обобщение и систематизация знаний о кислородосодержащих органических соединениях

2 3 4

Готовимся к ЕГЭ — шаг за шагом

Амины. Анилин

1 2 3 Проверьте себя

Аминокислоты

1 2 3 Проверьте себя

Белки

1 2 4 5 6 Проверьте себя

Нуклеиновые кислоты

1 2 3, 4 Проверьте себя

Ферменты

1 2 3 4 5 6 Проверьте себя

Витамины

1 2 3 4 5 Проверьте себя

Гормоны

1 2 3 Проверьте себя

Лекарственные средства

1 2 3 4 5 Проверьте себя

Искусственные полимеры

1 2 3 4 5 6 7 Проверьте себя

Синтетические полимеры

1 2 3 4 5 6 7 8 Проверьте себя

Химия 10 класс Рабочая тетрадь Габриелян

Аннотация

Пособие является частью учебного комплекта по химии, основа которого учебник О.С. Габриеляна “Химия. 10 класс. Базовый уровень”. Рабочая тетрадь содержит большое количество заданий, которые могут быть использованы для отработки и проверки знаний, умений и навыков, закрепления основных понятий, содержащихся в учебнике.

Пример из учебника

Проверьте себя. Знать и понимать:
• определения понятий «природные органические соединения», «искусственные органические соединения», «синтетические органические соединения», «органическая химия», «органические соединения», «углеводороды» (задание 1):
• классификацию органический соединений по происхождению и примеры природных, искусственных и синтетических органических соединений и материалов (задание 2):
• свойства и применение некоторых органических соединений (задание 4).

Уметь определять по формулам веществ органические соединения (задание 3).

Содержание

ВВЕДЕНИЕ 3
Предмет органической химии 3
Проверьте себя 5
Теория строения органических соединений 7
Проверьте себя 12
ТЕМА 1. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ 16
Природный газ. Алканы 16
Проверьте себя 19
Алкены. Этилен 23
Проверьте себя 26
Алкадиены. Каучуки 30
Проверьте себя 32
Алкины. Ацетилен 35
Проверьте себя 38
Арены. Бензол 42
Проверьте себя 43
Нефть и способы ее переработки 46
Проверьте себя 49
Обобщение и систематизация знаний об углеводородах 52
Готовимся к ЕГЭ: шаг за шагом 58
ТЕМА 2. КИСЛОРОД- И АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ 66
Единство организации живых организмов на Земле. Спирты 66
Проверьте себя 71
Фенол 74
Проверьте себя 76
Альдегиды 77

Проверьте себя 80
Карбоновые кислоты 82
Проверьте себя 86
Сложные эфиры. Жиры 89
Проверьте себя 93
Углеводы. Моносахариды 95
Проверьте себя 98
Дисахариды. Полисахариды 101
Проверьте себя Ю2
Обобщение и систематизация знаний о кислородсодержащих органических соединениях 104
Готовимся к ЕГЭ: шаг за шагом 109
Амины. Анилин 118
Проверьте себя 120
Аминокислоты 121
Проверьте себя 123
Белки 125
Проверьте себя 127
Готовимся к ЕГЭ: шаг за шагом 129
Нуклеиновые кислоты 131
Проверьте себя 132
Ферменты 134
Проверьте себя 136
Витамины 137
Проверьте себя 139
Гормоны 141
Проверьте себя 141
Лекарственные средства 143
Проверьте себя 144
ТЕМА 3. ИСКУССТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ 146
Искусственные полимеры 146
Проверьте себя 148
Синтетические полимеры 149
Проверьте себя 151
Готовимся к ЕГЭ: шаг за шагом 154
Советуем прочитать 156
Предметный указатель 157

Для комфортного и реалистичного чтения учебника в онлайн режиме, встроен простой и мощный 3D плагин. Вы можете скачать учебник в PDF формате по прямой ссылке.

Гдз по тетради химии габриелян 10 класс :: kingsalimar

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ГДЗ и решебники. Подробный решебник гдз по Химии за класс к учебнику школьной программы. Химия класс рабочая тетрадь Габриелян. Введите в форму поиска название нужного вам ГДЗ или часть текста задания, вопроса и получите свой решебник. Новый решебник к рабочей тетради по химии за класс О. С. Габриелян, С. А. Сладков 2015 к учебнику О. С. Габриеляна. Подробный решебник ГДЗ к рабочей тетради по химии класс Габриелян О. С., Сладков С. А.2015, онлайн ответы на домашнюю работу. Решебник готовое домашнее задание учебников и рабочих тетрадей предназначены для проверки вы. Уравняй реакцию, реши цепочку реакций и многое другое. Подробный решебник ГДЗ к рабочей тетради по химии класс Габриелян О. С., Сладков С. А.2015, онлайн ответы на домашнюю работу. В тетрадь на 140 страницах вошли основные темы по органической химии. Новый решебник.

К рабочей тетради по химии за класс О. С. Габриелян, С. А. Сладков 2015 к учебнику О. С. Габриеляна. Похожие ГДЗ и решебники. Предлагаем Вам списать готовые ответы на вопросы к рабочей тетради по химии за класс Габриелян, Сладков, Яшукова ФГОС. Введите в форму поиска название нужного вам ГДЗ или часть текста задания, вопроса и получите свой решебник. Главная. Новый решебник к рабочей тетради по химии за класс О. С. Габриелян, С. А. Сладков 2015 к учебнику О. С. Габриеляна. Язык: Русский Дата выпуска: 23 июня 2014. Подробный решебник ГДЗ к рабочей тетради по химии класс Габриелян О. С., Сладков С. А.2015, онлайн ответы на домашнюю работу. В тетрадь на 140 страницах вошли основные темы по органической химии. Рабочая тетрадь по химии класс Габриелян ответы гдз. Номера заданий задач к ГДЗ удобно читать.

И смотреть онлайн с телефонов скачать нельзя. Вся органика и не органика. ГДЗ и решебник для учебникаГДЗ решебник рабочая тетрадь по химии класс Габриелян, Яшукова Дрофа онлайн. Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю. Гг. Автор: Габриелян Олег Сергеевич Предмет: Химия класс Издатель: ДРОФА Страниц: Здесь представлены ответы к рабочей тетради по химии 9 класс Габриелян Сладков. Выше вы найдете ответы для рабочей тетради Габриеляна по химии за класс. Решебник и ГДЗ по предмету Химия за класс. Помогите найти ГДЗ для рабочей тетради по химии класс автор Габриелян. ГДЗ рабочая тетрадь по химии класс: Габриелян О. С. Авторы: Габриелян О. С., Яшукова А. В. Данный решебник является сборником ответов к заданиям из рабочей тетради по химии для десятиклассников.

Решебник готовое домашнее задание учебников и рабочих тетрадей предназначены для проверки вы. ГДЗ ответы на вопросы к рабочей тетради по химии класс Габриелян базовый уровень ФГОС от Путина. Габриелян Олег Сергеевич. ГДЗ: Спиши готовые домашние задания рабочая тетрадь по химии за класс, решебник Габриелян О. С., онлайн ответы на Ииосиф Ииосифофич Ученик 119, Вопрос решён 7 лет назад. Готовые ответы на задания из учебника Химия класс списывай онлайн. Решебники, ГДЗ.1 Класс. Подробный решебник гдз по Химии для класса рабочая тетрадь, авторы учебника: Габриелян О. С., Яшукова А. В.2016 год. Новый решебник к рабочей тетради по химии за класс О. С. Габриелян, С. А. Сладков 2015 к учебнику О. С. Габриеляна Номера. Новый решебник к рабочей тетради по химии за класс О. С. Габриелян, С. А. Сладков 2015 к учебнику О. С. Габриеляна. Похожие.

 

Вместе с гдз по тетради химии габриелян 10 класс часто ищут

 

Гдз по химии 10 класс рабочая тетрадь габриелян сладков.

Химия рабочая тетрадь 10 класс габриелян.

Гдз по химии 10 класс габриелян рабочая тетрадь 2015.

Гдз по химии 10 класс рабочая тетрадь габриелян яшукова.

Гдз рабочая тетрадь по химии 11 класс габриелян.

Рабочая тетрадь по химии 10 класс габриелян скачать.

Решебник по химии 10 класс габриелян базовый уровень рабочая тетрадь.

Гдз по химии 10 класс габриелян рабочая тетрадь 2016

 

Читайте также:

 

Решённая задача 405 н. б.истомина 5 класс

 

Гдз по физике рымкевмч

 

Электронные учебники 9 класс информатика

 

Пробный вариант 10. ЕГЭ 2020 по химии

Скачать Пробный вариант 10. ЕГЭ 2020 по химии с ответами в формате pdf


Вариант 10

Для выполнения заданий 1 – 3 используйте следующий ряд химических элементов:

1) H;             2) O;              3) B;               4) Zn;              5) N.

Ответом в заданиях 1 – 3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду

  1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют вакантные орбитали. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  2. Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые образуют простые вещества молекулярного строения. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
  3. Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые способны в соединениях проявлять валентность III только за счёт образования ковалентных связей по обменному механизму. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
  4. Из предложенного перечня характеристик выберите две, которые могут быть справедливы для веществ с металлической кристаллической решёткой.

1) низкая электропроводность

2) высокая электропроводность

3) ковкость и пластичность

4) ионный тип связи между атомами

5) газообразное агрегатное состояние при н.у.

Запишите в поле ответа номера выбранных характеристик.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА
А) Pb(OH)2 1) кислоты
Б) H2SeO4 2) гидроксиды амфотерные
В) N2O 3) оксиды несолеобразующие
4) основания

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых взаимодействует железо с образованием продукта, в котором железо проявляет степень окисления +2.

1) S

2) H2SO4 конц.

3) Cl2

4) HCl

5) O2 изб.

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. В пробирку с избытком гидроксида меди (II) добавили несколько капель соляной кислоты. В результате чего над осадком появился раствор соли, который отделили от осадка и разлили в две пробирки. В одну из пробирок добавили раствор вещества Х, а в другую – раствор вещества Y. В результате в первой пробирке наблюдали образование осадка, а во второй пробирке протекала реакция, которую можно описать сокращённым ионным уравнением: CuOH+ + H+ = Cu2+ + H2O. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) NaOH

2) HCl

3) NaCl

4) Al2O3

5) H2O

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ
А) Be 1) HBr, SO2, NaHSO3
Б) Be(OH)2 2) O2, Cl2, Ba
В) NaOH 3) HNO3, Cu, H3PO4
Г) CuCl2 4) HCl, H2SO4, KOH (p-p)
5) CsOH (p-p), (NH4)2S (p-p), AgNO3 (p-p)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) MgO и HNO3 (разб.) 1) Mg(NO3)2 и H2O
Б) Mg и HNO3 (разб.) 2) MgO, NO2 и O2
В) Mg(NO3)2 и NH3 (p-p) 3) Mg(NO2)2 и O2
Г) Mg(NO3)2 прокаливание
4) Mg(NO3)2, NH4NO3 и H2O
5) Mg(NO3)2 и H2
6) Mg(OH)2 и NH4NO3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) NaH

2) Na2O2

3) H2

4) HBr (р-р, изб.)

5) CO2 (p-p)

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА

ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

А) бензол

Б) толуол

В) стирол

1) кетоны

2) спирты

3) аминокислоты

4) углеводороды

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, которые являются изомерами.

1) метилпропан и метилпропен

2) бутен-1 и пентен-1

3) метан и этан

4) метилпропан и бутан

5) пропен и циклопропан

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых может полимеризоваться.

1) стирол

2) 2-хлорбутадиен-1,3

3) 2-бромпропан

4) толуол

5) циклогексан

Запишите в поле ответов номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует циклопентанол.

1) K2Cr2O7

2) HBr

3) Cu(OH)2

4) NaOH

5) K2SO4

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Из предложенного перечня выберите два вещества, с помощью которых НЕЛЬЗЯ различить водные растворы сахарозы и глюкозы.

1) гидроксид натрия

2) гидроксид меди (II)

3) аммиачный раствор оксида серебра (I)

4) бромная вода

5) хлорид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

  1. Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с хлороводородом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ
А) пентен-1 1) 1-хлорпентан
Б) пентин-1 2) 2-хлорпентан
В) пентен-2 3) 1,1-дихлорпентан
Г) пентин-2 4) 2,2-дихлорпентан
5) 3-хлорпентен-1
6) 3,3-дихлорпентен-1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между схемой реакции и органическим продуктом, который образуется в результате этого взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

  1. Задана следующая схема превращений веществ:

Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y.

1) C6H5ONa

2) C6H5NH2

3) C6H5COONa

4) C6H5NH3Cl

5) C6H5COONH4

Запишите в таблицу номера веществ под соответствующими буквами.

  1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие припилена с бромом при обычных условиях.

1) присоединение

2) замещение

3) гидрогенизация

4) изомеризация

5) необратимая

Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций.

  1. Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + O2(г) + 2NO2(г).

1) понижение давления в системе

2) повышение давления в системе

3) понижение температуры

4) повышение температуры

5) размельчение AgNO3

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

  1. Установите соответствие между формулой вещества и окислительно-восстановительными свойствами атомов серы, которые она способна проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА
А) H2S 1) является только восстановителем
Б) H2SO4 2) является и окислителем, и восстановителем
В) Na2S2O3 3) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
4) является только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между названием соли и одним из продуктов электролиза водного раствора этой соли (электроды инертные): к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
НАЗВАНИЕМ СОЛИ ПРОДУКТ
А) сульфат меди (II) 1) гидроксид калия
Б) нитрат серебра (I) 2) гидроксид натрия
В) хлорид калия 3) азотная кислота
Г) хлорид натрия 4) серная кислота
5) соляная кислота
6) гидроксид меди (II)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между формулой соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА
А) Na3PO4 1) щелочная
Б) (C2H5COO)2Sr 2) кислая
В) Rb2CO3 3) нейтральная
Г) NH4Cl

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему

алкан ↔ алкен + водород,

и направлением смещения химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
А) введение катализатора 1) смещается в сторону прямой реакции
Б) повышение концентрации водорода 2) смещается в сторону обратной реакции
В) понижение давления 3) практически не смещается
Г) повышение давления

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между реагирующими веществами, и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
А) гидрокарбонат натрия (р-р) и азотная кислота (разб.) 1) растворение осадка
Б) гидроксид цинка и гидроксид калия (р-р) 2) видимых изменений не наблюдается
В) уксусная кислота и цинка 3) образование осадка
Г) бутаналь и гидроксид меди (II), t 4) выделение газа
5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

  1. Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
ВЕЩЕСТВО ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ
А) алебастр 1) в пищевой промышленности
Б) карборунд 2) в органическом синтезе
В) угарный газ 3) вяжущий строительный материал
4) абразивный материал

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

27. Рассчитайте массу воды (г), которую необходимо добавить к раствору гидроксида калия массой 200 г с массовой долей растворённого вещества 12% для приготовления раствора с массовой долей гидроксида калия 5%.  (Запишите число с точностью до целых.)

28. Учитывая термохимическое уравнение реакции 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2Н2О(г) + 857,3 кДж, вычислите, сколько теплоты (кДж) выделится при сжигании сероводорода массой 17 г.  (Запишите число с точностью до целых.)

  1. Вычислите массу сероводорода (в граммах), который может прореагировать с 3,36 л (н. у.) сернистого газа. (Запишите число с точностью до десятых.)

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ:

хлор, оксид цинка, гидроксид натрия, хлорид железа (II), оксид железа (II), хлороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.

  1. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора и образованием осадка. Выделение газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
  2. Из предложенного перечня веществ выберите амфотерный оксид, который в данном случае будет проявлять кислотные свойства, и вещество, которое вступает с этим оксидом в реакцию ионного обмена с образованием бесцветного раствора. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
  3. Силицид кальция обработали раствором бромоводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали температуру некоторое время. После охлаждения проукт реакции растворили в воде и обработали раствором соляной кислоты, в результате чего образовался студенистый осадок. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
  1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

  1. Смесь кальция и алюминия общей массой 18,8 г прокалили без доступа воздуха со стехиметрическим количеством порошка графита. К образовавшимся продуктам реакции прилили воду объёмом 200 мл, при этом выделилось 11,2 л газа. Определите массовую долю гидроксида кальция в конечном растворе, если его растворимость при данных условиях составляет 0,185 г на 100 г воды. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических венличин).
  2. Органическое ещество А при нагревании реагирует с двухатомным спиртом Б с образованием воды и органического вещества С, которое является гетероциклическим и содержит радикал этил. В состав вещества А входит 62,07% углерода, 10,34% водорода и 27,59% кислорода, функциональная группа находится у первого атома углерода. А при сжигании двухатомного спирта Б массой 62 г образуется 54 г воды и 88 г углекислого газа.

На основании данных условия задания:

1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу органического вещества С;

2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

3) напишите уравнение получения вещества С из веществ А и Б (используйте структурные формулы органических веществ).

 

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл.

Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности.

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр.

За  полный  правильный  ответ  заданий  7–10,  16–18,  22–25  ставится  2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более  одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов.

Номер задания Правильный ответ
1 34
2 152
3 35
4 23
5 213
6 14
7 12
8 4415
9 1462
10 25
11 444
12 45
13 12
14 12
15 15
16 2424
17 6144
18 42
19 15
20 45
21 142
22 4312
23 1112
24 3212
25 4143
26 342
27 280
28 214
29 10,2

Часть 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов.

Задание 30

 Вариант ответа:

2FeCl2 + Cl2 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl

1          Cl20 + 2ē → 2Cl-1

2          Fe+2 – ē → Fe+3

Хлорид железа (II) или железо в степени окисления +2 является восстановителем.

Хлор – окислителем

Задание 31

 Вариант ответа:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]

ZnO + 2Na+ + 2OH + H2O = 2Na+ + [Zn(OH)4]2-

ZnO + 2OH + H2O = [Zn(OH)4]2-

Задание 32

 Вариант ответа:

Ca2Si + 4HBr = 2CaBr2 + SiH4

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

Задание 33

 Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Задание 34

Объяснение этой задачи вы можете найти на Ютуб по ссылке

Ответ: 0,18%

Задание 35

Найдём формулу вещества А.

Примем массу соединения А за 100 грамм, тогда количество вещества элементов следующее:

n (С) = 62,07 г/12 г/моль = 5,173 моль

n (H) = 10,34 г/1 г/моль = 10,34 моль

n (O) = 27,59 г/16 г/моль = 1,724 моль

Соотношение углерода к водороду, кислороду и азоту 5,173 : 10,34 : 1,724 = 3 : 6 : 1

Молекулярная формула вещества А C3H6O – это пропаналь.

Найдём формулу вещества Б.

n (CO2) = 88 г/44 г/моль = 2 моль

n (С) = n (СО2) = 2 моль

m (C) = 2 моль ∙ 12 г/моль = 24 г

n (H2O) = 54 г / 18 г/моль = 3 моль

n (H) = 2 ∙ n (H2O) = 2 ∙ 3 моль = 6 моль

m (H) = 6 моль ∙ 1 г/моль = 6 г

m (O) = 62 г – 24 г – 6 г = 32 г

n (O) = 32 г / 16 г/моль = 2 моль

Для нахождения молекулярной формулы необходимо найти соотношение химических количеств атомов элементов входящих в состав исходного органического вещества.

n (C) : n (H) : n (O) = 2 : 6 : 2

Следовательно молекулярная формула вещества Б: C2H6O2 – это этиленгликоль.

Чтобы вывести структурную формулу вещества С, лучше сначало написать уравнение взаимодействия пропаналя с этиленгликолем, с учётом образования воды и того, что вещество С является гетероциклическим (т.е. в состав цикла входят НЕ только атомы углерода) и содержит радикал этил:


Также вы можете скачать:


А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув:


Практикум 1 химия 10. «Распознавание пластиков и волокон»

Назначение:

Оснащение:

Просмотреть содержание документа


«Химия 10 класс Практикум №2. «Получение этилена и эксперименты с ним» «

Практическая работа 2.

«Получение этилена и опыты с ним»

Назначение:

    для закрепления знаний студентов по теме «Алканы.Алкены », научат получать этилен и проводить с ним эксперименты;

    улучшают возможность получения газообразных веществ в простейших устройствах с соблюдением правил техники безопасности;

    воспитывать чувство ответственности, коллективизм.

Оснащение: на столах студентов: лабораторный стенд с ножкой, спиртовка, спички, пробирки в штативе, газоотводная трубка, песок, бромная вода, раствор перманганата калия, этиловый спирт, концентрированная серная кислота.

Во время занятий

1. Инструктаж по технике безопасности за подписью.

Далее вместе анализируем ход практической работы по пунктам, остановимся подробно на

на предельной осторожности при проведении практической работы.

2. Студенты приступают к оформлению практических работ в тетрадях на

практических работ: записывают номер, тему, цель, оборудование.

3. Затем выполните практическую работу. Выданная пробирка с готовой смесью этилового спирта (2 — 3 мл), серной кислоты

(6 — 9 мл) и прокаленного песка

закрывается газоотводной трубкой, укрепленной

в лабораторной стойке и начинаем осторожно нагревать, начиная с прогрева

всей пробирки.

а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

этиловый спирт этилен

Конец газоотводной трубки погружают в пробирку, в которую наливают 2-3 мл

вода бромная. Через некоторое время выделяющийся газ изменит цвет

бромной воды. Это означает, что произошла химическая реакция, и

нового вещества:

б) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br — CH 2 Br

этилен 1,2 — дибромэтан

4.После обесцвечивания бромной воды в другую пробирку налить 2–3 мл

разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой,

и также пропустить через него образовавшийся газ. Со временем

цвет исчезает, раствор становится прозрачным, значит также здесь

произошла химическая реакция и образовалось новое вещество:

H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 — CH 2

этилен ׀ ׀

этиленгликоль

5.После проведенных опытов вынуть газоотводную трубку из пробирки и

поджечь выходящий газ, он горит раскаленным пламенем. Этилен, как и все

углеводородов, сгорает с образованием углекислого газа и воды:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Закончив работу на рабочем столе, наведите порядок и приступайте к

оформление работы в тетради: описать весь ход работы, набросок

рисунок 19 на странице 56, написать уравнения соответствующих реакций

, в конце работы сделать вывод, при этом ответить на все вопросы на

самостоятельных выводов

, по окончании урока тетради сдаются на сверка.

Наш робот распознал:
Практическая работа 3

Чьи свойства карбоновых кислот

WhatSyashnNob1yudin Заключение по уравнению реакции

Alacha 1. Получение уксусной кислоты

12-3 1 pis- in vitro- 6e

натриевый ресивер гСНЛаХЖа Н-80-ту можно получить

Я валок 2, накапливаю -2СНСО0Н Na-30, чии. гм ее соль.

А комнатная — и бесцветная — вытесняющая серу

Ранная наличная жидкая кислота.Итак

Ерный кулак редким методом

L01Y. За тапас вы можете получить

I tear pro .404 на другую бирку углеводов

Trial acid.

She and Guyot-

Юдкой пайп

Ох конец

> push и

1 true pro

Тирку. H>

Алача 2. Влияние инертной кислоты на некоторые металлы

Я в ра! Y1, K1L.H hey acid:

0 стружка очень жер- Uz — 2СН> ССОК- Металлы реагируют-

Апонос выделение -CH, COO; Kd N; Truut с углеродистыми кнетотаминами

Aa; К9в2СН, С0О, 2Н — gsvzsosg + mzk, а также с neor-

Talikimn.На примере —

Md 2K-Xd: N, в провсе —

Lsiiyh реакций:

Ионы водорода.

Образуется

Phi диссоциация

Уксусная кислота.

Окисляем аточа

Цинк и мелкий, восстанавливаем

Б гтмну.ты медленный гп ген.сооо; —

Иинка, выращенная 1.11-1 -CH, C00: 2n NT 2n02cn, co2n — 2cn, coorn-n: активность организма магния больше, чем у цинка, то скорость

Что такое dechago NipncMmim Уравнение реакции 1 Out / п

2п2Н2Г.H реакции с магнием И1.ШК-

Алача 3. Б амолеиновая кислота с основаниями

К раствору раствор НАОЙ — Ха0Н Раствор фенола

Гнлроксил розовеет, а фталеин 1йул лей-

Натрий до — с присоединение MaOH CHTSOOH — ионами OH

Бавляю нелени ки — SNSOOa NO Когда до-

Сколько желобов добавлено

Пельфенол — окрашенный ОНstСООН — + гилрокс ил-нони

Фталеина, в -> CH :, SOOCH-Na + NgO удаляются тычок IOIV-

Затем водородным уксусом . Те.

Нуклеиновая кислота OH + H — H: 0 уксусная кислота реагирует с основаниями как минеральные кислоты, образуя соль апегунводы.

Алача 4. ВмимодсАстаис уксусной кислоты sospnr gam и

В пробирках с 0 X. При взаимодействии

Раствор H: 50; состояние xus

Уксусный CHSN, OH C-CH— кислоты со спиртом

Кислоты / тами образуются

Вливаю: в нем сложные эфиры —

Один — эта- 0 // -> CH , — С + Н-0 0 — С; H-, этиловый эфир летучей жидкости уксусной кислоты

Nol, а другой — ISO si с характерными апачами.

Пенгиловый спирт. При добавлении полученных> елей до насыщения

ил; из:; /: 1 :: экв. с раствором N30 смешанный

Тогда и обе пробирки

будут отправлены на:

Я поместил лошадь наверх, чтобы сформировать

Слой эфира центрирован.

уксус и нижний слой —

Кислоты. вода, а точнее кислота и хлорид

Закрываю подборку

Пробки с посевными парами натрия. Происшествие-

Трубки и-хо-кондсненру потеют

Они живут так же, как и

Mi.Я разогреваюсь. lnlmshklx 11 ност из полученных

WhatOelat On / PkhUeniya> Выравнивание реакции VyvoO

Течет вниз

Обратно до менее

Плотность пробирки насыщенный раствор

1 Полученные пары имеют

Жидкости натрия хлорида. То же свойство

1сышсннный- смеси С10

И раствор-1, и хлорид склеены тфироа. типичная для не

1 матрня.кислородсодержащие органические кислоты

лши.

//> 1С. :,; /,!. … Обычно и зопс, иловый спирт называется НЮЛМНЛОВ

Алача 5. Оки слайс муравьиной кислоты с оксидом

: silver1 mirror H — C + adO -> stskx1de1nlnaya

Ликую, если группа выделена, то она может присоединиться

Раствор аммиака для растворения 0 // — HO — C 2AdC OH реакции, характерные для al-

Кража появляющейся черточки. Например, она даст pc-

Hulk.Потом акшпоссрсбряно

Юбилейный потом 1ркала. > Потом

К-сколько Опель му- НСО, — СО: Т Н; 0 отличает его от lp> rih carbio-

ХШЫ1Н0Й кислых кислот, к которым

Юта. Нагревают пробирку. В смеси нет альдегидных групп.

Lacanse go-

РЯЧА ВОДА.

Хринотик. 1, по сути, серебряное зеркало в окислении котенка

Zdviyoi: не работает. Желательно, чтобы 1 опыт не был

SHT ИЛИ B1CHT1, lrmy окисление.например, перчатки ан. и ка шья

Перечень лабораторных работ по «Химии»

Лаборатория № 1: 2 части. «Основные классы химических соединений, кислот, оснований, солей»

Лаборатория № 2: 2 части. «Неметаллы и их соединения»

Лаборатория № 3: 3 ч. «Металл»

Лаборатория № 4: 2 части. «Моделирование молекул углеводородов».

Лаборатория № 5: «Спирты, фенолы»

Лаборатория № 6: «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты»

Лаборатория № 7: «Сложные эфиры и жиры»

Лаборатория № 8: «Углеводы»

Лаборатория № 9 : «Азотсодержащие соединения»

  1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ

Лабораторная работа No.1

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучение свойств кислот, оснований, солей.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, спиртовая лампа. Металлы: натрий, кальций, цинк, железо, индикаторы м / оф / ф, лакмус. Кислоты: соляная, серная, основа: гидроксид натрия, вода дистиллированная, держатели, 25 шт. бюретки, воронки, вода, CuO, CuSO 4, раствор Na 2 CO 3, AL (NO 3) 3, NaCI, ZnCI 2.

Завершение работы.

Опыт 1: общие свойства кислот, оснований.

Налейте немного дистиллированной воды в три пробирки и добавьте лакмусовый раствор, обратите внимание на цвет лакмусовой бумаги в воде. Добавьте кислоту в одну из пробирок с лакмусовым раствором, а в другую — щелочь. Наблюдайте за изменением цвета. Сделайте то же самое, взяв вместо лакмуса фенолфталеин и метиловый апельсин.

Опыт 2: свойства кислот и оснований.

Налейте 1 мл кислоты в пробирку и капните кусочек цинка. Что наблюдается Напишите уравнение реакции.

Тест 3: реакция нейтрализации между кислотой и гидроксидом

Натрий.

Налейте 1 мл раствора NaOH в пробирку и добавьте каплю фенолфталеина. Что случилось В эту пробирку осторожно налейте кислотный раствор до исчезновения окраски.

Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод.

Опыт 4: Получение основ (Демо).

Окуните кусок металлического натрия или кальция в чашу для испарения. Что происходит Как доказать, что фундамент сформирован Запишите уравнение реакции. Используйте индикатор для доказательства.

Опыт 5: общие свойства солей, гидролиз солей, получение солей.

Получение солей. Проведите эксперименты:

  1. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой (при t)
  2. Взаимодействие кислоты с основанием, кислоты с солью.
  3. Взаимодействие цинка с раствором медного купороса.

Сделайте вывод. Напишите уравнения реакций

Опыт 6. Гидролиз солей

Завершение работы.

Налейте солевой раствор (Na2 CO 3, Al (NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 и т. Д.) И проверьте его на лакмус, фенолфталеин или метиловый оранжевый. Запишите наблюдения в таблицу.

Формула соли

Среда раствора

Как образуется соль

нейтраль

кислый

щелочной

Na 2 CO 3

Al (NO 3) 3,

NaCl

ZnCl 2

Сделайте заключение о реакции гидролиза среды и запишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.

Контрольные вопросы.

  1. Дайте определения: кислота, соль, основание.
  2. Определите степень окисления элементов в соединениях:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

  1. Провести преобразования:
  • FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
  • Сl 2  HCl  ZnCl 2  Zn (OH) 2  Na 2 ZnО 2.
  1. Запишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной форме, определите реакцию среды:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема: Неметаллы и их соединения.

Лабораторная работа № 2

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Изучить способ получения оксида углерода (4), его свойства, проследить изменение свойств на примере галогенов.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Аппарат Киппа, стойка для пробирок, мензурки, спиртовая лампа, мрамор, известковая вода, лакмус, соляная кислота, раствор NaOH, спички, спирт, вата, осколки, вода, метиловый апельсин, газовая трубка, пробка, фарфоровая чашка. Соли MgCO3, ВаСО 3, Na 2 СО 3, разбавленная HCl, хлорная вода, фуксин или индиго.Решение Кj и КВr2

Завершение работ.

Опыт 1: получение и свойства диоксида углерода.

Поместите 2–3 куска мрамора или мела в собранное устройство для производства газа и добавьте разбавленную соляную кислоту (1: 4) через воронку. Наполните последовательно три стакана выделившимся углекислым газом и накройте их картоном. О наполнении можно судить по затуханию горячего осколка, поднесенного к отверстию стакана. Сохраняем стаканы с углекислым газом для следующих опытов.Запишите уравнение реакции получения диоксида углерода.

Опыт 2: свойства углекислого газа.

Бросьте в стакан небольшой кусок ваты, смоченной спиртом, и подожгите его горящей занозой. Затем осторожно влейте в нее (как воду) углекислый газ из одного стакана, наполненного в предыдущем опыте. Алкоголь перестает гореть.

Сделайте вывод.

Тест 3: растворимость диоксида углерода в воде.

Добавьте в пробирку синий лакмус или метиловый оранжевый и пропустите через раствор диоксид углерода.Что вы наблюдаете Напишите уравнение реакции.

Сделайте вывод.

Тест 4: свойства известковой воды.

Налейте воду с известью в пробирку на четверть ее объема и пропустите через раствор углекислый газ. Наблюдайте за образованием белого осадка. Напишите уравнение реакции.

Опыт 5: взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия.

Заполните пробирку диоксидом углерода, пробкой и наконечником в фарфоровую чашку с разбавленным раствором гидроксида натрия.Откройте пробку под жидкостью. Жидкость попадает в пробирку. Запишите наблюдения. Запишите уравнение реакции между гидроксидом натрия и диоксидом углерода.

Опыт 6: действие кислот на соли угольной кислоты.

Налейте немного MgCO в одну пробирку3 в другую BaCO 3 или Na 2 CO 3 и добавьте разбавленную соляную кислоту в пробирку. Наблюдайте за растворением солей и выделением газов, запишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

Тема: Свойства соединений серы.

Цель: Определить качественную реакцию на ионы

1. и его соли

2. Свойства иона

3. Составить полное ионное и сокращенное уравнение

4. Определить степень окисления и составить OVR.

ОБОРУДОВАНИЕ: 1. цех

2. столы

3. набор химической посуды и реактивов.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС.

Опыт №1. Качественная работа на ионе

А) К 1 мл раствора серной кислоты добавили 2-3 капли раствора соли. Наблюдение: выпал белый кристаллический осадок

H 2 SO 4 + BaCL 2 \ u003d BaSO 4 + 2HCl

Выход:

B) К 1 мл солевого раствора Na 2 SO 4 добавлено 2-3 капли солевого раствора BaCl 2

Наблюдение

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

Вывод:

Эксперимент №2 Восстанавливающие свойства соединений сернистой кислоты и ее солей.

A) К 1 мл раствора соли KMnO4 добавили 5-6 капель раствора h3 SO 4 и 0,5 мл раствора Na2 SO 3

Наблюдения:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 — 2e = S +6  10 

B) К 1 мл раствора соли KMnO4 добавили 2-3 капли раствора КОН и 0,5 мл раствора соли натрия2 SO 3

Наблюдение: раствор малины приобрел изумрудный цвет, а затем стал коричневым.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 — 2e = S + 6  2 

Выход:

Выполнить задание:

1. Запишите уравнение качественной реакции:

1,1 на ион

1,2 на ион

2. Запишите уравнение диссоциации кислот: серной, сернистой, сероводородной.

контрольных вопроса

МЕТАЛЛЫ.

Лабораторная работа No.3

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Изучение свойств металлов и их соединений.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, спиртовая лампа, держатели, раствор CuSO4 , гвоздика, известковая вода, стеклянные тубы, спирт, вата.

Завершение работ.

Опыт 1: вытеснение металлов из солевых растворов другими

Металлы.

Налейте 2 — 3 мл. в пробирку с раствором медного купороса и опустить гвоздику (Fe). Смотрите, что происходит Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Испытание 2: Превращение карбонатов кальция в бикарбонат и

гидрокарбоната в карбонат.

Налейте воду на четверть трубы и пропустите через раствор диоксид углерода. Смотрите, что происходит Продолжайте пропускать углекислый газ до получения прозрачного раствора. Сохраните решение для использования в будущем.

2. Полученный прозрачный раствор разлить в две пробирки. Нагрейте одну трубку с раствором до кипения, а в другую добавьте известковую воду. Смотрите, что происходит. Запишите наблюдения.Напишите уравнение реакции по схеме:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Опыт 3: взаимодействие щелочных металлов с водой. (Демонстрация)

Налейте воду в фарфоровую чашку (или кристаллизатор) и опустите кусок металлического натрия, затем повторите с кальцием. Что наблюдается Проверьте раствор индикатором — фенолфталеином. Запишите уравнение реакции.

Сделайте заключение об активности щелочных и щелочноземельных металлов.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, фарфоровая тарелка, металлы, натрий, кальций, фенолфталеин, раствор соли MnSO4 , серная и соляная кислоты, соль алюминия Na2 CO 3, вода, индикатор — лакмус.

Опыт 4: получение гидроксида марганца (2) исследование

Свойства.

К раствору соли MnSO4 , добавьте NaOH. Полученный осадок слить вместе с раствором в две пробирки. В одну из них налейте раствор серной или соляной кислоты, а другую оставьте на воздухе.Запишите наблюдения. Напишите в молекулярной и других формах уравнения реакций, протекающих между солью марганца и серной кислотой. Соль марганца и NaOH, Mn (OH), вода и кислород воздуха с образованием Mn (OH).

Эксперимент 4 (1): гидролиз солей алюминия.

Добавьте карбонат натрия к раствору соли алюминия в пробирке. Наблюдайте за выпадением белого аморфного осадка и выделением пузырьков углекислого газа.

Al 2 (SO) 3 или Al (NO 3) 3 использовать в реакции:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH = 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Напишите уравнение реакции:

A) взаимодействие Al2 (CO 3) 3 с водой.

Б) взаимодействие соли алюминия с карбонатом натрия.

Объедините первое и второе уравнения реакций в одну окончательную молекулярную и ионную форму.

Заключение -полный гидролиз

Опыт 4 (2): испытание раствора солей алюминия индикаторов.

Исследуйте растворы: сульфат алюминия или хлорид алюминия или нитрат алюминия на лакмус.

Сделайте вывод. Напишите уравнение реакции гидролиза.

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив с пробирками, растворы солей FeSO4, FeCl 3, гидроксид натрия, соляная и серная кислоты, раствор KMnO4 , хлорная вода, раствор NH4, раствор ЦНС K 3 (Fe (CN) 6).

Experience 5:

Налейте раствор FeSO в пробирку на четверть ее объема4 … И добавить такое же количество раствора гидроксида натрия или калия. Что наблюдается?

Опыт 6:

К Fe (OH), полученному в предыдущем эксперименте2 добавить соляную кислоту до растворения осадка.Что ты смотришь?

Опыт 7:

Налейте раствор хлорида железа III в пробирку на четверть ее объема и добавьте такое же количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается?

Тест 8:

К полученному в предыдущем опыте (7) добавляют раствор серной кислоты до растворения осадка. Напишите реакции в молекулярной и ионной форме, назовите полученные вещества и укажите, какое из них находится в оксиде.

Опыт 9: окисление сульфата железа перманганатом калия.

Налейте в пробирку 1-2 мл. раствор перманганата калия, немного разбавленной серной кислоты и раствора FeSO4 (Вы можете бросить кристаллы вместо раствора.

Запишите наблюдения и напишите уравнения реакции).

Test 10:

Налейте около 2 мл в пробирку. раствор хлорида железа (2) и добавить такое же количество хлорной кислоты. Как изменился цвет раствора? Объясните феномен. Напишите уравнение реакции. Что окислилось, что восстановили?

Опыт 11: взаимодействие солей железа (3) с родонитом аммония и

солей железа (2) с красной кровяной солью K3 Fe (CN 6).

Добавить раствор аммонийного родонита NH к раствору хлорида железа 4 ЦНС. Как изменился цвет? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

Тест 11 (2):

К раствору хлорида железа (2) или FeSO4 добавить красную кровяную соль K salt2  Fe (CN) 6  … Что наблюдается? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Стенд, пробирки, спиртовые лампы, растворы: соли хрома (3) гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, раствор K2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4, серная кислота, раствор K2 CrO 4.

Тест 12: свойства соединений хрома.

В пробирке с раствором хромовой соли Cr (NO3 ) 3 по каплям добавляют раствор NaOH до образования осадка. Полученный осадок разлить в две пробирки. Добавьте к одному из них раствор серной или соляной кислоты, а к другому — NaOH. Что наблюдается?

Напишите уравнения следующих реакций:

  1. Сr (NO 3) 3 с NaOH
  2. Cr (OH) 3 с серной кислотой
  3. Cr (OH) 3 с избытком NaOH

Опыт 13: окислительные свойства дихроматов.

К раствору К 2 cr 2 O 7 добавить раствор серной кислоты, а затем раствор сульфида натрия (Na2 SO 3). Наблюдайте за изменением цвета. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Тест 14: преобразование хроматов в дихроматы и переработка.

К раствору К 2 СrO 4 добавить раствор серной кислоты. Наблюдайте за изменением цвета. В полученный раствор добавить гидроксид натрия или калия. Наблюдайте за изменением цвета. Запишите наблюдения и уравнения реакции.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

МОДЕЛИРОВАНИЕ МОЛЕКУЛ УГЛЕВОДОРА.

Лабораторный номер 4

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Использование знаний о типах химических связей (ковалентных полярных и неполярных) для моделирования молекул углеводородов:

Алканов, Алкенов, Алкинов, Аренов

ОБОРУДОВАНИЕ:

Фломастеры, цветные карандаши, линейки.

Работа состоит из отдельных задач по моделированию молекул углеводородов.

Упражнение 1.

Изучите модели молекул метана, этилена, ацетилена, бензола.

Задание 2.

Набросайте модели молекул — метана, этана, пропана, бутана, пентана, гексана, октана, декана, этилена, ацетилена, бензола.

Модельные молекулы углеводородов — электронные, структурные формулы.

Запись химических реакций:

  1. Горение метана, этилена, ацетилена.
  2. Взаимодействие метана с хлором (по стадиям)
  3. Реакции гидрирования пропилена и этина
  4. Реакция полимеризации этилена.
  5. Реакция Вюрца (взаимодействие галогенированных алканов с натрием).

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Изучить способ получения этилена и его свойства, а также ознакомиться с соотношением каучука и каучука к органическому растворителю.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штативы, пробирки, газовые трубки, держатели, штатив металлический, смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой, песок или кусочки пензы, растворы (бледно-розовый перманганат калия), бромная вода (светло-желтый раствор) , спиртовые лампы, стакан воды, осколок.

Приготовьте резину и резину в растворе бензола или бензина.

Завершение работы

Опыт 1: получение и свойства этилена.

Соберите прибор: в пробирку «а» налейте 10-20 мл заранее приготовленной смеси этилового (винного) спирта с концентрированной серной кислотой; для равномерного закипания добавить в смесь 0,5 речного песка (прокаленного) или кусок пемзы, закрыть пробку с газоотводной трубкой и закрепить в зажиме штатива, наполнить стакан водой и опустить тест трубки (две) с водой.

Опустите конец газоотводной трубки в стакан с водой так, чтобы последняя почти касалась дна стакана. Начните нагревать смесь в пробирке «а» и, когда из нее вытеснится весь воздух, заполните две пробирки выделившимся газом. При этом смесь становится черной. Когда трубки заполнятся газом, снимите выпускную трубку для газа из стакана. Не вынимайте трубки с газом из воды.

Испытание 2: Горение этилена.

Закройте пробирку с газом под водой пальцем, выньте ее из стакана, переверните вверх дном и насыпьте в нее раскаленный осколок.Подожгите вторую пробирку с газом. Напишите уравнение реакции.

Опыт 3: взаимодействие этилена с раствором перманганата

Калийно-бромная вода.

Пропустить газоотводную трубку с газом через растворы KMnO4 и бромная вода. Наблюдайте за исчезновением цвета раствора. Запишите наблюдения. Напишите уравнения реакции:

А) Получение этилена.

B) Горение этилена.

C) Присоединение брома к этилену в молекулярной и структурной форме.

Опыт 4: знакомство со свойствами резины.

а) Поместите кусок сырца (не вулканизированного) в одну трубку

Резина, в другую — каучуки (обрезки пробки). Добавьте бензина —

Посмотрите, что случилось? (заранее готовит лаборанта) за несколько дней.

б) Налейте раствор в пробирку с раствором каучука в бензоле или бензине

Бром.

Что ты смотришь?

Дайте ответы:

контрольных вопроса

  1. Что называется гомологической серией?
  2. Какие химические свойства наиболее характерны для алканов, алкенов?
  3. Запишите структурную форму 2,2,4-триметилпентана?

4.Назовите виды изомерии.

5. Дайте определение реакции полимеризации, приведите пример.

6. Какая реакция называется качественной?

Приведите пример качественной реакции на алкены

Лабораторная работа № 5

Тема 10

«Спирты. Фенолы »

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Ознакомиться с растворением глицерина, качественной реакцией на глицерин и свойствами фенола.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Стойка с пробирками, спиртовой лампой, глицерином, водным раствором CuSO4 , Раствор NaOH, фенол, h3 SO 4 или HCl, бромная вода.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

Тест 1: растворение глицерина в воде и его взаимодействие с

Гидрат оксида меди.

  1. До 1 мл. вода 2 — 3 капли глицерина. Встряхните. Обратите внимание на растворимость.
  2. К разбавленному раствору CuSO4 добавить небольшой избыток NaOH. Слейте лишнюю жидкость из Cu (OH) 2. Остальное взбить в 2 — 3 мл. воды и добавить ее к ранее полученному раствору в воде.

Сделайте вывод и запишите реакцию через структурную формулу между глицерином

и Cu (OH) 2. .

Тест 2: свойства фенола.

  1. Встряхните несколько кристаллов фенола в пробирке с водой (во избежание ожогов не закрывайте пробирку пальцами).
  2. Добавьте к образовавшейся мутной жидкости раствор щелочи — NaOH до исчезновения мутности.
  3. Добавьте H к полученному прозрачному раствору SO 4 или HCl до тех пор, пока он не станет мутным.
  4. До 1 мл. раствора фенола, по каплям добавить бромную воду, сначала образуется мутность, при встряхивании она исчезает: при дальнейшем добавлении бромной воды (3 — 4 мл. ), выделяется обильный белый осадок — трибромфенол.

Заключить и записать в молекулярно-структурной форме

реакции:

А) фенол с NaOH.

B) фенолят натрия с h3 SO 4.

B) фенол с бромом (бромная вода).

Контрольные вопросы.

  1. Почему глицерин называется многоатомным спиртом?
  2. Какой реагент можно использовать для обнаружения многоатомных спиртов?
  3. Как можно получить нитроглицерин из глицерина и азотной кислоты?
  4. Можно ли считать гликолят меди сложным соединением? Почему раствор фенола C6 H 5 Его называют карболовой кислотой?

6.Запишите структурные формулы этиленгликоля, этанола, фенола.

7. Запишите качественную реакцию фенола.

Лабораторная работа № 6

«Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Узнать о химических свойствах альдегидов и свойствах уксусной кислоты.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив с пробирками, спиртовыми лампами, аммиачным раствором оксида серебра, растворами медного купороса и NaOH, формалином, Ч4 COOH, CH соль3 СООНа, газоотводные трубы, Н2 SO4 (концентрированный), стружка, порошок магния, лакмус синяя, стакан воды, держатели.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

Тест 1: Окисление альдегида — реакция серебряного зеркала

  1. В чистую пробирку (промытую щелочью, затем смесью хрома и воды) налейте четверть ее объема аммиачного раствора серебра. оксида, добавить 5-10 капель формалина. Встряхните и осторожно нагрейте смесь, вращая трубку вокруг пламени горелки (лучше всего держать трубку в стакане кипятка).
  2. Окисление гидроксидом меди.

Добавьте раствор гидроксида натрия — NaOH к нескольким каплям раствора сульфата меди.Встряхните. К образовавшейся жидкости с осадком гидроксида меди добавляют 5-10 капель формалина и нагревают смесь. Наблюдайте за изменением цвета.

В заключение.

Напишите уравнение реакции:

а) метаналь (структурная формула) с аммиачным раствором оксида серебра.

Почему эта реакция называется «реакцией серебряного зеркала»

б) метаналя с гидроксидом меди (2).

Опыт 2: получение и свойства уксусной кислоты.

  1. Налейте 3-5 г в пробирку.ацетат натрия, добавить немного концентрированной серной кислоты, чтобы увлажнить соль. Пробирку закрывают газоотводной трубкой, свободный конец которой помещают в пустую трубку в холодной воде. Нагрейте смесь до тех пор, пока в пробирке не соберется CH3. UNOO.
  2. Полученную кислоту разделить на две части, разбавить водой и опустить голубую лакмусовую бумажку.
  3. Соединить вторую часть пробирки с кислотой с магнием, поджечь газ.

В заключение.

Запись реакций:

  1. Получение Ch4 UNSD
  2. Реакция диссоциации CH3 ООН.
  3. SN взаимодействие3 COOH с Mg в молекулярной и ионной форме.
  4. Запишите реакцию этерификации между этанолом и муравьиной кислотой.

контрольных вопроса

  1. Что такое альдегиды?
  2. Какие вещества образуются при окислении альдегидов?
  3. Какой альдегид можно получить окислением этанола?
  4. Способы получения карбоновых кислот?
  5. Что такое формалин?
  6. Запишите химические свойства карбоновых кислот на примере этановой (уксусной) кислоты.

Лабораторная работа № 7.

Тема 12:

«Сложные эфиры. Жиры »

НАЗНАЧЕНИЕ РАБОТЫ:

Ознакомиться со свойствами жиров, омылением, сравнительными свойствами мыла и синтетических моющих средств (sms)

ОБОРУДОВАНИЕ:

Стеллажи с пробирками, водой, уксусной кислотой (концентрированной) , органические растворители — бензин, ацетон и другие эфиры, сольвент-смазка и другие жиры. Мыло — твердое и (смс) любое. Спирты, фенол — фталин, CaCl2 h3 SO4 , HCl, бромная вода, фарфоровые чашки, треноги, NaOH, спирт, стеклянные стержни, стаканы и цилиндр.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Тест 1: свойства жиров.

Налейте в пробирку: воду, бензин, эфир, ацетон и другие жидкости, добавьте кусочек жира или несколько капель растительного жира, все тщательно встряхните, наблюдайте, в какой пробирке растворился жир.

Тест 2: свойства мыла.

Нарежьте мыло на мелкие кусочки и растворите в воде, нагревая воду. Мыльный раствор разлить по пробиркам. В одну добавляют 2 — 3 капли фенолфталена, в другую равный объем серной или соляной кислоты, в третью такое же количество раствора хлорида кальция.Наблюдайте за происходящим и записывайте реакции в молекулярной и ионной форме.

Тест 3: Доказательство ненасыщенной природы жиров.

Налейте 2 мл в одну пробирку. подсолнечное масло, на втором месте кусок твердого жира (нагреть). Добавьте немного бромной воды в содержимое всех пробирок. Что наблюдается?

Тест 4: омыление жиров.

Положите 3 г в фарфоровую чашку. жир, маргарин или масло и добавить 7-8 мл. раствор, содержащий 0,2 NaOH в массовых долях. Добавьте 1-2 мл, чтобы ускорить реакцию.этанол. Прокипятить смесь 15 минут, помешивая стеклянной палочкой и доливая воду до первоначального уровня. Проверьте омыление следующим образом: если капли жира не всплывают на поверхности воды во время охлаждения (омыление прошло).

Опыт 5: Сравнительные свойства мыла и синтетических моющих средств

средств.

Готовят в 3 колбах по 50 мл. разбавленные растворы: мыло, порошок.

Влить 2-3 мл. приготовленные растворы в пробирках добавляют несколько капель растворов фенолфталеина.Обратите внимание на появление малинового цвета.

Опыт 6: синтез этилацетата.

Налейте в пробирку 1-2 мл. концентрированную уксусную кислоту и такое же количество этанола, добавить 0,5 мл. концентрированная серная кислота. Перемешивайте смесь этих веществ 4-5 минут. Слегка нагреть, не доводя до кипения. Затем охладите содержимое тюбика и перелейте его в другой тюбик с водой.

контрольных вопроса

  1. Что такое омыление и для каких целей используется процесс омыления жира?
  2. Почему мыльный раствор щелочной?
  3. Что называется реакцией этерификации?
  4. На что указывает осветление бромной воды?
  5. Напишите уравнения реакции между:
  • метиловый спирт и уксусная кислота
  • пропиловый спирт и масляная кислота

Назовите полученные соединения.

Лабораторная работа № 8

Тема 13

«Углеводы»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучить свойства углеводов на примере глюкозы, сахарозы, крахмала.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Пробирки, спиртовые лампы, растворы: глюкоза, сахароза, крахмал, йод, медный купорос, щелочь, гидроксид кальция, аммиачный раствор оксида серебра, серная кислота, диоксид углерода, картофель, хлеб.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Опыт 1: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) и аммиачным раствором оксида серебра

.

  1. 2-3 мл. добавить 1 мл раствора глюкозы. NaOH и 2-3 капли раствора CuSO4 .Встряхивайте пробирку, пока жидкость не станет синей. Тщательно прогрейте — наблюдайте переход синего цвета раствора в зеленый, затем желто-красный или коричневый осадок.
  2. Налейте четверть его объема аммиачного раствора серебра в чистую пробирку, добавьте 5–10 капель раствора глюкозы. Встряхните и осторожно нагрейте на огне горелки или на водяной бане.

Что наблюдается?

Запись реакций

  1. Структурная формула глюкозы.
  2. СuSО взаимодействие4 с гидроксидом натрия NaOH.
  3. Глюкоза (напишите структурную формулу) с гидроксидом меди (2).
  4. Глюкоза с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

Опыт 2: взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция

(Ca (OH) 2 ).

1г. растворите сахарозу в 5-6 мл. вода. Добавляйте по каплям мутное известковое молоко (Ca (OH)) 2. ). Что ты смотришь? Добавить Ca (OH) 2 до образования белого осадка.Затем фильтруют и разделяют фильтрат на две трубки:

а) пропускают диоксид углерода через одну часть фильтрата, нагревают вторую часть фильтрата до образования белого осадка кальцинированного сахарата.

ИЗ12 h32 О КОМПАНИИ11  3CaO 2ч3 О ПРО

Тест 3: приготовление крахмальной пасты: йодная проба.

Гидролиз крахмала.

Налейте 0,5 г в пробирку. крахмал, добавить четверть пробирки холодной воды и хорошо взболтать. В стакане жидкость с крахмалом вскипятить, дать смеси остыть.

Добавьте йодную воду в пробирку с оставшейся крахмальной пастой. Что наблюдается?

Сделайте ломтик картофеля и каплю йодной воды, что вы наблюдаете?

Налейте небольшое количество крахмальной пасты в пробирку и добавьте в нее 1 мл. раствор серной кислоты, кипятить 2 — 3 минуты. Охладите раствор, а затем добавьте несколько капель йодной воды, синего цвета не должно появиться.

Запись наблюдений

Завершить и записать реакцию гидролиза крахмала с образованием глюкозы.

контрольных вопроса

  1. Как устроена молекула глюкозы?
  2. В чем разница между фруктозой и глюкозой?
  3. Какие углеводы образуются при гидролизе сахарозы?
  4. Реагенты какого качества можно определить: глюкозу, сахарозу, крахмал?
  5. Какие продукты образуются при спиртовом брожении глюкозы?
  6. Почему крахмал с серной кислотой после кипячения не дает синего цвета с йодной водой?

Лабораторная работа No.9.

Тема 14

«Азотсодержащие органические соединения»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучить свойства белков, а также провести исследования свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол) и других веществ.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив с пробирками, раствором белка, растворами CuSO4 , НNO3 , спиртовые лампы, щелочи — NaOH, КОН, нейлоновая смола, стеклянные стержни, мука.

Полиэтилен, полистирол, ацетон, держатели, леска, картон, стеклянная палочка, лакмус синяя, раствор KmnO4 , поливинил хлорид.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Опыт 1: свойства белков: коагуляция, цветовые реакции.

  1. Вылейте раствор яичного белка в пробирку (четверть объема) и нагрейте. Что ты смотришь?
  2. Яичный белок налить в пробирку (четверть объема) и добавить несколько капель концентрированной азотной кислоты, нагреть. Смесь остудить и добавить к ней раствор нашатырного спирта до изменения цвета. Что наблюдается?
  3. Влить белок (четверть пробирки), добавить столько же раствора гидроксида натрия — NaOH и 2–3 капли раствора медного купороса — СuSО4 … Разогреть. Что наблюдается?
  4. Налейте примерно 0,5 г в пробирку. пшеничная мука, добавить 3-5 капель азотной кислоты (конц.) — HNO3 … Разогреть. Охладите и добавьте раствор нашатырного спирта. Что наблюдается? Какие признаки указывают на наличие белка в муке?

Примечание: эти методы помогут обнаружить белок в молоке, мясе, твороге, шерсти.

Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол).

  1. Термопластичность.
  2. Воспламеняемость.
  3. Отношение к раствору кислот, щелочей, окислителей.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

  1. Полиэтилен.
  2. Полистирол.
  3. Обратите внимание на внешний вид этих полимеров.
  4. Возгорание (добавить к пламени спиртовой лампы).
  5. Отношение полимеров к кислотам и ацетону.
  6. Получение ниток из нейлоновой смолы.

Поместите кусок нейлонового изделия (лески) в пробирку и осторожно нагрейте. Вязкую жидкость втянуть в тонкую нить стеклянной палочкой.

Примечание: во избежание загрязнения пробирок вы можете провести эксперимент на нейлоне с помощью щипцов.

Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

Проверка: негорючесть, стойкость к химическим реагентам, легко красить? Клеенка, плащи, портфели, искусственная кожа для обуви и др. Изготавливаются из пластика. Они используются для изоляции проводов и кабелей. Слегка нагрейте кусочки пластика в пробирке или фарфоровой чашке. Проверить, происходит ли размягчение? При горении запах распространяется — что?

Добавьте к газообразным продуктам влажную синюю лакмусовую бумагу, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака.Если положить кусочки ПВХ в пробирки с растворами кислот, щелочей. Что наблюдается?

Сделать заключение по исследованию свойств полимера

.

Контрольные вопросы.

  1. Опишите полимеры: полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид?
  2. Запишите их формулы, физические свойства и применение в промышленности, в повседневной жизни.

Лабораторная работа № 10.

Тема

«Амфотерные свойства и гидролиз солей.»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Узнать о реакциях гидролиза и свойствах амфотерных соединений

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив с пробирками, растворами Na2 CO3 , NaSO3 , Al (NO3 ) 3 , NaCL, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (SO4 ) 3 , Pb (NO3 ) 2 , HCl, НNO3 , дистиллированный. вода, индикаторы: фенолфталеин, метиловый апельсин, лакмус, NaOH.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Опыт 1: тестирование солевых растворов индикатором. Полный

гидролиз солей.

  1. Насыпьте немного соли в пробирку и проверьте ее действие на лакмус, нанеся каплю раствора стеклянной палочкой на красную и синюю бумагу. Запишите наблюдения в таблицу.

Напишите уравнения реакций гидролиза солей, растворы которых имеют кислую или щелочную реакцию. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

  1. Добавьте раствор карбоната натрия к раствору соли алюминия в пробирке.

Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и выделение пузырьков

двуокиси углерода.Напишите уравнение реакции:

Взаимодействие соли алюминия с диоксидом углерода.

Взаимодействие карбоната алюминия с водой.

Объедините первое и второе уравнения реакции в одно окончательное уравнение.

Напишите те же уравнения в ионной форме.

Опыт 2: получение гидроксида цинка и проверка его амфотерных свойств

.

Налейте половину тюбика раствора соли цинка и добавьте несколько капель гидрата натрия или гидроксида калия до образования белого осадка.Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. В один налейте щелочь, а в другой кислоту, пока осадок не растворится. Запишите наблюдения и реакции.

Опыт 3: получение гидроксида алюминия и его испытание

Амфотерные свойства.

Налейте половину тюбика раствора сульфата алюминия и добавьте несколько капель до образования белого осадка. Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. К одному из них добавляют щелочь, а к другому соляную или серную кислоту до растворения осадка.Запишите наблюдения и реакции.

Опыт 4: свойства соединений свинца.

Залейте четверть пробирки раствором нитрата свинца и по каплям добавьте в него раствор гидроксида натрия до образования белого осадка. Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. Добавьте разбавленную азотную кислоту в одну из пробирок, а в другую — избыток гидроксида натрия, пока осадок не растворится.

Контрольные вопросы.

  1. Что называют реакциями гидролиза?
  2. Почему угольная кислота не выделяется при гидролизе карбоната натрия?
  3. Составьте сокращенные ионные формы — гидролиз соли: K2 S, Fe2 SO3 , CuSO4 , К3 RO4 ?
  4. Напишите уравнения реакции для Zn (OH) 2 щелочью и кислотой.Al (OH) 3 щелочью и кислотой?

ученики 10 класса

_____________________________

Лабораторные эксперименты

Лабораторный опыт № 1 дата _________

Определение элементного состава органических соединений

Назначение: научиться определять элементарный состав органических веществ.

Оборудование и реактивы: стакан, парафиновая свеча, щепа, известковая вода.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Результат

Лабораторный опыт № 2 дата _________

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Назначение: научиться собирать модели из простейших углеводородов.

Оборудование и реактивы: пластилин 2-х цветов, спички.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.

Рабочий процесс:

Изображение

Описание здания

Модель молекулы метана

Модель молекулы бутана

Модель молекулы изобутана

Выход ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ……………

Лабораторный опыт № 3 дата _________

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Назначение: научиться обнаруживать непредельные соединения в жидких нефтепродуктах.

Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор йода, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

p / p

Реагенты для распознавания веществ

Наблюдения

выводы

Раствор перманганата калия

Раствор йода

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………….. ……… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 4 дата _________

Получение и свойства ацетилена.

Назначение: изучить лабораторный метод получения ацетилена, узнать его свойства.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, подставка, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Результат

Запишите уравнения проведенных реакций:

……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………

Выход ………………………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ……………………………………..

Лабораторный опыт № 5 дата _________

Ознакомление с сборником «Нефть и продукты ее переработки».

Назначение: ознакомление со сборником «Нефть и продукты ее переработки».

Оборудование и реактивы: сборник «Нефть и продукты ее переработки».

Содержание и порядок эксперимента см. учебник Габриеляна О.С. Химия 10 (базовый уровень) стр. 175-176.

Рабочий процесс

№ п / п

Образец

Цвет

Формула

Процессы, лежащие в основе производства

Выход ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………

Лабораторный опыт № 6 дата _________

Свойства этилового спирта.

Назначение: изучить свойства этилового спирта.

Оборудование и реактивы: этиловый спирт, дистиллированная вода, подсолнечное масло, медная проволока, пробирки, спиртовая лампа, фильтровальная бумага.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.176.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Запишите уравнения проведенных реакций:

Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………….. …………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………….

Лабораторный опыт № 7 дата _________

Свойства глицерина.

Назначение: изучить свойства глицерина.

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, глицерин, раствор щелочи (NaOHII)), пробирки.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Результат

Запишите уравнения проведенных реакций:

……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 8 дата _________

Свойства формальдегида.

Назначение: изучить свойства формальдегида.

Оборудование и реактивы: аммиачный раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), пробирки, стакан горячей воды.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Результат

Запишите уравнения проведенных реакций:

……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………

Выход …………………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………….

Лабораторный опыт № 9 дата _________

Свойства уксусной кислоты.

Назначение: изучить свойства уксусной кислоты.

Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, лакмусовый раствор, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), оксид меди (II), мел или сода, пробирки.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Результат

Запишите уравнения проведенных реакций:

……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………

Выход . ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 10 дата _________

Свойства жиров.

Назначение: изучить свойства жиров.

Оборудование и реактивы: вода дистиллированная, спирт, бензин, масло подсолнечное, пробирки, фильтровальная бумага,

Состав и порядок проведения опыта см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) стр. 177 — 178.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………….

Лабораторный опыт № 11 дата _________

Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Назначение: сравните свойства мыльного и моющего растворов.

Оборудование и реактивы: мыльный раствор, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлорида кальция), пробирки.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдалось

Результат

Когда вам нужно добавить больше раствора, чтобы образовалась стабильная пена? …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………

Какой продукт не теряет своих моющих свойств в жесткой воде? Почему? …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………

Выход …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 12 дата _________

Свойства глюкозы.

Назначение: изучить свойства глюкозы.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), аммиачный раствор оксида серебра, пробирки, спиртовая лампа.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.178.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Результат

Запишите уравнения проведенных реакций: ………………………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ……………………………………………… …………………………………………………………………………………… …

Выход . …………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………….

Лабораторный опыт № 13 дата _________

Свойства крахмала.

Назначение: изучить свойства крахмала.

Оборудование и реактивы: порошок крахмала, вода, стакан горячей воды, спиртовой раствор йода, пробирки, спиртовая лампа.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………….

Лабораторный опыт № 14 дата _________

Свойства белков.

Назначение: изучать свойства белков.

Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), раствор азотной кислоты, раствор аммиака, шерстяная нить, вода, пробирки, спиртовая лампа.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Результат …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 15 дата _________

Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.

Назначение: ознакомление с образцами пластиков и каучуков.

Оборудование и реактивы: образцы пластиков, волокон, каучуков.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.

Рабочий процесс

Группы веществ

Образец

Реакция получения

полимеризация

поликонденсация

Натуральная

Искусственная

Синтетическая

Выход ………………………………………….. ……………………………………………………….. ………………………………………….. …………. ………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………..

Практическая работа

Практическая работа № 1 дата __________

Идентификация органических веществ.

назначение : ………………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

Содержание и порядок эксперимента см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с. 180 -181.

Упражнение 1.

Номер опции ____

Оборудование и реактивы: ………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………

Рабочий процесс:

Что они делали

То, что наблюдалось

Результат

Запишите уравнения проведенных реакций: ………………………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………

Задача 2.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы ………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Рабочий процесс :

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Задача 3.

Оборудование и реактивы: раствор глицерина, формальдегида, глюкозы, ……………………………

………………………………………………………………………… ………………………………………

Рабочий процесс:

Чем они занимались

Что наблюдалось

Результат

Задача 4.

Оборудование и реактивы: картофель, белый хлеб, спелые яблоки, …………………………………… ..

……………………………………………………………… …………………………………………………

Рабочий процесс:

Что они делали

Что наблюдали

Результат

Результат ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………

Марка ___________

Практическая работа № 2 дата __________

Распознавание пластиков и волокон.

назначение : ………………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) стр. 181 — 182.

Упражнение 1.

Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.

Рабочий процесс:

Формула

Описание

Полиэтилен

Поливинилхлорид

Задача 2.

Оборудование и реактивы: хлопок, шерсть, ацетатное волокно, нейлон, …………………………………………………………………………………………………………… … ..

Рабочий процесс:

Формула

Описание

Хлопок

Шерсть

Ацетатное волокно

Капрон

Выход …………………………….. ……………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Марка ___________

Каталожные номера:

O.S. Габриелян «Химия. 10 класс» базовый уровень, М .: Дрофа, 2012

Практикум Оформление химии 10 клеток. «Распознавание пластиков и волокон»

Перечень лабораторных работ по «Химии»

Лаборатория № 1: 2 части.«Основные классы химических соединений, кислот, оснований, солей»

Лаборатория № 2: 2 части. «Неметаллы и их соединения»

Лаборатория № 3: 3 ч. «Металл»

Лаборатория № 4: 2 части. «Моделирование молекул углеводородов».

Лаборатория № 5: «Спирты, фенолы»

Лаборатория № 6: «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты»

Лаборатория № 7: «Сложные эфиры и жиры»

Лаборатория № 8: «Углеводы»

Номер лаборатории 9: «Азотсодержащие соединения»

  1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ

Лабораторная работа No.1

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучение свойств кислот, оснований, солей.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, спиртовая лампа. Металлы: натрий, кальций, цинк, железо, индикаторы м / оф / ф, лакмус. Кислоты: соляная, серная, основа: гидроксид натрия, вода дистиллированная, держатели, 25 шт. бюретки, воронки, вода, CuO, CuSO 4, раствор Na 2 CO 3, AL (NO 3) 3, NaCI, ZnCI 2.

Завершение работы.

Опыт 1: общие свойства кислот, оснований.

Налейте немного дистиллированной воды в три пробирки и добавьте лакмусовый раствор, обратите внимание на цвет лакмусовой бумаги в воде. Добавьте кислоту в одну из пробирок с лакмусовым раствором, а в другую — щелочь. Наблюдайте за изменением цвета. Сделайте то же самое, взяв вместо лакмуса фенолфталеин и метиловый апельсин.

Опыт 2: свойства кислот и оснований.

Налейте 1 мл кислоты в пробирку и капните кусочек цинка. Что наблюдается Напишите уравнение реакции.

Тест 3: реакция нейтрализации между кислотой и гидроксидом

Натрий.

Налейте 1 мл раствора NaOH в пробирку и добавьте каплю фенолфталеина. Что случилось В эту пробирку осторожно налейте кислотный раствор до исчезновения окраски.

Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод.

Опыт 4: Получение основ (Демо).

Окуните кусок металлического натрия или кальция в чашу для испарения. Что происходит Как доказать, что фундамент сформирован Запишите уравнение реакции. Используйте индикатор для доказательства.

Опыт 5: общие свойства солей, гидролиз солей, получение солей.

Получение солей. Сделайте опыты:

  1. Взаимодействие оксида меди с серной кислотой (при t)
  2. Взаимодействие кислоты с основанием, кислоты с солью.
  3. Взаимодействие цинка с раствором медного купороса.

Сделайте вывод. Напишите уравнения реакций

Эксперимент 6. Гидролиз солей

Завершение работы.

Налейте солевой раствор (Na2 CO 3, Al (NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 и т. Д.) И проверьте его на лакмус, фенолфталеин или метиловый оранжевый.Запишите наблюдения в таблицу.

Формула соли

Среда раствора

Как образуется соль

нейтраль

кислый

щелочной

Na 2 CO 3

Al (NO 3) 3,

NaCl

ZnCl 2

Сделайте заключение о реакции гидролиза среды и запишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной формах.

Контрольные вопросы.

  1. Дайте определения: кислота, соль, основание.
  2. Определите степень окисления элементов в соединениях:

Mg (NO 3) 2, Na 3 PO 4, H 2 CO 3, K 2 Cr 2 O 7, H 2 CO 3.

  1. Провести преобразования:
  • FeCl 3  Fe (OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4) 3  Fe (OH) 3.
  • Сl 2  HCl  ZnCl 2  Zn (OH) 2  Na 2 ZnО 2.
  1. Запишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярной и ионной форме, определите реакцию среды:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема: Неметаллы и их соединения.

Лабораторная работа № 2

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучить способ получения оксида углерода (4), его свойства, проследить изменение свойств на примере галогенов.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Аппарат Киппа, стойка для пробирок, мензурки, спиртовая лампа, мрамор, известковая вода, лакмус, соляная кислота, раствор NaOH, спички, спирт, вата, осколки, вода, метиловый апельсин, газовая трубка, пробка, фарфоровая чашка. Соли MgCO3, ВаСО 3, Na 2 СО 3, разбавленная HCl, хлорная вода, фуксин или индиго.Решение Кj и КВr2

Завершение работ.

Опыт 1: получение и свойства диоксида углерода.

Насыпьте 2–3 куска мрамора или мела в собранный прибор для получения газа и через воронку добавьте разбавленную соляную кислоту (1: 4). Наполните последовательно три стакана выделившимся углекислым газом и накройте их картоном. О наполнении можно судить по затуханию горячего осколка, поднесенного к стеклянному отверстию. Сохраняем стаканы с углекислым газом для следующих опытов.Запишите уравнение реакции получения диоксида углерода.

Опыт 2: свойства углекислого газа.

Бросьте небольшой кусок ваты, смоченной спиртом, в стакан и подожгите его горящей занозой. Затем осторожно влейте в нее (как воду) углекислый газ из одного стакана, наполненного в предыдущем опыте. Алкоголь перестает гореть.

Сделайте вывод.

Тест 3: растворимость диоксида углерода в воде.

Добавьте в пробирку синий лакмус или метиловый оранжевый и пропустите через раствор диоксид углерода.Что вы наблюдаете Напишите уравнение реакции.

Сделайте вывод.

Тест 4: свойства известковой воды.

Налейте воду с известью в пробирку на четверть ее объема и пропустите через раствор углекислый газ. Наблюдайте за образованием белого осадка. Напишите уравнение реакции.

Опыт 5: взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия.

Заполните пробирку диоксидом углерода, пробкой и наконечником в фарфоровую чашку с разбавленным раствором гидроксида натрия.Откройте пробку под жидкостью. Жидкость попадает в пробирку. Запишите наблюдения. Запишите уравнение реакции между гидроксидом натрия и диоксидом углерода.

Тест 6: действие кислот на соли угольной кислоты.

Налейте немного MgCO в одну пробирку3 в другую BaCO 3 или Na 2 CO 3 и добавьте разбавленную соляную кислоту в пробирку. Наблюдайте за растворением солей и выделением газов, запишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

Тема: Свойства соединений серы.

Цель: Определить качественную реакцию на ионы

1. и его соли

2. Свойства иона

3. Напишите полное ионное и сокращенное уравнение

4. Определите степень окисления и составьте OVR .

ОБОРУДОВАНИЕ: 1. цех

2. столы

3. набор химической посуды и реактивов.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС.

Опыт №1. Качественная работа на ионе

А) К 1 мл раствора серной кислоты добавили 2-3 капли раствора соли. Наблюдение: выпал белый кристаллический осадок

H 2 SO 4 + BaCL 2 \ u003d BaSO 4 + 2HCl

Заключение:

B) К 1 мл солевого раствора Na 2 SO 4 добавлено 2-3 капли солевого раствора BaCl 2

Наблюдение

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

Заключение:

Эксперимент №2 Восстанавливающие свойства соединений сернистой кислоты и ее солей.

A) К 1 мл раствора соли KMnO4 добавили 5-6 капель раствора h3 SO 4 и 0,5 мл раствора Na2 SO 3

Наблюдения:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 — 2e = S +6  10 

B) К 1 мл раствора соли KMnO4 добавили 2-3 капли раствора КОН и 0,5 мл раствора соли натрия2 SO 3

Наблюдение: малиновый раствор приобрел изумрудный цвет, а затем стал коричневым.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 — 2e = S + 6  2 

Заключение:

Выполнить задание:

1. Запишите уравнение качественной реакции:

1,1 на ион

1,2 на ион

2. Запишите уравнение диссоциации кислот: серной, сернистой, сероводородной.

Контрольные вопросы

МЕТАЛЛЫ.

Лабораторная работа No.3

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучение свойств металлов и их соединений.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, спиртовая лампа, держатели, раствор CuSO4 , гвоздика, известковая вода, стеклянные тубы, спирт, вата.

Завершение работ.

Опыт 1: вытеснение металлов из солевых растворов другими

Металлы.

Налейте 2 — 3 мл. в пробирку с раствором медного купороса и опустить гвоздику (Fe). Смотрите, что происходит Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Эксперимент 2: Превращение карбонатов кальция в бикарбонат и

гидрокарбоната в карбонат.

Налейте четверть тюбика известковой воды и пропустите через раствор диоксид углерода. Смотрите, что происходит Продолжайте пропускать углекислый газ до получения прозрачного раствора. Сохраните решение для использования в будущем.

2. Полученный прозрачный раствор разлить в две пробирки. Нагрейте одну трубку с раствором до кипения, а в другую добавьте известковую воду. Смотрите, что происходит.Запишите наблюдения. Напишите уравнение реакции по схеме:

Ca (OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 + H 2 O  Ca (HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca (OH) 2

CaCO 3

Опыт 3: взаимодействие щелочных металлов с водой. (Демонстрация)

Налейте воду в фарфоровую чашку (или кристаллизатор) и опустите кусок металлического натрия, затем повторите с кальцием. Что наблюдается Проверьте раствор индикатором — фенолфталеином. Запишите уравнение реакции.

Сделайте заключение об активности щелочных и щелочноземельных металлов.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив, пробирки, фарфоровая чашка, металлы, натрий, кальций, фенолфталеин, раствор соли MnSO4 , серная и соляная кислоты, соль алюминия Na2 CO 3, вода, индикатор — лакмус.

Опыт 4: получение гидроксида марганца (2) исследование

Свойства.

К раствору соли MnSO4 , добавьте NaOH. Полученный осадок слить вместе с раствором в две пробирки.В одну из них налейте раствор серной или соляной кислоты, а другую оставьте на воздухе. Запишите наблюдения. Напишите в молекулярной и других формах уравнения реакций, протекающих между солью марганца и серной кислотой. Соль марганца и NaOH, Mn (OH), вода и кислород воздуха с образованием Mn (OH).

Эксперимент 4 (1): гидролиз солей алюминия.

Добавьте карбонат натрия к раствору соли алюминия в пробирке. Наблюдайте за выпадением белого аморфного осадка и выделением пузырьков углекислого газа.

Al 2 (SO) 3 или Al (NO 3) 3 использовать в реакции:

Al 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH = 2Al (OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Напишите уравнение реакции:

A) взаимодействие Al2 (CO 3) 3 с водой.

Б) взаимодействие соли алюминия с карбонатом натрия.

Объедините первое и второе уравнения реакций в одну окончательную молекулярную и ионную форму.

Заключение -полный гидролиз

Опыт 4 (2): испытание раствора солей алюминия индикаторов.

Исследуйте растворы: сульфат алюминия или хлорид алюминия или нитрат алюминия на лакмус.

Сделайте вывод. Запишите уравнение реакции гидролиза.

СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив с пробирками, растворы солей FeSO4, FeCl 3, гидроксид натрия, соляная и серная кислоты, раствор KMnO4 , хлорная вода, раствор NH4, раствор ЦНС K 3 (Fe (CN) 6).

Experience 5:

Налейте раствор FeSO в пробирку на четверть ее объема4 … И добавить такое же количество раствора гидроксида натрия или калия. Что наблюдается?

Опыт 6:

К Fe (OH), полученному в предыдущем эксперименте2 добавить соляную кислоту до растворения осадка. Что ты смотришь?

Опыт 7:

Налейте раствор хлорида железа III в пробирку на четверть ее объема и добавьте такое же количество раствора гидроксида натрия. Что наблюдается?

Тест 8:

К полученному в предыдущем опыте (7) добавляют раствор серной кислоты до растворения осадка.Напишите реакции в молекулярной и ионной форме, назовите полученные вещества и укажите, какое из них находится в оксиде.

Опыт 9: окисление сульфата железа перманганатом калия.

Налейте в пробирку 1-2 мл. раствор перманганата калия, немного разбавленной серной кислоты и раствора FeSO4 (Вы можете бросить несколько кристаллов вместо раствора.

Запишите наблюдения и напишите уравнения реакции).

Test 10:

Налейте около 2 мл в пробирку.раствор хлорида железа (2) и добавить такое же количество хлорной кислоты. Как изменился цвет раствора? Объясните феномен. Напишите уравнение реакции. Что окисляется, что восстанавливается?

Опыт 11: взаимодействие солей железа (3) с родонитом аммония и

солей железа (2) с красной кровяной солью K3 Fe (CN 6).

Добавить раствор аммонийного родонита NH к раствору хлорида железа 4 ЦНС. Как изменился цвет? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

Тест 11 (2):

К раствору хлорида железа (2) или FeSO4 добавить красную кровяную соль K salt2  Fe (CN) 6 is … Что наблюдается? Напишите уравнение в молекулярной и ионной форме.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Стенд, пробирки, спиртовые лампы, растворы: соли хрома (3) гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, раствор K2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4, серная кислота, раствор K2 CrО 4.

Тест 12: свойства соединений хрома.

В пробирке с раствором хромовой соли Cr (NO3 ) 3 по каплям добавляют раствор NaOH до образования осадка.Полученный осадок разлить в две пробирки. Добавьте к одному из них раствор серной или соляной кислоты, а к другому — NaOH. Что наблюдается?

Запишите уравнения следующих реакций:

  1. Сr (NO 3) 3 с NaOH
  2. Cr (OH) 3 с серной кислотой
  3. Cr (OH) 3 с избытком NaOH

Опыт 13: окислительные свойства дихроматов.

К раствору К 2 cr 2 O 7 добавить раствор серной кислоты, а затем раствор сульфида натрия (Na2 SO 3).Наблюдайте за изменением цвета. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции.

Тест 14: преобразование хроматов в дихроматы и переработка.

К раствору К 2 СrO 4 добавить раствор серной кислоты. Наблюдайте за изменением цвета. В полученный раствор добавить гидроксид натрия или калия. Наблюдайте за изменением цвета. Запишите наблюдения и уравнения реакции.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

МОДЕЛИРОВАНИЕ МОЛЕКУЛ УГЛЕВОДОРА.

Лабораторный номер 4

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Использование знаний о типах химических связей (ковалентных полярных и неполярных) для моделирования молекул углеводородов:

Алканов, Алкенов, Алкинов, Аренов

ОБОРУДОВАНИЕ:

Фломастеры, цветные карандаши, линейки.

Работа состоит из отдельных задач по моделированию молекул углеводородов.

Упражнение 1.

Изучите модели молекул метана, этилена, ацетилена, бензола.

Задание 2.

Набросайте модели молекул — метана, этана, пропана, бутана, пентана, гексана, октана, декана, этилена, ацетилена, бензола.

Модельные молекулы углеводородов — электронные, структурные формулы.

Запись химических реакций:

  1. Горение метана, этилена, ацетилена.
  2. Взаимодействие метана с хлором (по стадиям)
  3. Реакции гидрирования пропилена и этина
  4. Реакция полимеризации этилена.
  5. Реакция Вюрца (взаимодействие галогенированных алканов с натрием).

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучить способ получения этилена и его свойства, а также ознакомиться с соотношением каучука и каучука к органическому растворителю.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штативы, пробирки, газовые трубки, держатели, штатив металлический, смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой, песок или кусочки пензы, растворы (бледно-розовый перманганат калия), бромная вода (светло-желтый раствор) , спиртовки, стакан с водой, осколок.

Приготовьте резину и резину в растворе бензола или бензина.

Завершение работы

Опыт 1: получение и свойства этилена.

Соберите прибор: в пробирку «а» налейте 10-20 мл заранее приготовленной смеси этилового (винного) спирта с концентрированной серной кислотой; для равномерного закипания добавить в смесь 0,5 речного песка (прокаленного) или кусок пемзы, закрыть пробку с газоотводной трубкой и закрепить в зажиме штатива, наполнить стакан водой и опустить тест трубки (две) с водой.

Опустите конец газоотводной трубки в стакан с водой так, чтобы последняя почти касалась дна стакана. Начните нагревать смесь в пробирке «а» и, когда из нее вытеснится весь воздух, заполните две пробирки выделившимся газом. При этом смесь становится черной. Когда трубки заполнятся газом, снимите выпускную трубку для газа из стакана. Не вынимайте трубки с газом из воды.

Испытание 2: сжигание этилена.

Закройте пробирку с газом под водой пальцем, выньте ее из стакана, переверните вверх дном и насыпьте в нее раскаленный осколок.Подожгите вторую пробирку с газом. Напишите уравнение реакции.

Опыт 3: взаимодействие этилена с раствором перманганата

Калийно-бромная вода.

Пропустить газоотводную трубку с газом через растворы KMnO4 и бромная вода. Наблюдайте за исчезновением цвета раствора. Запишите наблюдения. Напишите уравнения реакции:

А) Получение этилена.

B) Горение этилена.

C) Присоединение брома к этилену в молекулярной и структурной форме.

Опыт 4: знакомство со свойствами резины.

а) Поместите кусок сырца (не вулканизированного) в одну трубку

Резина, в другую — каучуки (обрезки пробки). Добавьте бензина —

Посмотрите, что случилось? (готовится заранее лаборантом) за несколько дней.

б) Налейте раствор в пробирку с раствором каучука в бензоле или бензине

Бром.

Что ты смотришь?

Дайте ответы:

Контрольные вопросы

  1. Что называется гомологической серией?
  2. Какие химические свойства наиболее характерны для алканов, алкенов?
  3. Запишите структурную форму 2,2,4-триметилпентана?

4.Назовите виды изомерии.

5. Дайте определение реакции полимеризации, приведите пример.

6. Какая реакция называется качественной?

Приведите пример качественной реакции на алкены

Лабораторная работа № 5

Тема 10

«Спирты. Фенолы »

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Ознакомиться с растворением глицерина, качественной реакцией на глицерин и свойствами фенола.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Стойка с пробирками, спиртовой лампой, глицерином, водным раствором CuSO4 , Раствор NaOH, фенол, h3 SO 4 или HCl, бромная вода.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

Тест 1: растворение глицерина в воде и его взаимодействие с

Гидрат оксида меди.

  1. До 1 мл. вода 2 — 3 капли глицерина. Встряхните. Обратите внимание на растворимость.
  2. К разбавленному раствору CuSO4 добавить небольшой избыток NaOH. Слейте лишнюю жидкость из Cu (OH) 2. Остальное взбить в 2 — 3 мл. воды и добавить ее к ранее полученному раствору в воде.

Сделайте заключение и запишите реакцию через структурную формулу между глицерином

и Cu (OH) 2. .

Тест 2: свойства фенола.

  1. Встряхните несколько кристаллов фенола в пробирке с водой (во избежание ожогов не закрывайте пробирку пальцами).
  2. Добавьте к образовавшейся мутной жидкости раствор щелочи — NaOH до исчезновения мутности.
  3. Добавьте H к полученному прозрачному раствору SO 4 или HCl до тех пор, пока он не станет мутным.
  4. До 1 мл. раствора фенола, по каплям добавить бромную воду, сначала образуется помутнение, при встряхивании исчезает: при дальнейшем добавлении бромной воды (3 — 4 мл.), выделяется обильный белый осадок — трибромфенол.

Заключить и записать в молекулярно-структурной форме

реакции:

А) фенол с NaOH.

B) фенолят натрия с h3 SO 4.

B) фенол с бромом (бромная вода).

Контрольные вопросы.

  1. Почему глицерин называется многоатомным спиртом?
  2. Какой реагент можно использовать для обнаружения многоатомных спиртов?
  3. Как можно получить нитроглицерин из глицерина и азотной кислоты?
  4. Можно ли считать гликолят меди сложным соединением? Почему раствор фенола C6 H 5 Его называют карболовой кислотой?

6.Запишите структурные формулы этиленгликоля, этанола, фенола.

7. Запишите качественную реакцию фенола.

Лабораторная работа № 6

«Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Ознакомиться с химическими свойствами альдегидов и свойствами уксусной кислоты.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Стойка с пробирками, спиртовыми лампами, аммиачным раствором оксида серебра, растворами медного купороса и NaOH, формалином, Ч4 COOH, CH соль3 СООНАа, трубы газоотводящие, Н2 SO4 (концентрированный), стружка, порошок магния, лакмус синяя, стакан воды, держатели.

РАБОЧИЙ ПРОЦЕСС:

Тест 1: Окисление альдегида — реакция серебряного зеркала

  1. В чистую пробирку (промытую щелочью, затем смесью хрома и воды) налейте четверть ее объема аммиачного раствора серебра. оксида, добавить 5-10 капель формалина. Встряхните и осторожно нагрейте смесь, вращая трубку вокруг пламени горелки (лучше всего держать трубку в стакане кипятка).
  2. Окисление гидроксидом меди.

К нескольким каплям раствора сульфата меди добавить раствор гидроксида натрия — NaOH. Встряхните. К полученной жидкости с осадком гидроксида меди добавить 5-10 капель формалина и нагреть смесь. Наблюдайте за изменением цвета.

В заключение.

Напишите уравнение реакции:

а) метаналь (структурная формула) с аммиачным раствором оксида серебра.

Почему эта реакция называется «реакцией серебряного зеркала»

б) метаналя с гидроксидом меди (2).

Опыт 2: получение и свойства уксусной кислоты.

  1. Налейте 3-5 г в пробирку.ацетат натрия, добавить немного концентрированной серной кислоты, чтобы увлажнить соль. Пробирку закрывают газоотводной трубкой, свободный конец которой помещают в пустую пробирку в холодной воде. Нагрейте смесь до тех пор, пока в пробирке не соберется CH3. UNOO.
  2. Полученную кислоту разделить на две части, разбавить водой и опустить голубую лакмусовую бумажку.
  3. Соединить вторую часть пробирки с кислотой с магнием, поджечь газ.

В заключение.

Запись реакций:

  1. Получение Ch4 UNSD
  2. Реакция диссоциации CH3 ООН.
  3. SN взаимодействие3 COOH с Mg в молекулярной и ионной форме.
  4. Запишите реакцию этерификации между этанолом и муравьиной кислотой.

Контрольные вопросы

  1. Что такое альдегиды?
  2. Какие вещества образуются при окислении альдегидов?
  3. Какой альдегид можно получить окислением этанола?
  4. Способы получения карбоновых кислот?
  5. Что такое формалин?
  6. Напишите химические свойства карбоновых кислот на примере этановой (уксусной) кислоты.

Лабораторная работа № 7.

Тема 12:

«Сложные эфиры. Жиры »

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Ознакомиться со свойствами жиров, омылением, сравнительными свойствами мыла и синтетических моющих средств (смс)

ОБОРУДОВАНИЕ:

Стойки с пробирками, водой, уксусной кислотой (концентрированной) , органические растворители — бензин, ацетон и другие эфиры, сольвент жир и другие жиры. Мыло — твердое и (смс) любое. Спирты, фенол — фталин, CaCl2 h3 SO4 , HCl, бромная вода, фарфоровые чашки, треноги, NaOH, спирт, стеклянные стержни, стаканы и цилиндр.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Тест 1: свойства жиров.

Налейте в пробирку: воду, бензин, эфир, ацетон и другие жидкости, добавьте кусочек жира или несколько капель растительного жира, все тщательно встряхните, наблюдайте, в какой пробирке растворился жир.

Тест 2: свойства мыла.

Порежьте мыло на мелкие кусочки и растворите в воде, нагревая воду. Мыльный раствор разлить по пробиркам. В одну добавляют 2 — 3 капли фенолфталена, в другую равный объем серной или соляной кислоты, в третью такое же количество раствора хлорида кальция.Наблюдайте, что происходит, и записывайте реакции в молекулярной и ионной форме.

Тест 3: Доказательство ненасыщенной природы жиров.

Налейте 2 мл в одну пробирку. подсолнечное масло, на втором месте кусок твердого жира (нагреть). Добавьте немного бромной воды в содержимое всех пробирок. Что наблюдается?

Тест 4: омыление жиров.

Положите 3 г в фарфоровую чашку. жир, маргарин или масло и добавить 7-8 мл. раствор, содержащий 0,2 NaOH в массовых долях. Добавьте 1-2 мл, чтобы ускорить реакцию.этанол. Прокипятить смесь 15 минут, помешивая стеклянной палочкой и доливая воду до первоначального уровня. Проверьте омыление следующим образом: если капли жира не всплывают на поверхности воды во время охлаждения (омыление прошло).

Опыт 5: Сравнительные свойства мыла и синтетических моющих средств

средств.

Готовят в 3 колбах по 50 мл. разбавленные растворы: мыло, порошок.

Влить 2-3 мл. приготовленные растворы в пробирках добавляют несколько капель растворов фенолфталеина.Обратите внимание на появление малинового цвета.

Опыт 6: синтез этилацетата.

Налейте в пробирку 1-2 мл. концентрированную уксусную кислоту и такое же количество этанола, добавить 0,5 мл. концентрированная серная кислота. Перемешивайте смесь этих веществ 4-5 минут. Слегка нагреть, не доводя до кипения. Затем охладите содержимое тюбика и перелейте его в другой тюбик с водой.

Контрольные вопросы

  1. Что такое омыление и для каких целей используется процесс омыления жира?
  2. Почему мыльный раствор щелочной?
  3. Что называется реакцией этерификации?
  4. На что указывает осветление бромной воды?
  5. Напишите уравнения реакции между:
  • метиловый спирт и уксусная кислота
  • пропиловый спирт и масляная кислота

Назовите полученные соединения.

Лабораторная работа № 8

Тема 13

«Углеводы»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучить свойства углеводов на примере глюкозы, сахарозы, крахмала.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Пробирки, спиртовые лампы, растворы: глюкоза, сахароза, крахмал, йод, медный купорос, щелочь, гидроксид кальция, аммиачный раствор оксида серебра, серная кислота, диоксид углерода, картофель, хлеб.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Опыт 1: Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (2) и аммиачным раствором оксида серебра

.

  1. 2-3 мл. добавить 1 мл раствора глюкозы. NaOH и 2-3 капли раствора CuSO4 .Встряхивайте пробирку, пока жидкость не станет синей. Слегка нагрейте — наблюдайте переход синего цвета раствора в зеленый, затем желто-красный или коричневый осадок.
  2. В чистую пробирку налейте четверть ее объема аммиачного раствора серебра, добавьте 5-10 капель раствора глюкозы. Встряхните и осторожно нагрейте на огне горелки или на водяной бане.

Что наблюдается?

Запись реакций

  1. Структурная формула глюкозы.
  2. Взаимодействие CuSO4 с гидроксидом натрия NaOH.
  3. Глюкоза (напишите структурную формулу) с гидроксидом меди (2).
  4. Глюкоза с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

Опыт 2: взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция

(Ca (OH) 2 ).

1г. растворите сахарозу в 5-6 мл. вода. Добавляйте по каплям мутное известковое молоко (Ca (OH)) 2. ). Что ты смотришь? Добавить Ca (OH) 2 до образования белого осадка.Затем фильтруют и разделяют фильтрат на две трубки:

а) пропускают диоксид углерода через одну часть фильтрата, нагревают вторую часть фильтрата до образования белого осадка кальцинированного сахарата.

ИЗ12 h32 О КОМПАНИИ11  3CaO 2ч3 О ПРО

Тест 3: приготовление крахмальной пасты: йодная проба.

Гидролиз крахмала.

Налейте 0,5 г в пробирку. крахмал, добавить четверть пробирки холодной воды и хорошо взболтать. В стакане жидкость с крахмалом вскипятить, дать смеси остыть.

Добавьте йодную воду в пробирку с оставшейся крахмальной пастой. Что наблюдается?

Сделайте ломтик картофеля и каплю йодной воды, что вы наблюдаете?

Налейте небольшое количество крахмальной пасты в пробирку и добавьте в нее 1 мл. раствор серной кислоты, кипятить 2 — 3 минуты. Охладите раствор, а затем добавьте несколько капель йодной воды, синего цвета не должно появиться.

Запись наблюдений

Завершить и записать реакцию гидролиза крахмала с образованием глюкозы.

Контрольные вопросы

  1. Структура молекулы глюкозы?
  2. В чем разница между фруктозой и глюкозой?
  3. Какие углеводы образуются при гидролизе сахарозы?
  4. Реагенты какого качества можно определить: глюкозу, сахарозу, крахмал?
  5. Какие продукты образуются при спиртовом брожении глюкозы?
  6. Почему крахмал с серной кислотой после кипячения не дает синего цвета с йодной водой?

Лабораторная работа No.9.

Тема 14

«Азотсодержащие органические соединения»

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Изучать свойства белков, проводить исследования свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол) и других веществ.

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив с пробирками, раствором белка, растворами CuSO4 , НNO3 , спиртовые лампы, щелочи — NaOH, КОН, нейлоновая смола, стеклянные стержни, мука.

Полиэтилен, полистирол, ацетон, держатели, леска, картон, стеклянная палочка, лакмус синяя, раствор KmnO4 , поливинил хлорид.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Эксперимент 1: свойства белков: свертывание, цветовые реакции.

  1. Вылейте раствор яичного белка в пробирку (четверть объема) и нагрейте. Что ты смотришь?
  2. Яичный белок налить в пробирку (четверть объема) и добавить несколько капель концентрированной азотной кислоты, нагреть. Охладите смесь и добавьте к ней раствор нашатырного спирта до изменения цвета. Что наблюдается?
  3. Влить белок (четверть пробирки), добавить такое же количество раствора гидроксида натрия — NaOH и 2–3 капли раствора сульфата меди — CuSO4 … Разогреть. Что наблюдается?
  4. Налейте примерно 0,5 г в пробирку. пшеничная мука, добавить 3-5 капель азотной кислоты (конц.) — HNO3 … Разогреть. Охладите и добавьте раствор нашатырного спирта. Что наблюдается? Какие признаки указывают на наличие белка в муке?

Примечание: эти методы помогут обнаружить белок в молоке, мясе, твороге, шерсти.

Исследование свойств термопластичных полимеров (полиэтилен, полистирол).

  1. Термопластичность.
  2. Воспламеняемость.
  3. Отношение к раствору кислот, щелочей, окислителей.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

  1. Полиэтилен.
  2. Полистирол.
  3. Обратите внимание на внешний вид этих полимеров.
  4. Возгорание (добавить к пламени спиртовой лампы).
  5. Отношение полимеров к кислотам и ацетону.
  6. Получение ниток из нейлоновой смолы.

Поместите кусок нейлонового изделия (лески) в пробирку и осторожно нагрейте.Вязкую жидкость втянуть в тонкую нить стеклянной палочкой.

Примечание: во избежание загрязнения пробирок вы можете провести эксперимент на нейлоне с помощью щипцов.

Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

Проверить: негорючесть, стойкость к химическим реагентам, легко красить? Клеенка, плащи, портфели, искусственная кожа для обуви и др. Изготавливаются из пластика. Они используются для изоляции проводов и кабелей. Слегка нагрейте кусочки пластика в пробирке или фарфоровой чашке.Проверить, происходит ли размягчение? При горении запах распространяется — что?

Добавьте к газообразным продуктам влажную синюю лакмусовую бумагу, а затем стеклянную палочку, смоченную раствором аммиака. Если положить кусочки поливинилхлорида в пробирки с растворами кислот, щелочей. Что наблюдается?

Сделать заключение по исследованию свойств полимера

.

Контрольные вопросы.

  1. Опишите полимеры: полиэтилен, полистирол, поливинилхлорид?
  2. Запишите их формулы, физические свойства и применение в промышленности, в повседневной жизни.

Лабораторная работа № 10.

Тема

«Амфотерные свойства и гидролиз солей».

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:

Узнать о реакциях гидролиза и свойствах амфотерных соединений

ОБОРУДОВАНИЕ:

Штатив с пробирками, растворами Na2 CO3 , NaSO3 , Al (NO3 ) 3 , NaCL, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (SO4 ) 3 , Pb (NO3 ) 2 , HCl, НNO3 , дистиллированный. вода, индикаторы: фенолфталеин, метиловый апельсин, лакмус, NaOH.

ПРОЦЕСС РАБОТЫ:

Опыт 1: тестирование солевых растворов индикатором.Полный

гидролиз солей.

  1. Насыпьте немного соли в пробирку и проверьте ее действие на лакмус, нанеся каплю раствора стеклянной палочкой на красную и синюю бумагу. Запишите наблюдения в таблицу.

Напишите уравнения реакций гидролиза солей, растворы которых имеют кислую или щелочную реакцию. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

  1. Добавьте раствор карбоната натрия к раствору соли алюминия в пробирке.

Наблюдать выпадение белого аморфного осадка и выделение пузырьков

двуокиси углерода. Напишите уравнение реакции:

Взаимодействие соли алюминия с диоксидом углерода.

Взаимодействие карбоната алюминия с водой.

Объедините первое и второе уравнения реакции в одно окончательное уравнение.

Напишите те же уравнения в ионной форме.

Опыт 2: получение гидроксида цинка и проверка его амфотерных свойств

.

Налейте половину тюбика раствора соли цинка и добавьте несколько капель гидрата натрия или гидроксида калия до образования белого осадка. Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. В одну влить щелочи, а в другую кислоты до растворения осадка. Запишите наблюдения и реакции.

Опыт 3: получение гидроксида алюминия и его испытание

Амфотерные свойства.

Налейте половину тюбика раствора сульфата алюминия и добавьте несколько капель до образования белого осадка.Полученный раствор слить с осадком в две пробирки. К одному из них добавляют щелочь, а к другому соляную или серную кислоту до растворения осадка. Запишите наблюдения и реакции.

Тест 4: свойства соединений свинца.

Залейте четверть пробирки раствором нитрата свинца и по каплям добавьте в него раствор гидроксида натрия до образования белого осадка. Полученный раствор слить с осадком в две пробирки.Добавьте разбавленную азотную кислоту в одну из пробирок, а в другую — избыток гидроксида натрия, пока осадок не растворится.

Контрольные вопросы.

  1. Что называют реакциями гидролиза?
  2. Почему угольная кислота не выделяется при гидролизе карбоната натрия?
  3. Составьте сокращенные ионные формы — гидролиз солей: K2 S, Fe2 SO3 , CuSO4 , К3 RO4 ?
  4. Напишите уравнения реакции для Zn (OH) 2 щелочью и кислотой. Al (OH) 3 щелочью и кислотой?

Практическая работа №1

Оборудование:

Реактивы: растворов глицерина, этилового спирта, сульфата меди, гидроксида натрия.

Цель:

Рабочий процесс

ИНСТРУКЦИЯ

    Продумывайте решения проблем.

    Выполненные задачи.

    Что они делали?

    Что вы наблюдали?

    Условия реакции.

    Заключение. Уравнения реакций.

Вариант 1

Задачи:

1. В две пробирки с номерами налили растворы: этиловый спирт и глицерин.

Определите их.

2. Докажите, что полиэтилен содержит углерод и водород.

Дополнительное задание

HCI KOH (спирт)

Ch4 — Ch3 — CH = Ch3 A B

Практическая работа No.1

«Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений»

Оборудование: штатив для пробирок , спиртовая лампа, держатель для пробирок, спички.

Реактивы: растворов глицерина, этилового спирта, медного купороса, натрия гидроксида, уксусной кислоты, метилового оранжевого.

Цель: сформировать у студентов умение проводить характерные реакции на органические вещества, закрепить общие лабораторные и организационные навыки.

Рабочий процесс

ИНСТРУКЦИЯ

    Запишите тему практического занятия и номер варианта в блокноте.

    Продумывайте решения проблем.

    Выполненные задачи.

    Составьте отчет о работе по таблице:

    Что они делали?

    Что вы наблюдали?

    Условия реакции.

    Заключение.Уравнения реакций.

  1. Приведите в порядок свое рабочее место.

Вариант 2.

1. В две пронумерованные пробирки наливают растворы: этиловый спирт и уксусную кислоту.

Определите их.

2. Докажите, что данное вещество является глицерином.

Дополнительная задача

KOH (спирт) HBr

Ch4 — Ch3 — Ch3 — Ch3Br A B


«Практик. 2 «

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2

«Распознавание пластиков и волокон»

Оборудование и реактивы: образцов пластиков и волокон с номерами, спиртовая лампа, спички, стеклянные стержни, тигельные щипцы, асбестовые сетки.

Распознавание пластика

Под номерами образцы пластика в разных пакетах. Используя данные ниже, определите, какой пластик под каким номером.

Полиэтилен. Полупрозрачный эластичный материал, жирный на ощупь. При нагревании размягчается, из расплава можно выдергивать нити. Он горит голубоватым пламенем, распространяя запах расплавленного парафина, продолжает гореть вне пламени.

Поливинилхлорид. Эластичный или жесткий материал при нагревании быстро размягчается, разлагается с выделением хлористого водорода. Горит дымным пламенем, вне пламени не горит.

Полистирол. Может быть прозрачным и непрозрачным, часто хрупким.При нагревании размягчается, нити легко выдергиваются из расплава. Он горит дымным пламенем, распространяя запах стирола, продолжает гореть вне пламени.

Полиметилметакрилат. Обычно прозрачный, может иметь разные цвета. При нагревании размягчается, нити не растягиваются. Он горит желтоватым пламенем с синей каймой и характерным потрескиванием, распространяя эфирный аромат.

Фенолформальдегидный пластик. Темные тона (от коричневого до черного).Разлагается при нагревании. С трудом воспламеняется, распространяя запах фенола; вне пламени он постепенно гаснет.

Распознавание волокна

Различные пакеты содержат образцы волокна под номерами. Используя данные ниже, определите, какое волокно под каким номером.

Хлопок. Быстро горит, распространяя запах горелой бумаги; после сгорания остается серый пепел.

Шерсть, натуральный шелк. Горит медленно, с запахом обожженных перьев, после сгорания образует черный шар, который при трении превращается в порошок.

Ацетатное волокно. Быстро горит, образуя прочный спеченный шар темно-коричневого цвета. В отличие от других волокон растворяется в ацетоне.

Капрон. При нагревании размягчается, затем плавится, из расплава можно выдергивать нити. Ожоги, распространяющие неприятный запах.

Лавсан. При нагревании плавится; нитки можно вытащить из расплава. Горит дымным пламенем, образуя темный блестящий шар.

    Цвет, внешний вид.

    Включено или выключено. Жжение. Запах.

    Запишите формулы исходных материалов и формулы образцов полимера.

    К какому классу относятся эти образцы волокна?

Просмотреть содержание документа


«Практическая №1 новая шахта»

Практическая работа № 1

«Решение экспериментальных задач по идентификации органических соединений»

Оборудование: штатив для пробирок , спиртовая лампа, держатель для пробирок, спички.

Реактивы: растворов глицерина, медного купороса, натрия гидроксида, белкового раствора, молока, крахмальной пасты, спиртового раствора йода, концентрированной HN O 3, раствора глюкозы, раствора аммиака Ag O, воды.

Цель: сформировать у студентов умение проводить характерные реакции на органические вещества, закрепить общие лабораторные и организационные навыки.

ВНИМАНИЕ!

Повторите указания по технике безопасности!

Рабочий процесс

ИНСТРУКЦИЯ

    Запишите в тетрадь тему практического занятия, цель работы.

    Опыт №1: добавить аммиачный раствор оксида серебра в пробирку к раствору глюкозы и нагреть пробирку. Что ты смотришь?

    Опыт №2: раствор глюкозы налить в пробирку. Добавьте к нему раствор гидроксида натрия, а затем сульфат меди. Что ты смотришь? В полученный раствор добавить немного воды и нагреть на пламени спиртовой лампы так, чтобы нагрелась только верхняя часть раствора. Прекратите нагрев, как только начнется изменение цвета.

    Опыт № 3: К раствору крахмальной пасты добавить 1 каплю спиртового раствора йода. Что ты смотришь? Нанесите каплю йодного спирта на кусок хлеба. Что ты смотришь? Сделайте вывод.

    Опыт №4: налить в пробирку немного сульфата меди и добавить немного раствора гидроксида натрия до образования синего осадка. К образовавшемуся осадку по каплям добавить глицерин и встряхнуть смесь. Что творится?

    Эксперимент № 5: Налейте немного раствора куриного яичного белка в пробирку и добавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты.Осторожно нагрейте смесь до образования желтого осадка. Повторите этот эксперимент с молочным раствором. Сделайте вывод о наличии белка и специфичности этой реакции.

    Опыт № 8: в пробирку налить 2-3 мл раствора белка и 2-3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1-2 мл раствора медного купороса. Что ты смотришь?

    Составьте отчет о работе по таблице:

    Что они делали?

    Что вы наблюдали?

    Условия реакции.

    Заключение. Уравнения реакций.

  1. Сделайте вывод.

    Приведите в порядок свое рабочее место.

ученики 10 класса

_____________________________

Лабораторные эксперименты

Лабораторный опыт № 1 дата _________

Определение элементного состава органических соединений

Цель: научиться определять элементарный состав органических веществ.

Оборудование и реактивы: стакан, парафиновая свеча, щепа, известковая вода.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение

Лабораторный опыт № 2 дата _________

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Цель: научиться собирать модели из простейших углеводородов.

Оборудование и реактивы: пластилин 2-х цветов, спички.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.

Рабочий процесс:

Изображение

Описание здания

Модель молекулы метана

Модель молекулы бутана

Модель молекулы изобутана

Заключение …………………………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …..

Лабораторный опыт № 3 дата _________

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Цель: научиться обнаруживать непредельные соединения в жидких нефтепродуктах.

Оборудование и реактивы: жидкие нефтепродукты, раствор йода, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

п / п

Реагенты для распознавания субстанций

Наблюдения

заключения

Раствор перманганата калия

Раствор йода

Заключение ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………………………………… ……………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………

Лабораторный опыт № 4 дата _________

Получение и свойства ацетилена.

Цель: изучить лабораторный метод получения ацетилена, узнать его свойства.

Оборудование и реактивы: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, подставка, вода, карбид кальция, раствор перманганата калия.

Содержание и порядок эксперимента см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………

Заключение ………………………………………….. …………………………………………………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… …………………………

Лабораторный опыт № 5 дата _________

Ознакомление с сборником «Нефть и продукты ее переработки».

Цель: ознакомление со сборником «Нефть и продукты ее переработки».

Оборудование и реактивы: сборник «Нефть и продукты ее переработки».

Содержание и порядок эксперимента см. учебник О.С. Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.175-176.

Рабочий процесс

№ п / п

Образец

Цвет

Формула

Процессы, лежащие в основе производства

Заключение ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ….

Лабораторный опыт № 6 дата _________

Свойства этилового спирта.

Цель: изучить свойства этилового спирта.

Оборудование и реактивы: этиловый спирт, дистиллированная вода, подсолнечное масло, медная проволока, пробирки, спиртовая лампа, фильтровальная бумага.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.176.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

Заключение …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………….. ……………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 7 дата _________

Свойства глицерина.

Цель: изучить свойства глицерина.

Оборудование и реактивы: дистиллированная вода, глицерин, раствор щелочи (NaOHII)), пробирки.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.174.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………

Заключение …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 8 дата _________

Свойства формальдегида.

Цель: изучить свойства формальдегида.

Оборудование и реактивы: аммиачный раствор оксида серебра, формалин, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), пробирки, стакан горячей воды.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………

Заключение ……………………………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………

Лабораторный опыт № 9 дата _________

Свойства уксусной кислоты.

Цель: изучить свойства уксусной кислоты.

Оборудование и реактивы: раствор уксусной кислоты, лакмусовый раствор, раствор щелочи (NaOH), цинк (гранулы), оксид меди (II), мел или сода, пробирки.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.177.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций:

……………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………

Заключение . ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 10 дата _________

Свойства жиров.

Цель: изучить свойства жиров.

Оборудование и реактивы: вода дистиллированная, спирт, бензин, масло подсолнечное, пробирки, фильтровальная бумага,

Состав и порядок проведения опыта см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) стр. 177 — 178.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………

Лабораторный опыт № 11 дата _________

Сравнение свойств мыльных и стиральных порошковых растворов.

Цель: сравните свойства растворов мыла и моющего средства.

Оборудование и реактивы: мыльный раствор, раствор стирального порошка, раствор фенолфталеина, жесткая вода (раствор хлорида кальция), пробирки.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдалось

Заключение

Когда нужно добавить еще раствор, чтобы образовалась стабильная пена? …………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………

Какой продукт не теряет своих моющих свойств в жесткой воде? Почему? …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………

Заключение …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 12 дата _________

Свойства глюкозы.

Цель: изучить свойства глюкозы.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы, раствор медного купороса (сульфат меди (II)), раствор щелочи (NaOH), аммиачный раствор оксида серебра, пробирки, спиртовая лампа.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.178.

Рабочий процесс

Что они делали

То, что наблюдалось

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций: ………………………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ……………………………………………… …………………………………………………………………………………… …

Заключение . ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 13 дата _________

Свойства крахмала.

Цель: изучить свойства крахмала.

Оборудование и реактивы: порошок крахмала, вода, стакан горячей воды, спиртовой раствор йода, пробирки, спиртовая лампа.

Содержание и порядок эксперимента

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ……………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………

Лабораторный опыт № 14 дата _________

Свойства белков.

Цель: изучать свойства белков.

Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор щелочи (NaOH), раствор сульфата меди (сульфат меди (II)), раствор азотной кислоты, раствор аммиака, шерстяная нить, вода, пробирки, спиртовая лампа.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.

Рабочий процесс

Что они делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Лабораторный опыт № 15 дата _________

Ознакомление с образцами пластмасс и каучуков.

Цель: ознакомление с образцами пластиков и каучуков.

Оборудование и реактивы: образцы пластиков, волокон, каучуков.

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.179.

Рабочий процесс

Группы веществ

Образец

Реакция получения

полимеризация

поликонденсация

Натуральная

Искусственная

Синтетическая

Заключение ………………………………………….. ……………………………………………………. ………………………………………….. ……………. ……………………………. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ……………

Практическая работа

Практическая работа № 1 дата __________

Идентификация органических веществ.

гол : ………………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………

Содержание и порядок эксперимента см. О.Учебник С. Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) с.180 -181.

Упражнение 1.

Номер опции ____

Оборудование и реактивы: ………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………

Рабочий процесс:

Что они делали

То, что наблюдалось

Заключение

Запишите уравнения проведенных реакций: ………………………………………………………………… ………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………

Задача 2.

Оборудование и реактивы: раствор глюкозы ………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Рабочий процесс :

Что они делали

Что наблюдали

Заключение

Задача 3.

Оборудование и реактивы: раствор глицерина, формальдегида, глюкозы, ……………………………

………………………………………………………………………… ………………………………………

Рабочий процесс:

Чем они занимались

Что наблюдали

Заключение

Задача 4.

Оборудование и реактивы: картофель, белый хлеб, спелые яблоки, …………………………………… ..

……………………………………………………………… …………………………………………………

Рабочий процесс:

Что они делали

Что наблюдали

Заключение

Заключение ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………..

Марка ___________

Практическая работа № 2 дата __________

Распознавание пластиков и волокон.

гол : ………………………………………………………………………………………… .. ………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………

Содержание и порядок эксперимента см. O.S. Учебник Габриеляна Химия 10 (базовый уровень) стр. 181 — 182.

Упражнение 1.

Оборудование и реактивы: полиэтилен, поливинилхлорид.

Рабочий процесс:

Формула

Описание

Полиэтилен

Поливинилхлорид

Задача 2.

Оборудование и реактивы: хлопок, шерсть, ацетатное волокно, нейлон, …………………………………………………………………………………………………………… … ..

Рабочий процесс:

Формула

Описание

Хлопок

Шерсть

Ацетатное волокно

Капрон

Заключение ……………………………… …………… ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. ………………………………………….. …………………………………………… ………………………………………….. ………………………………………….. …………………….

Марка ___________

Литература:

Габриелян О.С. «Химия. 10 класс». базовый уровень, Москва: Дрофа, 2012

Цель:

Оснащение:

Просмотреть содержание документа


«Химия 10 класс Практикум №2.«Получение этилена и эксперименты с ним» «

Практическая работа 2.

«Получение этилена и эксперименты с ним»

Цель:

    для закрепления знаний студентов по теме «Алканы. Алкены », научат получать этилен и проводить с ним эксперименты;

    улучшают возможность получения газообразных веществ в простейших устройствах с соблюдением правил техники безопасности;

    воспитывать чувство ответственности, коллективизм.

Оснащение: на столах студентов: лабораторный штатив с ножкой, спиртовка, спички, пробирки в треноге, газоотводная трубка, песок, бромная вода, раствор перманганата калия, спирт этиловый, концентрированная серная кислота.

Во время занятий

1. Инструктаж по технике безопасности за подписью.

Затем вместе проанализируем ход практической работы по пунктам, остановимся подробно на

о предельной осторожности при проведении практической работы.

2. Студенты приступают к оформлению практических занятий в тетрадях для практических занятий

: записывают количество, тему, цель, оборудование.

3. Затем выполните практическую работу. Выданная пробирка с готовой смесью этилового спирта (2 — 3 мл)

, концентрированной серной кислоты

(6 — 9 мл) и прокаленного песка закрывается газоотводной трубкой, укрепленной

в лабораторной стойке. и начните осторожно нагревать, начиная с

и

всю пробирку.

а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

этиловый спирт этилен

Конец газоотводной трубки погружают в пробирку, в которую наливают 2-3 мл

вода бромная. Через некоторое время выделяющийся газ меняет цвет

бромной воды. Это означает, что произошла химическая реакция, и

нового вещества:

б) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br — CH 2 Br

этилен 1,2 — дибромэтан

4. После бромная вода изменила цвет, в другую пробирку налить 2–3 мл

разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой,

и также пропустить через него образовавшийся газ.Со временем

цвет исчезает, раствор становится прозрачным, значит также здесь

произошла химическая реакция и образовалось новое вещество:

H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 — CH 2

этилен ׀

этиленгликоль

5. После проведенных экспериментов вынуть газоотводную трубку из пробирки и

поджечь выходящий газ, он горит раскаленным пламенем. Этилен, как и все остальное

углеводородов сгорает с образованием диоксида углерода и воды:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6.Закончив работу на рабочем столе, наведите порядок и перейдите к

оформление работы в тетради: опишите весь ход работы, набросайте

рисунок 19 на странице 56, запишите уравнения соответствующих реакций

, на По окончании работы сделать вывод, при ответе на все вопросы для

независимых выводов

, в конце урока тетради сдаются на сверка.

Наука / химия

Предварительная подготовка по химии (10 класс)

Химия — это экспериментальная наука, сочетающая академические исследования с приобретением практические и исследовательские навыки. Это называется центральной наукой, поскольку химические принципы лежат в основе как физической среды, в которой мы живем, так и всех биологических систем. Темы адресованные включают атомную структуру, периодичность, связь, энергетику, химические реакции, кислоты и основы, измерения и обработка данных, и количественная химия. В дополнении к обращаясь к содержанию, курс развивает у студентов навыки в нескольких областях, в том числе подробные наблюдения, элементы обоснованного экспериментального дизайна, а также индуктивные и дедуктивные рассуждения для критической оценки данных.

ВЫСШИЙ И СТАНДАРТНЫЙ УРОВНИ ХИМИИ IB

В то время как курсы химии стандартного и высшего уровня охватывают многие из тех же тем, более высокий уровень требует более интенсивного изучения содержания и лабораторных работ, отражающих глубину знание учебной программы курса.

Биология глубоко связанные с химией; поэтому большинство Диплом международного бакалавриата курсы включают химию или физику (с химией в качестве основного компонента) в качестве предварительное условие для получения диплома биологии.Дальше, этот курс является одним из серии академических наук курсы, которые могут потребоваться для поступления на курсы международного бакалавриата и колледж прием. Этот лабораторный курс подробно охватывает математические, теоретические и физические аспекты состава и структуры материи. Рассматриваемые темы включают: измерение атомная структура, химические реакции, стехиометрия, растворы, периодичность, связь, органический химия, энергетика, кинетика, равновесие, кислоты и основания, окисление — восстановительные реакции и дополнительные специальные темы.Дальше, курс предлагает студентам возможность развивать пытливые умы и любопытство к науке и миру природы, чтобы развивать навыки научных запрос на разработку и транспортировку проводить научные исследования и оценивать научные доказательства для рисования выводы и к передавать научные идеи, аргументы и практические переживает точно разными способами. У них также будет возможность считать аналитически, критически и творчески решать проблемы, рассудить аргументы и принять решения я русский и другие контексты.Все студенты приступят к проектам, основным требованием которых является внедрение и развитие научных исследований. Этот курс предлагает студентам возможность учиться с помощью различных учебных стратегий, которые включают проект — на основе инструкции.

LHS Science Grade 10 | Учебный план LHS

Химия для продвинутого уровня — Номер курса: 4004

КЛАССЫ: 10 *, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.5 ДРУГОЕ: Этот курс встречается 1,5 раза каждый день. Обычно предлагается одна секция «ранней пташки». (CN: 4004EB)

Advanced Placement Chemistry обеспечивает углубленное и количественное изучение молекулярной структуры, химических реакций, стехиометрии, термохимии, поведения состояний вещества, равновесия, химической кинетики, термодинамики, окислительно-восстановительной химии и других тем, таких как ядерная и органическая химия. Темы разрабатываются с помощью различных форм обучения, включая лабораторные работы, упражнения, демонстрации, проекты и онлайн-моделирование.Этот курс эквивалентен лекции по общей химии и лабораторному компоненту для первокурсников на уровне колледжа.
НЕОБХОДИМЫЕ УСЛОВИЯ: * требуется летняя школа химии в качестве предварительного условия для второкурсника, алгебры II и одного года химии.

Биология — Номер курса: 4020

КЛАССЫ: 9, 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

Биология — это первый курс, который проходят студенты колледжа. Подчеркиваются важные темы: поток энергии через биосферу, основные биологические процессы, эволюцию и генетическую преемственность.Индивидуальные проекты, лабораторные работы, совместные учебные группы, лекции / дискуссии и библиотечные исследования — все это используется для того, чтобы каждый студент получил необходимую научную подготовку и навыки для будущего успеха.
ОБЯЗАТЕЛЬСТВО: Размещение

Биология с отличием — номер курса: 4022

КЛАССЫ: 9, 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

Biology Honors — это курс, основанный на молекулярном и научном подходе к изучению, чтобы облегчить понимание фундаментальных концепций и процессов биологии.Рассматриваемые темы основаны на пяти темах: наука как процесс, взаимозависимость в природе, взаимосвязь структуры и функции, передача энергии и эволюция. По сравнению с биологией, этот учебный план преподается в ускоренном темпе и с большей глубиной. Акцент делается на групповые проекты, внеклассные чтения и лабораторные работы.
ОБЯЗАТЕЛЬСТВО: Размещение

Химия — Номер курса: 4026

КЛАССЫ: 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0 ДРУГОЕ: Рекомендуется завершить или одновременно зачислить по алгебре II.

Химия — это лабораторный курс, изучающий природу и состав вещества, законы, описывающие его поведение, и теории, объясняющие и объясняющие эти наблюдения. Темы включают: основы научных исследований, атомную теорию, связи и межмолекулярные силы, стехиометрию, термодинамику, кинетику и равновесие. К концепциям подходят как с качественной, так и с количественной точек зрения, поэтому курс подходит для студентов, продемонстрировавших мастерство в алгебре.

В дополнение к обычной химии, в следующем учебном году будут предлагать ограниченные курсы смешанного обучения. Комбинированное обучение позволяет студенту учиться как в классе, так и в режиме онлайн, с некоторой гибкостью в зависимости от времени, места и / или темпа. Если вас интересует этот вариант, обсудите это со своим консультантом.
ПРЕДПОСЫЛКИ: Алгебра (зачет 10 класса)

с отличием по химии — номер курса: 4028

КЛАССЫ: 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0 ДРУГОЕ: Рекомендуется завершить или одновременно зачислить на курс Алгебры II.

Honors Chemistry — это лабораторный курс, который проходит быстрее и охватывает больше математических понятий, чем химия. Дополнительные концепции и математическая строгость делают этот курс подходящим для студентов, преуспевших в алгебре. Курс рассматривает природу и состав материи, законы, описывающие ее поведение, а также теории, объясняющие и объясняющие эти наблюдения.Темы включают: основы научных исследований, атомную теорию и электронную конфигурацию, связи и межмолекулярные силы, молекулярную геометрию, стехиометрию, термодинамику, кинетику и равновесие.
ПРЕДПОСЫЛКИ: Алгебра (зачет 10 класса)

Концептуальная биология — Номер курса: 4024

КЛАССЫ: 9, 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

Концептуальная биология — это лабораторный курс, посвященный важным темам биологии. Курс посвящен четырем областям обучения: экология, изучение живых организмов, физиология человека и генетика.Материалы представлены с использованием практического подхода, чтобы удовлетворить широкий диапазон читательских и аналитических способностей.
ОБЯЗАТЕЛЬСТВО: Размещение

Науки о Земле — Номер курса: 4030

КЛАССЫ: 10, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: Полный год КРЕДИТ: 1.0

«Наука о Земле» — это подготовительный к колледжу, ориентированный на лаборатории курс, который обычно преподается в течение второго года четырехлетней программы по естествознанию, включающей биологию, науку о Земле, химию и физику. Этот курс включает основные разделы астрономии, геологии, метеорологии и физической географии.Особое внимание уделяется изучению природных циклов в каждой из вышеперечисленных областей и взаимосвязей между ними.
ПРЕДПОСЫЛКИ: Нет

с отличием в области наук о Земле — номер курса: 4032

ОЦЕНКИ: 10 *, 11, 12 ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОСТЬ: / КРЕДИТ на полный год: 1.0 ДРУГОЕ: Возможность двойного зачета для студентов, которые зачисляются и получают зачет по ESC120 в College of Lake County.

Earth Science Honors — это лабораторный курс, охватывающий те же основные темы, что и естествознание, но преподаваемый со строгостью и содержанием, необходимыми для согласования с классом CLC, за который студенты могут получить кредит колледжа.

2 Comments

Add Yours →

Добавить комментарий