Химия 10 класс кузнецова профильный уровень: Химия. 10 класс. Профильный уровень

Содержание

Сведения об общеобразовательной организации

Цвет:C C C

Изображения Вкл. Выкл.

Обычная версия сайта

Новости
Сведения об образовательной организации
- Основные сведения
- Документы
  - Локальные акты
  - Правоустанавливающие
  - Результаты проверок
- Образование
- Образовательные стандарты
- Структура и органы управления образовательной организацией
- Руководство. Педагогический (научно-педагогический) состав
- Финансово-хозяйственная деятельность
- Вакантные места для приёма (перевода)
- Противодействие коррупции
- Платные образовательные услуги
- Правила поступления
- Результаты самообследования
- Материально-техническое обеспечение и оснащённость образовательного процесса
- Стипендии и иные виды материальной поддержки
- Охрана здоровья, безопасность
- Историческая справка
- Сотрудничество с вузами, организациями
- Независимая оценка качества
- Организация питания
- Доступная среда
- Международное сотрудничество
Образовательная деятельность
- ГИА
  - ЕГЭ
  - ОГЭ
  - Дистанционная форма обучения
- Результативность обучения
Дополнительные сведения
- Воспитательная работа
  - Патриотическое воспитание
  - Профилактика правонарушений
  - Противодействие терроризму и экстремизму
  - Профилактика дорожного движения
  - Детские общественные организации
  - Юнармия
  - Важные мероприятия
- Внеурочная деятельность
  - Доп. Курсы/ Кружки/ Факультативы
  - Спортивные секции
- Школьная газета
- Олимпиадное движение
- Методическая работа
- Страница психолога
- ПМПК
- Школьный спортивный клуб
- Школьный театр
- Разговоры о важном

Галерея
- Наши достижения
- Фотогалерея
Ежедневное меню
Контакты

Основы общей химии. 11 класс (базовый уровень)». Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Скачать
Оценка — 4.4 из 5 на основе 27 голосов

Рейтинг
/ 5
Учебник «Химия. Основы общей химии. 11 класс (базовый уровень)», авторами которого являются Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., предназначен для изучения базового курса химии школьниками 11-х классов общеобразовательных учреждений.
Подробнее…

Учебник по химии «Органическая химия. 11 класс. Профильный уровень». Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Скачать
Оценка — 4.4 из 5 на основе 40 голосов
Рейтинг
/ 5
Учебник по химии «Органическая химия. 11 класс. Профильный уровень», авторами которого является Новошинский И.И., Новошинская Н. С., предназначен для изучения курса химии за 11 класс. Данная книга позволит учащимся успешно подготовиться к сдаче Единого государственного экзамена по химии, а также хорошо подготовиться абсолютно к любой форме проверочной работы по предмету.

Подробнее…

Учебник по химии «Органическая химия. 11 класс. Базовый уровень». Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Скачать
Оценка — 3.8 из 5 на основе 17 голосов
Рейтинг
/ 5
Учебник по химии «Органическая химия. 11 класс. Базовый уровень», авторами которого являются Новошинский И.И., Новошинская Н.С., предназначен для изучения базового курса химии школьниками 11-х классов общеобразовательных учреждений. Курс данного учебника построен по функциональным группам. на основе классификации органических соединений.
Подробнее…

Задачник по химии.
11 класс. Кузнецова Н.В., Лёвкин А.Н. Скачать
Оценка — 4.0 из 5 на основе 16 голосов
Рейтинг
/ 5
Задачник по химии. 11 класс, авторами которого являются Кузнецова Н.В., Лёвкин А.Н., содержит в себе расчетные химические задачи различной степени сложности, которые способствуют формированию у школьников необходимых умений и навыков. Представленные задания в книге содержат также в себе элементы качественного анализа, творческую составляющую.
Подробнее…

Учебник по химии «Химия. 11 класс. Профильный уровень. В 2 ч.» Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н. Скачать
Оценка — 3.4 из 5 на основе 10 голосов
Рейтинг
/ 5
Учебник по химии «Химия. 11 класс. Профильный уровень. В 2 ч.», авторами которого являются Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., предназначен для изучения курса химии на профильном уровне в общеобразовательных учреждениях.
Подробнее…

Учебник по химии «Химия. 11 класс. Базовый уровень». Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А. Скачать
Оценка — 3.6 из 5 на основе 14 голосов
Рейтинг
/ 5
Учебник по химии «Химия. 11 класс. Базовый уровень», авторами которого являются Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н., Шаталов М.А., предназначен для изучения базового курса химии в 11-м классе. Основная цель учебника – систематизировать и обобщить ранее предложенный учащимся материал. Вся информация в книге, выделенная специальным шрифтом, предназначена для углубленного изучения.

Подробнее…

Учебник по химии «Химия.
11 класс. Профильный уровень». Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др. Скачать
Оценка — 3.0 из 5 на основе 8 голосов
Рейтинг
/ 5
Учебник по химии «Химия. 11 класс. Профильный уровень», авторами которого являются Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др., предназначен для изучения курса химии за 11 класс в общеобразовательных школах, где этот предмет изучается на профильном уровне. Данное пособие является продолжением курса химии, изложенного в учебнике «Химия. 10 класс. Профильный уровень». Материалы учебника могут быть полезны учащимся на дистанционных уроках по химии.
Подробнее…

Учебник по химии «Химия. 11 класс. Базовый уровень». Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др. Скачать
Оценка — 5.0 из 5 на основе 6 голосов
Рейтинг
/ 5
Учебник по химии «Химия. 11 класс. Базовый уровень», авторами которого являются Еремин В.В., Кузьменко Н.Е. и др., предназначен для изучения базового курса химии школьниками 11-х классов общеобразовательных учреждений. Данная книга продолжает базовый курс учебника химии за 10 класс, авторами которого является коллектив преподавателей из МГУ им. М.В. Ломоносова.
Подробнее…

Учебник по химии «Химия. 11 класс». Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лысова Г.Г. Скачать
Оценка — 5.0 из 5 на основе 5 голосов
Рейтинг
/ 5
Учебник по химии «Химия. 11 класс», авторами которого являются Гузей Л.С., Суровцева Р.П., Лысова Г.Г., предназначен для изучения курса химии школьниками 11-х классов общеобразовательных учреждений. Данное учебное пособие – двухуровневое и включат в себя материалы в первую очередь для базового изучения предмета. В книге представлено много интересных и познавательных сведений, которые часто используются преподавателями в классах с естественнонаучным уклоном, а также имеется полезная информация для абитуриентов.
Подробнее…

Учебник по химии 11 класс Профильный уровень Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Скачать
Оценка — 4.4 из 5 на основе 36 голосов
Рейтинг
/ 5
Учебник «Химия. 11 класс. Профильный уровень» авторы Габриелян О.С., Лысова Г.Г. посвящен общей химии. В книге главной идеей выступает единство неорганической и органической химии, которая основана на общности понятий, законов и теорий.
Учебник состоит из 6 глав, каждая из которых состоит из нескольких тематических параграфов.
Подробнее…
Учебник «Химия. 11 класс. Базовый уровень» Габриелян О.С. Скачать
Учебник «Химия. 11 класс» Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Скачать

Запишитесь на пробное занятие! Продолжительность бесплатного урока 20 — 30 минут.
Записаться

Предметы

Иностранные языки

SCIRP Открытый доступ
Издательство научных исследований
Журналы от A до Z
Журналы по темам
Биомедицинские и биологические науки.
Бизнес и экономика
Химия и материаловедение.
Информатика. и общ.
Науки о Земле и окружающей среде.
Машиностроение
Медицина и здравоохранение
Физика и математика
Социальные науки. и гуманитарные науки
Журналы по тематике

Биомедицина и науки о жизни
Бизнес и экономика
Химия и материаловедение
Информатика и связь
Науки о Земле и окружающей среде
Машиностроение
Медицина и здравоохранение
Физика и математика
Социальные и гуманитарные науки
Публикация у нас
Представление статьи
Информация для авторов
Ресурсы для экспертной оценки
Открытые специальные выпуски
Заявление об открытом доступе
Часто задаваемые вопросы
Публикуйте у нас

Представление статьи
Информация для авторов
Ресурсы для экспертной оценки
Открытые специальные выпуски
Заявление об открытом доступе
Часто задаваемые вопросы
Подпишитесь на SCIRP
Свяжитесь с нами
клиент@scirp. org
+86 18163351462 (WhatsApp)
1655362766
Публикация бумаги WeChat
Недавно опубликованные статьи
Недавно опубликованные статьи
Подпишитесь на SCIRP
Свяжитесь с нами
клиент@scirp. org
+86 18163351462 (WhatsApp)
1655362766
Публикация бумаги WeChat
Бесплатные информационные бюллетени SCIRP
Copyright © 2006-2023 Scientific Research Publishing Inc. Все права защищены.
Верхняя
Ковалентная и ионная химическая связь
Химическая связь и условия ее образования
Каждый атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. За счет зарядов ядра и электронов между соседними атомами возникают электростатические силы: притяжение и отталкивание. Если сближение атомов приводит к уменьшению энергии образовавшейся частицы (по сравнению с энергиями отдельных атомов), то образуется химическая связь.
Химическая связь — это сила взаимодействия, удерживающая частицы вместе.
Учеными доказано, что основную роль в образовании связей играют электроны, наименее связанные с ядром, т. е. находящиеся на внешней электронной оболочке. Такие электроны называются валентными электронами.
В атомах элементов главной подгруппы , все валентные электроны расположены на последнем (внешнем) электронном слое и их количество равно номеру группы.
В атомах элементов боковых подгрупп валентные электроны располагаются, как правило, на двух последних электронных слоях, , но их количество также равно номеру группы, к которой принадлежит элемент.
Например, атом калия имеет один валентный электрон, а атом марганца – 7 валентных электронов (рис. 1).
Рис. 1. Электронные конфигурации атомов калия и марганца
Согласно теории химической связи, наиболее устойчивыми являются внешние оболочки из восьми электронов – октет (если в атоме только 1 электронный слой, то двухэлектронное состояние – дублет) наиболее устойчив для него.
Образование стабильной электронной оболочки может происходить несколькими путями, поэтому существуют разные типы химических связей.
Ковалентная связь – это химическая связь, образованная перекрытием электронных облаков атомов. Электронные облака (электроны), обеспечивающие связь, называются общей электронной парой.
Существует два механизма образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный.
В обменном механизме каждый атом отдает один электрон для образования общей пары:
A + B = A:B
В донорно-акцепторном механизме один атом отдает уже существующую пару электронов (донор), а другой атом обеспечивает свободную орбиталь для этой пары электронов (акцептор):
A: + □B = A:B
Связь, осуществляемая путем образования общих электронных пар, в равной степени принадлежащих обоим атомам, называется ковалентный неполярный .
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности, например, в молекулах хлора и азота, между атомами углерода в этилене (табл. 1).
Molecular formulas Electronic formulas Graphic formulas
Cl2 _{_}
N ₂
C ₂ H ₄
Таб. 1. Примеры соединений, в которых присутствуют ковалентные неполярные связи
Количество общих электронных пар зависит от того, сколько электронов не хватает каждому атому для октета. Хлор является элементом VII-А подгруппы, поэтому на его внешнем электронном слое находится 7 электронов. Один электрон отсутствует в октете, что означает, что одна общая пара электронов в Cl ₂ будет сформирован . Между атомами азота в молекуле N ₂ образуются три общие электронные пары, то есть тройная ковалентная связь. Двойная ковалентная связь образуется между атомами углерода в этилене.
Обратите внимание, что из каждого правила есть исключения, и правило октета не всегда соблюдается (примером является молекула диоксида серы SO ₂ ).
Ковалентная полярная связь осуществляется за счет образования общих электронных пар, которые смещаются к атому более электроотрицательного элемента. При этом на атомах образуются парциальные заряды: δ+ и δ- (рис. 2).
Рис. 2. Образование ковалентной связи в молекуле хлористого водорода
Чем больше разница в электроотрицательности атомов элементов, тем больше полярность связи.
Ионная связь
Ионная связь является крайним случаем ковалентной полярной связи.
Ионная связь представляет собой электростатическое притяжение между ионами, образованное почти полным смещением пары электронов к одному из атомов. Этот тип связи образуется, если разница в значениях относительной электроотрицательности атомов велика (обычно больше 1,7 по шкале Полинга).
Ионная связь обычно образуется между типичным металлом и типичным неметаллом. Например, в хлориде натрия NaCl атом натрия отдал свой 1 валентный электрон атому хлора и превратился в катион, а атом хлора, приняв 1 электрон, превратился в анион. Катион и анион притягиваются, и образуется ионная связь (рис. 3).
Рис. 3. Образование ионной связи в хлориде натрия
Соли, щелочи, основные оксиды, карбиды, нитриды являются ионными соединениями. Все эти вещества при нормальных условиях твердые, с высокими температурами плавления (обычно 700—1000 °С), их растворы и расплавы электропроводны.
Тугоплавкость ионных соединений объясняется тем, что ион может притягивать к себе противоположно заряженные ионы в любом направлении и в большом количестве. Следовательно, ионы прочно связаны в кристаллическую решетку. Например, в кристаллической решетке поваренной соли один катион натрия окружен шестью анионами хлора, а каждый анион хлора окружен шестью катионами натрия (рис. 4). Таким образом, весь кристалл соли представляет собой как бы одну огромную макромолекулу, состоящую из огромного количества ионов. А химическая формула NaCl определяет только их соотношение в кристалле. В нормальных условиях молекула NaCl не существует.
Рис. 4. Модель кристаллической решетки хлорида натрия
Механизм образования донорно-акцепторной связи
В одном веществе может реализовываться сразу несколько типов химических связей. Например, хлорид аммония содержит ковалентные связи, образованные по обменному и донорно-акцепторному механизму, а также ионную связь между катионом аммония и хлорид-ионом (рис. 5).
Рис. 5. Образование химических связей в хлориде аммония
Подведение итогов занятия
Вы узнали, что такое химическая связь и почему она образуется, чем отличается ковалентная связь от ионной, как изобразить образование химической связи в различных веществах.
Библиография
Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Химия. Учебник для 10 класса общий. инст. уровень профиля. – М.: ООО «ТИД «Русское Слово – РС», 2008 г. (§§ 8, 14)
Кузнецова Н. Е., Литвинова Т. Н., Левкин А. Н. Химия: 11 класс: Учебник для общеобразовательных учащихся.