Гдз по химии 10 класс задачник хомченко: ГДЗ Химия Хомченко 8 класс

• Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
• Химический элемент определенный тип атома.
• Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая свой состав и химические свойства и состоящая из атомов.
• Простые вещества Вещества, молекулы которых состоят из атомов одного типа.
• Сложные вещества Вещества, молекулы которых состоят из различных типов атомов.
• Качественный состав вещества показывает, из каких атомов он состоит.
• Количественный состав вещества показывает количество атомов каждого элемента в его составе.
• Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества с помощью химических символов и индексов.
• Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массе 1/12 атома углерода 12 С.
• моль — количество вещества, которое содержит число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12 С.
• Постоянная Авогадро ( Na = 6*10 23 моль-1) — количество частиц, содержащихся в одном моле.
• Молярная масса вещества ( M ) – масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
• Относительная атомная масса элемент НО р — отношение массы атома данного элемента m 0 к 1/12 массы атома углерода 12 С.
• Относительная молекулярная масса вещества M р — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12 С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение , учитывая количество атомов этого элемента.
• Массовая доля химический элемент ω(X) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на этот элемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ИССЛЕДОВАНИЯ
1. Различают вещества с молекулярной и немолекулярной структурой.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определенной массой и размером.
В физических явлениях молекулы сохраняются, в химических явлениях, как правило, разрушаются. Атомы в химических явлениях перестраиваются, образуя молекулы новых веществ.

ЗАКОН ПОСТОЯННОГО СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения, независимо от способа получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого элемента.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция – это процесс, при котором из одного вещества образуется другое вещество. Реагенты – вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции – это вещества, которые образуются в результате реакции.
Признаки химических реакций:
1. Выделение тепла (света).
2. Изменение цвета.
3. Появление запаха.
4. Осадки.
5. Газоотвод.

• химическое уравнение — запись химической реакции с использованием химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не появляются, а происходит их перегруппировка.

Конспект урока «Химия 8 класс. Все формулы и определения.

Следующая тема: «».

ГДЗ по химии за 8 класс Габриелян — это книга-решение или сборник готовых домашних заданий, решенных примеров и задач, рассчитанных уравнений реакций. Он составлен на основе учебника химии для восьмиклассников, составленного Заслуженным деятелем науки России Габриеляном О.С.

Ответы на вопросы по химии 8 класс Габриелян — помощь восьмикласснику

Решение Габриеляна по химии 8 класс позволяет решить две важные задачи в процессе обучения школьников:

• Во-первых, помочь школьникам при выполнении сложных домашних заданий по химии ;
• Во-вторых, чтобы помочь родителям проверить успеваемость своих детей.

В книге решений представлены не только результаты решения задач и уравнений реакций, но и пошаговый алгоритм их выполнения. Это делает готовые решения понятными для детей и родителей.

На нашем сайте созданы максимально удобные условия для получения ответов на задания школьного курса химии для 8 класса:

1. В поисковую строку, представленную на каждой странице, можно ввести номер задания или выдержку из его условия — система автоматически сформирует список подходящих решений;
2. Воспользоваться услугой можно с компьютера, планшета или смартфона.

Поскольку сборники решений, представленные на сайте, регулярно обновляются, у учащихся не должно возникнуть никаких сомнений относительно построения схемы задачи или уравнения. Уникальная интеллектуальная служба поиска является основой для эффективной экономии времени.

ГДЗ по химии за 8 класс Габриелян О.С. — основные разделы учебника 2013 г.

Все готовые онлайн-ответы учебника по химии для 8 класса составлены на основе учебника Габриелян О.С., вышедшего вторым изданием в 2013 г. под грифом Издательство Дрофа.

Книга содержит пять тематических глав, которые охватывают:

1. Строение атома и процесс атомарного соединения химических элементов;
2. Сущность простых веществ, их свойства и основные изменения, происходящие в них;
3. Смеси веществ и растворы;
4. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные процессы.

Все разделы учебника подкреплены практическими заданиями и упражнениями, позволяющими эффективно усваивать материал.

На нашем сайте представлены решения для мастер-классов и заданий, позволяющие быстро и качественно выполнить домашнее задание, а также подготовиться к государственной итоговой аттестации.

Гдз по химии и г Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы

2-е изд., испр. и доп. — М.: 2011 — 214 с.

Сборник включает задачи и упражнения по химии, полностью соответствует школьной программе, утвержденной Министерством образования РФ для общеобразовательных учреждений. Книга предназначена учителям химии в качестве учебного пособия.

Формат: pdf

Размер: 23 МБ

Смотреть, скачать: 1 .10.2018, ссылки удалены по просьбе издательства «Новая Волна»

ОГЛАВЛЕНИЕ
Предисловие 3
1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ 5
химические явления. Вещества 5
Относительная атомная и молекулярная масса. Постоянство состава вещества 6
Химические формулы и расчеты по ним 7
Валентность 8
Химические уравнения. Типы реакции 9
Количество вещества. мотылек Молярная масса 10
Расчеты химических уравнений 11
2. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ 14
Получение и свойства кислорода 14
Воздух. Горение 15
тепловое воздействие химические реакции 16
3. ВОДОРОД. КИСЛОТА. СОЛЬ 18
Получение и свойства водорода 18
Кислоты и соли 19
4. РАСТВОРЫ. ВОДА. ЗЕМЛЯ 21
Растворы 21
Вода 23
Земля 24
5. ОБОБЩЕНИЕ ИНФОРМАЦИИ О КЛАССАХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 27
Оксиды 27
Основания 28
Кислоты 29
Соли 30
Связь между классами неорганических соединений 31
6. МЭД. СТРОЕНИЕ АТОМА 35
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева 35
Строение атома. Изотопы. Ядерные реакции 36
Строение электронных оболочек атомов 37
7. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА 39
8. Закон Avogadro 42
9. Галогены 45
Хлор 45
Хлорид водорода, гидрохлорная кислота и ее соли 46
Общие характеристики галогенов 47
10. Электролитическая диссоциация 50
Электролиты 5083 3333333333333333333333 годы. реакции в растворах 54
Гидролиз солей 57
11 .p-ЭЛЕМЕНТЫ VI ГРУППЫ ТАБЛИЦЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа кислорода) 59
Общая характеристика элементов подгруппы 59
Сера 60
Серная кислота и ее соли 62
12. Паттерны химических реакций 64
Скорость химических реакций 64
Химическое равновесие 65
Производство серной кислоты 67
13. n-изделий группы V. (подгруппа азота) 69
Азот 69
Аммиак и соли аммония 70
Азотная кислота и ее соли 72
Фосфор 74
Фосфорная кислота и ее соли 75
Минеральные удобрения 76
14. n-ЭЛЕМЕНТЫ IV ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА (подгруппа углерода) 78
Углерод 78
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли 79
Кремний и его соединения 82
Силикаты и силикатная промышленность 84
15. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 86
Строение атомов металлических элементов и их положение в периодической системе 86
Получение металлов 87
Электролиз 89
Физико-химические свойства металлов 91
Сплавы. Коррозия металлов 94
16. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ОСНОВНЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 96
Щелочные металлы 96
Магний. Кальций 99
Алюминий 102
Олово. Свинец 105
17. ЭЛЕМЕНТЫ-МЕТАЛЛЫ БОКОВЫХ ПОДГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА 107
Железо и его соединения 107
Металлургия. Чугун и сталь 110
Титан и ванадий 112
Хром 113
Марганец 115
18. ТЕОРИЯ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 117
19. Ограниченные углеводороды 122
Алканы 122
Циклоалканы 126
20. Ненасыщенные углеводороды 127
Алкены 127
Алкадиен 132
Алкины 134
21. 21. 21.11.118 2
. 2183. АРКИНА 134
21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21. 21.11.11. ФЕНОЛЫ 145
Одноатомные спирты предельные 145
Многоатомные спирты 149
Фенолы 150
24. АЛЬДЕГИДЫ 153
25. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ 157
26. СЛОЖНЫЕ ЭФИРЫ. ЖИР 164
27. CARBOHYDRATES 167
28. NITROGEN-CONTAINING ORGANIC COMPOUNDS 171
Amines 171
Amino acids 173
Nitrogen-containing heterocyclic compounds 175
Squirrels 176
29. HIGH MOLECULAR COMPOUNDS 178
30. TASKS FOR REPETITION AND DEEPENING OF KNOWLEDGE В КУРСЕ ХИМИИ 180
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Рекомендуемые обозначения физических величин 193
2. Растворимость оснований и солей в воде 194
3. Округленные значения относительных атомных масс некоторых химических элементов 195
4. Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ 196
5. Относительные молекулярные массы некоторых органических веществ 197
6. Относительная электроотрицательность некоторых химических элементов 198
7. Электрохимический ряд напряжений (ряд стандартных электродных потенциалов металлов) 199
8. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 200
ОТВЕТЫ НА СЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ 201

Предисловие
Освоение важного и очень интересного предмета Химия практически невозможно без решения различных задач и выполнения упражнений.
В данном сборнике собраны задачи и упражнения по всем темам, которые изучаются в общеобразовательных учреждениях (школах, лицеях, гимназиях, техникумах и т.д.). Содержит задания разного уровня. В основном — это задания самой простой и средней сложности. Также есть небольшое количество заданий повышенной сложности. Наиболее сложные задачи, которые, например, предлагаются на олимпиадах по химии и при поступлении в вузы с повышенными требованиями по химии, в этот сборник не входят, их можно найти в специальных изданиях (см., например, Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко «Сборник задач по химии для абитуриентов в вузы», М.: РИА «Новая волна», 2010). Расположение материала в задачнике соответствует наиболее традиционной последовательности изучения химии в средней школе.
Решение вычислительных задач и выполнение различных упражнений является важным элементом изучения курса химии, так как позволяет лучше усвоить и систематизировать теоретический материал. Без практики решения задач знания учащихся сильно формализуются, поэтому этому элементу обучения следует уделять особое внимание. При этом важно регулярно решать задачи и выполнять упражнения по всем изучаемым темам.
Большинство расчетных задач, включенных в сборник, снабжены ответами, которые приведены в конце книги. Решения в задачнике не приводятся, так как выбор способа решения и формы записи определяет учитель.
При решении задач следует использовать международную систему единиц СИ. Допускается использование в расчетах некоторых общепринятых несистемных единиц, например, литр (л), миллилитр (мл), тонна (т).
В конце задачника даны приложения, в которых приведены справочные данные, необходимые для решения задач. Мы рекомендуем при решении вычислительных задач использовать округленные значения атомных масс химических элементов и их соединений (см. Приложения 3, 4 и 5). При этом полученные ответы следует округлить до 3-4 значащих цифр.

Химия 8-11 класс

Сборник задач и упражнений

Хомченко

Новая волна

Химия — это очень интересная, хоть и сложная наука, а тем более для детей 14-17 лет. Иногда даже сами преподаватели забывают, как решать те или иные задачи. Пособие к учебнику «Химия 8-11 класс Сборник задач и упражнений Хомченко Новая волна» — это простой способ справиться с заданиями, которые оказались для вас неподъемными. Но не стоит пользоваться этой памяткой постоянно, так как она создана для того, чтобы вы могли найти ответ на вопрос, в котором сами не смогли разобраться.

Зачем было создано руководство?

Нет ничего зазорного в том, что ты не понимаешь ни одной задачи, так как все люди разные. Кого-то буквально «хватает на лету», а кому-то нужно подольше посидеть и разобраться в непонятной теме.

Но некоторые задачи очень сложно решить только с помощью своего ума, и нет смысла спрашивать у родителей. Наслаждайтесь решателем только тогда, когда никак не получается решить какую-либо задачу.

Какова функция этой книги

Решебник создан для того, чтобы ученик мог:

• Найти ответ на загадку, которую он не понимает.
• Расширьте свои знания в области химии .
• Научитесь решать проблемы самостоятельно.

И это еще не все возможности. ГДЗ .

Вы начинаете знакомиться с новым предметом под названием химия. С древних времен люди пытались понять, из чего состоит окружающий мир, как одно вещество превращается в другое. Ответы на эти и многие другие вопросы вы найдете в школьном учебнике по всему курсу химии с 8 по 11 класс. Чтобы учащимся было легче воспринимать новую информацию, известный специалист Хомченко И.Г. Я разобрал учебник и выложил готовые ответы в книгу решений.

Сборник ГДЗ по химии для 8-11 классов сборник заданий Хомченко раскрывает суть всех заданий и упражнений из учебника. Материал пособия полностью соответствует требованиям школьной программы и утвержден Министерством образования Российской Федерации для общеобразовательных учреждений. Готовые ответы помогут учащимся разобраться с непонятными заданиями и проверить себя. Кроме того, такое издание пригодится и родителям, которым будет проще и быстрее проверять домашнее задание ребенка и объяснять ему непонятные темы. А для учителей такое пособие будет выступать в качестве дополнительного материала к занятиям.

Всего ГДЗ по химии для 8-11 классов включает тридцать глав. И сначала студенты познакомятся с основами предмета. Во второй главе они узнают о кислороде и его радикалах. Учащиеся из следующей главы поймут, как водород участвует в образовании кислоты и соли. Далее восьмиклассники обсудят тему растворов, воды и оснований. Пятая глава принесет знания о классах неорганических соединений. Из шестой главы девятиклассники наконец узнают о Д.И. Менделеева и разобраться со строением атома.

Девятый класс предполагает изучение химической связи и особенностей строения веществ. Восьмая глава целиком посвящена закону Авогадро. Девятиклассники из следующей главы научатся решать все упражнения и задачи по галогенам. Не менее важная тема электролитической диссоциации будет обсуждаться далее. В одиннадцатой главе школьникам предстоит познакомиться с р-элементами VI группы таблицы Менделеева, являющимися подгруппой кислорода. Двенадцатая глава расскажет о закономерностях химических реакций.

Об элементах V группы периодической системы, являющихся подгруппой азота, учащиеся узнают из тринадцатой главы. Не останутся в разобранном виде и n-элементы группы IV периодической таблицы Менделеева из углеродной подгруппы. Об общих свойствах металла учащиеся узнают из пятнадцатой главы. А шестнадцатая глава расскажет о металлах, как об элементах основных подгрупп периодической системы. А вот о металлах, как об элементах побочных подгрупп, станет известно из следующей главы.

Десятиклассникам также предстоит освоить теорию химического строения органических соединений. В девятнадцатой главе речь пойдет о предельных углеводородах. А вот двадцатая глава расскажет обо всех ненасыщенных углеводородах. В десятом классе также рассматривается тема ароматических углеводородов. О природных источниках углеводородов вы можете узнать из двадцать второй главы.