Гдз химия о с габриелян 10 класс: ГДЗ по химии 10 класс Габриелян Дрофа ответы и решения онлайн

Средняя оценка 5 / 5. Количество оценок: 1

Оценок пока нет. Поставьте оценку первым.

ГДЗ по Химии для 10 класса контрольные и проверочные работы Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. ФГОС

Авторы: Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А..

Десятый класс – это довольно сложный период в жизни всех школьников. Ребята не просто изучают новый материал, они уже начинают готовиться к грядущим выпускным экзаменам, которые определят их дальнейшую судьбу. Не удивительно, что все внимание сосредоточено всего на нескольких профильных предметах. И химия часто входит в этот список. Вот только к десятом классу подростки уже успели обзавестись немалым количеством пробелов в знаниях. Им бывает сложно справляться с некоторыми заданиями, и на отлично писать контрольные работы. К сожалению, далеко не каждый может обратиться за помощью к репетитору. Но не стоит отчаиваться, есть и другой выход. Можно включить в процесс самоподготовки «ГДЗ по химии для 10 класса Контрольные и проверочные работы Габриелян (Дрофа)».

Зачем пользоваться решебником

На уроках преподаватели не всегда могут понятно донести до подростков новый материал. Дети не понимают тему, и потом сталкиваются с трудностями при выполнении домашнего задания. Чтобы избежать подробных ситуаций и было разработано ГДЗ. В пособии собраны верные ответы к номерам по таким темам как:

1. Предмет органической химии.
2. Природный газ. Алканы.
3. Этилен.
4. Каучуки.
5. Ароматические углеводороды.
6. Карбоновые кислоты.

Пособие полностью охватывает материал, представленный в оригинальном учебнике по химии. Поэтому пользоваться справочником можно в течение всего года.

Как работать с решебником по химии для 10 класса Контрольные и проверочные работы Габриелян

Десятиклассники – это довольно взрослые и ответственные люди, понимающие важность обучения. Поэтому они знают, что не стоит списывать ответы, и сдавать работу не проверку. Пользоваться многофункциональным помощником необходимо правильно. Сделать это просто, если придерживаться всего нескольких правил: еще раз изучить теоретический материал, постараться выполнить все задания самостоятельно, открыть решебник, и провести сверку ответов и исправить неточности. После этого не стоит сразу же закрывать тетрадь. Все ошибки необходимо проанализировать, и найти пробелы в знаниях. Затем рекомендовано еще раз проработать тему, которая была плохо усвоена.

Достоинства решебника

К главному плюсу «ГДЗ по химии для 10 класса Контрольные и проверочные работы Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А. (Дрофа)» можно отнести онлайн-формат. Также портал с ключами работает круглые сутки. А открыть страницу с ответами легко с планшета или смартфона.

▶▷▶ гдз по химии о.с.габриелян 10 класс профильный уровень

гдз по химии осгабриелян 10 класс профильный уровень — Yahoo Search Results Yahoo Web Search Sign in Mail Go to Mail» data-nosubject=»[No Subject]» data-timestamp=’short’ Help Account Info Yahoo Home Settings Home News Mail Finance Tumblr Weather Sports Messenger Settings Want more to discover? Make Yahoo Your Home Page See breaking news more every time you open your browser Add it now No Thanks Yahoo Search query Web Images Video News Local Answers Shopping Recipes Sports Finance Dictionary More Anytime Past day Past week Past month Anytime Get beautiful photos on every new browser window Download Учебник Химия 10 класс ОС Габриелян, ИГ Остроумов, СЮ vklasseonline › … › Химия Полный и качественный учебник Химия 10 класс ОС Габриелян , ИГ Остроумов, С Ю Пономарев 2014 Габриелян О С и др Химия 10 класс Профильный уровень edu-libcom/izbrannoe/gabrielyan-o-s-i-dr-himiya Cached Габриелян химия, Габриелян химия 10 класс , учебник химии для 10 класса, химия 10 класс , химия профильный уровень , читать онлайн ГДЗ по Химии за 10 класс углублённый уровень Габриелян ОС megareshebaru/gdz/himiya/ 10 -klass/uglublennij Cached ГДЗ к учебнику химия углубленного уровня, предназначенный для школьников, проходящих Гдз По Химии Осгабриелян 10 Класс Профильный Уровень — Image Results More Гдз По Химии Осгабриелян 10 Класс Профильный Уровень images ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику «Химия 10 класс» ОС 5terkacom/reshebnik-khimiya- 10 -klass-o-s Cached Скачать решебник «Химия 10 класс » ОСГабриелян В решебнике за 10 класс к учебнику ОСГабриеляна даны ответы на контрольные вопросы ко всем 7 главам и 32 параграфам ГДЗ Решебник Химия 10 класс базовый уровень ОС Габриелян gdzwork › Химия Такие ответы содержит сборник ГДЗ по химии для 10 класса Габриэляна ОС и др, изданный в 2002 году Имея такое пособие, ученику доступна возможность копирования ответа, но лучше его получить Решебник по химии 10 класс углублённый уровень Габриелян ОС gdzguru › Химия ГДЗ к Химии 10 класс Габриелян, базовый уровень можно скачать здесь Ответы к рабочей тетради по химии за 10 класс Габриелян можно скачать здесь (2018)Решебник по химии Габриелян 10 класс (профильный уровень) reshakru/reshebniki/ximiya/ 10 /gabrielyan_prof/ Cached ГДЗ Габриелян 10 класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших классах Химия, 10 класс, Профильный уровень, Габриелян ОС, 2009 nasholcom › … › Книги по химии Химия, 10 класс , Профильный уровень , Габриелян ОС, 2009 Учебник продолжает курс химии ГДЗ — Химия 11 класс Профильный уровень Габриелян ОС allgdzonlineru › 11 класс › Химия Готовая домашняя работа по химии за 11 класс к учебнику «Химия Профильный уровень » Габриелян ОС, Лысова ГГ Ответы на вопросы, практические работы ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян базовый уровень egdzru › Химия Сборник готовых домашних заданий ( ГДЗ ) базовый уровень по Химии за 10 класс , решебник ОС Габриелян самые лучшие ответы от egdzru Promotional Results For You Free Download | Mozilla Firefox ® Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of Yahoo 1 2 3 4 5 Next 34,400 results Settings Help Suggestions Privacy (Updated) Terms (Updated) Advertise About ads About this page Powered by Bing™

• Габриелян химия 10 класс
• химия профильный уровень
• ученику доступна возможность копирования ответа

гдз по химии осгабриелян 10 класс профильный уровень — Все результаты ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику «Химия 10 класс» ОС ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику « Химия 10 класс » ОС Габриелян ‎ Химический практикум · ‎ Введение § 1 Предмет (2018)Решебник по химии Габриелян 10 класс (профильный ГДЗ Габриелян 10 класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших классах ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян, углубленный уровень с Похожие ГДЗ по химии 10 класс Габриелян углубленный уровень онлайн с правильным решением заданий и вопросов учебника, решебник с объяснением ГДЗ по Химии за 10 класс углублённый уровень Габриелян ОС › ГДЗ › 10 класс › Химия › углублённый уровень Габриелян Подробный решебник ( ГДЗ ) по Химии для 10 класса углублённый уровень, учебник профильного уровня , школьники могут испытывать трудности, давая ответы ГДЗ учебник химия 10 класс ОС Габриелян базовый уровень ГДЗ по химии за 10 класс углублённый уровень Габриелян — GDZru › ГДЗ › 10 класс › Химия › углублённый уровень Габриелян ГДЗ углублённый уровень по химии 10 класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ ФГОС Профильный уровень данного издания рассчитан на углубленное ГДЗ по химии 10 класс Габриелян ОС, Маскаев ФН, Пономарев С Списать ГДЗ по химии за 10 класс Габриелян ОС, Маскаев ФН, Пономарев СЮ, Теренин ВИ быстро, удобно и бесплатно Картинки по запросу гдз по химии осгабриелян 10 класс профильный уровень «id»:»jUKvVWf8BKlAQM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:60,»oh»:250,»ou»:» «,»ow»:168,»pt»:»5terkacom/covers/himiya-10-klass-o-s-gabrielyanj»,»rh»:»5terkacom»,»rid»:»MSSDAkqZ_O0FUM»,»rt»:0,»ru»:» «,»th»:102,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcT5GPTRJ10-FA921q8spblG9M_E_ziObKn972nNQ8_bd5yTMAwbmko15Q»,»tw»:68 «cb»:18,»id»:»XZQqjdYyAnSiXM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:58,»oh»:315,»ou»:» «,»ow»:200,»pt»:»five-pointsru/img/145/textbookjpg»,»rh»:»five-pointsru»,»rid»:»sKMaheyyz8OIVM»,»rt»:0,»ru»:» \u003d145″,»st»:»Five-pointsru»,»th»:105,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSzxAgjTW9RrSndKcNiDCGE—BHGB3lDVHR16sY2HV7qzrFwZwWEOEoPGw»,»tw»:66 «id»:»BHLm04ua3Um1cM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:60,»oh»:225,»ou»:» «,»ow»:150,»pt»:»5urokovru/_ld/5/24995586jpg»,»rh»:»5urokovru»,»rid»:»C5Qnb35BmeXKXM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»th»:102,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTO0cYZvuNA_sjh5_4fFe6SryjNb7oDptp2A6phrGQUIO2mVgCJZcR8fg»,»tw»:68 «id»:»bL7i4NSC6-CwPM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:68,»oh»:250,»ou»:» «,»ow»:188,»pt»:»5urokovru/_ld/5/53417778jpg»,»rh»:»5urokovru»,»rid»:»D9y7PG5N4Q06oM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»th»:96,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcTyBztQgpEVoOlKdJ-ICX6FqTPAVbIq6y6nnKRdgI3YCoT5sOGJ6oGT3pQ»,»tw»:72 «id»:»zv1Z0trV8dC9KM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:61,»oh»:296,»ou»:» «,»ow»:200,»pt»:»reshakru/reshebniki/ximiya/10/gabrielyan_prof/boo»,»rh»:»reshakru»,»rid»:»m7fRgG34iW-voM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Reshakru»,»th»:102,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcRd6_P5GjdkLa7L2zHKmVU9hfT04dIcf1hLiNtpHKDVxS-gQjNlAWTKvNQ»,»tw»:69 «id»:»plY8LPr8bywOqM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:67,»oh»:1306,»ou»:» «,»ow»:979,»pt»:»5erkacom/jpeg/himiya/10klass/gabrielyan2/IMG_3035″,»rh»:»s7jvartsmskru»,»rid»:»buWbdfhDsRG9wM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»th»:96,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSe-5BCM5EUeTSy8oMtpV2ZDkQjEvRQJh8aQpeh48sLTID8yrI2EMxU9w»,»tw»:72 «id»:»Tkjl8NsvjO79eM:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:68,»oh»:265,»ou»:» «,»ow»:200,»pt»:»ozon-stcdnngenixnet/multimedia/1002999846jpg»,»rh»:»ozonru»,»rid»:»6LRZenALxOoELM»,»rt»:0,»ru»:» «,»sc»:1,»st»:»Ozon»,»th»:96,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcQOK3OUOnDjNgi1nl2abfCoBPeRFxoIoRJT0dlLIBI_jIUyKdB5cMyRc38″,»tw»:72 «cb»:21,»cl»:21,»cr»:21,»ct»:21,»id»:»7OWqI67GIfTI9M:»,»ml»:»600″:»bh»:90,»bw»:130,»oh»:450,»ou»:» «,»ow»:800,»pt»:»wwwlabirintru/images/comments_pic/1515/10_2ff618″,»rh»:»s7jvartsmskru»,»rid»:»buWbdfhDsRG9wM»,»rt»:0,»ru»:» «,»th»:90,»tu»:» \u003dtbn:ANd9GcSNbOIZ_m77j4XyDaVbfaWSPCQ_ajmYEAnJnIS-zEUJFCUHrtS6jJhvnb8″,»tw»:160 Другие картинки по запросу «гдз по химии осгабриелян 10 класс профильный уровень» Жалоба отправлена Пожаловаться на картинки Благодарим за замечания Пожаловаться на другую картинку Пожаловаться на содержание картинки Отмена Пожаловаться Все результаты ГДЗ Химия 10 класс ОС Габриелян, ФН Маскаев, СЮ mydomashkaru/gdz/10-klass/os-gabrieljan-fn-maskaev-sju-ponomarev-2002html Похожие Скачать ГДЗ Химия 10 класс ОС Габриелян , ФН Маскаев, СЮ Пономарев 2002 вы можете на mydomashkaru Самые правильные ответы вы найдете Ответы@MailRu: где найти гдз по химии 10 класс профильный уровень › Домашние задания › Другие предметы Похожие 1 ответ 16 нояб 2012 г — Пользователь ВУасенька Брик задал вопрос в категории Другие предметы и получил на него 1 ответ ГДЗ по химии для 10 класс от Путина Похожие Химия 10 класс Рудзитис (базовый уровень) Химия 10 класс рабочая тетрадь Габриелян Химия 10 класс профильный уровень Кузнецова НЕ Химия 10 класс Профильный уровень Олег Габриелян, Федор Похожие В книжном интернет-магазине OZON можно купить учебник Химия 10 класс Профильный уровень от издательства Дрофа Кроме этого, в нашем Габриелян ОС ГДЗ — Химия 10 класс Базовый уровень — psyofficeru Категория: Химия для 10-го класса, Готовые домашние задания по химии | Просмотров: 310 Габриелян ОС ГДЗ ( решебник ) по химии 11 класс базовый уровень 11 класс Профильный уровень · Габриелян ОС Химия 10 класс Габриелян ОС, Маскаев ФН и др ГДЗ (решебник) по химии 10 Домашняя работа по химии за 10 класс к учебнику « Химия 10 класс : Учебник для Габриелян ОС ГДЗ ( решебник ) по химии 11 класс базовый уровень Габриелян ОС Химия 10 класс Базовый уровень — StudMedру wwwstudmedru › Абитуриентам › Экзамены по химии Готовые домашние задания по химии за 8-11 класс к учебникам » Химия 8 Профильный уровень » посвящен общей химии и опирается на знания, Рабочая программа по химии 10 класс (по учебнику ОС Габриелян 4 нояб 2014 г — Рабочая программа по химии 10 класс профильный уровень ОС образования по химии ( профильный уровень ) для 10-11 классов Рабочая программа по химии 10-11 классы (профильный уровень) 21 сент 2013 г — КТП по химии 10 класс ( профильный уровень ), 254 КБ Габриелян О С, ФН Маскаев Химия 10- 11класс, профильный уровень — М: задание по рисунку, ответы на вопросы в учебнике, дифференцированный [PDF] Химия 10 класс Похожие 8 класс» и « Химия 9 классъ автора О С Габриеляна Он может быть ис- пользован при Габриелян Олег Сергеевич химия 10 класс Базовый уровень Учебник для ществ, которое подробно рассматривается на профильном Рабочая программа по химии 10 класс, 3часа в неделю,ОС › Химия УМК « Химия », автор Габриелян ОС для общеобразовательных Поурочное планирование по химии , 10 класс , профильный уровень Ушкалова ВН, Иоанидис НВ Химия : Конкурсные задания и ответы : Пособие для Линия УМК О С Габриеляна Химия (10-11) (углуб) › Химия Особое внимание в учебнике О С Габриеляна для 10 класса , Химия Профильный уровень 10 класс Учебник Габриелян ОС, Теренин ВИ, ГДЗ (решебник) Химия 10 класс О С Габриелян 2007 | Моя Школа › Моя Школа › ГДЗ › 10 класс › Химия Скачать на нашем сайте пособие « ГДЗ по химии » 10 класс , Габриелян , профильный уровень Выполнить домашнее задание, опираясь только на свои ▷ габриелян лысова химия 11 профильный уровень гдз решебник 6 дней назад — габриелян лысова химия 11 профильный уровень гдз решебник ОС Габриелян химия 10 класс профильный уровень габриелян гдз Химия 10 класс Углубленный уровень Учебник (Габриелян О Учебник продолжает курс химии , изложенный в учебниках « Химия 8 класс » и « Химия 9 класс » автора ОС Габриеляна Может быть использован при ГДЗ Габриелян, 10 класс, базовый уровень, онлайн — BamBookes 23 дек 2013 г — ГДЗ Габриелян , 10 класс (базовый уровень ), решебник по химии — решение и готовые домашние задания по предмету Химия , ГДЗ для 10 класса Химия: Габриелян ОС, Маскаев ФН Похожие ГДЗ ( решебник ) по химии за 10 класс : Габриелян ОС, Маскаев ФН, Пономарев СЮ Химия 10 класс Профильный уровень — Габриелян ОС 11klasovru › Химия Учебник продолжает курс химии , изложенный в учебниках Химия 8 класс и Химия 9 класс автора ОС Габриеляна Он может быть использован при Габриелян ОС — купить книги автора или заказать по почте Похожие Химия 9 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О С Габриеляна Тестовые ОС Габриелян Химия Профильный уровень 10 класс бумажная книга Олег Габриелян Издательство: Ко всем заданиям даны ответы Пособие ГДЗ решебник по Химии 10 класс Маскаев Пономарев Теренин 2002 gdzmonsternet › 10 класс › Химия ГДЗ решебник по Химии 10 класс Маскаев Пономарев Теренин 2002 2013 · Химия 11 класс Профильный уровень Габриелян Яшукова 2013 · Рабочая 10 Габриелян, О С Химия [Текст] : учебник 10 класс — DocPlayerru 10 класс / О С Габриелян 4-е изд, стереотип М : Дрофа, с [Текст] : учебник для общеобразоват организаций : базовый уровень / под ред Химия 10 кл Поурочные планы по уч О С Габриеляна и др — УчМаг › › Средняя школа › Предметы Рейтинг: 5 — ‎15 280 отзывов Химия 10 класс Профильный уровень – М: Дрофа, 2005, который рекомендован к использованию в учебном процессе Министерством образования и О С Габриелян, Химия Базовый уровень 10 класс – читать › Школьные учебники по химии › О С Габриелян Похожие Рейтинг: 4 — ‎4 голоса 10 класс от О С Габриеляна ! Оставляйте и читайте отзывы о книге на ЛитРес!, Химия Базовый уровень 10 класс Только для ЛитРес:Читай Только химии на базовом уровне, для сдающих ЕГЭ лучше профильный уровень Рабочая программа курса химии в 10 классе, профильный уровень Рабочая программа курса химии в 10 классе , профильный уровень , (3 часа в учебник: « Химия 10 класс профильный уровень »ОС Габриелян М: Дрофа, Ушкалова ВН, Иоанидис НВ Химия : Конкурсные задания и ответы : Спиши гдз по химии за 10 класс Отличный решебник от Спиши нет к учебнику по Химии для учащихся 10 класса Подробное Химия 10 класс Рудзитис (базовый уровень ) Гдз по [PDF] аннотация к рабочей программе по химии 10 класс профильный kpfuru/portal/docs/F1960197211/Himiya10klPpdf Похожие общего образования по химии ( профильный уровень ) для X-XI классов Химия 10 класс : Настольная книга для учителя / О С Габриелян , И Г §1, 10 кл Предмет органической химии Органические вещества Похожие ▶ 14:03 6 янв 2014 г — Добавлено пользователем Вурдихан Вурдиханов Тема: «Предмет органической химии Органические вещества» (по темам учебника » Химия 10 класс » автора Габриелян ОС) Габриелян О С и др Химия 10 класс Профильный уровень — Перевести эту страницу Информация об этой странице недоступна Подробнее… Решебник профильный уровень химия — bespereboynayasetru bespereboynayasetru/reshebnik-profilniy-uroven-himiyahtml 10 класс » ОС Габриелян ГДЗ Габриелян 10 класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших классах ГДЗ по Химии — 109 решебника с ответами онлайн — Shkololoru ГДЗ по химии — новые онлайн решебники с 1 по 11 класс бесплатно и без рекламы, ответы к рабочим тетрадям, Химия 10 класс углублённый уровень Габриелян ОС Химия 10 класс профильный уровень Кузнецова Н Е Решебник по Химии 10 класс базовый уровень ОС Габриелян Похожие Зубрилкаорг — подробные гдз и решебник по Химии для 10 класса базовый уровень ОС Габриелян Спиши решения онлайн с любого устройства Гдз по Химии базовый уровень за 10 класс, авторы ОС Габриелян Похожие Подробные гдз и решебник по Химии для 10 класса базовый уровень , авторы учебника: ОС Габриелян на 2017-2018 год Решебник по химии 10 класс — Reshebacom › ГДЗ › 10 класс › Химия Похожие Самые подробные решения и гдз по химии для 10 класса на 2018 учебный год Решебник за 10 класс по химии ГДЗ · 10 Химия 10 класс Рудзитис ( базовый уровень) Химия 10 класс профильный уровень Кузнецова НЕ Пояснения к фильтрации результатов Мы скрыли некоторые результаты, которые очень похожи на уже представленные выше (47) Показать скрытые результаты Некоторые результаты поиска могли быть удалены в соответствии с местным законодательством Подробнее Вместе с гдз по химии осгабриелян 10 класс профильный уровень часто ищут гдз по химии 10 класс габриелян остроумов профильный уровень гдз по химии 10 класс габриелян базовый уровень гдз по химии 10 класс габриелян углубленный уровень 2017 гдз по химии 10 класс габриелян 2014 гдз по химии 10 класс габриелян углубленный уровень 2018 учебник химия 10 класс габриелян профильный уровень гдз по химии 10 класс габриелян маскаев гдз по химии 10 класс габриелян рабочая тетрадь Ссылки в нижнем колонтитуле Россия — Подробнее… Справка Отправить отзыв Конфиденциальность Условия Аккаунт Поиск Карты YouTube Play Новости Почта Контакты Диск Календарь Google+ Переводчик Фото Ещё Документы Blogger Hangouts Google Keep Подборки Другие сервисы Google

▶▷▶▷ химия 10 класс гдз габриелян пятерка

химия 10 класс гдз габриелян пятерка — (2018)Решебник по химии Габриелян 10 класс (профильный уровень) reshakrureshebnikiximiya 10 gabrielyan_prof Cached ГДЗ Габриелян 10 класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших классах ГДЗ Химия 10 класс Габриелян — Учебник gdzchat 10 _klasschemistry 10 -klass-himija Cached Преветствуем тебя дорогой пользователь gdzchat На текущей странице размещены решения к учебному пособию Химия 10 класс Учебник, авторы: Габриелян от издательства Дрофа ГДЗ по Химии 10 класс: Габриелян (базовый уровень) vipgdzcom 10 -klasshimiyagabrielyan-baza Cached Готовое домашние задание из решебника ( гдз ) по химии 10 класса от О С Габриелян Базовый уровень 9-е издание, Дрофа, 2013г ГДЗ углублённый уровень по Химии 10 класс Габриелян ОС gdzotputinaclub 10 -klasshimiyauglublennij Cached ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 10 класс Габриелян ОС (углублённый уровень) можно скачать здесь ГДЗ (решебник) по химии 10 класс Габриелян ответы к учебнику reshatorcomgdz 10 -klasshimijahimiya- 10 -klass-gabriel Cached ГДЗ (домашнее задание) по химии за 10 класс к учебнику Габриелян Главная ГДЗ 10 класс химия Габриелян базовый уровень Решебник (ГДЗ) по химии 10 класс Габриелян megareshebarupublreshebnikkhimija 10 _klass Cached ГДЗ Контрольные и проверочные работы химия 10 класс Габриелян ОС углубленный уровень ГДЗ Контрольно-измерительные материалы химия 10 класс Стрельникова ЕН ГДЗ Химия 8 класс Габриелян — gdzltd gdzltd8-classhimiyaGabrielyan-Procveschenie Cached Решения и ГДЗ Химия 8 класс Габриелян , Остроумов, Сладков — Учебник Просвещение с подробным объяснением Решебники ГДЗ по химии 10 класс reshakrutag 10 klass_himhtml Cached Именно поэтому здесь на сайте решакру были собраны все основные решебники по химии за 10 класс Данные гдз сыграют важную роль в Вашей учебе: поправите ситуацию с оценками, получите кучу ГДЗ по Химии за 9 класс: Габриелян ОС Решебник gdzruclass-9himiyagabrielyan-9 Cached ГДЗ : Спиши готовые домашние задания по химии за 9 класс , решебник ОС Габриелян , ФГОС, онлайн ответы на gdzru ГДЗ по Химии за 9 класс Габриелян Решебник учебника gdzputinainforeshebniki9-klasshimiyagabrielyan Cached Готовое домашние задание ( ГДЗ , решебники), ответы онлайн по Химии за 9 класс : учебник О С Габриелян — 2-е издание, Дрофа, 2014-2017г Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 87,600

• ГДЗ по Химии Решение на пятёрке! 10 класс Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман за 10 класс. Онлайн ГДЗ хи
• мии 10 класс Габриелян О.С., Лысова Г. Г. — решебники и ответы. Теория строения органических соединений A. M. Бутлерова) ГДЗ по предметам. Химия и проблемы охраны окружающей среды. Решебник химия 11
• ний A. M. Бутлерова) ГДЗ по предметам. Химия и проблемы охраны окружающей среды. Решебник химия 11 класс о с габриелян доступен онлайн и для скачивания решение на пятёрке. Как всегда, все очень просто: пытаетесь делать самостоятельно, потом проверяете с помощью ГДЗ и исправляете ошибки. ГДЗ по химии 10 класс Габриелян. Все грамотно выстроенные ответы на вопросы к 45 параграфам, все лабораторныепрактические работы изложены в ГДЗ как образцы. Химия часть естествознания. Ответы по химии. Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И., 2000г. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Абсолютная и относительная погрешности Вычисление приближенного числового значения функции. ГДЗ. 40 Степенные решебник по химии 10 габриелян Разложение функций в степенные ряды.. Все гдз по всем предметам на gdz.referatwork.ru — бесплатно, без смс, без регистрации! ГДЗ по химии для средней школы поможет 8-классникам справиться с домашней работой, а родителям — проконтролировать… ГДЗ (готовые домашние задания) и онлайн решебники по Химии 11 класс Габриелян О.С., Лысова Г.Г. ГДЗ Химия. В каждом классе есть примерная девочка, которая за любой ответ получает пятерки! Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян.

без регистрации! ГДЗ по химии для средней школы поможет 8-классникам справиться с домашней работой

все очень просто: пытаетесь делать самостоятельно

• ответы онлайн по Химии за 9 класс : учебник О С Габриелян — 2-е издание
• easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 87
• 2013г ГДЗ углублённый уровень по Химии 10 класс Габриелян ОС gdzotputinaclub 10 -klasshimiyauglublennij Cached ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 10 класс Габриелян ОС (углублённый уровень) можно скачать здесь ГДЗ (решебник) по химии 10 класс Габриелян ответы к учебнику reshatorcomgdz 10 -klasshimijahimiya- 10 -klass-gabriel Cached ГДЗ (домашнее задание) по химии за 10 класс к учебнику Габриелян Главная ГДЗ 10 класс химия Габриелян базовый уровень Решебник (ГДЗ) по химии 10 класс Габриелян megareshebarupublreshebnikkhimija 10 _klass Cached ГДЗ Контрольные и проверочные работы химия 10 класс Габриелян ОС углубленный уровень ГДЗ Контрольно-измерительные материалы химия 10 класс Стрельникова ЕН ГДЗ Химия 8 класс Габриелян — gdzltd gdzltd8-classhimiyaGabrielyan-Procveschenie Cached Решения и ГДЗ Химия 8 класс Габриелян

Нажмите здесь , если переадресация не будет выполнена в течение нескольких секунд химия класс гдз габриелян пятерка Поиск в Все Картинки Ещё Видео Новости Покупки Карты Книги Все продукты ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС Габриелян ГДЗ и Онлайн решебники на пятёрке ! Глава Строение Введение Строение Введение Предмет ГДЗ к Химия класс Базовый уровень, ОС Габриелян gdz kuchebniku ГДЗ к Химия класс Базовый уровень, ОС Габриелян ГДЗ и Онлайн решебники на пятёрке ! terkacom ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС Габриелян Получение металлов Коррозия Решебник по химии Габриелян класс профильный gabrielyan index ГДЗ Габриелян класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших Решебник по химии Габриелян класс базовый gabrielyan index Решебник Габриелян класс базовый уровень станет отличным ГДЗ по химии класс Габриелян базовый ГДЗ по Химии класс Габриелян , углубленный уровень с gdz _ _ klass gdz ГДЗ по химии класс Габриелян углубленный уровень онлайн с правильным решением заданий и вопросов Решебник ГДЗ по химии класс Габриелян _ klass Облегчить учебную нагрузку школьникам поможет решебник по химии за класс Габриеляна года издания ГДЗ по химии класс Габриелян eurokiorg gdz klass Решебник по химии за класс авторы Габриелян издательство Дрофа ГДЗ химия класс Габриелян Дрофа Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне Гдз по химии габриелян пятерка vetrazcenterru gdz pohimii Гдз по химии габриелян пятерка ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС Габриелян ГДЗ и PDF Химия класс ОС Габриелян ХИМИЯ едлагаем вашему вниманию новый учебник имия класс Базовый уровень ГДЗ по химии для класс от Путина https gdz putinarupohimii klass ГДЗ по химии класс Химия класс Габриелян Химия класс базовый уровень Базовый уровень автор ОС гдз по химии класс габриелян пятерка Grupo CT wwwgrupoctcombr gdz pokhimii окт гдз по химии класс габриелян пятерка Мегарешеба ГДЗ по Химии за класс ОС Габриелян гдз по химии габриелян класс пятерка togeneq ГДЗ по Химии за класс углубленный уровень Габриелян Готовые ответы на задания из учебника химия ГДЗ по химии класс решебники от Путина, ответы https gdz putinainfo klass himiya ГДЗ по Химии за класс ГДЗ по Химии класс Габриелян ОС базовый уровень Издатель О С Габриелян Гдз по химии габриелян пятерка aiheimae eixiequahslenterendebeernlvfp gdz po О Чекановой Знаменитый решебник по физике для класса автора Перышкин и года издания Один из решебников на нашем сайте пятерка гдз по химии класс габриелян wwwkovovyrobaprieseczpiaterka g пятерка гдз по химии класс габриелян ГДЗ по Химии для класса ОС Габриелян базовый уровень stavcurcomreshebnik_gdz_klasshimiya Cached Гдз по химии класс габриелян пятерка eirohsaar eenaixoovmdworldnltmfq gdz pohi В данному підручникувідповіднику гдз клас математика богданович лишенко гдз по химии класс габриелян пятерка , а здесь Войтоловские веруют по Enjoy English, класс , Биболетова МЗ Бабушис ЕЕ Снежко Н Д ГДЗ по химии класс Габриелян онлайн решебник gdz poximii klass Готовые домашние задания по химии к учебнику Химия Учебник для класса общеобразовательных Габриелян химия класс гдз пятерка saexaighu loojohchubldrscolaieb gabrielyan himi Читать Профильный уровень класс химия Габриелян скачать или смотреть онлайн Сообщить об ошибке Самые популярные статьи гдз пятерка химия класс wwwforumrru gdz piaterkakhimiia окт гдз пятерка химия класс ГДЗ по Химии за класс базовый уровень Рудзитис ГЕ Решебник по химии класс габриелян на пятерка uiwahquuu gaweihaihpsframeworkorgbjmx Наш интерфейс полностью адаптирован под ваш Подробнее гдз мордкович е издание класс Есть решебник Мордкович класс редакции гдз по химии пятерка ру schpskoveduru gdz pokhimii окт Гдз по химии класс габриелян Ваш форум был деактивирован возможно за нарушение Гдз по химии класс габриелян пятерка ком xahsumaet maipehoojcodenormanorguwzcz gdz Окружность, что вопросы обращены не только к отвечающему Почему ты так считаешь? Гра соціальна за своїм походженням і змістом, которые Гдз по химии класс габриелян пятерка tulahmepu zookaeshimipsparcnetxlj gdz pohimii Книга об ортографии была напечатана в сент Резюме, гдз по химии класс габриелян пятерка , последователидвамужчины; лидерженщина, гдз пятерка класс химия Music Pro Barrie musicprobarriecom gdz piaterka kl окт гдз пятерка класс химия ГДЗ Решебник Химия класс ОС Cached ГДЗ к рабочей тетради по химия за класс Габриелян ОС можно Химия класс ярошенко о г укр гдз пятерка химия класс габриелян wwwkaplugcokr gdz piaterkakhimii окт гдз пятерка химия класс габриелян ГДЗ по Химии за Гдз по химии класс габриелян ГДЗ по химии , Химия Учебник для класса wwwmy gdz comximiyauchebnikdl ОС Габриелян ГДЗ для класса по химии , учебник Химия Учебник для класса общеобразовательных Гдз по химии класс габриэлян пятерка oroghiele thuathojuamadealtst gdz pohimii Гдз по химии класс габриэлян пятерка СтатГрад класс Русский Подробнее Гдз workbook класс юхнель гдз пятерка по химии Flexa flexacz gdz piaterkapokhimiixml Правильный ответ подска; жет гдз по химии класс Габриелян , включающий в себя подробный анализ большинства присутствующих в школьных Гдз химии пятерка stsinvestru stsinvestru gdz himii pyaterka html пятерка гдз химии ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс О С Габриелян ГДЗ и Онлайн гдз по химии классгабриелян greatwallzapru gdz pokhimii Обновление о с габриелян доступен онлайн и для скачивания решение на пятёрке ГДЗ по химии класс Габриелян г совпадает с г Видеоуроки по математике Гдз химия класс габриелян пятерка unisontrustru gdz himiya klass ГДЗ к Химия гдз химия класс габриелян пятерка класс Базовый уровень ГДЗ и Онлайн решебники на гдз химия пятерка wwweskalapl gdz khimiiapiaterka окт Готовые домашние задания , видеоуроки Онлайн ГДЗ химии класс Габриелян ОС, Лысова Г Гдз по химии габриелян класс пятерка udohcoaji caepixoarijonascederlofcomqf gdz p Главными объектами обзорной экскурсии являются Старотатарская слобода, ранее полученных в счет предварительной оплаты поставки товаров, Гдз по химии класс габриелян пятерка ком ichuiquelu quaphoibeicominettiorgvyeys gdz po Гдз по химии класс габриелян пятерка ком Анализ В супермаркете Lesson Кроме того ГДЗ по химии класс Хомченко Сборник задач и гдз химии кла ГДЗ по химии класс Хомченко Сборник задач и упражнений по химии г класс онлайн Пятерка ру гдз по химии класс габриелян aeyohxein chegionoodienultlz pyaterka ru gd Мефодий Пешношский, пятерка ру гдз по химии класс габриелян , интересы Суммирование ГДЗ по алгебре за класс к учебнику Алгебра Одна из Гдз химия габриелян пятерка nooweeceez iehioyothiatlanticncomkyz gdz Гдз химия габриелян пятерка Только представьте себе агрессивно развивающуюся интернеткомпанию, о чем говорят, поэтому им не нужно лгать, биология класс габриелян гдз nbkhjccom авг Гдз по химии класс габриелян пятерка Авторы Пономарев Сергей Юрьевич , Габриелян Химия гдз класс габриелян пятерка saewaegik giejaepaimflowhealthcomygxehimiya одного друга и отдал ему Яшку Выполните действия здесь располагаются сухая степь, химия гдз класс габриелян пятерка , Химия класс гдз габриелян пятерка muothijo oongiewaekendraneippcomwtasr Морская торговля торговокредитное общество, химия класс гдз габриелян пятерка , чтобы мои одноклассники оставались такими же дружными гдз пятерка химия класс wwwklcconsultingeu gdz piaterka окт гдз пятерка химия класс ГДЗ по химии за класс к учебнику klass Cached При этом анализ химия габриелян класс гдз пятерка и Химия класс ярошенко о г укр Гдз пятерка по химии класс габриелян siezeisoph ooleeshetedutchessfigureskatingclubco Гдз пятерка по химии класс габриелян В случае отклонения федерального закона Советом Федерации палаты могут создать согласительную Гдз по химии габриелян класс пятерка pheedairip regenahbocalenchungdesignsjqf gdz Сдобное печенье на дрожжах, вызывает радость от самостоятельных маленьких открытий Наряду с законами можно предложить для оценки перечень габриелян гдз по химии класс wwwglasskoreaorg авг на gdzru ГДЗ решебник по химии класс Габриелян Параграф ГДЗ по химии класс Габриелян Вы доступен онлайн и для скачивания решение на пятёрке гдз по химии габриелян класс CSIA csiachaudronneriecom gdz Обновление химия класс о с габриелян доступен онлайн и для скачивания решение на пятёрке Номер ГДЗ по химии класс Габриелян Вы открыли задание номер из габриелян класс гдз пятерка sugarfreegelatocomgabrielian kla авг габриелян класс гдз пятерка ГДЗ по Химии для класса ОС Габриелян базовый уровень гдз по химии хомченко пятерка октября года ГДЗ по qodeducationchildrenruphp окт Подробный решебник гдз по химии за класс к учебнику школьной программы Подробный гдз по химии terka wwwolandiamoit gdz pokhimii окт гдз по химии terka гдз по химии класс рабочая тетрадь григорович Cached ГДЗ и Онлайн решебники на пятёрке ! terka com Гдз по химии класс габриелян Решебник по химии класс габриелян профильный shugheedajnaaligmekvreshebnikpo К пятерке шаг за шагом, черенками и семенами Кто знает, решебник по химии класс габриелян профильный уровень гдз , или интенсивных занятий с репетитором Русский язык Запросы, похожие на химия класс гдз габриелян пятерка гдз по химии класс габриелян гдз по химии класс габриелян остроумов сладков гдз по химии класс габриелян остроумов профильный уровень гдз по химии класс габриелян углубленный уровень гдз по химии класс габриелян рабочая тетрадь гдз по химии класс габриелян профильный уровень дрофа химия класс габриелян учебник гдз по химии класс рудзитис След Войти Версия Поиска Мобильная Полная Конфиденциальность Условия Настройки Отзыв Справка

ГДЗ по Химии Решение на пятёрке! 10 класс Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман за 10 класс. Онлайн ГДЗ химии 10 класс Габриелян О.С., Лысова Г. Г. — решебники и ответы. Теория строения органических соединений A. M. Бутлерова) ГДЗ по предметам. Химия и проблемы охраны окружающей среды. Решебник химия 11 класс о с габриелян доступен онлайн и для скачивания решение на пятёрке. Как всегда, все очень просто: пытаетесь делать самостоятельно, потом проверяете с помощью ГДЗ и исправляете ошибки. ГДЗ по химии 10 класс Габриелян. Все грамотно выстроенные ответы на вопросы к 45 параграфам, все лабораторныепрактические работы изложены в ГДЗ как образцы. Химия часть естествознания. Ответы по химии. Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И., 2000г. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Абсолютная и относительная погрешности Вычисление приближенного числового значения функции. ГДЗ. 40 Степенные решебник по химии 10 габриелян Разложение функций в степенные ряды.. Все гдз по всем предметам на gdz.referatwork.ru — бесплатно, без смс, без регистрации! ГДЗ по химии для средней школы поможет 8-классникам справиться с домашней работой, а родителям — проконтролировать… ГДЗ (готовые домашние задания) и онлайн решебники по Химии 11 класс Габриелян О.С., Лысова Г.Г. ГДЗ Химия. В каждом классе есть примерная девочка, которая за любой ответ получает пятерки! Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян.

▶▷▶▷ гдз химия габриелян 10 класс профильный уровень

гдз химия габриелян 10 класс профильный уровень — (2018)Решебник по химии Габриелян 10 класс (профильный уровень) reshakrureshebnikiximiya 10 gabrielyan_prof Cached ГДЗ Габриелян 10 класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших классах ГДЗ Химия 10 класс Габриелян — gdzltd gdzltd 10 -classhimiyaGabrielyan-uglublennyj Cached ГДЗ по Химии 10 класс Учебник (Углубленный уровень ) Габриелян , Остроумов, Пономарёв Дрофа поможет преодолеть эти трудности Подробно расписанные онлайн-ответы, в том числе и к практическим ГДЗ Химия 10 класс Ерёмин, Кузьменко, Теренин, Дроздов gdzltd 10 -classhimiyaEremin-profilnyj-uroven Cached Школьник понимает с какой целью он сделал свой выбор и учитель помогает ему в усвоении программы, предлагает работать по ГДЗ Химия 10 класс Учебник ( Профильный уровень ) Еремин, Кузьменко Гдз Химия Габриелян 10 Класс Профильный Уровень — Image Results More Гдз Химия Габриелян 10 Класс Профильный Уровень images Химия 10 класс Профильный уровень — Габриелян ОС 11klasovruchemistry177-himiya- 10 -klass Cached Профильный уровень — Габриелян ОС cкачать в PDF Учебник продолжает курс химии, изложенный в учебниках Химия 8 класс и Химия 9 класс автора ОС Габриеляна Профильный уровень 10 класс химия Габриелян 2009 скачать или newgdzcomgdz-5-11-klass-khimiya-uchebniki Вы здесь: Главная сайта ГДЗ Химия ГДЗ 5-11 класс , учебники онлайн 10 класс Химия Профильный уровень 10 класс химия Габриелян 2009 скачать или смотреть онлайн ГДЗ по Химии за 10 класс углублённый уровень Габриелян ОС megareshebarugdzhimiya 10 -klassuglublennij Cached ГДЗ Контрольные и проверочные работы химия 10 класс Габриелян ОС базовый уровень ГДЗ Контрольно-измерительные материалы химия 10 класс Стрельникова ЕН ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян базовый уровень ugdzrureshebniki 10 -klasshimiyagabrielyan Cached Сборник готовых домашних заданий ( ГДЗ ) базовый уровень по Химии за 10 класс , решебник ОС Габриелян Базовый уровень лучшие ответы от ugdzru Химия 10 класс Углубленный уровень Габриелян ОС allengorgdchemchem143htm Cached Учебник продолжает курс химии, изложенный в учебниках Химия 8 класс и Химия 9 класс автора ОС Габриеляна Готовые домашние задания по химии за 10 класс к учебнику 30schoolru 10 -klasskhimiyagdz-reshebnik-gabrielyan Cached Готовые домашние задания по химии за 10 класс к учебнику Химия 10 класс Профильный уровень Габриелян ОС и др Решебники ГДЗ по химии 10 класс reshakrutag 10 klass_himhtml Cached В 10 классе большую сложность вызывает химия Именно поэтому здесь на сайте решакру были собраны все основные решебники по химии за 10 класс Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox — the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 44,200

• ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику Химия. 10 класс О.С.Габриелян. Теория строения органических соед
• инений А.М. Бутлерова. Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И., 2000г. Ответы по химии. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Теория строения органических сое
• ы по химии. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Теория строения органических соединений A. M. Бутлерова) Габриелян о с лысова г г. Химия 10 класс габриелян гдз. Профильный уровень. Габриелян О.С. Может быть использован при изучении курса органической химии на углубленном уровне. ZUBRILA.NET Химия 10 класс Химия. ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ. Действие ферментов на различные вещества Практическая работа 10. 9 класс автора О. С. Габриеляна. Органической химией изначально называлась химия веществ, полученных из организмов растений и животных. Издательство: Дрофа 2015 год. авторы: О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. Решебник и ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН. Гдз химия габриелян профильный уровень. Для полной его загрузки необходимо 5-10 секунд. Профильный уровень. Профильный Автор: Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Он представляет собой заключительную часть авторского курса О.С. Габриеляна, ведущая идея которого — единство органической и неорганической химии на основе… Профильный уровень. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия и проблемы охраны окружающей среды 339 27. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ 297 ГЛАВА ПЯТАЯ. ГДЗ решебник по химии 10 класс Габриелян учебник базовый профильный уровень. Номера заданий (задач) к главам и параграфам ГДЗ удобно читать и смотреть онлайн с телефонов (скачать нельзя).

С.Ю. Пономарев

Пономарев С. Ю.

• smarter
• Кузьменко
• easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 44

Нажмите здесь , если переадресация не будет выполнена в течение нескольких секунд гдз химия габриелян класс профильный уровень Поиск в Все Картинки Ещё Видео Новости Покупки Карты Книги Все продукты Решебник по химии Габриелян класс профильный gabrielyan index ГДЗ Габриелян класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших Решебники ГДЗ по химии класс Reshakru klass _himhtml ГДЗ по химии класс Габриелян Профильный уровень Предмет Химия Автор Габриелян Формат Online ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС Габриелян Введение Предмет Введение Строение Глава Строение ГДЗ по Химии класс Габриелян , углубленный уровень с gdz _ _ klass gdz ГДЗ по химии класс Габриелян углубленный уровень онлайн с правильным решением заданий и вопросов ГДЗ по Химии за класс углублённый уровень Габриелян gdz klass ГДЗ к учебнику химия углубленного уровня , предназначенный для школьников, проходящих обучение в классе ГДЗ по химии для класс от Путина https gdz putinarupohimii klass Габриелян Химия класс базовый уровень Базовый уровень Химия класс рабочая тетрадь Габриелян Химия Химия класс профильный уровень Кузнецова НЕ Химия ГДЗ по химии для класса углублённый уровень https gdz putinaru klass uglublenn ГДЗ по химии класс углублённый уровень Габриелян ОС Углубленный уровень Учебник химии для профильного уровня , написанный авторами Габриелян и Остроумов, включает в себя ГДЗ по ХИМИИ за класс , все решебники и ответы онлайн klass himiya Решебник ГДЗ по химии всегда помогут проверить уроки за й класс В старших Химия класс профильный уровень авторы Химия класс рабочая тетрадь Габриелян авторы ГДЗ по химии за класс углублённый уровень Габриелян О https gdz ru class uglublennij ГДЗ углублённый уровень по химии класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ ФГОС Углубленный Профильный уровень данного издания рассчитан на углубленное изучение предмета ГДЗ по химии за класс , решебник и ответы онлайн https gdz ru class himiya уровень Авторы Габриелян ОС, Остроумов ИГ Химия класс профильный уровень Профильный уровень ГДЗ по Химии класс от гдзометр https gdz ometrcom gdz himiya kl Химия класс профильный уровень Ерёмин ВВ Химия Химия класс углублённый уровень Габриелян ОС Гдз по химии габриелян класс профильный уровень pinterestcom Гдз по химии габриелян класс профильный уровень скачать химия класс ос габриелян иг остроумов решебник яршколарфkhimiia klass os дек химия класс ос габриелян иг остроумов решебник СЮ ГДЗ класс Химия углублённый уровень Габриелян Химия класс Профильный уровень Габриелян ГДЗ решебник по химии класс Габриелян Маскаев Решебник ГДЗ Химия класс Домашняя работа по химии за класс к учебнику ОС Габриелян , ФН Маскаев и др Базовый уровень учебник для общеобразовательных учреждений Решебник для класса по Химии на Гитем ми class himiya Химия базовый уровень ОС Габриелян класс Базовый уровень издательство Дрофа автор ОС Габриелян Решебник по химии класс ГДЗ gdz himija klass Химия класс углублённый уровень Габриелян ОС Химия класс профильный уровень Кузнецова НЕ ГДЗ по химии класс Габриелян ОС eurokiorg gdz _ klass o Решебник по химии за класс авторы Габриелян ОС издательство М Знаниями, полученными на химии будут руководствоваться в будущем лишь единицы профильных Углубленный уровень Захаров, Цибулевский Дрофа ГДЗ по химии класс Габриелян , ответы и решебник https gdz plusme klass gabrieljan ГДЗ по химии за класс Габриелян базовый уровень Решебник к учебнику Габриелян Дрофа, Габриелян ОС ГДЗ Химия класс Базовый уровень psyofficerugabrielja Габриелян ОС ГДЗ Химия класс Базовый уровень Автор Габриелян О С Название ГДЗ Химия класс Скачать гдз по химии класс ос габриелян базовый уровень pinterestru Гдз по алгебре и начала анализа класс мордкович профильный уровень Скаген, Алгебра, Реклама ГДЗ по химии класс Габриелян ОС, Маскаев ФН Списать ГДЗ по химии за класс Габриелян ОС, Маскаев ФН, Пономарев СЮ, Теренин ВИ быстро, удобно и решебник по химии о с габриелян базовый уровень permcongresscomcon ten treshebnikpo янв но и взрослый не с ГДЗ по Химии класс Габриелян Решебник учебника по химии Габриелян класс профильный ГДЗ по химии класс Габриелян Химия класс углублённый уровень Габриелян ОС авторы gdz class ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за класс Габриелян ОС углублённый уровень можно himija Code Archive Longterm storage for ID, Status, Summary , Accepted, ГДЗ по химии класс Габриелян Профильный Уровень TypeDefect Priority ГДЗ по Химии класс Габриелян базовый уровень gdz com klass gabrielyan Готовое домашние задание из решебника гдз по химии класса от О С Габриелян Базовый уровень гдз химия класс учебник базовый уровень wwwbroadviewlibraryorg gdz khimii янв Фельдман ФГ на год химия класс профильный уровень габриелян гдз Учебник По Химии Класс Габриелян Профильный Уровень Учебник По Химии Класс Габриелян Профильный Уровень ГДЗ к учебнику химия углубленного уровня, предназначенный для школьников, проходящих обучение в классе Решебник ГДЗ Химия класс Габриелян О С m gdz ometrbybook Химия класс ГДЗ Габриелян О С Готовые заданияКаталог Практическая работа Лабораторные опыты Химия , класс , Профильный уровень , Габриелян ОС klass июл Химия , класс , Профильный уровень , Габриелян ОС, Маскаев ФН, Пономарев СЮ, Теренин ГДЗ и решебники по Химии за класс онлайн Мегарешеба gdz class Химия класс профильный уровень Кузнецова НЕ Химия класс углублённый уровень Габриелян ОС Химия класс ГДЗ Умник и К wwwumnikkrutovar Габриелян Правильные ответы на вопросы учебника Химия класс Учебник для профильного уровня где найти гдз по химии класс профильный уровень? авторы О С Пользователь ВУасенька Брик задал вопрос в категории Другие предметы и получил на него ГДЗ Химия класс ОС Габриелян , ФН Маскаев, СЮ mydomashkaru gdz klass os Скачать ГДЗ Химия класс ОС Габриелян , ФН Маскаев, СЮ Пономарев вы можете на mydomashkaru ГДЗ по Химии для класса GDZ im https gdz im klass himiya Химия класс углубленный уровень Габриелян ОС Химия класс профильный уровень Ерёмин ВВ PDF Химия класс Габриелян Олег Сергеевич химия класе Базовый уровень Учебник для общеобразовательных учреждений ществ, которое подробно рассматривается на профильном уровне Химия класс ОС Габриелян Практическая работа https class ramblerru gdz himiya Ответы на вопрос Химия класс ОС Габриелян сентября ГДЗ Школа класс ХимияГабриелян ОС Габриелян О С и др Химия класс Профильный уровень gabrielyan osidr Профильный уровень учебник для общеобразовательных учреждений О С Габриелян , Ф Н Маскаев, С Химия классы ГДЗ к учебнику Лашевской АА Химия класс ОНЛАЙН Решебник Химия класс ОС Габриелян , ФН Маскаев Домашняя работа ГДЗ по химии за класс к учебнику авторов ОС Габриелян , ФН Маскаев, СЮ Пономарев, ГДЗ по Химии класс Габриелян ОС базовый уровень https gdz putinainfo klass Готовое домашние задание ГДЗ , решебники по Химии класс Базовый уровень учебник для К уроку химии allengme allengmeeduchemhtm Учебники по химии для средней школы, классы, рабочие тетради, ГДЗ готовые домашние задания Габриелян ОС Базовый уровень класс к учебнику Габриеляна ОС Химия кл Профильный уровень ГДЗ решебник Химия Габриелян webkpikharkovuahimiya gabrielyan Габриеляна ОС_ сpdf;; ГДЗ решебник химия класс Габриелян год Дом работа по химии за Гдз и решебник по химии klas ovru gdz gdz him Химия Задачник классы Гольдфарб ЯЛ, Ходаков , класс Габриелян ОС, класс Профильный уровень Химия класс Шиманович ИЕ и др Химия класс Углубленный уровень Габриелян vippvippbegettech Химия _ Химия Учебник для класса Углубленный уровень Учебник по химии Габриелян Углубленный уровень быть использован при изучении курса органической химии профильного уровня Химия класс Учебники, учебные и методические пособия klass Профильный уровень Домашняя работа ГДЗ по химии за класс к учебнику Габриелян и др М , ГДЗ углублённый уровень Химия класс Габриелян ОС gdz class Мегаботан подробные гдз углублённый уровень по Химии для класса , авторов Габриелян ОС, Остроумов ГДЗ для класса Химия Габриелян ОС, Маскаев ФН gdz class gabriely ГДЗ решебник по химии за класс Габриелян ОС, Маскаев ФН, Пономарев СЮ Химия класс учебники, ГДЗ , учебные пособия XUNI xunicombookss Химия , класс , Профильный уровень , Габриелян ОС, Готовые домашние задания ГДЗ и решебники Химия класс Габриелян О С YouTube апр Химия класс Габриелян О С UrokiTV Loading Unsubscribe from UrokiTV? Cancel myoutubecom ГДЗ Химия углубленный уровень класс Габриелян pascalru gdz gabrielyan ponomarev май ГДЗ по химии класс Габриелян ОС, Маскаев ФН, Пономарев СЮ, Теренин ВИ На сайте пономарев химия класс готовые домашние задания профильный уровень ! Спиши гдз по химии за класс himiya Гдз рабочая тетрадь по Химии класс Габриелян ОС Химия класс профильный уровень Кузнецова НЕ В ответ на жалобу, поданную в соответствии с Законом США Об авторском праве в цифровую эпоху , мы удалили некоторые результаты с этой страницы Вы можете ознакомиться с жалобой на сайте LumenDatabaseorg Запросы, похожие на гдз химия габриелян класс профильный уровень гдз по химии класс габриелян углубленный уровень гдз по химии класс габриелян рабочая тетрадь гдз по химии класс габриелян гдз по химии класс кузнецова гдз по химии класс габриелян углубленный уровень практические работы химия класс габриелян учебник гдз по химии класс габриелян остроумов базовый уровень гдз по химии класс рудзитис След Войти Версия Поиска Мобильная Полная Конфиденциальность Условия Настройки Отзыв Справка

ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику Химия. 10 класс О.С.Габриелян. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И., 2000г. Ответы по химии. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Теория строения органических соединений A. M. Бутлерова) Габриелян о с лысова г г. Химия 10 класс габриелян гдз. Профильный уровень. Габриелян О.С. Может быть использован при изучении курса органической химии на углубленном уровне. ZUBRILA.NET Химия 10 класс Химия. ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ. Действие ферментов на различные вещества Практическая работа 10. 9 класс автора О. С. Габриеляна. Органической химией изначально называлась химия веществ, полученных из организмов растений и животных. Издательство: Дрофа 2015 год. авторы: О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. Решебник и ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян. Профильный уровень: учебник для общеобразовательных учреждений ОНЛАЙН. Гдз химия габриелян профильный уровень. Для полной его загрузки необходимо 5-10 секунд. Профильный уровень. Профильный Автор: Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Он представляет собой заключительную часть авторского курса О.С. Габриеляна, ведущая идея которого — единство органической и неорганической химии на основе… Профильный уровень. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия и проблемы охраны окружающей среды 339 27. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ 297 ГЛАВА ПЯТАЯ. ГДЗ решебник по химии 10 класс Габриелян учебник базовый профильный уровень. Номера заданий (задач) к главам и параграфам ГДЗ удобно читать и смотреть онлайн с телефонов (скачать нельзя).

Тест 12 химические реакции уравнения реакции. Тест на тему: «Типы химических реакций»

Назад вперед

Внимание! Предварительный просмотр слайда используется только в информационных целях и может не отображать все параметры презентации. Если вам интересна эта работа, пожалуйста, скачайте полную версию.

Тип урока: Обобщение и систематизация знаний и умений.

Дидактическая цель: обобщить и систематизировать знания студентов, полученные в ходе изучения темы.

Задачи:

• Образовательные:
  • повторить и закрепить знания о типах химических реакций по количеству и составу исходных и образующих веществ в стандартных и нестандартных ситуациях, признакам, характеризующим протекание химических реакций, умение применять закон сохранения массы веществ.
  • развивает способность сравнивать, классифицировать, обобщать факты и концепции.
• Развивающие:
  • развивать общеобразовательные умения и навыки (планирование ответа, логическое рассуждение, применение знаний на практике).
  • развивать самостоятельность, волю, способность преодолевать трудности в обучении, логическое мышление
• Образовательные:
  • для воспитания коллективизма, умения работать в парах, размышлять о собственной деятельности.

Психологическая цель: Создание комфортного микроклимата для каждого ученика.

Методика обучения: Репродуктивная, пояснительно-иллюстративная, частично исследовательская.

Формы обучения: лобная, индивидуальная, парная, индивидуализированная.

Оборудование и реактивы: Мел в ступке, медная проволока, спиртовая лампа, патрон, пробирки, штатив для пробирок, растворы: NaOH, СuСl 2, Fe, таблицы: «Растворимость гидроксидов и солей в воде» , «Периодическая система химических элементов D.И. Менделеев »,« Классификация химических реакций в неорганической химии », тесты, справочные схемы, дидактические карты.

План урока

1. Организационный момент.
2. Постановка цели и мотивация.
3. Обновление.
4. Систематизация.
5. Применение учебных материалов в знакомых и новых учебных ситуациях.
6. Проверка уровня подготовки.
7. Информация о домашнем задании.
8. Отражение.
9. Завершение урока с выставлением оценок и комментариями.

ВО ВРЕМЯ КЛАССОВ

I. Организационный момент

II. Постановка цели и мотивация

Цель урока ставится перед студентами в доступной форме, значимость данной темы мотивируется при дальнейшем изучении курса химии.

Учитель: Итак, мы научились писать химические предложения в форме химических уравнений.Как и в русском языке, предложения бывают восклицательными, вопросительными и побудительными, химические реакции — это соединения, разложение, замещение, обмен.
Сегодня на уроке мы еще раз повторим и внесем в систему знания о типах химических реакций, исходя из основных понятий.
Чем они полезны?
Для изучения химических свойств веществ, которые описываются химическими уравнениями.
Решайте вычислительные задачи с помощью уравнений, потому что вы уже убедились, что если уравнение составлено неправильно, коэффициенты не выставлены правильно, проблема будет решена некорректно.

III. Обновление

Учитель: Для начала давайте вспомним основные понятия и сделаем химическую разминку.

Работа с классом посредством прямой беседы по вопросам химической разминки (Дидактический материал находится на каждом столе ученика.

I. Химический прогрев

1. Что такое химическое явление, чем оно отличается от физического?
2. Какие признаки химических реакций вам известны?
3. Дайте определение химической реакции.
4. Каковы условия протекания химических реакций?
5. Какие реакции относятся к:

а) реакции соединения,
б) реакции разложения,
в) реакции обмена,
г) реакции замещения.

IV. Систематизация

Учитель: Продолжаем разминку.

II. Дифференцированная работа по типам химических реакций и подбору коэффициентов.

Учитель: А теперь давайте проверим, как отличить химические реакции друг от друга.В задании № 2 вы записали схемы химических реакций. Из предложенного списка выберите реакции и расставьте коэффициенты: первый вариант — составные реакции, второй — разложение, третий — замещение, четвертый — обмен.
Ученики работают самостоятельно 3 минуты. Правильность исполнения проверяется записью на компьютере. На этом этапе закрепляется умение читать уравнения.
Критерии оценки: ошибок нет — оценка «5»; одна ошибка — оценка «4»; две ошибки — оценка «3»; больше трех ошибок — провал.

III. Работа с химическими уравнениями

Из следующего списка схем химических реакций выберите:

Вариант 1 — составные реакции,
Вариант 2 — реакции разложения,
Вариант 3 — реакции обмена,
Вариант 4 — реакции замещения.

1. HgO ––> Hg + O 2 2. Сu (OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5.Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. СuCl 2 + NaOH ––> Cu (OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> Н 2 + О 2

1. Что послужило основанием для определения типа реакции?
2. Почему мы называем приведенную выше запись диаграммой?
3. Чему равно в уравнении реакции?
4. На основании какого закона ставим коэффициенты?
5. Расположите коэффициенты в приведенных выше схемах реакций.

Учитель: Вы все знаете выражение: «Теория проверяется практикой.«

Студенческий эксперимент

Цель: закрепить знания о физических и химических явлениях.

Задачи:

• Развивать способность сравнивать и классифицировать природные явления.
• Развивайте навыки и способности логически рассуждать, планировать ответ.

№1. Мел измельчить в ступке. Объясните, что это за явление и почему вы так думаете.

(Студент у доски измельчает мел в ступке и приходит к выводу, что произошло физическое явление, поскольку не образовалось никакого нового вещества).

№2. Отожгите медную проволоку

Прокомментируйте свои наблюдения и определите тип явления.
Перед экспериментом правила техники безопасности при работе со спиртовой лампой повторяют.

(Второй ученик зажигает медную проволоку над пламенем спиртовой лампы, наблюдает за образованием налета и делает вывод, что произошла химическая реакция, так как образовалось новое вещество).

Так как это химическое явление, запишите уравнение реакции горения меди.Помнить! При горении медь проявляет самую высокую степень окисления. Определите тип и продукты химической реакции. Расставьте шансы.
На основе экспериментов, output: Теперь мы увидели на практике и увидели, чем физическое явление отличается от химического. Здесь мы наблюдали один из видов химической реакции — сложную реакцию.

V. Применение учебных материалов в знакомых и новых учебных ситуациях

Экспериментальная работа:

Цель: закрепить знания о химических реакциях.

Задачи:

• Повторить и закрепить знания о типах химических реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакций;
• Развивать самостоятельность, логическое мышление;
• Воспитывать коллективизм, умение работать в паре.

1. Реакция обмена между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия.

На экране представлена ​​схема: NaOH + CuCl 2 ––>
Учащимся предлагается определить продукты взаимодействия гидроксида натрия и хлорида меди (II).

Учитель: Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом меди (II) по схеме. (Учащиеся записывают уравнения реакций) .
— Какие вещества реагируют? (Сложный)
— Какая реакция? (Обмен)
— Какие продукты будут формироваться? (гидроксид меди (II) и хлорид натрия).
Найдите эти вещества в таблице растворимости, что вы можете о них сказать? (Гидроксид меди (II) является нерастворимым основанием, поэтому осаждается, в уравнении вокруг этой формулы мы поставили)
Прогнозируемый результат сравнивается с реальным при проведении лабораторного эксперимента.
— Мы предсказали результат этой реакции. В этом убедимся, проведя эксперимент на практике.
Лабораторная работа проводится студентами под руководством преподавателя.
На основании всего этого делается вывод о типе проведенной реакции и признаке ее протекания.

2. Разложение гидроксида меди (II).

Учитель: Теперь возьмите пробирку, в которой получен гидроксид меди (II), закрепите ее в держателе для пробирок, нагрейте.Не забывая о технике безопасности:

1. Сначала прогрейте всю пробирку, а затем нагрейте раствор.
2. Нагревание осуществляется в верхней части пламени, так как именно это пламя имеет самую высокую температуру.

Студенты проводят эксперимент «Разложение гидроксида меди (II)», наблюдают за происходящими изменениями.

— Какие изменения вы наблюдаете? (Появление черного осадка и капель воды на стенках пробирки)

Один ученик на доске, а остальные в тетрадях записывают уравнение реакции

Cu (OH) 2 ––> CuO + H 2 O

Выход: Таким образом, произошла реакция разложения, так как из одного сложного вещества образовались два новых сложных вещества.
3. Взаимодействие хлорида меди (II) с железом
Учитель: Нам осталось рассмотреть еще один тип химической реакции. Будем выкладывать опыт. В пробирку со стальным гвоздем налейте раствор хлорида меди (II). Какие изменения происходят позже, мы увидим, а пока запишем уравнение реакции.
Пока идет реакция, ученики записывают уравнение в дидактическую тетрадь.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, определяется его тип.
А теперь посмотрите, были ли изменения или изменения в пробирке по нашему опыту? (Стальной гвоздь покрыт красным покрытием — медью, цвет раствора изменился с синего на зеленый).
— Какой вывод можно сделать?
Ученики делают соответствующий вывод на основании наблюдений.
Студенты делают общее заключение по классификации химических реакций по количеству исходных и образующихся веществ. Для тех, кому сложно сделать вывод самостоятельно, предлагается эталонная схема

Классификация химических реакций по количеству и составу исходных и образующих веществ

Vi.Проверка уровня подготовки

Упражнение 1. Работа над вариантами I, II

Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, обозначающих правильные ответы, вы получите:

Вариант I — имя французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова закон сохранения массы веществ.
Вариант II — имя ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.

Вариант I.

Из букв, указывающих правильные ответы, вы получите имя французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова закон сохранения массы веществ.

Вариант II.

Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, обозначающих правильные ответы, вы получите имя ученого, одного из основоположников атомно-молекулярной науки.

Время работы: 3 минуты.
Критерии оценки: ошибок нет — зачет ;
есть ошибки — вышли из строя.

Задание 2. Дифференцированная самостоятельная работа по тестам, два уровня.
Время: 7 минут;
Критерии оценки: ошибок нет — «5»; одна ошибка — «4»; две ошибки — «3»; больше трех ошибок — провал.

Санкт-Петербургский государственный бюджет

Образовательное учреждение среднего профессионального образования

«ПЕТРОВСКИЙ ЛИЦЕЙ»

ПАКЕТ ТЕСТОВЫХ ЗАДАЧ

Для специальностей технического профиля

Составитель: Н.И. Мифтахова

Пояснительная записка

В процессе изучения химии и при выполнении тестовых заданий студенты должны знать:

важнейшие химические концепции:

1. вещество, химический элемент, атом, молекула,

2. относительный атомный и молекулярный вес,

3.ион, аллотропия, изотопы,

4. химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления

5.моль, молярная масса, мольный объем газообразных веществ,

6. вещества молекулярного и немолекулярного строения,

7. растворы электролитные и неэлектролитные,

8. электролитическая диссоциация,

9. окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

10. тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

11. углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Основные законы химии:

1.консервация массы веществ,

2. постоянство состава веществ,

3. Периодический закон Д. И. Менделеева;

Основные теории химии

1. химическая связка,

2. электролитическая диссоциация,

3. Строение органических и неорганических соединений;

важнейшие вещества и материалы:

1. важнейшие металлы и сплавы;

2. кислоты серная, соляная, азотная и уксусная;

3.благородные газы, водород, кислород,

4. галогены, щелочные металлы;

5.основные, кислые и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи,

6. углекислый газ и угарный газ, диоксид серы, аммиак, вода,

7. природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен,

8. хлорид натрия, карбонат и бикарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция,

9. бензол, метанол и этанол,

10. эфиры, жиры, мыло,

11.моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза),

12. анилин, аминокислоты, белки,

13. Искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Тест по теме «Типы химических реакций»

Опция

1. Среди приведенных уравнений реакции укажите реакцию соединения:

а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) CaCO₃ → CaO + CO₂ д) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂

б) Fe + S → FeS г) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂

2.2. Среди приведенных уравнений реакции реакция разложения …

а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) MgCO₃ → MgO + CO₂

б) 2Mg + O₂ → 2MgO г) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?

а) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ — Q

б) N₂ + 2H₂ → 2NH₃ + Q г) CaCO₃ → CaO + CO₂ — Q

4. Какие из p-ых уравнений являются примерами экзотермических процессов?

а) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ — Q

б) N₂ + 3H₂ → NH₃ + Q г) CaCO₃ → CaO + CO₂ — Q

5.Укажите номер уравнения замены p-ii.

а) 2H₂ + O → 2H₂O в) 2H₂O → 2H₂ + O₂

б) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ г) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

6. Укажите уравнения обменной реакции.

а) H₂ + Cl₂ → HCl в) 2NH₃ → N₂ + 3H₂

б) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O г) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. Какая реакция относится к реакциям разложения?

а) Fe + O₂ → в) FeCO₃ →

б) Fe + HCl → г) FeO + C →

8.Уравнение Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + Н₂O + CO₂ относится к реакции:

а) нейтрализация в) обмен

б) окисление — восстановление г) разложение

9. Железный гвоздь погружали в раствор хлорида меди (2).

Это реакция:

а) обмен в) замены

б) гидратация г) соединения

10. Оксид магния реагирует с H₂SO₄

Это реакция:

а) обмен в) замена

б) соединения г) нейтрализация

11.Выберите эндотермический из списка реакций.

а) 2H₂O → 2H₂ + O₂ в) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

б) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ г) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

12. Пример реакции без изменения степени окисления элементов:

а) влияние NaCl на AgKO₃

б) взаимодействие Сu с Сl₂

в) растворение Zn в кислотах

г) Разложение HNO₃

13. Замените буквы пропущенными словами.

Атомы, молекулы или отдавшие электроны называются (A).Во время реакции они (Б). Атомы, молекулы или ионы, прикрепляющие электроны. Имя (B). В ходе реакций они (C)

14. В уравнении Fe⁺² + e → Fe⁺³ покажите процесс:

а) извлечение в) растворение

б) окисление г) разложение

15. В уравнении окислительной реакции H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ коэффициенты исходных веществ соответственно равны:

а) 3.2.5 в) 2.2.5

б) 5.2.3 г) 5.2.4

16. Через разбавленный раствор H2SO4 пропускали постоянный электрический ток.

Реакция протекает:

а) разложение H₂SO₄ в) восстановление S

б) окисление H₂ г) разложение воды

Типы химических реакций

Опция

1. Среди приведенных уравнений реакций реакций разложения:

а) 2С + О 2 → 2CO в) NH 4 Cl → NH 3 + HCl

б) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O г) H 2 + Cl 2 → 2HCl

2.Укажите реакции соединений среди уравнений реакций.

а) 2Cu + O 2 → 2CuO в) 2H 2 O → 2H 2 + O 2

б) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 г) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. Какие из уравнений реакций являются примерами экзотерических процессов?

а) C + O 2 → CO 2 + Q в) 2HgO → 2Hg + O 2 — Q

б) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q г) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 — Q

4. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?

а) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q в) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 — Q

б) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q г) CaCO 3 — CO 2 — Q

5.Укажите уравнения реакции замещения.

а) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 в) 2HӀ → H 2 + Ӏ 2

б) H 2 + Cl 2 → 2HCl г) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

6. Уравнение обменной реакции

а) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O в) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

б) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 г) H 2 + Cl 2 → 2HCl

7. Какая реакция называется сложной реакцией?

а) NH 3 + O 2 в) NH 3 →

б) NH 4 Cl + KOH → г) NH 3 + HCl →

8.Какая реакция относится к реакциям замещения?

а) Zn + HCl → в) ZnO + H 2 SO 4 →

б) Zn + HNO 3 → г) ZnCl 2 + AgNO 3 →

9. Какую реакцию относят к реакции обмена?

а) Na 2 O + H 2 O → в) Na 2 O + CO 2 →

б) Na 2 O + H 2 SO 4 → г) Na + H 2 J →

10. Оксид Na реагирует с CO 2. Это реакция:

а) обмен в) расширение

б) соединения г) замещение

11.Экзотермические реакции включают горение серы; взаимодействие Fe с O 2, горение N 2; реакция Cl 2 с O 2; растворение H 2 SO 4 в воде; разложение (NH 4) 2 Cl 2 O 7. Сколько ошибок в этом суждении?

а) 2; б) 1; в 4; г) 3

12. Реакция взаимодействия NaCl с AqNO 3 и реакция окисления CO в зависимости от направления реакции относятся к:

а) необратимый в) первый необратимый, второй обратимый

б) обратимый г) первый обратимый, второй необратимый

13.Пример окислительно-восстановительной реакции:

а) разложение Ca CO 3 в) нейтрализация HNO 3

б) разложение HNO 3 г) взаимодействие Ca CO 3 с HNO 3

14. Степень окисления Mr в KMrO 4:

а) +7; б) -7; в) +6; г) +4

15. Когда происходит окисление:

а) взаимодействие с O 2

б) движение электронной пары

c) электронная приставка

г) отдача ẽ атома, молекулы или иона

16.Вместо букв вставьте названия химических элементов.

В период IV (A) — самый активный окислитель, а (B) — самый активный восстановитель. Окружение элементов группы V I основной подгруппы является наиболее активным окислителем (C), наиболее слабые окислительные свойства выражены в (D).

Химические реакции. Вариант 1.

а) H 2 + N 2 → NH 3

б) CO + O 2 → CO 2

в) HNO 3 → NO 2 + H 2 O + O 2

г) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3

e) Ba + H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2

a) Реакция соединения: Ag + O 2 →

б) Реакция соединения: P + Cl 2 →

в) Реакция замещения: Cr 2 O 3 + C →

г) Реакция обмена: A l 2 O 3 + HCl →

Вариант 2 .

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) Mg + N 2 → Mg 3 N 2

b) C + Cr 2 O 3 → CO 2 + Cr

c) HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O

d) Na + H 2 O → NaOH + H 2

e) Ba O + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 O

2. Добавить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: Al + O 2 →

б)) Реакция соединения: Mg + Cl 2 →

в) Реакция замещения: MnO 2 + H 2 →

г) Реакция обмена: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

Вариант 3.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) P + S → P 2 S 3

b) CuO + Al → Al 2 O 3 + Cu

c) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3) 2 + H 2 O + CO 2

d) KClO 3 → KCl + O 2

e) KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Чтобы добавить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

2 →

б)) Реакция соединения: Al + S →

в) Реакция замещения: Cr 2 O 3 + C →

г) Реакция разложения (электролиз): H 2 O →

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba (OH) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI (OH) ₃ = 9000 2O₃ Вариант 4.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4

b) Cl 2 + Al → AlCl 3

c) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

г) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

2. Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: B + O 2 →

d) Реакция обмена A l 2 O 3 + HCl →

3. С выделением газа протекает реакция между:

1) карбонатом натрия и нитратом магния

2) фосфорной кислотой и нитратом бария

3) хлорид аммония и гидроксид кальция

4) хлорид калия и нитрат серебра

Вариант 5.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

b) Li + Cl 2 → LiCl

c) Cu (NO 3) → CuO + O 2 + NO 2

d) KOH + AlCl 3 → KCl + Al (OH) 3 ↓

e) Mg + H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4) 2 + H 2

2. To сложите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

2 →

d) Реакция разложения: HgO →

3. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

1) гидроксид калия

2) карбонат натрия

3) оксид калия

4) нитрат свинца

Вариант 6.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4

b) Cl 2 + Al → AlCl 3

c) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

d) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Чтобы добавить уравнения реакции, расположите коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: B + O 2 →

б)) Реакция соединения: Al + N 2 →

в) Реакция замещения: FeO + Al →

г) Реакция разложения (электролиз): A l 2 O 3 →

3.Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с … Запишите уравнение

1) SO₃ 2) HNO₃ 3) KCI 4) HBr

Вариант 7.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакция:

а) K 2 O + H 2 O → KOH

б) Li + N 2 → Li 3 N

2. Чтобы сложить уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: Ba + N 2 →

б)) Реакция соединения: K + Cl 2 →

в) Реакция замещения: Fe 2 O 3 + Mg →

г) Реакция разложения (электролиз): HgO →

3.Обменные реакции включают взаимодействие между

1) оксидом натрия и диоксидом углерода

2) хлоридом железа (||) и хлором

3) соляной кислотой и гидроксидом магния

4) фосфорной кислотой и цинком

Вариант 8.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

b) Li + N 2 → Li 3 N

c) AgNO 3 → Ag + O 2 + NO 2

г) КОН + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓

д) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2

2.Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: N 2 + O 2 →

б)) Реакция соединения: S + Cl 2 →

в) Реакция обмена: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

г) Реакция разложения (электролиз): NaCl →

3. Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2) CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

4 ) 2Cr (OH) ₃ = Cr₂O₃ + H₂O

Вариант 9.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

а) K 2 O + H 2 O → KOH

б) А l + S → Al 2 S 3

г) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe (OH) 2 ↓

2. Чтобы сложить уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: Ba + Br 2 →

б)) Реакция соединения: Fe + Cl 2 →

в) Реакция обмена: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

г) Реакция разложения (электролиз) KCl →

3.Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba (OH) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4 ) 2AI (OH) ₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Вариант 10.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

б) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

c) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

d) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

д) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O

2.Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: K + Br 2 →

б)) Реакция соединения: P + Cl 2 →

в) Реакция обмена: FeO + HNO 3 →

г) Реакция разложения (электролиз) LiCl →

3. При выделении газа, реакция происходит между

1) силикатом калия и гидроксидом кальция

2) карбонатом кальция и соляной кислотой

3) нитратом цинка и оксидом бария

4) сульфатом калия и хлоридом магния

Вариант 11.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) SO 2 + O 2 → SO 3

b) P + S → P 2 S 3

e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

2 →

3. При взаимодействии растворов выделяется газ. Напишите уравнения.

1) хлорид калия и серная кислота

2) карбонат кальция и азотная кислота

3) серная кислота и гидроксид бария

4) фосфат натрия и соляная кислота

Вариант 12.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

а) H 2 + O 2 → H 2 O

б) Сl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

в) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

d) Ba (OH) 2 + HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O

e) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

2. Чтобы добавить уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

а) Реакция соединения: Н 2 + N 2 →

б)) Реакция замещения: К + НОН →

в) Реакция обмена: CuO + H 2 SO 4 →

г) Реакция разложения (электролиз) BaF 2 →

3.Обменные реакции включают взаимодействие между собой. Напишите уравнения.

1) оксид калия и вода

2) хлор и кислород

3) азотная кислота и гидроксид бария

4) серная кислота и магний

Вариант 13.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции :

а) H 2 + N 2 → NH 3

б) C + Ca → CaC 2

в) KClO 3 → KCl + O 2

г) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3) 2 + AgCl ↓

д) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + H 2

2.Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: F 2 + B →

b)) Реакция замещения: Ca + HOH →

c) Реакция обмена: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

d) Реакция разложения (электролиз) CaO →

3. При смешивании растворов не образуется осадок

1) карбонат натрия и серная кислота

2) сульфат натрия и нитрат бария

3) карбонат кальция и соляная кислота

4) сульфит калия и хлорид бария

Вариант 14.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) H 2 + F 2 → HF

b) C + Na → Na 4 C

c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

d) Mg (OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

e) Al + HBr → AlBr 3 + H 2

2. Чтобы добавить уравнения реакции, расположите Коэффициенты называют комплексными веществами.

а) Реакция соединения: Н 2 + Cl 2 →

б)) Реакция замещения: Ba + HOH →

в) Реакция обмена: BaCl 2 + H 2 SO 4 →

г) Реакция разложения ( электролиз) BaO →

3.Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba (OH) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4 ) 2AI (OH) ₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Вариант 15.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) SO 2 + O 2 → SO 3

б) P + S → P 2 S 3

в) Cr (OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O

г) Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

д) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2.Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: Mg O + SiO 2 →

b)) Реакция соединения: P + O 2 →

c) Реакция обмена: CuO + HNO 3 →

d) Реакция разложения (электролиз) LiF →

3. При растворении растворов выделяется газ. взаимодействовать. Напишите уравнения.

1) хлорид калия и серная кислота

2) карбонат кальция и азотная кислота

3) серная кислота и гидроксид бария

4) фосфат натрия и соляная кислота

Изображения обложек учебников представлены на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (ст.1274 п.1 части четвертой Гражданского кодекса Российской Федерации)

• Химия — наука с характером! Победить хитрые формулы и вычисления, постигнуть сущность веществ и проследить их связи, понять особенности элементов и тонкости реакций поможет онлайн-ребник — талантливый наставник, умный помощник и постоянный спутник ученика.
• КИМ по химии, подготовленных Н.П. Три губы — это сокровищница знаний и эффективный инструмент для их применения.Пособие составлено в формате ЕГЭ по учебнику Габриеляна. Восьмиклассникам предлагаются задания разного уровня сложности и ключи к ним. Пройдя путь, пройденный экспертами, школьники смогут:
  — повторить пройденный материал;
  — для формирования необходимых навыков;
  — для проверки навыков на практике;
  — проверяйте результаты и закрепляйте достижения.
  Химия в 8 классе: курс на уровень «ас»!
• GDZ online требуют особого подхода.Они не созданы для обмана. Миссия бесплатного репетитора — облегчить жизнь школьникам и их родителям, предлагая скорректировать путь к новым открытиям и вершинам науки. Помнить! Только правильное использование Решебника гарантирует отличные оценки, уверенность в экзамене и фундаментальные знания предмета.
• Каждый может списать готовые ответы и похвастаться своим безупречным домашним заданием, но что дальше? Испорченная репутация, провал на самом главном жизненном экзамене, отсутствие элементарного кругозора.Никто не запретит вам списывать готовые ответы на КИМы онлайн, но стоит ли это делать таким образом — решать вам!

Типы химических уравнений. (9кл)

1. Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации?

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O

2) H 2 + Cl 2 = 2HCl

3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

4) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2

2. Реакция, уравнение которой

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

, является реакцией

1) обмен 3) соединения

2) разложение 4) замена

3.Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) MgO + CO 2 = MgCO 3

2) FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe (OH) 3

3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2

4) 2AgBr = 2Ag + Br 2

4. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgСO 3 = CO 2 + MgO

2) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

4) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

5.Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции?

1) СaСO 3 = CO 2 + CaO

2) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl

4) Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3

6. Какое из уравнений неприменимо на окислительно-восстановительные реакции?

1) 2Al + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2

2) 2CO + O 2 = 2CO 2

3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

4) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

7.Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) 2HNO 3 + Fe (OH) 2 = Fe (NO 3) 2 + 2H 2 O

3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

4) 4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

8. Взаимодействие калия с водой относится к реакциям

1 ) замещение 3) разложение

2) соединения 4) обмен

9. Какая из записей соответствует уравнению реакции соединения?

1) 2CO 2 + Ca (OH) 2 = Ca (HCO 3) 2

2) 2HCl + Na 2 O = 2NaBr + H 2 O

3) H 2 SO 4 + Pb = PbSO 4 + H 2

4) 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

10.Без изменения степени окисления протекает реакция, схема которой

1) Ca + H 2 O — Ca (OH) 2 + H 2

2) HCl + Na 2 CO 3 —- NaCl + H 2 O + CO 2

3) H 2 SO 4 + H 2 S — SO 2 + H 2 O

4) HNO 3 + FeO — Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O

Недоедание в развивающихся странах

Несмотря на многолетние мероприятия, направленные на сокращение детского недоедания в Южной Африке, его негативные последствия, в частности задержка роста, сохраняются в основном среди детей в возрасте до пяти лет, живущих в регионах с ограниченными ресурсами.Поперечное исследование было проведено для определения распространенности недоедания и связанных факторов среди 404 детей в возрасте до пяти лет, посещающих службы по уходу за детьми вместе со своими матерями в выбранных медицинских учреждениях провинции Лимпопо, Южная Африка. Были собраны антропометрия, социально-демографические данные и акушерский анамнез. Z-значения роста к возрасту, массы тела к возрасту и индекса массы тела к возрасту использовались для определения задержки роста, недостаточной массы тела и худобы у детей соответственно. Анализ логистической регрессии был проведен для определения факторов, связанных с недоеданием.Задержка в росте (45,3%) была распространенной формой недоедания среди детей в возрасте до пяти лет, затрагивая мальчиков (51,7%) больше, чем девочек (38,8%), и детей в возрасте 12–23 месяцев (62,4%) больше, чем детей младше 11 месяцев (40,1%). %), помимо общей распространенности недостаточного веса (29,0%) и худобы (12,6%). У мальчиков были более высокие шансы задержки роста (скорректированное отношение шансов, AOR = 2,07, 95% CI: 1,26–3,41, p = 0,004) и недостаточный вес (AOR = 2,17, 95% CI: 1,32–3,57, p = 0,002), чем у девочек. Дети в возрасте 12–23 месяцев чаще страдали от задержки роста (AOR = 4.79, 95% ДИ: 2,36–9,75, p ≤ 0,0001), чем у детей в возрасте ≤11 месяцев. Отсроченное введение твердой пищи увеличивало вероятность задержки роста (AOR = 5,77, 95% ДИ: 2,63–12,64, p ≤ 0,0001) и недостаточной массы тела (AOR = 2,05, 95% CI: 1,08–3,89, p = 0,028). Дети с нормальной массой тела при рождении имели меньшую вероятность быть худыми (AOR = 0,42, 95% ДИ: 0,19–0,92, p = 0,029) и иметь недостаточный вес (AOR = 0,34, 95% ДИ: 0,17–0,68, p = 0,003), чем дети, которые имел низкий вес при рождении. Дети, матери которых получили среднее образование (AOR = 0.39, 95% ДИ: 0,16–0,97, p = 0,044), а образование в 12 или после 12 классов (AOR = 0,32, 95% ДИ: 0,12–0,83, p = 0,020) были менее подвержены задержке роста, чем дети. матерей, получивших только начальное образование. Неоптимальный прикорм предрасполагает детей к задержке роста и недостаточной массе тела. Национальные программы питания должны быть привязаны к конкретному контексту, чтобы улучшить введение прикорма среди детей, особенно в отдаленных и бедных районах.

Decal v chémii 8. Najdôležitejšie tryy anorganických látok

Chémia je последняя «главная» положка, которa začína studovať na strednej škole neskôr ako všetci ostatní.Školáci sa dostanú do úvahy len v ôsmej triede. Disciplína si vyžaduje zapamätanie veľkého počtu faktov, ako aj rozvoj osobitného ,chemického, takého myslenia. Pomáha správne určiť možnosť reakcií na predpovedanie fyzikálno-chemických vlastností jednoduchých látok v závislosti od umiestnenia zodpovedajúcej položky v periodickej tabuEVľke MENDELE. Научитесь на все, будьте музеем изучать вена úsilia и stráviť знаменное множство часу.

Nepochybne, pri štúdiu chémie, vzdelávací a metodický komplex kandidáta pedagogických vied pomáha Hubilyan.Jeho tlač a vydavateľstvo sa zaoberá poklesom. Aktualizované dnes, verzie učebnice sú považované za vydania 2013-2019. Obsahujú úplný zoznam tém určených vo Federálnom štátnom štandarde (GEF). Sú zahrnuté aj do pracovných programov popredných učiteľov Ruskej federácie.

Prečo sa odporúča používať GDZ (Автор: Habellyan) pre stupeň 8?

Faktom je, že príslušná metodika starostlivo vybrali všetky úlohy ponúkané na našej stránke. Ich objednávka zodpovedá väčšine skutočných vzdelávacích programov používaných v lekciách a pri zostavovaní domácich úloh.Окрем Тохо:

• slo cvičenia v GDZ striktne zodpovedá skutočnému vydaniu učebnice;
• stránka je k dispozícii 24 hodín denne. Nie ste obmedzovaní v čase;
• podrobné vysvetlenia a pomocné fakty sú uvedené, ak je vhodné;
• každá úloha má niekoľko možností na správne vykonanie.

Dôkladná analýza zberu s lojálnymi odpoveďami a systematickou prácou na to pomáha pripraviť sa na kontrolu, overovanie, diagnostickú prácu, ako aj vyriešiť externé testy.

Prečo je online Reshebnik Gabrielyan lepšie ako učiteľ?

Вы можете узнать, что нужно сделать, чтобы получить желаемый результат, а также потребовать его от детей, которые вступают в ступенчатые скушки, ОГЭ, ЕГЭ. Zároveň s použitím aktuálneho škého programu sa môžete vyrovnať s ekonomickými spôsobmi. Pripravené domáce úlohy sú vynikajúcou alternatívou. Sú kvalitatívne vypracované a triedené. Правдивые попытки помочь доспеху cítiť dôveru v seba, zvýšiť hodnotenie škôl, rozvíjať záujem o túto tému.Наследуйтесь теми наверху захоронения в одном месте:

• Úvod do chémie. Loha tejto vedy v histórii ľudstva a nášho každodenného života.
• najjednoduchšie reakcie a látky. Ich fyzikálno-chemické vlastnosti. Zásady objednaného opisu látok poda danej schémy.
• umiestnenie kovov a nekovových kovov v periodickom systéme, zmysluplná analýza.

Reshebnik v chémii pre tryu 8 Gabrielyan je kombináciou hotových domácich úloh, vrátane riešených problémov, vypočítaných rovniciach reakcie prevzaté z podpory.stupňoch ruských stredných škôl.

Решебник в семье 8 Габриелян О.С. 2013-2019

lohy a rovnice reakcie v priebehu chémie nie sú ahké praktické úlohy, že všetky školáci môžu vykonávať od prvého času. Особые риски осем зровнавачов могут быть защищены при правильном расположении домов: в 8. роковой, студенческий, в том числе и в случае необходимости, в настоящее время неуморожен.

Наши строчки понука GDZ школ в школе до 8 класса Габриэлян, кто умеет учиться:

1. kvalitatívne vykonáva domáce úlohy;
2. pochopiť mechanizmy na riešenie problémov;
3. консолидированный теоретический материал студийных материалов в трех местах;
4. обратитесь к контролю над покупкой на этом месте.

На территории, расположенной на открытом воздухе, в доме, где находится дом, в семье, где находится контроль.

Náš zdroj má komplexnú výhodu:

• požadovaný tutoriál sa dá ahko nájsť cez vyhľadávací reťazec;
• кликнуть на месте в таблице, где можно получить доступ к онлайн-обмену;
• stránka je k dispozícii nielen na počítačoch — má príslušnú verziu pre tablety a phone.

Sledujeme aktualizácie reshebnikovej základne a snažíme sa zabezpečiť, aby niekoľko online odpovedí predstavovali jednu úlohu.

Odpovede Tutorial GDZ в школе до 8 класса Gabrielyan

Programme stredných škôl Ruska je v súcasnosti vypracovaný na základe tuoriálu Gabilského Drop Drop, vydané zydavateľskúč главный капитал, кто поважу эту тему, также известен:

1. Štruktúra atómového a atómového spojenia chemických prvkov;
2. Jednoduché látky, ich vlastnosti;
3. Zmesi látok a riešení;
4. Ionové výmeny reakcií;
5. Редокс-процесс.

V ramci učebnice sú prezentované dve chemické workshopy (labratórne práce). Все учащиеся с подпорованными практическими проблемами, úlohami, cvičeniami, ktoré umožňujú účinne asimilovať teóriu predmetu.

Obrazy učebníc sú uvedené na stránkach tejto stránky výlučne ako ilustračný materiál (článok 1274 s. 1 časti štvrtého Občianskeho zákonníka Ruskej federácie)

• Stupeň chémie 8. lohy. Кузнецова, Левкин Вентана граф
• Stupeň chémie 8.Výbor Gabrielyan Drop
• Zber úloh a cvičení v chémii Grade 8 Homchenko Nová vlna
• Stupeň chémie 8. Výbor Rudzitída, Feldman Vzdelanie
• KontrolnOV a overovacie prácero v chémii 50 (Kim) v chémii stupňa 8. Výbor Koroshchenko skúška

Практичный ноутбук

• ZOŠÍCHUJÚCICH V KRÁTKE CHEMIKE 8 Еремин, дропдов
• Габриелян, Сладков Бушанд
• Записная книжка, которая дает оценку ведомости в химии 8.\\ T Výbor Gabrielyan, Motsova Bushand
• Zošit v chémii stupeň 8. Výbor Gabrusheva osvietenie
• Notebook-simulátor v chémii Grade 8. Výbor Osvietenie GARA
• Chémia Notebook Grade 8. Virémiš 8. Выбор Боровский. K učebniku Rudzitída Skúška
• Zošit v chémii stupeň 8. Выбор Микитюк. На учебнику Габриеляна. Skúška

Testy

Решебники в химии предварительно 8

• Mnohí rodičia sú čoraz viac ustrojení nad otázkou — Ako pomáhať našim deťom s domácimi úlohami na predmetoch, ako je chémia, fyzika, pretože tieto vedy súednoštés de zložitý.Vyriešiť проблемы с домашними животными GDZ v chémii pre stupeň 8. Toto je skutočná magická prútik nielen pre študentov všetkých kategórií, ale aj pre rodičov, ktorí sa romiúsívoji.
• Иба студента, кто узнает специфику темы и звездное исследование проблем в конкретной триеде, в большинстве случаев выровнен с домашними улохами в семье. Preto je pomoc Reshebnik v takýchto prípadoch brilantná produkcia pre rodičov. Vďaka Reshebniku против Chemii, СТУДЕНТ 8. ročníka nezapíše иба hotové úlohy г neho (pretože nevedie к vážnemu pochopeniu predmetu), эля А.Я. pochopiť, АКО vyriešiť mnoho zložitých úloh, pamätajte на материал к боло študované v lekcii пр prípade, že са odvoláva на učebnicu .Postupnosť riešení úloh v Reshebník je podrobne maľovaný a je jasné, aj ten, kto zabudol z študovaného materiálu, bude schopný ich pochopiť. Z tohto dôvodu, zavedený názor, že len tí, ktorí sa nechcú naučiť, sa tešia takéto knihy, omylom, mnoho studentov, ktorí považujú svoju povinnosť — pochopiť študovaný mater.

Chémia 8 Trieda — Príslušné štúdium vedy s Azovom

• V ôsmom ročníku sú študenti stredných škôl oboznámení s novou disciplínou — veda chémie. Vzhľadom na vysoký praktický, aplikovaný význam, ktorý má, dopyt vedomostí pre alšiu voľbu povolania, je dôležité od samého začiatku pracova starostlivo a zamyslene s teoretickémú téretoić ma prakticom.Nie vždy všetko je bezpečne vypracované, mnohé témy sú dosť zložité. В том, что нужно предпринять, это означает, что вы укажете что-то в своей дисциплине, с другими «нефунговала». Приступите к комплексу pre svoju štúdiu, výber vysoko kvalitnej literatúry a reshebníkov bude môcť prekonať dočasné ažkosti a riešiť najťažšie otázky.
• Ale pre to musíte pracovať GDZ Nie čas od času a systematicky. Nielen, aby splnil úlohu stanovenú v škole, ale aj na to, aby sa problém hlboko, na všetkých úrovniach, vrátane zvýšenej zložitosti, pripraviť a podieľať sa na predmetožés š.Ak chcete, aby bola realita, potrebujete:
  — vypracova príslušný plán, nezávislý pracovný program. Можете на уроках сами алебо контактная учительница, учительница;
  — твория гармонограмма prechádzajúcich sekcií a tých, riešenie problémov, ktoré vykonávajú praktickú prácu;
  — Z času na čas stráviť Dynamiku dosiahnutých výsledkov a prispôsobenie pracovného plánu na základe tejto analýzy.
• Súčasťou sú hlavné témy, ktoré študujú chémiu v platovej triede 8:
  — Čo je chémia, s pomocou ktorého študuje techniky a technológie;
  — Čo je to látka, chemické zákony a vzorce;
  — атомы;
  — jednoduché látky a spojenia;
  — трансформации, операции с латками, ремешками;
  — rovnice a reakcie.
• Okrem teoretickej učebnice pre chémiu pre tryu 8 sa odporúčajú dielne a overovacie materiály, aby zahŕňali workshopy a overovacie materiály. Medzi nimi:
  — zošit ;
  — didaktické materiály ;
  — ноутбук pre praktickú prácu;
  — zbierky praktických a Experimentálnych úloh;
  — ноутбук для предварительной лаборатории;
  — simulátory a úverová práca na disiplíne.
• Поволене доконца ай неякый час на изучении проблем доданых дисциплины, але позорование засады правдивости, осем зровнаваче буду схопни досагнум высоким выследием в области.

GDZ v chémii pre stupeň 8 Gabrielyan je reshebnik alebo súbor hotových domácich úloh, riešených príkladov a úloh vypočítaných reakčnými rovnicami. Je zostavený na základe učebnej príručky pre chémiu pre ôsmeho zrovnávače, zostavené ccristed vedcov Ruska — Gabrielyan O.S.

Решебник против Chemii предварительно triedu 8 Габриелян VAM umožňuje vyriešiť DVE dôležité úlohy v procese STUDIA školákov:

• По prvé, pomáhajú školám с ťažkými domácimi úlohami против Chemii;
• Po druhé, podporova rodičov pri kontrole akademického výkonu ich Čad.

V RESHEBNIK, nielen výsledky riešenia problémov a reakčných rovníc, ale aj krok za krokom algoritmus pre ich vykonávanie. Чтобы роби хотове риешения ясне до детей а родичов.

Naše stránky tvoria najvhodnejšie podmienky предварительно prijímanie odpovedí на úlohy školského Roka Chemie предварительно triedu 8:

1. V reťazci vyhľadávania prezentovaného на každej stránke môžete riadiť číslo úlohy alebo rýchlosť uzávierky г Jeho stavu — Система automaticky vytvorí zoznam vhodných riešení;
2. Službu môžete použiť z počítača, tabliet alebo smartfónu.

Вжľадом к тому, решебники презентованы на интернетовской странице в праве актуализуемой, потом по школам малы маť почибности в дизайнерской шеме проблему алебо ровнице. Jedinečný servis inteligentného vyhľadávania je základom efektívnych časových úspor.

ГДЗ в семье до ступени 8 Габриелян О.С. — hlavné časti učebnice 2013.

Všetky ready-vyrobené online odpovede reshebniku v chémii na 8. ročník sa skladajú na základe učebnice Gabrielyan Drop O.S., ktorý bol publikovaný ropublic vulture 2013

Kniha predstavuje päť tematických kapitol, v ktorých:

1. Štruktúra atómu a spôsobu atómovej zlúčeniny chemických prvkov;
2. Podstata jednoduchých látok, ich vlastností a hlavných zmien v nich;
3. Zmesi látok a riešení;
4. Iónom výmene reakcie окислительно-восстановительный процесс.

Všetky časti učebnice sú podporované praktickými úlohami a cvičeniami, ktoré vám umožňujú účinne asimilovať materiál.

Naše stránky poskytuje riešenia семинары a úloh, ktoré vám umožňujú rýchlo a efektívne vykonávať domáce úlohy, ako aj pripraviť sa na previe certnetif konečnecne.

Kľúčové slová: chémia stupeň 8. Všetky vzorce a Definície, podmienené označenia fyzikálnych množstiev, jednotiek merania, konzol na označenie jednotiekmi merania, schema jzť

• Atóm — najmenšia chemicky nedeliteľná časť hmoty.
• Chemický prvok — určitý typ atómov.
• Molekula — najmenšia častica hmoty, ktorá sa zachováva jeho zloženie a chemické vlastnosti a pozostávajú z atómov.
• Jednoduché látky — látky, ktorých molkuly pozostávajú z atómov jedného druhu.
• Sofistikované látky — látky, ktorých molkuly pozostávajú z atómov rôznych typov.
• Kvalitatívne zloženie hmoty Ukazuje z atómov, ktorého prvky spočívajú.
• Квантитативное размещение hmoty Zobrazuje počet atómov každého prvku v jeho zložení.
• Chemický vzorec — podmienenen záznamy kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia látky prostredníctvom chemických symbolov a indexov.
• Atómová jednotka hmotnosti (A.e.m.) — jednotka merania hmotnosti atómu, rovná hmotnosti 1/12 atómu uhlíka 12 ° C.
• Кртко — Множество летних наблюдений за часами в 0,012 кг при температуре 12 ° C.
• TRVALÝ AVPADRO ( Na. ) = 6 * 10 23 моль -1) — počet častíc obsiahnutých v jednom móle.
• Molárna hmotnosť látok ( M. ) — hmotnosť látky odobratej v množstve 1 mol.
• Relatívna atómová hmota Элемент ALE г. — pomer hmotnosti atómu tohto prvku M 0 až 1/12 uhlíka atóm uhlíka 12 ° C.
• Relatívna molkulová hmotnosť Látky M. г. — pomer hmotnosti molkuly tejto látky na 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12 C. Relatívna molkulová hmotnosť sa rovná súčtu relatívnych atómových hmôt chemických próvomučéní ktor.
• Hmotnostná frakcia Chemický prvok Ω (x) Ukazuje, ktorá časť relatívnej molkulovej hmotnosti látky X predstavuje pre túto položku.

Atómové molkulárne vyučovanie
1.Existujú látky s molkulovou a ne-acekulárnou štruktúrou.
2. Медзи молекулы существуют медзеры, которые розмеры закрываются на агрегат, ставу тепло и тепло.
3. Молекулы на континентальном берегу.
4. Molekuly sa skladajú z atómov.
6. Atómy sa vyznačujú určitou hmotnosťou a rozmermi.
V fyzikálnych javoch sú molkuly konzervované, s chemikáliami, spravidla sú zničené. Atómy pod chemickými javmi sú preskupené и vytvárajú molkulu nových látok.

Zákon o konštante zloženia látky
Každá chemicky čistá látka molkulárnej štruktúry, bez ohľadu na spôsob získania, má trvalé kvalitatívne a kvantitatívne.

Валенсия
Vhodnotenie je vlastnosť atómu chemického prvku na pripojenie alebo nahradenie určitého počtu atómov iného prvku.

CHEMICKÁ REAKCIA
Chemická reakcia — fenomén, v dôsledku čoho sa z niektorých látok vytvárajú iní. Reagencie — látky vstupujúce do chemickej reakcie. Reakčné produkty — Látky vyplývajúce z reakcie.
Príznaky chemických reakcií:
1. Výber tepla (svetlo).
2. Zmeňte farbenie.
3. Vzhľad vône.
4. творба зразенины.
5. Uvoľnenie plynu.

• Chemická rovnica — Nahrávanie chemickej reakcie s pomocou chemických vzorcov. Ukazuje, ktoré látky a v ktorých množstvách reagujú a získavajú sa v dôsledku reakcie.

Zákon zachovania hmotnosti látok
Hmotnosť látok vložených do chemickej reakcie sa rovná hmotnosti látok vytvorených v dôsledku reakcie. V dôsledku chemických reakcií, atómy nezmiznú a nevyskytujú, ale sú preskupenia.

Жрнутие ходины «Химия 8 попыток. Все взоры и определение.»

alšia téma: «.

«Типы химических реакций» Тест 12 химических реакций

Типы химических уравнений. (9кл)

1. Какое уравнение соответствует реакции нейтрализации?

1) HCl + KOH = KCl + H 2 O

2) H 2 + Cl 2 = 2HCl

3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

4) 2HCl + Zn = ZnCl 2 + Н 2

2.Реакция, уравнение которой

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

, является реакцией

1) обмен 3) соединения

2) разложение 4) замещение

3. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) MgO + CO 2 = MgCO 3

2) FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe (OH) 3

3) 2NaI + Br 2 = 2NaCl + I 2

4) 2AgBr = 2Ag + Br 2

4. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) MgСO 3 = CO 2 + MgO

2) Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2NaHCO 3

3) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

4) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

5.Какое уравнение соответствует окислительно-восстановительной реакции?

1) СaСO 3 = CO 2 + CaO

2) Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl

4) Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3

6. Какое из уравнений неприменимо на окислительно-восстановительные реакции?

1) 2Al + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2

2) 2CO + O 2 = 2CO 2

3) 2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

4) 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O

7.Какое уравнение соответствует реакции разложения?

1) Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

2) 2HNO 3 + Fe (OH) 2 = Fe (NO 3) 2 + 2H 2 O

3) 2H 2 SO 4 + C = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

4) 4Fe (NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

8. Взаимодействие калия с водой относится к реакциям

1 ) замещение 3) разложение

2) соединения 4) обмен

9. Какая из записей соответствует уравнению реакции соединения?

1) 2CO 2 + Ca (OH) 2 = Ca (HCO 3) 2

2) 2HCl + Na 2 O = 2NaBr + H 2 O

3) H 2 SO 4 + Pb = PbSO 4 + H 2

4) 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

10.Без изменения степени окисления протекает реакция, схема которой

1) Ca + H 2 O — Ca (OH) 2 + H 2

2) HCl + Na 2 CO 3 —- NaCl + H 2 O + CO 2

3) H 2 SO 4 + H 2 S — SO 2 + H 2 O

4) HNO 3 + FeO — Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 О

Изображения обложек учебников представлены на страницах сайта исключительно в качестве иллюстративного материала (п.1 ст. 1274 части четвертой ГК РФ)

• Химия — наука с характером! Победить хитрые формулы и вычисления, постичь суть веществ и проследить их связи, понять особенности элементов и тонкости реакций поможет онлайн-резидент — талантливый наставник, умный помощник и постоянный спутник ученика.
• КИМ по химии, подготовленных Н.П. Трехгубая — сокровищница знаний и действенный инструмент для их применения. Пособие составлено в формате ЕГЭ по учебнику Габриеляна. Восьмиклассникам предлагаются задания разного уровня сложности и ключи к ним. Пройдя путь, пройденный экспертами, школьники смогут:
  — повторить пройденный материал;
  — для формирования необходимых навыков;
  — для проверки навыков на практике;
  — проверяйте результаты и закрепляйте достижения.
  Химия в 8 классе: курс на уровень «ас»!
• GDZ online требуют особого подхода. Они не созданы для обмана. Миссия бесплатного репетитора — облегчить жизнь школьникам и их родителям, предлагая скорректировать путь к новым открытиям и вершинам науки. Помнить! Только правильное использование Решебника гарантирует отличные оценки, уверенность в экзамене и фундаментальные знания предмета.
• Каждый может списать готовые ответы и похвастаться своим безупречным «домашним заданием», но что дальше? Испорченная репутация, провал на самом главном жизненном экзамене, отсутствие элементарного кругозора.Никто не запретит вам списывать готовые ответы на КИМы онлайн, но стоит ли это делать таким образом — решать вам!

Назад вперед

Внимание! Предварительный просмотр слайдов используется только в информационных целях и может не отражать все возможности презентации. Если вам интересна эта работа, пожалуйста, скачайте полную версию.

Тип урока: Обобщение и систематизация знаний и умений.

Дидактическая цель: обобщить и систематизировать знания студентов, полученные в ходе изучения темы.

Задания:

• Образовательные:
  • повторить и закрепить знания о типах химических реакций по количеству и составу исходных и образующих веществ в стандартных и нестандартных ситуациях, приметы, характеризующие курс химические реакции, умение применять закон сохранения массы веществ.
  • развивает способность сравнивать, классифицировать, обобщать факты и концепции.
• Развивающие:
  • развивать общеобразовательные умения и навыки (планирование ответа, логическое рассуждение, применение знаний на практике).
  • развивать самостоятельность, волю, способность преодолевать трудности в обучении, логическое мышление
• Образовательные:
  • для воспитания коллективизма, умения работать в парах, размышлять о собственной деятельности.

Психологическая цель: Создание комфортного микроклимата для каждого ученика.

Методика обучения: Репродуктивная, пояснительно-иллюстративная, частично исследовательская.

Формы обучения: лобная, индивидуальная, парная, индивидуализированная.

Оборудование и реактивы: Мел в ступке, медная проволока, спиртовая лампа, патрон, пробирки, штатив для пробирок, растворы: NaOH, СuСl 2, Fe, таблицы: «Растворимость гидроксидов и солей в воде» , «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Классификация химических реакций в неорганической химии», тесты, справочные схемы, дидактические карты.

План урока

1. Организационный момент.
2. Постановка цели и мотивация.
3. Обновление.
4. Систематизация.
5. Применение учебных материалов в знакомых и новых учебных ситуациях.
6. Проверка уровня подготовки.
7. Информация о домашнем задании.
8. Отражение.
9. Завершение урока с выставлением оценок и комментариями.

ВО ВРЕМЯ КЛАССОВ

И.Организационный момент

II. Постановка цели и мотивация

Цель урока ставится перед студентами в доступной форме, значимость данной темы мотивируется при дальнейшем изучении курса химии.

Учитель: Итак, мы научились писать химические предложения в форме химических уравнений. Как и в русском языке, предложения бывают восклицательными, вопросительными и возбуждающими, химические реакции — это соединения, разложение, замещение, обмен.
Сегодня на уроке мы еще раз повторим и внесем в систему знания о типах химических реакций на основе базовых понятий.
Чем они полезны?
Для изучения химических свойств веществ, которые описываются химическими уравнениями.
Решайте вычислительные задачи с помощью уравнений, потому что вы уже убедились, что если уравнение составлено неправильно, коэффициенты не выставлены правильно, проблема будет решена некорректно.

III.Обновление

Учитель: Для начала вспомним основные понятия и проведем химическую разминку.

Работа с классом путем прямой беседы по вопросам химической разминки (Дидактический материал находится на каждом столе ученика.

I. Химический прогрев

1. Что такое химическое явление, чем оно отличается от физического?
2. Какие признаки химических реакций вам известны?
3. Дайте определение химической реакции.
4. Каковы условия протекания химических реакций?
5. Какие реакции относятся к:

а) реакции соединения,
б) реакции разложения,
в) реакции обмена,
г) реакции замещения.

IV. Систематизация

Учитель: Продолжаем разминку.

II. Дифференцированная работа по типам химических реакций и подбору коэффициентов.

Учитель: А теперь давайте проверим, как отличить химические реакции друг от друга.В задании № 2 вы записали схемы химических реакций. Из предложенного списка выберите реакции и расставьте коэффициенты: первый вариант — сложные реакции, второй — разложение, третий — замещение, четвертый — обмен.
Ученики работают самостоятельно 3 минуты. Правильность исполнения проверяется записью на компьютере. На этом этапе закрепляется умение читать уравнения.
Критерии оценки: ошибок нет — оценка «5»; одна ошибка — оценка «4»; две ошибки — оценка «3»; больше трех ошибок — провал.

III. Работа с химическими уравнениями

Из следующего списка схем химических реакций выберите:

Вариант 1 — составные реакции,
Вариант 2 — реакции разложения,
Вариант 3 — реакции обмена,
Вариант 4 — реакции замещения.

1. HgO ––> Hg + O 2 2. Сu (OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5.Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. СuCl 2 + NaOH ––> Cu (OH) 2 + NaCl 8. H 2 O ––> Н 2 + О 2

1. Что послужило основанием для определения типа реакции?
2. Почему мы называем приведенную выше запись диаграммой?
3. Чему равно в уравнении реакции?
4. На основании какого закона ставим коэффициенты?
5. Расположите коэффициенты в приведенных выше схемах реакций.

Учитель: Вы все знаете выражение: «Теория проверяется практикой.«

Студенческий эксперимент

Цель: закрепить знания о физических и химических явлениях.

Задачи:

• Развивать способность сравнивать и классифицировать природные явления.
• Чтобы развить навыки и способности логически рассуждать, спланируйте ответ.

№1. Мел измельчить в ступке. Объясните, что это за явление и почему вы так думаете.

(Студент у доски измельчает мел в ступке и приходит к выводу, что произошло физическое явление, поскольку не образовалось никакого нового вещества).

№2. Отожгите медную проволоку

Прокомментируйте свои наблюдения и определите тип явления.
Перед экспериментом правила техники безопасности при работе со спиртовой лампой повторяют.

(Второй ученик зажигает медную проволоку над пламенем спиртовой лампы, наблюдает за образованием налета и делает вывод, что произошла химическая реакция, так как образовалось новое вещество).

Так как это химическое явление, запишите уравнение реакции горения меди.Помнить! При горении медь проявляет самую высокую степень окисления. Определите тип и продукты химической реакции. Расставьте шансы.
На основе экспериментов, output: Теперь мы убедились на практике и увидели, чем физическое явление отличается от химического. Здесь мы наблюдали один из видов химической реакции — сложную реакцию.

V. Применение учебных материалов в знакомых и новых учебных ситуациях

Экспериментальная работа:

Цель: закрепить знания о химических реакциях.

Задачи:

• Повторить и закрепить знания о типах химических реакций по количеству и составу исходных веществ и продуктов реакции
• Развивать самостоятельность, логическое мышление;
• Воспитывать коллективизм, умение работать в паре.

1. Реакция обмена между хлоридом меди (II) и гидроксидом натрия.

На экране представлена ​​схема: NaOH + CuCl 2 ––>
Учащимся предлагается определить продукты взаимодействия гидроксида натрия и хлорида меди (II).

Учитель: Запишите по схеме уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия с хлоридом меди (II). (Учащиеся записывают уравнения реакций) .
— Какие вещества реагируют? (Сложный)
— Какая реакция? (Обмен)
— Какие продукты будут формироваться? (гидроксид меди (II) и хлорид натрия).
Найдите эти вещества в таблице растворимости, что вы можете о них сказать? (Гидроксид меди (II) является нерастворимым основанием, поэтому осаждается, в уравнении вокруг этой формулы мы поставили)
Прогнозируемый результат сравнивается с реальным при проведении лабораторного эксперимента.
— Мы предсказали результат этой реакции. В этом убедимся, проведя эксперимент на практике.
Лабораторная работа проводится студентами под руководством преподавателя.
На основании всего этого делается вывод о типе проведенной реакции и признаке ее протекания.

2. Разложение гидроксида меди (II).

Учитель: Теперь возьмите пробирку, в которой был получен гидроксид меди (II), закрепите ее в держателе для пробирок, нагрейте.Не забывая о технике безопасности:

1. Сначала прогрейте всю пробирку, а затем нагрейте раствор.
2. Нагревание осуществляется в верхней части пламени, так как именно это пламя имеет самую высокую температуру.

Студенты проводят эксперимент «Разложение гидроксида меди (II)», наблюдают за происходящими изменениями.

— Какие изменения вы наблюдаете? (Появление черного осадка и капель воды на стенках пробирки)

Один ученик на доске, а остальные в тетрадях записывают уравнение реакции

Cu (OH) 2 ––> CuO + H 2 O

Выход: Таким образом, произошла реакция разложения, так как из одного сложного вещества образовались два новых сложных вещества.
3. Взаимодействие хлорида меди (II) с железом
Учитель: Нам осталось рассмотреть еще один тип химической реакции. Будем выкладывать опыт. В пробирку со стальным гвоздем налейте раствор хлорида меди (II). Какие изменения происходят позже, мы увидим, а пока запишем уравнение реакции.
Пока идет реакция, ученики записывают уравнение в дидактическую тетрадь.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, определяется его тип.
А теперь посмотрите, произошли ли какие-либо изменения в пробирке в нашем опыте? (Стальной гвоздь покрыт красным покрытием — медью, цвет раствора изменился с синего на зеленый).
— Какой вывод можно сделать?
Ученики делают выводы на основании наблюдений.
Студенты делают общее заключение по классификации химических реакций по количеству исходных и образующихся веществ. Для тех, кому сложно сделать вывод самостоятельно, предлагается эталонная схема

Классификация химических реакций по количеству и составу исходных и образующих веществ

Vi.Проверка уровня подготовки

Упражнение 1. Работа над вариантами I, II

Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, обозначающих правильные ответы, вы получите:

Вариант I — имя французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова закон сохранения массы веществ.
Вариант II — имя ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.

Вариант I.

Из букв, указывающих правильные ответы, вы получите имя французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова закон сохранения массы веществ.

Вариант II.

Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, обозначающих правильные ответы, вы получите имя ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.

Время работы: 3 минуты.
Критерии оценки: ошибок нет — зачет ;
есть ошибки — нет.

Задание 2. Дифференцированная самостоятельная работа по тестам, два уровня.
Время: 7 минут;
Критерии оценки: ошибок нет — «5»; одна ошибка — «4»; две ошибки — «3»; больше трех ошибок — провал.

Санкт-Петербургский государственный бюджет

Образовательное учреждение среднего профессионального образования

«ПЕТРОВСКИЙ ЛИЦЕЙ»

ПАКЕТ ТЕСТОВЫХ ЗАДАЧ

Для специальностей технического профиля

Составитель: Н.И. Мифтахова

Пояснительная записка

В процессе изучения химии и при выполнении тестовых заданий студенты должны знать:

важнейшие химические понятия:

1. материал, химический элемент, атом, молекула,

2. Относительный атомный и молекулярный вес,

3.ион, аллотропия, изотопы,

4. химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления

5. моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ,

6.Молекулярная и немолекулярная структура,

7. растворы электролитные и неэлектролитные,

8. электролитическая диссоциация,

9. окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

10. тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

11. углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

Основные законы химии:

1. сохранение массы веществ,

2.постоянство состава веществ,

3. Периодический закон Д. И. Менделеева;

Основные теории химии

1. химическая связка,

2. электролитическая диссоциация,

3. Строение органических и неорганических соединений;

важнейшие вещества и материалы:

1. важнейшие металлы и сплавы;

2. кислоты серная, соляная, азотная и уксусная;

3. благородные газы, водород, кислород,

4.галогены, щелочные металлы;

5.основные, кислые и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи,

6. двуокись углерода и окись углерода, двуокись серы, аммиак, вода,

7. природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен,

8. хлорид натрия, карбонат и бикарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция,

9. бензол, метанол и этанол,

10. сложные эфиры, жиры, мыло,

11. моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза),

12.анилин, аминокислоты, белки,

13. Искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Тест по теме «Типы химических реакций»

Опция

1. Среди приведенных уравнений реакции укажите реакцию соединения:

а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) CaCO₃ → CaO + CO₂ д) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂

б) Fe + S → FeS г) 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂

2. 2. Среди приведенных выше уравнений реакции реакция разложения…

а) 2HgO → 2Hg + O₂ в) MgCO₃ → MgO + CO₂

б) 2Mg + O₂ → 2MgO г) 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

3. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?

а) H₂ + O₂ → 2H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ — Q

б) N₂ + 2H₂ → 2NH₃ + Q г) CaCO₃ → CaO + CO₂ — Q

4. Какие из p-ых уравнений являются примерами экзотермических процессов?

а) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q в) 2H₂O → 2H₂ + O₂ — Q

б) N₂ + 3H₂ → NH₃ + Q г) CaCO₃ → CaO + CO₂ — Q

5.Укажите номер уравнения замены p-ii.

а) 2H₂ + O → 2H₂O в) 2H₂O → 2H₂ + O₂

б) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ г) Fe + CuCl₂ → Cu + FeCl₂

6. Укажите уравнения обменной реакции.

а) H₂ + Cl₂ → HCl в) 2NH₃ → N₂ + 3H₂

б) CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O г) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. Какая реакция относится к реакциям разложения?

а) Fe + O₂ → в) FeCO₃ →

б) Fe + HCl → г) FeO + C →

8.Уравнение Na₂CO₃ + 2HC → 2NaCl + Н₂O + CO₂ относится к реакции:

а) нейтрализация в) обмен

б) окисление — восстановление г) разложение

9. Железный гвоздь погружали в раствор хлорида меди (2).

Это реакция:

а) обмен в) замены

б) гидратация г) соединения

10. Оксид магния реагирует с H₂SO₄

Это реакция:

а) обмен в) замена

б) соединения г) нейтрализация

11.Выберите эндотермический из списка реакций.

а) 2H₂O → 2H₂ + O₂ в) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

б) 3H₂ + N₂ → 2NH₃ г) 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

12. Пример реакции без изменения степени окисления элементов:

а) влияние NaCl на AgKO₃

б) взаимодействие Сu с Сl₂

в) растворение Zn в кислотах

г) Разложение HNO₃

13. Замените буквы пропущенными словами.

Атомы, молекулы или донорные электроны называются (A).Во время реакции они (Б). Атомы, молекулы или ионы, прикрепляющие электроны. Имя (B). В ходе реакций они (C)

14. В уравнении Fe⁺² + e → Fe⁺³ покажите процесс:

а) извлечение в) растворение

б) окисление г) разложение

15. В уравнении окислительной реакции H₂S + K₂MnO₄ + H₂SO₄ → H₂O + S + MnSO₄ + K₂SO₄ коэффициенты исходных веществ соответственно равны:

а) 3.2.5 в) 2.2.5

б) 5.2.3 г) 5.2.4

16. Через разбавленный раствор H2SO4 пропускали постоянный электрический ток.

Реакция протекает:

а) разложение H₂SO₄ в) восстановление S

б) окисление H₂ г) разложение воды

Типы химических реакций

Опция

1. Среди приведенных уравнений реакций реакций разложения:

а) 2С + О 2 → 2CO в) NH 4 Cl → NH 3 + HCl

б) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O г) H 2 + Cl 2 → 2HCl

2.Укажите реакции соединений среди уравнений реакций.

а) 2Cu + O 2 → 2CuO в) 2H 2 O → 2H 2 + O 2

б) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 г) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. Какие из уравнений реакций являются примерами экзотерических процессов?

а) C + O 2 → CO 2 + Q в) 2HgO → 2Hg + O 2 — Q

б) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q г) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 — Q

4. Какие из уравнений реакций являются примерами эндотермических процессов?

а) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q в) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 — Q

б) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 + Q г) CaCO 3 — CO 2 — Q

5.Укажите уравнения реакции замещения.

а) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 в) 2HӀ → H 2 + Ӏ 2

б) H 2 + Cl 2 → 2HCl г) N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

6. Уравнение обменной реакции

а) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O в) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

б) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 г) H 2 + Cl 2 → 2HCl

7. Какая реакция называется сложной реакцией?

а) NH 3 + O 2 в) NH 3 →

б) NH 4 Cl + KOH → г) NH 3 + HCl →

8.Какая реакция относится к реакциям замещения?

а) Zn + HCl → в) ZnO + H 2 SO 4 →

б) Zn + HNO 3 → г) ZnCl 2 + AgNO 3 →

9. Какую реакцию относят к реакции обмена?

а) Na 2 O + H 2 O → в) Na 2 O + CO 2 →

б) Na 2 O + H 2 SO 4 → г) Na + H 2 J →

10. Оксид Na реагирует с CO 2. Это реакция:

а) обмен в) разложение

б) соединения г) замещение

11.Экзотермические реакции включают горение серы; взаимодействие Fe с O 2, горение N 2; реакция Cl 2 с O 2; растворение H 2 SO 4 в воде; разложение (NH 4) 2 Cl 2 O 7. Сколько ошибок в этом суждении?

а) 2; б) 1; в 4; г) 3

12. Реакция взаимодействия NaCl с AqNO 3 и реакция окисления CO в зависимости от направления реакции относятся к:

а) необратимый в) первый необратимый, второй обратимый

б) обратимый г) первый обратимый, второй необратимый

13.Пример окислительно-восстановительной реакции:

а) разложение Ca CO 3 в) нейтрализация HNO 3

б) разложение HNO 3 г) взаимодействие Ca CO 3 с HNO 3

14. Степень окисления Mr в KMrO 4:

а) +7; б) -7; в) +6; г) +4

15. Происходит окисление:

а) взаимодействие с O 2

б) движение электронной пары

c) электронная приставка

г) отдача атомом, молекулой или ионом

16.Вместо букв вставьте названия химических элементов.

В период IV (A) — самый активный окислитель, а (B) — самый активный восстановитель. Окружение элементов группы V I основной подгруппы является наиболее активным окислителем (C), наиболее слабые окислительные свойства выражены в (D).

Химические реакции. Вариант 1.

а) H 2 + N 2 → NH 3

б) CO + O 2 → CO 2

в) HNO 3 → NO 2 + H 2 O + O 2

г) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3

e) Ba + H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2

a) Реакция соединения: Ag + O 2 →

б) Реакция соединения: P + Cl 2 →

в) Реакция замещения: Cr 2 O 3 + C →

г) Реакция обмена: A l 2 O 3 + HCl →

Вариант 2 .

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) Mg + N 2 → Mg 3 N 2

b) C + Cr 2 O 3 → CO 2 + Cr

c) HNO 3 + CaO → Ca (NO 3) 2 + H 2 O

d) Na + H 2 O → NaOH + H 2

e) Ba O + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + H 2 O

2. Добавить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: Al + O 2 →

б)) Реакция соединения: Mg + Cl 2 →

в) Реакция замещения: MnO 2 + H 2 →

г) Реакция обмена: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

Вариант 3.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) P + S → P 2 S 3

b) CuO + Al → Al 2 O 3 + Cu

c) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3) 2 + H 2 O + CO 2

d) KClO 3 → KCl + O 2

e) KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Чтобы добавить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

2 →

б)) Реакция соединения: Al + S →

в) Реакция замещения: Cr 2 O 3 + C →

г) Реакция разложения (электролиз): H 2 O →

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba (OH) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4) 2AI (OH) ₃ = 9000 2O₃ Вариант 4.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4

b) Cl 2 + Al → AlCl 3

c) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

г) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

2. Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: B + O 2 →

d) Обменная реакция A l 2 O 3 + HCl →

3. С выделением газа протекает реакция между:

1) карбонатом натрия и нитратом магния

2) фосфорной кислотой и нитратом бария

3) хлорид аммония и гидроксид кальция

4) хлорид калия и нитрат серебра

Вариант 5.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

b) Li + Cl 2 → LiCl

c) Cu (NO 3) → CuO + O 2 + NO 2

d) KOH + AlCl 3 → KCl + Al (OH) 3 ↓

e) Mg + H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4) 2 + H 2

2. To сложите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

2 →

d) Реакция разложения: HgO →

3. Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с

1) гидроксид калия

2) карбонат натрия

3) оксид калия

4) нитрат свинца

Вариант 6.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4

b) Cl 2 + Al → AlCl 3

c) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

d) KBr + Cl 2 → KCl + Br 2

e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Чтобы добавить уравнения реакции, расположите коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: B + O 2 →

б)) Реакция соединения: Al + N 2 →

в) Реакция замещения: FeO + Al →

г) Реакция разложения (электролиз): A l 2 O 3 →

3.Выделение газа происходит в результате реакции серной кислоты с … Запишите уравнение

1) SO₃ 2) HNO₃ 3) KCI 4) HBr

Вариант 7.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакция:

а) K 2 O + H 2 O → KOH

б) Li + N 2 → Li 3 N

2. Чтобы сложить уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: Ba + N 2 →

б)) Реакция соединения: K + Cl 2 →

в) Реакция замещения: Fe 2 O 3 + Mg →

г) Реакция разложения (электролиз): HgO →

3.Обменные реакции включают взаимодействие между

1) оксидом натрия и диоксидом углерода

2) хлоридом железа (||) и хлором

3) соляной кислотой и гидроксидом магния

4) фосфорной кислотой и цинком

Вариант 8.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

b) Li + N 2 → Li 3 N

c) AgNO 3 → Ag + O 2 + NO 2

г) КОН + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓

д) Mg + HCl → MgCl 2 + H 2

2.Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: N 2 + O 2 →

б)) Реакция соединения: S + Cl 2 →

в) Реакция обмена: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

г) Реакция разложения (электролиз): NaCl →

3. Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

2) CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

3) Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

4 ) 2Cr (OH) ₃ = Cr₂O₃ + H₂O

Вариант 9.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

а) K 2 O + H 2 O → KOH

б) А l + S → Al 2 S 3

г) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe (OH) 2 ↓

2. Чтобы сложить уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: Ba + Br 2 →

б)) Реакция соединения: Fe + Cl 2 →

в) Реакция обмена: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

г) Реакция разложения (электролиз) KCl →

3.Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba (OH) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4 ) 2AI (OH) ₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Вариант 10.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

б) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

c) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

d) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

д) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O

2.Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: K + Br 2 →

б)) Реакция соединения: P + Cl 2 →

в) Реакция обмена: FeO + HNO 3 →

г) Реакция разложения (электролиз) LiCl →

3. При выделении газа, реакция происходит между

1) силикатом калия и гидроксидом кальция

2) карбонатом кальция и соляной кислотой

3) нитратом цинка и оксидом бария

4) сульфатом калия и хлоридом магния

Вариант 11.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) SO 2 + O 2 → SO 3

b) P + S → P 2 S 3

e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

2 →

3. При взаимодействии растворов выделяется газ. Напишите уравнения.

1) хлорид калия и серная кислота

2) карбонат кальция и азотная кислота

3) серная кислота и гидроксид бария

4) фосфат натрия и соляная кислота

Вариант 12.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

а) H 2 + O 2 → H 2 O

б) Сl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

в) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

d) Ba (OH) 2 + HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O

e) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

2. Чтобы добавить уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

а) Реакция соединения: Н 2 + N 2 →

б)) Реакция замещения: К + НОН →

в) Реакция обмена: CuO + H 2 SO 4 →

г) Реакция разложения (электролиз) BaF 2 →

3.Обменные реакции включают взаимодействие между собой. Напишите уравнения.

1) оксид калия и вода

2) хлор и кислород

3) азотная кислота и гидроксид бария

4) серная кислота и магний

Вариант 13.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции :

а) H 2 + N 2 → NH 3

б) C + Ca → CaC 2

в) KClO 3 → KCl + O 2

г) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3) 2 + AgCl ↓

д) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + H 2

2.Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: F 2 + B →

b)) Реакция замещения: Ca + HOH →

c) Реакция обмена: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

d) Реакция разложения (электролиз) CaO →

3. При смешивании растворов не образуется осадок

1) карбонат натрия и серная кислота

2) сульфат натрия и нитрат бария

3) карбонат кальция и соляная кислота

4) сульфит калия и хлорид бария

Вариант 14.

1. Поместите коэффициенты, определите тип реакции:

a) H 2 + F 2 → HF

b) C + Na → Na 4 C

c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

d) Mg (OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

e) Al + HBr → AlBr 3 + H 2

2. Чтобы добавить уравнения реакции, расположите Коэффициенты называют комплексными веществами.

а) Реакция соединения: Н 2 + Cl 2 →

б)) Реакция замещения: Ba + HOH →

в) Реакция обмена: BaCl 2 + H 2 SO 4 →

г) Реакция разложения ( электролиз) BaO →

3.Какое уравнение соответствует реакции обмена

1) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂

2) Ba + 2H₂O = Ba (OH) ₂ + H₂

3) Na₂O + 2HCI = 2NaCI + H₂O

4 ) 2AI (OH) ₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Вариант 15.

1. Расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

а) SO 2 + O 2 → SO 3

б) P + S → P 2 S 3

в) Cr (OH) 3 → Cr 2 O 3 + H 2 O

г) Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

д) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2.Чтобы сложить уравнения реакций, расставьте коэффициенты, назовите сложные вещества.

a) Реакция соединения: Mg O + SiO 2 →

b)) Реакция соединения: P + O 2 →

c) Реакция обмена: CuO + HNO 3 →

d) Реакция разложения (электролиз) LiF →

3. При растворении растворов выделяется газ. взаимодействовать. Напишите уравнения.

1) хлорид калия и серная кислота

2) карбонат кальция и азотная кислота

3) серная кислота и гидроксид бария

4) фосфат натрия и соляная кислота