«Детская школа искусств» Мошенского муниципального района

Габриелян химия 10 класс профильный уровень: «Химия 10 класс Профильный уровень Учебник для общеобразовательных учреждений» Габриелян, Пономарев, Маскаев, Теренин: рецензии и отзывы на книгу | ISBN 978-5-358-04560-6, 978-5-3580-6601-4, 978-5-3580-8471-1, 978-5-3580-9613-4, 978-5-3581-0654-3, 978-5-358-11869-0, 978-5-358-13065-4

Содержание

Химия. Углубленный уровень. 10 класс. Методическое пособие

авторы: Габриелян Олег Сергеевич, Кандидат педагогических наук, профессор, заслуженный учитель Российской Федерации, первый лауреат премии мэрии Москвы в области образования, семикратный Соросовский лауреат, первый победитель конкурса «Учитель года» (1990). Награжден памятной медалью «850 лет Москве», почетным знаком «XXV лет безупречной службе г. Москве»., Остроумов Игорь Геннадьевич, Доктор химических наук, заместитель директора по научной работе Научно — исследовательского института технологий органической, неорганической химии и биотехнологий, соавтор УМК по химии

Методические пособия

Среднее общее образование

Линия УМК О. С. Габриеляна. Химия (10-11) (У)

Химия

Поделитесь в соц. сетях

Методическое пособие входит в состав УМК «Химия. 10 класс. Углубленный уровень». Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту среднего (полного) общего образования, одобрен РАО и РАН, имеет гриф «Рекомендовано» и включен в Федеральный перечень учебников.

Содержание:

  1. Особенности изучения химии на углубленном уровне
  2. Примерное поурочно‑тематическое планирование
  3. Отработка элементов содержания курса органической химии при подготовке к итоговой аттестации
  4. Теория строения органических соединений
  5. Органические вещества, их классификация, строение и номенклатура
  6. Химические свойства и получение органических веществ
  7. Примерные контрольные работы по курсу органической химии
  8. Контрольная работа по теме «Углеводороды»
  9. Контрольная работа по теме «Кислородсодержащие органические соединения.
    Углеводы»
  10. Методические рекомендации к урокам по теме «Биологически активные соединения»
  11. Витамины
  12. Ферменты
  13. Гормоны
  14. Лекарства

Химия. 10 класс. Профильный уровень. Габриелян О.С.

Учебник продолжает курс химии, изложенный в учебниках "Химия. 8 класс" и "Химия. 9 класс" автора О.С. Габриеляна. Он может быть использован при изучении курса органической химии профильного уровня. Учебный материал излагается с учетом того, что первоначальные сведения об органических соединениях учащиеся уже получили в 9 классе.
Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта профильного уровня и имеет гриф "Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации".

ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
§ 1. Предмет органической химии. Органические вещества 3
§ 2. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова 9
§ 3. Строение атома углерода 15

§ 4. Валентные состояния атома углерода 21
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение органических соединений
§ 5. Классификация органических соединений 26
§ 6. Основы номенклатуры органических соединений ... 36
§ 7. Изомерия и ее виды 39
ГЛАВА ВТОРАЯ. Реакции органических соединений
§ 8. Типы химических реакций в органической химии . . 44
§ 9. Типы реакционноспособных частиц и механизмы реакций в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений 49
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Углеводороды
§ 10. Природные источники углеводородов 60
§ 11. Алканы 69
§ 12. Алкены 84
§ 13. Алкины 102
§ 14. Алкадиены 112
§ 15. Циклоалканы 120
§ 16. Ароматические углеводороды 125
ГЛАВА ЧЕТВЕРТАЯ. Кислородсодержащие соединения
§ 17. Спирты 143
I 18. Фенолы 159
§ 19. Альдегиды и кетоны 169
§ 20. Карбоновые кислоты 180
§ 21. Сложные эфиры. Жиры 196
ГЛАВА ПЯТАЯ. Углеводы
§ 22. Углеводы, их классификация и значение 202
§ 23. Моносахариды. Гексозы. Глюкоза 206
§ 24. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза 212
ГЛАВА ШЕСТАЯ. Азотсодержащие соединения
§ 25. Амины 218
§ 26. Аминокислоты 227
§ 27. Белки 233
§ 28. Нуклеиновые кислоты 242
ГЛАВА СЕДЬМАЯ. Биологически активные соединения
§ 29. Витамины 249
§ 30. Ферменты 258
§ 31. Гормоны 267
§ 32. Лекарства 280
ГЛАВА ВОСЬМАЯ. Химический практикум
Практическая работа № 1. Качественный анализ органических соединений 297
Практическая работа № 2. Углеводороды 299
Практическая работа № 3. Спирты 300
Практическая работа № 4. Альдегиды и кетоны 301
Практическая работа № 5. Карбоновые кислоты 302
Практическая работа № 6. Углеводы 304
Практическая работа № 7. Амины. Аминокислоты. Белки 306
Практическая работа № 8. Идентификация органических соединений 307
Практическая работа № 9. Действие ферментов на различные вещества 308
Практическая работа № 10. Анализ лекарственных препаратов 311
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Относительные молекулярные массы органических соединений 314
2. Тепловые эффекты реакций горения некоторых органических соединений 315
3. Плотности водных растворов некоторых органических соединений 316

Габриелян, Олег Сергеевич - Химия. 10 класс : профильный уровень : методическое пособие


Поиск по определенным полям

Чтобы сузить результаты поисковой выдачи, можно уточнить запрос, указав поля, по которым производить поиск. Список полей представлен выше. Например:

author:иванов

Можно искать по нескольким полям одновременно:

author:иванов title:исследование

Логически операторы

По умолчанию используется оператор AND.
Оператор AND означает, что документ должен соответствовать всем элементам в группе:

исследование разработка

author:иванов title:разработка

оператор OR означает, что документ должен соответствовать одному из значений в группе:

исследование OR разработка

author:иванов OR title:разработка

оператор NOT исключает документы, содержащие данный элемент:

исследование NOT разработка

author:иванов NOT title:разработка

Тип поиска

При написании запроса можно указывать способ, по которому фраза будет искаться. Поддерживается четыре метода: поиск с учетом морфологии, без морфологии, поиск префикса, поиск фразы.
По-умолчанию, поиск производится с учетом морфологии.
Для поиска без морфологии, перед словами в фразе достаточно поставить знак "доллар":

$исследование $развития

Для поиска префикса нужно поставить звездочку после запроса:

исследование*

Для поиска фразы нужно заключить запрос в двойные кавычки:

"исследование и разработка"

Поиск по синонимам

Для включения в результаты поиска синонимов слова нужно поставить решётку "#" перед словом или перед выражением в скобках.
В применении к одному слову для него будет найдено до трёх синонимов.
В применении к выражению в скобках к каждому слову будет добавлен синоним, если он был найден.
Не сочетается с поиском без морфологии, поиском по префиксу или поиском по фразе.

#исследование

Группировка

Для того, чтобы сгруппировать поисковые фразы нужно использовать скобки. Это позволяет управлять булевой логикой запроса.
Например, нужно составить запрос: найти документы у которых автор Иванов или Петров, и заглавие содержит слова исследование или разработка:

author:(иванов OR петров

) title:(исследование OR разработка)

Приблизительный поиск слова

Для приблизительного поиска нужно поставить тильду "~" в конце слова из фразы. 4 разработка

По умолчанию, уровень равен 1. Допустимые значения - положительное вещественное число.
Поиск в интервале

Для указания интервала, в котором должно находиться значение какого-то поля, следует указать в скобках граничные значения, разделенные оператором TO.
Будет произведена лексикографическая сортировка.

author:[Иванов TO Петров]

Будут возвращены результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, Иванов и Петров будут включены в результат.

author:{Иванов TO Петров}

Такой запрос вернёт результаты с автором, начиная от Иванова и заканчивая Петровым, но Иванов и Петров не будут включены в результат.
Для того, чтобы включить значение в интервал, используйте квадратные скобки. Для исключения значения используйте фигурные скобки.

▶▷▶▷ гдз по химии 10 класс профильный уровень

▶▷▶▷ гдз по химии 10 класс профильный уровень
ИнтерфейсРусский/Английский
Тип лицензияFree
Кол-во просмотров257
Кол-во загрузок132 раз
Обновление:01-10-2019

гдз по химии 10 класс профильный уровень - (2018)Решебник по химии Габриелян 10 класс (профильный уровень) reshakrureshebnikiximiya 10 gabrielyan_prof Cached ГДЗ Габриелян 10 класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших классах Химия 10 класс Профильный уровень - Габриелян ОС 11klasovruchemistry177-himiya- 10 -klass Cached Профильный уровень - Габриелян ОС cкачать в PDF Учебник продолжает курс химии , изложенный в учебниках Химия 8 класс и Химия 9 класс автора ОС Габриеляна Гдз По Химии 10 Класс Профильный Уровень - Image Results More Гдз По Химии 10 Класс Профильный Уровень images Решебник (ГДЗ) по химии за 10 класс megareshebarupublgdzkhimija 10 _klass99- 1-0 -1278 Cached Подробный решебник ( гдз ) по Химии за 10 класс к учебнику школьной программы Готовые домашние задания по химии за 10 класс к учебнику 30schoolru 10 -klasskhimiyagdz-reshebnik-gabrielyan Cached Готовые домашние задания по химии за 10 класс к учебнику Химия 10 класс Профильный уровень ГДЗ по Химии за 10 класс углублённый уровень Габриелян ОС megareshebarugdzhimiya 10 -klassuglublennij Cached Именно поэтому им стоит обратиться к ГДЗ к книге по химии 10 класса Габриеляна и Остроумова, где подробно разобраны, в том числе, лабораторные и контрольные работы Решебник имеют ГДЗ по химии профильный уровень 10 класс Еремин ВВ reshebamegdzhimija 10 -klassprofilnij-uroven Cached Качественные решения и подробные гдз по химии для учеников 10 класса профильный уровень Решебники ГДЗ по химии 10 класс reshakrutag 10 klass_himhtml Cached В 10 классе большую сложность вызывает химия Именно поэтому здесь на сайте решакру были собраны все основные решебники по химии за 10 класс ГДЗ Химия 10 класс Ерёмин, Кузьменко, Теренин, Дроздов gdzltd 10 -classhimiyaEremin-profilnyj-uroven Cached Школьник понимает с какой целью он сделал свой выбор и учитель помогает ему в усвоении программы, предлагает работать по ГДЗ Химия 10 класс Учебник ( Профильный уровень ) Еремин, Кузьменко Гдз по Химии углублённый уровень за 10 класс, авторы gdzotputinaclub 10 -klasshimiyauglublennij Cached ГДЗ к контрольным и проверочным работам по химии за 10 класс Габриелян ОС (углублённый уровень ) можно скачать здесь Решебник, ГДЗ по химии 10 класс Габриелян - учебник базовый vpr-klasscomgdz_himiya 10 klassgabrielyan 10 kl Cached Предлагаем списать и смотреть онлайн решебник по химии за 10 класс к учебнику Габриеляна Решебник, ГДЗ по химии 10 класс Габриелян - учебник базовый профильный уровень Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox - the faster, smarter, easier way to browse the web and all of 1 2 3 4 5 Next 27,200

  • ГДЗ по предметам. 10 класс О.С.Габриелян. Типы реакционноспособных частиц и механизмы реакций в орга
  • нической химии. ГДЗ по химии 10 класс Габриелян. Теория строения органических соединений A. M. Бутлерова) Валентные состояния атома углерода) ГДЗ по английскому языку. ОГЭ, ГИА по химии. Профильный
  • ерова) Валентные состояния атома углерода) ГДЗ по английскому языку. ОГЭ, ГИА по химии. Профильный уровень. Химия 10 класс углубленный уровень габриелян о с. Ответы по химии. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Добавить книги в список По запросу не найдено ни одной книги. Тема форума Гдз по химии 10 класс габриелян профильный уровень - общение для школьников, абитуриентов и студентов. ГДЗ решебник по химии 10 класс Габриелян учебник базовый профильный уровень. Номера заданий (задач) к главам и параграфам ГДЗ удобно читать и смотреть онлайн с телефонов (скачать нельзя). Полные и качественные решебники (ГДЗ) по предмету Хімія 10 класс онлайн. Доступно на ваших смартфонах. Старшая школа подразумевает обучение некоторым предметам двумя уровнями: базовым и профильным. Гетероциклические соединения 228 Табакокурение и наркомания угроза жизни человека (дополнительный материал к главе 10) 235 Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме: Характерные свойства изученных органических веществ и качественные... Решебник и ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян. Издательство: Дрофа 2015 год. авторы: О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. Учебник по химии 10 класс Профильный уровень Кузнецова Н.Е. Книга была создана при содействии авторов: Гара Н.Н., Титова И.М. 3-е издание, переработанное - М.: 2011.

Ф.Н. Маскаев

С.Ю. Пономарев

  • лабораторные и контрольные работы Решебник имеют ГДЗ по химии профильный уровень 10 класс Еремин ВВ reshebamegdzhimija 10 -klassprofilnij-uroven Cached Качественные решения и подробные гдз по химии для учеников 10 класса профильный уровень Решебники ГДЗ по химии 10 класс reshakrutag 10 klass_himhtml Cached В 10 классе большую сложность вызывает химия Именно поэтому здесь на сайте решакру были собраны все основные решебники по химии за 10 класс ГДЗ Химия 10 класс Ерёмин
  • ГДЗ по химии 10 класс Габриелян - учебник базовый профильный уровень Promotional Results For You Free Download Mozilla Firefox Web Browser wwwmozillaorg Download Firefox - the faster
  • в том числе

Нажмите здесь , если переадресация не будет выполнена в течение нескольких секунд гдз по химии класс профильный уровень Поиск в Все Картинки Ещё Видео Новости Покупки Карты Книги Все продукты Решебник по химии Габриелян класс профильный profindexhtml ГДЗ Габриелян класс профильный уровень является важным дополнением для изучения химии в старших Решебники ГДЗ по химии класс Reshakru klass _himhtml ГДЗ по химии класс Габриелян Профильный уровень Предмет Химия Автор Габриелян Формат Online ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОС ГДЗ по химии за класс к учебнику Химия класс ОСГабриелян Введение Предмет Введение Строение Глава Строение ГДЗ по Химии класс Габриелян, углубленный уровень с gdz _ _ klass gdz ГДЗ по химии класс Габриелян углубленный уровень онлайн с правильным решением заданий и вопросов ГДЗ по химии для класс от Путина https gdz putinarupohimii klass Химия класс базовый уровень Базовый уровень Химия класс профильный уровень Кузнецова НЕ Химия ГДЗ по Химии за класс углублённый уровень Габриелян gdz klass ГДЗ по химии класс углублённый уровень Габриелян ОС Углубленный уровень так как учебник профильного уровня , школьники могут испытывать трудности, давая ответы на вопросы Решебник ГДЗ по химии за класс gdz _ klass Химия класс рабочая тетрадь, тестовые задания ЕГЭ Базовый уровень авторы Габриелян ОС, Яшукова АВ ГДЗ по ХИМИИ за класс , все решебники и ответы онлайн klass himiya Решебник ГДЗ по химии всегда помогут проверить уроки за й класс Химия класс профильный уровень ГДЗ по химии за класс , решебник и ответы онлайн https gdz ru class himiya ГДЗ Спиши готовые домашние задания по химии за класс , решебник и ответы онлайн на GDZRU ГДЗ по химии за класс углублённый уровень Габриелян О https gdz ru class uglublennij ГДЗ углублённый уровень по химии класс Габриелян ОС, Остроумов ИГ ФГОС Углубленный Профильный уровень данного издания рассчитан на углубленное изучение предмета Решебник по химии класс ГДЗ gdz himija klass Химия класс профильный уровень Кузнецова НЕ издательство Вентана граф авторы Кузнецова НЕ, Гара Решебник для класса по Химии на Гитем ми class himiya Химия базовый уровень ОС Габриелян класс Базовый уровень издательство Дрофа автор ОС Габриелян ГДЗ по Химии класс от гдзометр https gdz ometrcom gdz himiya kl Химия класс органическая химия автор Цветков ЛА Химия класс профильный уровень Ерёмин ВВ Скачать гдз по химии класс осгабриелян базовый уровень pinterestru Гдз по алгебре и начала анализа класс мордкович профильный уровень Скаген, Алгебра, Реклама Химия , класс , Профильный уровень , Габриелян ОС, klass июл Купить бумажную и электронную книгу по лучшей цене со скидкой и читать Химия , класс , Решебник По Химии Класс Профильный Уровень Химический практикум Скачать решебник Химия класс ОСГабриелян В решебнике за класс к учебнику где найти гдз по химии класс профильный уровень? авторы О С Пользователь ВУасенька Брик задал вопрос в категории Другие предметы и получил на него ответ ГДЗ по химии класс базовый уровень Ерёмин ВВ https gdz fmhimiya klass eremin НЕ, Теренин ВИ, Дрофа год ГДЗ к учебнику по Химии класс профильный уровень Ерёмин ВВ Химия класс Профильный уровень Карцова АА Химия класс Профильный уровень Карцова АА, Лёвкин АН М с Учебник предназначен для Габриелян ОС ГДЗ Химия класс Базовый уровень psyofficerugabrielja Базовый уровень Категория Химия для го класса , Готовые домашние задания по химии Просмотров ГДЗ по химии класс Габриелян ОС eurokiorg gdz _ klass o Решебник по химии за класс авторы Габриелян ОС издательство М Дрофа Решебник ГДЗ химия класс Буринская Величко Кафедра webkpikharkovuareshebnik gdz Решебник ГДЗ химия класс Буринская Величко Читать онлайн решебник ГДЗ Буринская Величко класс Химия класс Базовый уровень Рабочая тетрадь Ozon ozonrucontext Рейтинг отзыв класс Профильный уровень Химия класс Контрольноизмерительные материалы ГДЗ по химии класс Габриелян ОС, Маскаев ФН Списать ГДЗ по химии за класс Габриелян ОС, Маскаев ФН, Пономарев СЮ, Теренин ВИ быстро, удобно и Решебник Химия класс ОС Габриелян, ФН Маскаев Домашняя работа ГДЗ по химии за класс к учебнику авторов ОС Габриелян, ФН Маскаев, СЮ Пономарев, PDF Химия класс класс Базовый уровень , написанный луженным учителем Российской Федерации с Габриеляном по ществ, которое подробно рассматривается на профильном уровне изучения мордкович класс базовый уровень учебник гдз Средняя яршколарфmordkovich klass мар мордкович класс базовый уровень учебник гдз и углубленный уровень ГДЗ по алгебре класс учебник профильный уровень gdzfm Химия класс базовый уровень Гдз по химии класс кузнецова профильный уровень wwwconacedantioquiaorg? Gdz _ Гдз по химии класс кузнецова профильный уровень Современные представления о строении органических Габриелян О С и др Химия класс Профильный уровень Методическое пособие входит в состав УМК Химия класс Углубленный уровень Учебник соответствует ГДЗ по химии класс Образовательный портал по химии gdz gdz _po_himii_ ГДЗ по химии для классов по учебнику ОС Габриелян Базовый уровень Учебник продолжает курс химии Химия класс InternetUrok class Видеоуроки, тесты и тренажёры по Химия за класс по школьной программе Используйте конспект уроков Онлайн решебники гдз по Химии для класса gdz class himiya Химия класс базовый уровень ОС Габриелян Химия класс профильный уровень Кузнецова НЕ авторы ГДЗ по химии класс решебники от Путина, ответы https gdz putinainfo klass himiya ГДЗ по Химии за класс ГДЗ по Химии класс Габриелян ОС базовый уровень Издатель О С Габриелян Книга Химия класс Углубленный уровень Учебное labirintrubooks Книга Химия класс Углубленный уровень Учебное пособие ФГОС Автор Машнина, Попков, Пузаков ГДЗ по Химии за класс Кузнецова НЕ Мегарешеба gdz class ГДЗ по Химии за класс Кузнецова НЕ, Гара НН Профильный уровень ГДЗ по Химии за класс Кузнецова Гдз и решебник по химии klas ovru gdz gdz him Химия класс Профильный уровень Книга для учителя В частях Габриелян ОС, Лысова ГГ, Введенская ГДЗ Химия класс ОС Габриелян, ФН Маскаев, СЮ mydomashkaru gdz klass os Скачать ГДЗ Химия класс ОС Габриелян, ФН Маскаев, СЮ Пономарев вы можете на mydomashkaru Химия класс ГДЗ Умник и К wwwumnikkrutovar ответы на вопросы учебника Химия Решебник по химии класс ДРОФА Учебник для профильного уровня Конспекты Химия класс ФГОС Видеоуроки class himiya Конспекты Химия класс ФГОС Конспекты по химии класс собраны по порядку на этой странице Учебнометодический материал по химии класс на дек Итоговая контрольная работа по органической химии класс базовый уровень МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ И ЕГЭ сен Учебники по химии за классы Химия кл Профильный уровень_Еремин ВВ и д Химия класс Углубленный уровень Габриелян vippvippbegettech Химия _ Химия Учебник для класса Углубленный уровень Учебник по химии Габриелян Углубленный уровень быть использован при изучении курса органической химии профильного уровня ГДЗ по Химии профильный уровень класс Кузнецова НЕ https гдз рус class profilnijurove ГДЗ рус поможет Вам справиться с самым непростым и непонятным заданием по Химии класса профильный химия класс новошинский решебник сакчать LiveInternet liveinternetru дек Гдз по химии класс новошинский ГЕ и класс Профильный уровень Учебник ГДЗ и решебники Химия класс Моя Школа Obozrevatel obozrevatelcom gdz ГДЗ Химия класс Н М Буринская Профильный уровень Автор Н М Буринская Год Профильный Kunena Задачник По Химии Класс Гдз ГДЗ mbdooruzadachnikpokhimi Гдз По Информатике Класс Базовый Уровень Гдз По Гдз Химия Класс Габриелян Профильный Уровень Решебник ГДЗ Химия класс Габриелян О С m gdz ometrbybook Химия класс ГДЗ Габриелян О С Готовые заданияКаталог Практическая работа Лабораторные опыты ГДЗ Химия базовый уровень за класс Ерёмин ВВ https gdz otputinanet class poerem уровень ФГОС ГДЗ к учебнику по Химии класс профильный уровень Ерёмин ВВ можно скачать здесь ГДЗ Химия профильный уровень класс Ерёмин, Кузьменко https gdz putinaorg klass profilni Новые и подробные решебники и гдз по химии за класс Профильный уровень ФГОС Авторы Еремин ВВ, Химия класс учебники, ГДЗ , учебные пособия XUNI xunicombookss Химия , класс , Профильный уровень , Габриелян ОС, Готовые домашние задания ГДЗ и решебники В ответ на жалобы, поданные в соответствии с Законом США Об авторском праве в цифровую эпоху , мы удалили некоторые результаты с этой страницы Вы можете ознакомиться с жалобами на сайте LumenDatabaseorg Жалоба , Жалоба Запросы, похожие на гдз по химии класс профильный уровень гдз по химии класс габриелян остроумов профильный уровень гдз по химии класс кузнецова гдз по химии класс габриелян гдз по химии класс рудзитис гдз по химии класс габриелян углубленный уровень гдз по химии класс габриелян углубленный уровень практические работы гдз по химии класс габриелян рабочая тетрадь химия класс габриелян учебник След Войти Версия Поиска Мобильная Полная Конфиденциальность Условия Настройки Отзыв Справка

ГДЗ по предметам. 10 класс О.С.Габриелян. Типы реакционноспособных частиц и механизмы реакций в органической химии. ГДЗ по химии 10 класс Габриелян. Теория строения органических соединений A. M. Бутлерова) Валентные состояния атома углерода) ГДЗ по английскому языку. ОГЭ, ГИА по химии. Профильный уровень. Химия 10 класс углубленный уровень габриелян о с. Ответы по химии. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. Добавить книги в список По запросу не найдено ни одной книги. Тема форума Гдз по химии 10 класс габриелян профильный уровень - общение для школьников, абитуриентов и студентов. ГДЗ решебник по химии 10 класс Габриелян учебник базовый профильный уровень. Номера заданий (задач) к главам и параграфам ГДЗ удобно читать и смотреть онлайн с телефонов (скачать нельзя). Полные и качественные решебники (ГДЗ) по предмету Хімія 10 класс онлайн. Доступно на ваших смартфонах. Старшая школа подразумевает обучение некоторым предметам двумя уровнями: базовым и профильным. Гетероциклические соединения 228 Табакокурение и наркомания угроза жизни человека (дополнительный материал к главе 10) 235 Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по теме: Характерные свойства изученных органических веществ и качественные... Решебник и ГДЗ по Химии 10 класс Габриелян. Издательство: Дрофа 2015 год. авторы: О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин. Учебник по химии 10 класс Профильный уровень Кузнецова Н.Е. Книга была создана при содействии авторов: Гара Н.Н., Титова И.М. 3-е издание, переработанное - М.: 2011.

учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная литература

Химия 10 класс: учебники, ГДЗ, учебные пособия, справочная литература учебникиГДЗтесты и ГИАсправочникидля учителя
  • Вся химия в 50 таблицах - Стахеев А.Ю.
  • Занимательная химия, 8-11 класс, Часть 1, Леенсон И.А., 1996
  • Занимательная химия, 8-11 класс, Часть 2, Леенсон И. А., 1996
  • Органическая химия, 10 класс, Цветков Л.А., 1981
  • Органическая химия, 10-11 класс, Цветков Л.А., 2012
  • Органическая химия, 11(10) класс, Нифантьев Э.Е., 2007
  • Органическая химия, 11(10) класс, Нифантьев Э.Е., 2007
  • Химия - 10 класс - Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Теренин В.И - 2002
  • Химия - 10 класс - Учебник - Гузей Л.С., Суровцева Р.П.
  • Химия - 7-11 класс - Часть 1 - Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Химия - 7-11 класс - Часть 2 - Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Химия - Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. - 10 класс
  • Химия - Учебное пособие для школьников старших классов и для поступающих в ВУЗы - Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А.
  • Химия 7-11 класс - Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. - Часть2 - 1985
  • Химия в таблицах и схемах, 10-11 класс, Ковалевская Н.Б., 2007
  • Химия в таблицах, 8-11 класс, Насонова А.Е., 2000
  • Химия в таблицах, 8-11 класс, Насонова А. Е., 2013
  • Химия в формулах, 8-11 класс, Справочные материалы, Иванов В.Г., Гева О.Н., 2010
  • Химия для гуманитариев, 10-11 класс, Ширшина Н.В., 2005
  • Химия, 10 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2007
  • Химия, 10 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2007
  • Химия, 10 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2009
  • Химия, 10 класс, Базовый уровень, Габриелян О.С., 2013
  • Химия, 10 класс, Базовый уровень, Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., 2012
  • Химия, 10 класс, Базовый уровень, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008
  • Химия, 10 класс, Буринская Н.Н., Величко Л.П., 2003
  • Химия, 10 класс, Органическая химия, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2012
  • Химия, 10 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2010
  • Химия, 10 класс, Попель П.П., Крикля Л.С., 2010
  • Химия, 10 класс, Профильный уровень, Габриелян О.С., 2009
  • Химия, 10 класс, Профильный уровень, Еремин В.В. , Кузьменко Н.Е., 2012
  • Химия, 10 класс, Профильный уровень, Кузнецова Н.Е., Гара Н.Н., Титова И.М., 2012
  • Химия, 10 класс, Профильный уровень, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2008
  • Химия, 10 класс, углубленный уровень, учебник, Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Пономарев С.Ю., 2014
  • Химия, 10 класс, Шиманович И.Е., Василевская Е.И., Красицкий В.А., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2013
  • Химия, 10 класс, Ярошенко О.Г., 2010
  • Химия, 8-11 класс, Школьный репетитор, Некрашевич И.В., 2008
  • Химия, 8-11 классы, Еремин В.В., 2004
  • Химия, Базовый уровень, 10 класс, Габриелян О.С., 2013
  • Химия, Органическая химия, 10 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2000
  • Химия, Профильный уровень, 10 класс, Габриелян О.С., 2009
  • Химия, учебник для 10-го класса, Шиманович И.Е., 2013
  • ХИМИЯ, ХИМИЧЕСКИЙ ЛИЦЕЙ, 10 класс, Карцева А.А., Лёвкин А.Н., 2011
  • Химия. 10 класс. Учебник. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. 2002
  • ГДЗ по химии для 10 класса 2011 к «Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., 2010»
  • ГДЗ по химии для 10 класса 2012 к «Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян О.С., 2010»
  • ГДЗ по химии для 10 класса к «Дидактические материалы по химии для 10-11 классов: Пособие для учителя, Радецкий, Горшкова, Кругликова, 1999»
  • ГДЗ по химии для 10 класса к «Учебник. Химия. 10 класс, Габриелян О.С., 2007»
  • ГДЗ по химии для 10 класса к «Учебник. Химия. 10 класс, Гузей Л.С., Суровцева Р.П., 1999»
  • ГДЗ по химии для 10 класса к «Учебник. Химия. 10 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2000»
  • ГДЗ по химии для 10 класса к «Химия. 10 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений, Габриелян, Маскаев, Пономарев, Теренин, 2002»
  • ГДЗ по химии для 10-11 классов 2008 к «Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов общеобразовательных учебных заведений, Цветков Л. А., 2006»
  • ГДЗ по химии для 11 класса к «Дидактические материалы по химии для 10-11 классов: Пособие для учителя, Радецкий, Горшкова, Кругликова, Курьянова, 1999, 2001»
  • ГДЗ по химии для 8-11 классов к «Задачник по химии для 8-11 классов, Гольдфарб С.И., Ходаков Ю.В., 2004»
  • ГДЗ по химии, 10 класс, 2015, к учебнику по химии за 10 класс, Гузей Л.С., Суровцева Р.П.
  • ГДЗ по химии, 10 класс, 2015, к учебнику по химии за 10 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • ГДЗ по химии, 10-11 класс, 2008, к учебнику по химии за 10-11 класс, Цветкова Л.А.
  • Готовые домашние задания - Химия - 8-11 класс - К сборнику задач и упражнений - Хомченко И.Г.
  • Готовые домашние задания по химии - 10 класс - К учебнику Химия - 10 класс - Гузей Л.С., Суровцева Р.П.
  • Готовые домашние задания по химии - 10 класс - К учебнику Химия - 10 класс - Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
  • Домашняя работа по химии, 10 класс, Сергеева О.Ю., 2012, к учебнику по химии за 10 класс, Габриелян О. С., 2010
  • Подробный разбор заданий по химии, 10 класс, Горковенко М.Ю., 2007, к учебнику по химии за 10 класс, Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н.
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, 8-11 класс, Хомченко И.Г., 2010
  • Решение задач по химии, Белавин И.Ю., 2005
  • Решение задач по химии, Хомченко И.Г., 2010
  • Введение в математическое моделирование химических процессов, практикум к элективному курсу для 10-11 классов, Перегудов А.В., Пушкарева Т.П., 2013
  • Вопросы, упражнения и задачи по органической химии с ответами и решениями, 10-11 класс, Вивюрский В.Я., 2002
  • Дидактический материал по химии - 10-11 классы - Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н.
  • Задачи по органической химии с решениями - Курц А.Л, Ливанцов М.В, Чепраков А.В и др. - Учебное пособие - 2004
  • Задачник по химии, 10 класс, Кузнецова Н. Е., Левкин А.Н., 2011
  • Итоговая диагностическая работа по ХИМИИ 14-18 мая 2013 года, 10 класс Вариант ХИ0201
  • Контрольные и проверочные работы по химии - 10-11 классы - Методическое пособие - 2001
  • Контрольные и проверочные работы по химии, 10-11 класс, Гара Н.Н., Зуева М.В., 2001
  • Контрольные измерительные материалы, Химия, 10 класс, Корощенко А.С., Яшукова А.В., 2017
  • Органическая Химия - В тестах, задачах, упражнениях - Учебное пособие - Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. - 10 класс - 2003
  • Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях - 10 класс - Габриелян О.С. Остроумов И.Г. Остроумова Е.Е.
  • Органическая химия. Полезные сведения для школьников и учителей - теория, история, задачи и решения - Гуревич П.А., Кабешов М.А. - 2004
  • Решение задач по химии - Справочник школьника - Берман Н.И.
  • Самостоятельные работы по химии - Иванова Р.Г., Савич Т.З., Чертков И.Н.
  • Сборник задач и упражнений по химии, 7-10 класс, Гольдфарб Я. Л., Ходаков Ю.В., 1988
  • Сборник задач по органической химии - 10-11 классы - Маршанова Г.Л. - 2000
  • Сборник задач по химии с решениями, 8-11 класс, Кузьменко Н.Е., 2003
  • Сборник задач, упражнений и тестов по химии, 10 класс, Рябов М.А., 2013
  • Тематические тесты по органической химии, Кислород и азотсодержащие соединения, 10 класс, Боровских Т.А., 2013
  • Тематические тесты по органической химии, Углеводороды, 10 класс, Боровских Т.А., 2013
  • Тесты по химии, 10 класс, Рябов М.А., 2012
  • Тесты по химии, 10 класс, Рябов, 2012
  • Тесты по химии, 10-11 класс, Ельницкий А.П., Шарапа Е.И., 2002
  • Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику Габриеляна О.С. «Химия. базовый уровень, 10 класс», Габриелян О.С., Купцова А.В., 2014
  • Типы химических задач и способы их решения, 8-11 класс, Новошинский И.И., Новошинская Н.С., 2005
  • Учимся решать задачи по химии, 8-11 класс, Бочарникова Р.А., 2013
  • Химия - Решение задач - Хасанов А.Е. - Учебное пособие для учащихся среднего и старшего школьного возраста.
  • Химия, 10 класс, Диагностическая работа №1, 2013
  • Химия, 10 класс, Диагностическая работа, 2011
  • Химия, 10 класс, Диагностическая работа, 2012
  • Химия, 10 класс, Диагностическая работа, Спецификация, 2016
  • Химия, 10 класс, Итоговая диагностическая работа, 2013
  • Химия, 10 класс, контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия, базовый уровень, 10 класс», учебное пособие, Габриелян О.С., Березкин П.Н., Ушакова А.А., 2015
  • Химия, 10 класс, Контрольные и проверочные работы, Габриелян О.С., 2011
  • Химия, 10 класс, Контрольные работы в новом формате, Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2011
  • Химия, 10 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. «Химия, 10 класс. Базовый уровень», Габриелян О.С., Сладков С.А., 2014
  • Химия, 10 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С., «Химия, 10 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
  • Химия, 10 класс, Сборник задач, упражнений и тестов, Рябов М.А., 2013
  • Химия, 10 класс, Стартовая диагностическая работа №1, Варианты 0101-0102, 2013
  • Химия, 10-11 класс, Дидактические материалы, Корощенко А.С., Иванова Р.Г., Добротин Д.Ю., 2007
  • Химия, Дидактические материалы, 10-11 класс, Радецкий А.М., 2011
  • Химия, задачник с «помощником», 10 - 11 классы, пособие для учащихся общеобразовательных учреждений, Гара Н.Н., Габрусева Н.И., 2013
  • Химия, Задачник с помощником, 10-11 класс, Гара Н.Н., Габрусева Н.И., 2013
  • Химия, Задачник, 8-11 класс, Гольдфарб Я.Л., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.Б., 2005
  • Экспресс-диагностика, Химия, 10 класс, Расулова Г.Л., 2016

Страница не найдена — Гимназия РГУ им. А.Н. Косыгина

Поздравляем участников чтецкого конкурса «О Родине пленительные строки!» — Зябину Марию (11Б), Шитову Екатерину (10 Д).
Девушки с успехом прошли прошли отборочный тур конкурса и приняли участие в финале. Среди 18 участников были выбраны три лучших чтеца!

Поздравляем Шитову Екатерину, которая стала победителем конкурса!
Великолепное выступление Екатерины оценили и поддержали голосованием зрители !

Категория: Новости

Уважаемые школьники, их родители и заинтересованные лица!

Приглашаем вас посетить ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ,

 который будет проводиться 12.04.2021 г. с 17.00 до 18.30 по адресу: Москва

ст.м. Шаболовская, ул.Малая Калужская, д.1, корп. 2, ауд. 2111,

а также в дистанционном формате 12.04.2021 г. с 15.30 до 16.30.

Для посещения Дня открытых дверей необходимо пройти предварительную регистрацию:

Ссылка на регистрацию:
https://fgbou-vo-rossiyskiy-gosud.timepad.ru/event/16..

Категория: Новости

Поздравляем лауреатов XIV Московского Молодежного Патриотического конкурса «Весна 45 года»
Соловьёву Софью и Киселёву Елизавету!

Девушки участвовали в номинации «Костюм». Их коллекции  одежды были оценены членами жюри на максимальные баллы. Обе гимназистки получили призовые места!

Категория: Новости

Поздравляем учащихся 11 Б класса Соловьёву Софью и Киселёву Елизавету с дебютным показом созданных ими коллекций одежды!
Учащиеся представили работы:
Соловьёва Софья — коллекция «Тимур и его команда»
Киселёва Елизавета — коллекция «Ну, а девушки потом»
Показ прошёл 8 марта в 15:00 в Центральном музее Великой Отечественной войны 1941-1945 годов в рамках праздничной программы к Международному женскому дню.
Коллекции демонстрировали студенты, а также ученики Гимназии РГУ им. Косыгина.
Представленные посетителям показа коллекции выполнены в различных стилях, акценты расставлены в пользу необычного сочетания военной тематики и авангарда.
Все коллекции спроектированы и пошиты исключительно силами студентов кафедры Искусства костюма и моды и старшеклассников Гимназии.

Категория: Новости

Уважаемые школьники, их родители и заинтересованные лица!

Приглашаем вас посетить ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ, который будет проводиться 27.03.2021 г. с 12.00 до 15.00 по адресу: Москва, ст.м. Шаболовская, ул.Малая Калужская, д.1

Для посещения Дня открытых дверей необходимо пройти предварительную регистрацию:

https://fgbou-vo-rossiyskiy-gosud.timepad.ru/event/1539668/

 

 

Категория: Новости

Уважаемые школьники , их родители и заинтересованные лица!
17.02.2021 г. в 17:00 Гимназия РГУ им. А.Н. Косыгина приглашает учащихся школ на ON-LINE ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ

Для посещения Дня открытых дверей необходимо пройти предварительную регистрацию:
https://fgbou-vo-rossiyskiy-gosud.timepad.ru/event/14..

Категория: Новости

Уважаемые школьники, их родители и заинтересованные лица!
Приглашаем вас посетить ON-LINE ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ, который будет проводиться 23.01.2021 г. с 12 до 15 часов.

Выступление директора гимназии Киселёвой Н.Ю. будет проходить в 13.00
на платформе Google Meet по ссылке http://meet.google.com/exe-xiys-evt

Для участия необходимо иметь аккаунт в почте gmail.com
Для присоединения к трансляции необходима предварительная регистрация:

https://fgbou-vo-rossiyskiy-gosud.timepad.ru/event/15..

Категория: Новости

Хакатон проводился с 18 по 20 декабря в онлайн формате. Гимназию представили 4 команды, 3 из которых заняли призовые места:

Команда «Пятый элемент» — 1 место
1. Скороходова Елизавета – 11 Е — капитан
2. Гвоздева Дарья – 11 Е
3. Казакова Маргарита – 11 Е
4. Карлинская Дарья – 11 А
5. Петрова Анастасия – 10 В

Команда «B.E.D.A.» (Business Exceptional Digital Artistic) — 1 место
1 Васильева Дарья 11 Д — капитан
2 Галоян Нели – 11 Б
3 Зайцева Маргарита – 11 Д
4 Юрьян Марта – 11 Д
5 Горбатенко Темур – 11 Г
6 Хохлов Никита – 11 Г
7 Шакиров Алэн – 11 Г
8 Кочнов Владислав – 11 Г

Команда « People of design» — 3 место
1. Бурлакова Дарьяна – 10 В — капитан
2. Ли Ульяна – 10 В
3. Шакина Дарья – 10 В
4. Алымова Елизавета – 10 В
5. Кочанова Валерия – 10 А
6. Винокурова Виктория – 10 Б
7. Шанина Анастасия – 10 Б
8. Заика Дарья – 10 Б

Категория: Новости

В фестивале дизайна «Точка.RU — Cибирь», который проходил в декабре 2020 г., приняли участие наши гимназистки: Соловьёва Софья (11Б), Киселёва Елизавета (11Б), Маршанская Мария (10 А). Руководитель проектов – Чижова Наталья Викторовна, преподаватель университета и учитель гимназии предмета «Технология», направление «Швейное дело».
Учащимися были представлены работы:
Соловьёва Софья — коллекция одежды «Тимур и его команда»;
Киселёва Елизавета — коллекция одежды «Весна 45 года»;
Маршанская Мария – работа «Калатрава. Костюм в стиле мастера».
Маршанская Мария заняла в конкурсе 1 место в номинации «Дебют».
Соловьёва Софья и Киселёва Елизавета награждены дипломами участников.
Желаем начинающим дизайнерам дальнейших успехов!

Категория: Новости

Поздравляем команду гимназии, занявшую 1 место в номинации «Приз зрительских симпатий» конкурса Битва Институтов 2020. Команда гимназии награждена дипломом и памятным кубком.

Категория: Новости Подробная информация о стандартах

- SAS

Предметная область - 3:
Наука, технологии и инженерное образование

  • Стандартная область - 3.2: Физические науки: химия и физика
  • Организационная категория - 3.2.A: Химия
  • Уровень оценки - 3.2.10.A: УРОВЕНЬ 10
Стандарт - 3.2.10.A4

Опишите химические реакции с точки зрения перегруппировки атомов и / или переноса электрона.

Предскажите количество продуктов и реагентов в химической реакции, используя соотношения моль .

Объясните разницу между эндотермическими и экзотермическими реакциями.

Определите факторы, влияющие на скорость реакции.

  • Якорь оценки - ХИМ.А.1 Свойства и классификация материи

    • Дескриптор привязки - CHEM.A.1.1

      Определите и опишите, как наблюдаемые и измеримые свойства могут быть использованы для классификации и описания материи и энергии.

      • Допустимый контент - CHEM.A.1.1.1 Классифицируйте физические или химические изменения в системе с точки зрения материи и / или энергии.

      • Допустимый контент - CHEM.А.1.1.2 Классифицируйте наблюдения как качественные и / или количественные.

      • Допустимый контент - CHEM.A.1.1.3 Используйте значащие цифры, чтобы сообщить о неопределенности количественного наблюдения.

      • Допустимый контент - CHEM.A.1.1.4 Свяжите физические свойства материи с ее атомной или молекулярной структурой.

      • Допустимый контент - CHEM.А.1.1.5 Применяйте систематизированный набор правил (IUPAC) для наименования соединений и написания химических формул (например, бинарные ковалентные, бинарные ионные, ионные соединения, содержащие многоатомные ионы).

    • Дескриптор привязки - CHEM.A.1.2 Сравните свойства смесей.

      • Допустимый контент - CHEM.A.1.2.1 Сравните свойства растворов, содержащих ионные или молекулярные растворенные вещества (например, растворение, диссоциация).

      • Допустимый контент - CHEM.А.1.2.2 Различать гомогенные и гетерогенные смеси (например, как такие смеси могут быть разделены).

      • Допустимый контент - CHEM.A.1.2.3 Опишите, как факторы (например,g., температура, концентрация, площадь поверхности) могут влиять на растворимость.

      • Допустимый контент - CHEM.A.1.2.4 Опишите различные способы выражения и расчета концентрации (например, молярность, процент по массе, процент по объему).

      • Допустимый контент - CHEM.A.1.2.5 Опишите, как химическая связь может повлиять на растворение вещества в данной жидкости.

  • Якорь оценки - ХИМ.А.2 Атомная структура и периодическая таблица

    • Дескриптор привязки - CHEM.A.2.1 Объясните, как атомная теория служит основой для изучения материи.

      • Допустимый контент - CHEM.А.2.1.1 Опишите эволюцию атомной теории, которая привела к современной модели атома, основанной на работах Дальтона, Томсона, Резерфорда и Бора.

      • Допустимый контент - CHEM.A.2.1.2 Различайте массовое число изотопа и среднюю атомную массу элемента.

    • Дескриптор привязки - CHEM.A.2.2 Опишите поведение электронов в атомах.

      • Допустимый контент - CHEM.А.2.2.1 Предсказать электронную конфигурацию основного состояния и / или орбитальную диаграмму для данного атома или иона.

      • Допустимый контент - CHEM.A.2.2.2 Предсказывайте характеристики атома или иона на основе его положения в периодической таблице (например,g., количество валентных электронов, потенциальные типы связей, реакционная способность).

      • Допустимый контент - CHEM.A.2.2.3 Объясните взаимосвязь между электронной конфигурацией и атомной структурой данного атома или иона (например, энергетические уровни и / или орбитали с электронами, распределение электронов по орбиталям, формы орбиталей).

      • Допустимый контент - CHEM.A.2.2.4 Свяжите существование квантованных уровней энергии со спектрами излучения атомов.

    • Дескриптор привязки - CHEM.А.2.3 Объясните, как периодические изменения свойств атомов позволяют предсказывать физические и химические свойства.

      • Допустимый контент - CHEM.A.2.3.1 Объясните, как периодичность химических свойств привела к расположению элементов в таблице Менделеева.

      • Допустимый контент - CHEM.A.2.3.2 Сравните и / или прогнозируйте свойства (например, сродство к электрону, энергию ионизации, химическую реакционную способность, электроотрицательность, атомный радиус) выбранных элементов, используя их расположение в периодической таблице и известные тенденции.

  • Якорь оценки - CHEM.B.2 Химические отношения и реакции

    • Дескриптор привязки - CHEM.В.2.1 Предскажите, что происходит во время химической реакции.

      • Допустимый контент - CHEM.B.2.1.1 Опишите роль ограничивающих и избыточных реагентов в химических реакциях.

      • Допустимый контент - CHEM.В.2.1.2 Используйте стехиометрические соотношения для расчета количества реагентов и продуктов, участвующих в химической реакции.

      • Допустимый контент - CHEM.B.2.1.3 Классифицируйте реакции как синтез, разложение, однократное замещение, двойное замещение или горение.

      • Допустимый контент - CHEM.B.2.1.4 Прогнозируйте продукты простых химических реакций (например, синтез, разложение, однократное замещение, двойное замещение, горение).

      • Допустимый контент - CHEM.В.2.1.5 Уравновешивайте химические уравнения, применяя Закон Сохранения Материи.

    • Дескриптор привязки - CHEM.B.2.2 Объясните, как кинетическая молекулярная теория связана с поведением газов.

      • Допустимый контент - CHEM.B.2.2.1 Используйте математические соотношения для прогнозирования изменений числа частиц, температуры, давления и объема в газовой системе (например, закон Бойля, закон Чарльза, закон парциальных давлений Дальтона, закон комбинированного газа и закон идеального газа). ).

      • Допустимый контент - CHEM.B.2.2.2 Прогнозируйте количество реагентов и продуктов, участвующих в химической реакции, используя молярный объем газа в STP.

Химия 11 Габриелян Баз.Темы, изучаемые в одиннадцатом классе по химии

Учебник продолжает курс химии для старших классов, изложенный в Учебнике О.С. Габриелян "Химия. Базовый уровень. 10 класс". Его можно использовать при изучении курса общей химии базового уровня.
Учебник соответствует федеральному государственному образовательному стандарту Среднее (полное) общее образование.

Периодический закон и строение атома.
Периодический закон и химические элементы периодической системы D.И. Менделеев - величайшее открытие конца XIX в. в. В области химии, основы современной химии, динамические и развивающие учения. Он отражает явления, реально существующие в природе, а потому никогда не потеряет своего смысла.
Открытие Периодического закона и Периодической системы Подготовил весь ход истории развития химии, однако гений Д. И. Менделеева, его дар научного предсказания, так что эти закономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы. .


Содержание

ГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение вещества
§ 1. Основные сведения о строении атома.
§ 2. Периодический закон и строение атома.
§ 3. ионно-химические коммуникации.
§ 4. Ковалентная химическая связь.
§ 5. Металлохимическая связь.
§ 6. Водородная химическая связь.
§ 7. Полимеры.
§ 8. Газообразные вещества.
§ 9. Жидкие вещества.
§ 10. твердые тела.
§ 11. Дисперсные системы.
§ 12. Состав вещества. Смеси.
Глава вторая. Химические реакции
§ 13. Понятие химической реакции. Реакции идут без изменения состава веществ.
§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ
§ 15. Скорость химических реакций.
§ 16. Контактная химическая реакция. Химическое равновесие и способы его смещения.
§ 17. Роль воды в химических реакциях.
§ 18.Гидролиз.
§ 19. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Вещества и их свойства
§ 20. Металлы.
§ 21. Неметалла.
§ 22. Кислоты.
§ 23. Основания.
§ 24. Соли.
§ 25. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
Заключение.
Лабораторные опыты
1. Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки
2.Знакомство с коллекцией полимеров: пластиков и волокон и изделий из них.
3. Водная жесткость. Устранение водной жесткости.
4. Знакомство с минеральными водами.
5. Знакомство с дисперсными системами.
6. Реакция замещения железа железом в растворе медного купороса.
7. Приготовление кислородного разложения перекиси водорода с использованием оксида марганца (IV) и каталаз сырого картофеля.
8. Получение водорода.
9. Различные случаи гидролиза солей.
10. Контрольные растворы индикаторов кислот, оснований и солей.
11. Получение и свойства нерастворимых оснований.
12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
13. Знакомство с коллекцией металлов.
14. Знакомство с коллекцией Немметалова.
15. Знакомство со сборником кислот.
16. Знакомство с базовой коллекцией.
17. Знакомство с коллекцией солевых минералов.
Практикум
Практическая работа №1.Прием, сбор и распознавание газов.
Практическая работа № 2. Химические свойства Кислота.
Практикум № 3. Распознавание веществ.
Проектная деятельность.
ПРЕДМЕТНЫЙ ИНДЕКС.


Скачать бесплатно электронную книгу В удобном формате смотрите и читайте:
Скачать книгу Химия, Базовый уровень, 11 класс, Учебник Габриэлян О.С., 2014 - FilesKachat.com, Быстрая и бесплатная загрузка.

  • Химия, 11 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриелян О.С. «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
  • Естествознание. Базовый уровень. 11 класс, Габриелян О.С., Острумов И.Г., Пурышева Н.С., Сладков С.А., Сивагозов В.И., 2014
  • Технические условия на контрольно-измерительные материалы на ЕГЭ в 2019 г. по химии 11 класс, 2019

Химия - это наука, в основе которой лежат теории, различные явления, а также закономерности. В этом школьном предмете важную роль играет соответствие наблюдений, полученных в результате экспериментов, установленным стандартам.Именно по этой причине учащиеся часто испытывают трудности с пониманием нового или упражнений, поскольку в одиннадцатом классе материал еще более усложняется, а нехватка времени нарастает. Пособие ГДЗ к учебнику Химия для 11 класса автора О.С. Габриэлян Базовый уровень имеет множество схем таблиц, описаний формул готовых практических работ, которые полностью соответствуют содержанию абзацев в учебнике. Применяя Решебник в школе, вы найдете любые ответы на вопросы, решение задач будет легким и интересным для старшеклассников, а самостоятельное обучение контрольной работе будет привычным.

Приступая к лабораторным работам и проведению химических опытов, студент должен правильно решить всю поставленную задачу, чтобы изучить все особенности новых правил и ни в коем случае не допускать ошибок при проведении экспериментов.

Для старшеклассников очень важны высокие баллы, так как все оценки отображаются в итоговом аттестате. Самостоятельная практика решения домашних заданий с решебником по химии 11 класс Габриелян Это станет залогом сдачи контрольной на «отлично», что будет способствовать успешному поступлению в вузы.

ГДЗ К. рабочая тетрадь по химии за 11 класс Габриелян О.С. (Базовый уровень) можно скачать.

ГДЗ на контрольно-ревизионные работы по химии 11 класс Габриелян О.С. (Базовый уровень) можно скачать.

ГДЗ к рабочей тетради по химии для 11 класса Габриеляна Яшукова можно скачать.

ГДЗ к учебнику химии для 11 класса Габриелян, Острумов (углубленный) можно скачать

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на то, что это базовый уровень знаний - старшеклассникам освоить непросто. Поэтому, чтобы облегчить процесс обучения, специалисты рекомендуют использовать решебник, составленный на основе данной публикации.

Темы, изучаемые в одиннадцатом классе по химии

В соответствии с GEF, темы, которые должны быть изучены учащимися, представляют собой набор следующих разделов:

  • строение атома I. периодического закона Менделеева;
  • звеньев и составов веществ;
  • химические реакции, скорость и зависимость от природы реагирующих компонентов, концентраций и других параметров;
  • оснований неорганических и органических;
  • способов защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора - для отработки всего этого высокого уровня необходимо потратить довольно много времени. Но некоторым не хватает времени, так как им следует готовиться к сдаче основных экзаменов на ЕГЭ, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы освоить все необходимое. В любом случае вы можете получить доступ к готовому домашнему заданию, чтобы решить эту проблему. Они также будут использовать подростков, планирующих поступление в учреждения по этому профилю.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ к учебнику химии для 11 класса от Габриеляна

Ученики, которые привлекают своим обучением решебников, имеют ряд преимуществ перед остальными.Это следующие:

  • Независимо от сложности домашнего задания школьник справляется с ним. И даже если он не может сделать это самостоятельно, он может разобрать решения, предлагаемые экспертами, и дальше выполнять все индивидуально;
  • непонятных и сложных можно детально рассмотреть во избежание проблем в будущем;
  • если школьник нужен по данному предмету для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный тип, автоматизировать свои навыки во всем, что предусмотрено Рабочей программой;
  • можно избежать занятий с репетитором.Все комнаты здесь представлены последовательно, с анализом полного алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми дисциплинами смогут легко понять суть проводимых манипуляций;
  • , если вы примените правильный подход к этому справочно-информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все проверки, проверки и тесты будут выполняться проще, чем раньше.

Вы можете использовать GDZ как в онлайн-режиме, так и в печатной версии.На ресурсе предлагаются не только расписные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упускайте шанс пополнить свою базу знаний по химии, работая над определенным навыком.

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на то, что это базовый уровень знаний - старшеклассникам освоить непросто. Поэтому, чтобы облегчить процесс обучения, специалисты рекомендуют использовать решебник, составленный на основе данной публикации.

Темы, изучаемые в одиннадцатом классе по химии

В соответствии с GEF, темы, которые должны быть изучены учащимися, представляют собой набор следующих разделов:

  • строение атома и периодический закон Менделеева;
  • звеньев и составов веществ;
  • химические реакции, скорость и зависимость от природы реагирующих компонентов, концентраций и других параметров;
  • оснований неорганических и органических;
  • способов защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора - нужно потратить много времени, чтобы все это проработать на достаточно высоком уровне. Но некоторым не хватает времени, так как им следует готовиться к сдаче основных экзаменов на ЕГЭ, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы освоить все необходимое. В любом случае вы можете получить доступ к готовому домашнему заданию, чтобы решить эту проблему. Они также будут использовать подростков, планирующих поступление в учреждения по этому профилю.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ к учебнику химии для 11 класса от Габриеляна

Ученики, которые привлекают своим обучением решебников, имеют ряд преимуществ перед остальными.Это следующие:

  • вне зависимости от сложности домашнего задания школьник с ним справится. И даже если он не может сделать это самостоятельно, он может разобрать решения, предлагаемые экспертами, и дальше выполнять все индивидуально;
  • непонятных и сложных можно детально рассмотреть во избежание проблем в будущем;
  • если школьник нужен по данному предмету для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный тип, автоматизировать собственные навыки повсюду, что предусмотрено Рабочей программой;
  • можно избежать занятий с репетитором.Все комнаты здесь представлены последовательно, с анализом полного алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми дисциплинами смогут легко понять суть проводимых манипуляций;
  • , если вы примените правильный подход к этому справочно-информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все проверки, проверки и тесты будут проводиться проще, чем раньше.

Вы можете использовать GDZ как в онлайн-режиме, так и в печатной версии.На ресурсе предлагаются не только расписные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упускайте шанс пополнить свою базу знаний по химии, работая над определенным навыком.

(PDF) Дидактический потенциал избранных чешских и русских учебников по органической химии

Наталия Караскова, Рафаэль Долежал, Надежда Мальцевская и Карел Колар

[11] Манак Я., Кнехт П. Ходноценный учебник учебника.Брно: Пайдо; 2007. ISBN:

9788073151485.

[12] Цирер К. Дидактические учебники в Германии и США: исследование эклектики, отбора и интеграции.

Res Comparative Internat Educ. 2011; 62: 147-60. DOI: 10.2304 / rcie.2011.6.2.147.

[13] Фризен Н. Прошлое и вероятное будущее образовательной формы: Случай из учебника. Educational Res.

2013; 42: 498-508. DOI: 10.3102 / 0013189X13513535.

[14] Ибрагимов И.Д., Дусенко С.В., Хайрулина Е.Р., Тихонова Н.В., Евграфова О.Г.Рекомендации по созданию учебников

как информационно-обучающих средств управления образованием. Int Elect J Math Ed.

2016; 11: 33-446. Доступно по адресу: https://www.iejme.com/article/recommendations-on-the-textbooks-

создание-как-информация-и-обучение-инструменты-управления образованием.

[15] Берри Т., Кук Л., Хилл Н., Стивенс К. Исследовательский анализ использования учебников и

учебных привычек: неправильные представления и препятствия на пути к успеху.Обучение в колледже. 2010; 59: 31-9. DOI:

10.1080 / 87567555.2010.509376.

[16] Фостер С. Доминирующие традиции в международном исследовании и пересмотре учебников. Запрос об образовании.

2016; 2: 5-20. DOI: 10.3402 / edui.v2i1.21959.

[17] Mohd SH. Анализ учебников EFL: пример из практики. Язык и грамотность. 2012; 14: 27-45. DOI:

10.20360 / G2HP4J.

[18] Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов.Москва: Гуманитарный издательский центр Владос; 2013. ISBN:

97856660.

[19] Габриелян О.О. Химия: 10 класс, 18-е (Химия: 10, 18 класс). Москва: Дрофа; 2011. ISBN:

978535814007-3.

[20] Коларж К., Кодичек М. Чеми II. pro gymnázia - Organická chemie a biochemie (Химия II. Для грамматики

школ - органическая химия и биохимия). Прага: SPN - Педагогическое издательство; 2005. ISBN:

8072352830.

[21] Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия 10 класс. Москва: Просвещение; 2012. ISBN: 97850
164.

[22] Viehhauser M. Das Schulwesen aber ist und bleibt allezeit ein politikum (Но школьная система

всегда будет политическим вопросом): Постановление об общей школе Фельбигера и школьная реформа в

Габсбургская монархия восемнадцатого века.Вестберг Дж., Бозер Л., Брюллер И., редакторы. Школьные законы и рост массового школьного образования

. Чам: издательство Springer International Publishing; 2019. ISBN: 9783030135690.

[23] Маклеод М., Сумиллера Р.Г., Сурман Дж., Смирнова Е. Язык как научный инструмент: формирование научного

Язык сквозь время и национальные традиции. Нью-Йорк: Routledge, Taylor Francis Group; 2016. ISBN:

9781138101050.

[24] Quadrát BB. Základové chemie: K užívání na nižších reálkách (Базовая химия: для использования в младших

средних школах).Брно: Тискем Карла Виникера; 1862.

[25] Ян З., Прохазка П. Chemie organická čili chemie sloučenin uhlíkových (Органическая химия или химия

соединений углерода). Прага; 1878.

[26] Червены А. Закладовые лучбы господари. Прага; 1868.

[27] Smetana FJ. Počátkové silozpytu čili fysiky pro nižší gymnasia a reálky (Начало «Силозпыт» или физика

для младших гимназий и общеобразовательных школ). Прага: J.G. Calve. 1852.

[28] Huvarová M. Nejpoužívanější středoškolské učebnice chemie na gymnáziích (Наиболее часто используемые учебники химии для средней школы

в гимназиях). Оломоуц: Университет Палацкого в Оломоуце; 2010.

[29] Vacík J. Přehled středoškolské chemie (Обзор школьной химии). Прага: SPN - Педагогическое издательство

; 1999. ISBN: 9788085937084.

[30] Čtrnáctová H. Učební úlohy v chemii (Учебные задания по химии).Прага: Каролинум; 2009. ISBN:

8071847070.

[31] Телешов В.С. Оснащение кабинетов химии в Российской Империи XIX - начала XX вв. Санкт-Петербург: Gamtamokslinis ugdymas

bendrojo ugdymo mokykloje. 2017; 23: 125-36.

[32] Караскова Н., Коларж К. Вадим Никандрович Верховский и его творчество на rzecz edukacji chemicznej (Вадим

Никандрович Верховский и его вклад в химическое образование).В: Co w dydaktykach nauk

przyrodniczych ocalić od zapomnienia? (Что спасти в естественнонаучной дидактике от забвения?) Краков:

Uniwersytet Pedagogiczny w Krakowie; 2015. ISBN: 9788372719676.

[33] Клечка М. Теория и практика создания учебников химии для средних школ. Прага: Карлов университет; 2011.

[34] Mareček A, Honza J. Chemie pro čtyřletá gymnázia - 3 díl (Химия для четырехлетних гимназий -

3

rd

том).Оломоуц: Издательство Оломоуц; 2000. ISBN: 97880
261.

Unauthentifiziert | Heruntergeladen 26.02.20 12:27 UTC

«Скорость химических реакций. Контактная поверхность реактивов

Чтобы использовать предварительный просмотр презентаций, создайте себе учетную запись (учетную запись) Google и войдите в нее: https://accounts.google.com


Подписи к слайдам:

Скорость химической реакции

Цели исследования: 1. Определить понятие скорости химической реакции.2. Экспериментально определите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Идут во всем объеме 2CO (г) + O 2 (г) = 2CO 2 (г) 2HBr (г) ↔H 2 (г) + Br 2 (г) NaOH (p) + HCl (p) = NaCl (p) + H 2 O (жидкость) F (твердое тело) + S (твердое тело) = FeS (твердое тело) Перейти на границу раздела CaCO 3 (твердое вещество) ↔CaO (твердое вещество) + CO 2 (газ) CO 2 (газ) + C (т) = 2CO (г) 4H 2 O (л) + 3Fe (т) ↔4H 2 (г) + Fe 3 O 4 (т) Классификация реакций по фазовому составу

Средняя скорость гомогенная реакция Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени υ = - / + ΔC Δt моль ls

Средняя скорость гетерогенной реакции определяется изменением количество вещества, которое вступило в реакцию или образовалось в результате реакции в единицу времени на единицу поверхности Взаимодействие происходит только на границе раздела между веществами S - площадь поверхности

Факторы, влияющие на скорость химической реакции характер реагирующих веществ Концентр Действие Температура Катализатор, ингибитор Площадь контакта Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, ее скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)

Природа реагирующих веществ Реактивная активность веществ определяется: природы химических связей, скорость выше для веществ с ионными и ковалентными полярными связями (неорганические вещества), ниже скорость для веществ с ковалентными низкополярными и неполярными связями (органические вещества) υ (Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2)> υ (Zn + CH 3 COOH = H 2 + Zn (Ch4COO) 2 по их структуре скорость выше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома) , скорость выше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома) υ (2K + 2 H 2 O = H 2 + 2KOH)> υ (2Na + 2 H 2 O \ u003d H 2 + 2NaOH)

Jacob Van't Hoff (1852-1911) Температура увеличивает количество m олекулярные столкновения.Правило Вант-Гоффа (сформулировано на основе экспериментального исследования реакций) В диапазоне температур от 0 ° C до 100 ° C при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза. раз: Правило Вант Хоффа не имеет силы закона. Таким образом, лабораторная технология была несовершенной: оказалось, что температурный коэффициент в значительном диапазоне температур непостоянен, невозможно было изучить как очень быстрые реакции (протекающие за миллисекунды), так и очень медленные (требующие тысячи лет) реакции с участием большие молекулы сложной формы (например, белки) не подчиняются правилу Вант-Гоффа v = v 0  ∆ τ / 10 - температурный коэффициент Вант-Гоффа

Концентрация Для взаимодействия веществ их молекулы должны сталкиваться.Количество столкновений пропорционально количеству частиц реагирующих веществ в единице объема, т. Е. Их молярным концентрациям. Закон действия масс: скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени, равной их коэффициентам: 1867 г. К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали закон действия масс a A + b B  d D + f F v = k C (A) ac (B) bk - константа скорости реакции (v = k при c (A) = c (B) = 1 моль / л )

Площадь контакта Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности контакта реагентов.При измельчении и перемешивании поверхность контакта реагентов увеличивается, а скорость реакции увеличивается. Скорость гетерогенной реакции зависит от: а) скорости поступления реагентов к границе раздела фаз; б) скорость реакции на границе раздела, которая зависит от площади этой поверхности; в) скорость удаления продуктов реакции с границы раздела фаз.

Уровень профиля На «3» - §13 с.126-139, упражнение. 1, стр. 140. На «4» - §13 с.126-139, упражнение 1.2, с.140.На «5» - §13 с.126-139, упражнение 4.5, с.140. Базовый уровень На «3» - §12 с. 49-55, упражнение. 5, стр. 63. О «4» - §12 с. 49-55, задание 1, с. 63. О «5» - §12 с. 49-55, задание 2, с. 63.

Продолжите фразу: «Сегодня на уроке я повторил ...» «Сегодня на уроке я выучил ...» «Сегодня на уроке я выучил ...»

http: //www.hemi .nsu.ru / ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/welcome.html ОС Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учебных заведений, М., Дрофа, 2010 И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Химия. 10 класс. Учебное пособие для учебных заведений, М., «ОНИКС 21 век»; «Мир и просвещение», 2004 О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. Справочник учителя химии. 11 класс. М., Дрофа. 2004 К.К. Курмашева. Химия в таблицах и схемах. М., «Новый список». 2003 г. Ковалевская. Химия в таблицах и схемах. М., «Издательская школа 2000». 1998 П.А. Оржековский, Н.Н. Богданова, Е.Ю. Васюкова. Химия. Сборник заданий.М. "Эксмо", 2011 г. Фото: http://www.google.ru/ Литература:

Спасибо за урок!


По теме: методические разработки, презентации и заметки

Многоуровневая групповая работа по вариантам по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» ....

Урок создан по модульной технологии на украинском языке. К уроку прилагается презентация ....

Обобщающий урок на тему «Скорость химических реакций.Химическое равновесие ». Цель: Обобщение теоретических знаний студентов о скорости химической реакции, факторах, влияющих на ближайшее время ...

Описание презентации для отдельных слайдов:

1 слайд

Описание слайда:

Аналитические реакции в растворах Аналитические реакции в растворах, обратимые и необратимые Химическое равновесие Закон действия масс, константа химического равновесия Факторы, влияющие на смещение равновесия аналитических реакций

2 слайда

Описание слайда:

Типы химических реакций в аналитической химии кислотно-основные реакции - реакции с переносом протона H + окислительно-восстановительные реакции (ORR) - реакции с переносом электрона ē реакции комплексообразования - реакции с переносом электронных пар и образованием связей донором- акцепторный механизм реакции осаждения - гетерогенная реакция в растворе

3 слайда

Описание слайда:

Обратимые реакции широко используются в количественном анализе, т.е.е. протекающая одновременно в двух противоположных направлениях: aA + bB ↔ cC + dD. Реакция, протекающая в направлении образования продуктов реакции, называется прямой aA + bB → cC + dD. Реакция, идущая в направлении образования исходных веществ. - обратный cC + dD → aA + bB В принципе, все реакции, протекающие в природе, обратимы, но в случаях, когда обратная реакция очень слабая, реакции считаются практически необратимыми. Обычно к ним относятся те реакции, в ходе которых один из образующихся продуктов покидает сферу реакции, т.е.е. осадка, выделяются в виде газа, образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода), реакция сопровождается выделением большого количества тепла.

4 слайда

Описание слайда:

Состояние химического равновесия характерно только для обратимых процессов. В обратимых реакциях скорость прямой реакции сначала имеет максимальное значение, а затем снижается из-за уменьшения концентрации исходных материалов, расходуемых на образование продуктов реакции.Обратная реакция в начальный момент имеет минимальную скорость, которая увеличивается с увеличением концентрации продуктов реакции. Таким образом, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакции сравняются. Такое состояние системы называется химическим равновесием kпр = krev

.

5 слайдов

Описание слайда:

В 1864-1867 годах норвежские ученые Гульдберг и Вааге установили закон эффективных масс (они подразумевали концентрацию под действующими массами.Тогда еще не был известен термин концентрация, его ввел позже Вант-Гофф): скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Для обратимой реакции типа aA + bB = cC + dD по закону действия масс скорости прямой и обратной реакции соответственно равны: vпр = kпр [A] a [B] v, vrev = krev [C] c [D] d.Если vpr = vref, то kpr [A] a [B] in = krev [C] c [D] d, откуда K = krev / kpr = [C] c [D] d / [A] a [B] in ... Таким образом, константа равновесия - это отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. Константа равновесия - величина безразмерная, поскольку зависит от концентрации и количества веществ.

6 слайдов

Описание слайда:

Величина K, характеризующая постоянство равновесных соотношений концентраций реагентов при постоянной температуре, была названа Вант-Хоффом константой равновесия.Константа равновесия - одна из количественных характеристик состояния химического равновесия. Задача: написать выражение для константы равновесия следующих реакций: h3 + I2 ↔ 2HI; К = 2 / N2 + 3h3 ↔ 2Nh4; К = 2/3

7 слайдов

Описание слайда:

Направление смещения химического равновесия при изменении концентрации, температуры и давления определяется принципом Ле Шателье: если система находится в состоянии равновесия (изменение концентрации, температуры, давления), то равновесие в системе смещается. в направлении ослабления этого эффекта LE CHATELIER Henri Louis

8 слайд

Описание слайда:

Для реакции A + B ↔ C + D Изменение концентрации, если концентрация исходных веществ увеличивается, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е.е. вправо A + B → C + D, если концентрация исходных веществ уменьшается, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D, если концентрация продуктов реакции увеличивается, то равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D, если концентрация продуктов реакции уменьшается, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо, A + В → В + Д

9 слайд

Описание слайда:

Для реакции A + B ↔ C + D 2) Изменение температуры определяется тепловым эффектом реакции во время экзотермического процесса (отрицательное значение реакции) - если температура снижается, то равновесие смещается в сторону образование продуктов реакции, т.е.е. вправо A + B → C + D, если температура увеличивается, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D в эндотермическом процессе (положительное значение реакции) - если температура увеличивается , то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо A + B → C + D, при понижении температуры равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D

Слайд 1

Слайд 2

КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПО ФИЗИЧНОСТИ (АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ) ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ ОДНОРОДНЫЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ (реагенты и продукты реакции находятся в одной фазе) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) HCl (г) + NaCl (г) + h3O Особенность: они протекают во всем объеме реакционной смеси (реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах) S (твердое) + O2 (г) = SO2 (г) Zn (твердое) + 2HCl (г) = ZnCl2 (g) + h3 (d) Характеристика: поток на интерфейсе

Слайд 3

СКОРОСТЬ РЕАКЦИЙ Скорость гомогенной реакции Скорость гетерогенной реакции A (г) + B (г) = C (г) ∆V = V2-V1 ∆ t = t2-t1 V (hom) = ∆V / ( ∆ t * V) C = V / V (моль / л) V (gom) = ± ∆С / ∆ t (моль / л * с) V (het) = ± ∆V / (S * ∆ t ) (моль / м ^ 2 * с)

Слайд 4

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Концентрация A + B = C + D V = k [A] * [B] Природа реагентов Площадь контактной поверхности Температура катализатора

Слайд 5

Задача 1 В какой-то момент концентрация хлора в сосуде, в котором протекает реакция h3 + Cl2 = 2HCl, была равна 0.06 моль / л. Через 5 сек. Концентрация хлора составила 0,02 моль / л. Какова средняя скорость этой реакции за указанный период времени? Учитывая С1 (Cl2) = 0,06 моль / л С2 (Сl2) = 0,02 моль / л ∆ t = 5 сек V =? Раствор h3 + Cl2 = 2HCl V = - (C2 - C1) / ∆ t = (0,02-0,06) / 5 = = 0,008 (моль / л * с) Ответ: V = 0,008 (моль / л * с)

Слайд 6

Задача 2 Как изменится скорость реакции FeCl3 + 3KCNS = Fe (CNS) 3 + 3KCl в водном растворе при двукратном разбавлении реагирующей смеси водой Учитывая C (ионы)

Слайд 7

Задача 3 Как изменится скорость реакции при повышении температуры от 55 до 100 ° C, если температурный коэффициент скорости этой реакции равен 2.3 γ = 4 Ответ: температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

Слайд 9

Тест: закрепление знаний 1. Для снижения скорости реакции необходимо: а) увеличить концентрацию реагентов б) ввести катализатор в систему в) повысить температуру г) снизить температуру 2. Реакция протекает при наивысшая скорость: а) нейтрализация б) сжигание серы на воздухе в) растворение магния в кислоте г) восстановление оксида меди водородом 3. Укажите гомогенную реакцию.а) CaO + h3O = Ca (OH) 2 б) S + O2 = SO2 в) 2CO + O2 = 2CO2 г) MgCO3 MgO + CO2 4. Укажите гетерогенную реакцию. а) 2CO + O2 = 2CO2 б) h3 + Cl2 = 2HCl в) 2SO2 + O2 = 2SO2 (кат V2O5) г) N2O + h3 = N2 + h3O 5. Обратите внимание, какая реакция является одновременно гомогенной и каталитической. а) 2SO2 + O2 = 2SO3 (кат NO2) б) CaO + CO2 = CaCO3 в) h3 + Cl2 = 2HCl г) N2 + 3h3 = 2Nh4 (кат Fe)

Слайд 10

Тест: закрепление знаний 6. Укажите, как изменится скорость бимолекулярной газовой реакции 2NO2 = N2O4 при увеличении концентрации NO2 в три раза.Икс. а) S + O2 = SO2 б) 2h3 + O2 = 2h3O в) 2CO + O2 = 2CO2 г) N2 + O2 = 2NO 8. Обратите внимание, какая скорость процесса не изменится при повышении давления в реакционном сосуде (т без изменений). а) 2NO + O2 = 2NO2 б) h3 + Cl2 = 2HCl в) CaO + h3O = Ca (OH) 2 г) N2O4 = 2NO2 9. Рассчитайте, какой будет температурный коэффициент скорости реакции, если при температура упала на 40 ° С, скорость снизилась в 81 раз.

Вам уже снится таблица Менделеева в плохих снах? И уравнения реакций образовались в моей голове не чистыми решениями, а абсолютным хаосом? Не волнуйтесь слишком рано! Химия - наука сложная и точная, для ее понимания требуется внимание, а в учебниках часто пишут непонятными текстами, которые все усложняют.Вам на помощь придут презентации по химии - информативные, структурированные и простые. Вы не только узнаете все формы, которые может принимать вода, но также сможете их увидеть и точно запомнить. Отныне формулы и уравнения станут для вас понятными, и решение проблем не вызовет проблем. Кроме того, вы легко сможете поразить своих одноклассников и учителей яркой презентацией, которая позволит получить на уроке самые высокие оценки. Ваши знания химии будут блестящими, а презентации по химии, которые можно бесплатно скачать на нашем ресурсе, станут ювелирами в огранке ваших знаний.

Презентации по биологии также станут отличными помощниками при изучении естественных наук: связь между этими смежными великими науками трудно игнорировать.

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Казанский государственный медицинский университет» Минздрава РФ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ История развития аналитической химии Исполнитель: Давлетшина Гульназ Р группа

Аналитическая химия - это наука о методах определения химического состава вещества и его структуры.Однако это определение COP кажется исчерпывающим. Предметом аналитической химии является разработка аналитических методов и их практическое применение, а также широкое изучение теоретических основ аналитических методов. Сюда входит изучение форм существования элементов и их соединений в различных средах и агрегатных состояниях, определение состава и стабильности координационных соединений, оптических, электрохимических и других характеристик вещества, изучение скоростей химических реакций, определение метрологических характеристик методов и др.новые методы анализа и использование современных достижений науки и техники в аналитических целях.

В зависимости от задачи, свойств аналита и других условий состав веществ выражается по-разному. Химический состав веществ может быть охарактеризован массовой долей (%) элементов или их оксидов или других соединений, а также содержанием отдельных химических соединений или фаз, изотопов и т. Д., Фактически присутствующих в образце.Состав сплавов обычно выражается массовой долей (%) составляющих цементов; состав горных пород, руд, минералов и т. д. содержание элементов в пересчете на любые их соединения, чаще всего оксиды.

Теоретическую основу аналитической химии составляют фундаментальные законы естествознания, такие как периодический закон Д. И. Менделеева, законы сохранения массы вещества и энергии, постоянство состава вещества, действующих масс и т. Д.Аналитическая химия тесно связана с физикой, неорганической, органической, физической и коллоидной химией, электрохимией, химической термодинамикой, теорией растворов, метрологией, теорией информации и многими другими науками.

Аналитическая химия имеет большое научное и практическое значение. Практически все основные законы химии были открыты с помощью методов этой науки. Состав различных материалов, продуктов, руд, минералов, лунного грунта, далеких планет и других небесных тел был установлен методами аналитической химии, открытие ряда элементов периодической таблицы стало возможным благодаря использованию точных методов. аналитической химии.Важность аналитической химии

Многие практические приемы аналитической химии и аналитические методы были известны в древние времена. Это, прежде всего, пробирный анализ, или пробирный анализ, который проводился «всухую», то есть без растворения образца и использования растворов. Методы пробирного анализа использовались для контроля чистоты благородных металлов и установления их содержания в рудах, сплавах и др. Методика проведения пробирного анализа воспроизведена в лабораторных условиях производственного процесса получения благородных металлов.Эти методы анализа применялись в Древнем Египте и Греции, также они были известны в Киевской Руси. Практическое значение реакций в растворе в то время было невелико. Основные этапы развития аналитической химии

Развитие промышленности и различных отраслей к середине 17 века. потребовались новые методы анализа и исследований, поскольку пробирный анализ больше не мог удовлетворить потребности химической и многих других отраслей. К этому времени, к середине 17 в.обычно включают возникновение аналитической химии и становление самой химии как науки. Определение состава руд, минералов и других веществ вызвало очень большой интерес, и химический анализ стал в это время основным методом исследований в химической науке. Р. Бойль () разработал общие представления о химическом анализе. Он заложил основы современного качественного анализа «мокрым» методом, то есть путем проведения реакций в растворе, привел известную в то время систему качественных реакций и предложил несколько новых (для аммиака, хлора и др.)), применил лакмусовую бумажку для обнаружения кислот и щелочей и сделал другие важные открытия.

М.В. Ломоносов () впервые начал систематически применять шкалы при изучении химических реакций. В 1756 году он экспериментально установил один из фундаментальных законов природы - закон сохранения массы вещества, который лег в основу количественного анализа и имеет большое значение для всей науки. М.В. Ломоносов разработал многие методы химического анализа и исследований, не утратившие своего значения и по сей день (фильтрация под вакуумом, операции гравиметрического анализа и др.)). К заслугам М.В. Ломоносова в области аналитической химии можно отнести создание основ газового анализа, использование микроскопа для качественного анализа формы кристаллов, что в дальнейшем привело к развитию микрокристаллоскопического анализа, создание рефрактометра и др. устройств. М.В. Ломоносов обобщил результаты своих исследований и опыт химика-исследователя, аналитика и технолога в своей книге «Первые основы металлургии или горного дела» (1763 г.), оказавшей огромное влияние на развитие аналитической химии и связанных с ней исследований. месторождения, а также металлургия и горнодобывающая промышленность.

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А.Л. Лавуазье () определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. На основе аналитических данных Д. Дальтон () разработал атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных соотношений.Ж.Л. Гей-Люссак () и А. Авогадро () сформулировали газовые законы.

М. В. Севергин () предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическими методами легли в основу классической аналитической химии и сохраняют свое значение по сей день. Аналитическая химия, обогащенная новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться.В конце 18 века. T.E. Ловица (), развивая идеи М.В. Ломоносов создал метод микрокристаллоскопического анализа для качественного анализа солей по форме их кристаллов.

В конце 18-19 вв. трудами многих ученых Т.Ю. Бергман (), Л.Ж. Тенард (), К.К. Клаус () и др. Качественный анализ ... В соответствии с разработанной схемой из анализируемого раствора было использовано действие групповых реагентов для осаждения определенных групп элементов, а затем внутри этих групп обнаружение отдельных элементов. было проведено.Работа выполнена К. Фрезениус (), который написал учебники по качественному и количественному анализу и основал первый журнал аналитической химии (Zeitschrift fur analytische Chemie, ныне Fresenius Z. anal. Chem.). В то же время И.Я. Берцелиус () и Ю. Либих () усовершенствовал и развил методы анализа органических соединений на содержание основных элементов C, H, N и др. Заметно прогрессирует титриметрический анализ, появляются методы иодометрии, перманганатометрии и др. открытие сделано за годы.Р. В. Бунзен () и Г. Р. Кирхгоф (). Они предлагают спектральный анализ, который становится одним из основных методов аналитической химии, непрерывно развивающимся по сей день.

Открытие периодического закона в 1869 г. Д. И. Менделеевым () оказало огромное влияние на развитие химии и других наук, а «Основы химии» Д. И. Менделеева стали основой для изучения аналитической химии. Создание теории строения органических соединений А.Большое значение имел М. Бутлеров. Значительное влияние на становление аналитической химии и ее преподавание оказала опубликованная в 1871 г. «Аналитическая химия» А. А. Меншуткина, выдержавшая в нашей стране 16 изданий и переведенная на немецкий и английский языки ... В 1868 г. по инициативе DI Менделеева и Н.А. Меншуткина, при Петербургском университете было создано Русское химическое общество, которое в 1869 году начало издавать собственный журнал. Создание Научно-химического общества и издание журнала оказали благотворное влияние на развитие отечественной химии и аналитической химии в частности.

Специальный раздел химии был разработан Курнаковым Н.С. () физико-химический анализ, основанный на изучении диаграмм «свойства состава». Метод физико-химического анализа позволяет установить состав и свойства соединений, образующихся в сложных системах, по зависимости свойств системы от ее состава, без выделения отдельных соединений в кристаллической или иной форме.

В 1903 г. М.С. Цвет () предложил для хроматографического анализа эффективный метод разделения соединений со схожими свойствами, основанный на использовании адсорбционных и некоторых других свойств вещества.Преимущества этого метода были полностью оценены только через несколько десятилетий после его открытия. А. Мартин и Р. Синг были удостоены Нобелевской премии 1954 г. за развитие распределительной хроматографии.

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н.Н. Бекетова () о равновесном характере химических реакций и К. Гульдберг () и II. Waage () закона массы, действующего. С появлением в 1887 г. теории электролитической диссоциации С.Аррениуса (), химики-аналитики получили метод эффективного количественного контроля химических реакций, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Значительную роль в развитии научных основ аналитической химии сыграла монография В. Оствальда () «Научные основы аналитической химии в элементарном изложении», изданная в 1894 г. Работы Л.В. Писаржевского () и Н.А. Шиловой () по электронной теории окислительно-восстановительных процессов.

С 20-х годов ХХ века. количественный эмиссионно-спектральный анализ и абсорбционная спектроскопия начинают быстро развиваться. Разрабатываются устройства с фотоэлектрической регистрацией силы света. В 1925 г. Ю. Гейровский () разработал полярографический анализ, за ​​что в 1959 г. ему была присуждена Нобелевская премия. В те же годы были разработаны и усовершенствованы хроматографические, радиохимические и многие другие методы анализа. С 1950 года метод атомно-абсорбционной спектроскопии, предложенный Э.Уолш стремительно развивается.

Развитие промышленности и науки потребовало от аналитической химии новых и совершенных методов анализа. Возникла необходимость количественного определения примесей на уровне и ниже. Оказалось, например, что содержание так называемых запрещенных примесей (Cd, Pb и др.) В материалах ракетной техники не должно превышать 10 ~ 5%, содержание гафния в цирконии, используемом в качестве конструкционного материала в ядерной энергетике. технологическая должна быть менее 0,01%, а в материалах полупроводниковой техники примесей должно быть не более 10%.Известно, что полупроводниковые свойства германия были обнаружены только после получения образцов этого элемента высокой чистоты. Изначально цирконий был отвергнут в качестве конструкционного материала в атомной промышленности на том основании, что он сам быстро стал радиоактивным, хотя, согласно теоретическим расчетам, этого не должно было быть. Позже выяснилось, что радиоактивным стал не цирконий, а обычный спутник циркония гафний, который находится в виде примеси в циркониевых материалах.

Сегодняшний день аналитической химии характеризуется многими изменениями: расширяется арсенал методов анализа, особенно в сторону физических и биологических; автоматизация и математизация анализа; создание методик и средств локального неразрушающего, дистанционного, непрерывного анализа; подход к решению проблем форм существования компонентов в анализируемых образцах; появление новых возможностей повышения чувствительности, точности и скорости анализа; дальнейшее расширение круга анализируемых объектов.Сейчас широко используются компьютеры, много работают лазеры, появились лабораторные работы; значительно возросла роль аналитического контроля, особенно объектов нашего окружения. Возрос интерес к методологическим проблемам аналитической химии. Как четко определить предмет этой науки, какое место она занимает в системе научных знаний, фундаментальная или прикладная, что стимулирует ее развитие, эти и подобные им вопросы были предметом многих дискуссий.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Подготовка к сдаче экзамена по химии. Презентация. Положительный опыт подготовки к ЕГЭ и ЕГЭ по химии. Книга для чтения

Братьякова С.Б.

Подготовка к экзамену по химии Задания часть 1 часть 2


Братьякова С.Б.

Цели:

  • Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.
  • Проверьте свою готовность к экзамену.
  • Расширьте свой опыт выполнения тестов по химии

В презентации задачи представлены в двух частях:

  • Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос Части 1, наведите курсор на выбранный ответ и щелкните левой кнопкой мыши, если ответ правильный, слово «Верно» появится, если неверно, «Ложь»

Ответы и решения задач части 2 появятся по клику.

Таблица Менделеева

Таблица растворимости


Братьякова С.Б.

Верны ли следующие суждения о синтезе метанола и аммиака в промышленности?

A. Реакции синтеза метанола и аммиака являются экзотермическими. B. Циркуляционный используется в производстве метанола и аммиака.

1) оба суждения верны

Правильно

2) неправильные суждения

Ошибочные

3) Только B верно

Неправильно

4) Только A верно

Неправильно


Братьякова С.B.

Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 3,7%?

1) 2,8 г

Неправильно

2) 4,2 г

Неправильно

Правильно

3) 5,6 г

4) 8,4 г

Неправильно


Братьякова С.Б.

Результат реакции, термохимическое уравнение которой

2C 2 2 + 5O 2 = 4СО 2 + 2H 2 O + 2610 кДж.

Выделено 652,5 кДж тепла.

Объем сожженного ацетилена

1) 33,6 L

Неправильно

2) 22,4 л

Неправильно

Правильно

3) 11,2 л

4) 5,6 л

Неправильно


Братьякова С.Б.

Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 100 литров оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Объемы газа измерены в идентичных условиях.

Правильно

Неправильно

Неправильно

Неправильно


Установить соответствие наименования вещества классу (группе) неорганических соединений, к которому оно принадлежит

Братьякова С.Б.

название вещества

классы подключения

  • A) CH 3 Оч 3
  • B) HOCH 2 Канал 2 Канал 3
  • C) HCOOCH 2 Канал 3
  • D) CH 3 С (ОН) 2 Канал 3
  • 1) алкен
  • 2) одноатомный спирт
  • 3) многоатомный спирт
  • 4) эфир
  • 5) сложный эфир

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно


Сопоставьте название вещества со степенью окисления углерода.

Братьякова С.Б.

вещество степень окисления C

A) метанол 1) –4

B) метановая кислота 2) –3

C) метан 3) –2

D) этан 4) 0

Неправильно

Неправильно

Неправильно

Правильно


Устанавливает соответствие между веществом и продуктом на аноде при электролизе его раствора

Братьякова С.B.

формула соли продукт на аноде

A) Na 2 CO 3 1) В 2 S

B) Na 2 S 2) Cu

B) NaNO 3 3) О 2

D) CuCl 2 4) Класс 2

6) CO 2

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно


Сопоставьте формулу соли с ее гидролизной способностью.

Братьякова С.Б.

отношение к гидролизу

1) катион

формула соли

1) Al 2 S 3

2) по аниону

3) по катиону и аниону

2) K 2 SO 3

4) не подвергается гидролизу

3) CrCl 3

4) К 2 SO 4

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно


Сопоставить реагент с продуктом реакции

Братьякова С.Б.

Продукты

1) CaCO 3

2) CaCO 3 + H 2 О КОМПАНИИ

3) Ca (NSO 3 ) 2

4) Ca (NSO 3) ) 2 + H 2 О КОМПАНИИ

5) CO + H 2

6) № 2 CO 3

Реагенты

A) С 2 + H 2 О КОМПАНИИ

B) С 2 + CaO

B) С 2 + Са (ОН) 2

D) С 2 (из 6 тестов) + Ca (OH) 2

Неправильно

Неправильно

Неправильно

Верно


Братьякова С.B.

Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различать эти вещества:

Substances Reagent

A) бутанон-2 и этанол 1) HCl (раствор)

B ) гексен-1 и этилформиат 2) FeCl 3 (водн.)

C) анилин и фенол 3) Br 2 (водн.)

D) бензол и анилин 4) Na

5) HNO 3

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно


Бензол и стирол являются характеристическими

Братьякова С.Б.

1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы

2) пр 3 гибридизация атомов углерода

3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора

4) обесцвечивание бромной воды

5) горючесть

6) хорошая растворимость в воде

Неправильно

Неправильно

Правильно

Неправильно


Метанол реагирует с

Братьякова С.Б.

  • СН 3 Холодный
  • NaOH
  • Ag 2 O (NH 3 )
  • Br 2 (H 2) O)
  • KMnO 4 (В +)

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно


И анилин, и диметиламин реагируют с

Братьякова С.Б.

1 ) вода

2) бромэтан

3) серная кислота

4) бромистый водород

5) раствор гидроксида натрия

манганат 6 0004

Неправильно

Неправильно

Правильно

Неправильно


N +2 окислитель 2I - + 2e - - I 2 восстановитель «ширина =« 640 »

Братьякова С.B.

30. С помощью метода электронных весов составьте уравнение реакции:

NaNO 2 + NaI + ... = NO + ... + Na 2 SO 4 + ...

Укажите окислитель и восстановитель.

Ответ: 2NaNO 2 + 2NaI + 2H 2 SO 4 = 2НО + I 2 + 2Na 2 SO 4 + 2H 2 O

N +3 + е - - № +2 окислитель

2I - + 2e - - I 2 восстановитель


31. Медь растворяли в концентрированной серной кислоте. Полученную соль обрабатывали избытком раствора гидроксида натрия.

Образовавшийся синий осадок отфильтровали и прокалили. Затем полученное вещество прокалили с углем.

Напишите уравнения четырех описанных реакций .

Братьякова С.Б.

Ответ: 1) Cu + 2H 2 SO 4 конц. = CuSO 4 + СО 2 + 2H 2 O

2) CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2

3) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 О

4) 2CuO + C = 2Cu + CO 2


32. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно выполнить следующие преобразования .

Братьякова С.Б.

(+ Н 2 O) 1500 0 Sact. т 0 (+ Br 2 ), AlBr 3 (+ NH 3 ), т 0 , п.

Al 4 К 3 → Х 1 → Х 2 → Х 3 → Х 4 → Х 5

Al 4 К 3 + 12H 2 O → 3CH 4 + 4Al (OH) 3

2-канальный 4 → С 2 H 2 + 3H 2

3C 2 H 2 → С 6 H 6

К 6 H 6 + Br 2 → С 6 H 5 Br + HBr

C 6 H 5 Br + 3NH 3 → С 6 H 2 Br (NH 2 ) 3 + 3H 2


33. Сероводород, выделяющийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния, пропускали через 160 г 1,5% раствора брома. Определите массу осадка.

Братьякова С.Б.

1) 5H 2 SO 4конк. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Br 2 + H 2 S = 2HBr + S

2) n (Mg) = 1.44/24 = 0,06 (моль)

n (H 2 S) = 0,015 (моль)

n (Br 2 ) = 160⋅0,015 / 160 = 0,015 (моль) (оба вещества реагируют полностью)

3) n (H 2 S) = n (Br 2 ) = n (S) = 0,015 (моль)

m (S) = 32 г / моль 0,015 моль = 0,48 г

Ответ: масса осадка = 0.48 г.


34. При реакции 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида. Запишите структурную формулу и уравнение реакции

Братьякова С.Б.

1) C n H 2n O + Cu (OH) 2 = C n H 2n + 1 O 2 + H 2 O + Cu 2 O

2) n (Cu 2 О) = 28.8/144 = 0,2 (моль)

n (Cu 2 O) = n (C n H 2n O) = 0,2 моль

M (C n H 2n 0,2 = 58 г / моль

3) M (C n H 2n O) = 12n + 2n + 16 = 58

14n + 58 16 = 14n = 42, n = 3

Молекулярная формула - C 3 H 6 O - пропанал


Братьякова С.Б.


Братьякова С.Б.


Братьякова С.Б.

Литература:

1 . Открытый экзаменационный банк http://www.fipi.ru/os11/xmodules/qprint/afrms.php?proj =

2. http://chem.reshuege.ru/test?theme=20

3. http://www.otbet.ru/ege/demo-varianty-ege/demo-himiya/

4.ОПЕРАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М. 2012

5. О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2012

6. Образец Алексеева Л.А.

Добротин Дмитрий Юрьевич, старший научный сотрудник лаборатории дидактики химии ИСМО РАО, канд. сайт

Слайд 2

Структура школьного химического образования

1. Пропедевтический этап (1–7 классы) 2. Базовая (базовая) подготовка школьников по химии (8–9 классы) 3.Специализированная подготовка школьников-химиков (10–11 классы)

Слайд 3

Пропедевтический этап

Окружающий мир (1-4 классы) Естественные науки (5 класс) Естественные науки (5, 6, 7 классы) Физика и химия (5-6 классы) Введение в химию (7 класс)

Слайд 4

Книга для чтения

Предназначен для детей 6-12 лет

Слайд 5

Основные идеи книги

Как устроен мир? Методы познания природы Веществ вокруг нас Реакции вокруг нас Бытовая химическая грамотность

Slide 6

Начальная школа

Экзамен в новом формате Тематический экзамен по химии за 8 класс

Слайд 7

Предметы тестов, включенные в руководство

1.Исходные химические представления 2. Кислород. Оксиды 3. Водород. Воды. Растворы 4. Основные классы неорганических соединений 5. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеев. Химическая связка 6. Заключительный контроль

Slide 8

Государственная итоговая аттестация выпускников по новой форме по химии

О новой форме государственной итоговой аттестации в 9 классе по химии Рекомендации для подготовки к Госавтохимии Задания для самостоятельной работы по предметным блокам Варианты обучения Ответы на задания Кодификатор

Slide 9

Старая школа

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ.Универсальные материалы для подготовки студентов ЕГЭ Рекомендации по подготовке к ЕГЭ по химии Задания для самостоятельной работы по предметным блокам Варианты обучения Ответы на задания Демонстрационный вариант План экзамена к ЕГЭ

Slide 11

Инструкции ИД «Интеллект Центр»

Предназначен для использования на всех этапах химической подготовки студентов. Задания, включенные в учебные пособия, направлены на проверку знаний и умений, владение которыми предусмотрено Обязательным минимумом и Требованиями к уровню подготовки выпускников.Они могут служить дополнением к любым учебным материалам по химии в качестве дидактических материалов. Они позволяют разрабатывать материал на разных уровнях. трудности. Отражайте логику рассуждений при выполнении заданий разного типа и уровня сложности. Разрешить построение индивидуальной траектории и развитие материала при подготовке к контрольным мероприятиям, в том числе ГАИ и ЕГЭ

Посмотреть все слайды





















1 из 20

Номер слайда 1

Описание слайда:

Номер слайда 2

Описание слайда:

Структура части C ШМ в химии в 2006 г. C1.Окислительно-восстановительные реакции C2. Составление возможных уравнений реакций C3. Цепи превращений в органической химии C4. Расчетные задания по темам: «Решения», «Расчеты по уравнению реакции» C5. Задача получения формулы вещества

Номер слайда 3

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции Основное правило, которое используется при определении продуктов OVR, состоит в том, что один элемент снижает степень окисления, а другой элемент увеличивает степень окисления.Продукты реакции зависят от среды. В кислой среде изменение степени окисления происходит более глубоко.

Номер слайда 4

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции C1. Используя метод электронных весов, напишите уравнение реакции: P + HClO3 + ... = HCl + ... Определите окислитель и восстановитель. РЕШЕНИЕ: Определяем степень окисления и устанавливаем, какой элемент снизит степень окисления, а какой повысит.P0 + H Cl + 5O3 + ... = HCl-1 + ... В этом уравнении Cl + 5 (окислитель) преобразуется в Cl-1, следовательно, P0 (восстановитель) повысит свою степень окисления до P + 5 Электронный переход: P0-5e- = P + 5 6 Cl + 5 + 6e- = Cl-1 5 Уравнение имеет вид: 6P + 5HClO3 + 9h3O = 5HCl + 6h4PO4

Номер слайда 5

Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции C1. Используя метод электронных весов, составьте уравнение: Al + K2Cr2O7 +... = ... + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + h3O РАСТВОР: Al0 + K2Cr2 + 6O7 + ... = ... + Cr2 + 3 (SO4) 3 + K2SO4 + h3O Al0 увеличивает степень окисления до +3, Cr + 6 понижает степень окисления до Cr + 3. Серная кислота действует как среда. Электронный переход: Al0 - 3e- = Al + 3 2 восстановитель 2Cr + 6 + 6e- = 2Cr + 3 1 окислитель Уравнение имеет вид: 2Al + K2Cr2O7 + 7h3SO4 = Al2 (SO4) 3 + Cr2 ( SO4) 3+ K2SO4 + 7h3O

Номер слайда 6

Описание слайда:

Номер слайда 7

Описание слайда:

Составление возможных уравнений реакций C2.Приведены водные растворы: сульфид натрия, сероводород, хлорид алюминия и хлор. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. РАСТВОР: Na2S + h3S = 2NaHS h3S + 4Cl2 + 4h3O = 8HCl + h3SO4 Na2S + Cl2 = 2NaCl + S 2AlCl3 + 3Na2S + 6h3O = 2Al (OH) 3 + 6NaCl + 6NaCl +

Номер слайда 8

Описание слайда:

Составление возможных уравнений реакций C2. Приведены водные растворы: гексагидроксоалюминат калия К3, хлорид алюминия, сероводород и гидроксид рубидия.Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. РАСТВОР: K3 + 3h3S = 3K2S + 2Al (OH) 3 + 6h3O h3S + 2RbOH = Rb2S + 2h3O или Н2S + RbOH = RbHS + h3O AlCl3 + 3RbOH = 3RbCl + Al (OH) 3RbCl + Al (OH) u003d 3RbCl + Rb 2 3h3S = Al2S3 + 6HCl Al2S3 + 6h3O = 2Al (OH) 3 + 3h3S

Номер слайда 9

Описание слайда:

Составление возможных уравнений реакций C2. Приведены водные растворы: гексагидроксохромат натрия Na3, хлорид железа (III), диоксид серы и перекись водорода.Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. РАСТВОР: SO2 + h3O2 = h3SO4 2FeCl3 + SO2 + 2h3O = 2FeCl2 + h3SO4 + 2HCl 2Na3 + 3h3O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8h3O Na3 + CrO4 = 9 + 3 + FeCl3 () 3 + FeCl3 + 3 + FeCl3

Номер слайда 10

Описание слайда:

Составление возможных уравнений реакции C2. Приведены водные растворы: гексагидроксоалюминат калия К3, хлорид хрома (III), карбонат калия и угольная кислота.Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. РАСТВОР: K2CO3 + h3CO3 = 2KHCO3 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3h3O = 2Cr (OH) 3 + 3CO2 + 6KCl K3 + CrCl3 = Cr (OH) 3 + Al (OH) 3 + 3KCl 2K3 + 3h3CO3 = (ОН) 3 + 6х3О

Номер слайда 11

Описание слайда:

Взаимосвязь между органическими веществами C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно проводить превращения: h3SO4 (конц.), T Br2 h3O, Hg2 + h3, кат. Пропанол-1 X1 X2 пропин X3 X4 РЕШЕНИЕ: Ch4 - Ch3 - Ch3 - OH Ch4 - CH = Ch3 + h3O Ch4 - CH = Ch3 + Br2 Ch4 - CHBr - Ch3Br Ch4 - CHBr - Ch3Br + 2KOH 2KBr + 2h3O + Ch4 - CCH Ch4 - CCH + HOH Ch4 - CO - Ch4 Ch4 - CO - Ch4 + h3 Ch4 - CHOH - Ch4

Номер слайда 12

Описание слайда:

Взаимосвязь между органическими веществами C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно проводить превращения: КОН (спирт.), Тт, Сact Ch4Cl, AlCl3, KMnO4, h3SO4 С2Н4 С6Н6 С2h5Cl2 Х1 Х2 C6H5COOH РЕШЕНИЕ: C2H5 + Cl2 C2h5Cl2 C2h5Cl2 + 2Kh3H6C2 + 2Kh3H6C2 + 2h3H6h3C2 + 2h3H6h3C2 Ch4Cl C6H5Ch4 + HCl 5C6H5Ch4 + 6KMnO4 + 9h3SO4 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14h3O

Номер слайда 13

Описание слайда:

Взаимосвязь между органическими веществами C3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно проводить превращения: h3O, Hg2 + KMnO4, h3SO4 Cl2, P лог. Ch4COOH Nh4 C2h3 X1 X2 X3 N2 РАСТВОР: S2h3 + HOH Ch4COH 5Ch4COH + 2KMnO4 + 3h3SO4 5Ch4COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O Ch4COOH + Cl2 Ch3ClCOOH2 + HCl + Ch3NCOOH2 + Ch3NOH3COOH2 + Ch3NCOOH2 + Ch3NO3 + HCl + Ch3NCOOH3 + Ch3NCOOH3 + Ch3NCOOH2 + Ch3NCOOH3 + Ch3NCOOH2

Номер слайда 14

Описание слайда:

Номер слайда 15

Описание слайда:

Расчеты по уравнениям реакций C4.Для окисления определенного количества серы потребовался такой объем кислорода (н.у.), который образуется при разложении 215 г хлората калия, содержащего 5% бескислородных примесей. Определите массу прореагировавшей серы и количество образовавшегося газообразного продукта окисления. РАСТВОР: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 m (KClO3) = 215 ∙ 0,95 = 204,24 г; n (KClO3) = 1,667 мол. По уравнению реакции рассчитываем количество кислородного вещества. n (O2) = 2,5 моль S + O2 = SO2 По уравнению реакции n (S) = n (SO2) = n (O2) = 2.5 моль м (S) = 2,5 моль ∙ 32 г / моль = 8 г V (SO2) = 2,5 моль ∙ 22,4 л / моль = 56 л ОТВЕТ: 56 л SO2; 8 г С.

Номер слайда 16

Описание слайда:

Расчет уравнений реакций C4. Примеры задач: а) Для окисления определенного количества аммиака требовалось такое количество кислорода (н.у.), которое образуется при разложении 245,6 г перманганата калия, содержащего 3,5% бескислородных примесей.Определите массу прореагировавшего аммиака и объем образовавшегося азотсодержащего продукта окисления (нс). б) Для окисления определенного количества серы требовалось такое количество кислорода (н.у.), которое образуется при разложении 330,9 г перманганата калия, содержащего 4,5% бескислородных примесей. Определите массу вступившей в реакцию серы и количество образовавшегося продукта окисления.

Номер слайда 17

Описание слайда:

Расчеты по теме «Решения» C4.Смешивали 100 мл 15% раствора гидроксида калия (плотность 1,10 г / мл) и 150 мл 10% раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г / мл). Определите среду полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем. РЕШЕНИЕ: КОН + HCl = KCl + h3O Найдите массу каждого раствора и массу вещества. мп-РА (КОН) = 100 ∙ 1,1 = 110 г; m (КОН) = 110 ∙ 0,15 = 16,5 г мп-ра (HCl) = 150 ∙ 1,05 = 157,5 г; m (HCl) = 157,5 ∙ 0,1 = 15.75 г Найдите количество вещества для каждого соединения. n (КОН) = 0,294 моль; n (HCl) = 0,43 моль; n (KCl) = 0,294 моль Кислая среда Найти массу соли m (KCl) = 21,9 г Рассчитать массу всего раствора: m (раствор) = 110 + 157,5 = 267,5 г Определить массовую долю хлорида калия в растворе: = 21,9 / 267,5 = 0,08

Номер слайда 18

Описание слайда:

Номер слайда 19

Описание слайда:

Задачи по выводу формулы вещества С5.При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделяется 2,24 л (н.у.) диоксида углерода, 1,8 г воды и 3,65 г хлороводорода. Задайте молекулярную формулу сгоревшего вещества. Решение: установите количество углерода, водорода и хлора. 1) 22,4 л СО2 - 1 моль (С) = 0,1 моль 2,24 л СО2 - моль 2) 36,5 г HCl - 35,5 г Clz (Cl) = 3,55 г Cl; n (Cl) = 0,1 моль 3,65 г HCl - z г Cl 3) 36,5 г Hcl - 1 г H y (H) = 0,1 г; п (Н) = 0.1 моль 3,65 г HCl - г г H 18 г h3O - 2 г H g1 = 0,2 г; n1 (H) = 0,2 моль 1,8 г h3O - y1 г H Общее количество водородного вещества составляет 0,3 моль. х: у: z = 0,1: 0,3: 0,1. Формула Ch4Cl.

Номер слайда 20

Описание слайда:

Расчеты по теме «Решения» C5. Примеры заданий: а) Установить формулу неорганического соединения, содержащего 20% магния, 53,33% кислорода и 26,67% какого-либо элемента.б) При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделяется 4,48 л (нс) диоксида углерода, 1,8 г воды и 4 г фтороводорода. Установите формулу сгоревшего соединения. c) При термическом разложении неизвестного вещества весом 49 г было выделено 13,44 л (н.у.) кислорода, и осталось твердое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу вещества.

Слайд 1

Слайд 2

GIA 2010.Экзамен по новой форме. Химия. Авторы 9 классов / ФИПИ. Составитель: А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин - М .: Астрель, 2009. Государственная итоговая аттестация (в новой форме): 9 класс. Тематические учебные упражнения. Химия / Автор ФИПИ. Составитель Д.Ю. Добротин - М .: Эксмо, 2009 ЕГЭ 2010. Химия. Учебные материалы для подготовки студентов / Авторы-составители ФИПИ: Ю.Н. Медведев, А.А. Каверина, А. Корощенко - М .: Интеллект-Центр, 2009. ЕГЭ-2010: Химия / Авторы-авторы ФИПИ: А.Корощенко, М.Г. Снастина - М .: Астрель, 2009. ЕГЭ-2010. Федеральный банк экзаменационных материалов (открытый сегмент). Химия / Авторы ФИПИ. Составитель: А.А. Каверина. Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин - М .: Эксмо, 2009. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов по новой форме. Химия. 2010 / Авторы ФИПИ Составитель: О.Ю. Гончарук, Д.Ю. Добротин, А.А. Каверина - М .: Интеллект-центр, 2009. Химия. Типичные ошибки при выполнении заданий ЕГЭ / авторы ФИПИ: А.А. Каверина. Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин - М .: Русское слово, 2009.

Слайд 3

Полную полезную информацию можно получить на различных сайтах и ​​информационных порталах о ЕГЭ: http://www.ege.spb.ru - ЕГЭ в Санкт-Петербургском федеральном институте педагогических измерений http: // www .fipi.ru Федеральный портал "Российское образование" http://www.edu.ru Портал информационной поддержки ЕГЭ http://www.ege.edu.ru Сайт информационной поддержки ЕГЭ в компьютерном виде http: // www .ege.ru Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки http://www.obrnadzor.gov.ru Открытый колледж http://www.dospo.ru Центр технологий интенсивного образования http://www.odoportal.ru Проект " Домашнее обучение »http://www.school4you.ru следующий слайд

Слайд 4

Слайд 5

Предмет Имя преподавателя Количество выпускников, сдавших ЕГЭ Средний балл по данному предмету прошел минимальный порог процент перешедших порог Гимназия №67 Городская химия СО Б.Львов 2 2100% 70 51,6

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Пособие состоит из нескольких разделов, готовящихся к экзамену со всех сторон: знание программы, умение правильно заполнить и решить экзамен, обучение решению экзамена.

Слайд 9

Слайд 10

В этом ответе углеводороды расположены с уменьшающейся длиной связей: 1) ацетилен, этан, этилен, бензол 2) этан, этилен, ацетилен, бензол 3) этан, этилен, бензол, ацетилен 4) этан, бензол, этилен, ацетилен Молярная масса алкина с числом атомов углерода, равным n, можно рассчитать по формуле: 1) 12n-2 2) 14n + 2 3) 14n-2 4) 12n + 2

Слайд 11

Какие из углеводов нельзя получить по реакции дегидрирования: 1) 2,3-диметилпентан 2) Бутен 2 3) 2-метилбутадиен-1,3 4) Бензол 4.Выберите синонимичное понятие термина «реактивация» 1) Реформация 2) Фракционная перегонка 3) Ароматизация 4) изомеризация

Слайд 12

5. Наибольшую относительную молекулярную массу имеет радикал: винилаллил амилбензил 6. Какой из атомов углерода горит больше всего дыма: 1) метан 2) этан 3) этен 4) ацетилен 7. Основной процесс переработки угля называется: ректификация Крекинговая перегонка кокса

Слайд 13

Также в инструкции есть подробное описание каждого из известных химических элементов.Например: Хлор занимает 11-е место по содержанию в литосфере. Образует важнейшие минералы: сильвин, сильвинит, карналлит, каинит и др. Приготовление. В промышленности хлор получают электролизом раствора или расплавленного хлорида натрия. В лаборатории хлор получают при взаимодействии соляной кислоты с сильными окислителями. Cl 17 35,454 Хлор

Слайд 14

Свойства Желто-зеленый газ с резким удушающим запахом, очень токсичен, почти 2.В 5 раз тяжелее воздуха. Умеренно растворим в воде: 3 объема хлора на 1 объем воды. В этом случае происходит частичное химическое взаимодействие с водой, однако большая часть растворенного хлора присутствует в виде молекул. Такой раствор называется хлорной водой. Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми металлами и неметаллами, так и со сложными. Использование хлора и его соединений. Заявление. Хлор широко используется в производстве хлорорганических соединений (например, винилхлорида и его полимера, хлоропреновой кучи, дихлорэтана, перхлорэтилена), неорганических хлоридов, для очистки воды.

Слайд 15

Химия - одна из важнейших наук! Без него невозможно поступить ни в одно из естественных наук нашей страны. Успешная сдача экзамена в 11 классе - залог поступления в достойный институт!

ЭТАПЫ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ К ЭКЗАМЕНАМ ПО ХИМИИ п / п / п Содержание этапа 1 Формирование: интерес к предмету и мотивация к его изучению; сильные базовые знания; умение самостоятельно работать с литературой, систематически заниматься решением проблем; Умение работать с тестами различного типа.8-9класс

ЭТАПЫ ПОДГОТОВКИ К СТУДЕНТАМ ХИМИЯ В ХИМИИ Содержание этапа 2 Профильная ориентация студентов Определение круга предметов, по которым требуется подготовка к экзамену Формирование группы студентов, нуждающихся в подготовке к экзамену по химии

ЭТАПЫ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ К ЭКЗАМЕНАМ ПО ХИМИИ п / п / п Содержание этапа 3 Период углубленной подготовки группы студентов по химии: дифференцированный подход на аудиторных элективных курсах индивидуальные консультации класс

ЭТАПЫ ПОДГОТОВКИ СТУДЕНТОВ К ЭКЗАМЕНАМ ПО ХИМИИ п / п / п Содержание этапа 4 Непосредственная подготовка к экзамену: знакомство со структурой КИМ по химии, нормативными документами; выделение особо сложных тем, выбор задач разного уровня сложности по этим темам; изучение материала по темам, с: - повторением теории; - самостоятельная работа с экзаменационными заданиями по данной теме; - разбор всего непонятного и неразрешенного.11 класс


РАБОТА С РОДИТЕЛЯМИ Цель работы: осознание определенной части того факта, что для реализации жизненных целей их дети нуждаются в углубленном естественнонаучном обучении. Федеральный стандарт базового уровня не предусматривает цели подготовки студентов к поступлению в вуз по данному направлению. Студент, выбирающий этот экзамен, должен запланировать большой объем самостоятельной работы по предмету. Обратить внимание родителей на роль их помощи в подготовке их детей.Также преподаватель должен рассказать о помощи, которую он может оказать студентам в работе (материалы, консультации).

ИНФОРМАЦИОННЫЙ ПОДХОД К УРОКАМ Подготовка к экзамену для небольшой группы студентов. Преподаватель должен подготовить задания более высокого уровня, задания в формате экзамена. Учитель предлагает дополнительные бесплатные домашние задания. Привлечение этих студентов в качестве помощников учителей, тьюторов в организации взаимного обучения и взаимного контроля в учебном процессе.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ Некоторые тесты для самостоятельной работы могут быть выданы студентам с готовыми ответами. Выполняя такие тесты, ученик сверяет свои ответы «ключиком», отмечает допущенные ошибки. Затем он должен их проанализировать. Специальным значком отмечены ошибки, допущенные по неосторожности, специальным - те, которые удалось исправить с помощью инструкции, специальным значком - те, которые ученик не понял. Студент показывает результаты этого анализа преподавателю на собеседовании-консультации или в любое удобное время.Могут быть контрольные тесты, которые проверяются непосредственно на консультации.

СПОСОБ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ TESK НА УРОКАХ Для успешной работы на экзамене и других видах контроля в аналогичном формате студенты должны знать основные типы тестовых заданий, ориентироваться в их структуре, понимать форму, в которой нужно дать свой ответ. В тесте, особенно коротком, всегда есть возможность получить незаслуженную оценку путем угадывания. При их использовании не развивается устная и письменная речь ученика.

СПОСОБ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ TESK НА УРОКАХ Принятие работы с тестами - «Ответ с комментариями»: Студент, устно или письменно выполняя тестовое задание, не только указывает правильный ответ, но и комментирует его, дает мотивацию для своего выбора. Мотивацией может быть словесное объяснение, основанное на свойствах определенного класса веществ, определение, определение, правило, закон, составление уравнения реакции, решение расчетной задачи ...

ОСОБЕННОСТИ ПОДГОТОВКИ СИЛЬНЫХ УЧЕНИКОВ Целью подготовки к ЕГЭ для сильных учеников является овладение навыками выполнения самых сложных заданий части С.Тем не менее, они должны регулярно тренироваться в выполнении задач частей A и B. В этом случае перед ними стоят следующие задачи: a) минимизировать ошибки, сделанные по неосторожности; б) определить те темы курса химии, в которых ошибки сделаны по незнанию, изучить эти разделы и отработать знания, полученные на тематических тестах.

ПОДГОТОВКА СЛАБЫХ И СРЕДНИХ УЧЕНИКОВ Нацелен на успешную сдачу экзамена, по крайней мере, на удовлетворительную оценку. Для этого достаточно уверенно выполнить часть А контрольно-измерительных материалов (30 первичных баллов, которые можно набрать в части А, примерно соответствуют 50 баллам по шкале ЕГЭ).Приготовление следует проводить по наиболее характерным свойствам веществ, наиболее распространенным типам реакций, наиболее простым и наиболее часто используемым алгоритмам решения задач.

СТРАТЕГИЯ РАБОТЫ НА ЭКЗАМЕНЕ Правила первого тура: Отметьте правильное и пропустите сложное. (45 мин.) Правила второго раунда: проверьте выполненное, отбросьте неправильное, используйте «три шпаргалки» и законы химии. (95 мин.) Правило третьего раунда: Проверяйте выполненное и угадайте, что не было найдено.


.

Добавить комментарий

©2021 «Детская школа искусств» Мошенского муниципального района