Габриелян химия 10 класс профильный уровень: «Химия 10 класс Профильный уровень Учебник для общеобразовательных учреждений» Габриелян, Пономарев, Маскаев, Теренин: рецензии и отзывы на книгу | ISBN 978-5-358-04560-6, 978-5-3580-6601-4, 978-5-3580-8471-1, 978-5-3580-9613-4, 978-5-3581-0654-3, 978-5-358-11869-0, 978-5-358-13065-4

Поздравляем участников чтецкого конкурса «О Родине пленительные строки!» — Зябину Марию (11Б), Шитову Екатерину (10 Д).
Девушки с успехом прошли прошли отборочный тур конкурса и приняли участие в финале. Среди 18 участников были выбраны три лучших чтеца!

Поздравляем Шитову Екатерину, которая стала победителем конкурса!
Великолепное выступление Екатерины оценили и поддержали голосованием зрители !

Уважаемые школьники, их родители и заинтересованные лица!

Приглашаем вас посетить ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ,

 который будет проводиться 12.04.2021 г. с 17.00 до 18.30 по адресу: Москва

ст.м. Шаболовская, ул.Малая Калужская, д.1, корп. 2, ауд. 2111,

а также в дистанционном формате 12.04.2021 г. с 15.30 до 16.30.

Для посещения Дня открытых дверей необходимо пройти предварительную регистрацию:

Ссылка на регистрацию:
https://fgbou-vo-rossiyskiy-gosud.timepad.ru/event/16..

Поздравляем лауреатов XIV Московского Молодежного Патриотического конкурса «Весна 45 года»
Соловьёву Софью и Киселёву Елизавету!

Девушки участвовали в номинации «Костюм». Их коллекции  одежды были оценены членами жюри на максимальные баллы. Обе гимназистки получили призовые места!

Поздравляем учащихся 11 Б класса Соловьёву Софью и Киселёву Елизавету с дебютным показом созданных ими коллекций одежды!
Учащиеся представили работы:
Соловьёва Софья — коллекция «Тимур и его команда»
Киселёва Елизавета — коллекция «Ну, а девушки потом»
Показ прошёл 8 марта в 15:00 в Центральном музее Великой Отечественной войны 1941-1945 годов в рамках праздничной программы к Международному женскому дню.
Коллекции демонстрировали студенты, а также ученики Гимназии РГУ им. Косыгина.
Представленные посетителям показа коллекции выполнены в различных стилях, акценты расставлены в пользу необычного сочетания военной тематики и авангарда.
Все коллекции спроектированы и пошиты исключительно силами студентов кафедры Искусства костюма и моды и старшеклассников Гимназии.

Уважаемые школьники, их родители и заинтересованные лица!

Приглашаем вас посетить ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ, который будет проводиться 27.03.2021 г. с 12.00 до 15.00 по адресу: Москва, ст.м. Шаболовская, ул.Малая Калужская, д.1

Для посещения Дня открытых дверей необходимо пройти предварительную регистрацию:

https://fgbou-vo-rossiyskiy-gosud.timepad.ru/event/1539668/

Уважаемые школьники , их родители и заинтересованные лица!
17.02.2021 г. в 17:00 Гимназия РГУ им. А.Н. Косыгина приглашает учащихся школ на ON-LINE ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ

Для посещения Дня открытых дверей необходимо пройти предварительную регистрацию:
https://fgbou-vo-rossiyskiy-gosud.timepad.ru/event/14..

Уважаемые школьники, их родители и заинтересованные лица!
Приглашаем вас посетить ON-LINE ДЕНЬ ОТКРЫТЫХ ДВЕРЕЙ, который будет проводиться 23.01.2021 г. с 12 до 15 часов.

Выступление директора гимназии Киселёвой Н.Ю. будет проходить в 13.00
на платформе Google Meet по ссылке http://meet.google.com/exe-xiys-evt

Для участия необходимо иметь аккаунт в почте gmail.com
Для присоединения к трансляции необходима предварительная регистрация:

https://fgbou-vo-rossiyskiy-gosud.timepad.ru/event/15..

Хакатон проводился с 18 по 20 декабря в онлайн формате. Гимназию представили 4 команды, 3 из которых заняли призовые места:

Команда «Пятый элемент» — 1 место
1. Скороходова Елизавета – 11 Е — капитан
2. Гвоздева Дарья – 11 Е
3. Казакова Маргарита – 11 Е
4. Карлинская Дарья – 11 А
5. Петрова Анастасия – 10 В

Команда «B.E.D.A.» (Business Exceptional Digital Artistic) — 1 место
1 Васильева Дарья 11 Д — капитан
2 Галоян Нели – 11 Б
3 Зайцева Маргарита – 11 Д
4 Юрьян Марта – 11 Д
5 Горбатенко Темур – 11 Г
6 Хохлов Никита – 11 Г
7 Шакиров Алэн – 11 Г
8 Кочнов Владислав – 11 Г

Команда « People of design» — 3 место
1. Бурлакова Дарьяна – 10 В — капитан
2. Ли Ульяна – 10 В
3. Шакина Дарья – 10 В
4. Алымова Елизавета – 10 В
5. Кочанова Валерия – 10 А
6. Винокурова Виктория – 10 Б
7. Шанина Анастасия – 10 Б
8. Заика Дарья – 10 Б

В фестивале дизайна «Точка.RU — Cибирь», который проходил в декабре 2020 г., приняли участие наши гимназистки: Соловьёва Софья (11Б), Киселёва Елизавета (11Б), Маршанская Мария (10 А). Руководитель проектов – Чижова Наталья Викторовна, преподаватель университета и учитель гимназии предмета «Технология», направление «Швейное дело».
Учащимися были представлены работы:
Соловьёва Софья — коллекция одежды «Тимур и его команда»;
Киселёва Елизавета — коллекция одежды «Весна 45 года»;
Маршанская Мария – работа «Калатрава. Костюм в стиле мастера».
Маршанская Мария заняла в конкурсе 1 место в номинации «Дебют».
Соловьёва Софья и Киселёва Елизавета награждены дипломами участников.
Желаем начинающим дизайнерам дальнейших успехов!

Поздравляем команду гимназии, занявшую 1 место в номинации «Приз зрительских симпатий» конкурса Битва Институтов 2020. Команда гимназии награждена дипломом и памятным кубком.

— SAS

Предметная область — 3:
Наука, технологии и инженерное образование

• Стандартная область — 3.2: Физические науки: химия и физика
• Организационная категория — 3.2.A: Химия
• Уровень оценки — 3.2.10.A: УРОВЕНЬ 10

Опишите химические реакции с точки зрения перегруппировки атомов и / или переноса электрона.

Предскажите количество продуктов и реагентов в химической реакции, используя соотношения моль .

Объясните разницу между эндотермическими и экзотермическими реакциями.

Определите факторы, влияющие на скорость реакции.

• Якорь оценки — ХИМ.А.1 Свойства и классификация материи

  • Дескриптор привязки — CHEM.A.1.1

    Определите и опишите, как наблюдаемые и измеримые свойства могут быть использованы для классификации и описания материи и энергии.

    • Допустимый контент — CHEM.A.1.1.1 Классифицируйте физические или химические изменения в системе с точки зрения материи и / или энергии.

    • Допустимый контент — CHEM.А.1.1.2 Классифицируйте наблюдения как качественные и / или количественные.

    • Допустимый контент — CHEM.A.1.1.3 Используйте значащие цифры, чтобы сообщить о неопределенности количественного наблюдения.

    • Допустимый контент — CHEM.A.1.1.4 Свяжите физические свойства материи с ее атомной или молекулярной структурой.

    • Допустимый контент — CHEM.А.1.1.5 Применяйте систематизированный набор правил (IUPAC) для наименования соединений и написания химических формул (например, бинарные ковалентные, бинарные ионные, ионные соединения, содержащие многоатомные ионы).

  • Дескриптор привязки — CHEM.A.1.2 Сравните свойства смесей.

    • Допустимый контент — CHEM.A.1.2.1 Сравните свойства растворов, содержащих ионные или молекулярные растворенные вещества (например, растворение, диссоциация).

    • Допустимый контент — CHEM.А.1.2.2 Различать гомогенные и гетерогенные смеси (например, как такие смеси могут быть разделены).

    • Допустимый контент — CHEM.A.1.2.3 Опишите, как факторы (например,g., температура, концентрация, площадь поверхности) могут влиять на растворимость.

    • Допустимый контент — CHEM.A.1.2.4 Опишите различные способы выражения и расчета концентрации (например, молярность, процент по массе, процент по объему).

    • Допустимый контент — CHEM.A.1.2.5 Опишите, как химическая связь может повлиять на растворение вещества в данной жидкости.

• Якорь оценки — ХИМ.А.2 Атомная структура и периодическая таблица

  • Дескриптор привязки — CHEM.A.2.1 Объясните, как атомная теория служит основой для изучения материи.

    • Допустимый контент — CHEM.А.2.1.1 Опишите эволюцию атомной теории, которая привела к современной модели атома, основанной на работах Дальтона, Томсона, Резерфорда и Бора.

    • Допустимый контент — CHEM.A.2.1.2 Различайте массовое число изотопа и среднюю атомную массу элемента.

  • Дескриптор привязки — CHEM.A.2.2 Опишите поведение электронов в атомах.

    • Допустимый контент — CHEM.А.2.2.1 Предсказать электронную конфигурацию основного состояния и / или орбитальную диаграмму для данного атома или иона.

    • Допустимый контент — CHEM.A.2.2.2 Предсказывайте характеристики атома или иона на основе его положения в периодической таблице (например,g., количество валентных электронов, потенциальные типы связей, реакционная способность).

    • Допустимый контент — CHEM.A.2.2.3 Объясните взаимосвязь между электронной конфигурацией и атомной структурой данного атома или иона (например, энергетические уровни и / или орбитали с электронами, распределение электронов по орбиталям, формы орбиталей).

    • Допустимый контент — CHEM.A.2.2.4 Свяжите существование квантованных уровней энергии со спектрами излучения атомов.

  • Дескриптор привязки — CHEM.А.2.3 Объясните, как периодические изменения свойств атомов позволяют предсказывать физические и химические свойства.

    • Допустимый контент — CHEM.A.2.3.1 Объясните, как периодичность химических свойств привела к расположению элементов в таблице Менделеева.

    • Допустимый контент — CHEM.A.2.3.2 Сравните и / или прогнозируйте свойства (например, сродство к электрону, энергию ионизации, химическую реакционную способность, электроотрицательность, атомный радиус) выбранных элементов, используя их расположение в периодической таблице и известные тенденции.

• Якорь оценки — CHEM.B.2 Химические отношения и реакции

  • Дескриптор привязки — CHEM.В.2.1 Предскажите, что происходит во время химической реакции.

    • Допустимый контент — CHEM.B.2.1.1 Опишите роль ограничивающих и избыточных реагентов в химических реакциях.

    • Допустимый контент — CHEM.В.2.1.2 Используйте стехиометрические соотношения для расчета количества реагентов и продуктов, участвующих в химической реакции.

    • Допустимый контент — CHEM.B.2.1.3 Классифицируйте реакции как синтез, разложение, однократное замещение, двойное замещение или горение.

    • Допустимый контент — CHEM.B.2.1.4 Прогнозируйте продукты простых химических реакций (например, синтез, разложение, однократное замещение, двойное замещение, горение).

    • Допустимый контент — CHEM.В.2.1.5 Уравновешивайте химические уравнения, применяя Закон Сохранения Материи.

  • Дескриптор привязки — CHEM.B.2.2 Объясните, как кинетическая молекулярная теория связана с поведением газов.

    • Допустимый контент — CHEM.B.2.2.1 Используйте математические соотношения для прогнозирования изменений числа частиц, температуры, давления и объема в газовой системе (например, закон Бойля, закон Чарльза, закон парциальных давлений Дальтона, закон комбинированного газа и закон идеального газа). ).

    • Допустимый контент — CHEM.B.2.2.2 Прогнозируйте количество реагентов и продуктов, участвующих в химической реакции, используя молярный объем газа в STP.

Химия 11 Габриелян Баз.Темы, изучаемые в одиннадцатом классе по химии

Учебник продолжает курс химии для старших классов, изложенный в Учебнике О.С. Габриелян «Химия. Базовый уровень. 10 класс». Его можно использовать при изучении курса общей химии базового уровня.
Учебник соответствует федеральному государственному образовательному стандарту Среднее (полное) общее образование.

Периодический закон и строение атома.
Периодический закон и химические элементы периодической системы D.И. Менделеев — величайшее открытие конца XIX в. в. В области химии, основы современной химии, динамические и развивающие учения. Он отражает явления, реально существующие в природе, а потому никогда не потеряет своего смысла.
Открытие Периодического закона и Периодической системы Подготовил весь ход истории развития химии, однако гений Д. И. Менделеева, его дар научного предсказания, так что эти закономерности были сформулированы и графически представлены в виде таблицы. .

Содержание
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Строение вещества
§ 1. Основные сведения о строении атома.
§ 2. Периодический закон и строение атома.
§ 3. ионно-химические коммуникации.
§ 4. Ковалентная химическая связь.
§ 5. Металлохимическая связь.
§ 6. Водородная химическая связь.
§ 7. Полимеры.
§ 8. Газообразные вещества.
§ 9. Жидкие вещества.
§ 10. твердые тела.
§ 11. Дисперсные системы.
§ 12. Состав вещества. Смеси.
Глава вторая. Химические реакции
§ 13. Понятие химической реакции. Реакции идут без изменения состава веществ.
§ 14. Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ
§ 15. Скорость химических реакций.
§ 16. Контактная химическая реакция. Химическое равновесие и способы его смещения.
§ 17. Роль воды в химических реакциях.
§ 18.Гидролиз.
§ 19. Окислительно-восстановительные реакции.
Электролиз.
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Вещества и их свойства
§ 20. Металлы.
§ 21. Неметалла.
§ 22. Кислоты.
§ 23. Основания.
§ 24. Соли.
§ 25. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
Заключение.
Лабораторные опыты
1. Описание свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки
2.Знакомство с коллекцией полимеров: пластиков и волокон и изделий из них.
3. Водная жесткость. Устранение водной жесткости.
4. Знакомство с минеральными водами.
5. Знакомство с дисперсными системами.
6. Реакция замещения железа железом в растворе медного купороса.
7. Приготовление кислородного разложения перекиси водорода с использованием оксида марганца (IV) и каталаз сырого картофеля.
8. Получение водорода.
9. Различные случаи гидролиза солей.
10. Контрольные растворы индикаторов кислот, оснований и солей.
11. Получение и свойства нерастворимых оснований.
12. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
13. Знакомство с коллекцией металлов.
14. Знакомство с коллекцией Немметалова.
15. Знакомство со сборником кислот.
16. Знакомство с базовой коллекцией.
17. Знакомство с коллекцией солевых минералов.
Практикум
Практическая работа №1.Прием, сбор и распознавание газов.
Практическая работа № 2. Химические свойства Кислота.
Практикум № 3. Распознавание веществ.
Проектная деятельность.
ПРЕДМЕТНЫЙ ИНДЕКС.

Скачать бесплатно электронную книгу В удобном формате смотрите и читайте:
Скачать книгу Химия, Базовый уровень, 11 класс, Учебник Габриэлян О.С., 2014 — FilesKachat.com, Быстрая и бесплатная загрузка.

• Химия, 11 класс, рабочая тетрадь к учебнику Габриелян О.С. «Химия, 11 класс, базовый уровень», Габриелян О.С., Яшукова А.В., 2014
• Естествознание. Базовый уровень. 11 класс, Габриелян О.С., Острумов И.Г., Пурышева Н.С., Сладков С.А., Сивагозов В.И., 2014
• Технические условия на контрольно-измерительные материалы на ЕГЭ в 2019 г. по химии 11 класс, 2019

Химия — это наука, в основе которой лежат теории, различные явления, а также закономерности. В этом школьном предмете важную роль играет соответствие наблюдений, полученных в результате экспериментов, установленным стандартам.Именно по этой причине учащиеся часто испытывают трудности с пониманием нового или упражнений, поскольку в одиннадцатом классе материал еще более усложняется, а нехватка времени нарастает. Пособие ГДЗ к учебнику Химия для 11 класса автора О.С. Габриэлян Базовый уровень имеет множество схем таблиц, описаний формул готовых практических работ, которые полностью соответствуют содержанию абзацев в учебнике. Применяя Решебник в школе, вы найдете любые ответы на вопросы, решение задач будет легким и интересным для старшеклассников, а самостоятельное обучение контрольной работе будет привычным.

Приступая к лабораторным работам и проведению химических опытов, студент должен правильно решить всю поставленную задачу, чтобы изучить все особенности новых правил и ни в коем случае не допускать ошибок при проведении экспериментов.

Для старшеклассников очень важны высокие баллы, так как все оценки отображаются в итоговом аттестате. Самостоятельная практика решения домашних заданий с решебником по химии 11 класс Габриелян Это станет залогом сдачи контрольной на «отлично», что будет способствовать успешному поступлению в вузы.

ГДЗ К. рабочая тетрадь по химии за 11 класс Габриелян О.С. (Базовый уровень) можно скачать.

ГДЗ на контрольно-ревизионные работы по химии 11 класс Габриелян О.С. (Базовый уровень) можно скачать.

ГДЗ к рабочей тетради по химии для 11 класса Габриеляна Яшукова можно скачать.

ГДЗ к учебнику химии для 11 класса Габриелян, Острумов (углубленный) можно скачать

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на то, что это базовый уровень знаний — старшеклассникам освоить непросто. Поэтому, чтобы облегчить процесс обучения, специалисты рекомендуют использовать решебник, составленный на основе данной публикации.

Темы, изучаемые в одиннадцатом классе по химии

В соответствии с GEF, темы, которые должны быть изучены учащимися, представляют собой набор следующих разделов:

• строение атома I. периодического закона Менделеева;
• звеньев и составов веществ;
• химические реакции, скорость и зависимость от природы реагирующих компонентов, концентраций и других параметров;
• оснований неорганических и органических;
• способов защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора — для отработки всего этого высокого уровня необходимо потратить довольно много времени. Но некоторым не хватает времени, так как им следует готовиться к сдаче основных экзаменов на ЕГЭ, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы освоить все необходимое. В любом случае вы можете получить доступ к готовому домашнему заданию, чтобы решить эту проблему. Они также будут использовать подростков, планирующих поступление в учреждения по этому профилю.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ к учебнику химии для 11 класса от Габриеляна

Ученики, которые привлекают своим обучением решебников, имеют ряд преимуществ перед остальными.Это следующие:

• Независимо от сложности домашнего задания школьник справляется с ним. И даже если он не может сделать это самостоятельно, он может разобрать решения, предлагаемые экспертами, и дальше выполнять все индивидуально;
• непонятных и сложных можно детально рассмотреть во избежание проблем в будущем;
• если школьник нужен по данному предмету для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный тип, автоматизировать свои навыки во всем, что предусмотрено Рабочей программой;
• можно избежать занятий с репетитором.Все комнаты здесь представлены последовательно, с анализом полного алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми дисциплинами смогут легко понять суть проводимых манипуляций;
• , если вы примените правильный подход к этому справочно-информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все проверки, проверки и тесты будут выполняться проще, чем раньше.

Вы можете использовать GDZ как в онлайн-режиме, так и в печатной версии.На ресурсе предлагаются не только расписные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упускайте шанс пополнить свою базу знаний по химии, работая над определенным навыком.

Рабочая программа по химии для 11 класса по учебнику автора Габриелян С.С., несмотря на то, что это базовый уровень знаний — старшеклассникам освоить непросто. Поэтому, чтобы облегчить процесс обучения, специалисты рекомендуют использовать решебник, составленный на основе данной публикации.

Темы, изучаемые в одиннадцатом классе по химии

В соответствии с GEF, темы, которые должны быть изучены учащимися, представляют собой набор следующих разделов:

• строение атома и периодический закон Менделеева;
• звеньев и составов веществ;
• химические реакции, скорость и зависимость от природы реагирующих компонентов, концентраций и других параметров;
• оснований неорганических и органических;
• способов защиты металлов от коррозии.

Как видно из набора — нужно потратить много времени, чтобы все это проработать на достаточно высоком уровне. Но некоторым не хватает времени, так как им следует готовиться к сдаче основных экзаменов на ЕГЭ, а другим не хватает опыта и навыков, чтобы освоить все необходимое. В любом случае вы можете получить доступ к готовому домашнему заданию, чтобы решить эту проблему. Они также будут использовать подростков, планирующих поступление в учреждения по этому профилю.

В чем особенность и преимущества использования ГДЗ к учебнику химии для 11 класса от Габриеляна

Ученики, которые привлекают своим обучением решебников, имеют ряд преимуществ перед остальными.Это следующие:

• вне зависимости от сложности домашнего задания школьник с ним справится. И даже если он не может сделать это самостоятельно, он может разобрать решения, предлагаемые экспертами, и дальше выполнять все индивидуально;
• непонятных и сложных можно детально рассмотреть во избежание проблем в будущем;
• если школьник нужен по данному предмету для дальнейшего поступления в высшие учебные заведения, то он может, развивая однотипный тип, автоматизировать собственные навыки повсюду, что предусмотрено Рабочей программой;
• можно избежать занятий с репетитором.Все комнаты здесь представлены последовательно, с анализом полного алгоритма решения, поэтому даже студенты со слабыми дисциплинами смогут легко понять суть проводимых манипуляций;
• , если вы примените правильный подход к этому справочно-информационному материалу, вы сможете значительно улучшить свои оценки по предмету. Все проверки, проверки и тесты будут проводиться проще, чем раньше.

Вы можете использовать GDZ как в онлайн-режиме, так и в печатной версии.На ресурсе предлагаются не только расписные упражнения, но и видеоуроки, которые делают информацию еще более доступной. Не упускайте шанс пополнить свою базу знаний по химии, работая над определенным навыком.

(PDF) Дидактический потенциал избранных чешских и русских учебников по органической химии

Наталия Караскова, Рафаэль Долежал, Надежда Мальцевская и Карел Колар

[11] Манак Я., Кнехт П. Ходноценный учебник учебника.Брно: Пайдо; 2007. ISBN:

9788073151485.

[12] Цирер К. Дидактические учебники в Германии и США: исследование эклектики, отбора и интеграции.

Res Comparative Internat Educ. 2011; 62: 147-60. DOI: 10.2304 / rcie.2011.6.2.147.

[13] Фризен Н. Прошлое и вероятное будущее образовательной формы: Случай из учебника. Educational Res.

2013; 42: 498-508. DOI: 10.3102 / 0013189X13513535.

[14] Ибрагимов И.Д., Дусенко С.В., Хайрулина Е.Р., Тихонова Н.В., Евграфова О.Г.Рекомендации по созданию учебников

как информационно-обучающих средств управления образованием. Int Elect J Math Ed.

2016; 11: 33-446. Доступно по адресу: https://www.iejme.com/article/recommendations-on-the-textbooks-

создание-как-информация-и-обучение-инструменты-управления образованием.

[15] Берри Т., Кук Л., Хилл Н., Стивенс К. Исследовательский анализ использования учебников и

учебных привычек: неправильные представления и препятствия на пути к успеху.Обучение в колледже. 2010; 59: 31-9. DOI:

10.1080 / 87567555.2010.509376.

[16] Фостер С. Доминирующие традиции в международном исследовании и пересмотре учебников. Запрос об образовании.

2016; 2: 5-20. DOI: 10.3402 / edui.v2i1.21959.

[17] Mohd SH. Анализ учебников EFL: пример из практики. Язык и грамотность. 2012; 14: 27-45. DOI:

10.20360 / G2HP4J.

[18] Цветков Л.А. Органическая химия: учебник для учащихся 10-11 классов.Москва: Гуманитарный издательский центр Владос; 2013. ISBN:

97856660.

[19] Габриелян О.О. Химия: 10 класс, 18-е (Химия: 10, 18 класс). Москва: Дрофа; 2011. ISBN:

978535814007-3.

[20] Коларж К., Кодичек М. Чеми II. pro gymnázia — Organická chemie a biochemie (Химия II. Для грамматики

школ — органическая химия и биохимия). Прага: SPN — Педагогическое издательство; 2005. ISBN:

8072352830.

[21] Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Органическая химия 10 класс. Москва: Просвещение; 2012. ISBN: 97850
164.

[22] Viehhauser M. Das Schulwesen aber ist und bleibt allezeit ein politikum (Но школьная система

всегда будет политическим вопросом): Постановление об общей школе Фельбигера и школьная реформа в

Габсбургская монархия восемнадцатого века.Вестберг Дж., Бозер Л., Брюллер И., редакторы. Школьные законы и рост массового школьного образования

. Чам: издательство Springer International Publishing; 2019. ISBN: 9783030135690.

[23] Маклеод М., Сумиллера Р.Г., Сурман Дж., Смирнова Е. Язык как научный инструмент: формирование научного

Язык сквозь время и национальные традиции. Нью-Йорк: Routledge, Taylor Francis Group; 2016. ISBN:

9781138101050.

[24] Quadrát BB. Základové chemie: K užívání na nižších reálkách (Базовая химия: для использования в младших

средних школах).Брно: Тискем Карла Виникера; 1862.

[25] Ян З., Прохазка П. Chemie organická čili chemie sloučenin uhlíkových (Органическая химия или химия

соединений углерода). Прага; 1878.

[26] Червены А. Закладовые лучбы господари. Прага; 1868.

[27] Smetana FJ. Počátkové silozpytu čili fysiky pro nižší gymnasia a reálky (Начало «Силозпыт» или физика

для младших гимназий и общеобразовательных школ). Прага: J.G. Calve. 1852.

[28] Huvarová M. Nejpoužívanější středoškolské učebnice chemie na gymnáziích (Наиболее часто используемые учебники химии для средней школы

в гимназиях). Оломоуц: Университет Палацкого в Оломоуце; 2010.

[29] Vacík J. Přehled středoškolské chemie (Обзор школьной химии). Прага: SPN — Педагогическое издательство

; 1999. ISBN: 9788085937084.

[30] Čtrnáctová H. Učební úlohy v chemii (Учебные задания по химии).Прага: Каролинум; 2009. ISBN:

8071847070.

[31] Телешов В.С. Оснащение кабинетов химии в Российской Империи XIX — начала XX вв. Санкт-Петербург: Gamtamokslinis ugdymas

bendrojo ugdymo mokykloje. 2017; 23: 125-36.

[32] Караскова Н., Коларж К. Вадим Никандрович Верховский и его творчество на rzecz edukacji chemicznej (Вадим

Никандрович Верховский и его вклад в химическое образование).В: Co w dydaktykach nauk

przyrodniczych ocalić od zapomnienia? (Что спасти в естественнонаучной дидактике от забвения?) Краков:

Uniwersytet Pedagogiczny w Krakowie; 2015. ISBN: 9788372719676.

[33] Клечка М. Теория и практика создания учебников химии для средних школ. Прага: Карлов университет; 2011.

[34] Mareček A, Honza J. Chemie pro čtyřletá gymnázia — 3 díl (Химия для четырехлетних гимназий —

3

rd

том).Оломоуц: Издательство Оломоуц; 2000. ISBN: 97880
261.

Unauthentifiziert | Heruntergeladen 26.02.20 12:27 UTC

«Скорость химических реакций. Контактная поверхность реактивов

Чтобы использовать предварительный просмотр презентаций, создайте себе учетную запись (учетную запись) Google и войдите в нее: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Скорость химической реакции

Цели исследования: 1. Определить понятие скорости химической реакции.2. Экспериментально определите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Идут во всем объеме 2CO (г) + O 2 (г) = 2CO 2 (г) 2HBr (г) ↔H 2 (г) + Br 2 (г) NaOH (p) + HCl (p) = NaCl (p) + H 2 O (жидкость) F (твердое тело) + S (твердое тело) = FeS (твердое тело) Перейти на границу раздела CaCO 3 (твердое вещество) ↔CaO (твердое вещество) + CO 2 (газ) CO 2 (газ) + C (т) = 2CO (г) 4H 2 O (л) + 3Fe (т) ↔4H 2 (г) + Fe 3 O 4 (т) Классификация реакций по фазовому составу

Средняя скорость гомогенная реакция Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени υ = — / + ΔC Δt моль ls

Средняя скорость гетерогенной реакции определяется изменением количество вещества, которое вступило в реакцию или образовалось в результате реакции в единицу времени на единицу поверхности Взаимодействие происходит только на границе раздела между веществами S — площадь поверхности

Факторы, влияющие на скорость химической реакции характер реагирующих веществ Концентр Действие Температура Катализатор, ингибитор Площадь контакта Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, ее скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией)

Природа реагирующих веществ Реактивная активность веществ определяется: природы химических связей, скорость выше для веществ с ионными и ковалентными полярными связями (неорганические вещества), ниже скорость для веществ с ковалентными низкополярными и неполярными связями (органические вещества) υ (Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2)> υ (Zn + CH 3 COOH = H 2 + Zn (Ch4COO) 2 по их структуре скорость выше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома) , скорость выше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома) υ (2K + 2 H 2 O = H 2 + 2KOH)> υ (2Na + 2 H 2 O \ u003d H 2 + 2NaOH)

Jacob Van’t Hoff (1852-1911) Температура увеличивает количество m олекулярные столкновения.Правило Вант-Гоффа (сформулировано на основе экспериментального исследования реакций) В диапазоне температур от 0 ° C до 100 ° C при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза. раз: Правило Вант Хоффа не имеет силы закона. Таким образом, лабораторная технология была несовершенной: оказалось, что температурный коэффициент в значительном диапазоне температур непостоянен, невозможно было изучить как очень быстрые реакции (протекающие за миллисекунды), так и очень медленные (требующие тысячи лет) реакции с участием большие молекулы сложной формы (например, белки) не подчиняются правилу Вант-Гоффа v = v 0  ∆ τ / 10 — температурный коэффициент Вант-Гоффа

Концентрация Для взаимодействия веществ их молекулы должны сталкиваться.Количество столкновений пропорционально количеству частиц реагирующих веществ в единице объема, т. Е. Их молярным концентрациям. Закон действия масс: скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степени, равной их коэффициентам: 1867 г. К. Гульдберг и П. Вааге сформулировали закон действия масс a A + b B  d D + f F v = k C (A) ac (B) bk — константа скорости реакции (v = k при c (A) = c (B) = 1 моль / л )

Площадь контакта Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности контакта реагентов.При измельчении и перемешивании поверхность контакта реагентов увеличивается, а скорость реакции увеличивается. Скорость гетерогенной реакции зависит от: а) скорости поступления реагентов к границе раздела фаз; б) скорость реакции на границе раздела, которая зависит от площади этой поверхности; в) скорость удаления продуктов реакции с границы раздела фаз.

Уровень профиля На «3» — §13 с.126-139, упражнение. 1, стр. 140. На «4» — §13 с.126-139, упражнение 1.2, с.140.На «5» — §13 с.126-139, упражнение 4.5, с.140. Базовый уровень На «3» — §12 с. 49-55, упражнение. 5, стр. 63. О «4» — §12 с. 49-55, задание 1, с. 63. О «5» — §12 с. 49-55, задание 2, с. 63.

Продолжите фразу: «Сегодня на уроке я повторил …» «Сегодня на уроке я выучил …» «Сегодня на уроке я выучил …»

http: //www.hemi .nsu.ru / ucheb214.htm http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Kinetics-online/welcome.html ОС Габриелян. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Учебник для общеобразовательных учебных заведений, М., Дрофа, 2010 И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. Химия. 10 класс. Учебное пособие для учебных заведений, М., «ОНИКС 21 век»; «Мир и просвещение», 2004 О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. Справочник учителя химии. 11 класс. М., Дрофа. 2004 К.К. Курмашева. Химия в таблицах и схемах. М., «Новый список». 2003 г. Ковалевская. Химия в таблицах и схемах. М., «Издательская школа 2000». 1998 П.А. Оржековский, Н.Н. Богданова, Е.Ю. Васюкова. Химия. Сборник заданий.М. «Эксмо», 2011 г. Фото: http://www.google.ru/ Литература:

Спасибо за урок!

По теме: методические разработки, презентации и заметки

Многоуровневая групповая работа по вариантам по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие» ….

Урок создан по модульной технологии на украинском языке. К уроку прилагается презентация ….

Обобщающий урок на тему «Скорость химических реакций.Химическое равновесие ». Цель: Обобщение теоретических знаний студентов о скорости химической реакции, факторах, влияющих на ближайшее время …

Описание презентации для отдельных слайдов:

1 слайд

Описание слайда:

Аналитические реакции в растворах Аналитические реакции в растворах, обратимые и необратимые Химическое равновесие Закон действия масс, константа химического равновесия Факторы, влияющие на смещение равновесия аналитических реакций

2 слайда

Описание слайда:

Типы химических реакций в аналитической химии кислотно-основные реакции — реакции с переносом протона H + окислительно-восстановительные реакции (ORR) — реакции с переносом электрона ē реакции комплексообразования — реакции с переносом электронных пар и образованием связей донором- акцепторный механизм реакции осаждения — гетерогенная реакция в растворе

3 слайда

Описание слайда:

Обратимые реакции широко используются в количественном анализе, т.е.е. протекающая одновременно в двух противоположных направлениях: aA + bB ↔ cC + dD. Реакция, протекающая в направлении образования продуктов реакции, называется прямой aA + bB → cC + dD. Реакция, идущая в направлении образования исходных веществ. — обратный cC + dD → aA + bB В принципе, все реакции, протекающие в природе, обратимы, но в случаях, когда обратная реакция очень слабая, реакции считаются практически необратимыми. Обычно к ним относятся те реакции, в ходе которых один из образующихся продуктов покидает сферу реакции, т.е.е. осадка, выделяются в виде газа, образуется малодиссоциируемое вещество (например, вода), реакция сопровождается выделением большого количества тепла.

4 слайда

Описание слайда:

Состояние химического равновесия характерно только для обратимых процессов. В обратимых реакциях скорость прямой реакции сначала имеет максимальное значение, а затем снижается из-за уменьшения концентрации исходных материалов, расходуемых на образование продуктов реакции.Обратная реакция в начальный момент имеет минимальную скорость, которая увеличивается с увеличением концентрации продуктов реакции. Таким образом, наступает момент, когда скорости прямой и обратной реакции сравняются. Такое состояние системы называется химическим равновесием kпр = krev

5 слайдов

Описание слайда:

В 1864-1867 годах норвежские ученые Гульдберг и Вааге установили закон эффективных масс (они подразумевали концентрацию под действующими массами.Тогда еще не был известен термин концентрация, его ввел позже Вант-Гофф): скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам. Для обратимой реакции типа aA + bB = cC + dD по закону действия масс скорости прямой и обратной реакции соответственно равны: vпр = kпр [A] a [B] v, vrev = krev [C] c [D] d.Если vpr = vref, то kpr [A] a [B] in = krev [C] c [D] d, откуда K = krev / kpr = [C] c [D] d / [A] a [B] in … Таким образом, константа равновесия — это отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ. Константа равновесия — величина безразмерная, поскольку зависит от концентрации и количества веществ.

6 слайдов

Описание слайда:

Величина K, характеризующая постоянство равновесных соотношений концентраций реагентов при постоянной температуре, была названа Вант-Хоффом константой равновесия.Константа равновесия — одна из количественных характеристик состояния химического равновесия. Задача: написать выражение для константы равновесия следующих реакций: h3 + I2 ↔ 2HI; К = 2 / N2 + 3h3 ↔ 2Nh4; К = 2/3

7 слайдов

Описание слайда:

Направление смещения химического равновесия при изменении концентрации, температуры и давления определяется принципом Ле Шателье: если система находится в состоянии равновесия (изменение концентрации, температуры, давления), то равновесие в системе смещается. в направлении ослабления этого эффекта LE CHATELIER Henri Louis

8 слайд

Описание слайда:

Для реакции A + B ↔ C + D Изменение концентрации, если концентрация исходных веществ увеличивается, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е.е. вправо A + B → C + D, если концентрация исходных веществ уменьшается, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D, если концентрация продуктов реакции увеличивается, то равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D, если концентрация продуктов реакции уменьшается, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо, A + В → В + Д

9 слайд

Описание слайда:

Для реакции A + B ↔ C + D 2) Изменение температуры определяется тепловым эффектом реакции во время экзотермического процесса (отрицательное значение реакции) — если температура снижается, то равновесие смещается в сторону образование продуктов реакции, т.е.е. вправо A + B → C + D, если температура увеличивается, то равновесие смещается в сторону исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D в эндотермическом процессе (положительное значение реакции) — если температура увеличивается , то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, т.е. вправо A + B → C + D, при понижении температуры равновесие смещается в сторону образования исходных веществ, т.е. влево A + B ← C + D

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 9

Слайд 10

Вам уже снится таблица Менделеева в плохих снах? И уравнения реакций образовались в моей голове не чистыми решениями, а абсолютным хаосом? Не волнуйтесь слишком рано! Химия — наука сложная и точная, для ее понимания требуется внимание, а в учебниках часто пишут непонятными текстами, которые все усложняют.Вам на помощь придут презентации по химии — информативные, структурированные и простые. Вы не только узнаете все формы, которые может принимать вода, но также сможете их увидеть и точно запомнить. Отныне формулы и уравнения станут для вас понятными, и решение проблем не вызовет проблем. Кроме того, вы легко сможете поразить своих одноклассников и учителей яркой презентацией, которая позволит получить на уроке самые высокие оценки. Ваши знания химии будут блестящими, а презентации по химии, которые можно бесплатно скачать на нашем ресурсе, станут ювелирами в огранке ваших знаний.

Презентации по биологии также станут отличными помощниками при изучении естественных наук: связь между этими смежными великими науками трудно игнорировать.

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Казанский государственный медицинский университет» Минздрава РФ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ История развития аналитической химии Исполнитель: Давлетшина Гульназ Р группа

Аналитическая химия — это наука о методах определения химического состава вещества и его структуры.Однако это определение COP кажется исчерпывающим. Предметом аналитической химии является разработка аналитических методов и их практическое применение, а также широкое изучение теоретических основ аналитических методов. Сюда входит изучение форм существования элементов и их соединений в различных средах и агрегатных состояниях, определение состава и стабильности координационных соединений, оптических, электрохимических и других характеристик вещества, изучение скоростей химических реакций, определение метрологических характеристик методов и др.новые методы анализа и использование современных достижений науки и техники в аналитических целях.

В зависимости от задачи, свойств аналита и других условий состав веществ выражается по-разному. Химический состав веществ может быть охарактеризован массовой долей (%) элементов или их оксидов или других соединений, а также содержанием отдельных химических соединений или фаз, изотопов и т. Д., Фактически присутствующих в образце.Состав сплавов обычно выражается массовой долей (%) составляющих цементов; состав горных пород, руд, минералов и т. д. содержание элементов в пересчете на любые их соединения, чаще всего оксиды.

Теоретическую основу аналитической химии составляют фундаментальные законы естествознания, такие как периодический закон Д. И. Менделеева, законы сохранения массы вещества и энергии, постоянство состава вещества, действующих масс и т. Д.Аналитическая химия тесно связана с физикой, неорганической, органической, физической и коллоидной химией, электрохимией, химической термодинамикой, теорией растворов, метрологией, теорией информации и многими другими науками.

Аналитическая химия имеет большое научное и практическое значение. Практически все основные законы химии были открыты с помощью методов этой науки. Состав различных материалов, продуктов, руд, минералов, лунного грунта, далеких планет и других небесных тел был установлен методами аналитической химии, открытие ряда элементов периодической таблицы стало возможным благодаря использованию точных методов. аналитической химии.Важность аналитической химии

Многие практические приемы аналитической химии и аналитические методы были известны в древние времена. Это, прежде всего, пробирный анализ, или пробирный анализ, который проводился «всухую», то есть без растворения образца и использования растворов. Методы пробирного анализа использовались для контроля чистоты благородных металлов и установления их содержания в рудах, сплавах и др. Методика проведения пробирного анализа воспроизведена в лабораторных условиях производственного процесса получения благородных металлов.Эти методы анализа применялись в Древнем Египте и Греции, также они были известны в Киевской Руси. Практическое значение реакций в растворе в то время было невелико. Основные этапы развития аналитической химии

Развитие промышленности и различных отраслей к середине 17 века. потребовались новые методы анализа и исследований, поскольку пробирный анализ больше не мог удовлетворить потребности химической и многих других отраслей. К этому времени, к середине 17 в.обычно включают возникновение аналитической химии и становление самой химии как науки. Определение состава руд, минералов и других веществ вызвало очень большой интерес, и химический анализ стал в это время основным методом исследований в химической науке. Р. Бойль () разработал общие представления о химическом анализе. Он заложил основы современного качественного анализа «мокрым» методом, то есть путем проведения реакций в растворе, привел известную в то время систему качественных реакций и предложил несколько новых (для аммиака, хлора и др.)), применил лакмусовую бумажку для обнаружения кислот и щелочей и сделал другие важные открытия.

М.В. Ломоносов () впервые начал систематически применять шкалы при изучении химических реакций. В 1756 году он экспериментально установил один из фундаментальных законов природы — закон сохранения массы вещества, который лег в основу количественного анализа и имеет большое значение для всей науки. М.В. Ломоносов разработал многие методы химического анализа и исследований, не утратившие своего значения и по сей день (фильтрация под вакуумом, операции гравиметрического анализа и др.)). К заслугам М.В. Ломоносова в области аналитической химии можно отнести создание основ газового анализа, использование микроскопа для качественного анализа формы кристаллов, что в дальнейшем привело к развитию микрокристаллоскопического анализа, создание рефрактометра и др. устройств. М.В. Ломоносов обобщил результаты своих исследований и опыт химика-исследователя, аналитика и технолога в своей книге «Первые основы металлургии или горного дела» (1763 г.), оказавшей огромное влияние на развитие аналитической химии и связанных с ней исследований. месторождения, а также металлургия и горнодобывающая промышленность.

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А.Л. Лавуазье () определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. На основе аналитических данных Д. Дальтон () разработал атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных соотношений.Ж.Л. Гей-Люссак () и А. Авогадро () сформулировали газовые законы.

М. В. Севергин () предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическими методами легли в основу классической аналитической химии и сохраняют свое значение по сей день. Аналитическая химия, обогащенная новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться.В конце 18 века. T.E. Ловица (), развивая идеи М.В. Ломоносов создал метод микрокристаллоскопического анализа для качественного анализа солей по форме их кристаллов.

В конце 18-19 вв. трудами многих ученых Т.Ю. Бергман (), Л.Ж. Тенард (), К.К. Клаус () и др. Качественный анализ … В соответствии с разработанной схемой из анализируемого раствора было использовано действие групповых реагентов для осаждения определенных групп элементов, а затем внутри этих групп обнаружение отдельных элементов. было проведено.Работа выполнена К. Фрезениус (), который написал учебники по качественному и количественному анализу и основал первый журнал аналитической химии (Zeitschrift fur analytische Chemie, ныне Fresenius Z. anal. Chem.). В то же время И.Я. Берцелиус () и Ю. Либих () усовершенствовал и развил методы анализа органических соединений на содержание основных элементов C, H, N и др. Заметно прогрессирует титриметрический анализ, появляются методы иодометрии, перманганатометрии и др. открытие сделано за годы.Р. В. Бунзен () и Г. Р. Кирхгоф (). Они предлагают спектральный анализ, который становится одним из основных методов аналитической химии, непрерывно развивающимся по сей день.

Открытие периодического закона в 1869 г. Д. И. Менделеевым () оказало огромное влияние на развитие химии и других наук, а «Основы химии» Д. И. Менделеева стали основой для изучения аналитической химии. Создание теории строения органических соединений А.Большое значение имел М. Бутлеров. Значительное влияние на становление аналитической химии и ее преподавание оказала опубликованная в 1871 г. «Аналитическая химия» А. А. Меншуткина, выдержавшая в нашей стране 16 изданий и переведенная на немецкий и английский языки … В 1868 г. по инициативе DI Менделеева и Н.А. Меншуткина, при Петербургском университете было создано Русское химическое общество, которое в 1869 году начало издавать собственный журнал. Создание Научно-химического общества и издание журнала оказали благотворное влияние на развитие отечественной химии и аналитической химии в частности.

Специальный раздел химии был разработан Курнаковым Н.С. () физико-химический анализ, основанный на изучении диаграмм «свойства состава». Метод физико-химического анализа позволяет установить состав и свойства соединений, образующихся в сложных системах, по зависимости свойств системы от ее состава, без выделения отдельных соединений в кристаллической или иной форме.

В 1903 г. М.С. Цвет () предложил для хроматографического анализа эффективный метод разделения соединений со схожими свойствами, основанный на использовании адсорбционных и некоторых других свойств вещества.Преимущества этого метода были полностью оценены только через несколько десятилетий после его открытия. А. Мартин и Р. Синг были удостоены Нобелевской премии 1954 г. за развитие распределительной хроматографии.

Дальнейшее развитие теории аналитической химии связано с открытием Н.Н. Бекетова () о равновесном характере химических реакций и К. Гульдберг () и II. Waage () закона массы, действующего. С появлением в 1887 г. теории электролитической диссоциации С.Аррениуса (), химики-аналитики получили метод эффективного количественного контроля химических реакций, а успехи химической термодинамики еще больше расширили эти возможности. Значительную роль в развитии научных основ аналитической химии сыграла монография В. Оствальда () «Научные основы аналитической химии в элементарном изложении», изданная в 1894 г. Работы Л.В. Писаржевского () и Н.А. Шиловой () по электронной теории окислительно-восстановительных процессов.

С 20-х годов ХХ века. количественный эмиссионно-спектральный анализ и абсорбционная спектроскопия начинают быстро развиваться. Разрабатываются устройства с фотоэлектрической регистрацией силы света. В 1925 г. Ю. Гейровский () разработал полярографический анализ, за ​​что в 1959 г. ему была присуждена Нобелевская премия. В те же годы были разработаны и усовершенствованы хроматографические, радиохимические и многие другие методы анализа. С 1950 года метод атомно-абсорбционной спектроскопии, предложенный Э.Уолш стремительно развивается.

Развитие промышленности и науки потребовало от аналитической химии новых и совершенных методов анализа. Возникла необходимость количественного определения примесей на уровне и ниже. Оказалось, например, что содержание так называемых запрещенных примесей (Cd, Pb и др.) В материалах ракетной техники не должно превышать 10 ~ 5%, содержание гафния в цирконии, используемом в качестве конструкционного материала в ядерной энергетике. технологическая должна быть менее 0,01%, а в материалах полупроводниковой техники примесей должно быть не более 10%.Известно, что полупроводниковые свойства германия были обнаружены только после получения образцов этого элемента высокой чистоты. Изначально цирконий был отвергнут в качестве конструкционного материала в атомной промышленности на том основании, что он сам быстро стал радиоактивным, хотя, согласно теоретическим расчетам, этого не должно было быть. Позже выяснилось, что радиоактивным стал не цирконий, а обычный спутник циркония гафний, который находится в виде примеси в циркониевых материалах.

Сегодняшний день аналитической химии характеризуется многими изменениями: расширяется арсенал методов анализа, особенно в сторону физических и биологических; автоматизация и математизация анализа; создание методик и средств локального неразрушающего, дистанционного, непрерывного анализа; подход к решению проблем форм существования компонентов в анализируемых образцах; появление новых возможностей повышения чувствительности, точности и скорости анализа; дальнейшее расширение круга анализируемых объектов.Сейчас широко используются компьютеры, много работают лазеры, появились лабораторные работы; значительно возросла роль аналитического контроля, особенно объектов нашего окружения. Возрос интерес к методологическим проблемам аналитической химии. Как четко определить предмет этой науки, какое место она занимает в системе научных знаний, фундаментальная или прикладная, что стимулирует ее развитие, эти и подобные им вопросы были предметом многих дискуссий.

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файлах cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Подготовка к сдаче экзамена по химии. Презентация. Положительный опыт подготовки к ЕГЭ и ЕГЭ по химии. Книга для чтения

Братьякова С.Б.

Подготовка к экзамену по химии Задания часть 1 часть 2

Братьякова С.Б.

Цели:

• Ознакомиться с материалом экзаменационной работы по химии.
• Проверьте свою готовность к экзамену.
• Расширьте свой опыт выполнения тестов по химии

В презентации задачи представлены в двух частях:

• Чтобы выбрать правильный ответ на вопрос Части 1, наведите курсор на выбранный ответ и щелкните левой кнопкой мыши, если ответ правильный, слово «Верно» появится, если неверно, «Ложь»

Ответы и решения задач части 2 появятся по клику.

Таблица Менделеева

Таблица растворимости

Братьякова С.Б.

Верны ли следующие суждения о синтезе метанола и аммиака в промышленности?

A. Реакции синтеза метанола и аммиака являются экзотермическими. B. Циркуляционный используется в производстве метанола и аммиака.

1) оба суждения верны

Правильно

2) неправильные суждения

Ошибочные

3) Только B верно

Неправильно

4) Только A верно

Неправильно

Братьякова С.B.

Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 200 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 3,7%?

1) 2,8 г

Неправильно

2) 4,2 г

Неправильно

Правильно

3) 5,6 г

4) 8,4 г

Неправильно

Братьякова С.Б.

Результат реакции, термохимическое уравнение которой

2C 2 № 2 + 5O 2 = 4СО 2 + 2H 2 O + 2610 кДж.

Выделено 652,5 кДж тепла.

Объем сожженного ацетилена

1) 33,6 L

Неправильно

2) 22,4 л

Неправильно

Правильно

3) 11,2 л

4) 5,6 л

Неправильно

Братьякова С.Б.

Сколько литров кислорода потребуется для каталитического окисления 100 литров оксида серы (IV) до оксида серы (VI)? Объемы газа измерены в идентичных условиях.

Правильно

Неправильно

Неправильно

Неправильно

Установить соответствие наименования вещества классу (группе) неорганических соединений, к которому оно принадлежит

Братьякова С.Б.

название вещества

классы подключения

• A) CH 3 Оч 3
• B) HOCH 2 Канал 2 Канал 3
• C) HCOOCH 2 Канал 3
• D) CH 3 С (ОН) 2 Канал 3

• 1) алкен
• 2) одноатомный спирт
• 3) многоатомный спирт
• 4) эфир
• 5) сложный эфир

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно

Сопоставьте название вещества со степенью окисления углерода.

Братьякова С.Б.

вещество степень окисления C

A) метанол 1) –4

B) метановая кислота 2) –3

C) метан 3) –2

D) этан 4) 0

Неправильно

Неправильно

Неправильно

Правильно

Устанавливает соответствие между веществом и продуктом на аноде при электролизе его раствора

Братьякова С.B.

формула соли продукт на аноде

A) Na 2 CO 3 1) В 2 S

B) Na 2 S 2) Cu

B) NaNO 3 3) О 2

D) CuCl 2 4) Класс 2

6) CO 2

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно

Сопоставьте формулу соли с ее гидролизной способностью.

Братьякова С.Б.

отношение к гидролизу

1) катион

формула соли

1) Al 2 S 3

2) по аниону

3) по катиону и аниону

2) K 2 SO 3

4) не подвергается гидролизу

3) CrCl 3

4) К 2 SO 4

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно

Сопоставить реагент с продуктом реакции

Братьякова С.Б.

Продукты

1) CaCO 3

2) CaCO 3 + H 2 О КОМПАНИИ

3) Ca (NSO 3 ) 2

4) Ca (NSO 3) ) 2 + H 2 О КОМПАНИИ

5) CO + H 2

6) № 2 CO 3

Реагенты

A) С 2 + H 2 О КОМПАНИИ

B) С 2 + CaO

B) С 2 + Са (ОН) 2

D) С 2 (из 6 тестов) + Ca (OH) 2

Неправильно

Неправильно

Неправильно

Верно

Братьякова С.B.

Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различать эти вещества:

Substances Reagent

A) бутанон-2 и этанол 1) HCl (раствор)

B ) гексен-1 и этилформиат 2) FeCl 3 (водн.)

C) анилин и фенол 3) Br 2 (водн.)

D) бензол и анилин 4) Na

5) HNO 3

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно

Бензол и стирол являются характеристическими

Братьякова С.Б.

1) наличие в молекуле сопряженной электронной системы

2) пр 3 гибридизация атомов углерода

3) взаимодействие с водородом в присутствии катализатора

4) обесцвечивание бромной воды

5) горючесть

6) хорошая растворимость в воде

Неправильно

Неправильно

Правильно

Неправильно

Метанол реагирует с

Братьякова С.Б.

• СН 3 Холодный
• NaOH
• Ag 2 O (NH 3 )
• Br 2 (H 2) O)
• KMnO 4 (В +)

Неправильно

Верно

Неправильно

Неправильно

И анилин, и диметиламин реагируют с

Братьякова С.Б.

1 ) вода

2) бромэтан

3) серная кислота

4) бромистый водород

5) раствор гидроксида натрия

манганат 6 0004

Неправильно

Неправильно

Правильно

Неправильно