«Детская школа искусств» Мошенского муниципального района

Химия практическая работа 1 8 класс: ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис, Фельдман Просвещение ответы и решения онлайн Старое издание, Практическая работа №1. Задание: Практическая работа №1

Содержание

8 класс — Персональный сайт учителя химии Молодкиной Натальи Николаевны

Опорный конспект «Оксиды»
Опорный конспект «Кислоты» Опорный конспект «Основания» Кристаллические решеткиЕдиная коллекция ЦОР
 Инструкции для практических работ (УМК Г.Е. Рудзитиса):
1. Практическая работа № 1. «Приемы обращения с оборудованием».
2. Практическая работа № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли».
3. Практическая работа № 3. «Получение и свойства кислорода».
4. Практическая работа № 4. «Получение водорода и исследование его свойств».
5. Практическая работа № 5. «Приготовление растворов соли с определенной массовой долей растворенного вещества».
6. Практическая работа № 6. «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».

Материалы для подготовки к контрольным работам (УМК Г.Е. Рудзитиса):

1. Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».
2.
Контрольная работа № 2 по теме «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы»,

Инструкции для практических работ (УМК Н.Е. Кузнецовой):
1. Практическая работа № 1 «Приемы обращения с оборудованием».
2. Практическая работа № 2 «Очистка веществ».
3. Практическая работа № 3 «Растворимость веществ».
4. Практическая работа № 4 «Приготовление растворов заданной концентрации».
5. Практическая работа № 5 «Признаки химических реакций».
6. Практическая работа № 6 «Ионные реакции».
7. Практическая работа № 7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».
8. Практическая работа № 8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей».
9. Практическая работа № 9 «Решение экспериментальных задач».


Материалы для подготовки к контрольным работам (УМК Н.Е. Кузнецовой):

1. Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».
2. Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов».

3.  Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».
4. Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов».

Рабочая программа по химии для учащихся 8 класса

Ростовская область, город Волгодонск муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя школа №15

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ХИМИЯ

Уровень общего образования (класс)

основное общее образование 8 «А» класс

2019-2020 учебный год

Количество часов общее – 70 ч, в неделю – 2 ч

Учитель – Маловичко Анна Владимировна

Программа разработана на основе – «Примерной программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений» О. С. Габриеляна ФГОС (М.: Дрофа, 2015г).

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2015г). Исходными документами для составления рабочей программы явились:

    Конституцией Российской Федерации (1993),

    Федеральным законом от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»

    Приказ Минобрнауки от 17.12. 2010г. № 1897 «Об утверждении и введении в действие ФГОС ООО»

    Приказ Минобрнауки от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении и введении в действие ФГОС среднего( полного) общего образования»

    Письмо Министерства образования и науки РФ от 19 апреля 2011г. №03-255 «О введении федеральных государственных образовательных стандартов общего образования»

    Приказ Минобрнауки России от 7 июня 2012 г. № 24480 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования»

    Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897)

    Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования;

    Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

    Годового календарного учебного графика и учебного плана МБОУ СШ №15 г. Волгодонска на 2019-2020 учебный год.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников.

Рабочая программа ориентирована на УМК Химия.8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений О.С. Габриелян. – М.: Дрофа,2016

Цели изучения химии в 8 классе:

    освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

    овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

    развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

    воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

    применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

    Воспитывать общечеловеческую культуру;

    Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента — и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос.

МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

В процессе освоения программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.

Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в начальной школе при изучении окружающего мира. Предлагаемая программа, хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее, позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2015 году.

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

— «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

— Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

— Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 12 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.

— Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 22 часа вместо 18 часов за счет включения практических работ №8, 9. Практическая работа №6,7 исключены, т.к. опыты из этих работ повторяются в практической работе №8.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2013г. издания)

2.Увеличено число часов на изучение Введения для изучения инструктажа по ТБ правил поведения и работы в кабинете химии. Уменьшено число часов на изучение темы 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 7 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов». Увеличено число часов на изучение темы №3«Соединения химических элементов» в связи с трудностями в решении задач на нахождение массовой доли вещества. Увеличено число часов на изучение темы №4 «Изменения, происходящие с веществами», т.к. включена тема о понятии скорости химической реакции и возникают затруднения при расчетах по уравнениям химических реакций. Увеличено число часов на изучение темы №5«Растворение и растворы. ОВР», т. к. проводится годо

Фонд оценочных средств по химии для 8 класса – УчМет

Контрольная работа № 4

«Периодический закон и строение атома. Строение вещества. Химическая связь»

Вариант 1

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А9), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный

А1. Вещество с ковалентным неполярным типом связи:

1) N2, 2) Na, 3) NaCl,4) h3O

А2. У атома калия число электронов и протонов соответственно равно:

1) 19 и 39, 2) 19 и 20, 3) 39 и 19, 4) 19 и 19

А3 Неметаллические свойсвта элементов в периоде:

1) уменьшаются, 2) увеличиваются, 3) не изменяются, 4)уменьшаются, а затем увеличиваются

А4. Число электронных  уровней определяется по:

1) номеру группы,2) номеру ряда,3) порядковому номеру,4) номеру периода

А5. Число протонов  в ядре атома углерода равно:

1)+ 3 , 2)+ 4 , 3)+ 6 ,  4)+7                         

А6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме натрия равно:

1) 3, 2)5, 3)1, 4)31

А7. В веществе с формулой h3O связь:

1)ионная, 2)ковалентная полярная, 3)ковалентная неполярная,4)металлическая

А8. Какому элементу соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p4:

1) S ,  2)Ar ,  3) P ,   4) Cl.

А9.Степень окисления серы в соединениях SO3, h3S, h3SO3  соответственно равны:

1)+6,-2,+4  ,   2)-2,+4,+6 ,     3)+6,+4-2, 4)+4,+6 -2.

Часть 2

В1.Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 5.

В2. Как в периоде изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

В3. 3.Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) BaCl2 ,2) Ch5,3) Cl2,4) C2h3, 5)MgO, 6)Br2,7) K2O,8) Mn.

А

( Ков.полярная)

Б

( Ков.неполярная)

В

Металлическая

С

Ионная

 

 

 

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P —> P2O5  —> h4PO4 —> Na3PO4

С2.  Определите массу карбоната кальция CaCO3, если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа.

Контрольная работа № 4

«Периодический закон и строение атома. Строение вещества. Химическая связь»

Вариант 2

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А9), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный

А1. Активный металл натрий имеет схему строения атома:

1) 2,1; 2) 2,2; 3) 2,8,1; 4) 2,8,2

А2. Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na2S:

1) ковалентная  неполярная, ь 2) ковалентная полярная, 3) металлическая, 4) ионная

А3. Металлические свойства по  группе: 1) увеличиваются, 2) уменьшаются 3) уменьшаются, а затем увеличиваются, 4) не изменяются

А4. Заряд  ядра  химического  элемента   равен:

1) номеру  периода, 2) номеру группы,3) порядковому номеру,4) номеру ряда

 А5. . Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне, расположены: 1) в одной группе  ,

2) в одной подгруппе  , 3)  в одном периоде,  4) по диагонали.                  

А6.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме фосфора равно:

1) 3, 2) 5, 3) 15, 4) 3 1

А7. Атомы элементов, имеющие одинаковое число энергетических уровней, расположены:

1) в одной группе периодической системы, 2)в одном периоде периодической системы; 3) в одной подгруппе периодической системы, 4) все варианты верны.

А8. Степень окисления брома в соединениях Br2O7

 и MgBr2 соответственно равны:

1) +4 и +2,                    Б2) -1 и +2 ,                     3) +7 и -1,         4) +7 и -7.

А9. Распределению электронов по электронным слоям в атоме фтора соответствует схема:

1) 2; 8; 8; 2) 2; 8; 7; 3) 2; 7; 4) 2; 8;

Часть 2

В1.  Составьте схемы строения атома и распределите электроны по орбиталям для элемента № 13

В2. Как в группе изменяются радиусы атомов и их электроотрицательность?

В3. Распределите вещества по 4 колонкам в зависимости от типа химической связи:1) h3S,2) Ch5, 3)N2 ,4) SiO2 , 5)Ag ,6) N2O5 7), К , 8)K2S.

А

( Ков.полярная)

Б

( Ков.неполярная)

В

Металлическая

С

Ионная

 

 

 

Часть 3

С1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

S —> SO3 —> К2SO4 —> BaSO4

С2.  Вычислите массу оксида кальция, полученного при обжиге 250 г карбоната кальция.

ГДЗ по географии для 8 класса А. И. Алексеев, В. В. Николина, Е. К. Липкина

Издательство: Просвещение

Авторы: А. И. Алексеев, В. В. Николина, Е. К. Липкина

Большинство родителей ругают школьников, что те не оправдывают ожидания. Каждый хочет, чтобы чадо было лучшим во всех сферах, в том числе и в учебе. Некоторые настолько сильно переживают за отметки своего ребенка, что ограничивают время его досуга и даже намеренно снижают его общение со сверстниками. В итоге это может привести его к зажатости и неуверенности в себе и в своих возможностях. В чем-то они правы, ведь мамы и папы гордятся хорошими знаниями детей, а также положительная успеваемость может оказать большое влияние на дальнейшую жизнь человека. Это подтверждено разными специалистами и результатами социальных опросов.

Психологи утверждают, что отличники и хорошисты более ответственны, дисциплинированны, собраннее и сообразительнее. Они не теряются даже в самых сложных ситуациях, не попадают под травлю со стороны одноклассников, а у учителей они — главные любимчики. Если обратиться к статистике, можно заметить любопытные данные. Обладатели пятерок и четверок легче сдают государственные экзамены. Они легко проходят на бюджетные места в самые престижные университеты. Чтобы добиться высоких достижений, учащийся должен стараться. Он обязан посещать урок, выполнять любое упражнение.

ГДЗ к учебнику по Географии Алексеев, Николина, Липкина за 8 класс прекрасно поможет ученику получать похвальные оценки за правильное выполнение всех задачек, а в будущем иметь достойное образование. При таком подходе рабочая программа будет усвоена, а любая контрольная работа написана на отлично.

Многие боятся технических или гуманитарных дисциплин. Остальные не любят естественные науки, где и знакомятся с географией. Чтобы ее знать, необходимо обладать феноменальной памятью — так можно запомнить все термины, названия и расположение географических объектов. Облегчить процесс изучения предмета можно с помощью онлайн решебника по Географии Алексеева ФГОС 8 класс. Он содержит не только верные ответы на любой номер, но и решение заданий.

ГДЗ по географии 5-6 класс учебник Климанова ответы


ГДЗ учебник География. Землеведение. 5 — 6 классы О. А. Климановой, В. В. Климанова, В. И. Сиротина, Э.В. Ким. Издательство Дрофа, серия: География. Состоит из одной части и 272 страниц.

Начиная с 5 класса средней школы, учащиеся знакомятся с таким познавательным и практическим предметом как география. Освоив представленный в учебнике материал, школьники приобретут навыки, необходимые для дальнейшего изучения предмета. Работа с учебником, атласом, контурной картой – основа изучения данной дисциплины. Учебник богат яркими и красочными иллюстрациями, с помощью которых легче понять суть излагаемой информации. В каждой из проходимых тем имеется раздел Выводы к теме, в котором отражена основная информация текста. В пятом классе учащиеся уделят внимание изучению таких тем, как облик Земли, освоение и открытие Земли. В шестом классе большое внимание будет уделено природе Земли, роли Земли во Вселенной, изучению плана местности, а также географической оболочке – как среде жизни.

Команда нашего сайта — ЯГДЗ — позаботилась о написании ответов к учебнику географии. Благодаря ГДЗ Вы сможете быстро найти ответ на любой вопрос учебника, провести сверку своих ответов с нашими, исправить ошибки, закрепить в памяти пройденный материал. Родители учащихся станут обладать точной и лаконичной информацией, необходимой для проверки домашнего задания своего ребенка.


стр.11 стр.12 стр.13 стр.14 стр.18 стр.19 стр.20 стр.21 стр.22 стр.24 стр.25-26 стр.26 стр.28 стр.29 стр.30 стр.32 стр.34 стр.36 стр.38 стр.39 стр.41 стр.43 стр.45 стр.46 стр.47 стр.48 стр.52 стр.56 стр.57 стр.59 стр.60 стр.61 стр.64 стр.68 стр.69 стр.71 стр.75 стр.77 стр.80 стр.81 стр.83-84 стр.84 стр.87 стр.88 стр.92 стр.93 стр.95 стр.97 стр.98 стр.99 стр.101 стр.102 стр.104 стр.105 стр.107 стр.108 стр.112 стр.114 стр.115 стр.116 стр.118 стр.119 стр.120-121 стр.121 стр.127 стр.128 стр.130 стр.134 стр.136 стр.138-139 стр.140 стр.141 стр.142 стр.143 стр.144 стр.145 стр.146 стр.151 стр.152 стр.153 стр.154 стр.155 стр.162 стр.164 стр.165 стр.166 стр.169 стр.170 стр.172 стр.174 стр.175-176 стр.176 стр.178 стр.179 стр.180 стр.183 стр.187 стр.189 стр.192-194 стр.193 стр.197 стр.200 стр.201 стр.205 стр.206 стр.208 стр.210 стр.212-213 стр.215 стр.218 стр.219 стр.220 стр.221-222 стр.223-225 стр.225 стр.226 стр.227 стр.228 стр.229 стр.230 стр.231 стр.234 стр.235 стр.236 стр.238 стр.239 стр.241 стр.243 стр.244 стр.247 стр.249-250 стр.252 стр.253 стр.254 стр.256 стр.259 стр.260 стр.261 стр.263 стр.265-266 стр.266 стр.268 стр.269

Яндекс.Практикум — сервис онлайн-образования от Яндекса

Привет всем читающим отзыв 🙂 Начну издалека. Программированием я интересовался давно, но никогда на нем не зацикливался. Пробовал разные вещи, интерес пропадал, пробовал что-то другое. Однажды даже сделал игру на Unity (C#). Но ни разу это не перешло во что-то более-менее серьезное.

И одновременно с этим я начал осознавать что попал в, как я ее назвал, «ловушку работы чуть выше среднего». Отличная зарплата, отличный коллектив и руководство, но абсолютно никаких перспектив. Года шли, цены и потребности постепенно росли, а зарплата из отличной постепенно начала превращаться в «ну в целом очень хорошо», потом в просто «хорошо»…

А потом я наткнулся на рекламу Яндекс.Практикума в инстаграме 🙂 Что называется, реклама попала в цель. Учитывая предысторию и мои размышления, посомневавшись неделю я решился и оплатил курс.

Что я могу сказать по курсу. Мне очень понравилась подача материала. Он идет последовательно, все объяснено очень доступно, и почти ничего лишнего. Требуются ли какие-то знания чтобы его пройти? Вряд ли… Если вы хотя бы играете в игры на компьютере, проблем у вас возникнуть не должно. Кроме того, если возникают сложности, всегда можно написать вопрос в чат или наставнику в личку.

Коллектив студентов подобрался очень разный, это было даже забавно. Кто-то имел опыт программирования, а кто-то, по-моему, даже компьютер включал не каждый месяц. Тем не менее все старались и помогали друг другу.

В конце курса был создан чат с помощью в трудоустройстве. Хоть мне это и почти не пригодилось, но с информацией из того чата я ознакомился, узнал много полезного.

Были ли минусы? Были. Их немного и я бы не назвал их критичными.

— Местами материал мне казался легковат (но при этом я видел людей в чате которым было очень сложно, так что видимо со сложностью все же все в порядке).

— Кое-какие материалы все же были лишними. Например, в тренажере был довольно большой блок материала по шрифтам. Em,rem, и всякое такое. Я, подумав что так и надо, целый день переделывал размеры шрифтов с пикселей на «em», а ревьюер просто завернул работу, сказав что не может проверить верстку, из-за шрифтов все перекошено. Потом целый день переделывал на пиксели обратно. И я такой был не один, я видел вопрос в чате об этом 🙂

-Слишком много внимания вебпаку. Это отличный инструмент, мощный и полезный, но от нас требовалась его доскональная настройка. Мое мнение таково — если я приду в компанию, там будет свой билд. Для личного использования можно найти что-то попроще. Или найти предустановленные настройки.

В целом, вебпак небольшая проблема — хоть и было сложно, через боль справившись с настройкой, я в дальнейшем использовал свой билд почти без изменений и это было действительно удобно.

-Мелкие баги в тренажере. Многих учеников они возмущали, но мы же были всего третьим потоком. Бывало такое что предложение от кого-то из учеников реализовывалось буквально в течение недели, это круто.

Итак, вердикт.

Стоит ли учиться? Да, определенно. Вероятность изменить профессию очень высока.

Будет ли интересно? О да, думаю вам понравится. И верстать и программировать на JS лично мне очень понравилось (программировать больше).

9 месяцев назад я даже представить не мог что создам свой новостной мини-сервис, с бэкендом, авторизацией, сохранением новостей и личным кабинетом.

Будет ли сложно? О да 🙂 В кое-каких моментах у меня был прям ступор и я всерьез раздумывал об академ-отпуске (спойлер — JS на классах и вебпак).

Но ничего непреодолимого. В блоке по JS нас разделили на более мелкие чаты, где было более плотное взаимодействие с наставниками — опытными программистами, которые всегда помогали и подсказывали в чем проблема.

Отдельное спасибо наставнику по JS Владиславу и комьюнити-менеджеру Варе 🙂 Всегда отвечали быстро и помогали.

1: Использование Excel для графического анализа данных (эксперимент)

Часть 1: Простой линейный график

Сценарий: Определенный эксперимент предназначен для измерения объема 1 моля газообразного гелия при различных температурах, поддерживая постоянное давление газа на уровне 758 торр:

Температура (К) Объем гелия (л)
203 14.3
243 17,2
283 23,1
323 25,9
363 31,5
  1. Запустите программу Microsoft Excel © (версия 2016 года, имеется на всех компьютерах во всех компьютерных центрах на территории кампуса). Нажмите кнопку «Пуск» (в левом нижнем углу экрана), затем нажмите «Программы», а затем — Microsoft Excel © .
  2. Введите указанные выше данные в первые два столбца электронной таблицы.
  • Зарезервировать первую строку для меток столбцов.
  • Значения x необходимо вводить слева от значений y в электронной таблице. Помните, что независимая переменная (та, которую вы, как экспериментатор, контролируете) перемещается по оси x, а зависимая переменная (измеренные данные) перемещается по оси y.
  1. Выделите набор данных (не метки столбцов), которые вы хотите построить (рисунок 1).

  • Щелкните Вставить> Рекомендуемые диаграммы , а затем Scatter (рисунок 2).

  • Выберите диаграмму разброса, на которой показаны только точки данных без соединительных линий — вариант, обозначенный как Точечная диаграмма только с маркерами (рис. 3).

  • Теперь вы должны увидеть диаграмму рассеяния на экране Excel, которая обеспечивает предварительный просмотр вашего графика (рисунок 4).

  1. Если все в порядке, пора добавить заголовки и пометить оси вашего графика (рисунок 5).
  • Сначала щелкните внутри диаграммы.
  • Перейдите на вкладку Design и щелкните Добавить Элемент диаграммы> Заголовок диаграммы> Над диаграммой
  • Графику следует дать понятный пояснительный заголовок, который начинается со слов «Y против X», за которым следует описание вашей системы.
  • Щелкните Axis Titles (выберите Primary Horizontal Axis Title и Primary Vertical Axis Title ), чтобы добавить метки к осям x и y.Обратите внимание, что важно маркировать оси как используемыми измерениями, так и используемыми единицами.

  • Чтобы изменить заголовки, щелкните текстовое поле для каждого заголовка, выделите текст и введите новый заголовок (рис. 6).

  1. Следующим шагом будет добавление линии тренда к нанесенным на график точкам данных. Линия тренда представляет наилучшее линейное соответствие вашим данным. Для этого вам сначала нужно «активировать» график. Сделайте это, щелкнув любую из точек данных.Когда вы это сделаете, все точки данных будут выделены.
  • Нажмите кнопку Элементы диаграммы рядом с правым верхним углом диаграммы.
  • Установите флажок Trendline .
  • Щелкните Дополнительные параметры . Появится опция, показанная на Рисунке 7.
  • Обратите внимание, что кнопка Linear уже выбрана. Теперь выберите поле Display Equation on Chart и Display R-squared value on Chart .Затем нажмите кнопку Закрыть .

  1. Уравнение, которое теперь отображается на вашем графике, является уравнением подогнанной линии тренда. Значение R 2 показывает, насколько хорошо данные соответствуют уравнению. Чем ближе значение R 2 к 1, тем лучше соответствие. Как правило, подходят значения R 2 0,95 или выше. Обратите внимание, что программа всегда подгоняет линию тренда к данным, независимо от того, насколько хороши или ужасны данные.Вы должны оценить качество соответствия и соответствие этого типа вашему набору данных.
  2. Распечатайте полноразмерную копию подготовленного графика и приложите ее к отчету. Затем запишите в свой отчет следующую информацию:
  • уравнение наиболее подходящей линии тренда для ваших данных
  • наклон линии тренда
  • Y-пересечение линии тренда
  • , является ли соответствие линии данным хорошим или плохим и почему.
  1. Графически отображая пять измеренных значений, устанавливается связь между объемом газа и температурой. График содержит визуальное представление взаимосвязи (график) и математическое выражение взаимосвязи (уравнение). Теперь с его помощью можно делать определенные прогнозы.

Например, предположим, что образец газообразного гелия объемом 1 моль охлаждается до тех пор, пока его объем не станет равным 10,5 л. Вас попросят определить температуру газа. Обратите внимание, что значение 10.5 L выходит за рамки нанесенных на график данных. Как узнать температуру, если она не находится между известными точками? Есть два способа сделать это.

Метод (1): Экстраполируйте линию тренда и оцените, где находится точка на линии.

  • Щелкните вкладку Layout в верхнем меню, затем Trendline > More Trendline Options .
  • В разделе Forecast введите число в поле Backward , поскольку мы хотим удлинить линию тренда в обратном направлении по оси x.Чтобы решить, какое число ввести, посмотрите на свой график, чтобы увидеть, как далеко назад по оси x вам нужно пройти, чтобы охватить область, где объем = 10,5 л. После ввода числа нажмите Закрыть , а затем линию на вашем графике теперь должен быть расширен в обратном направлении.
  • Теперь используйте свой график, чтобы оценить значение x, представив прямую линию вниз от y = 10,5 L до оси x. Запишите это значение в свой отчет.

Метод (2): Подставьте это значение объема в уравнение линии тренда и решите для неизвестной температуры.Сделайте это и запишите свой ответ в своем отчете. Обратите внимание, что этот метод, как правило, более точен, чем экстраполяция и просмотр графика.

Часть 2: Два набора данных с наложением

Сценарий: В одном эксперименте спектрофотометр используется для измерения светопоглощения нескольких растворов, содержащих разные количества красного красителя. Два набора собранных данных представлены в таблице ниже:

Вы хотели бы увидеть, как эти два набора данных соотносятся друг с другом.Для этого вам нужно будет разместить оба набора данных как независимые отношения на одном графике. Обратите внимание, что этот процесс работает только при одинаковых значениях осей и величинах.

  1. Введите эти новые данные на новой странице (Лист 2) в Excel. Обязательно пометьте столбцы данных A и B. И снова не забудьте ввести значения x слева от значений y.
  2. Во-первых, постройте данные A только как график разброса по XY (так же, как вы это делали с данными в Части 1). Подгоните линию тренда к этим данным, используя линейную регрессию, и получите уравнение этой линии.
  3. Теперь вам нужно добавить данные B к этому графику.
  • Активируйте график, щелкнув одну из точек на графике.
  • Щелкните диаграмму правой кнопкой мыши и выберите Выбрать данные . На листе появится поле Select Data Source с исходными данными диаграммы.
  • Щелкните вкладку Добавить и введите «Данные B» в качестве имени серии.
  • Щелкните маленький значок под Series X values ​​, затем выделите значения оси X данных B.
  • Нажмите ввод, затем повторите эту процедуру для значений Y серии , выделив значения оси Y данных B. Для каждого из этих шагов вы должны увидеть дисплей, аналогичный показанному на рисунке 8. Обратите внимание на небольшие отличия. может появиться из-за версии Microsoft Excel © , установленной на вашем компьютере.

  • Дважды нажмите OK , чтобы вернуться в главное окно Excel.
  • На этом этапе вы должны увидеть новые точки данных (помеченные как Series 2), как показано на рисунке 9.Теперь вы можете независимо проанализировать этот набор данных, вставив линию тренда, как раньше.

  1. Распечатайте полноразмерную копию подготовленного графика и приложите ее к отчету. Затем запишите в свой отчет следующую информацию:
  • уравнение наиболее подходящей линии тренда для данных A,
  • уравнение наиболее подходящей линии тренда для данных B,
  • Если бы эти линии тренда были экстраполированы, они бы пересеклись. Определите значения x и y для точки пересечения, используя систему уравнений.
Часть 3: Статистический анализ и простые точечные диаграммы

Когда выполняется много независимых измерений для одной переменной, в данных неизбежно присутствует некоторый разброс (шум). Обычно это результат случайных ошибок, над которыми экспериментатор не может повлиять.

Сценарий: Десять разных студентов из двух разных колледжей каждый измеряют концентрацию сульфат-иона в образце водопроводной воды:

Набор данных колледжа № 1 35.9 страниц в минуту 43,2 частей на миллион 33,5 частей на миллион 35,1 частей на миллион 32,8 частей на миллион 37,6 частей на миллион 31,9 частей на миллион 36,6 частей на миллион 35,0 частей на миллион 32,0 частей на миллион
Колледж № 2, набор данных 45,1 частей на миллион 34,2 частей на миллион 36,8 частей на миллион 31.0 страниц в минуту 40,7 частей на миллион 29,6 частей на миллион 35,4 частей на миллион 32,5 частей на миллион 43,5 частей на миллион 38,8 частей на миллион

Простой статистический анализ этих наборов данных может включать в себя вычисления средней и медианной концентрации, а также стандартного отклонения. Среднее значение (\ (\ bar {x} \)) — это просто среднее значение, определяемое как сумма (\ (\ Sigma \)) каждого из измерений (\ (x_ {i} \)) в наборе данных. разделенное на количество измерений (\ (N \)):

\ [\ bar {x} = \ frac {\ sum x_ {i}} {N} \ label {6} \]

Медиана (\ (M \)) — это среднее значение численно упорядоченного набора данных, где половина измерений выше медианы, а половина — ниже.Среднее положение измерений \ (N \) можно найти с помощью:

\ [M = \ frac {N + 1} {2} \ label {7} \]

Когда \ (N \) — нечетное число, формула возвращает целое число, которое представляет значение, соответствующее среднему положению в упорядоченном распределении измерений. {2}} {N-1}} \ label {8} \]

Итак, чтобы найти \ (s \), вычтите каждое измерение из среднего, возведите этот результат в квадрат, добавьте его к результатам квадратов разницы друг друга, разделите эту сумму на количество измерений минус один, затем извлеките квадратный корень из этого результат.Чем больше это значение, тем больше разброс данных и ниже точность измерений.

Хотя среднее значение, медианное значение и стандартное отклонение можно рассчитать вручную, для определения этих значений часто удобнее использовать калькулятор или компьютер. Microsoft Excel © особенно хорошо подходит для такого статистического анализа, особенно для больших наборов данных.

  1. Введите данные, полученные студентами College # 1 (только), в один столбец ячеек на новой странице (Лист 4) в Excel.Затем в любой пустой ячейке (обычно рядом с ячейками данных) дайте команду программе выполнить необходимые функции с данными. Например, чтобы вычислить среднее или среднее значение данных, введенных в ячейки от a1 до a10, необходимо:
  • щелкните мышью в пустой ячейке
  • type «= средний (a1: a10)»
  • и нажмите возврат

Чтобы получить медиану, введите «= median (a1: a10)». Чтобы получить стандартное отклонение, введите «= stdev (a1: a10)».

  1. Запись в вашем отчете:
  • Среднее значение, медиана и стандартное отклонение, рассчитанные в Excel для набора данных College # 1.
  • В качестве дополнительного упражнения вычислите стандартное отклонение этого набора данных вручную и сравните его со значением, полученным из программы.

Отклонение выбросов

Все ли измерения в наборе данных Колледжа № 1 одинаково хороши для вас, или есть какие-то значения, которые не соответствуют другим? Если да, то можете ли вы отклонить эти измерения?

Выбросы — это точки данных, которые лежат далеко за пределами диапазона, определенного остальными измерениями, и могут в значительной степени исказить ваши результаты.Если вы определили, что выброс возник из-за очевидной экспериментальной ошибки (например, вы неправильно считали показания прибора или подготовили решение), вы можете без колебаний отклонить точку. Если, однако, ни одна из этих ошибок не очевидна, вы должны проявлять осторожность при принятии решения о сохранении или отклонении точки. Одним из грубых критериев отклонения точки данных является то, находится ли она на за пределами двух стандартных отклонений от среднего или среднего значения.

  1. Используя вышеуказанные критерии, определите, есть ли какие-либо выбросы в наборе данных College # 1.
  • Запишите эти выбросы (если есть) в свой отчет.
  • Затем, исключая выбросы, повторно вычислите среднее значение, медианное значение и стандартное отклонение этого набора данных (используйте Excel).

Невозможно отклонить точки данных только потому, что вы хотите, чтобы ваши результаты выглядели лучше. Если вы решите отклонить выброс по какой-либо причине, вы всегда должны включать в свой лабораторный отчет документацию, в которой четко указано:

  • , что вы отклонили точку
  • , какой пункт вы отклонили
  • , почему вы его отклонили

Неспособность раскрыть это может представлять собой научное мошенничество.

Построение точечной диаграммы

В отличие от линейных графиков, созданных до сих пор, график рассеяния просто показывает изменение в измерениях одной переменной в данном наборе данных, то есть обеспечивает визуальное представление «шума» в данных. Данные представлены в виде столбца, и здесь нет зависимости x-y (рисунок 10). Обратите внимание, что наборы данных с большей степенью разброса будут иметь более высокое стандартное отклонение и будут состоять из менее точных измерений, чем наборы данных с небольшой степенью разброса.

Чтобы получить такой график в Excel, все значения x для каждого набора данных должны быть идентичны. Таким образом, пусть данным Колледжа № 1 присвоено x = 1, и пусть x = 2 для всех данных Колледжа № 2:

Измерения студентов колледжа № 1

Измерения студентов колледжа № 2

Колледж 1

[\ (\ ce {SO4 ^ {- 2}} \)] (частей на миллион)

Колледж 2

[\ (\ ce {SO4 ^ {- 2}} \)] (частей на миллион)

1

35.9

2

45,1

1

43,2

2

34,2

1

33.5

2

36,8

1

35,1

2

31,0

1

32.8

2

40,7

1

37,6

2

29,6

1

31.9

2

35,4

1

36,6

2

32,5

1

35.0

2

43,5

1

32,0

2

38,8

  1. Введите данные, как показано выше, в первые четыре столбца вашей электронной таблицы.
  • Постройте набор данных College # 1 как диаграмму рассеяния XY.
  • Теперь добавьте набор данных College # 2 к этому графику, применив те же шаги, которые вы использовали для создания вашего предыдущего графика в разделе «Два набора данных с наложением» (Часть 2).
  • Добавьте соответствующие метки оси и заголовок. Вы также можете настроить масштабы оси X и оси Y, чтобы улучшить окончательный вид вашего графика.
  1. Распечатайте полноразмерную копию подготовленного графика и приложите ее к отчету.Затем запишите в свой отчет следующую информацию:
  • Какой набор данных (колледж №1 или колледж №2) показывает наименьший разброс? Чем больше стандартное отклонение? Чем точнее измерения?

Эксперименты в химической лаборатории | LCCC

Инструкции. Щелкните ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лаборатории, которую вы хотите предварительно просмотреть. На веб-странице представлено описание эксперимента в соответствии с государственными и национальными научными стандартами. После того, как вы отправите запрос SIM-карты на аренду оборудования или получите услуги Mobile Educator, вам будут отправлены по электронной почте версии эксперимента для учащихся и преподавателей в формате Word.Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в ваших классах.

Химия с Вернье


Инструкции. Щелкните ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лаборатории, которую вы хотите предварительно просмотреть. На веб-странице представлено описание эксперимента в соответствии с государственными и национальными научными стандартами. После того, как вы отправите запрос SIM-карты на аренду оборудования или получите услуги Mobile Educator, вам будут отправлены по электронной почте версии эксперимента для учащихся и преподавателей в формате Word.Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в ваших классах.

Vernier Investigating Chemistry через дознание


Инструкции. Щелкните ссылку «Название эксперимента», чтобы перейти к лаборатории, которую вы хотите предварительно просмотреть. На веб-странице представлено описание эксперимента в соответствии с государственными и национальными научными стандартами. После того, как вы отправите запрос SIM-карты на аренду оборудования или получите услуги Mobile Educator, вам будут отправлены по электронной почте версии эксперимента для учащихся и преподавателей в формате Word.Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в ваших классах.

Продвинутая химия с ручными экспериментами в лаборатории Вернье

1 Определение химической формулы
2 Определение процентного содержания воды в соединении
3 Молярная масса летучей жидкости Go Direct ® Датчик температуры, Go Direct ® Датчик давления газа
4 Использование депрессии точки замерзания для определения молекулярной массы Go Direct ® Датчик температуры
5 Молярный объем газа Go Direct ® Датчик давления газа, Go Direct ® Датчик температуры
6 Стандартизация раствора гидроксида натрия Go Direct ® Датчик pH , Go Direct ® Счетчик капель
7 Кислотно-основное титрование Go Direct ® Датчик pH , Go Direct ® Счетчик капель
8 Окислительно-восстановительное титрование: реакция Fe 2+ и Ce 4+ Go Direct ® Датчик ОВП, Go Direct ® Счетчик капель
9 Определение отношения молей в химической реакции Go Direct ® Датчик температуры
10 Определение константы равновесия Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
11 Индикаторы расследования Go Direct ® Датчик pH , Go Direct ® Счетчик капель
12 Разложение перекиси водорода Go Direct ® Датчик давления газа, Go Direct ® Датчик температуры
13 Определение энтальпии химической реакции Go Direct ® Датчик температуры
14A Разделение и качественный анализ катионов Go Direct ® Датчик pH
14Б Разделение и качественный анализ анионов Go Direct ® Датчик pH
15A Синтез квасцов Go Direct ® Датчик температуры
15Б Анализ квасцов Go Direct ® Датчик температуры
16 Кондуктометрическое титрование и гравиметрическое определение осадка Go Direct ® Датчик проводимости, Go Direct ® Счетчик капель
17 Определение концентрации раствора: закон Пива Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
18 Жидкостная хроматография
19 Буферы Go Direct ® Датчик pH
20 Электрохимия: гальванические элементы Go Direct ® Датчик напряжения
21 Гальваника Go Direct ® Система постоянного тока
22 Синтез и анализ аспирина Go Direct ® Melt Station, Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
23 Определение K sp гидроксида кальция Go Direct ® Датчик pH
24 Определение K a половинным титрованием слабой кислоты Go Direct ® Датчик pH
25 Скорость и порядок химической реакции Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
26 Энтальпия нейтрализации фосфорной кислоты Go Direct ® Датчик температуры
27 α, β и γ Go Direct ® Радиационный монитор
28 Радиационная защита Go Direct ® Радиационный монитор
29 Основной гидролиз этилацетата Датчик проводимости с платиновым элементом, датчик температуры из нержавеющей стали
30 Исследование свойств газов Go Direct ® Датчик давления газа, Go Direct ® Датчик температуры
31 Определение числа Авогадро Go Direct ® Система постоянного тока
32 Потенциометрическое титрование перекиси водорода Go Direct ® Датчик ОВП, Go Direct ® Счетчик капель
33 Определение периода полураспада изотопа Go Direct ® Радиационный монитор
34 Давление пара и теплота испарения Go Direct ® Датчик давления газа, Go Direct ® Датчик температуры
35 Определение скорости и энергия активации Go Direct ® Датчик температуры, Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр

Направления: нажмите ссылку «Название эксперимента» на лабораторию, которую вы хотите просмотреть.На веб-странице представлено описание эксперимента в соответствии с государственными и национальными научными стандартами. После того, как вы отправите запрос SIM-карты на аренду оборудования или получите услуги Mobile Educator, вам будут отправлены по электронной почте версии эксперимента для учащихся и преподавателей в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в ваших классах.

Vernier Chemistry Investigations for Use with AP Chemistry

1 Исследование пищевых красителей в спортивных напитках Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
2 Определение содержания меди в латуни Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
3 Исследование жесткости воды Go Direct ® Датчик проводимости , датчик pH Go Direct ® , опора для электрода
4 Кислотность сока и безалкогольных напитков Go Direct ® Датчик pH , Go Direct ® Счетчик капель
5 Разделение молекул Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
6 Идентификация неизвестного вещества Go Direct ® Станция плавления, датчик pH Go Direct ® , датчик проводимости Go Direct ® , опора для электрода
7 Исследование чистоты смеси Go Direct ® Датчик проводимости, Go Direct ® Датчик давления газа
8 Определение процентного содержания перекиси в коммерческом продукте Go Direct ® Датчик ОВП, Go Direct ® Счетчик капель
9 Исследование компонентов коммерческого планшета Go Direct ® Станция плавления
10 Влияние кислотных дождей на мраморную конструкцию Go Direct ® Датчик давления газа
11 Исследование кинетики реакции кристаллического фиолетового Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
12 Исследование коммерческих грелок для рук Go Direct ® Датчик температуры, опора для электрода
13 Исследование принципа Ле-Шателье Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр, Go Direct ® Датчик pH
14 Исследование кислотно-основного титрования Go Direct ® Датчик pH , Go Direct ® Счетчик капель
15 Буферная способность коммерческих продуктов Go Direct ® Датчик pH , Go Direct ® Счетчик капель
16 Проверка эффективности буфера Go Direct ® Датчик pH , Go Direct ® Счетчик капель

Направления: нажмите ссылку «Название эксперимента» на лабораторию, которую вы хотите просмотреть.На веб-странице представлено описание эксперимента в соответствии с государственными и национальными научными стандартами. После того, как вы отправите запрос SIM-карты на аренду оборудования или получите услуги Mobile Educator, вам будут отправлены по электронной почте версии эксперимента для учащихся и преподавателей в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в ваших классах.

Ядерная химия с ручными экспериментами в лаборатории Вернье

Nuclear Radiation with Vernier содержит шесть бесплатных экспериментов для сбора данных с помощью радиационного монитора, включая расстояние и излучение, статистику подсчета, измерение срока службы, источники фонового излучения, защиту от излучения, а также альфа, бета и гамма.

экспериментов

  1. α, β и γ
  2. Расстояние и излучение
  3. Срок службы
  4. Статистика подсчета
  5. Источники фонового излучения
  6. Радиационная защита

Бесплатная загрузка: доступно по адресу https://www.vernier.com/product/nuclear-radiation-with-vernier/

Направления: нажмите ссылку «Название эксперимента» на лабораторию, которую вы хотите просмотреть.На веб-странице представлено описание эксперимента в соответствии с государственными и национальными научными стандартами. После того, как вы отправите запрос SIM-карты на аренду оборудования или получите услуги Mobile Educator, вам будут отправлены по электронной почте версии эксперимента для учащихся и преподавателей в формате Word. Вы можете отредактировать лабораторную работу в соответствии со своими потребностями и сделать копии для использования в ваших классах.

Органическая химия с вернье

1 Определение температуры плавления Go Direct ® Станция плавления
2 Перекристаллизация Go Direct ® Станция плавления, Go Direct ® Широкодиапазонный температурный зонд
3 Определение температуры кипения Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
4 Определение неизвестного анальгетика тремя методами Go Direct ® Станция плавления, спектрофотометр Vernier UV-VIS
5 Разделение органических соединений методами кислотно-основной экстракции Go Direct ® Станция плавления
6 Поляриметрия Go Direct ® Поляриметр
7 Идентификация органических неизвестных веществ с помощью поляриметрии Go Direct ® Поляриметр
8 Исследование газовой хроматографии Go Direct ® Mini GC
9 Фракционная перегонка сложных эфиров Go Direct ® Mini GC , Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
10 Понимание межмолекулярных сил с помощью газового хроматографа: энтальпия испарения Go Direct ® Mini GC
11 Исследование термодинамических отношений замещенных углеводородов Go Direct ® Mini GC
12 Экстракция пигментов шпината и анализ с помощью электронной абсорбционной спектроскопии Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
13 S N 1: Синтез трет-бутилхлорида Go Direct ® Mini GC
14 S N 2: Синтез 1-бромбутана Go Direct ® Mini GC , Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
15 Наблюдение кинетики реакции сахарозы с помощью поляриметрии Go Direct ® Поляриметр
16 Синтез и анализ аспирина Go Direct ® Melt Station, Vernier UV-VIS Spectrophotometer, Go Direct ® Широкодиапазонный температурный зонд
17 Выделение R — (+) — лимонена из апельсинов с помощью паровой дистилляции Go Direct ® Поляриметр, Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
18 Синтез этилацетата этерификацией Фишера Go Direct ® Mini GC
19 Синтез дибензалацетона альдольной конденсацией Go Direct ® Станция плавления, спектрофотометр Vernier UV-VIS, широкодиапазонный температурный зонд Go Direct ®
20 Реакция Дильса-Альдера антрацена с малеиновым ангидридом Go Direct ® Станция плавления, спектрофотометр Vernier UV-VIS, широкодиапазонный температурный зонд Go Direct ®
21 Ацилирование ферроцена по Friedel-Crafts Go Direct ® Станция плавления, спектрофотометр Vernier UV-VIS, широкодиапазонный температурный зонд Go Direct ®
22 Формация Гриньяра кристально-фиолетового Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
23 Синтез флуоресцеина Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр, Go Direct ® Широкодиапазонный датчик температуры
24 Синтез метилового апельсина и его применение в текстильных изделиях Go Direct ® SpectroVis ® Plus Спектрофотометр
25 Анализ натуральных продуктов Go Direct ® Поляриметр
26 Использование газового хроматографа: идентификация неизвестного соединения Go Direct ® Mini GC

8 простых химических экспериментов, которые ваши дети могут делать дома

Вы только что создали кислотно-щелочную реакцию во рту.Когда вы объединяете кислоту (в этом действии лимонная кислота) и щелочь (бикарбонат натрия) со слюной, они смешиваются вместе, образуя газ в виде множества крошечных пузырьков.

Это называется реакцией на основе кислоты, и именно от нее шербет начинает шипеть. Вы действительно чувствуете на языке пузырьки углекислого газа. Это те же пузырьки, что и в газированных напитках.

Сахарная пудра необходима для придания сладости, так как лимонная кислота и бикарбонатная сода довольно кислые.Лимонная кислота — одна из кислот, содержащихся в лимонах, апельсинах и лаймах. Вот почему их называют «лимонными фруктами».

Другая кислота, содержащаяся в лимонах и других лимонных фруктах, называется аскорбиновой кислотой. Это обычно известно как витамин С. Кристаллы желе просто добавляют аромат.

Следуйте этим инструкциям, чтобы яйцо подпрыгнуло, изучая химические реакции.

Вам понадобится

Оборудование, необходимое для этой деятельности, включает:

  • Яйцо сваренное вкрутую, в скорлупе
  • стакан уксуса.

Что делать

Чтобы яйца подпрыгивали, вам потребуется:

  1. Положите яйцо в уксус — вы должны увидеть, как на яйце начнут образовываться пузырьки.
  2. Оставьте яйцо в покое не менее чем на день. Вы должны увидеть какую-то чудесную форму накипи.
  3. Вынуть яйцо из уксуса и промыть водой. Оболочка сотрется.
  4. Ткните яйцо пальцем и осторожно сожмите его.

Что происходит

Уксус или разбавленная уксусная кислота «съедает» карбонат кальция в яичной скорлупе, оставляя только внутреннюю оболочку или кожу яйца.Поскольку карбонат кальция делает скорлупу твердой, яйцо, пропитанное уксусом, кажется мягким и эластичным.

Когда карбонат кальция (яичная скорлупа) и уксусная кислота (уксус) соединяются, происходит химическая реакция с выделением углекислого газа. Вот почему вы видите пузыри.

Химическая реакция продолжается около суток, пока не будет израсходован весь карбонат кальция, содержащийся в яйце. Карбонат кальция содержится в яичной скорлупе, ракушках, известняке и многих других материалах.

Давайте подробнее рассмотрим химическую реакцию. Формула карбоната кальция — CaCO 3 , а уксусная кислота — CH 2 COOH.

Итак, реакция следующая: CaCO 3 + CH 2 COOH -> Ca 2+ (в виде соли) + H 2 O + 2CO 2 .

Ионы кальция (Ca 2+ ) свободно плавают в растворе. Ионы — это атомы или молекулы, которые имеют электрический заряд из-за потери или усиления электронов.

Приложения

Известняк — это осадочная порода, в основном состоящая из карбоната кальция. Обычно он белый, но может быть окрашен примесями; оксид железа делает его коричневым, желтым или красным, а углерод делает его синим, черным или серым. Текстура варьируется от крупной до мелкой.

Большинство известняков образовалось за тысячи лет из скелетов морских беспозвоночных. Среди важных разновидностей известняка — мергель, мел, оолит, травертин, доломит и мрамор.

Кислотный дождь вызывает такие же реакции, как и в этом упражнении. Один из видов кислотных дождей может быть результатом загрязнения воздуха, вызванного сжиганием топлива, содержащего атомы серы, которые при сжигании выделяют газообразный диоксид серы.

Когда диоксид серы смешивается с дождем, он превращается в слабую серную кислоту. Когда кислотный дождь попадает на известняк, он медленно разрушает его, как яичная скорлупа. Люди используют известняк в зданиях и статуях.

Вот почему со временем здания и статуи повреждаются кислотными дождями.

Если вы соберете небольшие образцы камней и бросите их в уксус, вы можете увидеть, как появляются пузыри, как на яйце. Наличие пузырьков указывает на то, что в образце может присутствовать карбонат кальция.

Карбонат кальция реагирует с кислотами с образованием углекислого газа, который мы наблюдаем в виде пузырьков. Это называется «кислотным тестом». «Кислотный тест» — один из многих тестов, которые геологи используют для определения идентичности образца породы.

Создание кристаллов

Вам понадобится

  • Сахар
  • Соль
  • Би-карбоновая сода
  • Горячая вода
  • 3 пипетки
  • 3 ложки
  • 3 пластиковых контейнера или миски
  • Мерный стакан
  • 3 маленьких пластиковых стакана
  • Маркер

Что делать

  1. Маркируйте контейнеры «сахар», «соль» и «двухуглеводный».
  2. Налейте полстакана теплой воды в емкость с надписью «сахар».
  3. Добавьте в воду ложку сахара и перемешайте до полного растворения. Продолжайте добавлять сахар, пока он не перестанет растворяться.
  4. Повторите шаги 2 и 3, но с солью вместо сахара.
  5. Снова повторите шаги 2 и 3, но на этот раз с двухуглеводной содой вместо сахара или соли.
  6. Обозначьте маленькие пластиковые стаканчики «сахаром», «солью» и «двухкарбольным».
  7. Используйте отдельные пипетки, чтобы капнуть несколько капель раствора из каждого контейнера в соответствующую чашку.
  8. Поставьте чашки в теплое солнечное место и оставьте их, пока жидкость не испарится. Что ты видишь?

Вы можете попробовать это упражнение и с другими кристаллическими веществами.

Что происходит?

Когда твердое вещество (или «растворенное вещество») растворяется в воде до тех пор, пока не перестанет растворяться, раствор становится «насыщенным». Количество вещества, которое растворяется в воде, увеличивается с температурой. Когда раствор снова охлаждается до комнатной температуры, растворенных веществ в воде становится больше, чем обычно — раствор «перенасыщен».

По мере испарения воды растворенное вещество выпадает из раствора в виде кристаллов. Это пример кристаллизации. Вы заметите, что каждый осадок образует немного разные кристаллы: они могут быть разными по размеру и форме. Размер и форма кристалла зависят от ряда факторов, включая химическую формулу, температуру и давление. Обычно кристаллы, которые образуются медленно, имеют тенденцию быть больше, чем кристаллы, которые образуются быстро.

Слизь

Вам понадобится

  • Кукурузная мука
  • Краситель пищевой
  • Маленькая миксерная чаша
  • Ложка пластиковая
  • Вода

Что делать

  1. Налейте немного кукурузного крахмала в миску.
  2. Размешайте в небольшом количестве воды, пока кукурузный крахм не станет очень густой пастой.
  3. Чтобы сделать слайм желаемого цвета, тщательно перемешайте в смеси около пяти капель пищевого красителя.
  4. ДЕЙСТВИТЕЛЬНО медленно перемешивайте слизь. Это не должно быть сложно.
  5. ДЕЙСТВИТЕЛЬНО быстро перемешайте слизь. Это должно быть почти невозможно.
  6. Теперь бей свою слизь ДЕЙСТВИТЕЛЬНО сильно и быстро. Должно быть ощущение, что вы пробиваете твердое тело.

Вы можете хранить смесь кукурузного крахмала и воды в холодильнике в течение нескольких дней.Если кукурузный крахмал осядет, вам нужно размешать его, чтобы он снова заработал.

Что происходит

Все, что течет, называется жидкостью. Это означает, что и газы, и жидкости являются жидкостями.

Говорят, что текучие жидкости, такие как вода, которые легко текут, имеют низкую вязкость, тогда как жидкости, такие как холодный мед, которые не текут так легко, имеют высокую вязкость.

Слизь из кукурузной муки — это особый тип жидкости, который не подчиняется обычным правилам поведения жидкости. Когда к слизи оказывается давление, ее вязкость увеличивается, и слизь из кукурузного крахмала становится гуще.

В какой-то момент кажется, что слизь теряет текучесть и ведет себя как твердое тело. Слизь из кукурузного крахмала является примером загущающей жидкости.

Противоположное происходит в жидкостях, разжижающих сдвиг; они становятся более жидкими, когда вы их перемешиваете или встряхиваете. Например, когда зубная паста находится на зубной щетке, она довольно густая, поэтому вы можете перевернуть зубную щетку вверх дном, и паста не упадет.

Но если бы он был такой толстый, когда вы пытались выдавить его из тюбика, вы никак не могли бы с этим справиться.К счастью, зубная паста становится более жидкой, когда вы выдавливаете ее из тюбика. Другие жидкости для разжижения сдвига включают:

  • кровь
  • краска
  • чернила для шариковой ручки
  • лак для ногтей.

Хотя существует множество разжижающих и загустителей при сдвиге, никто не может понять, почему они ведут себя именно так.

Взаимодействия между атомами в жидкостях настолько сложны, что даже самые мощные суперкомпьютеры в мире не могут моделировать происходящее.Это может быть реальной проблемой для людей, которые проектируют оборудование, в котором используются жидкости, разжижающие сдвиг, поскольку из-за этого сложно быть уверенным, что они будут работать.

Соплиная слизь

Вам понадобится

  • 1 столовая ложка желатина без запаха (из супермаркетов)
  • ½ стакана золотого сиропа или глюкозы
  • 1 столовая ложка соли
  • Горячая вода
  • Краситель пищевой
  • Чаша жаростойкая

Что делать

  1. Поместите желатин и соль в миску.
  2. Добавьте ½ стакана сиропа.
  3. Добавьте ½ стакана горячей воды. Теперь самое время добавить пищевой краситель, если вам нужны неприятные зеленые или желтые сопли.
  4. Смешайте все вместе и охладите в холодильнике в течение 30 минут.
  5. Проведите вилкой по сопливой смеси, чтобы увидеть, как она выглядит. По мере остывания слизь становится все гуще и гуще. Если она слишком густая, можно добавить еще воды.

Что происходит?

Вы только что сделали реалистичную модель собственных соплей.Слизь состоит из воды, эпителиальных (поверхностных) клеток, мертвых лейкоцитов (лейкоцитов), муцинов (крупных белков) и неорганических солей. Ваша домашняя слизь содержит воду, соль и белки (желатин — это животный белок, обычно получаемый из говяжьей или свиной кожи и копыт), почти как настоящая слизь.

Желатин растворяется в горячей воде, образуя густой раствор, но не растворяется (не растворяется) в холодной воде. При охлаждении частицы разбухают, образуя желеобразную слизь.

Приложения

Слизь играет важную роль в организме.В носу он задерживает пыль и все остальное нежелательное в воздухе. Слизь высыхает вокруг частиц, которые затвердевают, и это означает, что она может быстро покинуть ваше тело, когда вы высморкаетесь.

Сопли выстилает слизистая оболочка носа и дыхательной системы. Крайние клетки этой мембраны производят густую слизистую жидкость.

Вы можете подумать, что слизь находится только в носу, но знаете ли вы, что ее также можно найти во рту, легких, желудке и кишечнике!

Когда вы заболели простудой, инфекцией верхних дыхательных путей, ваше тело вырабатывает больше слизи, чем обычно, чтобы уносить отходы.Когда вы болеете, ваша слизь может изменить цвет на желтый или зеленый из-за захваченных бактерий, вирусных частиц и лейкоцитов — причин, по которым ваш организм борется с вирусной или бактериальной инфекцией.

Артикул:

Эти эксперименты проводились нашими партнерами из CSIRO.

Эксперименты по химической реакции с изменением цвета

Волшебное шоу или химическая лаборатория?

Иногда бывает трудно отличить!

Химические реакции часто вызывают впечатляющие изменения цвета, которые, кажется, происходят просто по волшебству.Теперь у вас есть шанс применить несколько хитростей в рукаве и поразить друзей научной ловкостью рук.

( ПРИМЕЧАНИЕ: Некоторые химические вещества, используемые в этих проектах, могут быть опасными при неправильном использовании. Соблюдайте осторожность при работе с химическими веществами! Прочтите информацию на этикетке химиката перед началом работы и всегда используйте защитное лабораторное оборудование, такое как очки, перчатки. , и фартуки. Требуется присмотр взрослых.)

Ознакомьтесь с нашим самым продаваемым набором для химии для начинающих и набором для домашней химии, чтобы проводить классические эксперименты.См. Наше полное введение в набор для химии, чтобы получить полный обзор концепций и экспериментов в области химии.

Эксперименты с химическими реакциями с изменением цвета + видео

# 1 — Смешивающий цвет

Можно ли заставить жидкость менять цвет, просто переливая ее в другую емкость?

Посмотрите на этот эксперимент в действии, прежде чем попробовать!

Что вам понадобится:
Чем вы занимаетесь:

1. Налейте 25 капель универсального индикатора в первую колбу, затем добавьте 200 мл воды.

2. Во вторую колбу налейте полную пипетку уксуса.

3. Добавьте полную капельницу аммиака в третью колбу. (Будьте очень осторожны, чтобы не вдыхать сильные пары аммиака!)

4. Налейте в четвертую колбу 100 мл уксуса.

5. Медленно вылейте содержимое первой колбы во вторую, затем в третью и третью в четвертую.

Что случилось:

Секрет этого волшебного изменения цвета — pH.Химические вещества с низким pH (0-6) — это кислые , а с высоким pH (8-14) — основные . (PH 7 является нейтральным: ни кислотным, ни основным.) Универсальный индикатор — это химическое вещество, которое меняет цвет в присутствии кислот и оснований с pH от 2 до 10. Кислоты меняют цвет индикатора на красный, розовый, оранжевый и желтый, в то время как базы делают его зеленым, синим и фиолетовым. Уксус — это кислота, поэтому, когда вы налили раствор индикатора во вторую колбу, он стал красным. Аммиак является основанием, поэтому, когда вы смешиваете кислый раствор уксуса с аммиаком, он повышает pH, и вода становится синей.Если в последней колбе было достаточно уксуса, раствор снова должен был стать красным. (Если этого не произошло, попробуйте добавить еще немного уксуса.)

# 2 — Таинственный кувшин

Можно ли из кувшина с водой налить красное «коол-эйд»? Попробуйте и поразите свою аудиторию — только не пейте готовый продукт!

Посмотрите видео о нашем проекте, чтобы увидеть этот трюк в действии!

>> Получите наш набор «Химические фокусы», чтобы выполнить этот и еще 11 проектов!

Что вам понадобится:
Чем вы занимаетесь:

1.В первый стакан налить чуть меньше 1/8 чайной ложки карбоната натрия, во второй — 6 капель раствора фенолфталеина, а в третий — три капельницы с уксусом.

2. Добавьте несколько капель воды в первый стакан и перемешайте до растворения карбоната натрия.

3. Наполните все стаканы водой из кувшина, затем вылейте их все обратно в кувшин, кроме стакана с уксусом.

4. Наполните оставшиеся четыре стакана — вода станет красной!

5.Теперь вылейте все пять стаканов обратно в кувшин. Наполните стаканы в последний раз — жидкость снова станет бесцветной!

Что случилось:

Как и универсальный индикатор, фенолфталеин является индикатором pH, но меняет цвет только в ответ на щелочи. Когда вы налили четыре стакана обратно в кувшин, фенолфталеин вступил в реакцию с карбонатом натрия, основанием, и превратил раствор в красный цвет «коол-помощник». Чтобы снова превратить его в «воду», все, что вам нужно было сделать, это добавить кислый уксус, который снова сделал фенолфталеин бесцветным.

# 3 — Невидимые чернила

Невидимые чернила также называются симпатическими чернилами и могут быть изготовлены из множества различных веществ. Иногда они появляются при нагревании; в других случаях их может обнаружить другое химическое вещество. Проявите творческий подход и посмотрите, сколько видов невидимых чернил вы можете найти.

Что вам понадобится:
  • Вам понадобятся чернила типа 1 — лимонный сок, сок грейпфрута, уксус, молоко, луковый сок
  • Plus, тип чернил 2 — раствор хлорида кобальта или кокл2
  • Наконец, чернила типа 3 — фенолфталеин, Windex
  • Q-tip или кисть
What You Do:

1.Выберите жидкость, например лимонный сок, для использования в качестве чернил. Напишите сообщение на листе белой бумаги, используя кисть или ватную палочку, часто макая в чернила. Дайте сообщению высохнуть. Включите тостер и осторожно проведите над ним бумагой. Тепло заставит проявиться твое секретное письмо!

2. Некоторые симпатичные чернила появляются и снова исчезают в зависимости от влажности. Чтобы попробовать один из них, приготовьте раствор из 1/8 чайной ложки хлорида кобальта и 1/2 стакана воды. Написав сообщение и дав ему высохнуть, нагрейте бумагу, чтобы сообщение стало синим.Теперь держите бумагу лицевой стороной вниз над кастрюлей с дымящейся водой. Пар заставит надпись исчезнуть. Если вы его снова нагреете (испарив всю воду), надпись появится снова.

3. Другие симпатические чернила действуют из-за кислотно-щелочных реакций. Используйте раствор фенолфталеина, чтобы написать сообщение на листе бумаги и дать ему высохнуть. После того, как он высохнет, опрыскайте его немного Windex. Так как Windex является основой, он сделает фенолфталеин ярко-розовым.

Какие еще симпатичные чернила вы можете найти? Какой вид лучше всего подходит? Какой вид длится дольше всего?

# 4 — Хроматография

Чернила и красители обычно состоят из смеси разных цветов.Хроматография — это процесс, позволяющий разделить чернила на отдельные цвета.

Что вам понадобится:
Чем вы занимаетесь:

1. Отрежьте несколько полос фильтровальной бумаги шириной примерно полдюйма. Нарисуйте большую точку примерно в полдюйма от нижней части одной из полосок одним из маркеров или ручек, которые вы хотите протестировать. Проделайте то же самое с разными полосками для каждого пера, который хотите протестировать.

2. Приклейте полоску к карандашу так, чтобы, когда карандаш опирался на чашку, полоска свешивалась в чашку.

3. Налейте воду в каждую чашку так, чтобы она едва касалась дна бумажной полоски. Оставьте полоску висеть в воде, пока цвет не пройдет большую часть пути вверх.

Что случилось:

Вода, наползая на впитывающую бумагу, уносит с собой цвет. Некоторые компоненты чернил перемещаются дальше, чем другие, в результате чего разные цвета растекаются, и вы можете их видеть. Сколько цветов ты видишь? Имеются ли ручки разных производителей разного цвета?

Многие красители также состоят из нескольких цветов.Проведите хроматографический эксперимент с пищевым красителем. Поместите каплю пищевого красителя в немного воды и повесьте полосу фильтровальной бумаги так, чтобы она едва касалась воды. Разделяется ли он на цвета? Попробуйте смешать пищевые красители более одного цвета, а затем посмотрите, сможете ли вы снова разделить их с помощью хроматографии.

Вы также можете проводить хроматографию перманентными ручками и маркерами; вам просто нужно использовать другой растворитель, поскольку эти чернила не растворяются в воде. Попробуйте изопропиловый спирт (90%) или жидкость для снятия лака.

Получите наш хроматографический набор для всех материалов, необходимых для увлекательных проектов по хроматографии.

Ежегодные эксперименты с химическими реакциями изменения цвета

Пеленальные листы

Каждую осень мы наблюдаем удивительные химические изменения цвета, происходящие вокруг нас. Деревья, которые были зелеными круглый год, внезапно становятся ярко-желтыми, оранжевыми, красными или даже пурпурными! Как это произошло?

В зеленых листьях есть три типа химических пигментов: хлорофилл, каротиноиды и антоцианы.

Хлорофилл — это преобладающий зеленый пигмент, используемый в течение всего лета для производства продуктов питания путем фотосинтеза.

Каротиноиды — это пигменты, придающие желтый, оранжевый или коричневый цвет и присутствующие все лето. Антоцианы вызывают красные и пурпурные цвета и производятся осенью.

В летние месяцы листья настолько полны хлорофилла, что зеленый цвет преобладает над любыми другими цветами, присутствующими в листьях, такими как желтый и оранжевый. Несмотря на то, что в листьях могут присутствовать каротиноиды, мы не можем их увидеть, потому что хлорофилл очень сильный.

Осенью дни становятся короче и температура падает, сигнализируя дереву о том, что пора переходить в режим хранения на зиму. Хлорофилл начинает разрушаться, в результате чего зелень на листьях исчезает, и мы можем видеть цвета каротиноидов, которые присутствовали все это время. Большая часть сахара и крахмала, производимого хлорофиллом в листьях, возвращается в дерево, но когда в листьях остается избыток сахара, образуются антоцианы.(Яркий свет также способствует образованию этих красных пигментов.)

В конце концов, там, где лист соединяется с ветвью дерева, образуется разделительный слой клеток, блокируя перенос сахаров от листа к дереву. Когда этот слой будет завершен, ветер или вес самих листьев заставят листья упасть с дерева. Под деревом слой опавших листьев разлагается в течение зимы, возвращая питательные вещества обратно в почву, что делает верхний слой почвы плодородным для роста большего количества растений в следующем году.

Изучите пигменты внутри зеленого листа, проведя эксперимент с хроматографией на листьях! Установка аналогична проекту хроматографии выше, но на этот раз вы используете медицинский спирт, чтобы помочь расщепить хлорофилл.

Химия краснокочанной капусты — мероприятие

(2 Рейтинги)

Быстрый просмотр

Уровень оценки: 8 (7-9)

Требуемое время: 45 минут

Расходные материалы на группу: 5 долларов США.00

Размер группы: 3

Зависимость деятельности:

Тематические области: Химия, Измерение, Физические науки, Решение проблем, Рассуждение и доказательство, Наука и технологии

Поделиться:

Резюме

Учащиеся используют естественную способность сока краснокочанной капусты выступать в качестве индикатора pH для проверки pH семи обычных бытовых жидкостей.Затем они оценивают точность индикатора краснокочанной капусты, проверяя pH жидкостей с помощью инструмента, разработанного инженерами, — индикаторных полосок pH. Подобно инженерам-экологам, работающим над проектами по восстановлению или очистке воды, понимание химических свойств (включая pH) загрязняющих веществ важно для охраны здоровья источников и систем воды в окружающей среде. Эта инженерная программа соответствует научным стандартам нового поколения (NGSS).

Инженерное соединение

Важным фактором для инженеров-экологов и химиков является pH.PH различных жидкостей и растворов, особенно pH водоемов, важен для описания поведения различных минералов и химических веществ. Например, с повышением кислотного значения pH вода начинает причинять вред и разрушать экосистемы и минералы, например, растворяя карбонат кальция раковины моллюсков или делая экосистемы непригодными для жизни растений и животных.

Цели обучения

После этого занятия студенты должны уметь:

  • Определите кислотность и основность, а также их отношение к различным жидкостям.
  • Относится к важности pH для экологических систем, таких как озера, реки и океаны, а также с экологическими проблемами инженерии.
  • Объясните, почему pH, кислоты и щелочи являются важными факторами в природных системах, таких как человеческий организм.

Образовательные стандарты

Каждый урок или задание TeachEngineering соотносится с одним или несколькими научными дисциплинами K-12, образовательные стандарты в области технологий, инженерии или математики (STEM).

Все 100 000+ стандартов K-12 STEM, охватываемые TeachEngineering , собираются, обслуживаются и упаковываются сетью стандартов Achievement Standards Network (ASN) , проект D2L (www.achievementstandards.org).

В ASN стандарты иерархически структурированы: сначала по источникам; например , по штатам; внутри источника по типу; например , естественные науки или математика; внутри типа по подтипу, затем по классу, и т. д. .

NGSS: научные стандарты нового поколения — наука
Международная ассоциация преподавателей технологий и инженерии — Технология
ГОСТ Предложите выравнивание, не указанное выше

Какое альтернативное выравнивание вы предлагаете для этого контента?

Список материалов

Каждой группе необходимо:

  • восемь бумажных стаканчиков по 5 унций (~ 148 мл), содержащих уксус, лимонный сок, молоко, 7-Up или Sprite, пищевую соду, Windex и индикатор сока красной капусты (приготовленный учителем, см. Ниже), соответственно
  • 7 индикаторных полосок pH
  • Рабочий лист по химии краснокочанной капусты, по одному на студента

Для учителя (для подготовки групповых материалов; инструкции в разделе «Порядок действий»):

  • 2 кочана красной капусты
  • большая кастрюля, вода, плита, фильтр
  • кувшин или кувшин для хранения индикатора красной капусты из горшка
  • маркер для маркировки бумажных стаканчиков
  • столовая ложка пищевой соды для измерения
  • дополнительных бумажных стаканчиков на 5 унций, которые можно заменить на стаканчики Windex
  • семь тестовых заданий (как указано выше), хватит на все команды

Рабочие листы и приложения

Посетите [www.teachengineering.org/activities/view/wst_environmental_lesson02_activity3] для печати или загрузки.

Больше подобной программы

Предварительные знания

Попросите учащихся завершить урок «Введение в химию воды» перед выполнением этого задания.

Введение / Мотивация

Сок краснокочанной капусты содержит естественный индикатор pH, меняющий цвет в зависимости от кислотности раствора.Пигмент краснокочанной капусты, вызывающий изменение красного цвета, называется флавином (антоциан).

Флавин — водорастворимый пигмент, который также содержится в кожуре яблока, сливы и винограда. Очень кислые растворы превращают индикатор в красный цвет, нейтральные растворы превращают индикатор в пурпурный цвет, а щелочные растворы превращают индикатор в зеленовато-желтый цвет.

pH раствора выражает концентрацию ионов водорода (H + ). При более низком pH в растворе находится больше ионов водорода, и поэтому раствор является кислым.Многие реакции в природе предполагают повышение или понижение кислотности. Например, по мере увеличения концентрации CO 2 в атмосфере, большее количество растворяется в океанах, реагируя с H 2 O с образованием угольной кислоты (H 2 CO 3 ). Угольная кислота быстро распадается на бикарбонат (HCO3 ) и ион водорода (H + ).

Инженеры-экологи и химики, занимающиеся вопросами качества воды, водоподготовки и очистки воды, должны измерять, контролировать и иногда даже регулировать pH воды.Например, в процессе очистки воды на важные химические реакции влияет pH воды. Благодаря сегодняшнему мероприятию мы узнаем больше о pH различных жидкостей.

Процедура

Перед мероприятием

  • Соберите материалы и сделайте копии Ведомости химии краснокочанной капусты.
  • Для каждой группы отметьте восемь бумажных стаканчиков: молоко, вода, пищевая сода, Windex, содовая, лимонный сок, уксус, индикатор капусты.
  • За день до занятия приготовьте индикатор красной капусты: наполните большую кастрюлю водой и доведите воду до кипения. Оторвите листья красной капусты и добавьте их в кипящую воду. Продолжайте добавлять листья, пока вода не станет темно-фиолетовой, затем процедите листья и поместите индикаторный сок капусты в кувшин. Сок краснокочанной капусты меняет цвет, показывая pH различных предметов повседневного обихода. Copyright

    Copyright © 2009 Carleigh Samson, College of Инженерное дело, Колорадский университет в Боулдере

  • В день занятия наполните каждую чашку наполовину (или меньше) соответствующей жидкостью или порошком (столовая ложка пищевой соды).Сложите чашку Windex вдвое, чтобы она не протекала. Не требуется много индикатора, прежде чем можно будет увидеть изменение цвета, поэтому небольшое количество индикатора капусты из чашки будет добавлено в каждую из семи чашек других жидкостей.

Со студентами

  1. Разделите класс на группы по три ученика в каждой.
  2. Раздайте рабочие листы.
  3. Направьте группы студентов в каждую группу. Вылейте небольшое количество из чашки «индикатор капусты» в семь чашек с различными жидкостями и порошком.Добавьте достаточное количество индикатора, пока не появится изменение цвета. Попросите учащихся записать свои наблюдения в рабочий лист и ранжировать элементы теста на основе их значений pH (1 = самый низкий pH, 7 = самый высокий pH).
  4. Затем попросите учащихся использовать индикаторные полоски pH для измерения и записи pH жидкостей в каждой чашке.
  5. Попросите учащихся заполнить вопросы рабочего листа.
  6. В заключение проведите обсуждение в классе для сравнения результатов и выводов и установите связь с реальными приложениями, как описано в разделе «Оценка».

Словарь / Определения

кислота: раствор с кислым вкусом и низким значением pH.

основа: раствор со сладким вкусом и высоким значением pH.

индикатор: раствор, меняющий цвет в присутствии кислот и щелочей, чтобы помочь определить значение pH.

pH: шкала, измеряющая кислотность и основность.

Оценка

Оценка перед началом деятельности

Краткое содержание урока и прогнозы: В классе просмотрите концепции, представленные в соответствующем уроке, которые относятся к pH.Сосредоточьте разговор на таких темах, как кислотные дожди и дренаж кислотных шахт. Попросите учащихся угадать, какие испытательные жидкости они считают кислыми, а какие — щелочными.

Встроенная оценка деятельности

Рабочий лист: Попросите учащихся использовать Рабочий лист по химии краснокочанной капусты для записи своих данных и ответов на вопросы. Наблюдайте за их письменными наблюдениями, данными и ответами, чтобы оценить их понимание.

Что происходит? Пока студенты проводят лабораторную работу, ходите вокруг и задавайте им вопросы, чтобы они были заняты и выполняли задание, например: Результаты теста индикатора соответствуют вашим ожиданиям? Почему или почему нет?

Оценка после деятельности

Шкала pH с примерами общих элементов для каждого значения pH.авторское право

Copyright © 2010 Эдвард Стивенс, Wikimedia Commons http://commons.wikimedia.org/wiki/File:PH_Scale.svg

Заключительное обсуждение: В конце лабораторной работы соберите студентов вместе и задайте им следующие вопросы. Убедитесь, что все понимают ответы.

  • Как ваши результаты, полученные с помощью индикатора pH краснокочанной капусты, сравнивались с полосками индикатора pH? В чем сходства и / или различия? (Послушайте рассказы студентов; ответы будут разными.Значения pH тестируемых продуктов от самых кислых до самых основных: лимонный сок [2], уксус [3], газировка [4], молоко [6], чистая вода [7, нейтральный], пищевая сода [9] ], Windex [11, раствор аммиака].)
  • С какими еще кислотами и основаниями мы сталкиваемся каждый день? (Выслушайте идеи учащихся. Примеры повседневных кислот и их типичных значений pH: аккумуляторная кислота [0], соки цитрусовых [лимонная кислота], такие как лимонад [2-3], чай [4-6], бананы [5], черный кофе [5+], дождевая вода [5-6], шампунь [варьируется, обычно слабокислый].Примеры повседневных основ: яичные белки [8], антациды [9-10], мыльная вода [12], отбеливатель [13], средство для чистки духовки [13], средство для очистки сточных вод [14]. Очистители для духовок рассчитаны на pH выше 12, потому что жир, жир и углерод, содержащиеся в духовках, легко растворяются в реакции с чрезвычайно щелочными [щелочными] растворами. В организме человека обнаруживается диапазон значений pH от очень кислой желудочной кислоты [1] до кожи [5,5] и крови [7,4]. Tums ® — это основа, предназначенная для нейтрализации желудочного сока.Посмотрите, хотят ли учащиеся расширить задание, протестировав другие интересующие их предметы.)
  • Почему инженерам-экологам важно понимать значение pH жидкостей? (На что следует обратить внимание: деятельность человека может нарушить естественный баланс, необходимый для работы экосистем. Инженеры сосредоточены на предотвращении и устранении ситуаций, которые ставят под угрозу нашу природную среду, например, из-за изменения уровней pH в результате неправильного и чрезмерного использования естественных ресурсы — кислые шахты, промышленные отходы, протекающие сточные воды и топливные баки, стоки сельскохозяйственных химикатов, растворенные фармацевтические препараты и т. д.Поговорите о восстановлении кислотной нейтрализации с использованием оснований и сделайте связь с тем, что студенты узнали в лаборатории. Инженеры также должны знать о pH, чтобы создавать инструменты, такие как индикаторные полоски pH.)
  • Вы слышали о «кислотном дожде». Почему нас беспокоит кислотный дождь? (Ответ: pH воды обычно нейтральный [7], а дождевая вода слегка кислая [5-6], но кислотные дожди гораздо более кислотные [2-6] и, следовательно, коррозионные. Это не естественный pH дождевой воды. и он изменяет окружающую среду для диких животных, деревьев и растений и медленно разрушает здания и статуи.С повышением кислотности вода начинает причинять вред и разрушение экосистем, например, замедляя размножение рыб и других морских обитателей и становится слишком кислой, чтобы выжить, или растворяет минералы, такие как карбонат кальция, которые образуют раковины моллюсков.)
  • Из того, что вы знаете сейчас, что произойдет, если мы смешаем некоторые из наших решений? (Если остается время, попросите учащихся смешать растворы, которые, как они сочли, являются кислотными, с растворами, которые, по их мнению, являются основными, для наблюдения за любыми химическими реакциями и соответствующими изменениями цвета.Или добавьте пищевую соду в кислые растворы, чтобы нейтрализовать их.)

Советы по поиску и устранению неисправностей

Сделайте двойной бумажный стаканчик с Windex; в противном случае через несколько минут он будет протекать.

Расширения деятельности

Попросите учащихся проверить значения pH в других жидкостях и / или выполнить это лабораторное задание дома. Рассмотрите возможность тестирования предметов, найденных на кухне, в ванной, прачечной и в саду.

Масштабирование активности

  • Для младших классов выполните аналогичное упражнение «Кислотные (и основные) радуги», предназначенное для учеников шестого класса.
  • Для высших сортов, углубитесь в определение pH. Особенно, если студенты имеют некоторый опыт работы с логарифмами в математике и ионами в химии, определите pH как меру активности ионов водорода. Покажите учащимся, как рассчитать pH на основе заданной концентрации ионов водорода (и предположив, что активность ионов водорода равна концентрации ионов водорода), используя уравнение: авторское право

    Copyright © 2012 Карли Самсон, Инженерный колледж, Университет Колорадо Боулдер

, где [a H + ] — концентрация ионов водорода.После того, как учащиеся заполнили рабочий лист, предложите им манипулировать этим уравнением, чтобы найти концентрацию. Ожидайте, что они придут к уравнению: авторское право

Copyright © 2012 Карли Самсон, Инженерный колледж, Университет Колорадо в Боулдере

Попросите учащихся использовать это уравнение для значения pH каждой жидкости, чтобы определить концентрацию иона водорода в каждой из семи жидкостей.

использованная литература

Хельменстин, Энн Мари.Химия. pH-индикатор краснокочанной капусты — как сделать pH-индикатор краснокочанной капусты . About.com: по состоянию на 15 сентября 2009 г. http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/red-cabbage-ph-indicator.htm

авторское право

© 2013 Регенты Университета Колорадо; оригинал © 2010 Вашингтонский университет в Сент-Луисе

Авторы

Джессика Рэй; Филлис Бальцерзак; Барри Уильямс; Карли Самсон

Программа поддержки

Программа GK-12, Школа инженерии и прикладных наук Вашингтонского университета в Санкт-Петербурге.Луи

Благодарности

Этот учебный план был разработан при поддержке Национального научного фонда GK-12 номер гранта DGE 0538541. Однако это содержание не обязательно отражает политику NSF, и вы не должны предполагать одобрение со стороны федерального правительства.

Последнее изменение: 30 сентября 2021 г.

CBSE Class 12 Chemistry Practical Syllabus (Revised): 2020-21

Проверьте CBSE Class 12 Chemistry Practical Syllabus 2020-21 (Revised & Reduced) вместе с другими важными ресурсами для подготовки к предстоящим экзаменам CBSE в 2021 году.

CBSE Class 12 Chemistry Practical Syllabus 2020-21 (исправленная и сокращенная) доступна здесь. Ссылка на скачивание пересмотренного 12-го курса химии CBSE (теория и практика) для академической сессии 2020-2021 годов приведена в конце этой статьи. Здесь вы также получите ссылки для доступа к важным статьям по подготовке к предстоящим экзаменам CBSE Class 12 Board 2021.

Также проверьте: CBSE удалил программу обучения 2020-21: 9, 10, 11 и 12 и обновления экзаменов Совета CBSE 2021!

Образец статьи CBSE 2021: 10-е и 12-е с ответами и схемой оценки CBSE 2021 для всех предметов — Скачать PDF-файлы

Программа CBSE по химии (практическая) 2020-21

Схема оценки для практического экзамена

Марки

Объемный анализ

08

Анализ соли

08

Эксперимент на основе содержимого

06

Проектные работы

04

Классный рекорд и вива

04

Нетто

30

Программа обучения химии 12-го класса CBSE для практических занятий (36 уроков)

Микрохимические методы приведены для нескольких практических экспериментов.По возможности следует использовать такие методы.

[A] Хроматография

(i) Разделение пигментов из экстрактов листьев и цветов с помощью бумажной хроматографии и

определение значений Rf.

(ii) Разделение компонентов, присутствующих в неорганической смеси, содержащей только два катиона

(необходимо предоставить составляющие, имеющие большие различия в значениях Rf).

A. Получение неорганических соединений

Получение двойной соли сульфата двухвалентного аммония или калийных квасцов.Приготовление оксалата калия и железа.

B. Тесты на функциональные группы, присутствующие в органических соединениях:

Ненасыщенные, спиртовые, фенольные, альдегидные, кетоновые, карбоксильные и амино (первичные) группы.

C. Характерные пробы углеводов, жиров и белков в чистых образцах и их

обнаружение в данных пищевых продуктах.

D. Определение концентрации / молярности раствора KMnO4 путем титрования его стандартным раствором:

(i) щавелевая кислота,

(ii) Сульфат двухвалентного аммония

(Студенты должны будут приготовить стандартные растворы, взвесившись).

E. Качественный анализ

Определение одного катиона и одного аниона в данной соли.

Катионы: Pb2 +, Cu2 + As3 +, Aℓ3 +, Fe3 +, Mn2 +, Zn2 +, Cu2 +, Ni2 +, Ca2 +, Sr2 +, Ba2 +, Mg2 +, Nh5

Анионы: (CO3) 2-, S2-, (SO3) 2-, (NO2) -, (SO4) 2-, Cℓ-, Br-, I-, PO3- 4, (C2O4) 2-, Ch4COO- , NO3

(Примечание: за исключением нерастворимых солей)

CBSE Class 12 Chemistry: Project work

Научные исследования, включающие лабораторные испытания и сбор информации из других источников

Несколько предложенных проектов.

⇒ Изучение наличия оксалат-ионов в плодах гуавы на разных стадиях созревания.

⇒ Изучение количества казеина в различных образцах молока.

⇒ Приготовление соевого молока и его сравнение с натуральным молоком в отношении образования творога, влияния температуры и т. Д.

⇒ Изучение действия бисульфата калия в качестве пищевого консерванта в различных условиях

(температура, концентрация, время и т. Д.)

⇒ Изучение переваривания крахмала амилазой слюны и влияния на нее pH и температуры.

⇒ Сравнительное исследование скорости ферментации следующих материалов: пшеничная мука, граммовая мука, картофельный сок, морковный сок и др.

⇒ Извлечение эфирных масел, содержащихся в саунфе (анис), аджвайне (карум), иллайчи (кардамон).

⇒ Изучение общих пищевых примесей в жире, масле, сливочном масле, сахаре, порошке куркумы, порошке чили и перце. Примечание: любой другой исследовательский проект, который включает около 10 периодов работы, может быть выбран с одобрения учителя.

Практические исследования химии HSC (Модуль 5-8)

Хотя заключительный экзамен по-прежнему остается чисто письменным, практический аспект курса все же можно изучить несколькими способами.

Кроме того, одна из внутренних оценок и углубленное изучение часто требует значительного объема практической работы.

В этой записи я хотел бы рассмотреть те области программы химии HSC, которые требуют практической работы, и определить возможные способы их изучения на письменном заключительном экзамене HSC.

Какие области программы включают практическую работу?

В каждом модуле есть точки программы, которые относятся непосредственно к практической работе. Обычно они используют такие фразы, как «провести практическое исследование» или «провести расследование», чтобы указать, что вы можете исследовать эти темы с практической составляющей, а не с чисто теоретической работой.

Соответствующие точки для каждого модуля показаны ниже. Некоторые интересные моменты, на которые следует обратить внимание, заключаются в том, что в Модуле 6 задействована наибольшая практическая работа, в то время как в Модуле 8 более 50% основывается на практической работе.

Возможно, вам не удастся сделать все это в классе, но вы все равно должны будете знать, как отвечать на вопросы о них.

Модуль 5:

— Проведение практических исследований для анализа обратимости химических реакций, например: гидратированный и дегидратированный хлорид кобальта (II), нитрат железа (III) и тиоцианат калия, сжигание магния и сжигание стальной ваты.

— Проведите исследование для определения Keq системы химического равновесия, например: Keq тиоцианатного равновесия железа (III).

— Проведение расследования для определения правил растворимости, а также прогнозирования и анализа состава веществ при смешивании двух ионных растворов, например: хлорида калия и нитрата серебра, йодида калия и нитрата свинца, сульфата натрия и нитрата бария.

Модуль 6:

— Провести исследование, чтобы продемонстрировать приготовление и использование индикаторов в качестве иллюстраций характеристик и свойств кислот и оснований и их обратимых реакций.

— Проведите практическое исследование для измерения энтальпии нейтрализации.

— Проведите практическое исследование для измерения pH ряда кислот и оснований.

СВЯЗАННЫЙ: Глубокое погружение масс-спектрометрии

— Проведите практическое исследование, чтобы продемонстрировать использование pH для определения разницы между силой кислот и оснований.

— Проведите химический анализ обычного домашнего вещества на его кислотность или основность, например: безалкогольный напиток, вино, сок или лекарство.

— Проведите практическое исследование, чтобы подготовить буфер и продемонстрировать его свойства.

Модуль 7:

— Проведите практическое исследование для сравнения свойств органических химических соединений в пределах гомологического ряда и объясните эти различия с точки зрения связывания.

— Проведите практическое исследование для измерения и надежного сравнения энтальпии горения для ряда спиртов.

Модуль 8:

— Проведение качественных исследований — с использованием пламенных испытаний, реакций осаждения и комплексообразования, в зависимости от ситуации — для проверки наличия в водном растворе следующих ионов:

— Проведение исследований и / или обработки данных, включая: гравиметрический анализ, титрование осадков.

— Проведение исследований и / или обработки данных для определения концентрации окрашенных частиц и / или ионов металлов в водных растворах, включая, помимо прочего, использование: колориметрии, спектрофотометрии в ультрафиолетовом и видимом диапазонах, атомно-абсорбционной спектроскопии.

— Провести качественные исследования для проверки наличия в органических молекулах следующих функциональных групп: углерод-углеродные двойные связи, гидроксильные группы и карбоновые кислоты.

Как можно исследовать эти области?

Существует три основных способа оценки практических исследований на письменном экзамене.

СВЯЗАННЫЙ: Как использовать таблицу данных химического состава HSC

Во-первых, всегда можно задать вопросы по теории, лежащей в основе расследований. Например, объяснение того, что такое буфер, с чисто теоретической точки зрения.

Во-вторых, важно понимать и уметь описывать риски и методы их снижения в различных исследованиях. Например, проведение испытаний на пламя с ионами свинца или использование концентрированных кислот и оснований в Модуле 6 требует подробных оценок рисков, которые вы должны быть готовы описать.

Далее, можно ожидать, что вы изложите экспериментальные методы, использованные при проведении этих исследований. Их можно просто записать в пошаговые списки с включением соответствующего оборудования и шагов. Наконец, расчеты и построение графиков на основе предоставленных результатов — очень распространенные вопросы, и их можно исследовать по всем точкам, кроме тех, которые указывают на «качественные исследования».

Нужна дополнительная помощь? Мы поможем вам в Talent 100

У нас есть учебные центры в Сиднее (Бурвуд, Чатсвуд, Эппинг, Херствилль и центральный деловой район Сиднея), так что вы можете освежить свои знания химии перед экзаменом.Мы также создали наше собственное удобное карманное руководство, содержащее таблицы данных по математике, физике и химии — их можно найти, обратившись к нашей команде по обслуживанию студентов на стойке регистрации!

У нас также есть онлайн-классы для студентов из Нового Южного Уэльса — так что вы не пропустите ни одного ценного времени по химии в этом году! Воспользуйтесь нашими уроками 1-1, где вы можете отметить свои прошлые работы, задать вопросы о домашних заданиях или просто поговорить с одним из наших наставников по химии HSC.

Щелкните здесь, чтобы узнать больше о наших курсах обучения химии HSC.

Написано нашим наставником по химии Talent 100 HSC Крисом Скеллерном.

.

Добавить комментарий

©2021 «Детская школа искусств» Мошенского муниципального района