«Детская школа искусств» Мошенского муниципального района

Химия 8 класс габриелян задания после параграфа: ГДЗ 2 глава / §16 4 химия 8 класс Габриелян

Содержание

Чистые вещества и смеси. Химия. 8 класс. Разработка урока

Цели

  1. Обучающая: рассмотреть понятия «Чистое вещество, смеси», научить определять основные отличия смеси и индивидуальных веществ, обозначить понятия «дисперсная система, эмульсия, суспензия, аэрозоль», научить разделять смеси путем фильтрования.
  2. Развивающая: формировать аналитические навыки, умение обобщать и делать вывод, развивать креативность и творчество.
  3. Воспитательная: воспитывать научное мировоззрение, умение работать в паре и группе, самостоятельно трудиться, умение рефлексии; прививать культуру химического эксперимента.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: презентация, ПК, проектор, колонки, видео опыты, комплект на парту: лабораторное оборудование (пробирки, стаканы, фильтр, воронка, штатив, стеклянные палочки), молоко, соляная кислота, смесь песка и соли, вода, зубная паста на предметном стекле.

Предварительная работа:

задать на дом найти определения (золь, гель, эмульсия, суспензия, аэрозоль) в сети Интернет и в словаре. Подготовить сообщения о составе молока, чугуна, губной помады, воздуха. Мозговой штурм: задача с кувшином (слайд 5).

Ход урока

1. Организационный момент

2. Актуализация знаний

Притча. В 1660 году королевское научное общество Англии пришел король Карл Второй с вопросом: «Почему ведро с водой весит 10 фунтов, рыба весит 4 фунта, а ведро с рыбой тоже 10 фунтов?». Ученые стали предполагать, что это сила вытеснения плавательного пузыря рыбы и т.д….

А что скажете вы?

Но один ученый сказал: «Позволь, король, не поверить тебе и провести опыт самостоятельно».

Вывод… (Что скажут обучающиеся?)

Истинные химики доверяют только собственно проведенным экспериментам…

3. Проверка домашнего задания

1. Выдать раздаточный материал – таблички. Распределить сложные вещества по классам. Индивидуально для сильных – назвать вещества.

Время: 2 минуты, собрать для проверки.

1 вариант NaOH, HCl , MgSO4, CaCO3, Ca(OH)2, KCl, Fe(OH)3, H2SO4, BaCO3, HNO3

2 вариант HNO3, Mg(OH)2, K2SO4, FeCO3, Zn(OH)2, BaCl2, Al(OH)3, H2SO3, NaCl , HCl

Основания

Кислоты

Соли

 

 

 

Акцентировать внимание на общих формулах веществ.

Основания

Кислоты

Соли

Men+ OH

H+ Acn–

Men+ Acn–

2. Фронтальная проверка прочтения домашнего параграфа 22.

Какие состояния есть у твердого вещества, какие кристаллические решетки (слайд 4).

Как вы считаете, а у глины - ….

. (переход к задаче с глиняным горшком).

Постановка проблемы

3. Мозговой штурм – задача, которая была домой. Что можно было хранить (или что делать?) в таком кувшине, на дне которого закрывающееся отверстие? Слайд 5.

4. Лабораторный опыт – разделение молока (прилить несколько капель соляной кислоты). Что наблюдается? Так для чего кувшин? Вывод – кувшин для сепарации молока (отделение сливок).

4. Изучение нового материала

1. Запишем тему урока «Чистые вещества и смеси».

Послушаем стихотворение Сергея Есенина «ВОСХОД СОЛНЦА»

Загорелась зорька красная

В небе темно-голубом,

Полоса явилася ясная

В своем блеске золотом.

 

Лучи солнышка высоко

Отразили в небе свет.

И рассыпались далеко

От них новые в ответ.

 

Лучи ярко-золотые

Осветили землю вдруг.

Небеса уж голубые

Расстилаются вокруг.

Если бы все вещества были чистыми, то мы не могли бы любоваться голубым небом, розовым рассветом, багряным закатом… (слайд 7)

Постановка целей и задач. Как вы думаете, что мы будем делать на уроке?

Сегодня на уроке мы с вами определим, что такое смесь и индивидуальной вещество, научимся различать смеси и чистые вещества, разделим смесь путем фильтрования.

2. Лабораторный опыт «Соль и песок, зубная паста».

Что вы видите в стакане? Это одно вещество?... А на предметном стекле – зубная паста – это одно вещество?.... (Вывод – смеси не всегда можно определить визуально). Почему?

3. Работа с учебником (с. 121). Какие бывают смеси?

(Однородные и неоднородные, мелкие и крупные, Ж, Т, Г).

4. Домашним заданием было посмотреть в Интернете определения понятий: гель, золь, эмульсия, суспензия, аэрозоль. Зачитаем эти определения по тетради.

5. Работа в тетради – заполнить таблицу, слайд 15. Расставить определения на пересечении фаз растворителя и растворенного вещества (дисперсионная фаза и среда).

6. Проверка заполнения таблицы.

7. Что вы знаете об этих веществах – домашняя работа (сообщения по темам: воздух, чугун, губная помада, молоко).

8. Видео опыт «Соль и вода». Какой метод применили в опыте?

9. Работа в группах: кто предложит больше способов разделения смесей? Слайд 20.

10. Видео опыт «Взаимодействие железа и серы». Чем отличается чистое вещество и смесь? Всегда можно отличить чистое вещество и тонкую смесь (молоко, зубную пасту)?

11. Понятия чистые вещества, их значение, применение.

12. Лабораторный опыт. Разделение смеси песка и соли фильтрованием.

На столах: смесь песка и соли, вода, воронка и готовый фильтр, стаканы, палочка.

ТБ, смешали с водой, профильтровали – выводы.

5. Итоги урока, оценивание, домашнее задание

Домашнее задание: параграф 22, найти определения: сепарация, дистилляция, возгонка, перегонка, хроматография.

Оценивание: все получат отметки за самостоятельные работы, оценить активных за домашнее задание.

Рефлексия. Учитель. Притча про строителей храма. У строителей храма спрашивали: чем они занимались? Первый строитель ответил: «Я клал кирпичи…». Второй: «Я выполнял свое дело». Третий: «Я строил ХРАМ!». Какое настроение у вас после урока – что получилось, что было сложным, почему не получились задания, как можно делать лучше, каковы наши успехи… и т. д.

На доске презентация со смайликами, отражающими настроение урока и ученика (злость, грусть, скука, агрессия, радость)

6. Закрепление

Давайте подумаем, а как могут применять методы химического анализа люди различных профессий? (врач, криминалист, искусствовед).

Литература:

  1. Учебник по химии, 8 класс, автор О.С. Габриелян.
  2. Сайт АЛХИМИК (Аликберовой).

Решебник по химии 8 класс габриелян практическая работа 4

Скачать решебник по химии 8 класс габриелян практическая работа 4 EPUB

ГДЗ по Химии за 8 класс О.С. Габриелян. Автор: О.С. Габриелян. Издательство: Дрофа Выполнения заданий за 8 класс по Химии О.С. Габриелян, от издательства: Дрофа , не простое занятие, поэтому ГДЗ поможем Вам сверить ответы к заданиям. Рекомендуем посмотреть. ГДЗ к рабочей тетради по химии за 8 класс Габриелян О.С.  Практическая работа № 3.

Анализ почвы и воды. 1 2 3 4. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. 1 2 3 4. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. 1. ГЛАВА ПЯТАЯ. ГДЗ по Химии 8 класс О.С. Габриелян. Показать решебники. В закладки. 2. Нравится. 4. Классы. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10   Практическая работа № 8. Свойства кислот оснований оксидов и солей. 1 2 3 4. Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

1 2 3 4 5 6. Лабораторные опыты. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 2 комментария. Главная» 8 класс» Химия 8 класс» Химия 8 класс Учебник Габриелян О.С. Лабораторный опыт 4 — ГДЗ по Химии для 8 класса Учебник Габриелян О.С. Автор: Габриелян О.С. Издательство: Дрофа. Тип: Учебник.  Практические работы.

1 2 3 4 5 6 7 8 9. Оцените статью. Химический практикум №1. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций4, ГДЗ по химии за 8 класс к учебнику Габриеляна.

Ответы на вопросы из параграфа. Габриелян. Дрофа, Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. Химический практикум №1. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций4. Химический практикум №1. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды3 Химический практикум №1. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе5.

«ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян» позволяет при минимальных затратах времени добиться стабильного повышения успеваемости. Главное, что нужно запомнить школьникам — это не списывать номера. Конечно, соблазн велик, но все же не стоит того, чтобы в дальнейшем оказаться один на один со своим полным невежеством в данном предмете.

Практический опыт №2. 1 2 3. Практический опыт №3. 1 2 3 4. Практический опыт №4. 1 2 3 4. Практический опыт №5.

Химия в восьмом классе научит старшеклассников решать различные задачи и составлять к ним уравнения. Эффективная система повторения ранее изученного материала позволит восстановить знания предыдущего периода изучения науки. К каждому параграфу предусмотрена система закрепляющих упражнений и задач.

Справиться с ними помогут готовые домашние задания по химии для 8 класса. Занятия с решебником помогут выйти на новый уровень и быстрее запомнить необходимые формулы и терминологический минимум. Учебник составлен по государственным образовательным стандартам. 0. Готовая домашняя работа по химии за 8 класс. «Химия» Габриелян О.С. Ответы на вопросы, решение задач и упражнений, практические работы. Твитнуть. Нравится. Тридцатая школа.

задания по химии за 8 класс к задачнику «Химия. классы» Гольдфарб Я.П., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.В. Готовые домашние задания по химии за 8 класс к учебнику «Химия. Габриелян предлагает пособие по химии, которое помогает решать контрольные работы. ГДЗ за 8 класс по химии, содержит подробное решение и описание помогающее проходить ребенку лабораторные работы. Такой решебник позволяет родителям ученика не сидеть до поздней ночи проверяя домашнее задание.

Благодаря этому пособию практические работы выполняются за считанные минуты. Приобретая такую книгу у родителей и ребенка появится больше свободного время. Ведь после того, как ученик сделает домашние уроки останется только найти правильный ответ и сравнить с выполненным результатом. Он станет незаменимым п.

EPUB, doc, fb2, EPUB

Похожее:

  • Кунатенко й ю англійська мова
  • Художня культура 10 клас презентація скачать
  • Німецька мова 5 клас горбач гдз
  • Для контрольних робіт з фізики 11 клас
  • Управління інтелектуальною власністю курсова
  • Олімпіада з англійської мови 4 клас
  • Конспект уроку 7 клас зар літ детектив
  • Порівняння частин 4 клас конспект уроку математика
  • Габриелян гдз 8 клас - allmythic.ru

    Скачать габриелян гдз 8 клас fb2

    Здесь вы найдете ГДЗ с подробным и полным решением упражнений (номеров) по Химии за 8 класс, автор: О. С. Габриелян Издательство: Дрофа.  ГДЗ по Химии 8 класс О.С. Габриелян. Показать решебники. Классы. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Действенную помощь в этом сможет оказать решебник ГДЗ по химии 8 класс Габриеляна, здесь можно найти не только готовые ответы, но и подробное объяснение развязывания непростых задач.

    Введение. Параграфы с 1 по 6. §1. Химия — часть естествознания. (стр. ) Вопросы к параграфу 1 2 3 4 5 §2. Предмет химии. Вещества. (стр. ) Вопросы к параграфу 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Лабораторный опыт №1 §3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

    (стр. ) Вопросы к параграфу 1 2 3 4 5 Лабораторный опыт №2 §4. Краткий очерк истории развития химии. (стр. ) Вопросы к параграфу 1 2 3 4 5 §5. Пе. ГДЗ поможет списать готовые домашние задания по Химии за 8 класс на Учебник от Габриелян, ответы из проверенных решебников на GDZGo.  Химия никогда не считалась легким предметом, у многих учеников возникают трудности с выполнением проверочных и контрольных работ, домашних заданий.

    Чтобы процесс обучения стал проще, можно использовать ГДЗ. Решебник по химии за 8 класс Габриелян О.С. содержит ответы и решения с краткими комментариями автора решебника, которые помогут лучше понять тему. Пользуясь сборником ГДЗ, подготовка к урокам станет более простой и эффективной, а разбираться в материале будет проще.

    ГДЗ предоставляет и доскональный разбор каждого практического задания. На его страницах вы найдете описания и решения следующих типов заданий: лабораторные работы; практические опыты; задачи после каждого параграфа.  Решебник к учебнику «Химия 8 класс Учебник Габриелян Дрофа» также полезен при подготовке к самостоятельным работам и различным проверкам.

    Стоит помнить, что положительный эффект от сборника ГДЗ достигается лишь путем самопроверки, а не только банальному списыванию готовых ответов. В данном случае школьники смогут быть уверенными в собственных знаниях по предмету. Благодаря использованию пособия значительно эффективно снижается время на внеклассную подготовку.

    «ГДЗ по химии 8 класс учебник Габриелян (Дрофа)» – пособие, созданное для помощи ученикам средней школы. Предмет является частью естествознания. Наблюдение за веществами позволяет лучше понять устройство окружающего мира.  Ученик может в любой момент обратиться к этой информации.

    При этом необязательно иметь под рукой компьютер. Можно заходить в ГДЗ и с телефона. Достаточно иметь доступ в интернет. Структура пособия с ответами. «ГДЗ по химии 8 класс учебник О.С. Габриелян (Дрофа)» полностью соответствует основной книге. Здесь есть ответы ко всем вопросам и заданиям, располагающимся после теоретического материала. Поиск ведется по номерам.

    Готовые Домашние Задания. Решебник по Химии (8 класс). Габриелян О.С. г. Тогда твой помощник в подготовке домашних заданий по химии в 8 классе это ГДЗ. Каждый школьник сталкивается со множеством предметов в школе, но вот мимо химии пройти никто не может.

    Огромное количество формул, кислоты, щёлочи, соединения веществ, изучение реакций окисления. Весь этот значительный материал по предмету можно найти в рабочей тетради при подготовке к уроку. На помощь придёт решённая рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна Химия 8 класс такого известного химика как Габриелян О.С. В нашей базе ГДЗ огромная куча решебников, пособий и учебников по химии.

    Тут важно помнить одно правило. Главная Готовые домашние задания. Главная ГДЗ 8 класс Химия Габриелян - Учебник. Гдз и решебник Химия 8 класс Габриелян - Учебник. Химия 8 класс. Тип пособия: Учебник. Авторы: Габриелян.  Решебник предлагает вниманию ученика как теоретические материалы по курсу химии восьмого класса, так и образцы выполнения практических работ.

    Изучая представленные в ГДЗ образцы проведения опытов, подросток сможет понять алгоритм выполнения задания и уверенно чувствовать себя на любой контрольной проверке в классе. В решебник включены следующие разделы: Тридцать четыре лабораторных опыта. Тематические вопросы к каждому параграфу основного учебника.

    fb2, doc, doc, PDF

    Похожее:

  • Гдз з української мови 11 клас заболотний онлайн
  • Семестрова контрольна робота фізика 8 клас
  • Відповіді до комплексних зошитів для контролю знань 7 клас алгебра
  • Літературне читання 4 клас нова програма віра науменко
  • Доцяк в. с. українська кухня технологія приготування страв
  • Алгебра і геометрія початки аналізу 11 клас
  • Анализ учебника учебника по химии Габриелян О.С. 10 класс

    Анализ школьного учебника по химии

    Габриелян О.С.

    1 Общая характеристика учебника

    1.1. Данный учебник предназначен для 10 класса.

    1.2. Учебник создан по программе базового уровня. Автор данной программы Т.Д. Гамбурцева.

    1.3. Автором анализируемого учебника является О.С. Габриелян.

    1.4. Общий объем учебника составляет 187с.

    1.5. Переплет - твердый, плотный, долговечный; красочность – вполне хороший по красочности учебник, достаточно цветов; также присутствуют в достаточных количествах рисунки, схемы, таблицы, диаграммы.

    2 Характеристика текстов учебника

    2. 1. В данном учебнике мало дополнительного текста. Основной текст учебника можно разделить на теоретико-познавательный, пояснительный, научно-популярный и инструментально-практический тексты.

    2.2. Укажите, где используются теоретико-познавательные и инструментально-практические тексты.

    Теоретико-познавательные тексты используются для определения основных понятий, терминов, основных законов, явлений, процессов, событий, выводов. Такие тексты представляют основное содержание параграфов всего учебника.

    Инструментально-практические тексты используются для характеристики принципов и правил применения учебной информации; описания задач, упражнений и т.п., необходимых для формирования комплекса знаний и навыков в рамках изучаемой дисциплины; контрольные вопросы, вопросы для самопроверки, перечни терминов, ключевых слов. Такие тексты входят в текст параграфа, также представлены заданиями для самостоятельного выполнения, описание практических и лабораторных работ.

    2.3. §6 – Основы номенклатуры органических соединений.

    Сложность и трудность для школьников при изучении теоретико-познавательного текста данного параграфа может возникнуть из-за того, что в параграфе не приведены названия алкильных радикалов, а также радикалов «винил», «втор-бутил», «трет-бутил», которые далее встречаются в тексте. Не упоминаются суффиксы, которые вводятся в название вещества при наличии в его молекуле кратных связей, гидроксильных, карбонильных, альдегидных групп. Даже если частично этот материал должен быть изучен в основной школе (по концентрической схеме), необходимо повторить его в учебнике 10-го класса.

    2.4. Практическая работа № 1 «Качественный анализ органических соединений». Текст написан кратко, но понятно и лаконично, ничего нет лишнего. Не прописана техника безопасности при работе с оборудованием, поэтому данный текст не способствует формированию у школьников приемов безопасной работы с оборудованием.

    2.5. В учебнике очень мало дополнительных текстов. Методическая роль дополнительных текстов в учебнике заключается в развитии кругозора ученика, заинтересованности в предмете.

    2.6. В данном учебнике используются пояснительные тексты в большом количестве. Методическая роль пояснительных текстов учебника заключается в раскрытии изучаемой темы.

    3. Характеристика внетекстовых компонентов учебника

    3.1. Данный учебник достаточно полно и рационально иллюстрирован. Рисунки имеют большое значение, помогают разобраться в математических уравнениях и задачах. Материал таблиц, схем и графиков помогает усвоению теоретического материала, структурируя его, помогает выделить главное и лучше запомнить важное. Так же иллюстративный материал формирует умения школьников работать с таблицами, графиками, схемами.

    3.2. Организация усвоения знаний в учебнике Химии 10 класса О.С. Габриеляна осуществляется с помощью вопросов и заданий, помещенных после параграфа. Вопросы 1-3 ,как правило, нацелены на то, чтобы обучающийся смог воспроизвести наиболее важные теоретические знания из материала параграфа. Последние вопросы - обычно задания, в которых необходимо привести примеры, либо решить задачу. Вопросы и задания в начале параграфов и в основном тексте отсутствуют.

    3.3. В основном тексте в рамках, с маркировкой жирной стрелкой, жирным курсивом всегда выделяются определения основных понятий. Главные положения параграфа выделены жирным курсивом. Это помогает ученикам быстро их найти легко ориентируясь в тексте.

    3.4. Иллюстрации (рисунки, таблицы, схемы и т.п.) используются для организации самостоятельной познавательной деятельности учащихся. Например, при изучении параграфа «Природные источники углеводородов» рассматривая схему применение метана можно познакомиться с основными областями применения метана.

    3. 5. В конце параграфа (главы) не приведена систематизация сведений.

    3.6. В учебнике не реализована система обобщений формируемых знаний.

    3.7. В учебнике развит аппарат ориентировки- это различные выделения текста, рамки, маркировка текста, нумерация, разделение на абзацы, пропуски изображения. Всё это помогает работе зрительной памяти и быстрого ориентирования по тексту.

    4. Характеристика логичности изложения материала в учебнике

    4.1. Логическую структуру курса составляют его содержание и объем. Структура содержания общеобразовательного предмета (курса) химии в средней школе на уровне 10 класса может быть определена 7 укрупненными разделами:

    1. Строение органических соединений.

    2. Химические реакции в органической химии.

    3. Углеводороды.

    4. Кислородсодержащие соединения.

    5. Углеводы

    6. Азотсодержащие соединения.

    7. Биологически активные вещества

    4.2. Последовательность изложения материала близка логической структуре курса. При нарушении логической структуры курса может возникнуть трудности в построении представлений о органической химии, трудности в освоении курса.

    5. Заключение

    5.1. Данный учебник достаточен для организации полноценного учебно-воспитательного процесса.

    5.2. Положительными качествами анализируемого учебника являются системность и доступность изложения, большое количество вопросов и заданий по изученному материалу после параграфа.

    5.3. Необходимо добавить практические задания, а также большее количество теоретического материала, дополнительных текстов. Добавить систематизацию сведений в конце параграфа(главы), проблемные вопросы.

    5.4. Да.

    Решебник ГДЗ по химии 8 класс Новошинский


    Решебник по химии 8 класс Новошинский И.

    И.

    Учебник по химии для восьмого  класса разработан Новошинским  И.И. совместно с Новошинской Н.С.. Учебник выпущен издательство «Оникс 21 век: Мир образования» в 2003 году. Учебник полностью соответствует федеральному компоненту  образовательного стандарта России  по физике и рекомендован к использованию Министерством образования и наук Российской Федерации.

    В книге в простой и доступной форме изложены все темы курса:  основные химические понятия, основные классы неорганических соединений, периодическая система и периодическая  таблица элементов Д.И. Менделеева, строение атома. Теоретический материал изложен с учетом возраста  учащихся, их  способа воспринимать окружающий мир. Учебник призван увлечь, заинтересовать школьников, сделать изучение химии  приятной игрой, а не обязательным заданием. Кроме теоретического материала, после каждого параграфа предложены вопросы для закрепления темы, проверки уровня усвоения знаний.

    Также учебник содержит большое количество практических и экспериментальных задач, призванных развит в школьниках страсть  к научной и исследовательской деятельности. Учебник нацелен на развитие творческого потенциала школьников, креативного мышления.  Учебник является частью учебного комплекта, совместно со сборником химических задач для 8-11 классов, программами  по химии для 8-9 классов, сборником контрольных работ и методической разработкой поурочного планирования для 8 класса. Использование единого учебно-методического комплекса является удобным, как преподавателям, так и школьникам, это позволяет добиться единства подхода к  изученному и проверяемому материалу.

    Предлагаем вам список ссылок на источники в интернете по которым возможно скачать готовое домашнее задание по  по химии 8 класс Новошинский И.И. для помощи в решении и подготовки уроков. Мы искренне надеемся, что это онлайн гдз будет использоваться вами для самоконтроля и проверки домашних заданий, а не для машинального списывания. Если же в ссылке для скачивания присутствует ошибка или вы знаете где можно ещё бесплатно скачать готовые ответы и решения за восьмой класс по химии 8 класс Новошинский И. И., то сообщите нам об этом в комментариях.

    ГДЗ по химии 8 класс Новошинский И.И.

    Комментарии

    Решебник ⏩ ГДЗ Химия 8 класс ⚡ О. С. Габриелян 2011

    Мало кто назовет химию простой учебной дисциплиной. Поэтому никто не станет сомневаться, что химия – сложный урок. И для того, чтобы ее изучить, нужно приложить массу сил и потратить много времени как на уроках, так и при выполнении домашнего задания. А чтобы эти усилия облегчить, можно использовать решебник по химии 8 класс Габриелян. Он позволит оптимизировать учебный процесс и сделать его более эффективным.

    Для чего нужен сборник ГДЗ по химии 8 класс Габриелян

    Для того чтобы справиться с домашними заданиями по химии нужно хорошо знать специфику данного предмета, а также особенности развязывания задач в конкретном классе. А применение решебника в этих случаях – самый лучший выход и для ученика, и для его родителей. Благодаря этому пособию по химии учащиеся 8 класса смогут не просто списывать из него готовое задание, что однозначно не приведет к серьезному освоению предмета, а разобраться во всех возможных вариантах решения любой замысловатой задачи, вспомнить материалы, которые изучались на уроках, и в случае необходимости обратиться к учебникам.

    Порядок решения задачи в решебнике расписан подробно и доступно, поэтому в нем смогут разобраться даже те, кто успел многое позабыть из учебного материала. Так что устоявшееся общественное мнение, мол, такие книжицы подходят только тем, кто не желает учиться, в корне ошибочно. Решебником пользуется множество учащихся, считающих долгом разбираться в изучаемых темах.

    Решебник под авторством Габриелян О.С. входит в состав комплекта восьмиклассника, изучающего химию в общеобразовательной школе. С его помощью можно довести до совершенства уровень своих знаний. Но для этого нужно работать максимально усердно, систематически укрепляя получаемые на уроках химии знания, умения и навыки. Такая скрупулезная работа с пройденным материалом позволит справиться с любой задачей, уравнением или лабораторной работой по химии. А если не удастся решить какое-то задание, то, опять же, в решебнике, кроме непосредственно самого правильного ответа на вопрос или таблицу, есть основательное теоретическое разъяснение.

    Как найти и правильно использовать сборник ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян 2010 или любого другого года выпуска

    При правильном использовании решебника существенно возрастает качество самого обучения. В итоге это способствует увеличению совокупности полученных умений и сведений, которые ученик усвоит на момент выхода из школы. И если родители обнаруживают проблемы у своего восьмиклассника с этой дисциплиной, то они смело могут открывать решебник, анализировать и пересматривать представленный в нем материал, воскрешая собственные знания, а потом подробно и точно растолковывая их ребенку, который пока что их не совсем понимает. После таких занятий, при условии их последовательного проведения с использованием пособия с ГДЗ, обязательно укрепятся знания и умения любого школьника, изучающего химию. Также важно использование такого помощника только после попытки полностью самостоятельно решить домашнее задание. И сам школьник будет очень приятно удивлен тем, что сумел понять и выучить не только азы, но и боле серьезную информацию из этой непростой дисциплины.

    Как найти ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян 2008 или любого другого года выпуска

    Найти этот сборник совсем не сложно. Нужно просто зайти на наш сайт и:

    • Открыть пособие ГДЗ химия 8 класс Габриелян онлайн и работать с ним по мере необходимости

    • Скачать данный решебник на свой компьютер и использовать его независимо от наличия интернет доступа

    • Пользоваться материалами сборника с ГДЗ при помощи андроида с мобильного устройства

    Если работать с данным подсказчиком настолько основательно, то положительный результат от этого будет гарантирован. А это так важно для последующего получения знаний по химии более сложного уровня.

    Онлайн решебник по химии 8 клас

    Скачать онлайн решебник по химии 8 клас EPUB

    Химии 8 класс. В восьмом классе ученики школ начинают изучать химию, после того как закончен курс природоведенья. Это начало, при помощи химии объясняются простейшие процессы в природе и повседневной жизни, например фотосинтез или испарение.

    Дети проходят различные понятия, или изучают название элементов из таблицы Менделеева. В восьмом классе преподаётся основа химии. Естественно каждому ученику задаётся работа на дом.  При помощи методички ГДЗ по Химии для 8 класса. Все возникшие вопросы решатся. ГДЗ по Химии 8 класс. ГДЗ по Химии 8 класс Рудзитис, Фельдман.

    ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян О.С. ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян. ГДЗ по Химии 8 класс Рудзитис Г.Е. Скачать бесплатно или посмотреть онлайн ГДЗ, домашнюю работу, решебник, готовые домашние задания к учебникам и учебным пособиям по предмету Химия для 8 классов.

    Онлайн просмотр ГДЗ. Скачать. ГДЗ по Химии за 8 класс. Лучшие решебники к учебникам по Химии за 8 класс, для всех авторов на учебный год.  При выборе учебного издания по химии для 8 класса важно учитывать несколько критериев: структурированность на параграфы, наличие рабочей тетради, сборника задач и решебника. Качественный задачник, в котором к каждому уроку будут предоставлены химические эксперименты, лабораторные работы, практические работы и тесты. Таким требованиям отвечают издания, которые принадлежат перу: Габриеляна, Остроумова, Рудзитиса, Гузей, Новошинского, Оржековского и Кузнецова.

    В этих пособиях вы встретите химические элементы, формулы, атомы и молекулы. Готовые домашние задания, решебники и ответы по химии для 8 класса. Габриелян, Сладков, Боровских, Габрусева.  Не нашли нужное ГДЗ? Напишите об этом! Сохраните или поделитесь с одноклассниками. Благодаря решебнику по химии учащийся 8 класса сможет не только списать из него готовые задания (поскольку к серьезному постижению предмета это не ведет), но и разобраться в способах решения многих замысловатых задач, вспомнить материал, который изучали на уроке, и при случае обратиться к учебнику.

    Последовательность решений задач в решебнике расписана подробно и понятно, в них сможет разобраться даже тот, кто многое забыл из изученного материала.  Помимо теоретического учебника по химии для 8 класса в комплект для качественного изучения дисциплины рекомендуется включить практикумы и проверочные материалы.

    В восьмом классе уже все школьники знают, что им предстоит изучать науку химию, которая с одной стороны вызывает жгучий интерес, а с другой - невольный трепет. Многие из них уже в курсе, что данный предмет не отличается особой легкостью, но он безусловно привлекает своими лабораторными экспериментами.  А разобраться в практическом применении тех или иных формул поможет ГДЗ по химии 8 класс. Решебник по химии, 8 класс, научит вас быстро и легко решать задачи по этой науке.

    Вы поймете, что данная дисциплина не так сложна, как кажется, а задачи – очень интересные. С ГДЗ по химии, 8 класс онлайн, школьник полюбит учиться. Не стоит считать химию своим самым нежеланным предметом. Вы даже и не подозреваете, какая это интересная наука. Химические элементы и реакции на самом деле очень увлекательны. Готовые домашние задания по химии за 8 класс. Развернутые ответы на вопросы к параграфам и подробные объяснения к задачам. Возможность уточнить ход решения у автора.  Готовые домашние задания для 8 класса будут полезны как для тех школьников, у которых курс химии только начался в текущем году, так и для учеников профильных лицеев и школ, успевших познакомиться с этой наукой ещё в 7 классе.

    ХИМИЯ 8 класс Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман учебник для общеобразовательных организаций 4-е издание Москва «Просвещение»

    rtf, PDF, EPUB, txt

    Похожее:

  • Контрольна робота 2 з математики 2 клас нова програма з відповідями
  • Скачать збірник задач з фізики 8 клас ненашев
  • Яремчук українська родина
  • Гдз онлайн з математики 11 клас бевз
  • Гдз 6 клас етика данилевська пометун
  • Gdz по химии 9 габриелян Hg. Рабочая тетрадь по химии для девятиклассников

    2-е изд., Стерт. - М .: 201 4. - 2 24 с.

    Предлагаемая тетрадь является частью учебного комплекса к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс ». Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования. Также тетрадь может использоваться с учебником, соответствующим Федеральному компоненту государственного образовательного стандарта.Учебные материалы, помимо тетради, включают электронное приложение к учебнику, методическое пособие и рабочую программу. Специальными знаками отмечаются задания, направленные на формирование метапредметных умений (планирование деятельности, выделение различных знаков, сравнение, классификация, установление причинно-следственных связей, преобразование информации и др.) И личностных качеств учащихся.

    Формат: pdf

    Размер: 2 Мб

    Часы, скачать: привод.Google

    Содержание
    ОБОБЩЕНИЕ ДАННЫХ О СТРУКТУРЕ ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
    Характеристики химического элемента-металла на основе его положения в Периодической таблице Д.И. Менделеева 5
    Характеристики неметаллического элемента на основе его положения в Периодической таблице DI Менделеева 12
    Амфотерные оксиды и гидроксиды 17
    Периодический закон и Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома 24
    Обобщение сведений о химической реакции 30
    Скорость химической реакции 33
    Катализ и катализаторы 37
    МЕТАЛЛЫ
    Положение металлов в периодической таблице Д.И. Менделеев. Строение атомов и кристаллов. Физические свойства 41
    Общие химические свойства металлов 47
    Получение металлов 52
    Коррозия металлов 56
    Щелочные металлы 60
    Соединения щелочных металлов 64
    Бериллий, магний и щелочноземельные металлы 70
    Соединения щелочноземельных металлов 76
    Алюминий 81
    Алюминиевые соединения 86
    Железо 91
    Соединения железа 96
    НЕМЕТАЛЛЫ
    Общие характеристики неметаллов 101
    Водород 106
    Галогены 112
    Галогенные соединения 117
    Кислород 122
    Сера 127
    Бинарные соединения серы 131
    Серная кислота 136
    Соли серной кислоты 141
    Азот 144
    Аммиак 149
    Соли аммония 154
    Оксиды азота 158
    Соли азотной кислоты 163
    Фосфор 167
    Соединения фосфора 170
    Углерод 175
    Оксиды углерода 179
    Угольная кислота и ее соли 184

    009 Кремний
    Промышленность кремния
    ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ
    Заключительный тест 197
    Подготовка к GIA 202
    ПРИЛОЖЕНИЯ
    1.Классификация неорганических веществ 209
    2. Химические свойства основных классов неорганических веществ 210
    3. Растворимость гидроксидов и солей в воде (при комнатной температуре) 212
    4. Диапазон электрохимических напряжений 213
    5. Ряд электроотрицательностей 213
    6 Классификация химических реакций 214
    7. Классификация оснований 215
    8. Классификация кислот 215
    9. Правила определения степеней окисления 216
    10. Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса 217
    11.Плотность, твердость, теплопроводность, температуры плавления и кипения некоторых веществ 217

    Учебное пособие «Рабочая тетрадь. «9 класс» предназначен для работы как в классе, так и дома. Пособие включает раздел для повторения основных тем химии, которые вы изучали в 8 классе. Каждый абзац учебника для 9-го класса соответствует разделу рабочей тетради, состоящему из двух части
    Первая часть представляет собой четкое, краткое и очень содержательное изложение учебного материала, с которым вы познакомитесь на уроке.Авторы надеются, что вы создадите этот синопсис в сотрудничестве с нами и вашим учителем. Правильно составленный и заученный план поможет в достижении желаемого результата.
    Вторая часть записного материала к пункту также «работает» на результат. Выполнение заданий позволит вам не только усвоить учебный материал, но и применить его в самостоятельных и зачетных работах, а также на экзаменах в форме Государственного экзамена и экзамена. Поэтому многие задания предлагаются в формате этих государственных тестов.

    • В 9 классе уже понимают, кем ученикам суждено стать в будущем. Отличные оценки по химии - не только законченные работы в тетради, списание которых не приносит знаний; но личная концепция химической реакции, изучение скорости процесса и получаемых продуктов.
    • Анализируя упражнения, изложенные в тетради для 9 класса, наличие ГДЗ О.С. Габриелян, С.А.Сладков Книги по химии - не всегда простой способ обмануть ответы.
      Это отличный самоконтроль заданий, разбор вариантов проверки плана тестирования, расположенный после изученной темы.
    • Особое внимание, студент должен уделить достаточно времени отведенным вопросам, подготовленным к итоговой аттестации. Имея представление о заполнении таблиц, относящихся к школьным материалам, ГДЗ к рабочей тетради Габриелян, Сладкова, позволяют делать самоконтроль по темам фосфора, аммиака и др. Из 40 нарисованных для школьников.
    • Есть ли шанс получить знания, когда наличие готовых ответов дает возможность быстро накрутить?
      Этот вариант возможен, если:
      Вы счастливый обладатель фотографической памяти,
      Вы понимаете весь изучаемый курс, хотя нет времени на выполнение заданий.
    • Если ученик осознает свои пробелы в знаниях, он сам, используя эти решения, сможет проанализировать учебный материал.
    • Рабочая тетрадь как эффективное средство подготовки

    • Для того, чтобы качественно подготовиться к итоговому тесту по химии в девятом классе, одного базового учебника и школьных уроков по нему будет недостаточно.Материал по этой науке, преподаваемый в 9 классе, довольно обширен и сложен. И чтобы его освоить, нужно внимательно и глубоко разбираться во всех особенностях курса. Оптимальным решением для повышения эффективности вашей работы является подбор и использование практических руководств и решений по ним. Выбор можно доверить специалисту - учителю-предметнику, репетитору, руководителю кружка, курсов или справиться самостоятельно.
    • Занятия по GDZ с мастерской помогут:
      - понять логику поиска правильного решения даже для самых сложных задач;
      - оцените и запомните порядок правильной записи результата.Часто неправильно написанный ответ становится причиной досадной потери баллов по CDF, диагностическим, итоговым тестам;
      - самостоятельно работать с информацией - найти нужную информацию, проанализировать, составить и записать выводы.
    • Найти компетентные и качественные мастерские непросто. Среди таких источников специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную О.С. Габриелян. Сборник является неотъемлемой частью EMC, в которую помимо него входят учебник, электронные приложения, методическое пособие и рабочая программа.Последние два источника будут особенно полезны тем девятиклассникам, которые изучают химию самостоятельно, например, находясь в семейной форме обучения. На их основе вы сможете составить эффективные планы уроков и освоить дисциплину в удобном для вас темпе.
    • Рабочая тетрадь хорошо систематизирована и иллюстрирована, содержит полезные материалы в удобной табличной форме, что позволяет сэкономить время на составлении самих таблиц. Это особенно важно для тех девятиклассников, подготовка которых проходит интенсивно и ускоренно.Часто это пособие также используют одиннадцатиклассники при подготовке к экзамену по химии. Итоговый контроль знаний, представленных в сборнике, представлен в двух формах - это подготовка к итоговому тесту по химии в девятом классе и к ОГЭ по дисциплине. Пособие содержит множество приложений, содержащих полезный и интересный материал для выполнения заданий из этого сборника и пополнения багажа знаний по предмету.
    • Тетрадь рабочих заданий по обучению химии за 9 класс раскрывает основную цель контроля.Использование этого формата для проверки понимания предыдущей темы - Учителя используют этот формат при собеседовании с девятиклассниками.
    • Студенты считают, что онлайн-версия поможет быстрее написать требуемый предмет. Оксиды, азот уже не такие страшные абзацы с непонятными формулами. Достаточно прочитать несколько прошлых уроков и посторонние решения, чтобы в этом разобраться. Предлагаемый подход к обучению увеличивает шансы учащихся усвоить школьную программу.
    • По химии в 9 классе Габрусева, готовые ответы без обязательной загрузки всех страниц, вы можете найти данные материалы.
    • Не спешите списывать растворы на химическую реакцию, не ознакомившись со всем порядком действий. Именно такой детальный подход к проблемам дает элементарную концепцию, исследуя однотипные вопросы. Мы советуем вам изучить свойства металлов и аналогичную информацию, это основные основы, которые позволят вам решать уравнения с любыми тестовыми неожиданными проверками.
    • Химические положения, записанные как понятия каждой таблицы, хорошо подчеркнут сложные знания.Обдумайте все суждения, пролистайте учебник изучаемой темы, знание правил убережет вас от внезапных ситуаций у доски.
    • Учебник по химии для девятиклассников - универсальная версия

    • Подготовка к CDS и выпускным зачетам по химии для тех, кто выбрал этот предмет для сдачи ОГЭ, как правило, сопровождается серьезной подготовкой. Для получения высокого результата необязательно обращаться за помощью к репетиторам, посещать довольно дорогие кружки и подготовительные курсы.Вы можете эффективно и продуктивно подготовиться, используя доступные высококачественные учебные пособия и ответы на них. Для реализации этих задач, помимо литературы GDZ и , вам потребуются:
      - целеустремленность и желание работать самостоятельно, умение ставить цели и добиваться желаемого;
      - продуманный план работы. Он должен учитывать базовый уровень подготовки девятиклассника, его способности, интерес к дисциплине, уровень преподавания химии в школе, количество времени, которое можно регулярно проводить на работе;
      - график подготовки, в котором необходимо определить этапы, сроки проведения промежуточного контроля достигнутых результатов.Если они окажутся неудовлетворительными, необходимо будет пересмотреть план и схему обучения. То же самое нужно сделать, если цели изменились (например, девятиклассник решил принять участие в олимпиадах, других соревнованиях по химии) или если выполнить поставленные задания очень легко.
    • Выбор литературы - один из самых ответственных этапов. Если вас устраивает качество преподавания в школе, вы можете обратиться к учителю-предметнику за помощью в выборе литературы. Или самостоятельно дополнить школьный основной учебник мастер-классами из тех же учебных материалов.Например, для комплекса Рудзитиса и Фельдмана специалисты рекомендуют рабочую тетрадь по химии для 9 класса, составленную Н.И. Габрусева. Книга содержит хорошо организованный практический материал по темам, изучаемым в курсе химии для девятого класса:
      - электролитическая диссоциация;
      - металлургия;
      - общие свойства металлов;
      - важнейшие органические вещества и другие.
      Тетрадью могут пользоваться и одиннадцатиклассники при подготовке к финальному выпускному экзамену по химии - ЕГЭ.Практикум считается универсальным - его можно комплектовать как рекомендованными учебными материалами, так и использовать для практических занятий по химии, в комплекте с базовым учебником и задачами, практическими сборниками других авторов.

    Тест на тему химических элементов. Тематические тесты по химии

    Муниципальный общеобразовательный лицей №1

    Мантуровский городской округ Костромской области

    Конкурс «Педагогические инициативы»

    Номинация «Лучшая методическая разработка»

    Система заданий

    как средство формирования умственных приемов

    при изучении темы «Химический элемент»

    в 8 классе.

    Работа выполнена

    Соколова Ольга Евгеньевна,

    высшая категория Учитель химии

    Мантурово, 2008

    Система заданий

    как средство формирования умственных приемов при изучении темы «Химический элемент» в 8 классе

    Понятие «химический элемент» начинает формироваться с первого уроки по изучению химии в 8 классе и являются принципиальным звеном успешности изучения предмета на протяжении всего периода обучения.

    Образовательный стандарт основное общее Образование по химии одна из целей изучение химии определяет овладение важнейшими знаниями химических символов, химических понятий, фактов, основных законов и теорий. Для реализации поставленных в стандарте задач выявлены вопросы, требующие тщательного изучения. Так, например, в блоке «Вещество» образовательный стандарт определяет минимум образования , который включает в себя понятия «Атомы и молекулы.Химический элемент как тип атомов. Я zyk химия . Знаки химических элементов, химические формулы »

    ИН Требования к уровню подготовки выпускников основной школы Записано:

    В результате изучения химии студент должен

    знать

    уметь

      звоните: признаки химических элементов, Соединения изучаемых классов, типы химических реакций.

    С другой стороны, школа обязана не только вооружать учащихся определенным объемом знаний, но и развивать их способность производить эти знания самостоятельно. Проблема развития и совершенствования мышления учащихся - одна из важнейших задач учителя. В обучении недостаточно использовать только постановку задачи, беседы, поисковый эксперимент, деловые и ролевые игры. Нужна система заданий, вовлекающих учащихся в разнообразную познавательную деятельность, ориентированную на использование полученных знаний в новых нестандартных условиях.

    Система таких задач решает несколько важных задач:

      Формирование высокого уровня развития умственных приемов: анализ, синтез, обобщения, классификация

      Создание условий для творческого самовыражения учащихся, высокий уровень активности, выраженный в установка на множественность решений, метод распространения нестандартных идей.

    При изучении химии с самых первых уроков в 8 классе необходимо учитывать:

      • Формируются общеобразовательные навыки и умения: ученики 8 классов должны уметь обобщать, выделять главное, классифицировать предметы, явления, события, с другой стороны, совершенствование этого навыка является одной из задач изучения химии

        Психологические особенности Этот возраст: У школьников 12-13 лет повышенное стремление к самореализации, они с удовольствием участвуют в играх, выполняют творческие задания

        Эмоциональное отношение: Предмет химии всегда вызывал интерес у школьников.младшие классы Он элемент новизны, какой-то загадочности, поддерживает этот интерес - задание учителя

    Следовательно, при изучении данной темы в арсенале учителя должны быть разнообразные приемы и методы обучения, способствующие реализации поставленных целей.

    Предлагаемые мной задачи - это задачи на обобщение, классификацию, поиск закономерностей, комбинирования, развития памяти и внимания

    Задачи на обобщение и конкретизацию позволяют формировать умение объединять однородные предметы, что связано с выделением признаков, присущих объекту (анализ), выяснением роли этих признаков из группы предметов (синтез) и установлением сходства и различия в этих объектах. объекты с другими объектами.Выполняя такие задания, студенты проводят подбор словесных характеристик для обозначения группы однородных предметов, что является основой для формирования и совершенствования рецепции классификации.

    Третье колесо (Слайд 2)

    Среди трех символов химических элементов, названия которых указаны в задании, оставьте только два, которые похожи на любой знак. Один из персонажей, у которого нет этого знака, будет исключен.

    а) B, BE, BA; в) рт. ст., мин, мг;

    б.) ТЛ, ТА, ТЕ; г) li, p, Сl.

    Десять элементов (Слайд 3)

    Дан список химических элементов: олово, фосфор, водород, рутений, ртуть, селен, кислород, кальций, мышьяк, хлор

    Внимательно прочтите следующие утверждения и после каждого утверждения вычеркивайте один элемент из списка. Что останется?

      Этот элемент назван в честь Луны

      Это самый распространенный элемент на Земле

      Символ этого элемента начинается с буквы «S»

      Образует простое вещество - ядовитый газ желто-зеленый

      Название это буква «А»

      Его химический знак AG

      Это элемент 2 боковой подгруппы группы

      Элемент 4 период

      Его имя в переводе означает «легкая ось»

      Он назван в честь России

    Если вы все сделали правильно, то ответом будет самый распространенный элемент в космосе, образующий легчайший газ - водород

    Ответ:

      селен

      кислород

      олово

      хлор

      кальций

      ртуть

      мышьяк

      фосфор

      рутений

      водород

    Задачи классификации и группировки создать условия, чтобы учащиеся сами задумывались о связях, которые существуют в изучаемом материале.При их выполнении формируется анализ и синтез высокого уровня, обобщенное разностороннее видение предметов и явлений, способность сравнивать, находить сходства и различия

    Перекрестки - Нолики (Слайд 4)

    Задача: найти число, в котором все элементы объединены одним знаком, как?

    A) неметаллические элементы

    Na.

    К.

    Zn.

    H.

    МГ.

    к.

    стр.

    LI

    Cu.

    Б) произношение символа и название элемента совпадают

    Na.

    C A.

    Zn.

    H.

    МГ.

    к.

    стр.

    О НАС

    Cu.

    Сколько будет групп? (Слайд 5)

    Дан список

      названия химических элементов: водород, Мендели, плутоний, уран, селен, кислород, тантал, эйнштейны, рутений, фосфор, скандий, Кюри.

      Условные обозначения химических элементов: Н. , г. Al , г. H. , г. FE. , г. К. , г. CA. , г. О. , г. SI , г. МГ. , г. Cu. , г. Na. , г. С. , г. AG , г. К. , г. стр. , г. Кл. , г. Zn.

    Составьте из названий элементов или химических символов, похожих друг на друга одного или нескольких знаков, групп и дайте им имя . На скольких группах это сработало?

    Древо познания (слайд 6)

    Приведены символы и названия химических элементов. Задача: Предложить схему классификации по категориям «Металл-Неметалл», «элементы одной группы», «элементы одного периода»

    РБ Li S Ca TE Br Zn Mg Cr Si K Cu O

    РБ Li S Ca TE Br Zn Mg Cr Si K Cu O

    RB Li S Ca TE Br Zn Mg Cr Si K Cu O

    Наборы химикатов

    CA.

    руб.

    Zn.

    SE

    FE.

    к.

    Cu.

    LI

    Na.

    H.

    Принятие: как можно назвать химические элементы, включенные в розовый кружок? В синем круге? Являются ли зоны пересечения?

    Задача поиска шаблонов , решение которой логично связано с регулярностью смены знаков.Среди них можно выбрать задания для определения последовательности, позволяющие улучшить операции «Анализ» и «Синтез» и задания для заключения по аналогии, в них учащиеся сравнивают предметы и не только по внешним признакам, но и по значению, их внутреннему. знаки

    Аналогия (слайд 7)

      Продолжить ряд химических элементов:

    НО) ВЭ. MG. CA. ……… (элементы той же группы)

    B) H. He. В ... ... ... (элементы-неметаллы в целях увеличения порядкового номера)

    IN) AT. руб. С. DY. ……… (элементы латинского алфавита их знаков)

    г.) ПУ НП СЭ У … … (элементы названы в честь астрономических объектов)

    E) PO. OS Ко. …… (элементы, в химических символах которых встречается буква О)

    Задания на развитие памяти и внимания Формируются навыки запоминания названий и обозначений химических элементов, развиваются все виды памяти: слуховая, механическая, зрительная, логическая и, кроме того, развивается внимание, умение ориентироваться в периодической системе элементов как основном инструменте изучения. предмет химии.Большинство поставленных задач можно использовать не только при изучении темы «Химические элементы», но и на уроках по другим темам

    Шифрование (Слайд 8)

    1. Заполните предложенную запись (слева или справа) так, чтобы обозначить символ химического элемента (правильных ответов может быть несколько).

    Назовите этот химический элемент (эти химические элементы) и прочтите его (их) символ.

    Знак

    Имя

    Знак

    Имя

    R

    R…

    R…

    но

    но

    но

    ИЗ

    ОТ…

    ОТ…

    д.

    д.

    д.

    Н.

    Н ...

    N ...

    с

    с

    с

    Кто больше ? (Слайд 9)

    2. Запишите символы элементов, которые могут быть составлены из латинских букв названий:

    а) азот - азотий;

    б) углерод - карбоний.

    Примечание . Любая буква, входящая в латинское название:

    а) может быть записан строкой или прописью;

    б) Сколько раз можно использовать.

    Химический алфавит (Слайд 10)

      Расположите символы химических элементов в алфавитном порядке их русских названий:

    N, C, ZN, BA, FE, NA, K, CU, AG, CA, S

      Расположите символы химических элементов в алфавитном порядке их латинских названий

    Ответов:

      N, BA, FE, K, CA, CU, NA, S, AG, C, C, ZN

      AG, BA, FE, K, CA, C, CU, NA, N, S, ZN

    Найдите пару (слайд 11)

    Найдите пары - признаки химических элементов и их названия

    Практика показывает, что эти задания полюбились ученикам и даже после прохождения темы их с удовольствием переворачивают

    «Построение фигур»

    Химический диктант проводится с целью проверки знания химических знаков и их изображений.Каждому студенту выдается лист бумаги с произвольно расположенными точками, каждая из которых соответствует знаку химического элемента (рис. 1, 2).

    Учитель в определенной последовательности называет химические элементы ( фосфор, калий, азот, сера, фтор, кислород, магний, кальций, натрий, водород, ртуть, железо, фосфор ),

    и школьники соединяют знаки этих элементов прямыми линиями в той же последовательности.

    Правильность задания проверяют сами ученики: они должны получиться такие фигурки животных

    Большой интерес у учеников вызывают задания в виде кроссвордов, цепных вордов, которые они сами с удовольствием вносят в запоминание персонажей и имен элементы и лучшая ориентация в периодической системе химических элементов:

    Вездесущий "О"

    Заполните пустые ячейки русскими названиями химических элементов:

    AG, BR, FE, H, I, O, SN

    Примечание: (Вездесущий "О". xLS. )

    Темная лошадка

    Решите кроссворд, заполнив его русскими названиями химических элементов. Ключевое слово - имя великого русского ученого, одного из создателей атомно-молекулярных учений.

    1. С 2.O 3.Al 4.N. 5.ZN

    6. I 7.P 8.H 9.PB

    Примечание: при наличии индивидуальных компьютеров для работы учеников можно предложить разгадку кроссворда на компьютере (Темная лошадка. xLS. )

    Н.

    R J.

    Атрибуты. Карточки с названиями химических элементов и их символами.

    Задача.

    Как можно скорее соедините линию прямоугольников с названием элемента и изображением соответствующего химического знака.Чтобы обеспечить многократное использование карт, можно проводить на листах пластиковой грязи соответствующего размера.

    Определить элемент

    Задача: определить, какие химические элементы здесь скрыты

    Nacazncl.

    Pbsmgli.

    Атрибуты. Карточки с названиями химических элементов и их символами Задача: Эта игра похожа на игру «Химический Тайненопскрипт», ее можно проводить на магнитной доске, используя «разбросанные» названия и символы химических элементов.Задача: Собрать пары «Имя + Символ»

    Внимательный химик

    Атрибуты: Карты с признаками химических элементов на магнитной основе.

    На магнитной доске карты расположены в скаттере. Учитель называет приметы химических элементов, ученик должен как можно скорее найти и показать их указателем. Количество карточек и их расположение на доске может варьироваться в зависимости от уровня развития детей этого класса.

    Задания на проверку уровня знаний Следующим «химическим элементом» может быть:

      . Позволяет учителю быстро проверить уровень усвоения темы, оценить степень сформированности общих технологических навыков и умений.

      Большой интерес у студентов вызывает «Контроль наоборот» Когда студентам предлагается составить текст контрольной работы.Педагог может учитывать разнообразие заданий, их уровень, творческую и познавательную активность

    Самостоятельная работа по химии Признаки химических элементов Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева с ответами для учащихся 8 класса. Самостоятельная работа состоит из 4 вариантов в каждых 3 заданиях.

    1 вариант

    1. Заполнить таблицу

    2.

    Химический элемент

    1) Магний
    2) Азот
    3) Железо
    4) Гелий

    А) 1 период; В.III группа, Основная подгруппа
    Б) 4-й период; VIII группа, боковая подгруппа
    C) 3-й период; II группа, основная подгруппа
    D) 2-й период; V группа, домашняя подгруппа

    Химический знак

    а) Fe.
    б) MG.
    в) Он.
    г) №

    3. Предложите по крайней мере три классификации, основанные на различных характеристиках, связанных с положением элементов: ve, SE, V, N, AS, CR, MG в периодической системе.

    Вариант 2

    1. Заполнить таблицу

    2. Стало соответствие между названием химического элемента, положением в периодической системе и его символом:

    Химический элемент

    1) фтор
    2) хром
    3) бор.
    4) Натрий

    Позиция в периодической системе

    А) 4-й период; VI группа, боковая подгруппа
    Б) 2-й период; VII группа, домашняя подгруппа
    C) 3-й период; I группа, домашняя подгруппа
    D) 2-й период; III группа, основная подгруппа

    Химический знак

    а) Ф.
    б) Na.
    c) Cr.
    г) Б.

    3. Предложите как минимум три классификации, основанные на различных признаках, связанных с положением элементов: Br, S, O, Cl, Si, Cr, Mn в периодической системе.

    3 варианта

    1. Заполнить таблицу

    2. Стало соответствие между названием химического элемента, положением в периодической системе и его символом:

    Химический элемент

    1) Серебро
    2) кремний
    3) Кислород
    4) Аргон

    Позиция в периодической системе

    А) 3-й период; IV группа, домашняя подгруппа
    B) 5-й период; I группа, боковая подгруппа
    C) 3-й период; VIII группа, домашняя подгруппа
    D) 2-й период; VI группа, домашняя подгруппа

    Химический знак

    а) О.
    б) аг
    в) ар.
    d) si.

    3. Предложите по крайней мере три классификации, основанные на различных характеристиках, связанных с положением элементов: Ca, C, Al, SC, Ti, Ve, Mg в периодической системе.

    4 вариант

    1. Заполнить таблицу

    2. Стало соответствие между названием химического элемента, положением в периодической системе и его символом:

    Химический элемент

    1) Литий
    2) сера
    3) Бериллий
    4) Медь

    Позиция в периодической системе

    А) 2 период; II группа, основная подгруппа
    Б) 2-й период; I группа, домашняя подгруппа
    C) 4-й период; 1 группа, боковая подгруппа
    D) 3-й период; VI группа, домашняя подгруппа

    Химический знак

    а) Cu.
    b) S.
    c) be
    d) LI

    3. Предложите по крайней мере три классификации, основанные на различных характеристиках, связанных с положением элементов: P, Si, V, SC, Na, Ge, C в периодической системе.

    Ответы к самостоятельной работе по химии Признаки химических элементов
    Вариант 1.
    1. Cu - Курубум, N - АШ, K - Калий, C - Це, AG - Argentum.
    2.
    1) B - B,
    2) Mr.
    3) b - a,
    4) A - c.
    3. Возможные классификации:
    а) элементы основной (ve, SE, N, AS, MG) и побочных подгрупп (V, CR),
    б) элементы малых (ve, n, mg) и больших (SE , V, AS, CR) периодов,
    в) элементов одного периода (2 - ve, n; 3 - mg; 4 - SE, V, AS, CR),
    г) элементов одной группы (II - ve, Mg, V - N, AS, V, VI - SE, CR).
    Вариант 2.
    1. O - O, SI - кремний, Al - алюминий, S - ES, Zn - цинк.
    2.
    1) б - а,
    2) а - в,
    3) Г - г,
    4) Б - б.
    3. Возможные классификации:
    а) элементы основной (BR, S, O, CL, SI) и побочных подгрупп (MN, CR),
    б) элементы малых (s, o, cl, si) и больших (br, mn, cr) периодов,
    в) элементов одного периода (2-0; 3 - si, s, cl; 4 - br, mn, cr),
    г) элементов той же группы (IV - SI, VI - O, S, CR, VII - BR, CL, MN).
    Вариант 3.
    1. Кальций, Fe - Феррум, N - En, AG - Argentum, P - PE.
    2.
    1) б - б,
    2) а - ж,
    3) Г - А,
    4) Б - Б.
    3. Возможные классификации:
    а) элементы основной (sa, s, al, ve, mg) и побочных подгрупп (SC, TI),
    b) элементы малых (C, Al, ve, Mg) и больших (CA, SC, Ti) периодов,
    в) элементов того же периода (2 - C, ve; 3 - Al, Mg; 4 - Ca, SC, Ti),
    г) элементов одной группы (II - ve , Ca, Mg, III - Al, SC, IV - C, Ti).
    Вариант 4.
    1. Mg - магний, Na - натрий, Mn - марганец, CL - хлор, Si - кремний.
    2.
    1) б - г,
    2) г - б,
    3) а - в,
    4) Б - а.
    3. Возможные классификации:
    a) элементы основной1x (p, si, na, ge) и побочных подгрупп (V, SC, CU),
    b) мелкие элементы (p, si, na) и большие (V, SC, GE, CU) периодов,
    в) элементов одного периода (3 - p, Si, Na; 4 - Cu, GE, SC, V),
    г) элементов одной группы (I - Na, Cu, III - SC, IV - SI, GE, V - P, V).

    Задачи современного урока

    Об организации контроля знаний по химии учащихся 8 класса.

    Зайцева Л.В.

    МОУ «Бакчарская средняя общеобразовательная школа».

    с. Бакчар

    Формы обучения - это внешнее выражение взаимодействия преподавателя и учащихся, регулируемое соответствующими правилами и законами. Основная организационная форма массового обучения химии в современной школе Урок, обладающий многими известными педагогическими достоинствами.

    Целесообразность использования той или иной формы определяется конкретной дидактической целью, содержанием и методами учебной работы.

    Каждая из форм обучения включается в общесистемный образовательный процесс как компонент, несущий определенную дидактическую нагрузку, имеющий свои сильные и слабые стороны, особенности и области наилучшего использования.

    Контроль и корректировка знаний и умений проводится на каждом занятии.

    Но после изучения одной или нескольких тем преподаватель проводит специальные уроки Контроля и коррекции для выявления уровня усвоения студентами комплекса знаний и умений и на его основе принятия определенных решений по совершенствованию учебного процесса.

    Определяя структуру урока контроля и коррекции, целесообразно исходить из принципа постепенного повышения уровня знаний и умений, т.е.от уровня осведомленности к репродуктивному и продуктивному (конструктивному) уровням.

    Контроль знаний - важная часть образовательного процесса. Он выполняет три функции, присущие процессу обучения:

      образовательный;

      Повышение

      ;

      развивающиеся.

    Основная цель - проверить знания, умения и навыки, которыми должны овладеть студенты.

    Я использую различные виды контроля знаний: тесты, химические диктанты, цифровые диктовки, контрольные и справочные работы. Задания могут иметь репродуктивный, творческий и развивающий характер.

    Систематическая проверка знаний имеет большое значение: дисциплинирует учеников, воспитывает их, усидчивость и настойчивость в достижении цели, подсказывает регулярно готовиться к урокам.

    Для учителя контроль знаний позволяет лучше учить своих учеников, лучше корректировать их знания и, при необходимости, оказывать эффективную помощь.

    Каждую тему (или даже абзац) разработал комплекты дидактического материала В 4 - 10 вариантах. Задания составлены в соответствии с обязательным минимумом содержания основного общего образования. Если это тестовая работа, то она требует максимум 7-10 минут, ее можно проводить на разных этапах урока: если это урок по кормлению нового материала, то на этапе размышления, после работы изучаются новые концепции, если это обычное занятие - то на этапе проверяет домашнее задание, но ее результаты сразу говорят об усвоении знаний в этом вопросе Всего класс команды.

    Контроль знаний в разделе «Введение или начальные химические концепции»

    Весь теоретический материал Курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения в 8 классе, поэтому важна информация о химическом элементе, о формах его существования, химических формулах, о структуре периодического системы, которые изучаются в 1 теме, должны быть проработаны и контролироваться. Поэтому на изучение этой темы предполагаю чуть больше часов, чем предлагает автор (при загрузке 2.5 часов в неделю).

    Контрольная работа №1 Структура периодической системы.

    ЗАДАЧА: Определить знания учащихся о понятиях: атом, молекула, химический элемент, простое и сложное вещество, а также умение учащихся работать со знаками химических элементов, формулами и структура периодической системы.

    1 вариант

    Номер задания 1 Что такое записи:

    а) 4.N b) 4n 2 c) 3cuo d) 3cu d) 2c 2 H 4 O 2 E) 5o 2

    Задача № 2.

    а) фосфор б) скандий в) ниобий г) калий д) хлор

    Вариант 2

    Номер задания 1 Что такое записи:

    a) 4. Cl b) 4Cl 2 c) 3P 2 O 5 g) 3p d) 2ZNS E) 5ZN

    Задача № 2. Напишите химический знак и укажите положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, группа, подгруппа)

    а) фтор б) никель в) вольфрам г) цинк г) уран

    3 вариант

    Номер задания 1 Что такое записи:

    а) 4.K b) 4k 2 o c) 8o g) 8o 2 d) 3SO 2 e) 2H 2 o

    Задача № 2. Напишите химический знак и укажите положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, группа, подгруппа)

    a) магний b) индий c) барий d) неон e) nobels

    4 вариант

    Номер задания 1 Что такое записи:

    a) 4. O 2 b) 4O c) 3Fe d) 3fes d) 5n 2 e) 2CO 2

    Задача № 2. Напишите химический знак и укажите положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, группа, подгруппа)

    а) бор б) кальций в) титан г) олово г) тербий

    5 вариант

    Номер задания 1 Что такое записи:

    а) H b) h 2 c) 7h 2 g) 7h d) 3H 2 O E) 5fs

    Задача № 2. Напишите химический знак и укажите положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, группа, подгруппа)

    а) натрий б) медь в) криптон г) рутений г) самари

    6 вариант

    Номер задания 1 Что такое записи:

    а) 3.Fe b) 3Feo c) 4f d) 4F 2 d) 5CO 2 E) 2H 2 O

    Задача № 2. Напишите химический знак и укажите положение элемента в периодической системе (порядковый номер, период, группа, подгруппа)

    а) бериллий б) хлор в) ванадий г) ксенон д) кюри

    Цифровой диктант. Знаки химических элементов

    ЗАДАЧА : Проверка знания знаков химических элементов.

    Номер карты 1

    1 2 3

    1) Al a) бор 1) кальций

    2) nb) купум 2) калий

    3) Cu c) зола 3) железо

    4) N d) алюминий 4) азот

    5) B d) бром 5) бром

    6) Si e) кальций 6) кремний

    7) Br g) Феррорум 7) водород

    8) K h) кремний 8) бор

    9) Fe и) en 9) алюминий

    10) CA K) Калий 10) Медь

    Номер карты 2.

    Посмотрите на знак химического элемента в 1-м столбце и выберите его из произношения 2-го и 3-го говорящих и названия этого химического элемента (например: 1, B, 3)

    1 2 3

    1) AG a) Бор 1) Магний

    2) N. gb) Hydraum 2) сера

    3) C c) ES 3) фтор

    4) Na d) Магний 4) Барий

    5) BA D) Барий 5) натрий

    6) S e) хлор 6) серебро

    7) B g) фтор 7) ртуть

    8) Cl h) серебро 8) бор

    9) F и) tse 9) хлор

    10) Mg k) натрий 10) ртуть

    Номер карты 3.

    Посмотрите на знак химического элемента в 1-м столбце и выберите его из произношения 2-го и 3-го говорящих и названия этого химического элемента (например: 1, B, 3)

    1 2 3

    1) N a) бор 1) кислород

    2) H b) йодист 2) йод

    3) Al c) зола 3) свинец

    4) Ni d) алюминий 4) азот

    5) B d ) бром 5) бром

    6) Ie) кальций 6) никель

    7) Br g) Plumbum 7) водород

    8) O h) никель 8) бор

    9) Ca и) азот 9) алюминий

    10) PB K) O 10) Кальций

    Номер карты 4.

    Посмотрите на знак химического элемента в 1-м столбце и выберите его из 2-го и 3-го столбцов. Название и произношение этого химического элемента (например: 1, B, 3)

    1 2 3

    1) AU a) ES 1) фосфор

    2) nb) марганец 2) калий

    3) S c) Зола 3) цинк

    4) Na d) цинк 4) марганец

    5) PT D) Aurum 5) натрий

    6) P e) платина 6) золото

    7) Zn g) натрий 7) платина

    8) K h) ne 8) водород

    9) Mn и) калий 9) кальций

    10) СА К) кальций 10) сера

    Поверочная работа №2.Относительная молекулярная масса.

    ЦЕЛЬ: Определить способность учащихся работать с химическими формулами, знать качество и количественный состав, а также рассчитывать относительный молекулярный вес.

    1 вариант

    НО) Caso 4 b) K 3 PO 4 c) Cl 2 O 7 г) ZNSIO 3 D) KMNO 4

    Вариант 2 . Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) BR 2 O 5 б) Na 2 SiO 3 в) FESO 4 г) AGNO 3 D) Na 2 CO 3

    3 вариант .Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) AG 2 O b) PBCO 3 c) C 2 H 4 Cl 2 г) HPO 3 d) MgSO 4

    4 вариант . Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) Cuso 3 b) C 3 H 6 O 2 V) Basio 3 г) I 2 O 3 D) KNO 3

    5 вариант . Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) K 2 CO 3 б) Fe 3 O 4 в) C 2 H 5 O 2 NA D) K 2 SO 3 D) CUCL 2

    6 вариант .Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) Casio 3 b) b 2 O 3 c) HgSO 4 г) AlPO 4 d) k 2 Cr 2 O 7

    7 вариант . Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) Базо 4 б) Al 2 S 3 в) AG 2 SO 4 г) C 4 H 8 BR 2 D) I 2 O 5

    8 вариант . Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) CUCO 3 b) CAC 2 c) CUH 2 O 2 г) FEPO 4 D) HBRO 4

    9 Опция .Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) H 2 SiO 3 б) Ca 3 N 2 V) C 3 H 3 F 3 г) AG 3 PO 4 D) KBRO 3

    10 вариант . Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    НО) HPO 3 b) Mn 2 O 3 c) Baso 3 г) Al 4 C 3 D) C 5 H 8 i 2

    Контрольная работа № 3 Массовые доли элементы в соединении.

    TARGET: Сбрасывает уровень навыков для работы с химической формулой, сравнения, сравнения и определения, какое из предложенных соединений богаче тем или иным элементом.

    1 вариант

    Задача № 1. Рассчитать массовые доли элементов в нитрате серебра - AGNO 3.

    Задача № 2. В каком соединении - Al 2 S 3 или A 2 O 3 содержится больше алюминия?

    Вариант 2

    Задача № 1. Рассчитайте массовые доли элементов в силикате меди - CUSIO 3.

    Задача № 2. Какое из соединений MNF 2 или CuF 2 содержит больше фтора?

    3 варианта

    Задача № 1. Рассчитать массовые доли элементов в сульфите меди - CUSO 3.

    Задача № 2. Какой оксид MNO или FEO содержит больше кислорода?

    4 опции

    Задача № 1. Рассчитайте массовые доли элементов в сульфате цинка - ZNSO 4.

    Задача № 2. В каком соединении C 2 H 4 O 2 или C 2 H 6 O содержится больше углерода?

    5 вариант

    Задача № 1. Рассчитать массовые доли элементов в сульфите кальция - Caso 3.

    Задача № 2. Какое соединение CUS или CUO содержит больше медицинских ?

    6 вариант

    Задача № 1. Рассчитайте массовые доли элементов в сульфите магния - MgSO 3.

    Задача № 2. С чем связаны MGF 2 или CAF 2 еще фтора?

    7 вариант

    Задача № 1. Рассчитать массовые доли элементов в ортофосфате алюминия - ALPO 4.

    Задача № 2. Какой сульфид cr 2 s 3 или na 2 s содержит больше 90 174 серы?

    8 опция

    Задание № 1. Рассчитать массовые доли элементов в карбонате калия - K 2 CO 3.

    Задача № 2. В каком соединении метана CH 4 или пропана C 3 H 8 содержится больше углерода?

    9 Опция

    Задача № 1. Рассчитать массовые доли элементов в карбонате железа - FECO 3.

    Задача № 2. В каком соединении C 2 H 4 O 2 или C 2 H 6 O содержится больше углерода?

    10 вариант

    Задача №1. Рассчитайте массовые доли элементов в силикате калия - K 2 SiO 3.

    Задача № 2. Какое соединение Mg 3 n 2 или n 2 O 5 содержит больше азота?

    Тест №1 Информация о химической формуле .

    Цель: проверка уровня знаний обучающихся по разделу

    1 вариант

    Задача № 1 Что такое записи:

    a) 3. F b) 5f 2 c) 2hf g) h 2 o d) zn

    Задача № 2. Укажите положение в периодической системе следующих химических элементов. a) алюминий b) германий c) родий g) аргон e) неодим

    Задача № 3. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:

    а) H 3 PO 4 b) Al 2 S 3 V) SIH 4 g) ZNSO 3 D) Alpo 4

    Задача № 4.

    CUSO 4 (сульфат меди)?

    Вариант 2

    Задача № 1 Что такое записи:

    а) 3.Br b) 3B 2 c) 2K 2 O d) 2O D) 4Cuo

    Задача № 2. Укажите положение в периодической системе следующих химических элементов: a) фтор b) ванадий c) стронций d) кадмий Г) американо.

    Задача № 3.

    а) O 2 b) KCLO 3 c) H 2 SO 3 г) Cl 2 O 3 d) Fesio 3

    Задача № 4. Какая информация о веществе несет в себе химический состав формула

    MgSio 3 (силикат магния)?

    3 варианта

    Задача № 1 Что такое записи:

    а) 3.K b) 3F 2 c) 2CO 2 g) 4h d) 4H 2

    Задача № 2. Укажите положение в периодической системе следующих химических элементов: a) Азот b) Теллур c) платина d) медь D ) торий

    Задача номер 3. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ

    но) FECO 3 b) ALBR 3 V) K 2 CO 3 г) Li 3 PO 4 d) H 2 SiO 3

    Задание № 4. Какие сведения о веществе несет его химическая формула

    FECO 3 (карбонат железа)?

    4 опции

    Задача номер 1 Что такое записи:

    но) O 3 b) 3o c) si d) 4si d) 3sio 2

    Задача номер 2. Укажите положение в периодической системе следующих химических элементов: а) йода б) тантала в) палладия г) стронция Г) эрбия

    Задача № 3. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ

    а) K 2 SiO 3 b) CUCO 3 c) AGNO 3 g) CaCl 2 d) C 2 H 6

    Задача № 4. Какая информация о веществе несет его химическую формулу

    Cuco 3 (карбонат меди)?

    Регулярная проверка знаний студентов - обязательное условие Успешное усвоение учебного материала.В структуре уроков разные виды проверки знаний отводятся на разное количество времени. Набор заданий соответствует требованиям обязательного минимального содержания образования, поэтому его можно использовать независимо от выбранной преподавателем программы. При этом возможна возможность дифференциации уровней, индивидуальный подход к обучению отдельных учеников или групп.

    Работая с карточками, студенты получают дополнительную возможность для развития своих способностей: чтение предложенного задания, выполнение его, развивают внимание, память, навыки работы с печатным материалом, умение правильно понимать текст.

    Литература:

      О.С. Габриелян "Химия" 8 класс., Москва 2007.

    Урок по электронному учебнику «Простые вещества

    »

    Из 114 химических элементов Периодическая система Д. И. Менделеева 92 элемента образуют в свободном состоянии простые вещества с металлической связью.

    Еще в древности человек обращал внимание на особые свойства металлов: их можно плавить, а затем придавать им любую форму, делая наконечники стрел и копий, щиты и мечи, посуду и плуги... На часах истории человечества каменный век сменился медным веком, затем бронзовым, затем железным.

    Все металлы, кроме ртути, находятся в нормальном твердом состоянии и обладают рядом общих свойств. Металлы - это податливые, пластичные, вязкие вещества с металлическим блеском, которые обладают теплопроводностью и электропроводностью.

    В прошлые века металлам приписывали множество чудесных свойств. Знаменитые еще в Древнем Египте семь металлов считались представителями семи планет на Земле.

    Наши предки связывали золото с Солнцем, серебро с Луной, медь с Венерой, железо с Марсом, олово с Юпитером, свинец с Сатурном, ртуть с Меркурием (рис. 44). Совпадение количества металлов, знакомых древним, с количеством планет, которые они видели в небе, казалось бы, подтверждает связь земных металлов с небесными телами. Когда в XVI в. Алхимики узнали о металлической сурьме; В течение долгого времени они отказывались признать его металлом, потому что на небе не хватало планеты для сурьмы.

    Рис. 44.
    Обозначение химических элементов алхимиками

    М.В. Ломоносов определил металл «как легкое тело, которое можно выковать» и приписал это свойство металлам: золоту, серебру, меди, олову, железу и т. Д. Свинец. А. Лавуазье в «Начальном курсе химии», написанном в 1789 г., уже упоминал 17 металлов. В начале XIX в. Последовало открытие платиновых металлов. На сегодняшний день количество известных металлов увеличилось до 92.

    Пластичность - это наиболее важное свойство металлов изменять свою форму при ударе, скатываться в тонкие листы и вытягиваться в проволоку.В этом случае подвижные социализированные электроны смягчают движение положительных ионов, экранируя их друг от друга. Поэтому обработка металлов с изменением формы происходит без разрушения.

    Самым пластичным из драгоценных металлов является золото. Один грамм золота можно затянуть в проволоку длиной два километра.

    Все металлы, как известно, в обычных условиях твердые. Исключение, как уже отмечалось, составляет ртуть, которая в обычных условиях представляет собой жидкий блестящий серебристо-белый металл.

    Металлы различаются по твердости. Мягкий - щелочной, например, или свинец, а твердый - хром, титан, молибден.

    Можно составить представление о температурах плавления и плотности некоторых металлов, если внимательно рассмотреть рисунок 45.

    Рис. 45.
    Точки плавления и плотности некоторых металлов

    Наличие обобществленных Электроны также объясняют такие характерные свойства металлов, как их теплоту и электропроводность.Достаточно даже небольшой разности потенциалов, и беспорядочно движущиеся электроны начинают двигаться строго упорядоченным образом. Лучшие проводники электрического тока - серебро, медь, золото, алюминий. В списке ниже они расположены в порядке убывания проводимости.

    Свободные электроны также определяют такое свойство, как металлический блеск. Свет поглощается поверхностью металла, и его электроны начинают излучать собственные вторичные волны излучения, которые мы воспринимаем как металлический блеск. Палладий, ртуть, серебро и медь отлично отражают свет.

    Лабораторный стаж № 5


    Ознакомление с коллекцией металлов

    Ознакомьтесь с металлической коллекцией. Запишите данные вам химические признаки металлов, расположив их в порядке возрастания:

    1. плотность;
    2. пластичность;
    3. твердость
    4. ;
    5. металлический глянец;
    6. электропроводность;
    7. теплопроводность.

    Для выполнения задачи используйте приложения 1 и 2, дополнительные источники информации.

    Ключевые слова и фразы

    Физические свойства металлов: ковкость, пластичность, пластичность, твердость, температура кипения, металлический блеск, электрическая и теплопроводность.

    Работа с компьютером

    1. См. Электронную заявку. Изучите урок и выполните предложенные задания.
    2. Найдите в Интернете адреса электронной почты, которые могут служить дополнительными источниками, раскрывающими содержание ключевых слов и фраз абзаца.Предложите своему учителю помощь в подготовке нового урока - отправьте сообщение по ключевым словам и фразам в следующем абзаце.

    Вопросы и задания

    1. Какое из веществ, упомянутых в приведенном ниже стихотворении, не относится к металлам?

          Семь металлов создали свет
          По числу семи планет:
          Медь, железо, серебро ...
          Дали нам место навсегда.
          Золото, олово, свинец ...
          Сын мой, сера их отец.
          И вы должны знать:
          Для всех них ртуть - их собственная мать.

    2. Как понять образные выражения, данные в этом стихотворении: «сера - их отец» и «ртуть - их мать»?
    3. Какое свойство металлов упоминается в первой строке поэмы А. Пушкина «Кинжал»? Какое свойство металлов указано в строках ниже?

          Как адский луч, как молния богов,
          Тупой клинок в глазах злодея сияет,
          И оглядываясь вокруг, он трепещет
          Среди их пира...

    4. Почему авиакомпаниям запрещается перевозить устройства и приборы, содержащие ртуть?
    5. Воспользовавшись дополнительной литературой, подготовьте сообщение о появлении зеркал в жизни человека и улучшите методы их изготовления.

    Валиева Эльвира Фанисовна,

    Квалификационная категория учитель химии

    МБОУ «АСОШ №1» Актанышского муниципального района

    Республика Татарстан

    ТЕМА ЗАНЯТИЯ: ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА - МЕТАЛЛЫ »

    Цели урока:

    Образовательные - улучшить знания о химических элементах на примере металлов.

    Developing - опишите физические свойства и объясните их. Докажите преимущества использования металлов в различных областях. Развивать умение наблюдать, анализировать информацию, выделять главное, способствовать развитию познавательного интереса.

    Образовательная - воспитывать личностные качества, здоровье, коммуникативную компетентность и культуру общения через работу в парах, группах.

    Методы и приемы - лабораторная работа, самостоятельная работа с учебником и слайдами презентации, перекрестная проверка результатов работы в парах.

    Тип урока: комбинированный

    Оборудование: алюминий: фольга, алюминиевая ложка, проволока, натрий, медь, медная спираль, серебряная ложка. медная спираль, коллекция «Металлы», градусник, оловянные солдатики, модели атомов и молекул.

    Инструментарий:

    1. Повышение качества обучения в Республике Татарстан. Преподавание обучения для 21 века.

    2. Учебное пособие: O.S. Габриелян, химия, 8 класс.

    3. Электронный учебник «Химия 8 класс» и электронный инструментарий издательства «Дрофа».

    4.Презентация в PowerPoint., Интерактивная доска, Периодические системные химические элементы Д.И. Менделеева.

    5. Инструкция - распечатка к уроку. Наборы металлических коллекций, справочники для лабораторных работ, инструктивная карта для лабораторных работ.

    Во время занятий:

    I . Проверьте знания по основным понятиям, которые студенты уже усвоили.

    На данном этапе урока я использую метод D Ф ОТ ТОЦ .

    Ученики берут 3-4 маленьких листочка бумаги. Объявляю тему «Типы химических связей» и даю время подумать. В течение установленного учителем времени ученики произносят вслух слова по теме, записывают их на листовках и кладут в центр стола словом вверх. Повторяйте шаги 1–3, пока не будут использованы все листовки. Например, слова: ионы, катионы, анионы, электроотрицательность, ковалентный, полярный, неполярный, металл, связь, ионный, кристаллическая решетка, соли и ......

    Учитель: таким образом, мы узнали концепции следующие концепции.

    Использую TIK-TEK-TOU. - крестики-нолики .. Учитель: Я выложила 9 листовок с концепциями в формате 3 * 3. Каждый участник составляет предложения, используя любые три слова, расположенные в первом ряду на горизонтальной, горизонтальной и диагональной линиях (на одной строке слова, за одну минуту). Например: между ионами образована ионная связь. В узлах кристаллической решетки есть катионы и аоны . Кислоты имеют ковалентную полярную связь .

    При заполнении опроса я провожу KONTINIUS ROUND ROBIN . Я задаю вопрос и даю время подумать. Четыре ученика в команде по очереди отвечают по кругу, пока учитель не остановит их. Поблагодарите друг друга.

    II . Изучение нового материала.

    1. Учитель:

    Слайд. Сколько видов химических элементов в ПШЭ Д.И. Менделеев? Что такое химический элемент? (определенный вид атома)

    Слайд.

    Демонстрация моделей атомов и молекул. Атомы образуют молекулы, а молекулы .... (вещества)

    Slide. Есть какие-нибудь вещества? Примеры.

    Слайд. Простые вещества состоят из атомов одного вида. Сложные вещества состоят из атомов разных типов.

    Слайд. Простыми веществами по свойствам являются: металлы и неметаллы. По характеру элементы какие?

    Слайд. С помощью NAMBE AP назовите металлы. «Волшебное слово» - металл. Члены команды, начиная с первого элемента PSE, перечисляют элементы вслух. Каждый раз, когда звучит металл, ученики произносят его и встают. Поблагодарите друг друга.

    Таким образом, из 109 химических элементов элементы PS 88 образуют простые вещества с металлической связью.

    2. Металлы и небесные тела.

    Семь планет классической астрологии «контролируют» алхимические металлы. В алхимической практике для обозначения металла чаще всего используется символ управляющей планеты: наши предки связывали золото с Солнцем.Серебро с Луной, медь с Венерой, железо с Марсом, олово с Юпитером, свинец с Сатурном. Ртуть - с ртутью. С давних времен каждую планету обозначали особым знаком. Эти же знаки указывали на металлы, которые были «родственниками» этих планет. Рисунок 12.

    Я использую TIME-PEA-SHEA. Я задаю вопрос: какое моделирование использовали алхимики? Дается 30 секунд. для размышлений. Воспитатель: Улыбается соседям по плечу и дает ответ.У кого более широкая улыбка, тот начинает отвечать первым, дается 30 секунд. Время определяется, потом секунд 30 секунд. Таким образом, обменялись между собой. Завершающая фраза (понравилось слышать о ....)

    там благородных металлов : серебро, платина, осмий, золото.

    Щелочные металлы: литий, натрий, калий, цезий, рубидий, Франция (очень редкий и радиоактивный металл).

    Физические свойства металлов и их применение.

    3.Групповая работа

    Лабораторная работа

    Агрегатное состояние некоторых металлов .

    Демонстрация: алюминий: порошок и фольга; галлий: твердый и расплавленный; медь: порошок и проволока; ртуть: жидкость.

    Агрегатное жидкое состояние позволяет использовать ртуть для измерения температуры.

    Высокая прочность стали обусловлена ​​одним из самых твердых металлов - хромом.

    Учитель:

    Пластичность (089). Пластичность - это способность металла под действием нагрузки, не разрушаясь, принимать новую форму. Под действием нагрузки металлы в разной степени удлиняются, а их поперечное сечение уменьшается. Чем больше образец может удлиниться, а его поперечное сечение сузиться, тем пластичнее металл. Картина «Образец художественной ковки». Пластичные металлы можно подвергать обработке делением - ковке, штамповке или вытяжке металлических слитков в полосы. Листы, рельсы и другие заготовки.

    В отличие от пластичных, хрупкие металлы под нагрузкой разрушаются, не меняя формы, внезапно. Хрупкость - отрицательное свойство.

    Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно сделать фольгу толщиной 0,003 мм, которую используют для золочения изделий.

    Цинковые или оловянные стержни трескаются при изгибе. При деформации марганец и висмут почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит от чистоты металла. Чистый хром - это пластик, но, загрязненный даже незначительными примесями, он становится хрупким и твердым.

    Заполнение таблицы.

    Отчет об опыте работы лаборатории

    «Знакомство с коллекцией металлов»

    Физические свойства

    Пластик

    Твердость.

    Температура плавления

    Плотность.

    Теплопроводность.

    Электропроводность.

    Металлический блеск.

    Задание группам. Каждой группе дается определенная тема. Для изучения даны инструкции. Сначала каждый студент изучает материал за 1 минуту. Затем вместе объясните этот материал в виде схем или рисунков в формате А3.Дается 3 минуты. Один из группы объясняет материал.

    Задание первой группе. Температура плавления (091).

    Температура плавления металлов находится в диапазоне от -39 ° C (ртуть) до 3390 ° C (вольфрам). Таблица «Температура плавления некоторых металлов». По температуре плавления металлы делятся на легкоплавкие и тугоплавкие. Легкоплавкие металлы - это металлы с температурой плавления ниже 500 ° С. К ним относятся щелочные металлы, олово и свинец, которые можно плавить на обычной электрической или газовой плите.Ртуть - единственный металл, не имеющий н.у. находятся в жидком состоянии. Галлий можно растопить на ладони. Одной из особенностей галлия является широкий диапазон температур для существования жидкого состояния - от 30 до 2230 ° С.

    Тугоплавкие металлы - металлы, имеющие очень высокую температуру плавления, высокий индекс плотности и износостойкость. К этой группе металлов относятся пять металлов - ниобий, молибден, тантал, рений и вольфрам. Все они имеют температуру плавления выше 2200 C. По более широкому определению тугоплавкие металлы включают металлы, температура плавления которых выше, чем у железа.Это определение позволяет включить в список тугоплавких титан, ванадий, платину и хром.

    Взаимосвязь температур плавления металлов и их применение.

    Отнесение ко второй группе. Плотность (092). Большинство металлов тяжелее неметаллов. Алмаз имеет самую высокую плотность среди неметаллов (3,5 г / см3). В зависимости от плотности металлы делятся на легкие (плотность 0,53–5 / см3) и тяжелые (5–22,5 г / см3).Самый легкий (плотность 0,53 г / см3). Плотность двух самых тяжелых металлов - осмия и иридия - одинакова, они почти вдвое тяжелее свинца (плотность около 22,5 г / см3).

    Из приведенной выше таблицы, используя данные, составьте список металлов.

    3. Групповая работа

    Физические свойства металлов.

    Лабораторная работа

    «Знакомство с коллекцией металлов»

    Отчет об опыте работы лаборатории

    «Знакомство с коллекцией металлов»

    Физические свойства

    Последовательность металлов (в порядке возрастания свойств)

    Пластик

    Твердость.

    Температура плавления

    Плотность.

    Теплопроводность.

    Электропроводность.

    Металлический блеск.

    Сформулируйте вывод, записав пропущенные слова и фразы: « Для большинства металлов характерны следующие характеристики... ..свойства: ........................... однако металлы отличаются ............)

    III. Консолидация знаний. RELLY ROBIN. Я задаю вопрос: Что вы узнали на уроке ?. Запишите ответы в список. На размышление дается одна минута. Учащиеся устно в очереди дают короткие ответы. Хвалите друг друга.

    IV. Домашнее задание. Контроль 1.2 стр. 56. Рабочая тетрадь от. 53 № 2.

    Прощальная фраза: Хорошего дня! Рад был познакомиться.Увидимся!

    Конспект урока химии по теме «Металлическая связь» 8 класс

    Учитель химии и биологии

    Бабешко Е.В.

    Тип урока: Изучение нового материала.

    Род занятий: Комбинированный урок.

    Цель урока: Сформировать представление о металлической связи.

    Задачи урока:

    1) узнать, как атомы металлических элементов взаимодействуют друг с другом; узнать, как металлическая связь влияет на свойства образующихся ею веществ; обобщить знания о химической связи.

    2) формирование научного мировоззрения.

    3) развитие интереса к предмету через игровые моменты.

    Оснащение:

    Компьютер, проектор, презентация.

      Организация времени.

    2. Обновление знаний, проверка домашних заданий.

    На предыдущих уроках Вы узнали, как атомы металлических элементов и неметаллических элементов взаимодействуют друг с другом, а также атомы неметаллических элементов между собой.Я надеюсь, что вы хорошо усвоили эти темы и легко ответили на следующие вопросы.

    Вопросы:

    Какие типы химических связей вам уже известны?

    Что такое ионная связь?

    Что такое ковалентная связь?

    Какие типы ковалентных связей вам известны? Как их отличить?

    Теперь займемся следующими упражнениями.

    Упражнение 1

    Запишите модели образования ионных связей в следующих веществах:

    a) CaS

    b) MgCl2

    c) Na3N

    Упражнение 2

    Запишите модели образования ковалентных связей в следующих веществах:

    a) N2

    b) Ch5

    c) HF

    3.Изучение нового материала:

    Сегодня мы узнаем, как атомы металлических элементов взаимодействуют друг с другом.

    Итак, какая тема сегодняшнего урока? (ученики называют тему урока). Металлическая химическая связь.

    Металлы обычно существуют не в виде отдельных атомов, а в виде детали, слитка или металлического изделия. Давайте выясним, что удерживает атомы металлов в едином объеме.

    Атомы большинства металлов на внешнем уровне содержат небольшое количество электронов - 1,2,3.Эти электроны легко отрываются, а атомы металлов превращаются в ионы.

    Я 0 - n ē⇆ Я + n + атомарные ионы металл

    Отделенные электроны переходят от одного иона к другому, связывая их в единое целое. Невозможно выяснить, какой электрон какому атому принадлежит. Таким образом, все оторвавшиеся электроны становятся общими.

    Электроны могут соединяться с катионами, тогда временно образуются атомы, от которых электроны снова отрываются. Этот процесс бесконечен. Таким образом, в объеме металла атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.

    Когда атомы сближаются, электроны свободно перемещаются от одного иона к другому. В этом случае небольшое количество обычных электронов связывает большое количество атомов и ионов металлов. Поскольку количество электронов в металле равно общему заряду положительных ионов, в целом металл остается электрически нейтральным.

    Можно представить, что ионы металлов находятся в облаке электронов. Такое электронное облако называется «электронным газом».

    Пишем определение: Связь в металлах между атомами и ионами, образованная за счет обобществления электронов, называется металлической.

    Теперь давайте подумаем, на какой тип облигации похожа металлическая облигация.

    Ответы студентов:

    ✓ Ионная связь (образуются катионы; ē связывает ионы Me за счет электростатического притяжения).

    ✓ Ковалентная связь основана на социализации ē. Только при ковалентной связи электроны соседних атомов объединяются, тогда как в металле электроны принадлежат всем атомам.

    Металлическая связка характерна как для чистых металлов, так и для смесей различных металлов - сплавов в твердом и жидком состоянии.

    Пары металлов состоят из отдельных молекул (одноатомных и двухатомных). Атомы металлов связаны ковалентной связью.

    Например:

    Na + .Na → Na: Na → Na - Na

    Металлическая связь определяет основные свойства металлов

    - электропроводность и теплопроводность

    Электроны беспорядочно перемещаются в металлическом объеме. Но даже небольшой разности потенциалов достаточно, чтобы электроны двигались упорядоченно. Лучшими проводниками тока являются Ag, Cu, Au, Al.

    - пластичность

    Электроны смягчают движение ионов под внешним воздействием. Наиболее пластичны Au, Ag, Cu.

    - металлический глянец

    Металл поглощает свет, и электроны начинают излучать волны своего излучения. Ag, Cu, Al, Pd, Hg лучше других отражают свет.

    Металлы разной твердости . Мягкий - щелочной, например, или свинец, а твердый - хром, титан, молибден.

    Изображение точек плавления и плотностей некоторые металлы можно получить, внимательно посмотрев на рис. 45 на стр. 83.

    4. Отражение.

    1. Лабораторный опыт .

    Ознакомление с коллекцией металлов.

    Ознакомьтесь с коллекцией металлов. Запишите химические признаки данных вам металлов, расположив их в порядке возрастания:

    1) плотность;

    2) пластичность;

    3) твердость;

    4) металлический глянец;

    5) электропроводность;

    6) теплопроводность.

    Для выполнения задания воспользуйтесь приложениями 1 и 2 учебника, дополнительными источниками информации.

    2. А теперь заполним общую таблицу «Типы химических связей».

    Между которыми возникают атомы

    Разница в электронной плотности двух соседних атомов

    Примеры

    ковалентный

    полярный

    neMe (1) + neMe (2)

    1,7

    H 2 O

    неполярный

    neMe (1) + neMe (1)

    Cl 2

    ионный

    Me + neMe

    > 1,7

    CaCl 2

    металл

    Me + Me

      Выполните следующее упражнение.

    Упражнение

    Найдите лишнее:

    и) CuCl 2 , Ал, MgS

    б) № 2 , HCl, O 2 в) Ca, CO 2 , Feg) MgCl 2 NH 3 , H 2

    Ответ:

    и) CuCl 2 , Al , MgS

    б) № 2 , Hcl , O 2

    дюйма) Ca, CO 2 , г. Fe

    г) MgCl 2 NH 3 , H 2

    Сначала ученики самостоятельно выполняют упражнения в тетради, отдельные ученики комментируют упражнения, а затем правильные ответы на эти вопросы проецируются на экран.

    Добавить комментарий

    ©2021 «Детская школа искусств» Мошенского муниципального района